鲁教版(五四制)九年级化学课件：第2单元 常见的酸和碱第3节《溶液的酸碱性》
苹果树6.0～8.0
小麦6.0～7.0
西瓜6.0～7.0
几种作物生长最适宜的pH范围 作物 大麦 马铃薯 豌豆 花生 向日葵 甜菜 油菜 pH 6.0～7.0 4.8～5.8 6.0～8.0 5.6～6.0 6.0～8.0 6.0～8.0 5.8～6.7 作物 甘蓝 胡萝卜 紫云英 苕子 松、栗 桃、李 油桐、泡桐 pH 6.0～7.0 5.3～6.3 6.0～7.0 6.0～7.0 5.0～6.0 6.0～8.0 6.0～8.0
白醋 加入无色酚酞 试液后的颜色 盐酸 石灰水 肥皂水 食盐水 蔗糖水
酸性溶液
无色酚酞试液遇酸不变色 无色酚酞试液遇碱变成红色 无色酚酞试液在中性溶液中仍为无色
︸
碱性溶液
︸ ︸
中性溶液
酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化
酸 果 汁 加入石蕊试液 的颜色变化 白 醋 稀 盐 酸 纯碱 溶液 石 灰 水 蔗 肥皂 糖 水 水 食 盐 水
实验表明:
可以用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 紫色石蕊试液遇到酸变成红色，遇到碱变为蓝色。 无色酚酞试液遇酸不变色 遇碱变成红色。
酸碱指示剂的发现
一天清晨，波义耳偶然将浓盐酸 溅到了紫罗兰花瓣儿上。喜爱鲜花的 他急忙用水把花冲洗了一下。过了一 会儿，他惊奇的发现紫罗兰花瓣儿颜 色变红了！波义耳没有放弃这一奇怪 的现象，提出了许多猜想和假设并做 了大量的实验来验证猜想，由此他发 现大部分花草受酸性或碱性物质作用 都能改变颜色。其中一种叫做石蕊地衣的植物效果最 明显，它的紫色浸液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝。 这就是最早使用的紫色石蕊试液。
二、怎样判断溶液酸碱性的强弱
1、酸碱性 酸溶液中都含有H+ ，使溶液呈酸性。 碱溶液中都含有OH- ，使溶液呈碱性。 酸碱性是物质的一种重要性质。 2、酸碱性强弱与氢离子、氢氧根离子的数量关系
单位体积内含有氢离子的个数越多酸性越强。
单位体积内含有氢氧根离子的个数越多碱性越强。
3、酸碱性强弱的表示方法 ----pH
酸碱指示剂
有许多物质像石蕊一样，遇到酸或碱时能发生特定的
颜色变化，化学上把这类物质叫做酸碱指示剂。 常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
1、写出二氧化碳和水反应的化学方程式： CO2+H2O==H2CO3 红 色。 为___ 2、食醋、柠檬汁等含酸的物质是否都能使紫色石蕊试 液变红？ 是 3、肥皂水、石灰水等物质是否也能使紫色石蕊试液变
> A．肥皂水 B．牙膏 C．西瓜汁 D．玉米粥
1、下列物质中，不能够直接证明稀硫酸是酸性溶液的 是( B ) A.pH试纸 B. 无色酚酞试液
变 红
变 红
变 红
变 蓝
变 蓝
变 不 不 蓝 变 变 色 色 变 不 不 红 变 变 色 色 色
加入酚酞试液 的颜色变化
不 变 色
不 不 变 变 色 色
变 红 色
变 红 色
分组讨论 结合实验结果，小组讨论解答下列问题： （1）上述溶液可分为几种类型？你是依据什么为溶液 分类的？ （2）用什么方法检验溶液的酸碱性呢？ （3）教材中为什么用点滴板做溶液间反应微型实验？
pH试纸检测溶液的pH
pH
唾液 食醋 果汁 肥皂水 雨水 土壤
生活中常见物质的pH
三、物质的酸碱性对生命活动的意义
1、酸碱性与人体的生理活动 在正常的人体内，酸性与碱性物质总是保持一定的 数量和比例，体液的pH总是稳定在一定范围内，这称为 酸碱平衡，酸碱平衡失调会影响人的健康。 胃酸（主要成分是盐酸）能帮助消化食物，如果胃
酸过多，就会导致胃疼；剧烈运动时，肌肉里产生的乳
酸过多，会感到肌肉酸痛。
人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围 血浆 唾液 胃液 乳汁 7.35～7.45 6.6～7.1 0.9～1.5 6.6～7.6 胆汁 胰液 尿液 粪便 7.1～7.3 7.5～8.0 4.7～8.4 4.6～8.4
2、酸碱性与植物的生长 土壤的酸碱性强弱对植物的生长具有非常重要的意 义。大多数的植物适宜在接近中性的土壤中生长。因此， 农民应根据当地土壤的酸碱性，因地制宜，科学种田。
知识点一、酸碱性测定方法
【典例1】下列使用pH试纸的方法，错误的是( BD )
A、将pH试纸剪成几小段后使用 B、将pH试纸伸入溶液中检测溶液的pH
C、用胶头滴管把待测溶液滴到pH试纸上检测溶液的pH
D、将溶液倾倒在pH试纸上检测溶液pH
知识点二、酸碱性强弱表示方法—pH 【典例2】 生活中一些常见物质的pH如下图， 下列四种物质中酸碱性与众不同的是 （ C ）
pH的范围通常在0～14之间: pH＝7时，溶液呈中性 pH＜7时，溶液呈酸性
pH＞7时，溶液呈碱性
4、测定pH最简便的方法：用pH试纸 测定时，在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒
蘸取待测溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色跟标准
比色卡对照，即可得出溶液的pH。
标准比色卡
pH 试 纸
活动探究
人们在购买葡萄、柑橘等水 果时，常习惯地问“酸不
酸”。的确，许多未成熟的
水果是很酸的，这是因为它 们含有许多有机酸，如苹果 酸、柠檬酸、酒石酸等。为 什么这些物质都有酸味呢？
一、如何检验溶液的酸碱性
生活中有些酸味的物质都含有一类特殊的化合物
——酸；而有滑腻感的物质则含有另一类特殊的化合 物——碱。虽然在生活中我们可以品尝或接触一些含有 酸或碱的物质，但化学上从不用品尝或触摸的方法来确 定。那如何识别酸和碱呢？
，该溶液能使紫色石蕊试液变
色？食盐水、蔗糖水等物质呢？
检验溶液的酸碱性
紫色石蕊试液在不同溶液中的颜色变化
白醋 加入紫色石蕊 试液后的颜色 盐酸 石灰水 肥皂水 食盐水 蔗糖水
酸性溶液
遇到酸和碱时能发生特定的颜色变化，化 学上把这类物质叫做酸碱指示剂。
︸
碱性溶液
︸ ︸
中性溶液
检验溶液的酸碱性
无色酚酞试液在不同溶液中颜色变化
第三节
溶液的酸碱性
1、学会用酸碱指示剂、试纸检验溶液的酸碱性。 2、从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因，进一步学 会建立宏观与微观相联系的思维方式。
3、通过实验探究，初步学会用间接观察的方法收集证据。
4、知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸检验溶液 的酸碱性强弱。 5、了解酸碱性对生命活动的重要性。
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鲁教版初中化学九年级全册 常见的酸和碱课件(27张PPT)
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处理工业废水
浓硫酸泄漏
医药卫生
改良酸性土壤
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2.中和反应的应用
（1）用于医药卫生；（胃舒平） （2）改变土壤的酸碱性； （3）处理工业废水； （4）调节溶液的酸碱性。
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第四站：当堂提升
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酸的化学性质
碱的化学性质
1.酸溶液能使紫色石蕊试液变 1.碱溶液都可以使紫色的石蕊 红，不能使无色酚酞试液变色。 变蓝、无色的酚酞变红。
2.酸+金属→盐+氢气 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
3.酸+金属氧化物→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
鲁教版初中四年级
《常见的酸和碱》
小魔术 变色的画
向一张洁白干燥的纸上，依次喷洒A、B、 C三种无色液体。你发现有什么变化？
你能用所学知识解释其中的道理吗？
课前讨论
某同学在晚会上表演如下魔术：用毛笔蘸取一种 无色液体在一张白纸上画了一幅画，然后再喷上一种 无色液体，白纸上立即出现了红色的图像，然后又喷 上另一种无色液体，红色图像消失。该生先后所用的
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
《溶液的酸碱性》课件PPT课件
酸碱反应的速率
酸碱反应的速率受多种因素的影 响，如浓度、温度、催化剂等。
酸碱平衡的建立
酸碱平衡的概念
酸碱平衡是指在一定条件下，溶液中的酸和碱达到动态平衡状态， 此时溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度保持相对稳定。
酸碱平衡的建立过程
在酸碱反应过程中，随着反应的进行，溶液中的氢离子和氢氧根离 子的浓度发生变化，当它们的浓度相等时，即达到酸碱平衡状态。
医学研究
在医学研究中，酸碱实验可以 帮助研究人体内环境的酸碱平 衡，了解疾病发生机制。
农业应用
在农业生产中，通过酸碱实验 可以了解土壤的酸碱度，指导
合理施肥和改良土壤。
06
溶液的酸碱性总结与展 望来自溶液的酸碱性研究的意义与价值
溶液的酸碱性研究对于理解物质的性 质和变化规律具有重要意义，有助于 深入探究化学反应机制和物质结构。
生物体系的维持
人体内的酸碱平衡对于维持正常的生 理功能非常重要。如果体液的pH值偏 离正常范围，将会导致各种疾病。
酸碱指示剂的发明与应用
酸碱指示剂的发明
酸碱指示剂是用来检测溶液酸碱 性的一种物质。最早的酸碱指示 剂是由英国化学家约翰·约瑟夫·洛 斯密图斯在18世纪发明的。
酸碱指示剂的应用
酸碱指示剂广泛应用于化学实验 中，可以快速地检测出溶液的酸 碱性。常见的酸碱指示剂有酚酞 、石蕊等。
压力的影响
压力对酸碱平衡的影响较小，一般可以忽略不计。
04
酸碱性与生活实际应用
生活中的酸碱性物质
酸碱指示剂
生活中常见的酸碱指示剂有紫甘蓝、紫萝卜、牵 牛花花瓣等，它们可以用来检测溶液的酸碱性。
清洁剂
许多清洁剂是碱性的，如洗衣粉、肥皂等，可以 用于清洁油污和酸性物质。
鲁教版(五四制)九年级化学 第二单元 常见的酸和碱整理与复习 课件 (共39张PPT)
制取不 溶性碱
知识回顾
氢氧化钙的化学性质和用途
与指示 剂作用
能使紫色石蕊试剂变蓝色，无 色酚酞变红色。
与非金
属氧化 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
物反应
与酸
反应 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
与某些 盐反应 3Ca(OH)2+2FeCl3 = 2Fe(OH)3↓+3CaCl2
碱溶液具有一些相似 Ca(OH)2+CuCO3能反应吗？ 的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH—
知识拓展
碱的化学性质拓展
1.不溶性碱受热易分解
如
Cu(OH)2
△
=
CuO+H2O
但CuO+H2O不能反应生成Cu(OH)2 。即不 性碱不能由对应的金属氧化物与水反应生成。
2.可溶性碱受热不分解
如Ca(OH) 2 、NaOH受热不分解
但 CaO+H2O= Ca(OH)2 Na2O+H2O= 2NaOH 即可溶性碱能由对应的金属氧化物与水反应生成。
知识回顾
PH
含义：表示溶液酸碱性强弱的物理量 范围
０ １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ １１ １２ １３１４
酸性增强
碱性增强
PH = 7，溶液呈中性 PH＜7，溶液呈酸性 PH＞7，溶液呈碱性
2、中和反应的实质：实质是酸电离的H+与碱电离 的OH-结合成中性的水。
H＋ ＋ OH－ ＝ H2O
知识回顾
干燥剂
酸性气体 如CO2、SO2、HCl
可干燥
浓
中性气体 如 H2、O2、CO
硫
酸
不可干燥 碱性气体 如 NH3
知识回顾
氢氧化钙的化学性质和用途
与指示 剂作用
能使紫色石蕊试剂变蓝色，无 色酚酞变红色。
与非金
属氧化 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
物反应
与酸
反应 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
与某些 盐反应 3Ca(OH)2+2FeCl3 = 2Fe(OH)3↓+3CaCl2
碱溶液具有一些相似 Ca(OH)2+CuCO3能反应吗？ 的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH—
知识拓展
碱的化学性质拓展
1.不溶性碱受热易分解
如
Cu(OH)2
△
=
CuO+H2O
但CuO+H2O不能反应生成Cu(OH)2 。即不 性碱不能由对应的金属氧化物与水反应生成。
2.可溶性碱受热不分解
如Ca(OH) 2 、NaOH受热不分解
但 CaO+H2O= Ca(OH)2 Na2O+H2O= 2NaOH 即可溶性碱能由对应的金属氧化物与水反应生成。
知识回顾
PH
含义：表示溶液酸碱性强弱的物理量 范围
０ １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ １１ １２ １３１４
酸性增强
碱性增强
PH = 7，溶液呈中性 PH＜7，溶液呈酸性 PH＞7，溶液呈碱性
2、中和反应的实质：实质是酸电离的H+与碱电离 的OH-结合成中性的水。
H＋ ＋ OH－ ＝ H2O
知识回顾
干燥剂
酸性气体 如CO2、SO2、HCl
可干燥
浓
中性气体 如 H2、O2、CO
硫
酸
不可干燥 碱性气体 如 NH3
鲁教版九年级下册化学 《酸及其性质》常见的酸和碱PPT
结论
①稀盐
酸②稀H盐2
酸
③镁条
④生锈铁 钉
⑤碳酸钠 粉末
⑥硝酸银 溶液
石蕊试液变红
无明显变F化eCl3
盐酸可以使紫色石蕊试
液C变O红2。
AgCl
剧烈反应，产生大量气泡，放热
铁锈消失，溶液变 黄；一会儿铁钉上 产生气泡 剧烈反应，产生大 量气泡
产生白色沉淀
无明显现象
金属镁、铁 铁锈（主要成分为氧化铁Fe2O3） 碳酸钠 硝酸银溶液
HnR=nH++Rn-
HCI→H++CI-
H2SO4→H++SO42NaHSO4→Na++H++SO42-(不是酸)
认识浓盐酸和浓硫酸
活
认识浓盐酸和浓硫酸
浓盐酸 （36~38%）
Hydrochloric acid
500ml
(1.18g/ml) 化学式HCl 相对分子质量36.5 本试剂为无色透明液体 有腐蚀性！
6、下列说法正确的是（）C
A.盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 B.浓硫酸露置于空气中,溶质的质量分数变大 C.醋酸露置于空气中可闻到酸味,说明醋酸有挥发性 D.打开盛浓盐酸的试剂瓶,瓶口会产生白烟
盐酸和稀硫酸为什么具有相似的化学性质？
盐酸HCl=H++Cl硫酸H2SO4=2H++SO42硝酸HNO3=H++NO3-
酸在水溶液中都能解离出相同的氢离子 (H+)，因此它们具有相似的化学性质。
1、能使紫色石蕊试液变红 2、能与某些金属发生置换反应 3、能与某些金属氧化物发生复分解反应 4、能与部分盐发生复分解反应
注意：
鲁教版(五四)化学九年级8.3《溶液的酸碱性》ppt课件4
• • • •
（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液 并且该溶液不能使无色酚酞试液变色； （2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能 使无色酚酞试液变红； （3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液， 我们称为中性溶液。
为了使用方便，通常还用蓝色或红色石蕊 试纸来检验溶液的酸碱性。 1、酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红,
胃液的pH在0.8～1.5之间，如果胃酸分泌过多，使胃液pH降到
正常水平以下，容易出现胃痛等症状。
人体内的一些液体和排泄物的正常PH范围
血浆 唾液 胃液
7.35-7.45 6.6-7.1 0.9-1.5
乳汁
胆汁 胰液 尿液
6.6-7.6
7.1-7.3 7.5-8.0 4.7-8.4
粪便
4.6-8.4
3、农作物生长适宜的酸碱度 大多数的农作物适宜在接近中性（pH在6.5～7.5之间）的
土壤中生长，酸性太强或碱性太强的土壤都不适宜作物的生长。
4、正常雨水及酸雨的酸碱度 雨水一般呈弱酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中）， 人们一般把pH小于5.6 的雨水称为酸雨。
1、下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（ D A．氯化钠 C．氢氧化钙 B．碳酸钠 D．碳酸
溶液酸碱性与生命活动的关系
1、健康人体液的酸碱度 2、胃液的酸碱度
3、农作物生长适宜的酸碱度
4、正常雨水及酸雨的酸碱度
你知道吗
1.人的体液有一定的酸碱度 健康人的体液pH必须维持在一定范围内，如果超越正常范围， 会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现酸中毒或碱中毒。 人体体液的PH值是7.35~7.45时正常。 2.胃液的酸碱度
无色
资料：像紫色 的石蕊试液一 样，遇到酸或 碱时能发生特 定的颜色变化 的物质，称为 酸碱指示剂。 常用的酸碱指 示剂还有无色 酚酞。
溶液的酸碱性课件(鲁教版(五四制))
体液 pH
血液 7.35---7.45
人体中某些体液的正常pH范围
唾液
胃液
乳汁
尿液
6.6---7.1 0.9---1.5 6.4---6.7 5.0---7.0
二 师生互动，共学新知
生活中常见物质的pH
二 师生互动，共学新知
土壤的酸碱性强弱对植物生产具有非常重要的意义。大多数植物适宜在接近中性
的土壤中生长，土壤的酸性太强（pH＜4）或碱性太强（pH＞8），作物就不能
正常生长。
几种作物生长最适宜的pH范围
作物
pH
作物
pH
水稻、小麦、玉米 6.0--7.0 甘蔗、桑树、苹果树 6.0--8.0
西瓜
6.0--7.0
松树、烟草
5.0--6.0
棉花
6.0--6.8
柑橘
5.0--7.0
大豆
6.5--7.5
茶树
5.0--5.5
二 师生互动，共学新知
问题:酸性溶液是否一定是酸溶液? 碱性溶液是否一定是碱溶液?
三 课堂检测
2、生活中某些物质的PH近似为：西瓜汁西瓜汁5.8、苹果汁3.1、泡
菜3.4、鸡蛋清7.6，其中酸性最强的是（ A)
A.苹果汁
B.泡菜
C.西瓜汁
D. 鸡蛋清
3、某同学用PH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是（ D ） A.先用PH试纸直接蘸取待测溶液
B.先用水润湿PH试纸在测定溶液的酸碱度 PH＝5
在另外6支试管中分别加入少量上述6种物质；然后向其中分别 加入几滴无色酚酞试液。视察溶液颜色的变化。
二 师生互动，共学新知
实验探究2－3 白醋 柠檬汁 石灰水 肥皂水 食盐水 蔗糖水
九年级化学全册第二单元常见的酸和碱第三节溶液的酸碱性教案鲁教版五四制(2021年整理)
山东省莱州市沙河镇九年级化学全册第二单元常见的酸和碱第三节溶液的酸碱性教案鲁教版五四制编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（山东省莱州市沙河镇九年级化学全册第二单元常见的酸和碱第三节溶液的酸碱性教案鲁教版五四制）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为山东省莱州市沙河镇九年级化学全册第二单元常见的酸和碱第三节溶液的酸碱性教案鲁教版五四制的全部内容。
课题第三节溶液的酸碱性教学目标知识目标①将掌握用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性的方法。
②用pH试纸定量地测定溶液的酸碱度的方法。
能力目标1．过程与方法：用科学探究的方法认识酸性溶液和碱性溶液的方法。
情感、态度、价值观目标：溶液的酸碱性及其对生命活动、农作物生长的重要性和影响。
.教学重难点重点：溶液的酸碱性、酸碱度的测定与判断.难点:溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
教学方法情景教学法、发现教学法、交流讨论教学法,教师突出活动的组织设计与方法引导，为学生搭建参与和交流的平台。
教具多媒体板书设计第三节、溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液石蕊试液酚酞试液蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸中性溶液紫色无色酸性溶液红色无色红色碱性溶液蓝色红色蓝色二、溶液酸碱性的强弱程度pH<7 溶液呈酸性PH=7 溶液呈中性pH>7 溶液呈碱性过程教师活动学生活动设计意图课前活动［复习提问] 日常生活中有哪些物质给你留下“酸”的印象？【阅读】课本38页联想与启示同桌的同学间互相讨论与交流，然后回答问题。
实验创设情境,激发学生学习兴趣，引入新课活动探究，学习新知【教师讲述】日常生活中可以通过尝来知道酸味,但我们是不允许尝化学试剂的味道的，那么我们怎么确定物质的酸性或碱性呢？【学生回忆】如何证明二氧化碳与水反应生成碳酸。
鲁教版九年级化学下册PPT课件《溶液的酸碱性》
实验结果： 试样 稀盐酸 稀硫酸 食醋
pH
1
1
3
石灰水 洗涤剂 橙汁 氢氧化钠 氯化钠
溶液
溶液
11
7
4
11
7
插入视频“PH试纸检验溶液的酸碱性”。
三、怎样判断溶液酸碱性的强弱
【思考】各小组之间的数据一致吗？如果有一下情况会造成什么结果。 （1）测溶液酸碱度时，pH试纸要预先湿润会造成什么结果？
易造成溶液浓度变稀。 （2）测溶液酸碱度时，pH试纸能直接伸入待测液吗？
不能，会污染药品。 （3）玻璃棒不干净会怎么样？
会污染药品，且不准确。 （4）根据试纸所显示的颜色应立即对比，为什么？
时间长了易变色，导致数值不准确。
三、怎样判断溶液酸碱性的强弱
【提问】 （1）以上生活中样品哪些是酸性的，哪些是碱性的？酸碱性强弱程度如何？ （2）肥皂、洗衣粉可以直接用手使用，厕所清洁剂能否也能用手直接使用， 为什么？
第三节 溶液的酸碱性 第七单元 常见的酸和碱
一、导入新课
展示图片资源“生活中常见的酸和碱”。
二、如何检验溶液的酸碱性
将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液的颜色有什么变化？是什么 物质使溶液改变了颜色？ 观察下面的实验，可以看到什么现象？这说明酚酞溶液有什么性质？
二、如何检验溶液的酸碱性
【定义】能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。
（三）物质的酸碱性对生命活动的意义
【实验探究2】
实验步骤：将10支试管分为2组，每组5支试管中分别加入柠檬汁、苹果汁、 稀硫酸、稀硝酸和稀烧碱溶液，向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液2~3滴， 向另一组试管中加入2~3滴无色酚酞溶液，观察现象。
实验现象：
2. 溶液的酸碱性 课件初中化学 鲁教版(五四制) 九年级全册
B.将pH试纸用水润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上
C.pH试纸变色后，1分钟内读数
D.把pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上
解析：A．pH试纸直接伸入待测液中测定，会造成待测液污染，A 错误； B．pH试纸用水润湿，会造成溶液的稀释，酸碱度出现误差，B错误； C．pH试纸变色后，30秒分钟内读数，时间长了颜色会出现误差， C错误； D．把pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，D正 确。
例题2. 归纳推理是学习化学常用的方法，下列是同学们进行的归纳和推理不正确 的是（ C ） A.盐酸、硫酸的溶液中都含有H+，溶液都呈现酸性 B.氢氧化钠、氢氧化钙的溶液中都含有OH-，溶液都呈现碱性 C.碳酸盐与稀盐酸反应都能生成气体，所以与盐酸生成气体的一定是碳酸盐 D.氢气不纯净时点燃会产生爆炸，所以点燃可燃气体之前，必须检验气体的纯度
3. 一些常见食物的近似pH范围如下表：
下列说法正确的是 A.葡萄汁能使酚酞试液变红 B.西红柿的酸性比苹果的酸性强 C.胃酸过多的人应少食苹果 D.牛奶的碱性比鸡蛋清的碱性强
（ C）
4．用石蕊试液和酚酞试液分别滴入同一物质的溶液中，
下列现象不可能产生的是
（D）
A.滴入石蕊试液变红色，滴入酚酞试液不变色
1.学会用酸碱指导剂、试纸检验溶液的酸碱性。 2. 通过实验探究，初步学会用间接视察的方法收集证据。 3.知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸检验溶液 的酸碱性强弱。 4.了解酸碱性对生命活动的重要性。
你能通过闻气味的方法辨别溶液的酸碱性吗？
酸性
碱性
知识点1 如何检验溶液的酸碱性
生活中我们接触的一些含有酸或碱的物质，在化学 上如何辨认酸和碱呢？
鲁教版九年级化学下册3《溶液的酸碱性》课件
紫色石蕊试液在不同溶液中的颜色变化
白醋 盐酸 石灰水 肥皂水 食盐水 蔗糖水
加入紫色石蕊 试液后的颜色
︸ 酸性溶液
︸ 碱性溶液
︸ 中性溶液
遇到酸和碱时能发生特定的颜色变化，化学
上把这类物质叫做酸碱指示剂。
检验溶液的酸碱性
无色酚酞试液在不同溶液中颜色变化
白醋 盐酸 石灰水 肥皂水 食盐水 蔗糖水
加入无色酚酞 试液后的颜色
色 色 色 色 色 色色色
实验表明，可用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
石 遇酸溶液变红 酚 遇酸溶液不变色
蕊
酞
试
试
液 遇碱溶液变蓝
液
遇碱溶液变红色
注：紫色石蕊试液和无色酚酞试液遇中性溶液都不 变色
注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的 是指示剂，而不是酸、碱性溶液
为了便于实验，化学上分别用含有石蕊的 酸溶液或碱溶液制成石蕊试纸。蓝色石蕊试纸 遇到酸溶液变为红色，红色石蕊试纸遇到碱溶 液变成蓝色。
石蕊试纸的使用方法：将石蕊试纸放在表面皿上, 用玻璃棒蘸取少量试样溶液沾在石蕊试纸上，然后观 察试纸颜色的变化。
二、怎样判断溶液酸碱性的强弱
1、酸碱性
酸溶液中都含有H+ ，使溶液呈酸性。 碱溶液中都含有OH- ，使溶液呈碱性。 酸碱性是物质的一种重要性质。 2、酸碱性强弱与氢离子、氢氧根离子的数量关系
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酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化
酸 果 汁
白 醋
稀 盐 酸
纯碱 溶液
石 灰 水
肥皂 水
蔗 糖 水
食 盐 水
加入石蕊试液 变 变 变 变 变 变 不 不 的颜色变化 红 红 红 蓝 蓝 蓝 变 变
白醋 盐酸 石灰水 肥皂水 食盐水 蔗糖水
加入紫色石蕊 试液后的颜色
︸ 酸性溶液
︸ 碱性溶液
︸ 中性溶液
遇到酸和碱时能发生特定的颜色变化，化学
上把这类物质叫做酸碱指示剂。
检验溶液的酸碱性
无色酚酞试液在不同溶液中颜色变化
白醋 盐酸 石灰水 肥皂水 食盐水 蔗糖水
加入无色酚酞 试液后的颜色
色 色 色 色 色 色色色
实验表明，可用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
石 遇酸溶液变红 酚 遇酸溶液不变色
蕊
酞
试
试
液 遇碱溶液变蓝
液
遇碱溶液变红色
注：紫色石蕊试液和无色酚酞试液遇中性溶液都不 变色
注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的 是指示剂，而不是酸、碱性溶液
为了便于实验，化学上分别用含有石蕊的 酸溶液或碱溶液制成石蕊试纸。蓝色石蕊试纸 遇到酸溶液变为红色，红色石蕊试纸遇到碱溶 液变成蓝色。
石蕊试纸的使用方法：将石蕊试纸放在表面皿上, 用玻璃棒蘸取少量试样溶液沾在石蕊试纸上，然后观 察试纸颜色的变化。
二、怎样判断溶液酸碱性的强弱
1、酸碱性
酸溶液中都含有H+ ，使溶液呈酸性。 碱溶液中都含有OH- ，使溶液呈碱性。 酸碱性是物质的一种重要性质。 2、酸碱性强弱与氢离子、氢氧根离子的数量关系
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酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化
酸 果 汁
白 醋
稀 盐 酸
纯碱 溶液
石 灰 水
肥皂 水
蔗 糖 水
食 盐 水
加入石蕊试液 变 变 变 变 变 变 不 不 的颜色变化 红 红 红 蓝 蓝 蓝 变 变