高中化学竞赛-化学计算
高中化学竞赛培训课件(化学计算)
---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 高中化学竞赛培训课件(化学计算)高中化学竞赛培训化学计算一、化学计算公式 1. 有关化学式的计算（（1））根据化学式求各元素的质量比及元素的质量分数。
元素% =元素的相对原子质量原子个数化合物的式量% （（2））一定质量化合物（或混合物）中某元素质量的相互换算。
= 化合物化合物中% = 混合物纯度化合物中% 纯度 % =纯净(混合物) % （（3））根据混合物中某元素的质量分数求某组分的纯度。
（前提是杂质中不含该元素）纯度 % =混化合物中元素的质量分数% （（4））根据化合物中元素质量比求化合物的化学式。
若化合物为A x B y : =()的相对原子质量：()的相对原子质量或者∙的相对原子质量=()() 2. 有关溶液的计算（1 1 ）已知一定温度时饱和溶液中溶质、溶剂（或溶液）的质量求某溶质的溶解度。
=质)(溶剂)， + =质)(溶液) （（2 2））关于溶质质量分数的计算关于溶质质量分数的计算% =质)(溶1 / 13液) % % =(溶质)溶质 + (溶剂) % （（3））浓溶液与稀溶液混合的计算浓溶液% 浓 + 稀溶液% 稀= 浓溶液 + (稀溶液) %(混) （（4））溶解度与物质的量浓度换算式式=∙，=+ % 3. 有关物质的量的计算（1 1 ）物质的量与其他量之间的换算恒等式 ==()==(溶液)( + )= ∙(溶液) （（2 2））溶液稀释定律定律浓浓 = 稀稀；（浓）（浓） = （稀）（稀）（3 3 ）溶解度与物质的量浓度的换算 =∙∙( + )，=（（4 4））质量分数与物质的量浓度的换算换算=∙∙，=二、几种典型问题的解决思维方法 1. 溶解度问题【例题】已知t t o o C C 时， s (CuSO 4 4 ) = 20 g/100 g 水。
例谈化学竞赛中相对分子质量的计算
例谈化学竞赛中相对分子质量的计算作者：罗丹来源：《理科考试研究·高中》2014年第05期对气体和稀溶液的通性的考查分别是全国高中学生化学竞赛初赛及决赛的基本要求，这两部分大量涉及到相对分子质量的测定及相关计算.本文将对气体和稀溶液中溶质的相对分子质量的测定及计算问题举例探究如下：一、气体1.利用理想气体状态方程例1设有一真空的箱子，在288 K，1.01×105Pa的压力下，称其质量为193.787 g.假若在同温同压下，充满某种气体后的质量为196.952 g；充满氧气后的质量为195.216 g，求这种气体的相对分子质量.解析由理想气体状态方程pV=nRT，可以变形成p=m1V·RT1M=dRT1M，可知在等温、等压和等容时的两种气体：m11m2=M11M2；在等温、等压下的两种气体： d11d2=M11M2. 已知MO2，代入m11m2=M11M2.即：196.952 g-193.787 g1195.216 g-193.787 g=Mr132.00，得Mr=70.872.极限密度法（作图法）例2在273 K时，测得氧气在不同压力（p）下的密度（d）值及d/P值如下表，用作图法求氧气的相对原子质量.p（atm）1 0.250010.500010.750011.0000d（实验值）g·dm-3122.3929122.3979122.4034122.4088d/P（g·dm-3·atm-1）11.428011.428411.428711.4290解析根据M=（d/p）RT式，理想气体在恒温下的d/p值应该是一个常数，但实际情况不是这样.如图（1）是273 K时氧气之d/p～p图，从中可看出d/p值随p值之增大而增大.当p→0时，这一实际气体已十分接近理想气体，用图上所得的（d/p）p→0值代入理想气体状态方程可求得精确相对分子质量.这种方法叫极限密度法.从图（1）读出（d/p）p→0=1.4277，则M=（d/p）p→0RT=1.4277g·dm-3·atm-1×0.082atm·dm3·mol-1·K-1×273.16 K=31.96 g·mol-1，按相对原子质量计算：Mr=16.00×2=32.00，两者结果非常接近.3.利用格拉罕姆扩散定律例3在一次渗流实验中，一定物质的量的未知气体通过小孔渗向真空需要时间为40秒.在相同条件下，相同物质的量的氧气渗流需要16秒.试求未知气体的相对分子质量.解析格拉罕姆扩散定律描述为：恒压条件下，某一温度下气体的扩散速率与其密度（或摩尔质量）的平方根成反比.直接代入：tO21tX=16140=MO21MX=321MX 解得MX=200二、稀溶液非电解质稀溶液的依数性包括溶液的蒸气压下降、沸点上升、凝固点下降和渗透压.例4有一种蛋白质，估计它的相对分子质量为12000，试通过计算回答用稀溶液的哪一种依数性来测定该蛋白质的相对分子质量的方法最好.（以20℃时，称取2.00 g该蛋白质样品溶于100 g水形成溶液为例计算，已知20℃时水的饱和蒸气压为17.5 mmHg，水的Kb=0.512 K·kg·mol-1，Kf=1.86 K·kg·mol-1，上述蛋白质溶液密度d=1 g/mL）解析溶液的蒸气压下降符合拉乌尔定律：一定温度下，稀溶液的蒸气压下降与溶质的摩尔分数成正比；难挥发非电解质溶液的沸点上升△Tb或凝固点下降△Tf和溶液的质量摩尔浓度成正比；稀溶液的渗透压π=n1VRT=cRT.分别计算在20℃时Δp、ΔTb、ΔTf 和π值（1）溶质的物质的量nB=2.00 g/12000 g·mol-1=1.667×10-4mol，该溶液溶质的摩尔分数xB=3.0×10-5.Δp=p0·xB=17.5 mm Hg×3.0×10-5=5.25×10-4mmHg（2）该溶液的质量摩尔浓度mB=1.667×10-3mol·kg-1ΔTb=KbmB=0.512 K·kg·mol-1×1.667×10-3 mol·kg-1=8.5×10-4K（3）ΔTf=Kf·mB=1.86 K·kg·mol-1×1.667×10-3 mol·kg-1=3.1×10-3K（4）该溶液的物质的量浓度cB=1.63×10-3mol·L-1π=cRT=1.63×10-3 mol·L-1×0.082 atm·L·mol-1·K-1×（273+20）K=0.040 atm=30.4 mmHg因为Δp、ΔTb、ΔTf均极小，极难精确测定，实际误差大，所以用渗透压法测定最好.问题二：在实验“二”的滤液中存在大量的Cl-和 Cu2+，能否用实验证明？请简单设计.问题三：BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么呢？通过这样的实验以及疑问，将学生引入到对离子反应的探究中来.让学生在教师的引导下，自己对知识进行探究，从而充分树立学生的化学思维.三、结束语总之，“冰冻三尺，非一日之寒.”高中化学高效课堂的建立是一个欲速则不达的过程，在教学过程中，教师切忌操之过急.在高中化学的课堂教学中，教师应该首先给学生营造一个愉悦的学习氛围，让学生在愉悦的学习氛围之中爱上化学的学习；在此基础之上，再引导学生对化学知识进行灵活的运用，并不断培养学生的自主学习能力，树立学生的主体意识，只有这样才能更好地实现高中化学的高效课堂教学.。
课标高三化学竞赛之常见化学计算方法1
虾对市爱抚阳光实验学校一中2021—2021高一年级化学竞赛班讲座之常见化学计算方法 ●考点阐释主要有：差量法、十字交叉法、平均法、守恒法、极值法、关系式法、方程式叠加法、量代换法、摩尔电子质量法、讨论法、图象法〔略〕、对称法〔略〕。
●试题类编 一、差量法在一量溶剂的饱和溶液中，由于温度改变〔升高或降低〕，使溶质的溶解度发生变化，从而造成溶质〔或饱和溶液〕质量的差量；每个物质均有固的化学组成，任意两个物质的物理量之间均存在差量；同样，在一个封闭体系中进行的化学反，尽管反前后质量守恒，但物质的量、固液气各态物质质量、气体体积会发生变化，形成差量。
差量法就是根据这些差量值，列出比例式来求解的一种化学计算方法。
该方法运用的数学知识为比律及其衍生式：a bc da cb d==--或c ad b--。
差量法是简化化学计算的一种主要手段，在阶段运用相当普遍。
常见的类型有：溶解度差、组成差、质量差、体积差、物质的量差。
在运用时要注意物质的状态相相同，差量物质的物理量单位要一致。
1.将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g ，加热至质量不再变化时，称得固体质量为12.5g 。
求混合物中碳酸钠的质量分数。
2.室用冷却结晶法提纯KNO 3，先在100℃时将KNO 3配成饱和溶液，再冷却到30℃，析出KNO 3。
现欲制备500g 较纯的KNO 3，问在100℃时将多少克KNO 3溶解于多少克水中。
〔KNO 3的溶解度100℃时为246g ，30℃时为46g 〕3.某金属元素R 的氧化物相对分子质量为m ，相同价态氯化物的相对分子质量为n ，那么金属元素R 的化合价为多少？4.将镁、铝、铁分别投入质量相、足量的稀硫酸中，反结束后所得各溶液的质量相，那么投入的镁、铝、铁三种金属的质量大小关系为〔 〕〔A 〕Al ＞Mg ＞Fe 〔B 〕Fe ＞Mg ＞Al 〔C 〕Mg ＞Al ＞Fe 〔D 〕Mg=Fe=Al5.取Na 2CO 3和NaHCO 3混和物9.5g ，先加水配成稀溶液，然后向该溶液中加9.6g 碱石灰〔成分是CaO 和NaOH 〕，充分反后，使Ca 2+、HCO 3-、CO 32-都转化为CaCO 3沉淀。
高中化学常见化学计算方法总结
高中化学常见化学计算方法总结在高中化学学习中，化学计算是一个至关重要的部分。
通过化学计算，我们可以根据实验数据或化学反应方程式来推导出一些未知的化学量，进而解决化学实验和理论问题。
下面将总结高中化学中常见的化学计算方法。
一、摩尔计算在化学计算中，常用的一个基本单位是摩尔（mol）。
摩尔计算是指根据物质的摩尔之间的关系来进行计算。
摩尔计算最常见的应用是计算物质的质量、体积、浓度等。
例如，根据化学方程式计算反应物质的摩尔比，从而确定生成物的摩尔量；或者根据物质的摩尔量和摩尔质量计算质量之间的关系等。
二、质量计算质量计算是高中化学中常见的一种计算方法。
根据物质的质量和化学式来计算摩尔数或质量之间的关系。
例如，通过质量和化学方程式计算出反应物质的摩尔量，从而确定生成物的质量；或者通过已知的摩尔量计算出物质的质量等。
三、体积计算在溶液稀释、气体体积比计算等化学实验中，体积计算是一种常见的计算方法。
通过体积计算可以了解不同溶液浓度之间的关系，或者根据气体体积的变化来推导出化学反应的结果。
例如，根据浓度计算出一定体积溶液所含的溶质的质量；或者通过气体体积比计算出气体在不同条件下的压力等。
四、浓度计算浓度计算是高中化学中常见的一种计算方法。
浓度是指溶液中溶质的质量或摩尔数与溶剂的体积之比。
通过浓度计算可以推导出溶液中溶质的质量、溶质的摩尔数等重要信息。
例如，通过浓度计算出一定体积溶液所含溶质的摩尔量，从而进一步计算出质量等。
通过以上四种常见的化学计算方法，我们可以更好地理解化学实验和理论问题，提高化学学习的效率。
希望以上内容对您的化学学习有所帮助。
全国高中生化学奥林匹克竞赛难题解析
全国高中生化学奥林匹克竞赛难题解析化学是一门既有理论又有实践的学科，对于学生来说，理解和掌握化学知识需要不断的实践和思考。
而在全国高中生化学奥林匹克竞赛中，难题总是充满挑战性，需要考生们具备扎实的理论基础和细致的解题技巧。
本文将针对全国高中生化学奥林匹克竞赛中的部分难题进行解析，帮助读者更好地理解和掌握化学知识。
1. 题目一：化学反应速率与反应机理在化学反应速率与反应机理这一题目中，要求考生解析一个特定的反应过程，包括速率与反应物浓度之间的关系、速率方程的推导过程以及反应机理的解析。
首先，我们可以通过观察实验数据得到速率与反应物浓度的关系。
然后，根据速率与浓度的关系确定速率方程。
最后，可以根据反应物的结构和实验数据来分析反应机理。
2. 题目二：酸碱中和反应的计算酸碱中和反应一直是高中化学教学的重要内容，也是化学奥林匹克竞赛中的常见难题。
这一题目要求考生计算酸和碱的中和反应。
在解题过程中，考生需要根据反应所涉及的化学方程式计算物质的摩尔量，然后根据摩尔比例以及物质的浓度计算所需的体积。
最后，需要根据溶液的中和反应特性和能量变化来推导出最终答案。
3. 题目三：化学平衡与平衡常数化学平衡是化学中一个重要的概念，而计算平衡常数也是化学竞赛中的一道常见题目。
这一题目要求考生分析一个特定的化学平衡过程，确定平衡常数。
在解答此题时，考生需要根据给定的化学方程式，根据反应物和生成物的物质摩尔量之间的关系，利用平衡常数公式计算平衡常数。
同时，还需要了解化学平衡的条件和影响因素，对结果进行分析。
4. 题目四：有机化学反应与合成有机化学反应与合成是化学奥林匹克竞赛中的一大重点。
此题目要求考生通过分析一个有机化合物的结构，确定其合成路径和合成反应的具体步骤。
在解答此题时，考生需要通过对有机化合物结构的分析，确定所需的起始物质和所需反应的类型。
然后，根据有机化学反应规律和合成方法进行步骤的推导和确定。
总结：全国高中生化学奥林匹克竞赛的难题解析是对学生化学知识和解题能力的综合考验。
高中化学竞赛培训(化学计算)
高中化学竞赛培训(化学计算)化学计算在高中化学竞赛中占据着非常重要的地位，它不仅是对学生掌握化学知识掌握程度的检验，也是对学生分析问题、解决问题、运用数学工具的能力的考察。
因此，进行高中化学竞赛培训时，化学计算的训练是必不可少的。
下面将从化学计算的基本知识、常见计算方法以及解题技巧三个方面进行详细介绍。
一、化学计算的基本知识1. 摩尔质量：化学计算中经常涉及到物质的量，而物质的量的单位就是摩尔。
摩尔质量指的是1摩尔某种物质的质量，是这种物质的摩尔质量与其质量单位当量、分子量等的简称。
2. 摩尔浓度：摩尔浓度是指单位体积液体中某种溶质的物质的量，是化学计算中较为常见的计算方式。
摩尔浓度的计量单位有mol/L或M。
3. 溶液的配制与稀释：在化学计算中，经常需要对溶液进行配制与稀释。
配制溶液通常是指按照一定比例将溶质溶解于溶剂中，而稀释溶液则是指将一定浓度的溶液加入一定的溶剂后使浓度降低。
4. 化学反应的计算：化学反应的计算涉及到反应的摩尔比、反应物的转化率、产物的摩尔数等。
在培训中，要重点训练学生根据化学反应方程式进行计算。
二、常见计算方法1. 摩尔计算：根据化学方程式、摩尔质量等数据计算物质的量、质量、体积等数值的计算方法。
一般需要注意化学方程式的平衡、反应物与产物的摩尔比等问题。
2. 溶液的配制与稀释计算：根据溶液的浓度要求和溶质的质量或体积，计算所需溶质量、溶质溶解于溶剂中的体积等。
这一过程需要注意浓度单位的转换。
3. 化学反应的计算：涉及到反应的摩尔比、摩尔数、质量等的计算。
常见的有反应物与产物的质量关系、反应物的限量与溶剂的过量等计算。
三、解题技巧1. 理清思路：对于化学计算题目，首先要理清题目中的问题，明确所求物质、计算方式等。
理清思路有助于减少计算错误和提高计算效率。
2. 知识运用：在进行化学计算时，要熟练掌握摩尔质量、摩尔浓度等常用数据，灵活运用化学方程式进行计算。
同时，要学会根据题目要求，将所需数据转换为相应的单位。
高中化学竞赛,强基计划,大学化学自招,有效数字及化学计算
高中化学竞赛-有效数字及化学计算一、有效数字1.有效数字是指在实验工作实际能测量到的数字。
在实验记录的数据中，只有最后一位是估计的，这一位数字叫不定数字。
例如读滴定管中的液面位置数时，甲可能读为21.32mL，乙可能读为21.33mL，丙可能读为21.31mL。
由此可见21.3mL是滴定管上显示出来的。
因实验者不同，可能得到不同的估计值，但这一位估计数字却是客观存在的，因此它是有效数字。
也就是说有效数字是实际测到的数字加一位估读数字。
2.有效数字的定义：从第一位非零的数字开始，到最后一位数字为止，在数字中间和最后的零都计算在内。
例如：0.003，4×1081位有效数字0.20，pH =6.70 2位有效数字4.44，15.3 % 3位有效数字110，88 准确数字或有效数字位数不确定（1）数据中的“0”是否为有效数字，要看它的作用。
如果作为普通数字使用，它就是有效数字；作为定位用则不是有效数字。
例如，滴定管读数22.00mL，其中两个“0”都是测量数字，为四位有效数字。
如果改用升表示，写成0.02200L，这时前面的两个“0”仅作定位用，不是有效数字，而后面的两个“0”仍为有效数字，此数仍为四位有效数字。
单位转换时，有效数字的位数不能改变，如25.0mg改写成以μg为单位时，应写成2.50104μg，不能写成25000μg。
（2）对于非测量所得的数字，如倍数、分数关系等，他们可视为无限多位有效数字。
例如：氧气的分子量为16.00×2=32.00，并不能因为“2”是一位有效数字，而结果也取一位有效数字。
另外，从lg6.02=0.780以及lg(6.02×1023)=23.780可以看出，23.780中，其整数部分23其实是指10的23次方，并不表明有效数字，所以，23.780在表示对数时只有3位有效数字。
同理，pH=12.68也表示有2位有效数字。
可见，pH、pKa、pKb、pM、lgK等对数值的的有效数字，只由小数点后的位数决定，与小数点前的位数无关，因小数点前的数是10的次方。
高中化学竞赛--化学几种计算
下列图像表示加入盐酸的体积和生成 CO2 的物质的量
的关系,A、B、C、D各代表CO2 与NaOH反应后所得溶液
中溶质的成分是什么？
A Na2CO3
B NaHCO3
C Na2CO3和NaOH DNa2CO3和NaHCO3
[思维训练]
1.200℃时CO2和水蒸气的混合气体共23.2g与 足量的过氧化钠充分反应后，固体质量增加7.2g，
例1、在1.00L1.0mol/L的NaOH 溶液中通入16.8L （标况）CO2，则所得的溶液中的溶质CO2（少量） +2NaOH ===Na2CO3 + H2O ①
CO2 +Na2CO3+H2O ====2NaHCO3
②
CO2（过量） +NaOH === NaHCO3
操作
可溶性铝盐溶液中逐滴加 NaOH溶液中逐滴加入可溶
入NaOH溶液至过量
性铝盐溶液至过量
现象
立即产生白色沉淀→渐多 无沉淀(有但即溶)→出现沉淀
→最多→渐少→消失
→渐多→最多→沉淀不消失
图像
相关的离 Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 子方程式 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
4OH-+Al3+=AlO2- +2H2O 3AlO2+6H2O+Al3+=4Al(OH)3↓
(3)向NaOH、NaAlO2溶液中(假设各1 mol)，逐滴加入HCl溶液，画 出沉淀的物质的量随HCl溶液体积变化的图像。
(4)向NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液中(假设各1 mol)，逐滴加入HCl溶 液，画出沉淀的物质的量随HCl溶液体积变化的图像。
高中化学竞赛-电离平衡
KaC＝[H+]2
[H+] =KaC
Ka ——— C
此式表明，在一定温度下， 浓度越稀，电离度越大。
上述电离度和浓度的关系式称稀释定律
3-2 多元弱酸的电离
一、多元弱酸的电离是分步进行的
<1> H2S <2> HS<1>+<2>： H2S 溶液的酸度主 要来自弱酸的 第一步电离 第二步电离远 比第一步小 水电离的H+ 浓度是 H+ + HSH+ + S22H+ + S2K1 = 5.7×10-8 K2 = 1.2×10-15 K = K1×K2 = 6.8×10-23 饱和H2S的浓度约 为0.1 mol·L-1)
多层平 衡规则
Kw＝Ka×Kb
在共轭酸碱对中，Ka越大，Kb越小。不同一元弱酸， Ka越大，电离度越大，酸性越强。
二.解离度(电离度，α )
1.弱电解质的解离度， α ＝ ——————————×100% 电离前的浓度 又称电离度, 用α 表示 例1．(P85) 298K时，HAc的电离常数为1.76×10-5。计 算0.10 mol·L-1 HAc溶液的H+离子浓度和解离度。 解： HAc H+ + Ac电离前浓度/mol· -1 L 0.10 0 0 电离后浓度/mol· -1 0.10 - [H+] [H+] [Ac-] = [H+] L [H+]2 [H+] = Ka×(0.10 - [H+]) Ka = —— [HAc] [H+] = 1.76×10-5×0.10 因为Ka很小, 0.10 - [H+]≈0.10 =1.33×10-3 mol· -1 L +] -3 [H 1.33×10 α = ——×100% = ———— = ×100% = 1.33% CHAc 0.1 被电离的浓度
高中化学竞赛无机化学计算题
无 机化 学 计 算 题化学热力学：1．高价金属的氧化物在高温下简单分解为廉价氧化物。
以氧化铜分解为氧化亚铜为例，估量反响分解的温度。
该反响的自觉性是焓驱动的仍是熵驱动的？温度高升对反响自觉性的影响怎样？解： 4CuO===2Cu ＋O 2△ r H θm (298K) ＝2△ f H θm (298K ，Cu 2O)＋△ f H θm (O 2)- 4△ f H θm (298K ，CuO)＝2×(-169) ＋ 0－4×(-157.3) ＝291.2kJ ·mol -1△ r S θ m (298K) ＝ 2S θ m (298K ， Cu 2O)＋ S θ m (298K ，O 2)-4 S θm (298K ，CuO)-1 -1＝2×93.3 ＋ 205.138 －4×42.7 ＝220.94J ·mol ·K分解时：△ r G θm ≤0即△ r H θm (298K)- T △r S θ m (298K) ≤0∴ T ≥△ r H θm (298K)/ △ r S θm (298K) ＝1318K在此反响中，△ r H θ m (298K)>0 ，△r S θm (298K)>0 ，故该反响的自觉性是熵驱动的。
温度高升，此反响更易朝着正反响方向进行。
2. 银器与硫化物反响表面变黑是生活中的常有现象。
（1）设空气中 H 2S 气和 H 2 气“物质的量”都只达 10-6 mol ，问在常温下银和硫化氢可否反响生成氢气?温度达到多高，银器表面才不会因上述反响而变黑?（2）假如考虑空气中的氧气加入反响，使反响改为2Ag(s)+H 2S(g)+1/2O 2(g)==Ag 2S(s)+H 2O(l) ，该反响能否比银独自和硫化氢反响放出氢气更简单发生?经过计算往返答。
温度对该反响自觉性的影响怎样 ?附： 298K 下 Ag 2 S 的标准生成焓和标准熵分别为 - 31.8kJ ·mol -1-1-1和 146J ·mol ·K解：（1）2Ag(s)+H 2 S(g)==Ag 2S(s)+H 2(g)298K 时，△ r H m θ =△ f H θm (Ag 2S)- △f H θ m (H 2 S)-1=-31.8-(- 20.63)kJ ·mol-1=- 11.17kJ ·molθ×-1-1△ r S m=130.684+146-205.79--·K ·mol2 42.55J-1-1=- 14.206J ·K ·mol△ r G m θ =△ r H m θ - T △ r S m θ =- 6.94kJ ·mol -1rG mrG θRTpp θp θGθ-1△)/)/( p )]= △=- 6.94kJ·molmr m22要使反响不发生，则△ r G m θ ≥0θθT ≥△ r H m / △ r S m =787K即温度高于 787K 银器表面才不会因上述反响而变。
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试题 分析
1molNaBH4在反应中失去4mol电子，其数目 是4NA
化学方程式为NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑
平衡时苯的浓度是b mol/L，则根据 反应的方程式可知消耗环戊烷的浓度 是b mol/L，生成氢气的浓度是3 b mol/L，，平衡时环戊烷的浓度为（a －b）mol/L。 则该温度下反应的平衡常数为 ＝
解答：解：（1）发生反应Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓①，Al3++3OH-=Al （OH）3↓②， Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O ③， OH-适量时，Al3+、Fe3+生成沉淀，当OH-过量时，Al（OH）3溶解，生 成AlO2-． Al3+和Fe3+的物质的量之和为0.1mol，完全沉淀需要消耗OH-物 质的量为0.1mol×3=0.3mol，加入n（OH-）=0.08L×4mol/L=0.32mol， 大于0.3mol，OH-对于两种离子生成沉淀是过量的，溶液中n（Al3+）=n （Fe3+）=0.1mol×0.5=0.05mol， 先发生①②，生成n[Al（OH）3]=n[Fe（OH）3]=0.05mol， 剩余OH-的物质的量为0.32mol-0.1mol×3=0.02mol，再发生反应③，溶解 Al（OH）3为0.02mol，故沉淀中Al（OH）3 0.05mol-0.02mol=0.03mol，n[Fe（OH）3]=0.05mol， 故答案为：0.05 mol Fe（OH）3、0.03 mol Al（OH）3；
①苯生成环戊烷属于得氢反应，因此 是还原反应，即电极D是阴极，电极E 是阳极，因此导线中电子的流动方向 是A→D。 ②苯得到电子生成环戊烷是目标产物， 由于存在质子交换膜，所以氢离子向 阴极移动，则电极反应式为C6H6＋6H ＋＋6e－＝C H 。 6 12
设阴极消耗苯的物质的量是xmol，则同时生成 xmol环戊烷， 阳极生成 ＋＋6e－＝C H 可知得到电子是 根据电极反应式 C H ＋ 6H 6 6 6 12 2.8mol气体， 6xmol，根据电子守恒可知，阴极生成氢气是 该气体应该是 阳极OH－放 所以： 电生成的氧气， 则转移电子的 ＝0.1，解得x＝1.2，因此储氢装置的电流效率 物质的量＝ 2.8mol×4＝ 11.2mol。 ×100%＝64.3%。
3．“羟甲亚磺酸钠”（或“羟甲基亚磺酸钠”）
现有AlCl3和FeCl3混合溶液，其中Al3+和Fe3+的物质的量之和为0.1mol，在此溶液中加入 80mL 浓度为4mol/L的NaOH溶液，使其充分反应，设Al3+的物质的量与总物质的量的比 值为x．
（1）根据反应的化学方程式计算，当 x=0.5 时，溶液中产生的沉淀及其物质的量是 （2）当沉淀中只有Fe（OH）3时，x的取值范 围是 ，请在图中画出沉淀总量 （mol）随x（0→1.0）变化的曲线。 （3）若Al3+和Fe3+的物质的量之和 为 n mol （ n为合理取值），其他条件不变， 当沉淀中同时有Fe（OH）3、Al（OH）3时， x的取值范围是（用含有n、x的式子表示）。
反应后溶液中还有较多H+离子剩余，且滤液中没有Cu2+，可知残留物没有Fe，只有Cu，而Cu残留可以 说明溶液中没有Fe3+，溶液中阳离子为H+和Fe2+，反应后剩余n（H+）=0.4mol/L×0.2L=0.08mol，原溶 液中n（HCl）=4.4mol/L×0.1L=0.44mol，参加反应的HCl中的H元素转化到氢气、水中，根据H原子守 0.896L =0.44mol-0.08mol， 恒，2n（H2O）+2n（H2）=n总（HCl）-n余（H+），即2n（H2O）+2× 22.4L/mol n（H2O）=0.14mol，故混合物中n（O）=n（H2O）=0.14mol， 由铜元素守恒，则n（CuO）=n（Cu）= 1.28g =0.02mol，
解析：S2Cl2+SO2+H2O→HCl+H2SxOy，设结合硫的含氧酸中的中心S的化合价为x， 根据价态守恒原理，必有n（SO2） ×（4-x）=n（S2Cl2） ×（x-1） ×2 则有，x=2.5。结合硫的含氧酸化学式为H2S4O6
氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。
将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4.40mol/L盐酸中，充分 反应后产生896mLH2（标准状况），残留固体1.28g．过滤，滤液中无Cu2+，将滤液 加水稀释到200mL，测得其中c（H+）为0.40mol/L．则原混合物中氧化铁的质量是 （ ） A．2.4g B．3.6g C．5.6g D．6.4g
化合物A俗称“吊白块”，年产量上万吨，主要用于染色工艺，具还原性和漂白性， 对热不稳定，有毒。近年报道，我国一些不法商人违章地将A添加到米、面、腐竹、 食糖等食品中增白，导致多起严重食物中毒事件，如某地曾发生五所学校400余名学生 食用含A食品一次性中毒事件。已知： ● 固体A〃2H2O的摩尔质量为154g/mol； ● A的晶体结构及其水溶液的电导证实A是钠盐，每摩尔A含1摩尔钠离子。 ● A在水中的溶解度极大，20℃饱和溶液A的质量分数达45%。 ● A的制备方法之一是，在NaOH溶液中分甲醛与Na2S2O4（连二亚硫酸钠） 反应（摩尔比1︰1），反应产物为A和亚硫酸钠。 ● A在化学上属于亚磺酸的衍生物，亚磺酸的通式为RSO2H，R为有机基团。 1．画出A的阴离子的结构（简）式。 2．写出上述制备A的“分子方程式”。 3．给出A的化学名称。
解析：由于HF酸性强于HCN，则NaF水 解程度小于NaCN，NaCN溶液碱性更强。 溶液中c(F－)＞c(CN－)，又因溶液中均 有守恒：c(Na+)+c(H+)=c(F－)+c(OH－) ① c(Na+)+c(H+)=c(CN－)+c(OH－) ② 由于①中c(H+)＞②中c(H+)，两种溶液 中c(Na+)相同，故NaF溶液中所含离子 总数目n1＞n2。 答案：BD
答案 B
以上两题给我们的启示 是，对于计算题，我们 的策略是，先进行估算， 估算不能解决为题时再 具体用算。
二。守恒法
1.物质的量守恒
Eg3 在C（NO3-）为4mol/L的硝酸铜和硝酸银的100mL混合溶液 中，加入一定量的铝粉。充分反应后，过滤，将滤纸上的沉淀干燥后 称量为24.8g，将此沉淀溶于稀盐酸中无气体产生；滤液中滴加 NaCl溶液无现象产生，然后加入过量的稀NaOH得到沉淀，过滤， 将沉淀物用酒精灯加热，冷却称重为4.0g求参加反应的铝的质量。
三推断性计算题
把某卤素互化物XYn（n为奇数）5.22g溶于水，再通入过量的SO2， 当向生成的溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液时，则生成10.5g沉淀。除 去沉淀后，将所得滤液再用过量的AgNO3处理，可生成沉淀15.0g，试 推断： （1）依题意在原化合物中不含什么元素？ （2）卤素互化物的组成如何？
64g/mol
由O原子守恒：3n（Fe2O3）+n（CuO）=0.14mol，则n（Fe2O3）=0.04mol， m（Fe2O3）=0.04mol×160g/mol=6.4g，
电荷守恒
已知HF的酸性比HCN的酸性强。现 有物质的量浓度和体积均相同的NaF 和NaCN两种溶液，已知前者溶液中 的离子数目为n1，后者溶液中的离子 数目为n2。下列关系正确的是
A.n1=n2 C.n1＜n2
B.n1 > n2 D.c(F－)＞c(CN－)
电子守恒
把密度为1.68g/cm3的液态S2Cl210ml溶于石油醚（一种溶剂），得到 100ml溶液，把它慢慢加入50ml 3.2mol/L的SO2水溶液中，振荡使之充分 反应，当加入的S2Cl2溶液为64.3ml时，恰好完全反应。生成物用含 0.32molKOH溶液中和后，恰好完全转化为KCl和一种二元含氧酸的钾盐 晶体。是通过计算确定S2Cl2与SO2在溶液中反应的化学方程式。
5n A、 100 % 4m
m -n C、 100 % m
40W B、 100 % m
D、
5(m - n) 100 % m
Eg2 在100mL混合溶液中，硝酸和硫酸物 质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L，向 该溶液中加入1.92gCu粉，加热，待完全反 应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是 A 、0.15mol/L B、0.225mol/L C、0.3mol/L D、0.35mol/L
NaBH4是一种重要的储氢载体，能与 水反应达到NaBO2，且反应前后B的化 合价不变，该反应的化学方程式为 ___________，反应消耗1mol NaBH4 时转移的电子数目为__________。
储氢还可借助有机物，如利用环己 烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢 和加氢
某温度下，向恒容密闭容器中加入 环己烷，起始浓度为a mol/L，平 衡时苯的浓度为bmol/L，该反应的 平衡常数K＝_____。
一定条件下，题11图示装置可实现有机物的电 化学储氢（忽略其它有机物）。
储氢装置
①导线中电子移动方向为________。 (用A、D表示)
②生成目标产物的电极反应式为 ________________________________ __。 ③该储氢装置的电流效率η＝ ________。(η＝生成目标产物消耗的 电子数/转移的电子总数×100%，计 算结果保留小数点后1位)
（1）一定不含F元素 （2）Y不是F，沉淀卤化银为两种，，即AgX和AgY n（ AgX + AgY ）=（15g-5.22g） ÷108g/mol=0.09mol，M=58g/mol。 可推知Y必为Cl，其卤化物为XCln。则有M(X) +35.5n=58(n+1); n=1时，为BrCl；n=3时，为ICl3