广东省广州市高三化学考前训练试题(广州三模)新人教版
广东省高考化学三模考试试卷
广东省高考化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2017高二上·宿迁期末) 在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%．①化合反应②分解反应③酯化反应④取代反应⑤加成反应⑥消去反应⑦加聚反应⑧缩聚反应，上述反应类型中，能体现这一原子最经济原则的是（）A . ①②⑤B . ①⑤⑦C . ②⑦⑧D . ④⑥⑧2. （2分） (2019高二下·舒兰月考) 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A . 乙烷的分子式：CH3CH3B . CH4分子的球棍模型：C . 乙醛结构简式：CH3COHD . 乙烯的结构简式：CH2=CH23. （2分） (2015高二下·大丰期中) CH2OH（CHOH）4CHO是葡萄糖的结构简式，它不可能发生的化学反应是（）A . 燃烧B . 银镜反应C . 水解反应D . 与新制备的Cu（OH）2反应4. （2分）(2018·龙岩模拟) X、Y、Z、W、Q是原子序数依次递增的短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知X、Y的原子序数之和等于W，下列说法正确的是（）X YZ W QA . X和W不可能存在于同一离子化合物中B . QY2、Y3和Q2均可用于自来水消毒C . 最高价氧化物对应水化物的酸性:Q＞Z＞WD . W、X、Y元素的原子半径及它们的气态氢化物的稳定性均依次递减小5. （2分）不能用排水集气法收集的气体是（）A . O2B . HClC . H2D . NO6. （2分） (2015高三上·聊城开学考) 下列热化学方程式或离子方程式正确的是（）A . 已知H2的标准燃烧热△H=﹣285.8kJ•mol﹣1 ，则用热化学方程式可表示为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O （g）△H=﹣285.8kJ/molB . NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO﹣+2H2O=Fe（OH）2↓+2HClOC . NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++H++2OH﹣NH3↑+2H2OD . 用足量酸性KMnO4（aq）吸收SO2气体：2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+7. （2分） (2016高二上·赣州开学考) 下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是（）A . 无色溶液中：Na+、MnO4﹣、CO32﹣、Cl﹣B . 能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：OH﹣、K+、Ba2+、Na+C . 透明的酸性溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣D . pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣8. （2分） (2015高三上·方城开学考) 科学家最新开发的一种新原理二次电池的能量密度是现行锂电池的7倍，该电池结构如图所示，下列有关说法正确的是（）A . 电池放电时Li+向负极移动B . 电池放电时，正极的电极反应式为：2Li++Li2O2+2e﹣═2Li2OC . 电池充电时，Li极应与外电源的正极相连D . 电池系统内进入二氧化碳及水对电池性能不会产生影响9. （2分）(2016·上栗模拟) 已知A、B、D、E 均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去，①②③④的反应条件相同）．则A、E 可能的组合为（）①CO2、NaOH 溶液②NaCl溶液、Ca（OH）2 溶液③Fe、稀HNO3 ④Na、O2 ⑤CuO，C ⑥AlCl3 溶液、NH3•H2O．A . ②③④⑤B . ①③④⑤⑥C . ①②③⑤⑥D . ①③⑤10. （2分）在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应①H2S(g)＋ O2(g)=SO2(g)＋H2O(g) ΔH1②2H2S(g)＋SO2(g)= S2(g)＋2H2O(g) ΔH2③H2S(g)＋ O2(g)=S(g)＋H2O(g) ΔH3④2S(g)=S2(g)ΔH4则ΔH4的正确表达式为（）A . ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)B . ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)C . ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)D . ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)11. （2分） (2018高二下·湛江期末) 下列有机物的分子中，所有的碳原子一定不能处于同一平面上的是（）A . CH3CH2CH3B . CH2＝CH－CH＝CH2C .D . (CH3)3C－CH＝CHCH312. （2分） (2018高二上·湖北期中) 某反应CH3OH(l)+NH3(g) = CH3NH2(g)+H2O(g)在高温度时才能自发进行，则该反应过程的△H、△S判断正确的是（）A . △H>0 、△S<0B . △H>0 、△S>0C . △H<0 、△S<0D . △H<0 、△S>0二、多选题 (共3题；共9分)13. （3分） (2018高一下·泰州期末) 下列根据实验操作和现象所得到的结论符合题意的（）A . AB . BC . CD . D14. （3分）(2017·南宁模拟) 常温下，Ka（CH3COOH）=Kb（NH3•H2O）=1.75×10﹣5 ，下列说法正确的是（）A . 用0.1mol•L﹣1的盐酸滴定0.1mol•L﹣1的氨水时，可用酚酞作指示剂B . 0.2 mol•L﹣1的醋酸与0.1 mol•L﹣1的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH ﹣）=C（CH3COOH）+C（H+）C . pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中有水电离出的C（H+）=1×10﹣7 mol•L﹣1D . pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中C（NH3•H2O）＞C（NH4+）＞C（Cl﹣）15. （3分）(2014·海南) 将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2（s）⇌2BaO（s）+O2（g）达到平衡．保持温度不变，缩小容器体积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（）A . 平衡常数减小B . BaO量不变C . 氧气压强不变D . BaO2量增加三、综合题 (共7题；共68分)16. （16分） (2019高一上·齐齐哈尔期中)（1）Ⅰ:实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。
2023届广东省广州市第三中学高考考前提分化学仿真卷含解析
2023年高考化学模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B 铅笔将试卷类型（B ）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如下所示：已知：[Cu(NH 3)4]2+(aq)Cu 2+(aq) + 4NH 3(aq)根据以上工艺流程，下列说法不正确的是A ．气体X 中含有SO 2B ．为实现溶液C 到溶液D 的转化，加NH 3·H 2O 至红棕色沉淀刚好完全，过滤即可C ．蒸氨过程发生总反应的化学方程式为：[Cu(NH 3)4]Cl 2 + H 2O CuO + 2HCl↑+ 4NH 3↑D ．在制备产品时，溶液D 中不直接加入Na 2CO 3溶液的原因是游离的Cu 2+浓度太低2、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A ．()2HCl aq H24SiO SiCl Si −−−→−−−→高温 B ．22O H O2224FeS SO H SO −−−→−−−→煅烧 C ．()()32NH CO 323NaCl aq NaHCO s Na CO −−−−→−−−→，加热饱和 D ．()()HCl aq 32MgCO MgCl aq Mg −−−→−−−→通电 3、设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．10gNH 3含有4N A 个电子B ．0.1mol 铁和0.1mol 铜分别与0.1 mol 氯气完全反应，转移的电子数均为0.2N AC ．标准状况下，22.4 L H 2O 中分子数为N A 个D ．1L0.1mol·L －1Na 2CO 3溶液中含有0.1N A 个CO 32－4、饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打，滤出小苏打后，向母液中通入氨，再冷却、加食盐，过滤，得到氯化铵固体．下列分析错误的是（ ）A ．该制备小苏打的方程式为：NaCl+NH 4HCO 3→NaHCO 3↓+NH 4ClB．母液中通入的氨气与HCO3﹣反应：NH3+HCO3﹣→CO32﹣+NH4+C．加食盐是为增大溶液中Cl﹣的浓度D．由题可知温度较低时，氯化铵的溶解度比氯化钠的大5、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
广东省高三理综-化学三模考试试卷
广东省高三理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列有关合金的说法正确的是（）A . 组成合金的元素必须是两种或两种以上的金属B . 铝热剂是铝合金C . 将镁粉和铝粉混合即得镁铝合金D . 合金也具有金属的特性2. （2分） (2018高一上·巴彦淖尔期中) 下列说法错误的是（）A . 32 g O2所含的分子数目为NAB . 0.5 mol H2SO4含有的原子总数目为3.5NAC . HNO3的摩尔质量是63 gD . 0.5NA个氯气(Cl2)分子的物质的量是0.5 mol3. （2分） (2018高一下·湖州期中) 有关下列物质分子结构特征描述正确的是（）A . 1 mol CH3CH2OH与Na完全反应只生成0.5 mol H2 ，不能说明乙醇分子中有一个氢原子与其它氢原子不同B . 苯分子的结构中存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构C . 和属于同一种物质，不能用来解释甲烷是一种正四面体结构D . 乙烯容易与溴的四氯化碳溶液发生反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质，证明乙烯分子里含有一个碳碳双键4. （2分） (2016高二下·重庆期中) 下列说法中正确的是（）A . s区、d区、ds区都是金属元素B . p区都是主族元素C . 所有族中IIIB中元素种类最多D . 最外层电子数为2的元素都分布在s区5. （2分） (2020高三下·广州月考) 电致变色玻璃以其优异的性能将成为市场的新宠，如图所示五层膜的玻璃电致变色系统，其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。
(已知：WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均为无色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均为蓝色)下列有关说法正确的是（）A . 当B外接电源负极时，膜由无色变为蓝色B . 当B外接电源负极时，离子储存层发生反应为：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ=Li4Fe4[Fe(CN)6]3C . 当A接电源的负极时，此时Li+得到电子被还原D . 当A接电源正极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光6. （2分） (2020高一上·常德期末) 胆矾（CuSO4•5H2O）高温时发生反应：2CuSO4•5H2O 2CuO + 2SO2↑+ O2↑+ 10H2O。
广东省高三理综-化学第三次模拟考试试卷
广东省高三理综-化学第三次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下列物质一定不是天然高分子化合物的是（）A . 淀粉B . 葡萄糠C . 蛋白质D . 纤维素2. （2分） (2018高三上·包头期中) NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 1mol FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子B . 34 g 过氧化氢存在的极性键总数为3 NAC . 5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气充分反应，转移的电子数相等D . 标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA3. （2分） (2015高三上·庄河开学考) 某化合物A的分子式为C5H10O2 ，该化合物可以在加热条件下与新制Cu（OH）2反应产生红色沉淀，也可以与金属钠反应生成氢气．则符合上述条件的A的共有（不考虑立体异构）（）A . 7种B . 8种C . 10种D . 12种4. （2分） (2018高三上·台州月考) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周期中Z元素的简单离子半径最小，下列说法错误的是（）X YZ W QA . Z位于第3周期IIIA族B . X、Z、W、Q等元素的最高正价等于其所在族的族序数C . Y元素气态氢化物比W元素的气态氢化物更稳定，是因为前者分子间形成了氢键D . X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键5. （2分）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同。
广东省广州市天河区高三化学第三次模拟考试试题
广东省广州市天河区2017届高三化学第三次模拟考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-18 S-32 Fe-56 Cu-647.下列有关物质的说法正确的是A.石油气的主要成分包括氢气、乙烯、丙烷等B.常温下可用铁、铜的容器来盛放冷的浓硝酸或浓硫酸C.农业上常用的化肥，如硫酸铵、硫酸氢钠都是铵盐D.多数合金的熔点一般比它的成分金属高，性能更好8.下列关于有机化合物的说法正确的是A.苯和甲苯互为同系物，都能使高锰酸钾褪色B.对二甲苯与氯气完全加成的产物的一氯代物有3种C.等物质的量的本和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等D.淀粉、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质9.设N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.室温时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2N AB.标准状况下，11.2L CH2Cl2中含有的原子数为2.5N AC.1.68g Fe 与足量高温水蒸气反应，转移电子数为0.09N AD.17g H2O x所含非极性键数目为0.5N A10.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素，其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法不正确的是A.Q的单质能与Z的最高价氧化物的水化物发生氧化还原反应B.气态氢化物的稳定性：Q>WC.一定条件下，Q的单质可把Y的单质从其氢化物中置换出来D.最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：Q>Y>W>X11.下列实验操作、现象或结论的说法不正确的是A.在沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸得胶体，再加入Na2SO4溶液，可观察到红褐色沉淀B.某溶液加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶，可确定有SO42-存在C.FeCl2、NaOH、Mg(NO2)2三种溶液不需其他试剂即可鉴别D.用标准盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液，可用酚酞作为指示剂12.某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。
广东省2024届高三下学期三模试题 化学含答案
华南2024届高三综合测试化学（答案在最后）本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、考号、座位号等相关信息填写在答题卡指定区域内，并用2B铅笔填涂相关信息。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16S32Fe56Ni59As75一、单项选择题（本题共16小题，共44分，每题只有1项符合题意。
第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。
）1．“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”。
下列中国酒具，主要成分为有机高分子的是（）A B C D青铜兽面纹爵斫木云纹漆耳杯酒泉玉制夜光杯清代彩绘龙纹蓝瓷壶2．科技发展与化学密切相关。
下列说法不正确的是（）A．海水原位电解制氢技术的关键材料是多孔聚四氟乙烯，其单体属于卤代烃C为共价晶体B．富勒烯类化合物是用于制造高温超导材料的原料，足球烯60C．“梦天”实验舱搭载了高精度的冷原子锶（Sr）光钟，89Sr和90Sr互为同位素PO 的空间结构为正四面体D．嫦娥5号带回的“嫦娥石”是一种新的磷酸盐矿物，343．衣食住行皆化学。
下列说法不正确的是（）A．衣服原料中的聚酯纤维属于有机高分子B．盐卤能使豆浆中的蛋白质聚沉C．建筑用的水泥属于无机非金属材料D．电动汽车中的锂离子电池属于一次电池4．下列关于氯气的实验装置能达到预期目的的是（）A ．制氯气B ．除氯气中HClC ．干燥氯气D ．尾气处理5．玉米芯与稀硫酸在加热加压下反应，可以制得重要的化工原料糠醛（结构简式如图所示）。
2022学年广东省广州三校高考冲刺化学模拟试题(含解析)
2022高考化学模拟试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在K2Cr2O7存在下利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图。
下列说法正确的是( )A．M为电源负极，有机物被还原B．中间室水量增多，NaCl溶液浓度减小C．M极电极反应式为：+11H2O-23e-=6CO2+23H+D．处理1molCr2O72-时有6mol H+从阳离子交换膜右侧向左侧迁移2、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的数目是①12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2N A②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A③常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A④7.8g中含有的碳碳双键数目为0.3N A⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为N A⑥1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2N A个电子⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中，每生成3molI2转移的电子数为5N A⑧常温常压下，17 g甲基(－14CH3)中所含的中子数为9N AA．3 B．4 C．5 D．63、下图为某城市某日空气质量报告，下列叙述与报告内容不相符．．．的是A．该日空气首要污染物是PM10B．该日空气质量等级属于中度污染C．污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气D．PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，会影响人体健康4、某有机物的结构简式如图所示。
2020年广东省广州市天河区高考化学三模试卷 (含答案解析)
2020年广东省广州市天河区高考化学三模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是()A. 煮熟的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性B. 棉、麻、丝、毛完全燃烧后都只生成CO2和H2OC. 氨基酸在人体中生成新的蛋白质属于加聚反应D. 为加快漂白精的漂白速率，使用时可加少量的食盐水2.下列说法不正确．．．的是()A. 分子式为C15H16O2的部分同分异构体中可能含有联苯结构单元B. 1.0mol的最多能与含4.0mol NaOH的水溶液完全反应C. 乳酸薄荷醇醋()能发生水解、氧化、消去反应D. CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，核磁共振氢谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，但能用核磁共振氢来鉴别3.在制备和收集纯净的Cl2的实验操作过程中，下列操作未涉及的是()A. B.C. D.4.下列有关合成氨工业的说法中，正确的是()A. 从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15%，所以合成氨厂的产率都很低B. 由于氨易液化，N2、H2在实际生产中可循环使用，所以总体来说合成氨的产率很高C. 合成氨工业的反应温度控制在700K左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动D. 合成氨厂采用的压强越大，产率越高，无需考虑设备、条件5.在25℃时，CH3COOH的电离平衡常数K a=1.75×10−5，NH3⋅H2O的电离平衡常数K b=1.75×10−5，现向25℃的10mL浓度均为0.1moL⋅L−1的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴加入0.1moL⋅L−1的氨水，溶液的pH变化曲线如图所示。
下列有关说法不正确的是()A. A点到B点，溶液的导电性逐渐减小B. 整个过程中，C点水的电离程度最大C. 溶液pH=7时对应的点应在C点和D点之间某处，此时溶液中存在：c(NH4+)=c(CH3COO−)+c(CH3COOH)D. D点处：c(NH4+)>c(Cl−)>c(OH−)>c(CH3COO−)>c(H+)6.下列说法正确的是()A. 原电池是将电能转化为化学能的一种装置B. 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOHC. 在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应D. .镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀7.X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r (Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16.X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子．下列说法不正确的是()A. X元素位于ⅥA族B. A难溶于B中C. A和C不可能发生氧化还原反应D. B的沸点高于C的沸点二、实验题（本大题共1小题，共10.0分）8.亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。
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（注：主要是结合广州三次模拟考未考查到的知识点组合试题，一些重要的高考重现率高的考点教师可自行增加） 1．下列离子方程式正确的是A ．氨水吸收足量的SO 2气体：OH －＋SO 2＝HSO 3－B ．稀硝酸中加入过量铁粉： Fe + 4H ＋+ NO －3= Fe 3＋+ NO↑ + 2H 2O C ．用NaOH 溶液吸收废气中氮氧化物：NO+NO 2+OH —＝NO 2－+H 2O D ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2： D 2．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。
则下列说法正确的是A ．Z 、N 两种元素的离子．．半径相比，前者较大 B ．X 、N 两种元素的气态氢化物的稳定性相比，前者较弱C ．由X 与M 两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D ．Z 的氧化物能分别溶解于Y 的氢氧化物和N 的氢化物的水溶液 D3．如下实验操作正确且能达到实验目的的是：A ．用铁粉与稀硝酸反应，制取少量氢气，用排水法收集B ．在蒸发皿中给十水碳酸钠加热脱水C ．用酸式滴定管量取6.55mL 的KMnO 4溶液D ．用分液漏斗分离溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物 B4．实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO 2 + NH 4Cl = NaCl + N 2↑ + 2H 2O ，关于该反应的下列说法正确的是A ．NaNO 2发生氧化反应B ．NH 4Cl 中的氮元素被还原C ． N 2既是氧化产物，又是还原产物D ．每生成1mol N 2转移电子的物质的量为6mol C5．下列实验不能．．达到预期目的的是： 序号 实验操作实验目的A浓、稀HNO 3分别与Cu 反应比较浓、稀HNO 3的氧化性强弱O +CO 2 + H 2OOH + HCO 3原子序数原子半径/n mXYZMNB向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C 测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH 比较氯、N的非金属性强弱D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响C6．根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是元素代号 A B C D E原子半径／nm 0.186 0.143 0.089 0.102 0.074主要化合价+1 +3 +2 +6、-2 -222 C．单质与稀盐酸反应的速率A<B D．C2+与A+的核外电子数相等AB7.在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H= -92.4 kJ·mol－1，下列结论正确的是A．该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4KJB．达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动C．降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大D．若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90%BD8．下列实验装置能够达到目的的是A．铁制品表面镀锌 B．验证碳酸酸性强于硅酸C．白色固体先变黄色，最后变成黑色 D．浸在冷水中的玻璃球颜色较深BC9. 用下列装置进行相应实验，能达到目的的是A. 用图1装置除去C12中少量的HClB. 用图2装置蒸干NH4Cl饱和溶液制取NH4Cl晶体C. 用图3装置制取纯净的CO2气体D. 用图4装置分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层AD10.下列叙述正确的是A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2] ＜c[(NH4)2SO4] ＜c(NH4Cl)B．若0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH = 9，则c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－5mol/LC．0.2mol·L－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1 D．NaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CO3)＝c(CO32－) + c(OH－)AD请回答下列问题：(1) A长期暴露在空气中会变质，其原因是 (3分)。
(2) 由A到B的反应通常在低温时进行。
温度升高时，多硝基取代副产物会增多。
下列二硝基取代物中，最可能生成的是 (填字母，2分)。
a．OHO2N NO2CH CNCH3b．OHO2NCH CNCH3O2Nc．OHNO2O2NCH CNCH3d．OHO2N NO2CH CNCH3(3) 在E的下列同分异构体中，含有手性碳原子的分子是 (填字母，2分)。
a．HO CH2CHCOOCH3H2NCH3b．HO CH2COOCH(CH3)2H2Nc．HO CHCHCOOHH2NCH3CH3d．HOH2NCCH2COOHCH3CH3(4) F的结构简式 (3分)。
(5) D的同分异构体H是一种α-氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成对苯二甲酸，则H的结构简式是 (3分)。
高聚物L由H通过肽键连接而成，L的结构简式是 (3分)。
31.将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4·2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。
以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。
（1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、CaCO3、H2O外，还需要等原料。
（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：（3）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。
检验滤液中含有CO32－的操作方法是：_________________________________________________________________。
（4）若过滤I 的滤液中的Ca 2+浓度低于1.0×10－5 mol·L －1时可认为被沉淀完全。
若要使Ca 2+沉淀完全，则滤液中CO 32－离子的物质的量浓度不得低于 。
（已知：K sp(CaCO 3)=5.0×10－9）（5）写出蒸氨过程中的化学方程式 。
（6）氯化钙结晶水合物（CaCl 2·6H 2O ）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是 a ．熔点较低（29℃熔化） b ．能导电 c ．能制冷 d ．无毒 31.（1）KCl NH 3 （2分，少写1个或错写1个扣1分） （2）CaSO 4＋CO 32－=CaCO 3＋SO 42－（2分，离子符号错，得0分）（3）用滴管取少量滤液于试管中，滴加盐酸，若产生气泡，证明滤液中含有CO 32－(3分，每项1分，少一项扣1分)（4）5.0×10-4mol/L （2分，没有写单位扣1分）（5）CaO+2NH 4Cl+5H 2O=CaCl 2·6H 2O+2NH 3↑（2分，未配平或无“↑”或“Δ”共扣1分） （6）a d （2分，少1个或错1个扣1分）31． I ．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe 2O 3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO 2(g) ΔH （1）已知：①Fe 2O 3(s)+ 3C(石墨)＝2Fe(s)+3CO(g) ΔH 1 ②C(石墨)+CO 2(g)＝2CO(g) ΔH 2 则ΔH ＝ （用含ΔH 1、ΔH 2代数式表示） （2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K ＝ 。
（3）在T ℃时，该反应的平衡常数K ＝64，在 2L 恒容密闭容器甲和乙中，分别按右表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。
①甲容器中CO 的平衡转化率为 。
②下列说法正确的是 （填编号）。
A ．若容器压强恒定，反应达到平衡状态B ．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态C ．甲容器中CO 的平衡转化率大于乙的D ．增加Fe 2O 3就能提高CO 的转化率 II ．纳米MgO 可用尿素与氯化镁合成。
某小组研究该反应在温度为378～398K 时的反应 时间、反应物配比等因素对其产率的影响。
请完成以下实验设计表： 编号 温度/K 反应时间/h 反应物物质的量配比 实验目的① 378 3 3:1 实验②和④探究 实验②和 探究反应时间对产率的影响② 378 4 4:1③ 378 3 ④39844:1Fe 2O 3 CO Fe CO 2 甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0 乙/mol1.01.51.01.0Δ右图为温度对纳米MgO产率（曲线a）和粒径（曲线b）的影响，请归纳出温度对纳米 MgO制备的影响（写出一条）：31．I．（1）ΔH1－3ΔH2 (2分)（2） (3分) （3）①60 % (2分) ②B（2分）II． 4:1（1分）温度对产率的影响（2分）③（1分）在378～398K（1分），生成的纳米MgO的粒径大小无明显变化（合理则给分）（2分）或者：在378K～398K（1分），随温度的升高，产率增大（2分）383K较低温度下有利于形成较小的颗粒（3分）32.实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：(1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会．．褪色的是________（填编号）；A．品红溶液B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水(2)在①中已知FeS中铁元素生成Fe3+，写出FeS、O2、H2SO4反应的方程式__________ _____；(3)在③中，需加入的物质是________；(4)在④中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有______ ____________；(5)在⑥中，将溶液Z控制到70～80 ℃的目的是________ __________；(6)为测量聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验(假设杂质中不含铁元素和硫元素)：称取2.700 g样品，将样品溶于足量的盐酸后，滴加过量的BaCl2；过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量为 3.495 g。
若该聚铁主要成分为[Fe(OH)(SO4)]n，求该聚铁样品中铁元素的质量分数【Mr (BaSO4)＝233 Mr (Fe)＝56】。
（写出计算过程，结果保留4位有效数字）32． (16分)(1)B (2分)(2)4FeS+3O2+6H2SO4＝2Fe2(SO4)3＋6H2O＋4S (3分，写离子方程式“4FeS+3O2+12H+＝ 4Fe3+＋6H2O＋4S”也得分)(3)Fe(或铁粉) (2分)(4)蒸发皿（或烧杯，多答石棉网不扣分）、玻璃棒 (2分)(5)升高温度促进Fe3＋的水解 (2分)，过高温度不利于聚铁的形成(或者完全水解了) (1分)(6)31.11% (4分)33．根据Mg与CO2的反应推测，Na也能在CO2中燃烧，且固体产物可能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种。