物质的转化与推断(教师版 含解析)

物质的转化与推断（解析版）中考真题特训一、填空题1．（2019•江西）“复兴号”化学动车组五节车厢A~E分别代表初中化学教材总五种常见物质，如图所示“→”表示相邻车厢的物质间转化关系（所涉及反应均为初中常见的化学反应）。

其中A是用于医疗急救的气体，B是黑色固体，D、E是显碱性的不同类别的物质，且D广泛用于玻璃和洗涤剂生产。

（1）A的化学式为；（2）D→E反应的化学方程式为；（3）图中转换关系中一定没有涉及的基本反应类型是；（4）只有能与门两边的“车厢”都反应的“旅客”才可以从此门上车，则“旅客”盐酸可以从顺利上车（填序号）A．门1 B．门2 C．门3 D．门4【答案】（1）O2（2）Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH（3）分解反应（4）④【解析】（1）A——E分别代表初中化学教材中五种常见物质，是用于医疗急救的气体，所以是氧气，是黑色固体，且氧气能发生反应生成，所以可以是氧化铜，、是显碱性的不同类别物质，且广泛用于玻璃和洗涤剂生产，所以是碳酸钠，碳酸钠能发生反应生成，可以是氢氧化钠，能发生反应生成碳酸钠，所以可以是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以的化学式为O2。

（2）的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH。

（3）氧气和铜生成氧化铜的反应属于化合反应，氧化铜和碳生成二氧化碳和铜的反应属于置换反应，碳酸钠和氢氧化钙生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀的反应属于复分解反应，所以图中转化关系中一定没有涉及的基本反应类型是：分解反应。

（4）只有能与门两边的“车厢”都反应的“旅客”才可从此门上车，盐酸会与碳酸钠、氢氧化钠反应，所以“旅客”盐酸可以从门④顺利上车。

2．（2019•江苏泰州）A ～J 是初中化学常见的物质，A 是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，其反应原理：A 和B 反应生成C 、D 和E 三种物质，通过光合作用D 和E 反应生成F 和G ，煤气主要成分H 在F 中燃烧生成E ，I 和D 反应只生成J ，J 常用于改良酸性土壤。

（1）G 的化学式为____，G 中质量分数最大的元素是_________。

（2）A 的俗称是____；A 和B 反应的化学方程式为_ __，基本反应类型是__ ___。

（3）I 的用途是______(答1点即可)；H 在F 中燃烧的化学方程式为___。

（4）改良后土壤浸出液的酸碱度可用_____测定。

【答案】（1）C 6H 12O 6 O（2）小苏打 NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑ 复分解反应（3）干燥剂2CO+O 22CO 2（4）pH 试纸 【解析】根据A~是初中化学常见的物质，A 是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，所以A 是碳酸氢钠，其反应原理：A 和B 反应生成C 、D 和E 三种物质，B 是盐酸，通过光合作用D 和E 反应生成F 和G ，煤气主要成分H 在F 中燃烧生成E ，所以H 是一氧化碳，E 是二氧化碳，F 是氧气，I 和D 反应只生成J ，所以I 是氧化钙，D 是水，常用于改良酸性土壤，所以是J 氢氧化钙，水和二氧化碳光合作用生成葡萄糖和氧气，所以G 是葡萄糖，然后将推出的物质进行验证即可。

（1）由分析可知：G是葡萄糖，其化学式为：C 6H 12O 6，G 中质量分数最大的元素是：碳。

（2）A 的俗称是小苏打，A 和B 的反应是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑，基本反应类型是复分解反应。

（3）I 的用途是干燥剂；H 在F 中燃烧的反应是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：2CO+O 22CO 2。

（4）改良后土壤浸出液的酸碱度可用pH 试纸测定。

3．（2019•自贡）如图A ﹣E 分别是铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质之一，横线相连的物质 之间能发生化学反应，其中C 物质的溶液呈蓝色，A 与E 作用产生的气体是光合作用的原料之一。

（1）A物质的俗称是，E物质的用途是。

（2）E与D作用的基本类型是，B与C作用的化学方程式为。

【答案】（1）纯碱或苏打金属除锈（合理即可）（2）置换反应Ba（OH）2+CuSO4＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓【解析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：其中C物质的溶液呈蓝色，因此C是硫酸铜；A与E反应产生的气体是光合作用的原理之一，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色沉淀，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，硫酸能与三种物质反应，因此E是硫酸，A是碳酸钠，B是氢氧化钡，D是铁。

（1）A是碳酸钠，俗名纯碱或苏打，E是硫酸，E物质的用途是：金属除锈、做化工原料等，故答案为：纯碱或苏打；金属除锈（合理即可）。

（2）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应；氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色沉淀；故答案为：置换反应；Ba（OH）2+CuSO4＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓。

4．（2019•广东）“题图”表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化，A、B、C、D、E、F、G是初中化学所学物质，分别由H、O、S、Cl、K、Ba中的一种、两种或三种元素组成。

请回答：（1）A和E的化学式分别为________________和__________________。

（2）D与G反应的化学方程式为_______________________，此反应属于___________（填基本反应类型）。

（3）A——G物质间，发生中和反应的化学方程式为_________________________________________。

【答案】（1）SO BaO2（2）K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl 复分解反应（3）H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O【解析】根据A、B、C、D、E、F、G是初中化学所学物质，分别由H、O、S、Cl、K、Ba中的一种、两种或三种元素组成，某单质会转化成+4价和+2价的氧化物，A又会转化成+6价的氧化物，所以A是二氧化硫，B是三氧化硫，E会转化成+2甲的酸或碱，所以E是氧化钡，F是氢氧化钡，C是+6价的酸或碱，所以C是硫酸，D是+6价的盐，所以D是硫酸钾，G是+2价的盐，所以G是氯化钡，然后将推出的物质进行验证即可。

(1)A、B. C. D. E. F. G是初中化学所学物质，分别由H、O、S、Cl、K、Ba中的一种、两种或三种元素组成，某单质会转化成+4价和+2价的氧化物，A又会转化成+6价的氧化物，所以A是二氧化硫，B是三氧化硫，E会转化成+2甲的酸或碱，所以E是氧化钡，F是氢氧化钡，C是+6价的酸或碱，所以C是硫酸，D是+6价的盐，所以D是硫酸钾，G是+2价的盐，所以G是氯化钡，经过验证，推导正确，所以A和E的化学式分别为SO2和BaO；(2)D与G的反应是硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，化学方程式为：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl，此反应属于复分解反应；(3)A∼G物质间，发生的中和反应是氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，化学方程式为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O。

5．（2019•河南）A、B、C、D、E、F 区均含有同一种元素它们之间的转化关系如右图（部分物质已略去）。

A是目前世界年产量最高的金属；D属于氧化物，氧元素质量分数为30%。

B的化学式为，D→E 的化学方程式为；C与氧气、水发生化合反应生成F，该反应的化学方程式。

【答案】FeCl2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】根据A、B、C、D、E、F均含同一种元素，A是目前世界年产量最高的金属，所以A是铁，D属于氧化物，氧元素质量分数为30%，D会转化成铁，所以D是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以B是氯化亚铁，E是氯化铁，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，所以C是氢氧化亚铁，然后将推出的物质进行验证即可。

A、B、C、D、E、F均含同一种元素，A是目前世界年产量最高的金属，所以A是铁，D属于氧化物，氧元素质量分数为30%，D会转化成铁，所以D是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以B是氯化亚铁，E是氯化铁，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，所以C是氢氧化亚铁，经过验证，推导正确，所以B的化学式为FeCl2，D→E的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，C 与氧气、水发生化合反应生成F，该反应化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

6．（2019•广州）有一包白色固体样品，可能含有NaOH、Na2CO3，、K2SO4、BaCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：步骤1：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。

步骤Ⅱ：取步骤1所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液。

步骤Ⅲ：取步骤Ⅱ所得溶液于试管中，滴入过量Ba(NO3)2溶液，无明显现象。

根据上述实验，回答下列问题：（1）步骤Ⅱ中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式是。

（2）分析上述实验过程，关于样品的组成。

可以得到的结论是。

（3）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是。

【答案】（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O（2）该样品中一定含有BaCl2和NaOH，至少含有Na2CO3和K2SO4其中一种（3）取少量步骤I 所得固体于试管中，滴加过量的稀盐酸，若固体不溶解，则样品中含K2SO4；若固体完全溶解，则样品中含Na2CO3;若部分溶解，则样品中含Na2CO3和K2SO4【解析】步骤Ⅰ：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余，因此固体可能是碳酸钡或硫酸钡或碳酸钡和硫酸钡的混合物；步骤Ⅱ：取步骤I所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液，因此上层清液中有氢氧化钠，没有碳酸钠；步骤Ⅲ：取步骤Ⅱ所得溶液于试管中，滴入过量Ba（NO3）2溶液，无明显现象，说明步骤Ⅱ所得溶液中没有硫酸钾。

（1）步骤Ⅱ中溶液的红色褪去，是因为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。