2021届高三一轮复习工艺流程专项训练
2021届高三一轮复习工艺流程专项训练1.X 、Y 、Z 、W 为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z 为金属元素，X 、W 为同一主族元素，Y 是地壳中含量最高的元素。
X 、Z 、W 分别与Y 形成的最高价化合物为甲、乙、丙。
结合如图转化关系，下列判断错误的是（ ）A.反应③为工业制粗硅的原理B.Z 位于元素周期表第三周期③A 族C.4种元素的原子中，Y 原子的半径相对最小D.甲、丙、丁均为酸性氧化物，可以与碱反应得到对应盐2.硼酸（33H BO ）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。
一种以硼镁矿（含2252Mg B O H O ⋅、2SiO 及少量23Fe O 、23Al O ）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在95 ℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。
（2）“滤渣1”的主要成分有_________。
为检验“过滤1”后的滤液中是否含有3Fe +离子，可选用的化学试剂是_________。
（3）根据33H BO 的解离反应：332H BO +H O()-+4H +B OH ，-10a K =5.81?10，可判断33H BO 是_______酸；在“过滤2”前，将溶液pH 调节至3.5，目的是_______________。
（4）在“沉镁”中生成()32Mg OH MgCO ⋅沉淀的离子方程式为__________，母液经加热后可返回___________工序循环使用。
由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_________。
3.立德粉ZnS·BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。
回答下列问题：(1).利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。
灼烧立德粉样品时，钡的焰色为_________（填标号）。
A．黄色 B．红色 C．紫色 D．绿色(2).以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：①在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为______________________。
回转窑尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为______________________。
②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。
其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的___________（填化学式）。
③沉淀器中反应的离子方程式为______________________。
(3).成品中S2−的含量可以用“碘量法”测得。
称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1000mol·L−1的I2−KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min，有单质硫析出。
以淀粉溶液为指示剂，过量的I2用0.1000mol·L−1 Na2S2O3溶液滴定，反应式为I2+22 23 S O-=2I−+246S O-。
测定时消耗Na2S2O3溶液体积V mL。
终点颜色变化为_________________，样品中S2−的含量为______________（写出表达式）。
4.硒(Se)和铜(Cu)在生产生活中有广泛的应用。
硒可以用作光敏材料、电解锰行业的催化剂，也是动物体必需的营养元素和对植物有益的营养元素等。
氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。
CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。
以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下所示：请回答下列问题：1）.若步骤①中得到的氧化产物只有一种，则它的化学式是____________。
2）.写出步骤③中主要反应的离子方程式：____________________________________。
3）.步骤⑤包括用pH ＝2的溶液酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是__________(写酸的名称)。
4）.上述工艺中，步骤⑥和⑦的作用是_____________。
5).Se 为ⅥA 族元素，用乙二胺四乙酸铜阴离子水溶液和硒代硫酸钠(Na 2SeSO 3)溶液反应可获得纳米硒化铜，硒代硫酸钠还可用于Se 的精制，写出硒代硫酸钠(Na 2SeSO 3)与H 2SO 4溶液反应得到精硒的化学方程式：____________________________________。
6).氯化亚铜产率与温度、溶液pH 关系如下图所示。
据图分析，流程化生产氯化亚铜的过程中，温度过低影响CuCl 产率的原因是____________________________________；温度过高、pH 过大也会影响CuCl 产率的原因是_______________________________。
7).用NaHS 作污水处理的沉淀剂，可以处理工业废水中的2Cu ＋。
已知：25℃时，2H S 的电离平衡常数71 1.010a K =⨯－，1527.010a K ⨯=－，CuS 的溶度积为()36CuS 6.310sp K ⨯=－。
反应()()()()2Cu aq HS aq =CuS ++s H aq ＋－＋的平衡常数K ＝__________(结果保留1位小数)。
5.某兴趣小组在定量分析了镁渣[含有MgCO 3、Mg(OH)2、CaCO 3、Al 2O 3、Fe 2O 3和SiO 2]中Mg 含量的基础上，按如下流程制备六水合氯化镁(MgCl 2·6H 2O)。
700℃煅烧 Ⅰ 镁渣 A 固体 B 固液混合物 C 固液混合物D 固体渣E溶液F MgCl 2·6H 2ONH 4Cl 溶液 Ⅱ 蒸氨 ⅢⅣ Ⅴ相关信息如下：①700℃只发生MgCO 3和Mg(OH)2的分解反应。
②NH4Cl溶液仅与体系中的MgO反应，且反应程度不大。
③“蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出来，且须控制合适的蒸出量。
请回答：(1) 下列说法正确的是________。
A．步骤Ⅰ，煅烧样品的容器可以用坩埚，不能用烧杯和锥形瓶B．步骤Ⅲ，蒸氨促进平衡正向移动，提高MgO的溶解量C．步骤Ⅲ，可以将固液混合物C先过滤，再蒸氨D．步骤Ⅳ，固液分离操作可采用常压过滤，也可采用减压过滤(2) 步骤Ⅲ，需要搭建合适的装置，实现蒸氨、吸收和指示于一体(用硫酸溶液吸收氨气)。
①选择必须的仪器，并按连接顺序排列(填写代表仪器的字母，不考虑夹持和橡皮管连接)：热源→________。
②为了指示蒸氨操作完成，在一定量硫酸溶液中加指示剂。
请给出指示剂并说明蒸氨可以停止时的现象________。
(3) 溶液F经盐酸酸化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。
取少量产品溶于水后发现溶液呈碱性。
①含有的杂质是________。
②从操作上分析引入杂质的原因是________。
(4) 有同学采用盐酸代替步骤Ⅱ中的NH4Cl溶液处理固体B，然后除杂，制备MgCl2溶液。
已知金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围：)：固体B →a→()→()→()→()→()→()→MgCl2溶液→产品。
a．用盐酸溶解 b．调pH＝3.0 c．调pH＝5.0d．调pH＝8.5e．调pH＝11.0f．过滤g．洗涤6.铜、铬都是用途广泛的金属。
工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收金属铜和铬的流程如下图:已知:部分物质沉淀的pH如下表:4:请回答下列问题:1).滤液I中所含溶质主要有__________(填化学式)2）.第②步操作中,先加入Ca(OH)2调节溶液的pH,调节范围为__________,然后将浊液加热至80℃趁热过滤,所得滤渣II的成分为__________3).第③步操作中,发现除了生成砖红色沉淀外,还产生了无色刺激性气味的气体。
写出该步骤中发生反应的离子方程式:__________4）.当离子浓度≤1×10-5mol·L-1时,可以认为离子沉淀完全。
第④步操作中,若要使Cr3+完全沉淀,则室温下溶液中a 的最小值为__________{已知()3316.310 4.0,lg 40.6sp K Cr OH -≈=⨯⎡⎤=⎣⎦}5）.Cr(OH)3受热分解为Cr 2O 3,用铝热法可以冶炼金属铬。
写出铝热法炼铬的化学方程式:__________7、(12分)化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气,因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌。
同时,由于粗锌中还含有铁等杂质,使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁,为了充分利用制氢废液,常用其制备皓矾(ZnSO 4·7H 2O)。
某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾并探究其性质。
(l)制备皓矾的实验流程如下图所示。
已知:下列氢氧化物开始生成沉淀到沉淀完全的pH 范围分别为:可供选择使用的有:氯水、20%的H 2O 2、氨水、NaOH 溶液、Zn(OH) 2、ZnO ① 加入的试剂①,应选用 ,作用: 。
② 加入的试剂②调节pH,可选用 或 ,用离子方程式表示其原理。
③有同学提出,应将晶体1加入稀硫酸中溶解,原因是 。
④在得到皓矾时,向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是 。
(2)检验皓矾中是否含有Fe 元素的操作(试剂自选) 。
8、蛇纹石是一种含水的富镁硅酸盐矿物的总称,可以看作由MgO 、Fe 2O 3、Al 2O 3、SiO 2组成。
实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁,已知:实验步骤如下:(1)实验室完成操作①所用到的玻璃仪器有:________。
(2)操作②中应控制溶液pH 的合理范围是________(填序号)。
A.小于1.5B.1.5~3.3C.7~8D.大小9.4(3)检验溶液Ⅱ中是否含有Fe 3 +的操作与结论是______________________。
(4)从沉淀混合物B 中制取D,应加入一种试剂进行分离,其反应的离子方程式为________,再进行________、洗涤、________(依次填写实验操作名称)。
9.Ⅰ.下表是不同温度下水的离子积常数：（1）2T ℃时，将pH ＝11的苛性钠溶液1V L 与pH ＝1的稀硫酸2V L 混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH ＝2，则12V V ∶＝__________。
此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是__________________。
II.现有含2FeCl 杂质的氯化铜晶体22(Cl )Cu 2H O ⋅，为制取纯净的22CuCl 2H O ⋅，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯:25℃部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH 见下表:（2）流程中加入的试剂a 最合适的是_____________(填序号) A.酸性高锰酸钾溶液 B.NaClO 溶液C.22H O 溶液D.稀硝酸加入试剂a 的目的是________________________________________。
2021届高三化学一轮复习 工业流程图专题训练(选择和综合大题)
2021届高三化学一轮复习工业流程图专题训练（选择和综合大题）一、选择题1、磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是( )A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠答案 D2、(2020·宁波市余姚市3月，24)二氧化铈 (CeO2)是一种重要的稀土氧化物。
平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含 SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：下列说法不正确的是( )A.洗涤滤渣 A 的目的是为了除去滤渣上附着的 Fe3＋、Cl－等，取最后洗涤液少量，滴加 AgNO3溶液，如无白色沉淀，则已洗净B.步骤②中 H2O2作还原剂C.萃取是分离稀土元素的常用方法，用合适的萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，此萃取剂不能与水互溶D.如要测定最终产品的纯度，可先准确称取一定量产品，经溶解、预处理后，用带有刻度的烧杯准确配制成 100 mL 溶液用于后续的滴定分析答案 D3、(2020·稽阳高三联考，24)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3, 还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：下列说法不正确的是( )A.“酸浸”后，若钛主要以TiOCl 2－4形式存在，则相应反应的离子方程式可表示为：FeTiO 3＋4H ＋＋4Cl －===Fe 2＋＋TiOCl 2－4＋2H 2OB.若Li 2Ti 5O 15中Ti 的化合价为＋4，则其中过氧键的数目为3个C.“高温煅烧②”中由FePO 4制备LiFePO 4的化学方程式可表示为： 2FePO 4＋Li 2CO 3＋H 2C 2O 4=====高温2LiFePO 4＋H 2O↑＋3CO 2↑D.TiO 2· x H 2O 沉淀与双氧水、氨水反应40 min 所得实验结果如下表所示：可知，40 o C 前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大；40 o C 后，H 2O 2分解加剧，转化率降低 答案 B4、(2020·浙江4月选考，25)白色固体混合物A ，含有KCl 、CaCO 3、Na 2CO 3、Na 2SiO 3、CuSO 4中的几种，常温常压下进行如下实验。
2021届高考化学临考押题训练：化学工艺流程(解析版)
化学工艺流程【原卷】1．(2021·山东昌乐县昌乐二中高三模拟)锰酸锂(LiMn2O4)可作为锂离子电池的正极材料，在工业上可利用软锰矿浆(主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质)吸收含硫烟气(主要成分SO2)制备锰酸锂，生产流程如下：已知：①软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强。
②在此流程中部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：(1)软锰矿水磨浆化处理的作用是________。
(2)SO2的吸收率与温度及烟气流速的关系如图，为提高含硫烟气中SO2的吸收率，可以采取的措施_______(举一例)。
(3)滤液1中所含金属阳离子有Mn2+、________(填离子符号)。
(4)在实际生产中，Li2CO3与MnO2按物质的量之比1∶4混合均匀加热制取LiMn2O4，反应过程如下：①升温到515℃时，Li2CO3开始分解产生CO2，同时生成固体A，此时比预计Li2CO3的分解温度(723℃)低得多，可能原因是______________________________；②升温到566℃时，MnO2开始分解产生另一种气体X，X恰好与①中产生的CO2物质的量相等，同时得到固体B。
请写出此过程反应的化学方程式___________________；③升温到720℃时，第三阶段反应开始，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的锰酸锂。
请写出该阶段反应的化学方程式__________________。
(5)请补充完整由“滤液1”得到“滤液2”同时回收Al(OH)3的实验方案[Al(OH)3在pH≥12时溶解]：边搅拌边向滤液1中_______________________________________。
(实验中须用到的试剂有：NaOH溶液、H2O2、CO2)2．(2021·江苏连云港市高三模拟)以AlCl3、工业V2O5(纯度为96%)为原料，低温提纯制备高纯V2O5，其主要实验流程如下：已知：①无水AlCl3升华温度约170℃，在空气中会吸水部分水解。
决战高考：化学工艺流程综合题专项突破训练讲义
决战高考：化学工艺流程综合题专项突破训练讲义专题 工艺流程综合题【2021年高考乙卷题文】磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有2TiO 、2SiO 、23Al O 、MgO 、CaO 以及少量的23Fe O 。
为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH 见下表(1)“焙烧”中，2TiO 、2SiO 几乎不发生反应，23Al O 、MgO 、CaO 、23Fe O 转化为相应的硫酸盐，写出23Al O 转化为()442NH Al SO 的化学方程式_______。
(2)“水浸”后“滤液”的pH 约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH 至11.6，依次析出的金属离子是_______。
(3)“母液①"中2+Mg 浓度为_______-1mol L ⋅。
(4)“水浸渣”在160℃“酸溶”最适合的酸是_______。
“酸溶渣”的成分是_______、_______。
(5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，2TiO +水解析出22TiO xH O ⋅沉淀，该反应的离子方程式是_______。
(6)将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得_______，循环利用。
【答案】()23442Al O 4MH SO +焙烧()322442NH Al SO 6NH 3H O +↑+↑ 3+3+2+Fe Al Mg 、、61.010-⨯ 硫酸 2SiO 4CaSO 2+222+(x+1)H OTiO xH O +H TiO 2+⋅↓ 424(NH )SO考点分析：【试题解析】由题给流程可知，高钛炉渣与硫酸铵混合后焙烧时，二氧化钛和二氧化硅不反应，氧化铝、氧化镁、氧化钙、氧化铁转化为相应的硫酸盐，尾气为氨气；将焙烧后物质加入热水水浸，二氧化钛、二氧化硅不溶于水，微溶的硫酸钙部分溶于水，硫酸铁、硫酸镁和硫酸铝铵溶于水，过滤得到含有二氧化钛、二氧化硅、硫酸钙的水浸渣和含有硫酸铁、硫酸镁、硫酸铝铵和硫酸钙的滤液；向pH 约为2.0的滤液中加入氨水至11.6，溶液中铁离子、铝离子和镁离子依次沉淀，过滤得到含有硫酸铵、硫酸钙的母液①和氢氧化物沉淀；向水浸渣中加入浓硫酸加热到160℃酸溶，二氧化硅和硫酸钙与浓硫酸不反应，二氧化钛与稀硫酸反应得到TiOSO 4，过滤得到含有二氧化硅、硫酸钙的酸溶渣和TiOSO 4溶液；将TiOSO 4溶液加入热水稀释并适当加热，使TiOSO 4完全水解生成TiO 2·x H 2O 沉淀和硫酸，过滤得到含有硫酸的母液②和TiO 2·x H 2O 。
青岛二中2021届高三化学一轮复习专练- 化学实验的基本操作(C)
2020—2021届高三化学一轮复习综合练 化学实验的基本操作（C ）1.已知227232K Cr O HCl()Cl KCl CrCl H O()+→↑+++浓未配平。
如图a 、b 、c 、d 、e 是浸有相关溶液的滤纸，向227K Cr O 晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
下列有关说法错误的是( )A.a 处变蓝、b 处变棕红说明非金属性：Cl>I 、Cl>BrB.c 处先变红后褪色说明2Cl 与2H O 反应生成HCl 和HClOC.d 处立即褪色是因为2Cl 的漂白作用，使e 处变红的物质中3Fe +提供空轨道D.上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰62.某兴趣小组利用医用注射器、真空管和三通阀(控制旋塞可连通任意针筒或真空管)为主要仪器,设计了铜与浓硝酸制备2NO 的无污染实验装置,装置如下图所示(夹持装置略去)。
下列说法错误的是( )A.在针筒1和真空管中分别装入浓硝酸和铜丝,并马上检查装置的气密性B.浓硝酸与铜反应后,应迅速旋转三通阀,使2NO 进入针筒2中以便观察气体颜色C.用排净浓硝酸的针筒1吸入NaOH 溶液,可处理尾气D.取下针筒2吸取少量水,用针筒套堵住针筒,可观察到气体由红棕色变为无色3.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验，光照下反应一段时间后，下列说法正确的是（ ）A.反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红说明生成的一氯甲烷具有酸性B.产物之一氯仿在常温下为液态C.甲烷和氯气在光照条件下反应，只能生成四种含氯的化合物D.4CH 和2Cl 完全反应后液面上升，液体可能会充满试管4.乙烯直接水合法制乙醇因污染小而应用于工业会成，下列有关说法错误的是( ) A.该反应属于加成反应B.乙烯能使酸性4KMnO 溶液褪色C.乙烷中含有少量乙烯，可用2H 除去D.等物质的量的乙烯与乙醇充分燃烧，耗氧量相同5.硝基苯是一种重要有机合成中间体，实验室可用如下反应制备：。
2021北京高考化学工业流程图题目讲解——铁黄的制备2023届高三化学专项复习
④ pH≈4 时制得铁黄晶种。若继续通入空气，t3后 pH 几乎不变，此时溶液中 c(Fe2+) 仍降低，但 c(Fe3+)增加，且 c(Fe2+)降低量大于 c(Fe3+)增加量。
结合总方程式说明原因：
。
Fe2++O2 = Fe3+ + FeOOH
4Fe2++1O2 = Fe3+ + FeOOH 4Fe2++1O2 + 2/3H2O = 8/3Fe3+ + 4/3 FeOOH 12Fe2++3O2 + 2H2O = 8Fe3+ + 4 FeOOH C(H+)浓度不变，消耗Fe2+多，生成Fe3+少
C(H+)浓度不变，消耗Fe2+多，生成Fe3+少
★案例2：(21年北京高考题18题）
(3)产品纯度测定 :
2FeOOH+3H2SO4=Fe2(SO4)3+4H2O H2SO4~2H+~2NaOH
思考与交流
1.本道题测定的原理是什么呢？
2.为什么要加入Na2C2O4溶液. 3.加入Na2C2O4溶液后溶液有哪些变化？ 4.加入NaOH溶液以酚酞为指示剂，哪些微粒
空气
Fe(OH)2 Fe2+
Fe2+ + O2 =FeO(OH) 4Fe2+ +1 O2 =4FeO(OH) 4Fe2+ +1 O2 =4FeO(OH) +8H+ 4Fe2+ +1 O2 +6H2O =4FeO(OH) +8H+
2021届高三化学一轮复习——化学工艺流程题 解析
高三化学一轮复习——化学工艺流程题1. 金属钒被誉为“合金的维生素”。
从废钒(主要成分为V 2O 5、Fe 2O 3、SiO 2等)中回收V 2O 5的一种工艺流程如下图所示：已知：步骤②、③中的转化过程可简化为：R n ＋(水层)＋n HA(有机层)RA n (有机层)＋n H ＋(水层)(式中R n ＋表示VO 2＋或Fe 3＋，HA 表示有机萃取剂)回答下列问题：(1)步骤①酸浸过程中发生氧化还原反应的化学方程式为_________________________________________________________，滤渣的成分为_________________________________________________________。
(2)萃取时应加入适量碱的作用是__________________________________。
(3)步骤④中反应的离子方程式为________________________________。
(4)沉钒所得NH 4VO 3为离子化合物，NH ＋4的电子式为________________。
(5)V 2O 5是两性氧化物，在强酸性溶液中以VO ＋2形式存在，VO ＋2具有强氧化性，能将I －氧化为I 2，本身被还原为VO ＋，则V 2O 5与氢碘酸反应的离子方程式为__________________________________________________________________________________________________________________。
(6)为提高钒的回收率，步骤②和③需多次进行，假设酸浸所得“强酸性浸出液”中c (VO 2＋)＝a mol·L －1，步骤②和③每进行一次，VO 2＋萃取率为80%，4次操作后，“强酸性浸出液中”c (VO 2＋)＝________mol·L －1。
2021届高三语文一轮古诗词复习专项训练(一)(有答案)
2021届高三语文一轮古诗词复习专项训练（一）班级姓名1.阅读下面这首宋诗,完成问题。
月夜怀故人寇准清夜月初满，藓庭吟更幽。
梧桐疏影老，蟋蟀乱声秋。
旧国情何极，空江思欲流。
故人今底处，危坐独凝愁。
【注】旧国：故乡。
1）.下列对这首诗的赏析，不正确的一项是( )A.首联通过写“清夜”“月”“藓庭”，交代了时间、地点和自然环境。
B.颈联在前两联写景的基础上，通过“情何极”“思欲流”进行点题抒怀。
C.尾联通过对故人“今底处”的发问和作者独处“凝愁”来间接抒情。
D.本诗用简练朴实的语言，平淡自然地抒发了作者月下怀念故人的情感。
2）.“梧桐疏影老，蟋蟀乱声秋”两句十分精妙，请简要赏析。
2.阅读下面这首唐诗,完成下面小题。
曲江二首(其一)杜甫一片花飞减却春,风飘万点正愁人。
且看欲尽花经眼,莫厌伤多酒入唇。
江上小堂巢翡翠,苑边高家卧麒麟。
细推物理须行乐,何用浮名绊此身。
[注]:这首诗作于唐肃宗乾元元年(758),唐军暂时击退叛军收复长安后。
杜甫时任左拾遗,因屡次谏言,被皇帝疏远冷落,濒遭贬官。
曲江:唐朝长安城南的一处游赏胜地。
经眼:从眼前经过。
翡翠:翡翠鸟。
麒麟:麒麟状的石雕墓饰。
1）.下列对这首诗的赏析,不正确的一项是( )A.首联从花瓣飘飞的景象落笔,描绘出“风飘万点”的暮春图景,“落花时节”所牵动的也不仅是诗入的伤春之愁,而且有对国家大难未靖、自己忠而见弃的哀愁。
B.“一片花飞减却春”表现出诗人非同寻常的敏锐感觉,美好事物的一点点缺憾都引起诗人的惆怅,“一片花飞”与成语“一叶知秋”有异曲同工之妙。
C.颔联写趁花还未落尽,赶快欣赏,不怕酒多会伤身,开怀畅饮。
两句对仗工整,“且”“莫”“欲”等虚字的大量运用,更利于传达丰富的意蕴。
D.颈联“江上小堂巢翡翠,苑边高家卧麒麟”通过以小见大的手法,在荒凉破败之景中寄寓了作者慨叹盛衰兴亡、物是人非的伤感。
2）.尾联中的“物理”指事物变化的规律。
诗中作者“细推”的有哪些“物理”?体现作者怎样的思想感情?3.阅读下面的文字，回答问题。
高三化学一轮复习 《工业流程图》专题训练(选择题及综合大题)(2021届)word版含答案
2021届高三化学一轮复习 《工业流程图》专题训练（选择题及综合大题）一、选择题1从某含有FeCl 2、FeCl 3、CuCl 2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是( ) A.试剂a 是铁、试剂b 是稀硫酸 B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C.试剂c 是氯气，相应的反应为 2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －D.用酸性KMnO 4溶液可检验溶液W 中是否还有Fe 2＋ 答案 C2、某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：下列说法不正确的是( ) A ．X 为NaOH 溶液，Y 为盐酸B ．a→b 发生的反应为AlO －2＋H ＋＋H 2O===Al(OH)3↓C ．b→c→Al 的反应条件分别为：加热、电解D ．a 、b 、c 既能与酸又能与碱反应 答案 D3、用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：废铁屑――――――→Na 2CO 3（aq ）浸泡――→稀H 2SO 4―――――――→调节pH ＝1～2适量H 2O 2溶液A ――→NaOH （aq ）通入N 2加热Fe 3O 4（胶体粒子） 下列说法不正确的是( )A ．用Na 2CO 3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污B ．通入N 2是为了防止空气中的O 2氧化二价铁元素C ．加适量的H 2O 2是为了将部分的Fe 2＋氧化为Fe 3＋，涉及反应：H 2O 2＋2Fe 2＋＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2OD ．溶液A 中Fe 2＋和Fe 3＋的浓度比为2∶1 答案 D4、由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe 3O 4、Fe 2O 3和FeO)得到绿矾(FeSO 4·7H 2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：烧渣――→酸溶①――→FeS 2②溶液,③Ｆ绿矾――→氨水/空气④铁黄 已知：FeS 2和铁黄均难溶于水 下列说法不正确的是( ) A ．步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣B ．步骤②，涉及的离子方程式为FeS 2＋14Fe 3＋＋8H 2O===15Fe 2＋＋2SO 2－4＋16H ＋C ．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾D ．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3 答案 C5、烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放，实验室用粉煤灰(主要含Al 2O 3、SiO 2等)制备碱式硫酸铝[Al 2(SO 4)x (OH)6－2x ]溶液，并用于烟气脱硫研究。
高三化学高考备考一轮复习工艺流程导学案
工艺流程图解题总结一.“审题”：核心：除杂质、获得产品。
①找出原料化学成分、产品、划出各物性质；②找出流程中有效元素的转化状态：“固体”还是“溶液”。
A．找出反应物、生成物B．比较元素化合价变化及物质组成差别认识反应原理、类型。
C．认识该反应造成了什么后果，对制产品有什么作用。
③无机化工题型题常见反应条件：灼烧（煅烧）：分解、燃烧、除杂留易溶物，如海带中提取碘酸溶：溶氧化物（膜）、溶解盐、溶解金属、调pH促水解成沉淀碱溶：去油污，溶铝氧化物，溶解铝、硅、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）氧化剂：氧化某离子，转化为易于被除去的离子（转化为沉淀）氧化物：升高pH促进金属离子水解为沉淀控制pH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离煮沸：促进水解，沉淀后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度二.“答题”1.原料处理①矿石粉碎或研磨、充分搅拌的目的：使反应物充分接触、增大接触面积，加快反应速率；②用稀氢氧化钠溶液或热碳酸钠溶液洗涤金属：除去金属表面的油污(酯类)；氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜。
③反应物溶液预处理－－煮沸：除去溶解在溶液中的气体，如氧气。
2.制备过程、原理化学仪器①名称：酸式或碱式滴定管、干燥管、圆底烧瓶或蒸馏烧瓶、锥形瓶、冷凝管(直形或球形)、分液(滴液)漏斗、恒压漏斗、长颈漏斗、容量瓶（必须带规格）、胶头滴管；②仪器要检查是否漏水：滴定管、分液(滴液)漏斗、容量瓶；③仪器读数记录要求：天平(0.1)、滴定管(0.01)；3.装置气密性检查方法叙述：气体热膨胀或压缩法堵死一头（构成密封体系），采取一定的措施（如升温、降温、减压、加压等），使之产生一定的压强差，出现对应的现象（如气泡的产生、水柱的形成、液面的升降等）①导气管的一端水中，手握试管或烧瓶的外壁。
导管口就有气泡冒出。
然后把手移开，冷却后，导气管里，形成一段水柱，则表明装置不漏气。
②先关闭排气导管，从顶部漏斗口注水，使漏斗中的水面高于容器中的水面，静置片刻，水面不下降，表明装置气密性好。
工艺流程选择题-2021年高考复习化学考前30天必练小题(解析版)
2021年高考复习化学考前30天必练小题第19练 工艺流程选择题1．（2021·山东菏泽市·高三二模）全钒液流氧化还原电池被认为是最具有应用前景的绿色储能电池。
通常钒电池主要采用硫酸氧钒(VOSO 4)溶液作为电池的电解质溶液，用V 2O 5制备硫酸氧钒的方法如下：已知在溶液中钒以VO +2、VO 2+等形式存在。
下列相关说法不正确的是 A ．加入硫酸过程并加热的目的是加快V 2O 5溶解速率 B ．用FeSO 4代替草酸不会对产品造成影响C ．加入草酸发生反应的离子方程式为++2+2224222VO +H C O +2H =2VO +2CO +2H O ↑ D ．操作1的名称为加热浓缩、冷却结晶 【答案】B 【分析】V 2O 5加入稀硫酸中加热溶解，稀释冷却得到含有VO +2、VO 2+等阳离子的溶液A ，加入草酸将VO +2还原为VO 2+，经加热浓缩、冷却结晶得到VOSO 4晶体，干燥得到产品。
【详解】A ．升高温度可以加快反应速率，所以加热的目的是加快V 2O 5溶解速率，A 正确；B ．虽然Fe 2+也可以将VO +2还原，但后续结晶时会引入杂质，B 错误；C ．草酸将VO +2还原为VO 2+，自身被氧化为CO 2，根据电子守恒可得草酸和VO +2的系数比为1:2，再结合元素守恒、电荷守恒可得离子方程式为++2+2224222VO +H C O +2H =2VO +2CO +2H O ↑，C 正确； D ．操作1可以从VOSO 4溶液中获取VOSO 4晶体，所以为加热浓缩、冷却结晶，D 正确； 综上所述答案为B 。
2．（2021·广东深圳市·高三二模）氧化铍(BeO)在航天航空等领域有着广泛的应用。
一种以预处理后的硅铍矿(主要含BeO 、Fe 2O 3、SiO 2和FeO 等)为原料提取BeO 的流程如下图所示：已知：Be(OH)2具有两性，在强碱性溶液中可转化为BeO 2-2下列说法错误的是A ．“酸浸”步骤所得“滤渣①”的主要成分为SiO 2B ．“滤液②”经处理后可获得副产品Na 2SO 4▪10H 2OC ．“碱溶”时，主要反应为Be(OH)2+2OH -=BeO 2-2+2H 2OD ．“水解”时，适当增大溶液pH 有利于提高BeO 的提取率 【答案】D 【详解】A ．氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，氧化铍属于两性氧化物，二氧化硅属于酸性氧化物，上述氧化物中只有二氧化硅不溶于稀硫酸，因此“酸浸”步骤所得“滤渣①”的主要成分为SiO 2，故A 说法正确；B ．滤液①中含有的主要离子有H +、Be 2+、Fe 3+、Fe 2+、和SO 24-，加入氢氧化钠溶液将pH 调节至9，氢离子被中和，Be 2+、Fe 3+、Fe 2+转化为金属氢氧化物沉淀，滤液为硫酸钠溶液，因此“滤液②”经处理后可获得副产品Na 2SO 4▪10H 2O ，故B 说法正确；C ．Fe(OH)2和Fe(OH)3属于碱，Be(OH)2属于两性化合物，“碱溶”时只有氢氧化铍溶解在氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式为：Be(OH)2+2OH -=BeO 2-2+2H 2O ，故C 说法正确； D ．滤液③的主要阴离子是BeO 2-，它发生水解的离子方程式为：BeO 2-+2H 2O Be(OH)2+2OH -，增大溶液的pH ，平衡向左移动，不利于BeO 2-的水解，故D 说法错误； 故选D 。