2020年暑假高二化学补习题(期末模拟试卷) (6)-0716(含答案解析)

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2020年暑假高二化学补习题(期末模拟试卷) (17)-0716(含答案解析)

2020年暑假高二化学补习题（期末模拟试卷） (17) 一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.如图装置中发生反应的离子方程式为Zn+2H+̲̲̲̲Zn2++H2↑，下列说法错误的是()A. a、b不可能是同种材料的电极B. 该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C. 该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D. 该装置可能是铜一锌原电池，电解质溶液是稀硫酸2.下列说法中，正确的是()A. 放热反应在常温下一定就能发生B. 吸热反应一定要在加热条件下才能发生C. 在反应A+B=C+D中，若该反应为放热反应，则A的能量一定比C大D. 同种物质在不同状态时，能量越高则越不稳定3.锌−空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH−+2H2O=2Zn(OH)42−.下列说法正确的是()A. 充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B. 充电时，电解质溶液中c(OH−)逐渐减小C. 放电时，负极反应为：Zn+4OH−−2e−=Zn(OH)42−D. 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)4.工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=−50kJ⋅mol−1.下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是()A. B.C. D.5.为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()A. ④B. ③④C. ③D. ①②③④⑤6.现有浓度均为0.1mol·L−1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液。

下列判断中正确的是()A. 若三种溶液中c(H+)分别为a1mol·L−1、a2mol·L−1、a3mol·L−1，则它们的大小关系为a2=a1=a3B. 等体积的以上三种酸溶液分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为b1mol、b2mol、b3mol，则它们的大小关系为b1=b2<b3C. 分别用以上三种酸溶液中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸溶液的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为V1=V2=V3D. 分别与Zn反应，开始时生成H2的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为v2>v1>v37.相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)⇌3容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化/KJ SO2O2SO3甲210放出热量：Q 1乙 1.80.90.2放出热量：Q 2197>Q12B. 达到平衡时SO2的体积分数：甲>乙C. 两容器中反应的平衡常数相等D. 生成1molSO3(l)时放出的热量大于98.5kJ二、简答题（本大题共4小题，共40.0分）8.氮元素能形成多种多样的化合物．(1)己知N2O4(g)⇌2NO2(g)△H=+57.20kJ/mol，t℃时，将一定量的NO2、N2O4，充人一个容器为2L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如表所示：时间/min0510********c(X)/(mol/L)0.2c0.60.6 1.0c1c1c(Y)/(mol/L)0.6c0.40.40.4c2c2②20min时改变的条件是______；重新达到平衡时，N2O4的转化率将______(填选项前字母)．a.增大b.减小c.不变d.无法判断③t℃时，下列情况不能说明该反应处于平衡状态的是______；A.混合气体的密度保持不变B.混合气体的颜色不再变化C.混合气体的气体压强保持不变D.N2O4与NO2的物质的量比为10：3④若反应在t℃进行，某时刻测得n(NO2)=0.6mol、n(N2O4)=1.2mol，则此时v(正)______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)．(2)已知：①C(s)+O 2(g)=CO 2(g)；△H =−393.5kJ ⋅mol 1 ②2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g)；△H =−566kJ ⋅mol −1③TiO 2(s)+2Cl 2(g)=TiCl 4(s)+O 2(g)；△H =+141kJ ⋅mol −1 则TiO 2(s)+2Cl 2(g)+2C(s)=TiCl 4(s)+2CO(g)的△H =______．9. 某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH 为电解质的用于手机的可充电高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。

2020年暑假高二化学补习题(期末模拟试卷) (56)-0716(含答案解析)

2020年暑假高二化学补习题（期末模拟试卷） (56)一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是()A. “水滴石穿”说明水在重力的作用下穿透石块，只涉及物理变化B. “玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C. “甘之如饴”说明糖类均有甜味D. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的冰和水，水的能量高2.酸碱盐酸性氧化物电解质A H2SO4Na2CO3CaCO3CO2CuB CH3COOH NaOH CaF2CO SO3C HNO3KOH NaHCO3SO3BaSO4D NaHSO4NaOH NH4Cl SO2NaClA B C D3.①②③④实验①中溶液出现蓝色B. 实验②试管出现分层现象，上下为油层，中间为水层C. 实验③中烧瓶内溶液变红色D. 实验④中出现砖红色沉淀4.下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确的是()A. NaCl固体中有NH4Cl固体：加热B. 自来水中含有Cl−等可溶性杂质：蒸馏C. Na2CO3固体中有少量NaHCO3固体：加热D. CO2气体中混有SO2气体：将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶5.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 1molCH5+中含有的电子数为11N AB. 常温常压下，2.24L CO和CO2的混合气体中含有的碳原子数为0.1N AC. 室温下，0.1mol·L−1的NaOH溶液中所含OH−的个数为0.1N AD. 常温常压下，18g H2O中含有的原子总数为3N A6.能正确表示下列反应的离子方程式是()A. 向NaOH溶液中通入过量的CO2：CO2+OH−=HCO3−B. 将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+C. 实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓)=Mn2++2Cl2↑+2H2OD. AlCl3溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3⋅H2O=AlO2−+4NH4++2H2O7.有下列反应：①2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，②2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，下列说法不正确的是()A. 还原性SO2>HCl>MnCl2 B. 氧化性KMnO4>MnO2>Cl2C. 反应①中HCl表现出酸性和氧化性D. 反应②中水既不是氧化剂也不是还原剂8.下列有关实验操作错误的是()A. 用药匙取用粉末状固体B. 用胶头滴管滴加少量液体C. 给盛有2体积液体的试管加热 D. 倾倒液体时试剂瓶标签向手心39.下列离子在溶液中可以大量共存的一组是()A. Mg2+Na+OH−B. Al3+NO3−Cl−C. K+H+HCO3−D. Mg2+Ca2+SO42−10.某有机物结构简式为，下列说法中正确的是()A. 该分子中所有的碳原子均可能处于同一平面上B. 该分子中一定共面的碳原子数至少为8个C. 该分子中至少有9个碳原子处于同一条直线上D. 该分子中可能共面的碳原子数最多为13个11.下列有关化学用语表示正确的是()A. NH3的电子式：B. F−的结构示意图：C. 一氯甲烷的比例模型D. 氢氧化钠的结构式：Na—O—H12.下列操作错误的是()A. 除去CO2中少量的SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶B. 除去溴苯中的少量溴：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C. 提取碘水中的碘：用四氯化碳萃取D. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯13.某分子式为C12H24O2的酯，在一定条件下可发生如图所示的转化：则符合上述条件的酯的结构可能有()A. 6种B. 7种C. 8种D. 9种14.把①蔗糖②淀粉③纤维素④蛋白质在稀硫酸存在下分别进行水解，最终产物只有1种是()A. ①和②和③B. 只有③C. 只有④D. 只有②和③15.下列说法正确的是()A. 1mol固态物质或液态物质的体积主要决定于构成这种物质的粒子的大小和粒子数目B. 在相同温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可看成相等的C. 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释D. 为与容量瓶的精度相匹配称量固体质量时不应用托盘天平16.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是()A. 硅胶、铁粉都是食品包装中常用的干燥剂B. “地沟油”可用来制肥皂和生物柴油C. 铝盐常用作耐火材料和净水剂D. 为使蔬菜保鲜，常在其表面喷洒少许福尔马林溶液二、推断题（本大题共1小题，共10.0分）17.乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．请回答下列问题．(1)乙烯的电子式______ ．(2)下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是______ ．A.CH3CH3B.CH3CHCl2C.CH3CH2OHD.CH3CH2Br(3)已知2CH3CHO+O22CH3COOH.若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示．反应②的化学方程式为______ ．工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为______ ．三、简答题（本大题共1小题，共12.0分）18. 某研究小组按下列路线合成药物双氯芬酸钠：已知：①+HCl ②−NO 2→Fe/HCl−NH 2请回答：(1)化合物 A 的结构简式______； (2)下列说法不正确的是______； A. 化合物 B 具有碱性B. 化合物 D 不能发生自身的缩聚反应C. 化合物 G 在 NaOH 水溶液能发生取代反应D. 药物双氯芬酸钠的分子组成为 C 14H 9Cl 2NO 2Na (3)写出 G →H 的化学方程式______； (4)以苯和乙烯为原料，设计生成的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)______；(5)请用结构简式表示同时符合下列条件的化合物 H 的同分异构体______。

2020年暑假高二化学补习题(期末模拟试卷) (50)-0716(含答案解析)

2020年暑假高二化学补习题（期末模拟试卷） (50)一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1.纤维素被称为“第七营养素”，食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动和分泌消化液，有助于食物的消化和废物的排泄．从化学成分看，它是一种()A. 双糖B. 多糖C. 氨基酸D. 脂肪2.我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用(如图所示)。

下列做法与上述理念相违背的是()A. 加快石油等化石燃料的开采和使用B. 大力发展煤的气化及液化技术C. 以CO2为原料生产可降解塑料D. 将秸秆进行加工转化为乙醇燃料3.用化学用语表示Na2O+2HCl=2NaCl+H2O中的相关微粒，其中正确的是()A. 中子数为18的Cl原子： 1718ClB. Na2O的电子式：C. H2O的结构式D. Na+的结构示意图：4.下列有关化学用语表示正确的是()A. 乙炔的电子式：H：C：：C：HB. 对甲基苯酚的结构简式：C. 3，3−二甲基−1−戊烯的键线式：D. 乙醇分子的比例模型：5.化学与生活密切相关，下列说法正确的是()A. 煮熟的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性B. 棉、麻、丝、毛完全燃烧后都只生成CO2和H2OC. 氨基酸在人体中生成新的蛋白质属于加聚反应D. 为加快漂白精的漂白速率，使用时可加少量的食盐水6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Z最外层电子数之和为13，W与Y同族，W的单质在Z的单质中点燃可以安静地燃烧，火焰为苍白色，且伴有白雾生成。

下列说法不正确的是()A. 常温常压下X的单质为气态B. Y与其他三种元素均可形成离子化合物C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D. W与Z具有相同的最低化合价7.X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，Z的简单离子半径在同周期离子中最小。

下列说法正确的是()A. Z单质的熔点比其氧化物低B. 气态氢化物热稳定性：W>X>YC. H2Y2比H2Y易分解的原因是其分子间作用力更弱D. Z和W分别与Y形成的化合物所含化学键均为离子键8.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A. AB. BC. CD. D9.有机物X的结构简式如图所示。

2020年暑假高二化学补习题(期末模拟试卷) (19)-0716(含答案解析)

2020年暑假高二化学补习题（期末模拟试卷） (19)一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列说法中，正确的是()A. 所有元素在自然界中都存在化合态和游离态B. 在水溶液中能电离出H+的化合物都是酸C. 非金属氧化物都是酸性氧化物D. 根据组成元素可把氧化物分成金属氧化物和非金属氧化物2.如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(各选项中N A为阿伏加德罗常数的值)()A. 22.4bcaN A L B. 22.4abcN AL C. 22.4acbN AL D. 22.4acN AL3.在2KMnO 4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为()A. 5∶1B. 1∶5C. 8∶1D. 1∶84.下列实验装置图正确的是()A. 实验室制取乙酸乙酯B. 除去乙烷中的乙烯C. 分离甲苯与乙醇D. 制备Fe(OH)3胶体5.如图表示恒容密闭容器中，反应X(g)⇌4Y(g)+Z(g)ΔH<0在某温度时，X的浓度随时间的变化曲线：下列有关该反应的描述正确的是()A. 8min时，反应停止B. X的平衡转化率为85％C. 若升高温度，X的平衡转化率将大于85％D. 若降低温度，v正和v逆将以同样程度减少6.某有机物X的结构简式如图所示，则下列说法正确的是()A. X的分子式为C12H14O5B. 1mol X最多消耗1mol NaOHC. X在一定条件下能发生取代、加成、加聚、氧化等反应D. X苯环上的二氯代物有7种(不考虑立体异构)7.下列说法正确的是()A. 硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B. 根据元素种类的多少将物质分为纯净物和混合物C. 通常情况下，若发生反应A2+2B−=2A−+B2，则氧化剂是A2D. 碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32−8.向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是()①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A. ①②③B. ②①③C. ③②①D. ①③②9.Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。

2020年暑假高二化学补习题(期末模拟试卷) (5)-0716(含答案解析)

2020年暑假高二化学补习题（期末模拟试卷） (5)一、单选题（本大题共17小题，共51.0分）1. 化学与生活密切相关。

下列应用中利用了物质氧化性的是( )A. 明矾净化水B. 纯碱去油污C. 食醋除水垢D. 漂白粉漂白织物2. 如下图为雾霾的主要成分示意图。

下列说法不正确的是( )A. 重金属离子可导致蛋白质变性B. 苯是最简单的芳香烃C. SO 2和N x O y 都属于酸性氧化物D. 汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一3. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 将饱和FeCl 3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体：Fe 3++3H 2O =Fe(OH)3↓+3H +B. 向硫酸铝溶液中滴加过量氨水：Al 3++3NH 3⋅H 2O =Al(OH)3↓+3NH 4+ C. 醋酸和NaOH 溶液反应：H ++OH −=H 2OD. Ca(HCO 3)2溶液中加足量NaOH 溶液：HCO 3−+Ca2++OH −=CaCO 3↓+H 2O 4. 下列实验误差分析错误的是( )A. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小B. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小C. 用润湿的pH 试纸测稀碱溶液的pH ，测定值偏小D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小5. 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是( )A. Ba 2+、NO 3−、NH 4+、Cl −B. Ca 2+、HCO 3−、NH 4+、AlO 2−C. K +、Ba 2+、Cl −、HSO 3−D. Mg 2+ 、NH 4+、SO 42−、K +6. N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 标准状况下22.4LNO 与11.2LO 2充分反应，产物的分子数为N AB. 0.1 mol/L 的Na 2SO 4溶液中，SO 42−数目是0.1N AC. 标准状况下，22.4L 氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3N AD. 0.1.molCH 4的核外电子数为N A7. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是(A. NaCl(饱和溶液)→NH 3,CO 2NaHCO 3→△Na 2CO 3 B. Al 2O 3→盐酸AlCl 3(aq)→电解AlC.D. CuSO 4(aq)→NaOH(aq)Cu(OH)2悬浊液8.将250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为()A. 4(b−2a)mol/LB. 20(2a−b)mol/LC. 20(b−2a)mol/LD. 10(b−a)mol/L9.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是()A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B. 反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应D. 反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO310.X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的主族元素。

2020年暑假高二化学补习题(期末模拟试卷) (26)-0716(含答案解析)

2020年暑假高二化学补习题（期末模拟试卷） (26)一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.下列关于 12C和 13C说法正确的是()A. 两者互为同位素B. 两者互为同素异形体C. 两者属于同一种核素D. 两者属于不同的元素2.化学与生活密切相关，下列说法正确的是()A. 含有食品添加剂的食物对人体健康均有害B. 玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C. 侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异D. “地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油3.下列对应符号表示错误的是()A. 甲烷分子的比例模型为B. 苯的结构式为C. 磷原子的结构示意图为D. MgCl2的电子式为4.下列事实中，不能用元素周期律解释的是()A. 原子半径：K>Ca>MgB. 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C. 热稳定性：HF>HCl>H2SD. 酸性：H2SO3>H2CO3>H2SiO35.下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是()A. 配制溶液B. 中和滴定C. 制备乙酸乙酯D. 制备收集干燥的氨气6.X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，最外层电子数按Y、Z、W、X依次增大。

则X可能是()A. 氢B. 碳C. 硅D. 硫7.下列解释实验事实的离子方程式正确的是()A. 用石灰石与稀盐酸制备二氧化碳：CO32−+2H+=CO2↑+H2OB. 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠：CO2+2OH−=CO32−+H2OC. 硝酸银溶液与稀盐酸反应生成白色沉淀：AgNO3+Cl−=AgCl↓+NO3−D. 铁钉放入稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑8.下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是()A. 测定NaOH熔点时，可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热B. 石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料C. 因为氨易液化，液氨在汽化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂D. 硫酸和硝酸都是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药9.下列实验操作正确的是()A. 制备无水氯化铁B. 配制一定浓度的硫酸溶液C. 制取少量NH3D. 比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性10.下列装置或操作能达到实验目的的是()A. AB. BC. CD. D11.下列有关实验装置的叙述，正确的是()A. 图制备纯净的氨气B. 图证明非金属性的强弱：Cl>C>SiC. 图蒸发KCl溶液制备KCl晶体D. 图收集H2、CH4、NO等气体12.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 使甲基橙变红的溶液中：Na +、Cl −、CH3COO −、Fe2+B. 水电离的OH −浓度为10−12mol·L−1的溶液中：Mg2+、NH 4+、AlO 2−、SO 32−C. 无色溶液中：Al3+、NO 3−、Cl −、SO 42−D. c(H2C2O4)=0.5mol·L−1溶液中：Na +、K+、MnO 4−、Cl −13.分离提纯在化学研究中具有重要作用，居里夫人从数吨沥青铀矿中分离出不到1克的镭，这等气魄和毅力至今仍被传为佳话，下列关于分离提纯的说法正确的是()A. 粗盐提纯过程中会涉及到过滤、蒸发、分液B. 我国著名药学家屠呦呦利用乙醚萃取青蒿素并取得重大突破，获得了2016年诺贝尔生理医学奖，萃取剂的密度一定要大于原溶剂C. 除去Cl2中的HCl气体，可将其通过氢氧化钠溶液D. 除去CO2中的SO2气体，可将其通过饱和的碳酸氢钠溶液14.N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 氧原子总数为0.2N A的CO2和NO2的混合气体，其体积为2.24LB. 常温下，5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应，转移的电子数目均为0.3N AC. 25℃时，向1L0.5mo⋅L−1的CH3COONa溶液中加入醋酸溶液至混合溶液呈中性，则混合溶液中CH3COO−的数目为0.5N AD. 100g 46%乙醇溶液中所含O一H数目为N A15.下列说法正确的是()A. CaH2晶体中的化学键是共价键B. 某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键C. N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D. AlCl3中各原子都满足最外层8电子稳定结构16.中国科学院科研团队研究发现，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图如图。

2020年暑假高二化学补习题(期末模拟试卷) (66)-0716(含答案解析)

2020年暑假高二化学补习题（期末模拟试卷） (66)一、单选题（本大题共19小题，共57.0分）1.下列认识中正确的是()A. 糖类是有甜味的物质B. 糖类是人类维持生命的六大类营养素之一C. 糖类组成一定符合通式C m(H2O)nD. 符合通式C m(H2O)n的一定是糖2.下列有关金属腐蚀的认识中正确的是()A. 金属被腐蚀时发生的全部是氧化还原反应B. 金属腐蚀可以分为化学腐蚀和电化腐蚀，只有化学腐蚀是氧化还原反应C. 防止钢铁被腐蚀不需要避免它受潮D. 钢铁发生腐蚀时以发生化学腐蚀为主3.为防止海轮船体的腐蚀，应在船体水线以下位置嵌上一定数量的()A. 铜块B. 铅块C. 锌块D. 钠块4.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会被氧气氧化而绿色变成棕黄色，若榨汁时加入某物质W，可有效防止这种现象发生。

这说明物质W具有()A. 碱性B. 酸性C. 氧化性D. 还原性5.在下列元素中，属于生物体内微量元素的是()A. CB. HC. OD. Mn6.下列现象中不属于蛋白质变性的是()A. 打针时用酒精消毒B. 用稀的福尔马林浸泡种子C. 用波尔多液防止作物虫害D. 蛋白质溶液加入食盐变浑浊7.下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是()A. 蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解B. 人工合成的具有生命活性的蛋白质−结晶牛胰岛素是1965年我国科学家最先合成的C. 重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒D. 浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应8.下列家庭化学小实验不能达到预期目的是()A. 用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘B. 用醋、澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C. 用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃D. 用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验9.维生素C具有的性质是()A. 难溶于水B. 强还原性C. 强氧化性D. 加热难分解10.“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用．生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于()A. 无机物B. 有机物C. 盐类D. 糖类11.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，环境问题，造成环境问题的主要物质下列对应关系不正确的是()A. 酸雨，二氧化硫B. 温室效应，二氧化碳C. 白色污染，二氧化硅D. 光化学烟雾，二氧化氮12.制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是()A. 增加强度B. 降低熔点C. 增加硬度D. 增强抗腐蚀能力13.普通玻璃的主要成分是：()①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3⑥CaO．A. ①③⑥B. ②③④C. ①③④D. ③④⑤14.酸雨是指()A. 酸性的雨B. pH=5.6的雨C. pH<5.6的雨D. pH=5的雨15.下列不是室内污染物的是()A. COB. 甲苯C. 尼古丁D. 食品袋16.下面不是污水处理方法的是()A. 沉淀法B. 混凝法C. 过滤法D. 中和法17.“白色污染”的主要危害是()①破坏土壤结构②降低土壤肥效③污染地下水④危及海洋生物的生存．A. ①②B. ②③C. ①②③④D. ②④18.垃圾资源化的方法是()A. 填埋B. 焚烧C. 堆肥法D. 分类回收法19.下列同学饮食习惯科学的是()A. 多吃肉，少吃蔬菜水果B. 合理摄入糖类、油脂等，注意膳食平衡C. 为防止变胖，炒菜时不放油D. 多饮用纯净水，少饮用矿泉水二、双选题（本大题共3小题，共9.0分）20.下列属于天然高分子化合物的组合是()A. 天然橡胶、淀粉B. 油脂、蛋白质C. 塑料、纤维素D. 纤维素、淀粉21.关于合理饮食有利于健康的下列说法正确的是()A. 没有水就没有生命B. 饮用水越纯净越好C. 养成良好的饮食习惯，多吃蔬菜、水果等碱性食物D. 调味剂和营养剂加得越多越好22.下列物质既能与酸反应，又能与碱反应的是()A. Mg(OH)2B. CaCO3C. Na2CO3D. Al(OH)3三、填空题（本大题共5小题，共24.0分）23.在①蛋白质②油脂③葡萄糖④纤维素四种物质中，不能水解的是______(填序号)，在人体中不能直接被消化吸收的是______(填序号)，蛋白质水解后生成______(填名称，下同)，油脂水解后生成______．24.写出钢铁生锈的电极反应式(水膜呈中性)：负极______正极______．25.写出形成硫酸型酸雨的方程式：______26.某药品标签上贴有OTC它表示______ ，若是R标记则表示______ ，我们平时能到药店买到的药如阿司匹林属于______ ．27.1g葡萄糖(C6H12O6)完全氧化放出16.7kJ的热量，1mol葡萄糖完全氧化能放出______的热量。

2020年暑假高二化学补习题(期末模拟试卷) (13)-0716(含答案解析)

2020年暑假高二化学补习题（期末模拟试卷） (13)一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.节能减排对发展经济，保护环境有重要意义．下列措施不能减少二氧化碳排放的是()A. 利用太阳能制氢B. 推广使用煤液化技术C. 举行“地球一小时”熄灯活动D. 关停小火电企业2.下列原子或原子团中，不属于官能团的是()A. 氯原子B. 甲基C. 硝基D. 羧基3.下列物质中，当分子中一个氢原子被氯原子取代后，所得产物有两种同分异构体的是()A. 甲烷B. 乙烷C. 丙烷D. 苯4.下列叙述正确的是()A. pH=3的溶液与pH=11的溶液混合后pH值不一定等于7B. 同浓度的Na2CO3溶液室温时的pH值必定大于60℃的pH值C. 同浓度的钾盐溶液，酸式盐的pH值必定小于对应正盐的pH值D. 因为碳酸的酸性比亚硫酸弱，所以室温下同浓度的碳酸钠溶液的pH值小于亚硫酸钠溶液pH值5.图甲为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。

图乙为电解氯化铜溶液的实验装置的一部分。

下列说法中正确的是A. a极要与Y极连接B. N电极发生还原反应，当N电极消耗5.6L(标准状况下)气体时，则a电极增重64gC. 不论b为何种电极材料，b极的电极反应式一定为2Cl−−2e−=Cl2↑D. 若有机废水中主要含有乙醛，则图甲中M极发生的电极反应为：CH3CHO+3H2O−10e−=2CO2↑+10H+6.钢铁表面镀有下列金属时，当镀层部分被破坏时，铁不易被腐蚀的是()A. SnB. ZnC. CuD. Ag7.已知可逆反应2SO2+O2⇌2SO3，当生成2mol SO3时放出热量为Q，现将1mol SO2和0.5mol O2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1，则()A. Q1<12Q B. Q1=12Q C. 2Q1>Q D. 无法判断8.将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)；△H<0.当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是()改变条件新平衡与原平衡比较A升高温度X的转化率变小B增大压强X的浓度变小C充入一定量Y Y的转化率增大D 使用适当催化剂 X 的体积分数变小A B C D9. 可逆反应H 2(g)+I 2(g)⇌2HI(g)在密闭容器中反应，达到平衡状态时的标志是( )A. 混合气体的密度不再改变B. 混合气体的颜色不再改变C. 混合气体的压强不再改变D. I 2、H 2在混合气体中的体积分数相等10. N A 为阿伏加德罗常数的值。

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2020年暑假高二化学补习题（期末模拟试卷） (6)一、单选题（本大题共20小题，共50.0分）1.《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是()A. 诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能B. 诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定可通过物理方法得到C. 诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D. 诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象2.化学与生产生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是()A. “爆竹一声除旧岁”涉及到的焰色反应为物理变化B. 碘酒、“84”消毒液、75%的酒精、生理盐水都可用于消毒C. 铝及其合金具有广泛的应用，通常用电解氧化铝的方法制取铝D. 采取“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量3.下列有关说法不正确的是()A. 明矾、高铁酸钾都是水处理剂，功能不完全相同B. 瓷坩埚不能熔融碱类物质，因为能发生化学反应C. 氯气、氨气易液化，均可用作制冷剂D. SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，还可以用于杀菌，消毒4.下列关于物质应用和组成的说法正确的是()A. P2O5可用于干燥Cl2和NH3 B. “可燃冰”的主要成分是甲烷和水C. 硅胶干燥吸水过程发生了化学变化D. Si和SiO2都用于制造光导纤维5.下列反应的离子方程式书写正确的是()A. 氢氧化铁溶液与氢碘酸反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB. 氨水中通入过量二氧化硫：2NH3⋅H2O+SO2=2NH4++SO32−+H2OC. 将2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等体积混合：2Al3++7OH−=Al(OH)3↓+AlO2−+2H2OD. 次氯酸钙溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO−+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO6.下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。

下列操作正确的是()A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉7.设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中有几项是正确的()①3.9gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数为0.05N A②在含4molSi−O键的二氧化硅中，氧原子数为4N A③Zn和足量的浓硫酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.4N A④标准状况下，22.4LNO和11.2LO2充分反应，所得气体中NO2的分子数为N A⑤常温常压下，22.4L N2气体的分子数小于N AA. 1项B. 2项C. 3项D. 4项8.实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理(或性质实验)装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是()选项Ⅰ中的物质Ⅱ中收集的气体Ⅲ中的物质A Cu和稀硝酸NO NaOH溶液B浓盐酸和MnO2Cl2NaOH溶液C亚硫酸钠和浓硫酸SO2品红溶液D浓氨水和CaO NH3酚酞溶液A. AB. BC. CD. D9.往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L(S.T.P)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图象是(气体的溶解忽略不计)()A. B.C. D.10.固体NH5属于离子晶体．它与水反应的化学方程式为：NH5+H2O→NH3⋅H2O+H2↑，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气．下列有关NH5叙述正确的是()A. 与水反应时，水作氧化剂B. NH5中N元素的化合价为+5价C. 1 mol NH5中含有5N A个N−H键D. 与乙醇反应时，NH5被还原11.选项叙述Ⅰ叙述ⅡA KNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClB BaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42−C NH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验D Ca(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0mol⋅L−1的Ca(OH)2溶液12.下列装置能达到相应实验目的是()A. 甲制取干燥的NH3B. 乙用来蒸干MgCl2饱和溶液制备MgCl2⋅6H2O晶体C. 丙收集NO2并防止其污染环境D. 丁验证浓硫酸具有强氧化性13.海水资源开发利用的部分过程如下图所示(苦卤中主要含K+、Mg2+、Br−等)。

下列说法不正确的是()A. 通过蒸馏法将海水转化为可饮用水，但该法成本很高B. 向苦卤中通入Cl2时溴离子被还原为Br2C. Br2+SO2+2H2O=2Br−+4H++SO42−可用于溴的富集D. 工业选用的沉淀剂通常经煅烧碳酸钙获得而不是电解食盐水14.白磷与过量氢氧化钾溶液在一定条件下可以发生反应：P4+3KOH+3H2O=PH3↑+3KH2PO2，若用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A. 31g白磷所含分子的数目为0.25N AB. 28gKOH参加反应转移的电子数为0.5N AC. KH2PO2为正盐，且0.1mol该固体物质中含离子数目为0.2N AD. 10mLpH=11的KOH溶液稀释100倍，水电离的OH−的数目约为10−5N A15.雾霾严重影响人们的生活与健康。

某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42−、NO3−、Cl−.某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如图的实验：根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是()A. 试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42−和NO3−B. 试样中可能存在Na+、Cl−C. 试样中一定不含Al3+D. 该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO416.将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是()操作现象A加入NaOH溶液有红褐色沉淀B加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀C加入酸性KMnO4溶液紫色褪去D加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液有蓝色沉淀A. AB. BC. CD. D17.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列物质参与反应的先后顺序正确的是()A. 含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I−、Br−、Fe2+B. 含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+、Fe2+C. 含等物质的量的AlO2−、OH−、CO32−的溶液中，逐滴加入盐酸：OH−、AlO2−、CO32−D. 含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO318. 1.52g铜镁合金完全溶解于 50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体 1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是()A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是 2：1B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D. 得到2.54 g 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 600 mL19.有4.8gCuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28g，反应后全部气体用0.6mol⋅L−1Ba(OH)2溶液100mL吸收．下列有关叙述中正确的是()A. 原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为1：2B. 原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2：1C. 吸收CO2后的溶液中一定有Ba(HCO3)2D. 反应中生成的CO2体积为1.792L20.在铁和氧化铁混合物15g中，加入稀硫酸150mL，能放出H21.68L(标准状况).同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化．为了中和过量的H2SO4，且使Fe2+完全转化成Fe(OH)2，共消耗3mol⋅L−1的NaOH溶液200mL，则原硫酸的物质的量浓度是()A. 1.5mol⋅L−1B. 2 mol⋅L−1C. 2.5mol⋅L−1D. 3 mol⋅L−1二、简答题（本大题共1小题，共12.0分）21.镁的化合物在化工生产和药物合成上有重要用途。

某兴趣小组以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgSiO3和少量Fe的氧化物)为原料制备MgCO3⋅3H2O.实验过程如图：(1)滤渣的成分为______(填化学式)，酸溶也可用盐酸来代替，用盐酸溶解时温度不能过高的原因是：______。

(2)加入H2O2一段时间后，溶液中有气泡出现并放热，分析产生气泡的原因：______(用文字解释)。

(3)萃取分液的目的是______(填字母)。

A.除去水溶液中的铁离子B.增加镁离子在水中的溶解度C.富集铁元素，可回收利用(4)萃取后得到的水溶液制备MgCO3⋅3H2O的实验操作：边搅拌边向溶液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，静置后，进行操作：______，确定沉淀完全后，再通过过滤、洗涤、______得到MgCO3⋅3H2O。

(5)若工业废渣起始投料500kg，最终得到产品MgCO3⋅3H2O为276kg，过滤得到滤渣后灼烧并称重为60kg。

废渣中的碳酸镁的质量分数为______%.(保留1位小数)三、实验题（本大题共2小题，共26.0分）22.水合肼(N2H4⋅H2O)又名水合联氨，无色透明，是具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。

利用尿素法生产水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+ N2H4⋅H2O+NaCl。

实验一：制备NaClO溶液。

(实验装置如图1所示)(1)实验室可以用高锰酸钾固体和浓盐酸混合制取氯气，写出反应的离子方程式______，为提高NaClO溶液的浓度，生成的氯气需净化后通入锥形瓶，净化时所需的试剂是______。

实验二：制取水合肼。

(实验装置如图2所示)(2)①仪器B的名称为______。

②反应过程中需控制反应温度，同时将长颈漏斗中溶液缓慢加入A中，如果加入过快则会导致产品产率降低，同时产生大量氮气，写出该过程的化学方程式：______，故加入长颈漏斗中的溶液可能是______。

(填字母)。

A.CO(NH2)2溶液B.NaOH和NaClO溶液③充分反应后，加热蒸馏A内的溶液，收集108～114℃馏分，即可得到水合肼的粗产品。