高考化学模拟试题(含答案)

高考化学模拟试题化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟。

第Ⅰ卷（选择题共72分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型（A或B）用铅笔写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。

3．考试结束，监考人将本试卷和答题卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5Ca 40 Cu 64 Ag 108 Ba 137 S 32一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1．生活中碰到某些问题，常常涉及化学知识，下列分析正确的是A、氯气和二氧化硫均可以做漂白剂，若同时使用它们去漂白某一湿润的物质，漂白效果会明显增强B、为实现消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，所加的碘以单质形式存在C、工业酒精含有甲醇等杂质，不能用它勾兑饮用酒D、目前，在我国的空气质量日报中，列为空气污染物的是二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳2．下列叙述既不属于描述物质的化学性质，也不属于化学变化的一组是（）A、酒精具有挥发性，碘酒洒在衣服上，可用酒精擦洗除去B、硫酸具有酸的通性，浓硫酸敞口放置一段时间后，质量会增加C、氢气可以还原氧化铁，铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体物质D、二氧化硫具有刺激性气味，块状生石灰在空气中变成粉末3．下列氢化物在液态时，分子间不存在．．．氢键的是（）A、HF B、H2O C、NH3D、CH44．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A、加热B、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C、滴加少量CuSO4溶液D、不用铁片，改用铁粉O 5．已知3H 2(g) + N 2(g) 2NH 3(g),△H=-92.4kJ •mol -1,则反应 NH 3(g)23H 2(g) + 21N 2(g)的△H 为 （ ） A 、+92.4 kJ •mol -1 B 、-46.2 kJ •mol -1C 、-184.8 kJ •mol -1D 、+46.2 kJ •mol -16．某温度下，将Cl 2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3的混合液，经测定ClO -与3ClO 的物质的量浓度之比为1:3，则Cl 2与NaOH 溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A ．21:5B ．11:3C ．3:1D ．4:1 7.下列有关气体体积的叙述中，正确的是A 、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B 、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C 、不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D 、气体摩尔体积指1mol 任何气体所占的体积约为22.4L8.250C 时，硫酸铜的溶解度为Sg ，把Sg 无水硫酸铜粉末加入到（100+S ）g 饱和溶液中，得到一定量的蓝色晶体，若将此晶体溶解制成饱和溶液，应加入水的质量是 A 、100g B 、(100+S)g C 、(100-9/25)gD 、(100-16/25)g 二.选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。

每小题有一个或两个．．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分; 若正确答案只包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分。

）9．漂粉精在溶液中存在下列平衡体系：ClO - + H 2O HClO + OH -,以下措施能增强漂粉精的漂白效果的是A ．升高溶液温度B ．加入大量的水C ．加入适量盐酸D ．加入烧碱溶液 10.下列说法中错误．．的是 A ．同周期元素的原子半径Ⅶ A 族的为最大B ．稀有气体其原子与同周期Ⅰ A 、Ⅱ A 族阳离子具有相同的核外电子排布C ．Ⅰ A 、Ⅱ A 族元素的原子，其半径越大越容易失去电子D ．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等11．预防“非典”的措施之一为经常对居住、工作环境消毒，常用消毒剂过氧乙酸的结构为 CH 3—C —O —O —H ，下列叙述正确的是A ．过氧乙酸具有强氧化性B ．过氧乙酸含有羧基C ．过氧乙酸具有酸性D ．过氧乙酸中氧显-2价 12．下列各种环境中的离子组合能够大量共存的是 A ．pH=0的溶液：Al 3+、-24SO 、Ca 2+、+4NHB ．无色溶液：Mg 2+、-24SO 、Fe 3+、Cl -C ．c(H +)=10-14mol •L -1的溶液：S 2-、Na +、-2AlO 、-23SOD ．pH 试纸变红的溶液：Fe 2+、-3NO 、I -、ClO -13．放热反应CO(g) + H 2O(g) CO 2(g) + H 2(g)在温度t 1时达到平衡。

c 1(CO)=c 1(H 2O)=1.0mol •L -1,其平衡常数为K 1。

降低反应体系的温度至t 2时，反应物的平衡浓度分别为c 2(CO)和c 2(H 2O)，平衡常数为K 2，则 A ．K 1 和K 2的单位均为mol •L -1 B ．K 2<K 1C ．c 2(CO)=c 2(H 2O)D ．c 1(CO) >c 2(CO)14．向明矾溶液里滴入Ba(OH)2溶液，当-24SO 沉淀完全时，铝元素的存在形式是 A ．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al 3+形式存在于溶液中 B ．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以-2AlO 形式存在于溶液中 C ．全部为Al(OH)3沉淀D ．几乎全部以-2AlO 形式存在于溶液中15．某有机物甲经氧化后得乙（分子式为C 2H 3O 2Cl ）;而甲经水解可得丙，1mol 丙和2mol 乙反应得一种含氯的酯（C 6H 8O 4Cl 2）；由此推断甲的结构简式为 （ ） A ．ClCH 2CH 2OH B ．OHC —O —CH 2—Cl C ．ClCH 2CHO D ．HO —CH 2—CH 2—OH16．某溶液中含Cl -、+4NH 、H +和OH -四种离子，下列关于四种离子浓度大小的比较一定不正确的是 （ ） A ．c(Cl -)>c(+4NH )>c (H +)>c (OH -) B ．c(Cl -)>c(+4NH )=c (H +)>c (OH -) C ．c(+4NH )>c(Cl -)>c (H +)>c (OH -) D ． c (+4NH )>c(Cl -)>c (OH -)>c (H +) 17．下列叙述中不正确．．．的是 （ ）A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B．用原电池做电源进行电解时，电子从电池负极流向电解池阳极C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应D．原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应18．为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg{c(H+)/ c(OH-)},则下列叙述正确的是（）A．中性溶液AG=0B．酸性溶液AG<0C．常温下0.1 mol•L-1的氢氧化钠溶液AG=12D．常温下0.1 mol•L-1的盐酸溶液AG=12高考化学模拟试题化学第Ⅱ卷（非选择题共78分）注意事项：1．第Ⅱ卷用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷中。

2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。

题号三四五六总分分数三、（本题包括两小题，共22分）19、（8分）用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。

试回答下列问题：（1）实验室保存饱和氯水的方法是。

（2）产生上述现象的原因可能有两种（用简要文字说明）：①是由于；②是由于。

简述怎样用实验证明红色褪去原因是①或者②：。

20、（14分）某同学用如图所示的装置对铜粉（含碳）样品进行实验测定，请完成实验报告。

A（1）实验目的：测定样品中铜的质量分数。

（2）实验用品：（请把上图中A、B、C等仪器的名称填入下列相应空格中）仪器：天平，A ，B ，硬质玻璃管，D ，酒精灯，洗气瓶等；药品：红褐色铜粉（含碳）样品，过氧化氢溶液，二氧化锰，碱石灰，浓硫酸等。

（3）实验步骤：①选仪器安装后，检查气密性；在C中加入样品粉末W；在D中装入药品后，称得质量为m1。

②打开B的活塞，慢慢滴加溶液，在A中进行的化学反应方程式为：。

③对C进行加热，当C中药品充分反应后，关闭B的活塞，停止加热，C中发生反应的方程式为和。

④冷却后，称量D的质量为为m2。

（4）计算：实验时，C中反应完全，D中吸收也完全，根据所得数据，样品中铜的质量分数= （用含W、m1、m2的代数式表示）。

（5）问题讨论：① E中所盛试剂为，其作用是。

②根据上述实验方案测得铜的质量分数跟实际铜的质量分数相比，是偏高、偏低、还是相等？，原因是。

③如需要对该同学设计的实验装置进行改进，请提出改进的方案是。

四、（本题包括2小题，共18分）21．（12分）（1）2003年1月16日，美国“哥伦比亚”号航天飞机发射升空，2月1日在返回地面前16分钟时与地面控制中心失去联系，后在德克萨斯州中北部地区上空解体坠毁，机上7名宇航员全部遇难，这一事件引起世界人民的广泛关注。

事后调查表明这提事件可能与“哥伦比亚”号上的隔热板脱落有关。

已知航天飞机中用于抗高温的隔热板是由二氧化硅制成的。

请回答下列问题。

（6分）①下列有关二氧化硅晶体的叙述正确的是（多选倒扣分）A．属原子晶体 B．属分子晶体 C．属离子晶体D．导热性差 E.化学性质稳定 F.是良好的电的良导体② SiO2与NaOH溶液反应可生成Na2SiO3.向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2,有白色浑浊产生,写出Na2SiO3溶液与过量的CO2反应的离子方程式为. (2)室温下,单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下图进行反应。

又知E溶液是无色的，请回答：（6分）① C在B中燃烧的现象：。

②反应①的化学方程式为：。

③反应④的离子方程式为：。

22、（6分）某反应A+B C在任一时刻的正、逆反应速率都可用v正、v逆表示：v正=k1•c（A）•c（B），v逆= k2•c（C），其中k1、k2在一定温度下恒为常数，c（A）、c （B）、c（C）分别代表某一时刻三种物质的物质的量浓度。

（1）上述反应达到平衡时，三种物质的物质的量浓度关系可表示为。

（2）在300K时，开始反应的A、B浓度均为0.1mol•L-1,达平衡时B的转化率为50%,则k1、k2之间的关系是。