四川省成都航天中学2018届高三下学期高考模拟训练理综化学试题(无答案)-最新教育文档
四川省2018届高三模拟考试押题理科综合试题+含答案
实验目的
实验方案
取 n g 铝箔与足量稀盐酸充分反应。逸出的气体通
向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟， 然后加入适
向 2 mL1mol/LNaOH 溶液中先加入 3 滴 1mol/LMgCl2
C. 气态氢化物稳定性：a > c
D. a、b 可形成既含离子键又含共价键的离子化合物
12.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小， 无需气体存储装置等优点,一种以肼 （N2H4） 为燃料的电池装置如图所示,该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH 作为电解质, 下列关于该燃料电池的叙述不正确的是 A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B．负极发生的电极反应式为 N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2+4H2O C．该燃料电池持续放电时，K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选 用阳离子交换膜 D． 该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料， 以提高电极反应物质在电极表面的吸附量， 并使它们与电解质溶液充分接触 13．常温下，用 0.2000mol/L 的 MOH 溶液滴定 10mL 同浓度的一元弱酸 HA，滴定过程溶液 pH 随 MOH 溶液 V 的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是 A．HA 溶液加水稀释后，溶液中
-2-
D．为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的 KI 8．阿伏加德罗常数约为 6．02×1023 mol－1，下列叙述正确的是 A．25℃时，1 L pH=13 的 NaOH 溶液中约含有 6．02×1023 个氢氧根离子 B．1L 1 mol•L－1 的盐酸中，所含氯化氢分子数为 6．02×1023 C．1 mol 羟基（-OH）所含的电子数约为 10×6．02×1023 D．标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成 22．4 L NO、NO2、N2O4 的混合气体，则被还 原的硝酸的分子数大于 6．02×1023 9．一种新型火箭燃料 1，3，3 一三硝基氮杂环丁烷(TNAZ)的结构如图所示。下列有关 TNAZ 的说法不正确的是 A．分子中既含有极性键又含有非极性键 B．该物质既有氧化性又有还原性 C．C、N、O 的第一电离能依次增大 D．19.2 g 该物质中含有 3×6.02×1022 个碳原子 10．下列实验方案不能达到实验目的的是 选 项 证明溴乙烷发生消去反应 A 有已烯生成 向试管中加人适量的溴乙烷和 NaOH 的乙醇溶液， 加热，将反应产生的气体通人溴的四氯化碳溶液 [科网 测定铝箔中氧化铝的含量 B 过碱石灰后， 测其体积为 bL(已转化为标准状况下) 检验蔗糖水解产物具有还 原性 C 量稀 NaOH 溶液，再向其中加人新制的银氨溶液， 用水浴加热 证明 Mg(OH)2 沉淀可以转 D 化为 Fe(OH)3 沉淀 溶液，再加入 3 滴 1 mol／L FeCl3 溶液 11. a、b、c、d 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。 a 的最外层电子数是内层电 子数的 3 倍，b 的 M 层上有 1 个电子，a 与 c 同主族。下列说法不正确 的是 ．．． A. 原子半径：b > c > d B. 简单阴离子还原性：d > c
四川省成都实验中学2018届高三下学期2月月考理科综合(化学部分)试题
成都实验中学2015级高三下学期2月月考试题理科综合能力测试（化学部分）本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题，满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．《天工开物》第七卷《陶埏(陶瓷)》中记载“水火既济而土合……后世方土效灵，人工表异，陶成雅器，有素肌、玉骨之象焉”，以上所述的“陶成雅器”的主要原料是() A．黏土 B．纯碱、石灰石、石英砂C．黏土、石灰石 D．二氧化硅、硅酸钙、硅酸铝8．短周期主族元素X、Y、Z、U、W原子序数依次增大，X位于IA族，Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z的简单气态氢化物的稳定性最强，U是地壳中含量最多的金属元素，W与Z属于同一主族，下列叙述正确的是（）A. 由X与W形成的化合物是离子化合物B. Z元素的最低化合价位-1，最高化合价为+7C. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比U的强D. Z的简单离子半径小于U的简单阳离子半径9．根据下列实验现象，所得结论正确的是 ( )10．一定条件下．在体积为V L 的密闭容器中。
一氧化碳和氢气反应生成甲醇：CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g)。
如图表示该反应在不同温度下的反应过程。
关于该反应，下列说法正确的是 ( )A ．反应达平衡后，升高温度，平衡常数K 增大B ．300℃反应达到平衡后。
若其他条件不变，将体积缩小到原来的12，平衡右移，氢气 物质的量浓度增大C ．500℃反应达到平衡时，用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率υ(H 2)=n(B)V ×t(B) mol/(L ·min)D ．反应过程中使用Cu 2O ／ZnO 作催化剂，二者均不参加反应11．某种医药中间体X ，其结构简式如下图。
四川省成都市2018届高三下学期三诊模拟考试理综-化学试题含答案
7、化学与生产、生活、材料等密切相关，下列叙述正确的是A. 是“氧化剂”的标志B.明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒C.可在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D.钢管被原油中含硫化合物腐蚀发生的是电化学腐蚀8、向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。
下列关于上述过程的说法不正确的是A.Cu2+是H2O2分解反应的催化剂B. H2O2只表现了氧化性C. H2O2的电子式为:D.发生了反应Cu2O + H2O2+4H+=2Cu2++3H2O9、法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成"获得2016年诺贝尔化学奖。
轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示(图中的连线表示化学键)，下列说法正确的是A.该化合物的分子式为C4H8O2B.该化合物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.该化合物既能发生水解反应又能发生缩聚反应D.该化合物的同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的只有4种10、成都七中某化学兴趣小组在实验室中模拟利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸，设计如下图装置，下列说法错误的是A.实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷B.装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体作用C.装置C经过一段时间的漫射光照射后，生成4种液态有机物，且生成的氯甲烷呈酸性D.装置D中的干燥管可以防倒吸，从D中分离出盐酸的方法为分液11、SO2和NO x是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收SO2和NO。
下列有关说法错误的是A.a极为直流电源的负极，与其相连的电极发生还原反应B.阴极得到2mol电子时，通过阳离子交换膜的H+为2molC.吸收池中发生反应的离子方程式为：2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-D.阳极发生的反应式为SO2+2e-+2H2O=SO42-+4H+12、下列事实不能用元素周期律解释的是A.金属Na和熔融KCl反应置换出金属KB.Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2则不溶C.F2在暗处遇H2爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应D.常温下，NaCl溶液的pH=7，AlCl3溶液的pH<713、已知: K b(NH3·H2O)=1.76×10-5。
成都市2018级高中毕业班第三次诊断性检测 理科综合 含答案
成都市2O18级高中毕业班第三次诊断性检测理科综合本试卷分选择题和非选择题两部分。
第I卷（选择题）1至5页，第1I卷（非选择题）6至4页，共14页；满分300分，考试时间150分钟。
注意事项：．答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5．考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12 N-140-16 C l-35. 5第I卷（选择题，共126分）一、选择题：本题共3个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
I.表皮干细胞可分化为皮肤表皮的各层组织，使皮肤表皮始终处于自然更新状态。
下列叙述错误的是A．表皮自然更新与细胞的增殖、分化和凋亡等过程有关B．表皮于细胞增殖过程中其核膜会周期性的消失和重建C．表皮干细胞分化为表皮各层组织体现了细胞的全能性D．表皮干细胞增殖与凋亡的平衡遭到破坏可能引发肿瘤2.放线菌（原核生物）产生的驿霉素能够改变线粒体内膜上A TP合成酶的结构，从而阻断AT P的合成。
据此推测，下列叙述正确的是A．放线菌合成驿霉素时需要多种具膜细胞器参与B．放线菌内的放能反应一般与ATP的合成相联系C ATP合成酶能够降低A TP水解反应的活化能D．舞霸素可抑制细菌细胞内需要能掀的代谢过程3.新冠病毒灭活疫苗需要接种两剂，两剂之间的接种间隔不少于3周、不超过8周。
下列叙述正确的是A．接种新冠疫苗后机体需要3周才能够产生免疫反应B．接种新冠疫苗后机体产生的记忆细胞都来自T细胞C．接种第二剂疫苗之前血液中抗体的数趾会持续增加D．接种第二剂疫苗后体内的记忆细胞会迅速增殖分化理科综合”三诊“考试题第1页（共14页）4.在美国佛罗里达州草原上有一种雌萤，能模拟其他种类萤火虫的闪光信号，把异种雄萤引诱过来后加以歼灭。
【解析】四川省成都市2018届高三理综高考模拟(一)化学试题 含解析
四川省成都市2018届高三理综高考模拟（一）化学试题1. 以下有关物质用途的叙述正确的是A. 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B. 金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用干粉灭火器来灭火C. 食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D. 古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中可提取青蒿素是利用氧化还原反应原理【答案】A【解析】A. 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得水煤气、甲醇以及苯等有机物，故A正确；B. 钠、镁能与CO2反应，所以金属钠、金属镁等活泼金属着火时，不能使用干粉灭火器来灭火，应用沙子扑灭，故B错误；C. 生石灰不具有还原性，不能防止食品氧化变质，C错误；D. 用乙醚从黄花蒿中可提取青蒿素是利用萃取原理，属于物理方法，故D错误；因此，本题答案为A。
点睛：煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成氢气、一氧化碳得等气体的过程；煤的液化是将煤与氢气在催化剂作用下转化为液体燃料或者利用煤产生的氢气和一氧化碳通过化学合成产生液体燃料或者其他气体化工产品的过程；煤的干馏是指隔绝空气加强热，使煤分解的过程，可以得到很多的化工原料；青蒿素是有机物，在水中的溶解度小，易溶于有机溶剂乙醚，且乙醚与水不互溶，因此可用乙醚从水溶液中提取青蒿素。
2. 用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温常压下，16gO2作氧化剂时转移电子数-定为2N AB. 0.2molNH3与0. 3molO2在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO的分子数为0.2N AC. lmolCH3COOH与1molCH3CH2OH在浓硫酸共热下生成的乙酸乙酯分子数为N AD. 0.1molC2H6O分子中含C-H键数目为可能为0. 5N A【答案】D点睛：本题难点为A、B选项，不要受思维定势影响，以为1molO2参加反应一定得4mol电子，还要注意过量的氧气能氧化NO生成NO2。
四川省成都航天中学2018届高三下学期高考模拟训练理综物理试题(无答案)
2019年成都航天中学高2019级高考模拟训练理科综合物理能力测试二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，有一个或多个选项符合要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.一细束平行光经玻璃三棱镜折射后分解为互相分离的三束光,分别照射到相同的金属板a 、b 、c 上,如图所示,已知金属板b 有光电子放出,则( )A. 板a 一定不会放出光电子B. 单位时间板a 放出光电子数最多C. 板b 放出光电子最快D. 板c 放出光电子的初动能最大15.下列说法中正确的是( )A. 场强为零处，电势不一定为零B.沿电场线方向场强减小，电势降低C. 电场线密集处场强大，电势高D. 在电势高处电荷具有的电势能也大16.如图所示，小球由细线AB 、AC 拉住静止，AB 保持水平，AC 与竖直方向成α角，此时AC 对球的拉力为T 1.现将AB 线烧断，小球开始摆动，当小球返同原处时，AC 对小球拉力为T 2，则T 1与T 2之比为A.1:1B.1:cos2αC.cos2α:1D.sin2α:cos2α17.枪筒长为L ,子弹质量为m ,设子弹被击发后在枪筒内作匀加速直线运动,运动的时间为t ,则A .子弹离开枪口时的动能为222t mL B .子弹在枪筒内运动过程中外力的冲量为22tmL C .子弹在枪筒内运动过程中,合外力对它做的功是22t 2mL D .子弹受到的平均冲力是22t2mL 18.如图所示，边长为l ，质量为m 的等边三角形导线框用绝缘细线悬挂于天花板，导线框中通一逆时针方向的电流，图中虚线过ab 边中点和ac 边中点，在虚线的下方有一垂直于导线框向里的匀强磁场，其磁感应强度大小为，此时导线框处于静止状态，细线中的拉力为；保持其他条件不变，现将虚线下方的磁场移至虚线上方，此时细线中拉力为。
导线框中的电流大小为 A.B. C. D. 19. 如图所示,A 、B 是两盏完全相同的白炽灯,L 是电阻不计的电感线圈,如果断开电键S 1,闭合S 2,A 、B 两灯都能同样发光.如果最初S 1是闭合的.S 2是断开的.那么,可能出现的情况是A.刚一闭合S 2,A 灯就立即亮,而B 灯则延迟一段时间才亮B.刚闭合S 2时,线圈B 中的电流为零C.闭合S 2以后,A 灯变亮,B 灯由亮变暗D.再断S 2时,A 灯立即熄火,B 灯先亮一下然后熄灭20. 2018年2月12日13时03分，我国在西昌卫星发射中心成功发射第五、六颗北斗三号全球组网卫星，完成了农历鸡年中国航天的“收官之战”。
2018届高三第二次模拟理综化学试题含答案
一、单项选择题：每小题只有一个选项符合题意（本大题23小题，每小题3分，共69分）。
1. 牛顿发现了万有引力定律，卡文迪许通过实验测出了引力常量G ，G 在国际单位制中的单位是（ ）A. 22/N m kgB. 2/N m kgC. 2/N m kgD. /N m kg2. 某物体在地球表面受到地球的万有引力为F ，若将此物体置于距地球表面高度为2R 处（R 为地球半径），则其受到地球的万有引力为（ ） A.2F B. 4F C. 3F D. 9F3.关于绕地球做匀速圆周运动的人造卫星，下列说法中正确的是（ ） A.同一轨道上，质量大的卫星线速度大 B. 同一轨道上，质量大的卫星向心加速度大 C ．离地面越近的卫星线速度越大 D ．离地面越高的卫星周期越短4.2018年12月22日，中国首颗碳卫星被成功发射到太空中，它将会在距地面700公里的轨道上，每16天对地球进行一次全面体验。
而且还可为研究PM2.5等大气污染成因提供重要数据支撑。
其发射速度（ ）A ．等于7.9m/s B.大于7.9km/s 且小于11.2km/s C ．大于16.7km/s D.大于11.2km/s 且小于16.7km/s5.不可回收的航天器在使用后，将成为太空垃圾。
如图是漂浮在地球附近的太空垃圾示意图，下列说法正确的是（）A ．离地越低的太空垃圾运行的向心加速度一定越大B ．离地越低的太空垃圾受到地球的万有引力一定越大C ．由公式得v，离地越高的太空垃圾运行速率越大D ．太空垃圾可能跟同一轨道上同向飞行的航天器相撞6.我国自主研发的“北斗”卫星导航系统中含有同步卫星，关于同步卫星下列说法中正确的是（ ）A ．同步卫星处于平衡状态 B.同步卫星的线速度是不变的 C ．同步卫星的高度是一定的 D.线速度应大于第一宇宙速度 7.关于功是否是矢量，下列说法中正确的是（ ） A.因为力是矢量，所以功也可能是矢量 B.因为功没有方向性，所以功一定是标量 C ．因为力和位移都是矢量，所以功一定是矢量 D ．因为功有正功和负功，所以功一定是矢量8.在建筑工地上，塔吊先将重1000N 的建筑材料竖直向上吊起10m ，再沿水平方向移动20m 。
2018届高三第二次模拟考试理科综合化学试题 含答案
7．化学与材料、生活和环境密切相关,下列有关说法错误的是A ．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B ．燃煤、汽车尾气、工业废气等是雾霾形成的人为因素C ．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应D ．神舟11号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能所用转换材料是单晶硅8．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A ．将1molNH 4NO 3于稀氨水便溶液呈中性，溶液中NH 4+数目为N AB ．标准状况下，22.4L 甲烷中含有的C-H 键数目为3N AC. 25℃时，pH ＝2的硫酸溶液中含有H +的数目为0.01N AD. 1molFe 与1molCl 2充分反应转移电子数为3N A9．苯佐卡因是局部麻醉药，常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等，其结构简式为。
下列关于苯佐卡因的叙述正确的是A ．分子式为C 9H 14NO 2B ．苯环上有2个取代基，且含有硝基的苯佐卡因的同分异构体有9种C. 1mol 该化合物最多与4mol 氢气发生加成反应D ．分子中将氨基转化成硝基的反应为氧化反应10．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在周期表中的相对位置如图所示，己知它们的最外层电子数之和为21，下列说法正确的是A ．X 、Y 、Z 、W 中至少有一种是金属元素B ．元素的最高化合价：W>Z>YC ．简单离子半径由大到小的顺序：W>Z>Y>X D.W 的单质可以置换出Z 的单质11．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是12．某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽内盛放含铬废水，工作原理如下图所示，下列说法不正确的是A. A接电源正极B. B极区附近溶液pH降低C. A极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2OD．若不考虑气体的溶解．有0.1mol Cr2O72-被还原时，生成标准状况下H213.44L 13．常温时，用0.1000mol/ LNaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol/L某一元酸HX溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示。
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2019年成都航天中学高2019级高考模拟训练理科综合化学能力测试计算所需原子量：Fe -56, S-32, O-16, Cu-64, H-1，N-14, Na-23, C-127.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油B．NaHCO3能与碱反应，所以食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜要求D．人体内不能合成分解纤维素的酶，所以纤维素不能被人体吸收，但是摄取适量的纤维素可以增强人体的肠胃蠕动，帮助人体对所摄取食物的消化吸收8.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．常温下，4.2gN2和CO混合气体中所含σ键的数目为0.15N AB．标准状况下，2.8g乙烯和丙烯混合气体中含有电子总数为0.8N AC．常温下，1L 0.5mol/LNH4Cl溶液中NH4+的数目为0.5 N AD. 1mol铁粉在足量碘蒸气中充分燃烧，转移的电子数为3N A9.下列关于有机物的说法不正确的是( )A．相同条件下的沸点：丙三醇>乙二醇>乙醇>乙烷>甲烷B．将浸透了石蜡油的石棉放在大试管底部，大试管中加入碎瓷片，加强热，将产生的气体持续通入溴的四氯化碳溶液中，红棕色逐渐变浅，最终褪色C．可用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙醇和乙酸乙酯D. 1molC18H26O5的酯完全水解成lmol 羧酸和2mol乙醇，该羧酸分子式为C14H20O510.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是( )11.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X 、Y 的核电荷数之比为3:4。
W −的最外层为8电子结构。
金属单质Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是( )A ．X 与Y 能形成多种化合物，一般都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B ．原子半径大小：X ＜Y ，Z ＞WC ．Y 、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂D ．化合物Z 2Y 和ZWY 3都只存在离子键12.我国对可呼吸的钠－二氧化碳电池的研究取得突破性进展，该电池的总反应式为：4Na ＋3CO 22Na 2CO 3＋C ，其工作原理如下图所示（放电时产生的碳酸钠固体储存于纳米管中）。
下列说法中错误的是( )A ．充电时，Na +从阳极向阴极移动B ．可以用乙醇代替TEGDME 做有机溶剂C ． 放电时，当转移1mol 电子时负极质量减轻23gD.时，正极反应为3CO 2＋4Na +＋4e －2Na 2CO 3＋C13.学用AG 表示溶液中的lg ()()-O c H c H +。
25℃时，用0.100 mol•L -1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100mol•L -1的HNO 2溶液，AG 与所加NaOH 溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是( )A. D 点溶液的pH = 11.75B. B 点溶液中存在 c(H +)-c(OH -)=c(NO 2-)-c(HNO 2)C. C 点时，加入NaOH 溶液的体积为20 mLD. 25℃时，HNO 2的电离常数约为K a =1.0×10-4.526（14分）绿矾(FeSO 4·7H 2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。
下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：(1)检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3＋，可选用的试剂为_______ 。
A．KSCN溶液B．NaOH溶液C．KMnO4溶液D淀粉碘化钾溶液(2)操作Ⅱ中，通入硫化氢至饱和的目的是_______________________________________；在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是_______________________________________。
(3)操作Ⅳ的顺序依次为______________、冷却结晶、_________________。
(4)操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②______________________________________________________________________(5)测定绿矾产品中Fe2＋含量的方法：a.称取2.85 g绿矾产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.010 0 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。
①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为__________________(填仪器名称)。
②判断此滴定实验达到终点的现象及方法是_________________________________________。
③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为______________________。
27. （14分）电镀污泥是指电镀废水处理后产生的污泥和镀槽淤泥，被列入国家危险品，电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过“中温焙烧—钠氧化法”回收得到Na2Cr2O7等物质。
已知：①水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质②不同钠盐在不同温度下的溶解度(g)如下表(1)水浸后的溶液呈________(“酸”“碱”或“中”)性。
(2)完成在空气中氧化焙烧生成Na2CrO4的化学方程式：_________________________________________________________________________(3)滤渣Ⅱ的主要成分有Zn(OH)2、________ 。
(4)“系列操作”中为继续加入H2SO4，________________(填操作方法)，过滤。
继续加入H2SO4目的是_______________________________________________________________________________(结合平衡移动的原理予以说明)。
(5)工业上还可以在水浸过滤后的溶液(Na2CrO4)加入适量H2SO4，用石墨作电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式：_________________________________________________________。
28.(15分)利用太阳能分解水产生H2，在催化剂作用下H2与CO2反应合成CH3OH，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。
已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ·mol－1CH3OH(l)+ 3/2O2(g)= CO2 (g)+ 2H2O(l) ΔH=－726.5 kJ·mol－1CO(g) +1/2O2(g)= CO2 (g) ΔH=－283.0 kJ·mol－1。
请回答下列问题：（1）液态CH3OH不完全燃烧生成CO和液态H2O的热化学方程式。
（2）CO2合成燃料CH3OH是碳减排的新方向。
在容积为2 L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，由CO2和H2合成甲醇，反应方程式：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T1、T2均大于300 ℃)：①下列说法正确的是------------------ （填字母）A．温度为T2时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为:v(CH3OH)＝n B/t B mol·(L·min)－1B．T2＞T1，T2平衡时，甲醇产量较少，故该反应为放热反应C．该反应在T2时的平衡常数比T1时的平衡常数大D．处于A点的反应体系从T1变到T2，平衡逆向移动②能判断该反应已达化学反应限度标志的是（填字母）。
A．H2的百分含量保持不变B．容器中CO2浓度与H2浓度之比为1: 3C．容器中混合气体的密度保持不变D．CO2消耗速率与CH3OH生成速率相等③在T1时达到平衡后，测得CO2的转化率为40％。
此时，保持其他条件不变，往该容器中再充入该反应体系中的四种气体各0.2mol，当再次达到平衡时，CO2 的转化率将。
（填“不变”，“变大”，“变小”）（3）科学家致力于CO2的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以体积比1∶4比例混合通入反应器，适当条件下，反应可获得一种能源。
完成以下化学方程式，就能知道该种能源。
CO2＋4H22H2O ＋。
（4）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性。
则负极的反应式为。
当消耗燃料6.4克时，电路中通过的电子数为。
（用N A表示阿伏伽德罗常数的值）34（15分）工业上常用CO与H2在由Zn、Cu、Ni等元素形成的催化剂作用下合成甲醇，甲醇（CH3OH)在Cu的催化作用下可氧化生成甲醛（HCHO)。
（1）下图是某同学画出氧原子的核外电子排布图为：请判断该排布图________(填“正确”或“错误”），理由是_______________________________(若判断正确，该空不用回答)。
（2）HCHO分子中含有σ键和π键数目之比____________.HCHO分子的空间结构是______ 。
（3）CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成配合物氯化羰基亚铜[Cu2C12(CO)2·2H20]，其结构如图所示，下列说法不正确的是。
A.该配合物中只含有离子键和配位键。
B.该配合物中Cl原子的杂化类型为SP3C.该配合物中只有CO和H2O作为配位体的价电子总数相同，其结构为D.CO与N（4）NF3分子中N原子的杂化轨道类型。
Cu2+易与NH3分子形成[Cu(NH3)4]2+配离子。
但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因。
（5）火山喷出的岩浆中含有多种硫化物，冷却时ZnS比HgS先析出，原因是____________________________________________________________________________（6）甲醛与足量新制Cu(OH)2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的结构如图所示：①在该晶胞中，Cu+的配位数是_____________________。
②若该晶胞的边长为apm，则Cu2O的密度为_g·cm-3(只要求列算式，设阿伏伽德罗常数为N A)。