化学方程式大全
高中化学方程式大全(超全)
高中化学方程式汇编温州市第十五中学高三化学备课组Petros Xn.无机化学部分非金属单质（F 2 ，Cl 2 , O 2 , S, N 2 , P , C , Si ） 1． 氧化性：F 2 + H 2 === 2HF2F 2 +2H 2O===4HF+O 2Cl 2 +2FeCl 2 ===2FeCl 3 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl （2004北京高考）2． 还原性S+6HNO 3(浓)===H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 3S+4 HNO 3(稀)===3SO 2+4NO ↑+2H 2OPX 3+X 2===PX 5C+CO 2===2CO(生成水煤气)(制得粗硅)Si+2NaOH+H 2O===Na 2SiO 3+2H 2↑ 3．（碱中）歧化Cl 2+H 2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O 2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 金属单质（Na ，Mg ，Al ，Fe ）的还原性 4Na+O 2===2Na 2O 2Na+S===Na 2S （爆炸） 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ Mg+H 2SO 4===MgSO 4+H 2↑ 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+3H 2↑2Al+6H 2SO 4(浓、热)===Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O (Al,Fe 在冷,浓的H 2SO 4,HNO 3中钝化) Al+4HNO 3(稀)===Al(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑ Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑ Fe+CuCl 2===FeCl 2+Cu 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1．还原性: 16HCl+2KMnO 4==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O （实验室常用） 2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O 2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4Cl 4NH 3+3O 2(纯氧)===2N 2+6H 2O 4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O(用氨清除NO) 2．酸性: 4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O （HF 保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO 2的含量） H 2S+CuCl 2===CuS ↓+2HCl H 2S+FeCl 2===（不反应）3．碱性： NH 3+HCl===NH 4Cl NH 3+HNO 3===NH 4NO 3 2NH 3+H 2SO 4===(NH 4)2SO 4 NH 3+NaCl+H 2O+CO 2===NaHCO 3+NH 4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4．不稳定性： 2H 2O 2===2H 2O+O 2↑ 非金属氧化物 1．低价态的还原性：2SO 2+O 2+2H 2O===2H 2SO 4 （这是SO 2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO 2+Cl 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl 2NO+O 2===2NO 2 2CO+O 2===2CO 22．氧化性： NO 2+2KI+H 2O===NO+I 2↓+2KOH（不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2）(CO 2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾) 3．与水的作用: SO 2+H 2O===H 2SO 3 SO 3+H 2O===H 2SO 4 3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO N 2O 5+H 2O===2HNO 3 P 2O 5+H 2O （冷）===2HPO 3 P 2O 5+3H 2O （热）===2H 3PO 4 (P 2O 5极易吸水,可作气体干燥剂) 4．与碱性物质的作用: SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O===2NH 4HSO 3 (这是硫酸厂回收SO 2的反应.先用氨水吸收SO 2,再用H 2SO 4处理: 2NH 4HSO 3+H 2SO 4=== (NH 4)2SO 4 + 2H 2O+ 2SO 2 生成的硫酸铵作化肥,SO 2循环作原料气) SO 2+Ca(OH)2===CaSO 3+H 2O(不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2.可用品红鉴别) SO 3+Ca(OH)2===CaSO 4+H 2OCO 2+2NaOH(过量)===Na 2CO 3+H 2O CO 2(过量)+NaOH===NaHCO 3CO 2+Ca(OH)2(过量)===CaCO 3↓+H 2O 2CO 2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO 3)2CO 2+2NaAlO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+Na 2CO 3 CO 2+C 6H 5ONa+H 2O===C 6H 5OH ↓+NaHCO 3SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O (强碱缓慢腐蚀玻璃)金属氧化物1．低价态的还原性:FeO+4HNO 3===Fe(NO 3)3+NO 2↑+2H 2O 2。
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化学方程式大全1.4Na+O2===2Na2O2.2Na+O2Na2O23.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑4.Na2O+H2O===2NaOH5.Na2O+CO2===Na2CO36.Na2O+2HCl===2NaCl+H2O7.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑8.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O29.Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl10.NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑11.Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑12.2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2↑13.NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O14.Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO315.2NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O16.NaOH+ CO2（足量）== NaHCO317.4Al + 3O22Al2O318.2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑19.2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑20.2Al + 2NaOH +2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑21.Al2O3 + 6HCl==2AlCl3+ 3H2O22.Al2O3 + 2NaOH==2NaAlO2 + H2O23.Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O24.Al(OH)3 + NaOH==NaAlO2 + 2H2O25.2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O26.AlCl3 + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl27.Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3（NH4）2SO428.3Fe + 2O2Fe3O429.3Fe+4H2O（g）Fe3O4 + 4H230.Fe+2HCl===FeCl2+H2↑31.Fe+CuCl2===FeCl2+Cu32.FeO+ 2HCl === FeCl2 + H2O33.Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O34.Fe3O4+8HCl === FeCl2 + 2FeCl3 +4H2O35.FeSO4+ 2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO436.FeCl3+ 3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl37.4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O ==4Fe(OH)338.Fe(OH)2+2HCl === FeCl2 + 2H2O39.Fe(OH)3+3HCl === FeCl3 + 3H2O40.2Fe(OH)3Fe 2O3 + 3H2O41.2FeCl3+Fe===3FeCl242.2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl243.2FeCl2+Cl2===2FeCl344.3CO+ Fe2O32Fe + 3CO245.2Al+ Fe2O32Fe + Al2O346.Si + 2F2== SiF447.Si + 4HF== SiF4↑+2H2↑48.Si+2NaOH+ H2O= Na2SiO3+2H2↑49.Si+O2SiO250.SiO2+2NaOH ===Na2SiO3+H2O51.SiO2+ CaO CaSiO352.SiO2+ 4HF ===SiF4↑+2H2O53.2C+ SiO22CO↑ + Si54.SiO2 + Na2CO3Na2SiO3+ CO2↑55.SiO2 + CaCO3CaSiO3+ CO2↑56.Na2SiO3 + 2HCl==2NaCl+ H2SiO3↓57.Na2SiO3 +CO2+H2O ==Na2CO3 + H2SiO3↓58.H2SiO3SiO2+H2O59.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O60.Cl2+2Na 2NaCl61.3Cl2+2Fe2FeCl362.Cl2+Cu CuCl263.Cl2 + H22HCl（或光照）64.Cl2+H2O==HCl+HClO65.2HClO2HCl+O2↑66.Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O67.2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O68.Ca(ClO)2 + CO2(少量) +H2O == CaCO3↓+2HClO69.Ca(ClO)2+ 2CO2(多量) +2H2O == Ca(HCO3)2+2HClO70.F2 + H2 === 2HF71.Br2 + H2===2HBr(500o C)△72.I2 + H22HI73.2F2 +2H2O===4HF+O274.Cl2+2NaBr===2NaCl+Br275.Cl2 +2KI ===2KCl+I276.Br2 +2KI ===2KBr+I277.HCl + AgNO3=AgCl↓（白色）+HNO378.NaBr+AgNO3= AgBr↓（浅黄色）+NaNO379.NaI + AgNO3=== AgI↓(黄色)+ NaNO380.2AgBr2Ag＋Br2(AgCl、AgI类似)81.Fe + S FeS82.2Cu + S Cu2S83.H2 + S H2S84.S + O2SO285.SO2 + H2O H2SO386.SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O87.Na2SO3 + H2O＋SO2 =2NaHSO388.SO2（足量）+ NaOH=NaHS O389.SO2 + CaO == CaSO390.SO2 + O2 2SO391.Cl2 + SO2 + 2H2O=H2SO4+2HCl (Br2、I2 类似)92.2H2S+SO2==3S↓+2H2O93.SO3 + H2O == H2SO494.SO3 + CaO == CaSO495.SO3+ Ca(OH)2== CaSO4+ H2O96.2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+2H2O +SO2↑97.2H2SO4(浓) + C CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑98.N2 +3H22NH399.N2 + 3Mg Mg3N2100.N2 + O22NO（或高温）101.2NO + O2== 2NO2102.3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO103.NH3 + H2O NH3·H2O NH４＋＋OH－104.NH3·H2O NH3↑+ H2O105.NH3 + HCl==NH4Cl (白烟)106.NH3 + HNO3==NH4NO3 (白烟)107.2NH3 + H2SO4==(NH4)2SO4108.4NH3 + 5O24NO + 6H2O109.NH4Cl NH3↑+HCl↑110.NH4HCO3NH3↑+ H2O +CO2↑111.(NH4)2CO32NH3↑+ H2O +CO2↑112.NH4Cl+ NaOH NaCl+NH3↑+H2O113.NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3↑+H2O114.(NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 +2NH3↑+2H2O115.2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2O116.4HNO34NO2↑+ O2↑+ 2H2O117.Cu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O118.3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O 119.C+4HNO3(浓) ==CO2↑+4NO2↑+2H2O有机化学反应方程式1.甲烷与氯气反应CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl2. 乙烯通入溴水中（或溴的四氯化碳溶液中）CH2=CH2 + Br2CH2BrCH2Br3．乙烯和HCl的反应CH2=CH2 + HCl 催化剂CH3CH2Cl4. 乙烯水化制乙醇CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH 5．乙烯和H2的反应CH2=CH2 + H2催化剂△CH3CH36. 制取聚乙烯、聚丙烯n CH 2=CH 2 催化剂n CH 3–CH=CH 2 催化剂CH 37. 苯与液溴反应（需铁作催化剂）8. 苯的硝化反应2O9. 苯与氢气加成生成环己烷10. 乙醇与钠反应 2CH 3CH 2OH + 2Na2CH 3CH 2ONa + H 2↑ 11. 乙醇催化氧化 2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O （乙酸的电离，与钠、氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化铜悬浊液的反应）12. 乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）CH 3COOH + CH 3CH 2OHCH 3COOC 2H 5 + H 2O 13. 蔗糖水解方程式C 12H 22O 11 + H 2O 催化剂C 6H 12O 6 + C 6H 12O 6蔗糖 葡萄糖 果糖14. 麦芽糖水解方程式C 12H 22O 11 + H 2O 催化剂2C 6H 12O 6麦芽糖 葡萄糖15. 淀粉（或纤维素）水解(C 6H 10O 5)n + nH 2O 催化剂nC 6H 12O 6淀粉 葡萄糖浓硫酸△ CH 2－CH 2 nFe浓H 2SO 4 50-60℃NO 2 Cu 或Ag △CH －CH 2 n。
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化学方程式大全一、反应类型（一）、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 34、氢气在空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 点燃 2P 2O 56、硫粉在空气中燃烧：S + O 2 点燃 SO 27、碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO 2 高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃 2CO 211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2 + H 2O === H 2CO 312、生石灰溶于水：CaO + H 2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 + 5H 2O === CuSO 4·5H 2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl 2 点燃 2NaCl15、氧化钠溶于水：Na 2O + H 2O === 2NaOH16、三氧化硫溶于水：SO 3 + H 2O === H 2SO 4 （二）、分解反应17、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 2 MnO 2 2H 2O + O 2↑18、加热高锰酸钾：2KMnO 4 △ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑19、水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电2H 2↑ + O 2 ↑20、碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 △ H 2O + CO 2↑21、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO 3 高温CaO + CO 2↑22、加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3 △ 2CuO + H 2O +CO 2↑23、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3 MnO 2和△2KCl + 3O2↑24、硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4·5H 2O △ CuSO 4 + 5H 2O（三）、置换反应25、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu26、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H 2SO4 === ZnSO 4 + H2↑27、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl 2 + H 2↑28、氢气还原氧化铜：H 2 + CuO △ Cu + H 2O29、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温2Cu + CO 2↑30、水蒸气通过灼热碳层：H 2O + C 高温 H 2 + CO31、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe 2O 3 高温4Fe + 3CO 2↑（四）、复分解反应32、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH === NaCl + H 2O33、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl + H 2O34、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu (OH)2 === CuCl 2 + 2H 2O35、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca (OH)2 === CaCl 2 + 2H 2O36、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl 3 + 3H 2O37、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl 3 + 3H 2O38、硫酸和烧碱反应：H 2SO 4 + 2NaOH === Na 2SO 4 + 2H 2O39、硫酸和氢氧化钾反应：H 2SO 4 + 2KOH === K 2SO 4 + 2H 2O40、硫酸和氢氧化铜反应：H 2SO 4 + Cu(OH)2 === CuSO 4 + 2H 2O41、硫酸和氢氧化铁反应：3H 2SO 4 + 2Fe(OH)3 === Fe2(SO4)3 + 6H2O42、硝酸和烧碱反应：HNO 3 + NaOH === NaNO 3 +H 2O43、大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑44、碳酸钠与稀盐酸反应：Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2↑45、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO 3 + 2HCl === MgCl 2 + H 2O + CO 2↑46、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 === AgCl↓ + HNO 347、硫酸和碳酸钠反应：Na 2CO 3 + H 2SO 4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑48、硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO 4 + BaCl 2 === BaSO 4 ↓+ 2HCl49、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO 4 === Cu(OH)2↓ + Na 2SO 450、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl 3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl51、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl 2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl52、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl 2 === Cu(OH)2↓ + 2NaCl53、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na 2CO 3 === CaCO 3↓+ 2NaOH54、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO 3 === AgCl↓ + NaNO 355、硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 + BaCl 2 === BaSO 4↓ + 2NaCl二、几个氧化还原反应1、氢气还原氧化铜：H 2 + CuO △ Cu + H 2O2、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温2Cu + CO 2↑3、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2↑4、焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe 3O 4 高温3Fe + 2CO 2↑5、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO △ Cu + CO 26、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe 2O 3 高温 2Fe + 3CO 27、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe 3O 4 高温 3Fe + 4CO 2三、自然界中的水：16．电解水：2H 2O 通电2H 2↑+ O 2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H 2O = Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2=H 2CO 3四、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H 2 + CuO △ Cu + H 2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO △ Cu + MgO五、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO 2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 高温4Fe + 3CO 2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O 2 点燃 CO 227．煤炉的中层：CO 2 + C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O 2 点燃 2CO 2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑30．碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 = H 2O + CO 2↑31．二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2=H 2CO 332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO 3 高温CaO + CO 2↑33．石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3 ↓+ H 2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO 235．一氧化碳的可燃性：2CO + O 2 点燃 2CO 2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl +H 2O + CO 2↑六、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O38．酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2O39．氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O七、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 442. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 △ 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O 2 = 2Al 2O 3（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3 +3H 2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = Z nCl 2 + H 2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl 2 + H 2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl 2 + H 2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl 3 + 3 H 2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4 =ZnSO 4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO 3)2= Cu(NO 3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe 2O 3 高温4Fe + 3CO 2↑ 八、酸、碱、盐56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3 + 6HCl =2FeCl 3 + 3H 2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O 3 + 3H 2SO 4 =Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl 2 + H 2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H 2SO 4 =CuSO 4 + H 2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H 2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl 2 + 2H 2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl 3 + 3H 2O63. 硫酸和烧碱反应：H 2SO 4 + 2NaOH =Na 2SO 4 + 2H 2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 + HCl= NaCl + H 2O + CO 2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO 4 + BaCl 2 == BaSO 4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO 2 =Na 2SO 3 + H 2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO 3 = Na 2SO 4 + H 2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3 ↓+ H 2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO 2 = CaSO 3 ↓+ H 2O（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na 2CO 3 =CaCO 3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCl =2NaCl + H 2O + CO 2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 + HCl= N aCl + H 2O + CO 2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na 2CO 3 =CaCO 3↓+ 2NaOH（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO 3 =AgCl ↓ + NaNO 3 78．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 + BaCl 2 == BaSO 4↓ + 2NaCl。
高考必背化学方程式大全
中学化学方程式大全一、非金属单质(F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si) （1）、氧化性F2 + H2＝2HF (冷暗处爆炸)F2 +Xe(过量)＝XeF2(产物为白色) 2F2(过量)+Xe＝XeF4(产物为白色) nF2 +2M＝2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O＝4HF+O2F2 +2NaX＝2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液)Cl2 +H2＝2HCl (光照或点燃)3Cl2 +2P2PCl3Cl2 +PCl35Cl2 +2Na2NaCl3Cl2 +2Fe2FeCl3Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3Cl2+Cu CuCl22Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2* 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HClCl2 +Na2S＝2NaCl+S↓Cl2 +H2S＝2HCl+S↓Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HClCl2 +H2O2＝2HCl+O22O2 +3Fe Fe3O4O2+K KO2S+H22S2S+C CS2S+FeS+2Cu2S3S+2Al Al2S3S+ZnN2+3H22NH3N2+3Mg Mg3N2N2+6Na＝2Na3N P4+6H23（2）、还原性S+O2SO2S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4HNO3(稀)=3SO2↑+4NO↑+2H2ON2+O2＝2NO(放电)4P+5O2P4O10(常写成P2O5)2P+3X2＝2PX3 (X表示F2、Cl2、Br2)PX3+X2＝PX5P4+20HNO3(浓)==H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2＝CF4C+2Cl2＝CCl42C+O2(少量)2COC+O2(足量)CO2C+CO22COC+H2O CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2SiCl4(SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2SiO2Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑（3）、歧化Cl2+H2O＝HCl+HClO(加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化)Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH(浓)+3H2O=PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO↑3C+SiO2SiC+2CO↑二、金属单质(Na、Mg、Al、Fe)（1）、还原性2Na+H2＝2NaH4Na+O2＝2Na2O2Na2O+O22O22Na+O2＝Na2O22Na+S＝Na2S(爆炸)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+2NH3＝2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+TiMg+Cl2＝MgCl2Mg+Br2＝MgBr22Mg+O22MgOMg+S＝MgSMg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2Rb2Mg+CO22MgO+C2Mg+SiO22MgO+SiMg+H2S＝MgS+H2Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑2Al+3Cl234Al+3O22Al2O3(钝化)4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO22Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(浓)Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O点燃△点燃点燃点燃点燃△△△△△△△催化剂高温高压△△点燃点燃点燃点燃△高温△△△△△△电炉电炉△点燃点燃点燃△点燃高温高温高温△△(Al、Fe、C在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2Fe+3Br2＝2FeBr3Fe+I2FeI2Fe+S3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+CuCl2＝FeCl2+CuFe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2＝FeCl2+Sn)三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3) （1）、还原性4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O22+2H2O16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O* 14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2＝4HF+O22H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)＝2S+2H2O2H2S+SO2＝3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O* 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O* H2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO2+3H2O2NH3+3Cl2＝N2+6HCl8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O4NH3+5O24NO+6H2O4NH3+6NO5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O＝NaOH+H2* 4NaH+TiCl4＝Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑（2）、酸性4HF+SiO2＝SiF4+2H2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)2HF+CaCl2＝CaF2↓+2HClH2S+Fe＝FeS+H2↑H2S+CuCl2＝CuS↓+2HClH2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3H2S+HgCl2＝HgS↓+2HClH2S+Pb(NO3)2＝PbS↓+2HNO3H2S+FeCl2＝不反应2NH3+2Na＝2NaNH2+H2(NaNH2+H2O＝NaOH+NH3)（3）、碱性NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟)2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法)(此反应用于工业制备小苏打、苏打)(4)、不稳定性2HI H2+I22H2O2H2↑+O2↑2H2O2＝2H2O+O2↑H2S H2+S四、非金属氧化物(1)、低价态的还原性2SO2+O22SO32SO2+O2+2H2O＝2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI* SO2+NO2＝SO3+NO2NO+O2＝2NO2NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)2CO+O22CO2CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2O CO2+H2(2)、氧化性SO2+2H2S＝3S+2H2O* SO3+2KI＝K2SO3+I2NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)* 4NO2+H2S＝4NO+SO3+H2O2Mg + CO22MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)* SiO2+2H22O* SiO2+2Mg(3)、与水的作用SO2+H2O＝H2SO3SO3+H2O＝H2SO43NO2+H2O＝2HNO3+NON2O5+H2O＝2HNO3P2O5+H2O(冷)＝2HPO3P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂△△高温△△△点燃催化剂△催化剂△△电解△△点燃△△催化剂△点燃△△* P2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3 CO2+H2O＝H2CO3(4)、与碱性物质的作用SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3SO2+ (NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2 O+2SO2↑生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO＝MgSO4SO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH＝NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO CaSiO3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑五、金属氧化物(1)、低价态的还原性6FeO+O22Fe3O4FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O(2)、氧化性Na2O2+2Na＝2Na2O (此反应用于制备Na2O)MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al.一般通过电解熔融态的MgCl2和Al2O3制Mg和Al.Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H23Fe+4H2O(3)、与水的作用Na2O+H2O＝2NaOH2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2 ;2H2O2＝2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4+H2O2)MgO+H2O＝Mg(OH)2 (缓慢反应)(4)、与酸性物质的作用Na2O+SO3＝Na2SO4Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2MgO+SO3＝MgSO4MgO+H2SO4＝MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl＝FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl(浓)FeCl2+2FeCl3+4H2O六、含氧酸(1)、氧化性* 4HClO3+3H2S＝3H2SO4+4HCl* HClO3+HI＝HIO3+HCl* 3HClO+HI＝HIO3+3HClHClO+H2SO3＝H2SO4+HClHClO+H2O2＝HCl+H2O+O2↑氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4、但浓、热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S＝3SO2↑+2H2OH2SO4(浓)、HNO3(浓)+Fe(Al) 室温或冷的条件下钝化6H2SO4(浓)+2Fe==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBrSO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe＝FeSO4+H2↑2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2O4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3(浓)+S＝H2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3(浓)+P＝H3PO4+5NO2↑+H2O6HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe=10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O(2)、还原性H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX(X表示Cl2、Br2、I2)2H2SO3+O2＝2H2SO4高温高温高温△△△△△△△△H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl(3)、酸性H2SO4(浓) +CaF2＝CaSO4+2HF↑H2SO4(浓)+NaCl4+HCl↑H2SO4(浓) +2NaClNa2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+ HNO3↑(微热)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝2CaSO4+Ca(H2PO4)23HNO3+Ag3PO4＝H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、(SO2)等还原性气体)4H3PO4+Ca3(PO4)2＝3Ca(H2PO4)2(重钙)H3PO4(浓)+NaBr＝NaH2PO4+HBrH3PO4(浓)+NaI＝NaH2PO4+HI (4)、不稳定性2HClO＝2HCl+O2↑(见光或受热分解) 4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)H2SO3＝H2O+SO2H2CO3＝H2O+CO2H4SiO4＝H2SiO3+H2O七、碱(1)、低价态的还原性4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3(2)、与酸性物质的作用2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2ONaOH+SO2(足量)＝NaHSO32NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl＝NaCl+H2ONaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3＝A l(O H)3↓+3NaClNaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2ONaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2OMg(OH)2+2NH4Cl＝MgCl2+2NH3+H2OAl(OH)3+NH4Cl 不溶解(3)、不稳定性Mg(OH)2MgO+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OCu(OH)2CuO+H2O八、盐(1)、氧化性2FeCl3+Fe＝3FeCl22FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl2Fe2(SO4)3+2Ag＝FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg＝Fe+MgCl2(2)、还原性2FeCl2+Cl2＝2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2＝2Na2SO4(3)、与碱性物质的作用MgCl2+2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+NH4ClAlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClFeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl(4)、与酸性物质的作用Na3PO4+HCl＝Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl＝NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl＝H3PO4+NaClNa2CO3+HCl＝NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓(5)、不稳定性Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2ONH4Cl＝NH3+HClNH4HCO3＝NH3+H2O+CO22KNO3＝2KNO2+O22Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑2KMnO42MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑2NaHCO32CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑△△△△△△△△△△△△高温高温强热九、其他方程式AlCl3 + 4NaOH ＝ NaAlO2 + 3NaCl +2H2OAl4C3 + 12H2O= 4Al(OH)3↓ + 3CH4↑ 3K2MnO4 + 2CO2＝ 2KMnO4 + Mn O2↓+ 2K2CO3AgNO3 + NaCl ＝AgCl↓ + NaNO32AgCl＝2Ag + Cl2↑(见光或受热) 2Br2 + 3Na2CO3 + H2O ＝ 2NaHCO3 + 2NaBrO + 2NaBr + CO2↑Br2 + NaHCO3 == NaBr + HBrO + CO2↑2FeCl3 + SO2 + 2H2O ＝ 2FeCl2 + H2SO4 + 2HClBaCl2 + H2SO4＝ BaSO4↓ + 2HCl Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2 =Ca3(PO4)2↓ + 4H2O4KO2 + 2CO2＝ 2K2CO3 + 3O2 SOCl2 + H2O ＝ 2HCl + SO2↑HIO + HCl ＝ ICl + H2OHIO + NaOH ＝ NaIO + H2ONH2Cl + H2O ＝ NH3 + HClOCu2(OH)2CO3 + 4CH3COOH ＝2(CH3COO)2Cu + CO2↑+ 3H2O (CH3COO)2Cu + Fe ＝ Cu + (CH3C OO)2Fe6NO + 4NH35N2 + 6H2O 3BrF3 + 5H2O = 9HF + HBrO3 + O2↑+ Br2As2O3 + 6Zn + 12HCl==2AsH3↑ + 6ZnCl2 + 3H2O3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O ＝6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO↑Na2SO3 + SO2 + H2O ＝ 2NaHSO32NaHSO3Na2SO3 + SO2↑ + H2OP2O5 + 2NaOH ＝ 2NaPO3 + H2OP2O5 + 6NaOH= 2Na3PO3 + 3H2O3Na2S + As2S5＝ 2Na3AsS4Na2S + SnS2＝ Na2SnS3(SCN)2 + 2NaOH ＝ NaSCN +NaSCNO + H2OHCl + KOH ＝ KCl + H2O2HI + PbO ＝ PbI2 + H2O3Fe2+ + NO3― + 4H+＝ 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O2S2― + SO32― +6H+ = 3S↓ + 3H2OSiO32― + 2NH4+ =H2SiO3↓ + 2NH33H2O2 + 2CrO2― + 2OH―= 2CrO42―+ 4H2OAl3+ + 2SO42― + 2Ba2+ + 4OH―＝2BaSO4 ↓ + AlO2― + 2H2OFe2O3 + 6H+ +2I―＝ 2Fe2+ + I2 +3H2OAl3+ + 3HCO3―＝ Al(OH)3↓+3CO2↑2H+ + [Ag(NH3)2]+＝ Ag+ + 2NH4+HS― + OH―＝ S2― + H2OAsO43― + 2I― + 2H+ =AsO33― + I2+ H2OCr2O72― + 6Fe2+ + 14H+＝ 2Cr3++ 6Fe3+ + 7H2O2I― + Cl2＝ 2Cl― + I2I2 + SO2 + 2H2O ＝ SO42― + 2I―+ 4H+SO42― + Ba2+＝ BaSO4↓2I― + 2ClO― + 4H+＝ I2 + Cl2↑ +2H2OI2 + SO32―+H2O = SO42―+ 2H++2I―2Fe2++4Br― +3Cl2＝ 2Fe3+ +2Br2+ 6Cl―2MnO4― + 5H2O2 + 6H+＝ 2Mn2++ 8H2O + 5O2↑3S2― + 16BrO3― + 24OH―＝15SO42― + 16Br― + 12H2O3Ca2+ + 6H2PO4― + 12OH―＝Ca3(PO4)2 ↓ + 12H2O + 4PO43―4H+ + NO3― + 3Fe2+＝ 3Fe3+ + NO↑ + 2H2OFe3+ + SCN―＝ [Fe(SCN)]2+2Na + 2H2O =2Na+ + 2OH― + H2↑Fe2+ + 2OH―＝ Fe(OH)2↓4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O=4Fe(OH)3S2O32― + 2H+＝S↓ + SO2 + H2OKAl(SO4)2＝= K+ + Al3+ + 2SO42―NaHSO4＝ Na+ + HSO4―NH4HS ＝ NH4+ + HS―对KCl溶液，阳极：2Cl - 2e ＝ Cl2↑阴极：2H + 2e ＝ H2↑对CuSO4溶液，阳极：4OH - 4e ＝ 2H2O + O2↑阴极：2Cu2+ + 4e ＝ 2Cu负极：2H2– 4e ＝ 4H+正极：O2 + 2H2O + 4e ＝ 4OH―负极：2Zn – 4e ＝ 2Zn2+正极O2 + 2H2O + 4e ＝ 4OH―4OH― + 4H+＝ H2O负极：Zn – 2e ＝ Zn2+正极：Ag2O + H2O + 2e= 2Ag + 2OH―2NaCl + 2H2O 2NaOH +H2↑+ Cl2↑2NO + O2 = 2NO22H2O22H2O + O2↑催化剂△△电解有机化学反应方程式： 1、甲烷的主要化学性质 （1）氧化反应 CH 4(g)+2O 2(g)−−→−点燃 CO 2(g)+2H 2O(l)（2）取代反应2、乙烯的乙烯的主要化学性质（1）氧化反应：C 2H 4+3O 2 −−→−点燃2CO 2+2H 2O （2）加成反应乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
化学方程式大全汇总
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1、水的化学方程式：H2O（水）=H+（氢离子）+OH-（氧离子）
2、氧气的化学方程式：O2（氧气）=2O-（氧离子）
3、二氧化碳的化学方程式：CO2（二氧化碳）=C（碳）+2O-（氧离子）
4、氢氧化钠的化学方程式：NaOH（氢氧化钠）=Na+（钠离子）+OH-（氧离子）
5、硫酸的化学方程式：H2SO4（硫酸）=2H+（氢离子）+SO4-（硫酸
离子）
6、乙醇的化学方程式：CH3CH2OH（乙醇）=C2H5（乙烷）+OH-（氧离子）
7、氯气的化学方程式：Cl2（氯气）=2Cl-（氯离子）
8、醋酸的化学方程式：CH3COOH（醋酸）=C2H4O2（乙酸）+H+（氢离子）
9、硝酸的化学方程式：HNO3（硝酸）=H+（氢离子）+NO3-（硝酸离子）
10、硫酸铵的化学方程式：NH4HSO4（硫酸铵）=NH4+（铵离子）
+HSO4-（硫酸离子）
11、硅酸钠的化学方程式：Na2SiO3（硅酸钠）=Na2+（钠离子）
+SiO3-（硅酸离子）
12、硝酸钾的化学方程式：KNO3（硝酸钾）=K+（钾离子）+NO3-（硝
酸离子）
13、钙氢氧化物的化学方程式：Ca(OH)2（钙氢氧化物）=Ca2+（钙离子）+2OH-（氧离子）。
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初中化学方程式大全一、化合反应1、2Mg+O22MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2、2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验3、2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体4、4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体、形成保护膜5、3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热6、4P+5O2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量占1/57、C+O2CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O22CO2蓝色火焰煤气燃烧8、S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰、.氧气中蓝紫色火焰，可用碱溶液吸收，防污染9、2H2+O22H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2先检验纯度再点燃、蓝色火焰11、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O先检验纯度再点燃、蓝色火焰（不属于化合反应）12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O（不属于化合反应）13、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO22CO14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3CO2↑+H2O石蕊红色褪去（分解反应）15、生石灰溶于水：CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、放热、生石灰制备石灰浆16、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O检验水、白色粉末变蓝色二、分解反应17、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl+3O2↑18、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑19、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（紫黑色固体变黑色、固体减少）20、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑ （负氢体积大）21、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑22、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑24、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热25、Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成26、（小苏打）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头27、NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失28、硫酸铜晶体（胆矾、蓝矾）受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O三、氧化还原反应29、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性（置换反应）30、Fe2O3+3H22Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性（置换反应）31、Fe3O4+4H23Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性（置换反应）32、C+CuO 2Cu+CO2↑黑色固体变红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属（置换反应）33、CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属（不是置换反应）34、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑（置换反应）35、焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑（置换反应）36、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2（不是置换反应）红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性37、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2（不是置换反应）四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）38、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气39、Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑气泡产生、溶液由无色变浅绿色、金属颗粒逐渐溶解40、2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2气泡产生、金属颗粒逐渐溶解41、Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解42、锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑43、铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑气泡产生、溶液由无色变浅绿色、金属颗粒逐渐溶解44、镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑45、铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐（置换反应）46、Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜47、Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色48、Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜49、铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg50、Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银⑶碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水复分解反应51、CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色52、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色、表面变为光亮银白色铁器除锈53、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象如上54、氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色粉末溶解、溶液由无色变蓝色55、氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色粉末溶解、溶液由无色变蓝色56、氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O57、氧化钙和稀盐酸反应：CaO（生石灰）+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水58、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O （反应后溶液质量减少）59、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH（烧碱、火碱、苛性钠）+CO2==Na2CO3+H2O（反应后溶液质量增加）60、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O61、苛性钠吸收二氧化硫气体（防污染）：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O62、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O63、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2（熟石灰、消石灰）+CO2==CaCO3↓+H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁64、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水复分解反应、中和反应65、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解66、Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解67、Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多68、Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色69、盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O70、盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O71、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O72、.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O73、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O74、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O75、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O76、硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O77、CH3COOH（醋酸）+ NaOH=CH3COONa+H2O⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐复分解反应78、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢、检验熟石灰79、Na2CO3（纯碱、苏打）+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理80、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理81、碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑82、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理83、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理84、Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理85、Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐复分解反应86、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 有蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验87、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl溶液由黄色变无色、有红褐色沉淀生成88、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl89、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成90、Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成91、Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成92、Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH白色沉淀工业制烧碱、实验室制少量93、NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子94、NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体⑻盐+ 盐----- 两种新盐复分解反应95、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3应用于检验溶液中的氯离子、生成白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似）96、硫酸钠和氯化钡：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子97、CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成98、Ba（NO3）2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaNO3五、溶液中不能共存的离子1、H+与OH—H+与CO32-2、OH--与Cu2+、Mg2+、Fe3+等多数金属离子不能共存3、CO32-与Ca2+、Ba2+、Ag+等多数金属离子不能共存4、SO42-与Ba2+5、Cl-与Ag+6、NH4+与OH-。
化学方程式大全
化学方程式大全一、钠及其化合物①4Na+O2===2Na2O2Na+2H2O===2NaOH+H2↑②Na2O+H2O===2NaOH2Na2O+O2△2Na2O2③2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2④CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3⑤Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl（碳酸钠稀溶液中逐滴滴加稀盐酸）⑥2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑少量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液混合：NaHCO3＋Ba(OH)=BaCO3↓＋H2O＋NaOH碳酸氢钠与少量氢氧化钡溶液混合：2NaHCO3＋Ba(OH)=BaCO3↓＋2H2O＋Na2CO3二、镁及其化合物Mg+Cl2点燃MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2点燃2MgO Mg+2H2O（沸腾）△Mg（OH）2+H22Mg+CO2点燃2MgO+CMgCl2（熔融）通电Mg+Cl2三、铝及其化合物①2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑②Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+2NaOH+3 H2O ===2 Na[Al(OH)4]③Al3++3NH3.H2O===Al(OH)3↓+3NH4+Al3++3OH－===Al(OH)3↓④Al(OH)3+OH－===[Al(OH)4]－Al(OH)3+3H+=== Al3++3 H2O⑤[Al(OH)4]－+ 4H+ === Al3++4H2O[Al(OH)4]－+CO2=== Al(OH)3↓+HCO3－[Al(OH)4]－+ Al3+===4Al(OH)3↓四、碳硅及其化合物①C+H2O高温CO+H2(生成水煤气)②CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2[Al(OH)4]－===2Al(OH)3↓+CO32－+H2OCO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3③2C+SiO2高温Si+2CO↑(制得粗硅)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑④SiO2+CaO高温CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2OSiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑4HF+SiO2===SiF4↑+2H2O五、氮及其化合物①N2+3H2催化剂高温高压2NH3②3NO2+H2O===2HNO3+NO③4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O④NH3+H+===NH4+2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O⑤3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O4HNO3(浓)+C△CO2↑+4NO2↑+2H2O六、硫及其化合物①S+Fe△FeSS+2Cu△Cu2S②SO2+H2O===H2SO3放电N2+O22NO4HNO3(浓)===O2+4NO2+2H2O光照1Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr SO2+2H2S===3S+2H2O2SO2+O2催化剂△2SO3③2H2SO4(浓)+C △CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+Cu △CuSO4+SO2↑+2H2O2H2SO3+O2===2H2SO4七、卤素及其化合物①2F2 +2H2O===4HF+O2②3Cl2 +2P点燃2PCl35Cl2 +2P 点燃2PCl53Cl2 +2Fe点燃2FeCl3Cl2+Cu点燃CuCl2③2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2④Cl2+H2O===HCl+HClO⑤Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O⑥4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+Cl2↑+2H2O八、铁及其化合物①3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2②2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2③2FeCl2+Cl2===2FeCl3九、水解①3CO32－+2Al3++3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑3CO32－+2Fe3++3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2↑②3HCO3－+Al3+===Al(OH)3↓+3CO2↑3HCO3－+Fe3+===Fe(OH)3↓+3CO2↑③3S2－+Al3++6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑④3[Al(OH)4]－+Al3+===4Al(OH)3↓十、原电池①铜锌原电池（电解质为硫酸铜溶液）负极：Zn—2e－=== Zn2+正极:Cu2++2e－===Cu电池反应：Zn +Cu2+ === Zn2++ Cu②氢氧燃料电池（电解质为酸性溶液）：负极：2H2—4e－===4H+正极:O2+4H+ +4e－===2H2O电池反应：2H2+O2===2H2O③氢氧燃料电池（电解质为KOH溶液）：负极：2H2+4OH－－4e－===4H2O正极:O2+4H2O+4e－===4OH－电池反应：2H2+O2===2H2O④乙醇燃料电池（电解质为KOH溶液）:负极：C2H5OH+16OH－===2CO32－+11H2O+12e－正极: O2+2H2O+4e－===4OH－电池反应：C2H5OH + 4OH－+3O2===2CO32－+ 5H2O十一、电解池①电解饱和食盐水：2Cl－+2H2O===Cl2+H2+2OH－阴极：2H+ +2e－=== H2↑阳极：2Cl- —2e－=== Cl2↑②电解硫酸铜溶液：2Cu2+ + 2H2O === 2Cu + O2 ↑+ 4H+阴极：2Cu2+ + 4e－===2Cu阳极：4OH－— 4e－===O2↑+2H2O③电解硫酸溶液：2H2O===2H2↑+ O2↑阴极：4H+ +4e－===2H2↑阳极：4OH－－4e－=== O2↑+2H2O④电解精炼铜：阴极：Cu2+ +2e－=== Cu阳极：Cu —2e－=== Cu2+2限时45分钟,)一级方程式(限15分钟完成)1.钠在空气中点燃：2.用固液不加热法制O2的2种方法：3.P在足量氯气中点燃：4.有氮气参加的三个反应：；；。
化学方程式大全(免费)
一般通过电解熔融态的MgCl2和Al2O3制Mg和Al.
Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O (制还原铁粉)
Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O
(3)、与水的作用
Na2O+H2O＝2NaOH
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
(此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2;
Cl2+H2＝2HCl (光照或点燃)
3Cl2+2P 2PCl3
Cl2+PCl3 PCl5
Cl2+2Na 2NaCl
3Cl2+2Fe 2FeCl3
Cl2+2FeCl2＝2FeCl3
Cl2+Cu CuCl2
2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2
Clห้องสมุดไป่ตู้+2NaI＝2NaCl+I2
* 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl
2Mg + CO2 2MgO+C
(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)
* SiO2+2H2 Si+2H2O
* SiO2+2Mg 2MgO+Si
(3)、与水的作用
SO2+H2O＝H2SO3
SO3+H2O＝H2SO4
3NO2+H2O＝2HNO3+NO
N2O5+H2O＝2HNO3
P2O5+H2O(冷)＝2HPO3
2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑
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化学方程式大全
一、氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO △ 2Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑二、自然界中的水：
16．电解水：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + C uO △ Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO △ Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑
25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl。