高一化学必修二第一单元知识点总结
第12课时第一单元复习高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲
高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲第一章 物质结构 元素周期律一、原子结构质子（Z 个）原子核 注意：中子（N 个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z 个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n 2；③最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层(n)： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表 1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数核外电子层数 元素种类第一周期 1 2种元素短周期 第二周期 2 8种元素周期 第三周期 3 8种元素元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素 素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素 周 长周期 第六周期 6 32种元素期 第七周期 7 未填满（已有26种元素） 表 主族：ⅠA ～ⅦA 共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
化学必修二全册知识点总结
化学必修二常识点总结第一章 物质结构 元素周期表第一节 元素周期表一、 周期表总结原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数 1、 依据横行： 电子层数相同元素按原子序数递增从左到右布列 纵行： 最外层电子数相同的 元素按电子层数递增从上向下布列 2、 结构周期序数＝核外电子层数 主族序数＝最外层电子数短周期（第1、 2、 3周期）周期： 7个（共七个横行）周期表 长周期（第4、 5、 6、 7周期） 主族7个： ⅠA-ⅦA族： 16个（共18个纵行） 副族7个： IB-ⅦB第Ⅷ族1个（3 零族（1个） 罕见气体元素 二．元素的 性质与原子结构（一） 碱金属元素：1、 原子结构 相似性： 最外层电子数相同， 都为1个递变性： 从上到下， 随着核电核数的 增大， 电子层数增多， 原子半径增大2、 物理性质的 相似性和递变性：（1） 相似性： 银白色固体、 硬度小、 密度小（轻金属） 、 熔点低、 易导热、 导电、 有展性。
（2） 递变性（从锂到铯） ： ①密度逐渐增大（K 反常） ②熔点、 沸点逐渐降低 结论： 碱金属原子结构的 相似性和递变性， 导致物理性质同样存在相似性和递变性。
3、 化学性质（1） 相似性：（金属锂只有一种氧化物）4Li + O 2 Li 2O 2Na + O 2 Na 2O 22 Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑ 2K + 2H 2O ＝ 2KOH + H 2↑2R + 2 H 2O ＝ 2 ROH + H 2 ↑产物中， 碱金属元素的 化合价都为＋１价。
结论： 碱金属元素原子的 最外层上都只有1个电子， 是以， 它们的 化学性质相似。
（2） 递变性： ①与氧气反映越来越容易②与水反映越来越剧烈点燃 点燃结论：①金属性逐渐增强②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
总结：递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增添，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子落空电子的功底增强，即金属性逐渐增强。
鲁科版高一化学必修二知识点归纳
高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲第一章 物质结构 元素周期律一、原子结构质子（Z 个）原子核注意：中子（N 个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.X ） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z 个）阴离子的核外电子数 == 质子数 ＋ 电荷数（—）阳离子的核外电子数 == 质子数 - 电荷数（＋）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n 2；③最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层： 一（能量最低） 二三 四 五 六 七对应表示符号： K LM N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子．．．．。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表 1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数（过渡元素的族序数不一定等于最外层电子数） 2.结构特点：核外电子层数 元素种类第一周期 1 2短周期 第二周期 2 8种元素第三周期3 8种元素元 （7个横行） 第四周期种元素素 （7个周期） 第五周期5 18种元素周 长周期 第六周期6 32种元素期 第七周期7 未填满（已有26种元素） 表 主族：ⅠA ～ⅦA 共7个主族族 副族：ⅢB ～ⅦB 、ⅠB ～ⅡB ，共7个副族（18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间（16个族） 零族：稀有气体 三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
人教版化学必修二第一章知识点总结
人教版化学必修二第一章知识点总结但核电荷数递增。
２、物理性质的相似性和递变性：1）相似性：颜色深、有臭味、易溶于水、导电、易挥发。
2）递变性（从F到I）：①密度逐渐增大②熔点和沸点逐渐升高。
结论：卤族元素原子结构的相似性和递变性导致物理性质存在相似性和递变性。
３、化学性质1）相似性：卤族元素的化合价为-1价，容易失去一个电子成为单负离子。
2）递变性：①活性逐渐减弱②还原性逐渐增强结论：卤族元素原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
注：还原性是指元素或化合物失去氧化物而变成较低氧化态的性质。
４、卤素的氧化性氧化性：卤素原子的电子亲和能随着核电荷数的增加而增加，因此，卤素的氧化性随核电荷数的增加而增强，即从F到I氧化性逐渐增强。
总结：卤族元素原子结构的相似性和递变性导致物理和化学性质的相似性和递变性。
三）氧族元素：１、原子结构相似性：最外层电子数相同，都为6个，但核电荷数递增。
２、物理性质的相似性和递变性：1）相似性：颜色深、有臭味、易溶于水、导电、易挥发。
2）递变性（从O到Te）：①密度逐渐增大②熔点和沸点逐渐升高。
结论：氧族元素原子结构的相似性和递变性导致物理性质存在相似性和递变性。
３、化学性质1）相似性：氧族元素的化合价为-2价，容易失去两个电子成为双负离子。
2）递变性：①还原性逐渐减弱②氧化性逐渐增强结论：氧族元素原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
４、氧化性氧化性：氧族元素原子的电子亲和能随着核电荷数的增加而减小，因此，氧族元素的氧化性随核电荷数的增加而减弱，即从O到Te氧化性逐渐减弱。
总结：氧族元素原子结构的相似性和递变性导致物理和化学性质的相似性和递变性。
递变性是指从上到下，随着核电核数的增加，电子层数增多，原子半径增大。
物理性质的递变性表现为卤素单质的颜色逐渐加深，密度逐渐增大，单质的熔点和沸点也升高。
化学性质方面，卤素单质与氢气的反应剧烈程度依次减弱，生成的氢化物的稳定性也依次减弱。
高中化学必修2第一章知识点归纳总结
2 能使品红褪色的气体
素周期表中位置相近的元素性质相似，人们可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质。
例如，在金属和非金属的分界线附近寻找
材料，在过渡元素中寻找各种优良的
催
化剂 和耐高温、耐腐蚀材料。
化学键是直接相邻两个或多个原子或离子间强烈的相互作用。
1. 离子键与共价键的比较
键型
离子键
共价键
概念
阴阳离子结合成化合物的静电作 原子之间通过共用电子对所形成的相
物理变化分子间 共价键 作 用力 化学 变化 共价键
特殊的物理性质是由
中存在一种被称为
作用力。水分子间
的
，
分子中的氢原子与另
子中的氧原子间所形
间作用力，这种作用
分子间作用力增加，
有较高的
。其
形成氢键的分子
有
。
高中元素推断技巧专题
一、 位置与结构
1、 是周期序数等于族序数 2 倍的元素。
2、 是最高正价等于最低负价绝对值 3 倍的元素。
（16 个族） 零族：稀有气体
三、元素周期律
1. 元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着
核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是．元．素．原．子．核．外．电．子．排．布．的．．．
1
周．期．性．变．化．的必然结果。
2. 同周期元素性质递变规律
氢化物稳定： HF＞HCl＞ HBr＞ HI
（Ⅲ）
2
金属性： Li ＜Na＜K＜Rb＜ Cs
还原性 ( 失电子能力 ) ： Li ＜Na＜K＜ Rb＜Cs 氧化性 ( 得电子能力 ) ： Li ＋＞Na＋＞K＋＞ Rb＋＞Cs＋
高一化学必修一二知识点及方程式总结归纳总复习提纲
高一化学必修一二知识点及方程式总结归纳总复习提纲【爱文库】核心用户上传高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子(Z个)原子核注意: 中子(N个) 质量数(A),质子数(Z)，中子数(N)1. 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子(Z个)?熟背前20号元素，熟悉1,20号元素原子核外电子的排布:H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律:?电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;?各电子层2最多容纳的电子数是2n;?最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个)，次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层: 一(能量最低) 二三四五六七对应表示符号: K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说) 同位素二、元素周期表1.编排原则:?按原子序数递增的顺序从左到右排列?将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。
(周期序数,原子的电子层数) ((((((((?把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
((((((((((主族序数,原子最外层电子数2.结构特点:核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元 7第四周期 4 18种元素素 7第五周期 5 18种元素Jay_h1218 奉上【爱文库】核心用户上传周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满(已有26种元素)表主族:?A,?A共7个主族族副族:?B,?B、?B,?B，共7个副族 (18个纵行)第?族:三个纵行，位于?B和?B之间 (16个族)零族:稀有气体三、元素周期律1.元素周期律:元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
高中化学必修二第一单元知识点总结
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完整版高中化学必修2第一章知识点总结
第一章物质的结构元素周期律元素周期表1．复习要点1．周期表的结构。
理解地点、结构、性质三者之间的关系。
2．依据“位—构—性”之间的关系，会进行元素推测和确立几种元素形成化合物形式。
2．难点聚焦二、周期表结构1．位、构、性三者关系结构决定地点，结构决定性质，地点表现性质。
确立决定2．几个量的关系反响反响周期数 =电子层数推测主族数 =最外层电子数 =最高正价数地点性质| 最高正价 |+| 负价 |=8推测3．周期表中部分规律总结⑴最外层电子数大于或等于 3 而又小于 8的元素必定是主族元素；最外层电子数为1或 2 的元素可能是主族、副族或 0 族 (He)元素；最外层电子数为 8 的元素是稀有气体元素(He 除外 )。
⑵在周期表中，第Ⅱ A 与Ⅲ A 族元素的原子序数差异有以下三种状况：①第 1～3 周期 (短周期 )元素原子序数相差1；②第 4、 5 周期相差11；③第6、7 周期相差 15。
⑶每一周期排布元素的种类满足以下规律：设n 为周期序数，则奇数周期中为(n1) 22种，偶数周期中为(n2)22种。
⑷同主族相邻元素的原子序数差异有以下二种状况：①第ⅠA、Ⅱ A 族，上一周期元素的原子序数 +该周期元素的数量=下一同期元素的原子序数；②第ⅣA～Ⅶ A 族，上一周期元素的原子序数 +下一周期元素的数量 =下一周期元素的原子序数。
⑸设主族元素族序数为a，周期数为 b，则有：① a/ b<1 时，为金属元素，其最高氧化物为碱性氧化物，最高氧化物对应的水化物为碱；②a/ b=1 时，为两性元素 (H 除外 )，其最高氧化物为两性氧化物，最高氧化物对应的水化物为两性氢氧化物；③a/ b>1 时，为非金属元素，其最高氧化物为酸性氧化物，最高氧化物对应的水化物为酸。
无论是同周期还是同主族元素中， a/b 的值越小，元素的金属性越强，其最高氧化物对应水化物的碱性就越强；反之， a/ b 的值越大，元素的非金属性越强，其最高氧化物对应水化物的酸性就越强。
(完整版)高中化学必修2第一章知识点归纳总结
高中化学必修2知识点归纳总结第一章原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号：K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点：核外电子层数 元素种类第一周期 1 2种元素短周期 第二周期 2 8种元素周期 第三周期 3 8种元素元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素 素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素 周 长周期 第六周期 6 32种元素期 第七周期 7 未填满（已有26种元素） 表 主族：ⅠA ～ⅦA 共7个主族族 副族：ⅢB ～ⅦB 、ⅠB ～ⅡB ，共7个副族 （18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间 （16个族） 零族：稀有气体 三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
高一必修二化学每章知识点总结
高一必修二化学每章知识点总结随着高一的学习进程，我们逐渐接触到了更深入的化学知识，这让我们更加了解物质的本质和变化规律。
在必修二的化学课程中，有许多重要的知识点需要我们掌握。
下面，让我们来总结一下每章的重点内容。
第一章：溶解性与溶液的酸碱性该章节主要介绍了溶解性与溶解度、溶液中物质的分散形式和溶液的酸碱性。
我们了解到，溶解度是指在一定温度下，饱和溶液中溶质所能溶解的最大量，可以通过增加温度、搅拌等因素来影响溶解度。
此外，溶液的酸碱性是由其中的氢离子和氢氧根离子的浓度决定的，通过酸碱指示剂可以判断溶液的酸碱性。
第二章：氧化还原反应基础在这一章节，我们学习了氧化还原反应的基本概念和判断方法。
重要的知识点有：氧化还原反应的定义与特点、氢氧化物、金属的氧化、还原剂与氧化剂等。
我们需要掌握的重要技能有：确定元素的氧化态、判断氧化还原态以及进行氧化还原方程式的平衡。
第三章：金属材料与合金金属材料与合金是我们日常生活中广泛应用的材料。
在这一章节中，我们学习了金属的性质、分类和应用。
比如，金属的导电性、导热性、延展性等。
同时，我们还了解到合金是由两种或两种以上金属或非金属元素以一定比例混合得到的材料。
对于不同的应用需求，我们学习了几种常见的合金，如不锈钢、铜合金等。
第四章：电解质溶液与非电解质溶液这一章节介绍了电解质溶液与非电解质溶液的特点、来自溶质和溶剂的粒子以及导电性等方面的内容。
我们了解到电解质溶液可以导电，而非电解质溶液则不具备导电性。
此外，还学习了在电解质溶液中的溶质分子离解成离子的过程，以及电解质溶液中的电解质离子的自由度。
第五章：酸碱中的质子转移反应在这一章节中，我们学习了酸碱中的质子转移反应。
我们了解到酸的定义是能够给质子的物质，碱的定义是能够接受质子的物质。
并且，我们了解到酸碱反应可以发生质子交换的过程。
在这一章中，我们还学习了酸碱的强弱和pH值的概念。
第六章：氧化还原反应氧化还原反应是化学中的重要反应类型之一，这一章节着重介绍了氧化还原反应的性质、特点和种类。
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高一化学必修二知识点总结
第一单元原子核外电子排布与元素周期律
一、原子结构
质子（Z个）
原子核
注意：
中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
1.原子序数dengyu核电荷数=质子数=原子的核外电子数
核外电子（Z个）
★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多
超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号：K L M N O P Q
3.元素、核素、同位素
元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说) 二、元素周期表
1.编排原则：
①按原子序数递增的顺序从左到右排列
②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点：
核外电子层数 元素种类
第一周期 1 2种元素
短周期 第二周期 2 8种元素
周期 第三周期 3 8种元素
元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素 素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素 周 长周期 第六周期 6 32种元素
期 第七周期 7 未填满（已有26种元素） 表 主族：ⅠA ～ⅦA 共7个主族
族 副族：ⅢB ～ⅦB 、ⅠB ～ⅡB ，共7个副族 （18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间 （16个族） 零族：稀有气体 三、元素周期律
1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性变化．．．．．．．．．
的必然结果。
2.同周期元素性质递变规律
第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr（Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）
第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At （F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）
★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：
（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；
③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。
（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；
③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。
（Ⅰ）同周期比较：。