吉林省延边朝鲜族自治州高三化学100综合题题冲刺训练word含答案
吉林省延边朝鲜族自治州高三化学易错100题综合题题word含答案
（2）△H____________(填“>” “<” 或“不能确定” )0。
（3）若测试中体系内无氧气产生，试结合图示推断热稳定性：C2H4_______(填“>” “<”或“不能确定”)H2O。
2．A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请用对应的元素符号或化学式填空：
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。
(2)A的最高价含氧酸根离子中其中心原子采取杂化。
(3)与A、B形成的阴离子(AB－)互为等电子体的分子有。
(4)基态D原子的核外电子排布式为，下图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比为。
(5)向的高价态硫酸盐溶液中逐滴滴加B的氢化物水溶液至过量，先出现沉淀，最后沉淀溶解形成溶液。写出此沉淀溶解的离子方程式：____。
（4）氮化钛(TiN)具有典型的NaCl型结构，某碳氮化钛化合物，结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如图)顶点的氮原子，则此碳氮化钛化合物的化学式是_____。
4．一氧化碳、二氧化碳的利用具有十分重要的意义，科学家提出以下几个设想：
Ⅰ．二氧化碳与氢气在催化剂作用下可制取低碳烯烃。在一恒容密闭容器中分别投入1mol CO2、3mol H2，发生反应：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) △H；在不同温度下，用传感技术测出平衡时H2的物质的量变化关系如图所示。
吉林省延边朝鲜族自治州延吉市第二中学2025届化学高三第一学期期末调研模拟试题含解析
吉林省延边朝鲜族自治州延吉市第二中学2025届化学高三第一学期期末调研模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、人体吸入CO后在肺中发生反应CO+HbO2O2+HbCO导致人体缺氧。
向某血样中通入CO与O2的混合气[c(CO)=1.0×10-4mol/L，c(O2)=9.9×10-4mol/L]，氧合血红蛋白HbO2浓度随时间变化曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A．反应开始至4s内用HbO2表示的平均反应速率为2×l0-4mol/(L·s)B．反应达平衡之前，O2与HbCO的反应速率逐渐减小C．将CO中毒病人放入高压氧舱治疗是利用了化学平衡移动原理D．该温度下反应CO+HbO2O2+HbCO的平衡常数为1072、下列有关化学反应的叙述正确的是A．铜能与FeCl3溶液发生置换反应B．工业上用Cl2与澄清石灰水反应生产漂白粉C．向NaOH溶液中加入过量AlCl3溶液可得到氢氧化铝D．实验室用MnO2与1.0 mol·L－1的盐酸加热制取氯气3、化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．泡沫灭火器可用于一般的灭火，也适用于电器灭火B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法4、下列反应的离子方程式正确的是A．碳酸钠的水解反应CO32-+H2O=HCO3-+OH -B ．碳酸氢钙与过量的NaOH 溶液反应Ca 2++2HCO 3-+2OH -=CaCO 3↓+2H 2O+CO 32-C ．苯酚钠溶液与二氧化碳反应C 6H 5O -+CO 2+H 2O=C 6H 5OH+CO 32-D ．稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H ++2NO 3-=3Fe 3++2NO↑+4H 2O5、分子式为C 5H 12的烃，其分子内含3个甲基，该烃的二氯代物的数目为A ．8种B ．9种C ．10种D ．11种6、下列离子方程式书写正确的是( )A ．HNO 2的电离：HNO 2＋H 2O=H 3O ＋＋NO 2-B ．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H ＋=Fe 3＋＋3H 2OC ．往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I －＋2H ＋＋H 2O 2=I 2＋2H 2OD ．向稀硫酸中滴加氢氧化钡至呈中性：SO 42-＋Ba 2＋＋OH －＋H ＋=BaSO 4↓＋H 2O7、下列化学原理正确的是( )A ．沸点：HF>HCl>HBr>HIB ．一定条件下()()()22254NO g O g 2N O g +可以自发进行，则H 0∆<C ．常温下，3CH COONa 溶液加水，水电离的()()+-c Hc OH 保持不变 D ．标况下，1mol 分别与足量Na 和3NaHCO 反应，生成气体的体积比为2:18、能正确表示下列变化的离子方程式是A ．硅酸钠中滴加盐酸：Na 2SiO 3＋2H ＋=H 2SiO 3↓＋2Na ＋B ．少量SO 2通人NaClO 溶液中：SO 2＋3ClO －＋H 2O=SO 42－＋Cl －＋2HClOC ．高锰酸钾溶液中滴人双氧水：2MnO 4－＋3H 2O 2＋6H ＋=2Mn 2＋＋4O 2↑＋6H 2OD ．小苏打治疗胃酸过多：CO 32－＋2H ＋=CO 2↑＋H 2O9、下列物质与其用途不相符的是A ．乙二醇——抗冻剂B ．NaCl ——制纯碱C ．Al 2O 3——焊接钢轨D ．甲苯——制炸药10、2019 年上海、西安等城市先后开始实施生活垃圾分类，分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值，力争物尽其用，垃圾是放错地方的资源，同时也是建立环境友好型国家的重要举措。
2023届吉林省延边州高三教学质量检测 理综化学 参考答案及评分标准
2023年延边州高三教学质量检测（理综化学）参考答案及评分标准7．B 8．C 9．A10．B 11．A 12．D 13．C27．(15分)(1)球形冷凝管(1分)；浓硫酸(1分)(2)平衡气压，防止导管堵塞(1分)(3)2MnO4+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O (2分)(4)排除装置中的空气，防止TiCl4和O2反应(2分)(5)TiO2+2C+2Cl2ΔTiCl4+2CO (2分)(6)蒸馏(1分)(7)①液封，吸收挥发的HCl气体(1分)；①当加入最后半滴AgNO3标准溶液时，溶液恰好出现砖红色沉淀，且半分钟不消失(2分)；①（0.19nV/4m）×100%或者（19nV/4m）%(2分)28．(14分)(1)除去有机物或把废催化剂中主要成分转化成易溶于水的物质(答出一点即可)(1分)(2)Fe2O3 (1分)(3)H2O2+2VO44-+6H+=2VO3-+4H2O (2分)(4)8.38 (2分)(5)氯化铵水解程度增大或氯化铵分解或NH4VO3溶解度增大(答出一点即可) (2分)；2NH4VO3 500-550① V2O5+2NH3↑+H2O↑ (2分)(6)NaVO3 (2分)(7)BD (答对一个得1分，全部答对得2分，答错一个得0分)(2分)29．(15分)(1)-680 kJ·mol-1(1分)(没有单位得0分)(2)①AC(2分) ① <(1分)；>(1分) ① 44.4% (2分)；512/625P2(2分)(3)随温度升高，催化剂活性降低，反应速率减慢，相同时间生成的CO2的物质的量减少(反应达平衡，温度升高，平衡逆向移动，CO2的物质的量减小)(2分)(4)4(1分)；(1，12，12)(1分)；22×34×97ρN A×1010(2分)30．(14分)(1)C7H6O4 (1分)(2)羧基、醚键(2分)(3)酯化反应或取代反应(1分)−−−−−−→(4)+CH3I一定条件+HI(2分)(5)+ NaHCO3 → +H2O+CO2↑(2分)(6)(2分)(7)21(2分)、(2分)。
吉林省延边朝鲜族自治州高考化学考前模拟试卷
吉林省延边朝鲜族自治州高考化学考前模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列气体中，有颜色的是（）A . N2B . HClC . Cl2D . SO22. （2分） (2017高一上·江阴期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的分子数为NAB . 同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等C . 常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD . 标准状况下，22.4LN2和O2的混合气体所含的原子数为NA3. （2分） (2016高一上·吉安期中) 能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（）A . 氢氧化镁和稀盐酸反应B . 澄清石灰水和稀硝酸反应C . Ba（OH）2溶液滴入硫酸铜中D . 二氧化碳通入澄清石灰水中4. （2分） (2016高一下·长治期中) 等物质的量的主族金属A,B,C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC ，已知VB=2VC ， VA=VB+VC ，则在C的生成物中，该金属元素所在的主族是（）A . ⅠAB . ⅡAC . ⅢAD . 无法确定5. （2分） (2015高三上·聊城开学考) 酚酞，别名非诺夫他林，是制药工业原料，其结构如图所示，有关酚酞说法不正确的是（）A . 分子式为C20H14O4B . 可以发生取代反应、加成反应、氧化反应C . 含有的官能团有羟基、酯基D . 1mol该物质可与H2和溴水发生反应，消耗H2和Br2的最大值为10mol和4mol6. （2分）某温度下，浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，该溶液呈中性的依据是（）A . a=bB . HA与BOH的电离常数相等C . 混合溶液中，c（H+）=mol/LD . 混合溶液中，c（H+）+c（B+）═c（OH﹣）+c（A﹣）7. （2分） (2017高二上·天水开学考) 某实验兴趣小组按下图装置实验后，所记录内容合理的是（）A . ②③④B . ①②④⑥C . ①②④⑤D . ②③⑤⑥二、非选择题 (共6题；共54分)8. （10分）氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案．已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑（1）（方案1）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．（i）图C装置中球形干燥管的作用是________．（ii）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先进行的操作是________，再加入实验药品．接下来的实验操作是关闭________，打开________，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1 ，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是________．（iii）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见________．（2）（方案2）用下图装置测定m g样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）．（i）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是________．A．CCl4 B．H2O C．NH4Cl溶液D．（ii）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是________．（3）（方案3）按以下步骤测定样品中A1N的纯度（i）步骤②生成沉淀的离子方程式为________．（ii）若在步骤③中未洗涤，测定结果将________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．9. （8分）工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3开始沉淀 2.37.5 3.4完全沉淀 3.29.7 4.4回答下列问题：（1）加入过量废铁屑的目的是________（用离子方程式表示）；加入少量NaHCO3的目的是________；该工艺中“搅拌”的作用是________；（2）反应Ⅱ中的离子方程式为________；该流程中可以循环、回收利用的物质是________；（3）生产中碱式硫酸铁溶液蒸发时需要在减压条件下的原因是________；（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3﹣．为检验所得产品中是否含有Fe2+ ，应使用的试剂为．（填写字母）A . 酸性KMnO4溶液B . KSCN溶液C . 氯水D . NaOH溶液．10. （9分）(2015·扶沟模拟) 近年来对CO2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球广泛关注．由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.58kJ•mol﹣1反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌CO （g）+H2O（g）△H2反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H3=﹣90.77kJ•mol﹣1回答下列问题：（1）反应Ⅱ的△H2=________，反应Ⅲ自发进行条件是________（填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）．（2）在一定条件下2L恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2仅发生反应Ⅰ，实验测得在不同反应物起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示．①据图可知，若要使CO2的平衡转化率大于40%，以下条件中最合适的是________A．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol； 650K B．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.7mol；550KC．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.9mol； 650K D．n（H2）=3mol，n（CO2）=2.5mol；550K②在温度为500K的条件下，充入3mol H2和1.5mol CO2 ，该反应10min时达到平衡：a．用H2表示该反应的速率为________；b．该温度下，反应I的平衡常数K=________；c．在此条件下，系统中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图所示，当反应时间达到3min时，迅速将体系温度升至600K，请在图2中画出3～10min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线：________（3）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应I、Ⅱ、Ⅲ），测得在不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b），如图3所示，请回答问题：①该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是________（选填编号）．A．改用高效催化剂 B．升高温度C．缩小容器体积 D．分离出甲醇 E．增加CO2的浓度②据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而________（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”），其原因是________．11. （13分）我国某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3 ，还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土．拟在该地区建设大型炼铁厂．（1）①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系．据此确定图1中相应工厂的名称：A．________，B．________，C．________，D．________；②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式：________；________．（2）玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成．①酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜________地加入甲醛，且反应釜应装有________装置．②玻璃钢中玻璃纤维的作用是________．玻璃钢具有________等优异性能（写出两点即可）．③下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是________．a．深埋 b．粉碎后用作树脂填料c．用作燃料 d．用有机溶剂将其溶解，回收树脂（3）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图2是氨氧化率与氨﹣空气混合气中氧氨比的关系．其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况．当氨氧化率达到100%，理论上r[n（O2）/n（NH3）]=________，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是________．12. （7分） (2017高二上·福州期中) 针对下面10种元素，完成以下各小题．（1）地壳中含量最多的元素是________（填名称）．（2）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________（填化学式）．（3） Al的原子结构示意图为________．（4） S和Cl相比，元素非金属性较强的是________．（5）可用来制造光导纤维的物质是________，晶体硅的主要用途是________（写出一种）．（6）工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3 ，请写出反应的化学方程式：________．13. （7分）(2020·青浦模拟) 光刻胶（I）是半导体制造的一种重要材料，其中一种合成路线如下，完成下列填空。
吉林省延边朝鲜族自治州延吉二中2025届高三化学第一学期期中教学质量检测模拟试题含解析
吉林省延边朝鲜族自治州延吉二中2025届高三化学第一学期期中教学质量检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A．Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al片改成Al粉B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．Na与水反应时增大水的用量2、HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277 ℃，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是（）①HgCl2属于共价化合物②HgCl2属于离子化合物③HgCl2属于非电解质④HgCl2属于弱电解质A．①③B．①④C．②③D．②④3、N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．H2O2分解产生1 mol O2转移电子数为4N AB．0.1mol H2和0.1mol碘蒸气在密闭容器中充分反应，容器内分子总数为0.2N AC．1mol NaHSO4熔融时电离出的阳离子数目为2N AD．S8分子结构如图，1mol该分子中含有S—S键个数为7N A4、石油通过分馏获取轻质油的产量较低，为了进一步提高轻质油的产量和质量，可以采用A．裂解B．减压分馏C．催化裂化D．常压分馏5、英国科学家希尔发现，离体的叶绿体悬浮液中加入适当的电子受体(如草酸铁)，在光照时可使水分解而释放氧气，从而证明了氧的释放与CO2还原是不同的过程，将对光合作用的研究上升到细胞层面。
吉林省延边朝鲜族自治州高考理综-化学模拟试卷
吉林省延边朝鲜族自治州高考理综-化学模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2020高一下·北京期末) 实验室中，下列行为不符合安全要求的是（）A . 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭B . 金属钠着火时，立即用沙土覆盖C . 实验结束后将废液倒入指定容器中D . 稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中并不断搅拌2. （2分） (2018高二下·静海开学考) 下列说法错误的是（）①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大②浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]③在0.1 mol·L－1氨水中滴加0.lmol·L－1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH －)=10－amol·L－1④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32－）均增大⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH－)+c(H2S)+c（HS－）A . ②B . ②⑤C . ①③D . ②④3. （2分） (2018高三上·钦州港开学考) 下列叙述正确的是（）A . 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B . Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均生成碱C . Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D . CO2、HCl、NH3的水溶液都能导电，它们均属于电解质4. （2分） (2019高三上·静海月考) 下列反应不属于氧化还原反应的是（）A . Cl2 + H2O = HCl + HClOB . Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuC . 2NaHCO 3 Na2CO3 + H2O + CO2D . Cl2 + 2FeCl2 = 3FeCl35. （2分） (2018高二下·湖南开学考) 据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2 ，其工作原理如图所示。
吉林省延边朝鲜族自治州高考化学模拟试卷(3月份)
吉林省延边朝鲜族自治州高考化学模拟试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列事实与胶体知识有关的是（）①用盐卤点豆腐；②生产出果冻；③用明矾净水；④河海交汇处可沉积成沙洲；⑤初冬凌晨的迷雾的形成A . ①②③B . ②③④C . ①③⑤D . 全部都是2. （2分）在 4 ℃时，100 mL 水中溶解了 22.4 L HCl 气体（标准状况下测得）后形成溶液。
下列说法正确的是（）A . 该溶液物质的量浓度为 10 mol/LB . 该溶液物质的量浓度因溶液的体积未知而无法求得C . 该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D . 所得溶液的体积为 22.5 L3. （2分） (2019高三上·寿县月考) 下列说法正确的是（）A . 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，会逐渐生成红褐色沉淀，当稀硫酸过量，又变成棕黄色溶液，整个过程发生的都是化学变化B . 某些蛋白质可以分散在溶剂中形成分子胶体，乙醇能使蛋白质变性C . 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不会相同D . 有化学键断裂或形成的变化一定是化学反应4. （2分）(2016·泉州模拟) X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大．Y原子的M电子层有1个电子，同周期的简单离子的半径中Z最小．W与X同主族，其最高化合价是最低负化合价绝对值的3倍，下列说法正确的是（）A . 最高价氧化物水化物的碱性：Y＜ZB . 简单气态氢化物的热稳定性：X＜WC . X分别与Z、W形成化合物的熔点：Z＜WD . 简单离子的还原性：X＜W5. （2分）(2016·泉州模拟) 下列实验中，现象和对应结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分）(2016·泉州模拟) 流动电池可以在电池外部调节电解质溶液，从而维持电池内部电解质溶液浓度稳定，原理如图．下列说法错误的是（）A . Cu为负极B . PbO2电极的电极反应式为：PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣=PbSO4+2H2OC . 甲中应补充硫酸D . 当消耗1 mol PbO2 ，需分离出2 mol CuSO47. （2分）(2016·泉州模拟) 酸在溶剂中的电离实质是酸中的H+转移给溶剂分子，如HCl+H2O=H3O++Cl ﹣．已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的电离平衡常数Ka1（H2SO4）=6.3×10﹣9 ， Ka（HNO3）=4.2×10﹣10 ．下列说法正确的是（）A . 冰醋酸中H2SO4的电离方程式：H2SO4+2CH3COOH=SO42﹣+2CH3COOH2+B . H2SO4的冰醋酸溶液中：c（CH3COOH2+）=c（HSO4﹣）+2c（SO42﹣）+c（CH3COO﹣）C . 浓度均为0.1mol•L﹣1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH（H2SO4）＞pH（HNO3）D . 向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，减小二、解答题（共3小题，满分43分） (共5题；共41分)8. （6分）回答下列问题：（1）某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如图：①利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱为Cl2＞Fe3+＞I2（实验中不断地小心振荡G装置中的试管）．若制备氯气的试剂是盐酸与KMnO4溶液，试写出A中发生反应的离子方程式________．请写出试剂M为________溶液，证明氧化性为Cl2＞Fe3+＞I2的实验现象是________．②已知3Cl2+2NH3═6HCl+N2 ，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为黄绿色气体消失，产生白烟，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为________．（2）某废水中含有一定量的Na+、SO32﹣，可能含有CO32﹣，某研究小组欲测定其中SO32﹣的浓度，设计如下实验方案：①从下列试剂中选择试剂x为________（填序号）：A．0.1mol•L﹣1KMnO4（H2SO4酸化）溶液B．0.5mol•L﹣1NaOH溶液C．新制氯水D．KI溶液②加入试剂x生成SO42﹣的离子方程式为________．9. （12分）(2017·西城模拟) 某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图1：己知：A中放有浓硫酸；B中放有乙醇、无水碳酸钠；D中放有饱和碳酸钠溶液．有关有机物的沸点．试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/℃34.778.511877.1请回答：（1）浓硫酸的作用：催化剂和________；反应中加入过量的乙醇，目的是________．（2）仪器C的名称是________，其作用有冷凝乙酸乙酯和________，若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色．实验完毕后，将烧杯D中的溶液充分振荡、静止，现象为________．（3）若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：________．（4）现拟分离乙酸乙酯（含少量乙醇和乙酸）粗产品，如图2是分离操作步骤流程图：则试剂a是：________，试剂b是：________．分离方法I是________，分离方法II是________（5）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏水将酯分离出来．甲、乙两人实验结果如下：甲得到了显酸性的酯的混合物；乙得到了大量水溶性的物质；丙同学分析了上述实验目标产物后认为甲、乙的实验没有成功．试解答下列问题：①甲实验失败的原因是：________．②乙实验失败的原因是：________．10. （8分） (2018高三下·南宁月考) 将铜锌合金溶解后与足量KI溶液反应（Zn2+不与I-反应），生成的I2用Na2S2O3标准溶液滴定，根据消耗的Na2S2O3溶液体积可测算合金中铜的含量。
吉林省延边朝鲜族自治州延吉市第二中学2025届化学高三上期末达标检测模拟试题含解析
吉林省延边朝鲜族自治州延吉市第二中学2025届化学高三上期末达标检测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、科学家利用CH4燃料电池(如图)作为电源，用Cu-Si合金作硅源电解制硅可以降低制硅成本，高温利用三层液熔盐进行电解精炼，下列说法不正确的是（）A．电极d与b相连，c与a相连B．电解槽中，Si优先于Cu被氧化C．a极的电极反应为CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2OD．相同时间下，通入CH4、O2的体积不同，会影响硅的提纯速率2、某兴趣小组计划用Al、稀H2SO4、NaOH溶液制备1mol Al(OH)3。
设计如下三种方案：方案Ⅰ：向Al 中加入NaOH 溶液，至Al 刚好完全溶解，得溶液①。
向溶液①中加硫酸至刚好沉淀完。
过滤、洗涤、干燥。
方案Ⅱ：向Al 中加入硫酸，至Al 刚好完全溶解，得溶液②。
向溶液②中加NaOH 溶液至刚好沉淀完。
过滤、洗涤、干燥。
方案Ⅲ：将Al 按一定比例分为两份，按前两方案先制备溶液①和溶液②。
然后将两溶液混和。
过滤、洗涤、干燥。
下列说法不正确的是A．三种方案转移电子数一样多B．方案Ⅲ所用硫酸的量最少C．方案Ⅲ比前两个方案更易控制酸碱的加入量D．采用方案Ⅲ时，用于制备溶液①的Al 占总量的0.253、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是A．NaOH B．SiO2C．Fe D．CO24、短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。
元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下，M单质为淡黄色固体。
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一、综合题1．氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。
(1)在现代化学中，常利用________上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。
(2)基态N原子的价电子占据的能量最高的能级是________，价电子在该能级上的排布遵循的原则是_____________。
(3)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。
l mol NH4BF4含有______mol配位键。
(4)化肥(NH4)2SO4中会含有N4H4(SO4)2，该物质在水中电离出SO42-和N4H44+，N4H44+遇到碱性溶液会生成一种形似白磷(P4)的N4分子。
N4比P4的沸点________，原因为_______________________。
(5)尿素(H2NCONH2)也是一种常用的化肥，其分子中原子的杂化轨道类型有________，σ键和π键数目之比为__________。
(6)Cu3N具有良好的电学和光学性能，其晶胞结构如图。
Cu+半径为a pm，N3-半径为b pm，Cu+和N3-都是紧密接触的刚性小球，则N3-的配位数为________，Cu3N 的密度为________ g·cm-3。
(阿伏加德罗常数用N A表示)2．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇；发生的主反应如下：i. CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1 ii. CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2iii. CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3回答下列问题：（1）已知反应ii中的相关的化学键键能（“C O”表示CO的化学键）数据见表：由此计算△H2=________ kJ·mol-1; 已知△H1=-58kJ·mol-1，则△H3=________ kJ·mol-1（2）反应i、ii、iii对应的平衡常数K1、K2、K3之间的关系式为_______________ 。
（3）一定条件下，在2L的恒容密闭容器中充入1molCO2和2molH2发生反应i 。
下图1是反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线。
①当温度为500K时，该反应10min达到平衡。
0～10min时间内用CH3OH表示该反应的化学反应速率为_____________________。
②若改充入1mol CO2和3mol H2，则图1中的曲线会_________（填“上移”或“下移”）。
（4）某温度下在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO和2mol H2合成甲醇，发生反应ii，各组分物质的量随时间的变化情况如图2所示。
①5min至10min时速率变化的原因可能是_________；②反应ii在10min时达平衡，此时平衡常数K=_________（保留两位有效数字）。
③若该反应在恒温恒压下进行，能说明该反应达到平衡状态的是________；A．单位时间内消耗CO的浓度与生成CH3OH的浓度相等B．混合气体的密度不变C．CO和H2的体积分数之比不变D．混合气体的平均相对分子质量不变3．下面是以有机物A合成聚酯类高分子化合物F的路线：已知：回答下列问题：(1)C→D的反应类型为__________，C中的官能团名称为__________。
(2)D与NaOH水溶液反应的化学方程式为__________。
(3)①E生成F的化学方程式为__________。
②若F的平均相对分子质量为20000，则其平均聚合度为__________。
(填字母)A．54 B．108 C．119 D．133(4)E在一定条件下还可以合成含有六元环状结构的G。
G的结构简式为__________；满足下列条件的G的同分异构体有__________种。
(不考虑立体异构)①含有1个六元碳环且环上相邻4个碳原子上各连有一个取代基②1mol该物质与足量新制Cu(OH)2反应产生 2mol砖红色沉淀(5)参照上述合成路线，写出用为原料制备化合物的合成路线___________。
(其他试剂任选)4．铈元素（Ce）是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见有＋3、＋4两种价态，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。
请回答下列问题：（1）雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物质的量之比为1：1），该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（2）可采用电解法将上述吸收液中的NO2-转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如图所示。
①Ce4+从电解槽的______（填字母序号）口流出。
②写出阴极的电极反应式________________。
（3）铈元素在自然界中主要以氟碳矿形式存在。
主要化学成分为CeFCO3。
工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下：①焙烧过程中发生的主要反应方程式为__________________。
②有同学认为酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换盐酸更好，他的理由是_________。
③Ce(BF4)3、KBF4的K sp分别为a、b，则Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)3KBF4(s)+CeCl3(aq)平衡常数为________（用a、b的代数式表示）。
④加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是______。
5．聚芳酯(PAR)是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域应用广泛。
下图是利用乙酰丙酸()合成聚芳酯E的路线(省略部分产物)：已知：，(R、R′表示烃基)（1）A中含有的官能团是_______________(填官能团名称)。
（2）B与D的反应类型为_______________，B的结构简式为______________________（3）C生成D的反应化学方程式为______________________。
（4）C分子的核磁共振氢谱中有_________个吸收峰；同时符合下列要求的C的同分异构体有_______种。
①能发生银镜反应②能与NaHCO3溶液反应③遇FeCl3溶液显紫色F与C属于官能团异构的同分异构体，且只含一种官能团，则1mol F与足量NaOH溶液反应时消耗NaOH的物质的量为_____________（5）根据合成聚芳酯E的路线，请你以苯酚及2-丙醇为原料(无机试剂任选)，设计合成G：的路线。
___________6．有机物H是一种工业染料，I是一种香料，由A为原料合成H和I的一种路线如下:回答下列问题：（1）A的名称为_______________。
I中含氧官能团名称为______________。
（2）A生成E的反应类型为____________，B生成C的反应类型为_____________。
（3）B的结构简式为_________________。
（4）C生成D的化学方程式为_____________。
（5）二取代芳香化合物W是I的同分异构体。
W能发生水解反应，且核磁共振氢谱有五组峰且面积比为1：2：2：2：1的结构简式为______________。
（6）参照上述合成路线，以间二甲苯和苯酚为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线___________。
7．湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。
一种由铜镉渣生产金属镉的流程如下：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1 mol·L-1计算）：⑴浸出过程中，不采用通入空气的方法进行搅拌，原因是防止将Cu氧化浸出，其离子方程式是______。
⑵除钴过程中，锌粉会与As2O3形成微电池产生AsH3。
该微电池的正极反应式为__________。
⑶除铁时先加入适量KMnO4，再加入ZnO调节pH。
①除铁过程中，理论上参加反应的物质n(KMnO4): n(Fe2+)=_____。
②除铁时加入ZnO控制反应液pH的范围为______。
⑷若上述流程中投入的KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余。
请设计实验方案加以验证：____。
⑸净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。
电解废液中可循环利用的溶质是__________。
8．亚氯酸钠(NaClO2)和 ClO2都是重要的漂白剂。
通常情况下，NaClO2也是一种重要的杀菌消毒剂；ClO2是一种具有强氧化性的黄色气体，常用于水的净化和纸浆、纺织品的漂白。
Ⅰ.NaClO2的一种生产工艺如下：已知：NaClO2饱和溶液，在温度低于38℃时，析出的晶体是NaClO2•3H2O；高于38℃时析出的晶体是NaClO2；高于 60℃时，NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
（1）写出“反应”步骤中的还原产物：__________。
（2）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Ca2+和Mg2+，要加入的试剂分别为：____（3）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。
写出此吸收反应的离子方程式：___________（4）“结晶、干燥”获得NaClO2产品的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③______；④38℃~60℃干燥，得到产品。
Ⅱ.检测自来水中残留ClO2方法如下：已知：①ClO2存在于pH为4～6的溶液中，Cl O2—存在于中性溶液中；②2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI。
（5）取0.5L 水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。
写出ClO2与碘化钾反应的化学方程式：_________。
（6）向（5）所得溶液中滴加 5.00×10—5mol·L-1的Na2S2O3溶液至恰好反应，消耗Na2S2O3溶液 20.00mL，该水样中ClO2的浓度是_______mg·L-1。
（7）滴定完成后，向（6）所得溶液中加硫酸调节水样pH至1～3。
不同pH环境中粒子种类如下图所示：在步骤(3)过程中，溶液又呈蓝色，其原因是_________。
9．我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。
回答下列问题：（1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为_____________。
（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。
第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈现异常的原因是__________。
（3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。