07-化学史试题
2007年广东省初中毕业生学业考试化学试题
2007年广东省初中毕业生学业考试化学试题2007年广东省初中毕业生学业考试化学说明：1．全卷共6页，满分为120分，考试时间为80分钟。
2．答第一卷前，考生必须将自己的姓名、准考证号写涂在答题卡的指定位置上；答第二卷前，还要按要求将姓名、准考证号、学校名称填写在密封线左边的空格内(是否填写右上角的座位号，请按考场要求做)。
3．考生必须用规定的铅笔将答题卡上第一大题中对应小题所选的选项涂黑。
4．第二卷答题可用黑色或蓝色字迹的钢笔、圆珠笔按各题要求答在试卷上，不能用铅笔和红色字迹的笔。
5．考试结束时，将试卷和答题卡交回。
6．可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 0-16 N-14 Fe-56第一卷一、选择题(本大题14小题。
l一8题每小题2分，9—14题每小题3分。
共34分。
在每小题列出的四个选项中。
只有一个是正确的。
请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑)l ．最近在我国河北省的海陆交界处发现了大储量的油田。
油田中的石油属于A ．混合物B ．纯净物C ．单质D ．化合物2．日常生活中的下列变化，只发生了物理变化的是A ．蔬菜腐烂B ．面包发霉C ．灯泡通电后发亮D ．菜刀生锈3．右图是某葡萄糖酸锌口服液的标签。
标签上的含锌6.5mg 是指锌A ．单质B ．元素C ．分子D ．原子4．某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)，为了减轻疼痛可以涂抹A ．浓硫酸B ．食醋(pH=3)C ．食盐水(pH=7)D ．苏打或肥皂水(pH=9-10) ××牌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式：C 12H 22O 14Zn 含锌量：每支口服液含锌6.5mgB．煤气中毒应大量喝牛奶C．用硬水洗衣服比用软水洗效果好D．垃圾经分类回收处理可转化为资源10．下表中对部分化学知识的归纳，有错误的一组是11．“神舟6号”太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质都不变。
07-化学史试题
07-化学史试题华南师范大学化学与环境学院化学专业07级化学史期末考试院系年级姓名学号评分一、单项选择题（10×1分=10分）：1、学会用是人类最早也是最伟大的化学实践。
A、煤B、火C、石油D、天然气2、亚里士多德四元素说中的四元素分别指：A、金、木、水、火B、土、木、水、火C、气、水、土、火D、气、水、金、木3、古代中国炼丹家炼丹的方法主要是：A、熔烧法B、蒸馏法C、过滤法D、升华法4、石蕊试纸是由下列哪位科学家发明的？A、波义耳B、贝歇尔C、胡克D、拉瓦锡5、化学史上第一个把数学与化学相结合并取得重大成果的人是：A、英国化学家里希特B、德国化学家里希特C、俄国化学家罗蒙诺索夫D、法国化学家罗蒙诺索夫6、于1808年发表了《气体物质相互化合的作用》一文。
在文中，他提出了有名的气体反应定律：“气体物质在相互化合时，其参加反应气体体积间，是有一个简单的整数比；在化合后生成的气体体积的收缩和膨胀与参加反应的气体也有一个简单整数比。
在固体或液体中，则没有这种比例，若以重量论，也没有。
”A、道尔顿B、盖-吕萨克C、阿伏伽德罗D、贝采里乌斯7、在早期的有机元素分析中，盖-吕萨克和泰纳的分析方法是把有机物与氯酸钾混合干燥后，放在热管中强热使其燃烧，然后通过测量生成气体的体积来计算元素含量。
1814年，贝采里乌斯在改进盖-吕萨克和泰纳的方法时，在氯酸钾和有机物的混合物中加入以减缓反应，避免爆炸危险。
A、氯化钙B、钾碱C、食盐D、氧化铜8、苯的结构式是由谁提出的：A、凯库勒、日拉尔 C、杜马 D、库珀9、科学史上第一个边缘学科是：A、化学史B、物理化学C、化学物理D、生物化学10、在众多制碱法中，的成功是世界制碱技术的重大突破。
A、路布兰制碱法B、索尔维制碱法C、候氏制碱法D、综合制碱法二、多项选择题（10×1分=10分）：11、古代化学知识主要来源于哪些方面？A、原始实用化学，是一些具体工艺中的化学知识，如陶瓷、冶金、造纸等；B、人类对自然界万物的本原、构成及其变因的认识，即原始的化学物质观；C、金丹术，它是古代化学发展的最高形式；D、医药化学和冶金化学，它们在从金丹术到科学化学的转变中起了桥梁作用。
07-15化学全国卷高考
2007年普通高等学校招生全国统一考试（2）相对原子质量（原子量）：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23一、选择题（本题共13 小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）6．已知：C（s）＋CO 2（g）2CO（g）△H＞0。
该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A 升高温度和减小压强B 降低温度和减小压强C 降低温度和增大压强D 升高温度和增大压强7．0.1mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.08．能正确表示下列反应的离子方程式是A 醋酸钠的水解反应CH3COO－＋H3O＋＝CH3COOH＋H2OB 碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－C 苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O－＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋CO32－D 稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O9．已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol10．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是A 正极附近的SO42―离子浓度逐渐增大B 电子通过导线由铜片流向锌片C 正极有O2逸出D 铜片上有H2逸出11．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是A CO＋H2O CO2＋H2B 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NOC 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D 2F2＋2H2O＝4HF＋O261261471271413．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL 浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是A Na2OB Na2O2C Na2O和Na2O2D Na2O2和NaO226．（16分）用A＋、B－、C2―、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：（1）A元素是①、B元素是②、C元素是③（用元素符号表示）。
化学史知识考试试题
化学史知识考试试题1. 请简要解释燃烧的化学过程。
燃烧是指物质与氧气反应产生火焰、烟雾、光和热的化学过程。
2. 请列举三个重要的古代化学发现并简要描述其影响。
- 金属冶炼：古代人类的金属冶炼技术的发现，推动了人类社会的发展和进步，促进了经济、文化以及科学技术的繁荣。
- 香料贸易：古代化学家的研究和发现，促进了香料贸易，拓宽了古代人类的交流和贸易网络，对文化和经济产生了深远的影响。
- 药物研究：古代人类通过观察和实验，发现了许多药物，提高了人类的健康和生活质量，为药物研究奠定了基础。
3. 化学是现代科学的基础之一，请简要介绍化学在以下领域中的应用：- 药物研发- 材料科学- 环境保护- 药物研发：化学用于药物的合成和分析，帮助科学家发现新药物，改善现有药物，提高药物的疗效和安全性。
- 材料科学：化学在材料的合成、性能改进以及材料表征方面发挥着重要作用，促进了材料科学的发展和创新，从而推动了工业和技术的进步。
- 环境保护：化学在环境污染治理、废物处理和可持续能源的研究中发挥重要作用，通过化学方法可以有效降低污染物的排放，提高能源利用效率，保护环境和可持续发展。
4. 请简要介绍现代化学研究的主要方法和工具。
- 光谱学：通过测量物质与电磁辐射的相互作用，分析物质的结构和组成，包括紫外可见光谱、红外光谱、核磁共振等。
- 色谱法：用于分离和纯化化学物质的方法，包括气相色谱、液相色谱等。
- 共振结构法：通过构建分子共振结构，解释和预测分子的性质、反应和结构。
- 分子模拟：利用计算机模拟方法研究分子的结构、性质和反应机理。
5. 请简要解释元素周期表的作用和意义。
元素周期表是一种系统地组织了化学元素的表格，按照元素的原子序数和化学性质进行排列。
它的作用和意义如下：- 提供元素信息：元素周期表提供了大量元素的基本信息，包括原子序数、原子量、电子结构等，帮助人们了解各种元素的性质和特征。
- 预测元素性质：通过观察元素周期表中的规律，可以预测尚未被发现的元素的性质和行为，对新元素的研究提供了指导。
2007-2008学年度下学期07级期初考试化学试卷
可能用到的相对原子质量H 1 Fe 56 Cl 35.5一、选择题(每小题有1--2个选项符合题意每小题4分)1．在同温同压下，1mol F2和1mol I2具有相同的：（）A．体积B．原子数C．质量D．质子数2、农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因铁能与该农药中的硫酸铜起反应。
在该反应中，铁（）A、是氧化剂B、是还原剂C、是催化剂D、是漂白剂3、下列离子方程式中，正确的是（）A、氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag+ + Cl－ = AgCl↓B、稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑C、氧化铜与硫酸混合：Cu2+ + SO42— = CuSO4D、碳酸氢钠与盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑4、在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是（）A、1gH2 B、10gO2C、30gCl2D、17gNH35、把淀粉碘化钾溶液滴入下列各物质中,溶液变蓝色的（）A、新制的氯水B、溴化钠溶液C、食盐水D、盐酸6、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A、H+、Ca2+、Cl-、CO32-B、I-、ClO-、K+、H+C、Na+、Fe3+、SO42-、OH-D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-7. 下列物质保存方法正确的是A．锂保存在煤油中B．NaOH固体保存在细口试剂瓶中C．Na2O2隔绝空气密封保存D．氢氟酸用玻璃试剂瓶保存8．起固定氮作用的化学反应是 ( )A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．硝酸工厂用NH3氧化制NOC．雷雨时空气中的 N2转化为NOD．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵9.下列元素中，原子半径最大的是( )A.LiB. NaC. FD. Cl10. 下列气态氢化物, 热稳定性由弱到强排列的是A、H2S、HCl、HFB、PH3、NH3、H2OC、HF、HCl、H2SD、H2O、H2S、H2Se11．有一包白色固体，可能含有KI、NaBr、BaCl2中的一种或两种物质。
化学史考试题
《化学史》考试题纲1.蔡伦、葛洪、李时珍的历史贡献分别是什么？为什么中国古代化学没有发展成为化学？2.为什么道尔顿的原子学说是真正科学的原子学说？为什么中国古代化学没有发展成为化学？3.如何评价戴维的一生？他人生的成功与失败给我们什么启示？4.元素周期律的发现有何重要的科学意义和哲学意义？5.苯环结构学说有何意义？简述其提出年代前后煤焦油工业（染料、医药、炸药）的发展概况。
6.炼丹术与炼金术的区别是什么？为什么说炼金术是化学的原始形式？7.什么是“燃素说”？由谁提出？如何客观评价“燃素说”？8.阿佛加德罗、拉瓦锡等均学习法学，却因兴趣而改行，终有大成，这些给我们什么启示？如何看兴趣、学业、职业和成就的关系？人生经常因为种种原因，面临学业、兴趣、职业的困惑，你将如何理解？9.元素周期律的提出与发展中，许多杰出科学家做出了贡献，试列出他们的名字与贡献。
10.二十世纪三十年代支撑我国民族化学工业的两大支柱的代表人物是谁？他们有何贡献？以下无正文仅供个人用于学习、研究；不得用于商业用途。
For personal use only in study and research; not for commercial use.仅供个人用于学习、研究；不得用于商业用途。
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【历年经典】2007年化学试卷及答案-上海卷
2007年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）化学第I卷（共66分）相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 K：39 Fe：56 Ba：137一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上.1. 近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田.下列关于石油的说法正确的是A 石油属于可再生矿物能源B 石油主要含有碳、氢两种元素C 石油的裂化是物理变化D 石油分馏的各馏分均是纯净物2. 23592U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低.23592U的浓缩一直为国际社会关注.下列有关23592U说法正确的是A 23592U原子核中含有92个中子 B 23592U原子核外有143个电子C 23592U与23892U互为同位素 D 2359223592U与23892U互为同素异形体3. 下列有关葡萄糖的说法错误的是A 葡萄糖的分子式是C6H12O6B 葡萄糖能发生银镜反应C 葡萄糖是人体重要的能量来源D 葡萄糖属于高分子化合物4. 下列有关物理量相应的单位表达错误的是A 摩尔质量g/molB 气体摩尔体积L/molC 溶解度g/100gD 密度g/cm35. 请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是A 几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B 用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒C 一定条件下，金属钠可以成为绝缘体D 一定条件下，水在20℃时能凝固成固体二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上.6. 下列过程或现象与盐类水解无关的是A 纯碱溶液去油污B 铁在潮湿的环境下生锈C 加热氯化铁溶液颜色变深D 浓硫化钠溶液有臭味7.下列离子检验的方法不合理的是A NH4＋－气体法B I－－沉淀法C Fe3＋－显色法D Ca2＋－气体法8. 下列反应的离子方程式正确的是A 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－→HSO3－B 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－→BaCO3↓＋H2OC 盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－→H2OD 碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O9. 下列有关实验操作错误的是A 用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B 用胶头滴管滴加少量液体C 给盛有2/3体积液体的试管加热D 倾倒液体对试剂瓶标签面向手心10. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A 氧化还原反应：元素化合价是否变化B 共价化合物：是否含有共价键C 强弱电解质：溶液的导电能力大小D 金属晶体：晶体是否能够导电11. 有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是A 氢气在氯气中燃烧-苍白色B 钠在空气中燃烧——黄色C 乙醇在空气中燃烧——淡蓝色D 硫在氧气中燃烧——绿色12. 往含I－和Cl－的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示.则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为A (V2－V1)/V1B V1/V2C V1/(V2－V1)D V2/V113. 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A 相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D 两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小14. 已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)＋2878kJ(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)＋2869kJ 下列说法正确的是A 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B 正丁烷的稳定性大于异丁烷C 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多15. 下列有关化学键与晶体结构说法正确的是A 两种元素组成的分子中一定只有极性键B 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D 含有阴离子的化合物一定含有阳离子16. 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验.滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹.据此，下列叙述正确的是A 铅笔端作阳极，发生还原反应B 铂片端作阴极，发生氧化反应C 铅笔端有少量的氯气产生D a点是负极，b点是正极17. 可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是A 铜和稀硝酸制一氧化氮B 氯化钠与浓硫酸制氯化氢C 锌和稀硫酸制氢气D 硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项.只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题纸上.18. 用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升.根据实验现象判断下列说法错误的是A 实验中发生的反应都是氧化还原反应B 铝是一种较活泼的金属，C 铝与氧气反应放出大量的热量D 铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物19. 莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中.下列关于这两种有机化合物的说法正确的是A 两种酸都能与溴水反应B 两种酸遇三氯化铁溶液都显色C 鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D 等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同20. 设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A 常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个B 14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个C 0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A个D 5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N A个21. 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A 加少量烧碱溶液B 升高温度C 加少量冰醋酸D 加水22. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g.根据上述实验，以下推测正确的是A K＋一定存在B 100mL溶液中含0.01mol CO32－C Cl－可能存在D Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在第II卷（共84分）四、（本题共24分）考生注意：23题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题.若两题均做，一律按A题计分.A 题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答.23.（1）元素T的原子最外层共有种不同运动状态的电子.元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4＋，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是a 常温下Z的单质和T的单质状态不同b Z的氢化物比T的氢化物稳定c 一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一.T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是，理由是.（B（1）写出元素X的离子结构示意图.写出元素Z的气态氢化物的电子式（用元素符号表示）（2）写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式（3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是a 常温下氯气的颜色比T单质的颜色深b T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气c 氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之—.T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是，理由.24. 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程.下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生.（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：（2）反应中硝酸体现了、性质.（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol.（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：.25. 一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝，升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）.（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是a 氢气的浓度减少b 正反应速率加快，逆反应速率也加快c 甲醇的物质的量增加d 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：（用化学方程式表示）.五、（本题共24分）考生注意：26题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题.若两题均做，一律按A题计分.A 题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答.26. （A）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气.（1）从右图中选择制取气体的合适装置：氮气、氢气（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有、（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的水中吸收氨，（“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：.（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：，锥形瓶中还可观察到的现象是：.（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H＋、O H－、、离子.（B）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾.其设计的实验过程为：（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于上（用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用，灼烧后的坩埚应放在上，不能直接放在桌面上.实验所用仪器：a 蒸发皿 b 石棉网 c 泥三角d 表面皿e 坩埚钳f 试管夹（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾.灼烧后含有少量铜的可能原因是a 灼烧过程中部分氧化铜被还原b 灼烧不充分铜未被完全氧化c 氧化铜在加热过程中分解生成铜d 该条件下铜无法被氧气氧化（3）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、、冷却结晶、、自然干燥（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：、（5）在测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行次（6）若测定结果x值偏高，可能的原因是a 加热温度过高b 胆矾晶体的颗粒较大c 加热后放在空气中冷却d 胆矾晶体部分风化27. 将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4·2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义.以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图.（1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要等原料（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料.（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液.检验滤液中含有CO32－的方法是：.（560℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K2SO4晶体g（6）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是a 熔点较低（29℃熔化）b 能导电c 能制冷d 无毒（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：.六、（本题共20分）28. 乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物.完成下列各题：（1）正四面体烷的分子式为，其二氯取代产物有种（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：a 能使酸性KMnO4溶液褪色b 1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br2发生加成反应c 乙烯基乙炔分子内含有两种官能团d 等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：（4）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（举两例）：、29. 以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G.请完成下列各题：（1）写出反应类型：反应①反应④（2）写出反应条件：反应③反应⑥（3）反应②③的目的是：.（4）写出反应⑤的化学方程式：.（5）B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是（写出一种物质的结构简式），检验该物质存在的试剂是.（6）写出G的结构简式.七、（本题共16分）30. 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol.（1）原NaOH溶液的质量分数为（2）所得溶液中Cl－的物质的量为mol（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝.31. 钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物.（1）钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K＋2KNO3→6K2O＋N2），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为g.（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为.（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO2＋2CO2→2K2CO3＋3O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂.13.2L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L (标准状况)，计算反应消耗的KO2的质量.（4）KO2加热至600℃部分分解得到产物A.6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比.如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比.参考答案一、1. B 2. C 3. D 4. C 5. B 6. B 7. D 8. B 9. C 10. A二、11. D 12. C 13. B 14. A 15. D 16. D 17. B三、18. D 19. AD 20. B 21. BD 22. AC四、23.（A）（1）6 146C（2）[]＋（3）Cl b（4）H2CO3弱酸性或非氧化性酸（B）（1）（2）H＋＋AlO 2－＋H2O Al(OH)3A13＋＋3OH－（3）F c（4）Al 具有金属性24. （1）14HNO3＋3Cu2O→6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O（2）酸性氧化性（3）0.6mol（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成25. （1）K＝c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2) 减小（2）2n B/3t B mol·(L·min)－1（3）b c（4）Cu 2O＋CO2Cu＋CO2五、26. （A）（1）a、b（2）干燥气体控制氢气和氮气的流速（3）不会因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体（4）说明氨的氧化反应是一个放热反应有红棕色气体产生（5）4NH3十5O24NO＋6H2O（6）NH4＋NO3－（B）（1）c e b（2）a b（3）蒸发过滤（4）产生等量胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少途径Ⅱ不会产生污染大气的气体（5）4（6）a27.（1）CaCO3NH3H2O（2）CaSO4＋CO32－→CaCO3↓＋SO42－（3）CaSO4（4）滤液中滴加盐酸产生气泡（5）54g（6） a d（7）碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中）六、28.（1）C4H4 1（2） D（3）（4）29.（1）加成反应取代反应（2）NaOH/醇溶液（或KOH醇溶液）NaOH/水溶液（3）防止双键被氧化（4）CH2＝CHCH2Br＋HB r→CH2Br－CH2－CH2Br（5）HOCH2CHClCH2CHO或OHCCHClCH2CHO或OHCCHClCH2COOH 新制氢氧化铜悬浊液（6）七、30. （1）10.7％（2）0.25 （3）3︰231.（1）28.2g（2）96.25％（3）71g（4）K x O y＋x/2CO2→x/2K2CO3＋(y－0.5x)/0239x＋16y 11.2(y－0.5x)6.3 1.12解得x︰y＝2︰3 即n(K)︰n(O)＝2︰3即得化学式为：（KO2与K2O22︰1）（KO2与K2O 4︰1）笔记卡。
2007年高考全国一卷化学试题
2007年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷Ⅰ）化学试题一、选择题（本题共13小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）6. 下列有关环境问题的说法正确的是( )A. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B. 臭氧的体积分数超过10-4％的空气有利于人体健康C. pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D. 含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染7. 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( )A. pH=3的盐酸和pH=11的氨水等何种混合B. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C. pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D. pH=3的硫酸和pH=11的的氨水等体积混合8. 以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生的气体的物质的量为0.0100 mol,则阳极上析出Cu的质量为( )A. 0.64 gB. 1.28 gC. 2.56 gD. 5.12g9. 在三个密闭容器中分别充入Ne,H2,O2三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）,从大到小的顺序是( )A. p(Ne)>p(H2)>p(O2)B. p(O2)> p(Ne)> p(H2)C. p(H2)> p(O2)> p(Ne)D. p(H2)> p(Ne)> p(O2)10. 已知氧气还原反应2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI4+13I2+12K2SO4+12H2O 其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为( )A. 10 molB. 11 molC. 12 molD. 13 mol11. 等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是( )A. KClO3(加MnO2催化剂，加热)B. KMnO4加热C. H2O2(水溶液，加MnO2催化剂)D. HgO（加热）12. 某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50％，则分子中碳原子的个数最多为( )A. 4B. 5C. 6D. 713. 右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。
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07-化学史试题
华南师范大学
化学与环境学院化学专业07级化学史期末考试
院系年级姓名学号评分
一、单项选择题（10×1分=10分）：
1、学会用是人类最早也是最伟大的化学实践。
A、煤
B、火
C、石油
D、天然气
2、亚里士多德四元素说中的四元素分别指：
A、金、木、水、火
B、土、木、水、火
C、气、水、土、火
D、气、水、金、木
3、古代中国炼丹家炼丹的方法主要是：
A、熔烧法
B、蒸馏法
C、过滤法
D、升华法
4、石蕊试纸是由下列哪位科学家发明的？
A、波义耳
B、贝歇尔
C、胡克
D、拉瓦锡
5、化学史上第一个把数学与化学相结合并取得重大成果的人是：
A、英国化学家里希特
B、德国化学家里希特
C、俄国化学家罗蒙诺索夫
D、法国化学家罗蒙诺索夫
6、于1808年发表了《气体物质相互化合的作用》一文。
在文中，他提出了有名的气体反应定律：“气体物质在相互化合时，其参加反应气体体积间，是有一个简单的整数比；在化合后生成的气体体积的收缩和膨胀与参加反应的气体也有一个简单整数比。
在固体或液体中，则没有这种比例，若以重量论，也没有。
”
A、道尔顿
B、盖-吕萨克
C、阿伏伽德罗
D、贝采里乌斯
7、在早期的有机元素分析中，盖-吕萨克和泰纳的分析方法是把有机物与氯酸钾混合干燥后，放在热管中强热使其燃烧，然后通过测量生成气体的体积来计算元素含量。
1814年，贝采里乌斯在改进盖-吕萨克和泰纳的方法时，在氯酸钾和有机物的混合物中加入以减缓反应，避免爆炸危险。
A、氯化钙
B、钾碱
C、食盐
D、氧化铜
8、苯的结构式是由谁提出的：
A、凯库勒、日拉尔 C、杜马 D、库珀
9、科学史上第一个边缘学科是：
A、化学史
B、物理化学
C、化学物理
D、生物化学
10、在众多制碱法中，的成功是世界制碱技术的重大突破。
A、路布兰制碱法
B、索尔维制碱法
C、候氏制碱法
D、综合制碱法
二、多项选择题（10×1分=10分）：
11、古代化学知识主要来源于哪些方面？
A、原始实用化学，是一些具体工艺中的化学知识，如陶瓷、冶金、造纸等；
B、人类对自然界万物的本原、构成及其变因的认识，即原始的化学物质观；
C、金丹术，它是古代化学发展的最高形式；
D、医药化学和冶金化学，它们在从金丹术到科学化学的转变中起了桥梁作用。
12、黑火药的主要成分是粉末的混合物。
A、氯化钾
B、硫磺
C、木炭
D、硝酸钾
13、几乎同时制取和研究了氮气的科学家有：
A、舍勒
B、卡文迪许
C、卢瑟福
D、普利斯特里
14、拉瓦锡的金属煅烧实验：
A、证实了金属煅灰的增重与燃素有关
B、金属煅灰的增重是由于金属与空气化合
C、证明了化学反应中的质量不灭定律
D、发现了氧气
15、道尔顿：
A、提出了倍比定律
B、建立了近代原子学说
C、提出了定比定律
D、发现了气体分压定律
16、下列关于有机合成的发展正确的是：
A、1840年德国化学家柯尔柏第一个从单质出发实现了完全的有机合成。
他用木炭、硫磺、氯及水做原料，合成了有机化合物醋酸；
B、经柯尔柏、弗兰克兰和武尔兹等人的努力，合成了许多石蜡烃；
C、19世纪的能源主要是石油；
D、1862年，维勒发现碳化钙并从中制得了乙炔。
17、1860年德国化学家和物理学家合作制成了第一台光谱分析仪，开创了光谱分析的新时代。
A、本生
B、基尔霍夫
C、德贝莱纳
D、库克
18、20世纪初，和成为有机化工的两大支柱。
A、石油化工
B、橡胶化工
C、煤焦油化工
D、乙炔化工
19、下列属于现代化学的特点的是：
A、从静态向动态伸展
B、由描述向推理或设计深化
C、现代化学的三大支柱是实验、形式推论和计算
D、呈持续加速发展的态势
20、下列关于法拉第的说法不正确的是：
A、贵族出身
B、发现电磁效应
C、第一个发现苯
D、发明了安全矿灯
三、是非题（10×1分=10分）：
21、波义耳化学观是化学形成的重要标志。
22、按照燃素说，一切与燃烧有关的化学变化，都可以归结为物质吸收燃素与释放燃素的过程。
煅烧金属时，燃素逸出，金属变成煅灰；煅灰与富含燃素的木炭共燃时，从中吸取失去的燃素，金属又会重生。
23、明确地提出定比定律的是法国化学家里比希。
24、化学元素符号、名称、化学式等统称为化学符号系统，它们是化学学科所特有的语言，并且是一种形式化语言，是化学语言系统的核心组成。
25、李比希给基下定义：①基是化合物中经一系列变化仍保持不变的部分；②基不可被元素置换；③当基与一种元素形成化合物时，这种元素可以分出或被另一种元素代替。
26、元素金、银、铜、铁、铅、锡、锌、汞、碳、硫等是人们在古典化学分析时期发现的。
27、水杨酸及其衍生物是人工合成药品的典型代表。
28、爱因斯坦在1924年提出，微观实物粒子的运动，类似光的波粒二象性，也有波粒二象性。
并认为，体现光的波粒二象性的公式：λ=h/p也适用于实物粒子，同时还提出了物质波的公式：λ=h/mv。
29、“共振论”是在特定的化学发展背景下建立起来的，是美国化学家鲍林为了解决“不能有把握地用一种价键结构式归属于某一分子”的困难而首先提出来的，即主要针对经典化学结构理论的局限性而提出来的一种学说。
30、居里夫人在1903年因发射性的研究获诺贝尔物理奖，1911年因发现钋、镭及镭的应用研究获得诺贝尔化学奖，是唯一两次获得诺贝尔奖的女科学家。
四、客观简答题（3×10分=30分）：
31、简述卡文迪许的重要贡献。
32、康尼查罗对原子-分子学说做了哪些论证和结论。
（请至少列举出3项）
33、简述门捷列夫周期律的发现的重大意义。
（请至少列举出3项）
五、主观简答题（4×10分=40分）：
34、如何评价戴维的一生？他人生的成功与失败给我们什么启示？
35、谈谈你对化学权威的看法。
36、阿伏伽德罗、拉瓦锡等均学习法学，却因兴趣而该行，终有大成，这些给我们的什么启示？如何看兴趣、学业、职业和成就的关系？
37、拉瓦锡之死是社会还是个人的责任？简述你的看法。