山东省济南市章丘区2018届高三3月模拟联考理综化学试题

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济南市高三理综-化学一模考试试卷A卷

济南市高三理综-化学一模考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下·诸暨期中) 下列有关SO2的性质及应用的叙述正确的是（）A . SO2易溶于水，且与水反应生成H2SO4B . SO2可用于漂白纸浆和草帽辫C . 通常状况下，SO2是无色、无味、易液化的气体D . SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥，一般用碱石灰干燥2. （2分）下列说法中不正确的是（）A . 相对分子质量相同的有机物是同分异构体B . 分子组成相同、结构不相同的有机物是同分异构体C . 每个碳原子的化合价都已“饱和”，碳原子之间只以单键相结合的链烃一定是烷烃D . 分子式相同、结构相同的有机物一定是同一物质3. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 下列实验能获得成功的是（）A . 用下图所示装置，无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯B . 将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色C . 水和乙醇的混合液，可用蒸馏的方法使其分离D . 淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可观察到有银镜出现4. （2分） (2017高二上·成都期末) 下列排列顺序中，不正确的是（）A . 酸性：HClO＜H2SO3＜HClO4B . 稳定性：PH3＜H2S＜NH3C . 电负性：P＜S＜ClD . 沸点：HF＜HBr＜HI5. （2分） (2017高一上·浦东期末) 所含分子数最少的物质是（）A . 0.8molCO2B . 标准状况下11.2L氨气C . 3.6g水D . 6.02×1023个水分子6. （2分）(2018·广安模拟) 在实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程（如图），乙醛在两电极分别转化为乙醇和乙酸。

济南市2018届高三3月份第一次模拟考试试题(理科综合)

高考模拟考试理科综合试题本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

第I卷1至6页，第Ⅱ卷6至16页，共300分。

考试时间150分钟。

注意事项：1．本试卷分第工卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。

2．回答第工卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

答在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Na 23 P 31第I卷（共126分）―、选择题:本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列关于细胞的叙述正确的是A.细胞内水分减少是衰老细胞体积减小的主要原因B.肿瘤细胞的产生与细胞凋亡有关，人体对其的清除过程与细胞凋亡无关C.人的成熟红细胞没有细胞周期，蛙的红细胞有细胞周期D.癌细胞表面的甲胎蛋白和癌胚抗原减少导致癌细胞容易扩散和转移2.科学研究发现，某植物细胞利用ATP酶和质子泵把细胞内的H+泵出，导致细胞外H+浓度较高，形成细胞内外的H+浓度差；“H+—蔗糖载体”能够依靠H+浓度差把H+和蔗糖分子运入细胞。

以上两个过程如图所示，由此可以推断出A.该植物细胞在蔗糖溶液中不会发生质壁分离自动复原B.质子泵的化学本质是一种蛋白质C.H+从细胞内运出细胞的方式是协助扩散D.该植物细胞吸收蔗糖分子的速率不受氧气浓度的影响3.细胞核中某基因含有300个碱基对，其中鸟嘌呤占20%，下列选项正确的是A.该基因中含有氢键720个，其转录的RNA中也可能含有氢键B.该基因第三次复制需要消耗腺嘌呤1260个C.该基因可边转录边翻译D.由该基因编码的蛋白质最多含有100种氨基酸4.下列关于实验的叙述正确的是A.“性状分离比模拟实验”中，每个小桶中放入数量不等的两种彩球B.“探究培养液中酵母菌种群数量的变化实验”需要设置对照组C.统计土壤中小动物丰富度的方法通常包括记名计算法和目测估计法D.蓝藻可以作为观察叶绿体的材料5.关于兴奋的叙述，正确的是A.兴奋是神经调节的基本方式B.兴奋在神经纤维上的产生和传导过程不消耗ATPC.兴奋只能发生在神经组织中D.兴奋在神经元之间的的传递实现了细胞间的信息交流6.下图为甲乙两个家庭的遗传系谱图，两种疾病均属于单基因遗传病，1号个体无A病致病基因，若4号和7号婚配，生出健康女孩的概率为A.1/2B.1/4C.1/6D.1/87.《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次……”在实验室中模拟上述过程，用到的仪器是A.蒸馏烧瓶B.蒸发皿C.球形冷凝管D.分液漏斗8.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A.7g C n H2n中含有N A个碳氢共价键B.标准状况下，22.4 L CHCl3中含有3N A个氯原子C 含0.3 mol NH4NO3与a mol NH3·H2O的中性溶液中含0.3N A个NH4+D.1mol Na与O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物的过程中失去N A个电子9.a、b、c、d、e为原子序数依次增大的5种短周期主族元素。

山东省济南市章丘高级中学2018年高三化学月考试卷含解析

山东省济南市章丘高级中学2018年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 2004年4月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。

下列行为中不符合这一主题的是（）A.采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B.大量开采地下水，以满足社会对水的需求C.减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D.节约能源，提高能源利用率参考答案：B略2. 下列有关化学概念或原理的讨论中，正确的是A．任何一个氧化还原反应都可以设计为原电池，输出电能B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动D．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率及反应物的转化率就越大参考答案：C解析：A．任何一个自发的氧化还原反应才可以设计成原电池，故A错误；B．铅蓄电池放电时负极发生氧化反应，充电时阴极发生还原反应，故B错误；C．电解饱和食盐水时，阴极氢离子放电，促进水的电离，故C正确；D．可逆反应平衡常数只与温度有关，与反应速率、转化率均无关，故D错误；故答案选C3. 下列说法在一定条件下可以实现的是①酸性氧化物与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥参考答案：A略4. 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42－)十c(O H－)B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1－)=c(I－)C．CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3－)=2c(CO32－)D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4－)+ c(C2O42－)+c(H2C2O4)]参考答案：A5. 用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1参考答案：C略6. 下列电池工作时，O2在正极放电的是B7. 下列说法正确的是（）A．和的中子数相同，所以和互为同位素B．1 mol CH4与1 mol NH4+所含质子数相等C．等物质的量的甲基（﹣CH3）与羟基（﹣OH）所含电子数相等D．二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质参考答案：C考点：核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系；电解质与非电解质．分析：A．中子数=质量数﹣质子数；B．1 mol NH4+所含质子数为11；C．根据甲基和羟基的电子式分析；D．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．解答：解：A．中子数=质量数﹣质子数，和的中子数分别为：10，12，故A错误；B．1 mol CH4所含质子数为10，1 mol NH4+所含质子数为11，故B错误；C．1个甲基中含有9个电子，1个羟基中含有9个电子，所以等物质的量的甲基与羟基所含电子数相等，故C正确；D．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故D错误．故选C．点评：本题考查质量数与质子数、中子数之间的相互关系、电子式、非电解质等，难度不大，注意在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，必须是它本身电离才行．8. 下列叙述正确的是A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水能电离出氢离子的化合物都是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D．金属Cu能导电，但它不是电解质，是非电解质参考答案：C略9. 已知：FeSO4·7H2O） Fe2O3+SO2↑+ SO3↑+ 14H2O，将生成的气体通入BaCl2溶液中，下列叙述中正确的是A．有BaSO4生成 B．有BaSO3生成C．同时有BaSO4和BaSO3生成 D．有SO3逸出参考答案：略10. 下列叙述正确的是( )A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理不同B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOC．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率D．用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI参考答案：D解析：A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色发生的都是氧化还原反应，故反应原理相同，错误；B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，氯水中也含有氯气分子，也可以把FeCl2氧化，错误；C．增大反应物浓度可加快反应速率，但是浓硫酸与铁可以产生钝化，错误；D．用AgNO3溶液与KCl反应生成白色沉淀，但与KI产生黄色沉淀，故可以进行鉴别，正确。

山东省济南市达标名校2018年高考三月化学模拟试卷含解析

山东省济南市达标名校2018年高考三月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。

通信用磷酸铁锂电池其有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。

磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M1－x Fe x PO4+e-+Li＋=LiM1－x Fe x PO4，其原理如图所示，下列说法正确的是（）A．放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极B．电池总反应为M1－x Fe x PO4+LiC6Li M1－x Fe x PO4+6CC．放电时，负极反应式为LiC6-e-=Li＋+6CD．充电时，Li＋移向磷酸铁锂电极2．下列实验Ⅰ～Ⅳ中，正确的是（）A．实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的溶液B．实验Ⅱ：除去Cl2中的HClC．实验Ⅲ：用水吸收NH3D．实验Ⅳ：制备乙酸乙酯3．25℃时，将0.1mol•L﹣1 NaOH溶液加入20mL0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中，所加入溶液的体积（V）和混合液的pH关系曲线如图所示。

下列结论正确的是（）A．①点时，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＝c（Na+）B ．对曲线上①②③任何一点，溶液中都有c （Na +）+c （H +）＝c （OH ﹣）+c （CH 3COO ﹣）C ．③点时，醋酸恰好完全反应完溶液中有c （CH 3COO ﹣）＝c （Na +）＞c （H +）＝c （OH ﹣）D ．滴定过程中可能出现c （H +）＞c （Na +）＞c （CH 3COO ﹣）＞c （OH ﹣）4．最近，一家瑞典公司发明了一种新型充电器"Power Trekk'’，仅仅需要一勺水，它便可以产生维持10小时手机使用的电量。

其反应原理为：Na 4Si+5H 2O=2NaOH+Na 2SiO 3+4H 2↑，则下列说法正确的是( ) A ．该电池可用晶体硅做电极材料B ．Na 4Si 在电池的负极发生还原反应，生成Na 2SiO 3C ．电池正极发生的反应为：2H 2O+2e -=H 2↑+2OH -D ．当电池转移0.2 mol 电子时，可生成标准状况下1.12 LH 25．下化学与社会、生活密切相关。

高考化学复习山东省济南市高三三月模拟考试理综化学试题(解析版)

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共l6页。

满分300分。

考试用时l50分钟。

答题前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第I卷(必做，共l07分)注意事项：1．第I卷共20小题。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净以后，再选涂其他答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

一、选择题(本题包括l3小题，每小题5分，每小题只有一个选项符合题意)7．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述中，正确的是A、天然纤维和人造纤维的主要成分都是纤维素B、用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似C、钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀D、黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质8．原子结构决定元素的性质，下列说法中，正确的是A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小B．在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高C．第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强【答案】B【解析】试题分析：A、Na+、Al3+为10e‾离子，Cl‾为18e‾离子，Cl‾半径大于Na+、Al3+半径，错误；B、因为F元素的非金属性最强，所以在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，HF热稳定性最强，因为HF分子间能形成氢键，所以HF的沸点也最高，错误；C、第2周期元素非金属性强的O元素、F元素没有最高正化合价，错误；D、非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性也一定越强，错误。

考点：本题考查元素周期律。

9．下列各项中，两种物质间反应均产生1 mol气体时，参加反应的酸的物质的量最少的是A．碳与浓硝酸B．铜与浓硫酸C、锌与稀硫酸D．二氧化锰与浓盐酸10、桂皮酸、布洛芬和阿司匹林均为某些药物的有效成分，其结构简式如下：以下关于这三种有机物的说法中，不正确．．．的是A．都能与Na2CO3溶液反应产生CO2B．一定条件下，均能与乙醇发生取代反应C．只有桂皮酸可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应D．1 rnol阿司匹林最多能与l mol NaOH反应【答案】D【解析】试题分析：A、桂皮酸、布洛芬和阿司匹林都含有羧基，所以都能与Na2CO3溶液反应产生CO2，正确；B、桂皮酸、布洛芬和阿司匹林都含有羧基，均能与乙醇发生酯化反应，即取代反应，正确；C、只有桂皮酸含有碳碳双键，所以只有桂皮酸可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，正确；D、阿司匹林分子含有一个羧基，水解后可得到一个酚羟基和一个羧基，所以1 rnol阿司匹林最多能与3 mol NaOH反应，错误。

山东省达标名校2018年高考三月化学模拟试卷含解析

山东省达标名校2018年高考三月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．25℃时，将浓度均为0.1 mol·L －1，体积分别为V a 和V b 的HA 溶液与BOH 溶液按不同体积比混合，保持V a +V b ＝100 mL ，V a 、V b 与混合液pH 的关系如图所示，下列说法正确的是A ．K a (HA)＝1×10－6B ．b 点c(B +)＝c(A －)＝c(OH －)＝c(H +)C ．a→c 过程中水的电离程度始终增大D ．c 点时，c(A －)/[c(OH －)⋅c(HA)]随温度升高而减小2．利用菱锰矿（主要成分是MnCO 3，含少量A12O 3、Fe 2O 3、FeO 、CaO 、MgO 等）为原料制备MnO 2的工艺流程如下：已知：①25℃时，()()()-3-10-11sp 2sp 2sp 2K MnF =5.310K CaF =1.510K MgF =7.410；；⨯⨯⨯ ②相关金属离子()n+-10c M =0.1mol L ⎡⎤⨯⎣⎦形成氢氧化物沉淀pH 范围如下：（1）“除杂1”中加入适量MnO 2的作用是____，应调节溶液pH 不小于____。

（2）“除杂2”的主要目的将Ca 2+、Mg 2+转化为相应的氟化物沉淀而除去，除去Ca 2+的离子方程式为____，该反应的平衡常数为____。

（3）“沉锰”中生成Mn （OH ）2'MnCO 3沉淀的离子方程式为____，“母液”经加热等系列操作后可返回“____”工序循环使用。

（4）以MnSO 4-（NH 4）2SO 4为电解质溶液，利用下图装置可同时制备金属锰和MnO 2。

离子交换膜a 为____，阳极电极反应式为____。

3．以下制得氯气的各个反应中，氯元素既被氧化又被还原的是A．2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl↓B．Ca(ClO)2＋4HCl=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2OC．4HCl＋O22Cl2＋2H2OD．2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↓＋Cl2↑4．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是A．向0.10mol/L CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl﹣）B．向0.10mol/L NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32﹣）C．向0.10mol/L Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）]D．向0.10mol/L( NH4)2CO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）5．已知：25℃时，K a(HA)>K a(HB)。

济南市达标名校2018年高考三月适应性考试化学试题含解析

济南市达标名校2018年高考三月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验操作正确或实验设计能达到实验目的的是( )A．证明钠的密度小于水的密度但大于煤油的密度B．制备氢氧化铁胶体C．利用过氧化钠与水反应制备氧气，且随开随用、随关随停D．证明氯气具有漂白性2．下列物质性质与应用对应关系正确的是()A．晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料3．分枝酸是生物合成系统中重要的中间体，其结构简式如图所示。

下列关于分枝酸的叙述不正确的是（）A．分子中含有4种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色D．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应4．下图为一定条件下采用多孔惰性电极的储氢电池充电装置（忽略其他有机物）。

已知储氢装置的电流效率生成目标产物消耗的电子数转移的电子总数η=×100%，下列说法不正确．．．的是A．采用多孔电极增大了接触面积，可降低电池能量损失B．过程中通过C-H键的断裂实现氢的储存C．生成目标产物的电极反应式为C6H6+6e-+6H+===C6H12 D．若 =75%，则参加反应的苯为0.8mol5．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）ClA．质子数为17、中子数为20的氯原子：2017B．氯离子(Cl－)的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl6．下图所示的实验，能达到实验目的的是（）A．验证化学能转化为电能B．证明温度对平衡移动的影响C．验证铁发生析氢腐蚀D．验证AgCl溶解度大于Ag2S7．已知：CH3C≡CH＋CO＋CH3OH M，N＋CH3OH M＋H2O。

其中M的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH3，下列说法错误的是（）A．N可以使溴水褪色B．N转化为M的反应为取代反应C．M中所有碳原子可能共面D．N属于酯的同分异构体有3种8．某溶液可能含有下列离子中的若干种：Cl−、SO42—、SO32—、HCO3—、Na+、Mg2+、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。

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(2)已知:N2(g)+O2(g) 2NO(g)ΔH1="+180.5kJ/mol;" CO(g) C(s)+1/2O2(g)ΔH2="+110.5kJ/mol;" C(s)+O2(g) CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol。则反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)ΔH=__________ (3)反应2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)可用于净化汽车尾气，已知570K时该反应的反应速率极慢,平衡常数极大。由此可知，提高尾气净化效率的最佳途径是_________;若要净化汽车尾气的同时提高该反应的反应速率和NO的转化率,且只改变一个反应条件,则应采取的措施是_________。 (4)某科研小组根据反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)来探究起始反应物的碳氨比[n(CO)/n(NO)]对污染物去除率的影响。T℃时，向体积为1L的恒容密闭容器中充入总物质的量为4mol的NO和CO混合气体，并加入一定量的固体催化剂进行反应,实验测得平衡体系中气体组分的转化率和氯气的体积分数的变化如图所示.相似题纠错收藏详情
3 . 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A．1 mol羟基中含有l0NA个电子 B．常温下，22.4 L CH4在O2中完全燃烧，生成NA个CO2分子 C．标准状况下，18 g H2O中所含的氧原子数为NA D．0.2 mol • L-1的NH4Cl溶液中含有0.2NA个NH4+
难度：0.65 组卷：266 题型：单选题更新：2017/11/2
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4 . 下列由实验及现象得出的结论一定正确的是选项实验及现象
结论
A
将蘸有浓氨水的棉棒靠近氯气,产生大量白烟
氨气具有还原性和碱性
B
将木炭与浓硫酸混合加热产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变气体中只含有CO2和H2O
难度：0.65 组卷：312 题型：单选题更新：2018/3/20
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6 . 化学上常用AG 表示溶液中的酸碱度，AG=lgc(H+)/c(OH-)。25℃时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L HNO2溶液， AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法正确的是
（1）含铅废料中的PbO2 和PbSO4 中，铅的化合价分别为____________、____________。（2）酸溶过程中为了加快溶解速率，除了加入FeSO4 作催化剂外，还可采取的措施有____________________（任写一种）。（3）滤液A 中含有的主要阳离子是____________________（填离子符号）。（4）脱硫过程发生的主要反应的离子方程式为________________________________。（5）冷却、过滤后对所得的固体进行洗涤操作，在实验室洗涤时，所用到的玻璃仪器有烧杯、_________和_________，检验沉淀是否洗涤干净的方法是________________________________。（6）PbO 溶解在NaOH 溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbO2(aq)。PbO的溶解度曲线如图所示。结合该曲线，简述由粗
(1)某同学认为试剂a为蒸馏水,你认为______(填“能”或“不能”)实现实验目的。 (2)操作1的名称是______,所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。 (3)在空气中充分灼烧的目的是_________。二氧化锰的性质检验: Ⅰ.氧化性 (4)实验室用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，可以选用的装置是______(填字母)。
(5)将MnO2放在NH3气流中加热，可得到棕黑色的Mn2O3和N2,该反应的化学方程式为_______。 Ⅱ.还原性 (6)下列流程所发生的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
Ⅲ.催化性 MnO2是实验室制取O2的催化剂。某同学设计实验探究双氧水分解的实验方案如下表所示。
实验序号 w(H2O2)/% 粉状MnO2/g 温度/℃ 待测数据
品PbO 得到高纯PbO 的操作：_______________________________。
难度：0.65 组卷：409 题型：综合题更新：2018/3/13
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10 . 绿水青山就是金山银山，我国科研人员在探究如何降低大气中氮氧化物与碳氧化物的含量方面做出了巨大贡献，并取得了显著的成绩。 (1)下列关于氮氧化物与碳氧化物的说法中正确的是_____(填字母)。 A．CO2、NO2均属于酸性氧化物 B．NO、CO均不能用排空气法收集 C．除去NO中混有的NO2的方法是将混合气体通入足量氢氧化钠溶液中 D．除去CO中混有的CO2的方法是将混合气体通入足量氢氧化钠溶液中
12 . [化学一-有机化学基础]在碱的作用下，两分子酯缩合形成β一羰基酯,同时失去一分子醇,该反应称克莱(R·L·Claisen)酯缩合反应,其反
应机理如下：
。利用Claisen反应制备化合物H的一种合成路线如下:
回答下列问题: (1)反应Ⅰ的反应物和生成物的实验式均相同，则X的结构简式为_____，A的名称为____。 (2)F中含氟官能团的名称是_______；反应Ⅱ的反应类型是________。 (3)E F反应的化学方程式为________。 (4)B的含有苯环的同分异构体有____种(B自身除外)，其中核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式为__________、_________。 (5)乙酰乙酸乙酯是一种重要的有机合成原料，写出由乙醇制备乙酰乙酸乙酯的合成路线___________(无机试剂任进)。
难度：0.65 组卷：202 题型：综合题更新：2018/3/13
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A．25℃时,HNO2的电离平衡常数 B．B点溶液中存在c(H+)-c(OH-)= C．C点时,加入NaOH溶液的体积 D．D点溶液中的pH=11.25
Ka=1.0×10-5.5
c(NO2-)-c(HNO2)
为20.00 mL
难度：0.65 组卷：105 题型：单选题更新：2018/3/20
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（5）砷化镓熔点为1238℃，立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=565pm，该晶体的类型为__________，晶体的密度为__________(设N A 为阿伏加德罗常数的数值，列出算式即可)g·cm-3。
难度：0.4 组卷：236 题型：综合题更新：2018/2/9
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A．A
B．B
C．C
D．D
难度：0.65 组卷：131 题型：单选题更新：2018/3/20
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5 . 一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如图所示。下列说法正确的是
A．电池工作时,光能转变为电能，X为电池的正极 B．镀铂导电玻璃的作用是传递IC．电解质溶液中发生反应：2Ru3++3I-=2Ru2++I3D．电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度均不断减小
混浊
C
向浓度均为0.01mol/L的ZnCl2溶液和CuCl2溶液中分别滴入少量H2S饱和 Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)
溶液，产生黑色沉淀(CuS)
D
将金属钠放在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满SO2的集气瓶中，产生大量白白烟为Na2S和Na2SO4
烟，冷却后向集气瓶中滴入盐酸，产生淡黄色沉淀并有刺激性气体产生
难度：0.65 组卷：178 题型：综合题更新：2018/3/20
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11 . 镓与ⅤA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓(GaAs)。回答下列问题：（1）基态Ga原子的核外电子排布式为__________，基态As原子核外有__________个未成对电子。（2）镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ·mol-1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为__________和+3。砷的电负性比镓__________(填“大”或“小”)。（3）比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：__________________________。
①根据图像推测曲线转化率1表示的是______ (填“CO”或“NO”)。 ②A点时，n(CO)/n(NO)=_________,此时反应的平衡常数K= __________(请填写数值与单位)。 (5)煤炭在O2/CO2的气氛中燃烧会产生CO,有人提出,可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)来消除CO的污染。该提议_______(填“可行”或“不可行”), 理由是_______。
难度：0.65 组卷：354 题型：单选题更新：2018/3/20
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2 . 家用液化气的主要成分为丙烷、丙烯、丁烷和丁烯,下列说法不正确的是 A．可用溴水来鉴别丙烷与丙烯 B．丙烯和丁烯均能发生加成反应 C．丁烷中所有原子不可能处于同-平面 D．丙烷的二氯代物有3种
难度：0.65 组卷：267 题型：单选题更新：2018/3/20
①
5
0
20
②
5
1.0
20
(7)本实验的待测数据是___________。 (8)由实验①和②可得出的结论是______________________。
难度：0.65 组卷：66 题型：综合题更新：2018/3/20
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9 . PbO（溶于酸，微溶于强碱溶液）在工业上用途广泛，可制作颜料铅白、杀虫剂等。某再生能源企业以含铅废料（主要含Pb、PbO、P bSO4和极少量的PbO2）和稀H2SO4为原料制备高纯PbO的工艺流程如下：