辽宁省大连市2020_2021学年高一化学上学期期末考试试题含解析
铁岭市开原市第二高级中学2020-2021学年高一上学期期初考试化学试题含答案
辽宁省铁岭市开原市第二高级中学2020-2021学年高一上学期期初考试化学试题含答案绝密★启用前2020—2021学年度上学期高一期初考试化学试卷考试时间:90分钟满分：100分第I卷(选择题54分)一·（每小题只有一个正确答案,每题3分,共54分)1．下列电离方程式书写正确的是( )A．Na2CO3==2Na+＋2-3CO B．Ba(OH）2==Ba2+＋OH—C．H2SO4== H22+＋2-4SO D．KNO3==K+＋N5+＋3O2—2．下列叙述正确的是( )A．直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体B．通过观察外观的方法可以区别胶体和溶液C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应3．下列三个反应中，过氧化氢所起的作用是①H2O2+H2S=2H2O+S↓；②2H2O2=2H2O+O2↑；③H2O2+Cl2=2HCl+O2↑A．起相同作用B．只起氧化剂作用C．起不同作用D．只起还原剂作用4．下列氧化还原反应方程式中所标电子转移的方向和数目正确的是A ．B ．C ．D ．5．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A ．Al 3+、Na +、Cl －、2-4SOB ．Cu 2+、Ca 2+、2-3CO 、Cl －C ．NH 4+、Ba 2+、-3NO 、-3HCOD ．K +、Fe 3+、Cl －、-3NO 6．下列反应中,硫酸既表现了氧化性还表现了酸性的反应是（ ） A ．2H 2SO 4（浓)+CuCuSO 4+2H 2O+SO 2↑ B ．2H 2SO 4（浓）+CCO 2↑+2H 2O+2SO 2↑ C ．H 2SO 4（浓）+NaClNaHSO 4+HCl↑ D ．H 2SO 4+Na 2SO 3Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑7．日常生活中,许多现象与氧化还原反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是A ．铜质奖章上出现铜绿［Cu 2(OH)2CO 3]B ．充有H 2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸C ．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．轮船底部生锈8．下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是：( )A．一种元素被氧化，肯定另一种元素被还原B．反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．某元素由化合物变为单质,则该元素一定被还原D．有单质参加同时有单质生成的反应一定是氧化还原反应9．下列每组反应一定能用同一离子方程式表示的是A．MgCO3、K2CO3分别与盐酸反应B．Na2SO4、CuSO4溶液分别与Ba(OH）2溶液反应C．Na、Mg分别与稀盐酸反应D．FeO分别与稀硫酸、稀盐酸反应10．下列说法正确的是A．金属钠着火,可用泡沫灭火器扑灭B．非金属氧化物都是酸性氧化物C．金属钠与氧气反应，条件不同，则产物不同D．当钠与硫酸铜溶液反应时，可观察到大量的红色固体物质生成11．等质量的两块钠，第一块钠在足量氧气中加热,第二块钠放置在空气中，待反应完全后，下列说法正确的是()A．第一块钠失去的电子多B．两块钠失去的电子一样多C．第二块钠的生成物质量较大D．两块钠的生成物质量一样大12．下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是( ）A．Zn→H2B．CaO→CaSO4C．CO2→CaCO3 D．Cu→Cu（OH)213．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是( ）A．银、水、硫酸、烧碱、纯碱B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、苛性钠14．由相同条件下的三个反应：2A-+B2=2B—+A2；2C-+A2=2A-+C2;2B—+D2=2D—+B2可以判断正确的是( )A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2B．还原性：A-＞B—＞C—＞D-C．2A—+D2=2D—+A2反应可以进行D．2C-+B2=2B-+C2反应不能进行15．下列变化需加入还原剂的是（)A．H2CO3→CO2B．-4MnO→Mn2+C．FeO→Fe3O4D．Al（OH）3→NaAlO216．下列反应中，氧化剂和还原剂的个数之比为2∶1的是（) A．H2O2＋2KI＋2HCl=I2＋2H2O＋2KClB．Ca（ClO）2＋2HNO3=Ca（NO3）2＋2HClOC．Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2OD．I2＋2NaClO3=Cl2＋2NaIO317．下列化学反应的离子方程式书写正确的是( ）A．氢氧化铜溶液与硫酸的反应：OH—＋H+＝H2OB．氧化亚铁溶于稀硫酸：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OC．铝片与硝酸汞溶液反应：Al+Hg2+＝Al3+ +HgD．硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SO42-＝BaSO4↓18．将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是（)①稀硫酸②稀氢氧化钠溶液③硫酸铁溶液④氯化镁溶液⑤饱和澄清石灰水A．①②③B．①③⑤C．②③④D．③④⑤第II卷(非选择题共46分）二·非选择题（共5小题共46分）19．（4分)某无色溶液中可能大量含有K＋、Cu2＋、CO32-、Cl-、SO42—中的若干种,依据已有知识回答下列问题：（1）不用检验就可知该溶液中一定不含有的离子是______；(2)不用检验就可知该溶液中一定含有的离子是______；（3）当溶液中存在大量H＋时，则溶液中还可能含有的阴离子是______;（4）若向该溶液中加入大量Ba2＋后，则溶液中还可能含有的阴离子是___。
经典试题解析—高一化学2020-2021学年上学期期末三校联考
D．钠盐、钾盐是根据盐中的阳离子进行分类的，它们之间是并列关系，碳酸盐是根据盐中的阴离子分类的，它和钠盐、钾盐之间是交叉关系，D错误；
故选C。
10.下列化学反应的离子方程式正确的是
A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
D. 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
【答案】C
【解析】
【分析】
实验①中高锰酸钾能将浓盐酸氧化成黄绿色气体Cl2，该反应中，高锰酸钾为氧化剂，Cl2为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此氧化性MnO ＞Cl2；实验②中Cl2能将FeCl2氧化生成黄色的FeCl3，Cl2做氧化剂，FeCl3是氧化产物，故氧化性Cl2＞Fe3+；实验③中Cl2能与I-反应生成I2，Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，故氧化性Cl2＞I2。
故选C。
11.下列与Cl2有关的说法正确的是
A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B. 氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化
C.0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移0.2mol电子
D.Cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝、说明Cl2具有氧化性
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．氯气中Cl元素化合价处于中间价态，既可以被氧化，又可以被还原，故A错误；
D、CCl4和金属钠反应生成金刚石和氯化钠，符合“单质+化合物=单质+化合物”的特点，属于置换反应，故D正确；
故选C。
5.对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是
2020-2021学年辽宁省沈阳市高一上学期期末数学试卷 (解析版)
2020-2021学年辽宁省沈阳市高一（上）期末数学试卷一、选择题（共8小题）.1．已知全集U＝{1，2，3，4，5，6，7}，集合A＝{2，4，6，7}，B＝{1，3，4，6}，则A∩∁U B＝（）A．{2，7}B．{4，6}C．{2，5，7}D．{2，4，5，6，7} 2．某单位共有500名职工，其中不到35岁的有125人，35﹣49岁的有a人，50岁及以上的有b人，现用分层抽样的方法，从中抽出100名职工了解他们的健康情况．如果已知35﹣49岁的职工抽取了56人，则50岁及以上的职工抽取的人数为（）A．19B．95C．220D．2803．设x∈R，则“x＜1”是“2x＜1”的（）A．充分不必要条件B．必要不充分条件C．充要条件D．既不充分也不必要条件4．2020年12月4日，中国科学技术大学宣布该校潘建伟等人成功构建76个光子的量子计算原型机“九章”．据介绍，将这台量子原型机命名为“九章”，是为了纪念中国古代的数学专著《九章算术》．在该书的《方程》一章中有如下一题：“今有上禾二秉，中禾三秉，下禾四秉，实皆不满斗．上取中，中取下，下取上，各一秉，而实满斗．问上中下禾实一秉各几何？”其译文如下：“今有上等稻禾2束，中等稻禾3束，下等稻禾4束，各等稻禾总数都不足1斗．如果将2束上等稻禾加上1束中等稻禾，或者将3束中等稻禾加上1束下等稻禾，或者将4束下等稻禾加上1束上等稻禾，则刚好都满1斗．问每束上、中、下等的稻禾各多少斗？”现请你求出题中的1束上等稻禾是多少斗？（）A．B．C．D．5．在△ABC中，，．若点D满足，则＝（）A．B．C．D．6．设a＝50.6，b＝（）﹣0.7，c＝log0.60.7，则a，b，c的大小关系为（）A．a＜b＜c B．b＜a＜c C．c＜b＜a D．c＜a＜b7．已知实数a＞0，b＞0，且2a+b＝2ab，则a+2b的最小值为（）A．B．C．D．8．已知函数f（x）＝+x（其中e为自然对数的底数，e＝2.71828…），若实数m满足f（m）＝﹣1，则f（﹣m）＝（）A．4B．3C．2D．1二、选择题：本题共4小题，每小题5分，共20分.在每小题给出的四个选项中，有多项符合题目要求，全部选对的得5分，有选错的得0分，部分选对的得3分.9．下列命题中错误的是（）A．若a＞b，则＜B．若a＞b，则＞C．若a＞b，c＜d，则a﹣d＞b﹣cD．若b＞a＞0，m＞0，则＞10．在某次高中学科竞赛中，5000名考生的参赛成绩统计如图所示，60分以下视为不及格，若同一组中的数据用该组区间中点值为代表，则下列说法中正确的是（）A．考生成绩在[70，80）的人数最多B．考生成绩在[80，90）对应的频率为0.015C．不及格的考生人数为1000D．考生成绩的平均分约为70.511．已知函数f（x）＝|（）x﹣1|﹣b有两个零点，分别为x1，x2（x1＜x2），则下列结论正确的是（）A．﹣1＜x1＜0B．0＜x2＜2C．（）+（）＝2D．0＜b＜112．若关于x的方程＝的解集中只含有一个元素，则满足条件的实数k可以为（）A．﹣B．﹣1C．1D．三、填空题：本题共4小题，每小题5分，共20分.13．计算lg8+lg25﹣lg2的结果是．14．设A，B，C为三个随机事件，若A与B互斥，B与C对立，且P（A）＝，P（C）＝，则P（A+B）＝．15．已知函数f（x）＝则不等式x+f（x﹣1）≤2的解集是．16．给定函数y＝f（x），设集合A＝{x|y＝f（x）}，B＝{y|y＝f（x）}．若对于∀x∈A，∃y∈B，使得x+y＝0成立，则称函数f（x）具有性质P．给出下列三个函数：①；②；③y＝lgx．其中，具有性质P的函数的序号是．四、解答题：本题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤. 17．（10分）设A，B，C，D为平面直角坐标系中的四点，且A（2，﹣2），B（4，1），C（1，3）．（1）若＝，求D点的坐标及||；（2）设向量＝，＝，若k﹣与+3平行，求实数k的值．18．（12分）已知全集U＝R，集合A＝{x|x2﹣4x＜0}，B＝{x|m≤x≤3m﹣2}．（1）当m＝2时，求∁U（A∩B）；（2）如果A∪B＝A，求实数m的取值范围．19．（12分）中学阶段是学生身体发育重要的阶段，长时间熬夜学习严重影响学生的身体健康．某校为了解甲、乙两个班的学生每周熬夜学习的总时长（单位：小时），从这两个班中各随机抽取6名同学进行调查，将他们最近一周熬夜学习的总时长作为样本数据，如表所示．如果学生一周熬夜学习的总时长超过21小时，则称为“过度熬夜”．甲班91113202431乙班111218202225（1）分别计算出甲、乙两班样本的平均值；（2）为了解学生过度热夜的原因，从甲、乙两班符合“过度熬夜”的样本数据中，抽取2个数据，求抽到的数据来自于同一个班级的概率；（3）从甲班的样本数据中有放回地抽取2个数据，求恰有1个数据为“过度熬夜”的概率．20．（12分）已知函数f（x）＝x2+2ax+1（a∈R）．（1）求f（x）在区间[1，3]上的最小值g（a）；（2）设函数h（x）＝，用定义证明：h（x）在（0，1）上是减函数．21．（12分）近来，国内多个城市纷纷加码布局“夜经济”，以满足不同层次的多元消费，并拉动就业、带动创业，进而提升区域经济发展活力．某夜市的一位工艺品售卖者，通过对每天销售情况的调查发现：该工艺品在过去的一个月内（以30天计），每件的销售价格P（x）（单位：元）与时间x（单位：天）的函数关系近似满足P（x）＝10+（k 为常数，且k＞0），日销售量Q（x）（单位：件）与时间x（单位：天）的部分数据如表所示：x1015202530 Q（x）5055605550已知第10天的日销售收入为505元．（1）求k的值；（2）给出以下四个函数模型：①Q（x）＝ax+b；②Q（x）＝a|x﹣m|+b；③Q（x）＝a•b x；④Q（xr）＝a•log b x．请你根据表中的数据，从中选择你认为最合适的一种函数模型来描述日销售量Q（x）与时间x的变化关系，并求出该函数的解析式；（3）设该工艺品的日销售收入为f（x）（单位：元），求f（x）的最小值．22．（12分）已知函数f（x）＝ln（e x+1）+kx是偶函数（其中e为自然对数的底数，e＝2.71828…）．（1）求k的值；（2）若方程f（x）＝x+b在区间[﹣1，0]上有实数根，求实数b的取值范围．参考答案一、选择题：本题共8小题，每小题5分，共40分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1．已知全集U＝{1，2，3，4，5，6，7}，集合A＝{2，4，6，7}，B＝{1，3，4，6}，则A∩∁U B＝（）A．{2，7}B．{4，6}C．{2，5，7}D．{2，4，5，6，7}解：∵U＝{1，2，3，4，5，6，7}，A＝{2，4，6，7}，B＝{1，3，4，6}，∴∁U B＝{2，5，7}，A∩∁U B＝{2，7}．故选：A．2．某单位共有500名职工，其中不到35岁的有125人，35﹣49岁的有a人，50岁及以上的有b人，现用分层抽样的方法，从中抽出100名职工了解他们的健康情况．如果已知35﹣49岁的职工抽取了56人，则50岁及以上的职工抽取的人数为（）A．19B．95C．220D．280解：计算抽样比例为，所以不到35岁的应抽取125×＝25（人），所以50岁及以上的应抽取100﹣25﹣56＝19（人）．故选：A．3．设x∈R，则“x＜1”是“2x＜1”的（）A．充分不必要条件B．必要不充分条件C．充要条件D．既不充分也不必要条件解：由2x＜1，解得x＜0，由x＜0，可得x＜1，反之不成立．∴“x＜1”是“2x＜1”的必要不充分条件．故选：B．4．2020年12月4日，中国科学技术大学宣布该校潘建伟等人成功构建76个光子的量子计算原型机“九章”．据介绍，将这台量子原型机命名为“九章”，是为了纪念中国古代的数学专著《九章算术》．在该书的《方程》一章中有如下一题：“今有上禾二秉，中禾三秉，下禾四秉，实皆不满斗．上取中，中取下，下取上，各一秉，而实满斗．问上中下禾实一秉各几何？”其译文如下：“今有上等稻禾2束，中等稻禾3束，下等稻禾4束，各等稻禾总数都不足1斗．如果将2束上等稻禾加上1束中等稻禾，或者将3束中等稻禾加上1束下等稻禾，或者将4束下等稻禾加上1束上等稻禾，则刚好都满1斗．问每束上、中、下等的稻禾各多少斗？”现请你求出题中的1束上等稻禾是多少斗？（）A．B．C．D．解：设上等稻禾x斗/束，中等稻禾y斗/束，下等稻禾z斗/束，由已知得：，解得：，故一束上等稻禾是斗．故选：D．5．在△ABC中，，．若点D满足，则＝（）A．B．C．D．解：在△ABC中，，；如图；∴＝﹣＝﹣，又，∴＝＝（﹣）；∴＝+＝+（﹣）＝+；故选：C．6．设a＝50.6，b＝（）﹣0.7，c＝log0.60.7，则a，b，c的大小关系为（）A．a＜b＜c B．b＜a＜c C．c＜b＜a D．c＜a＜b解：∵y＝5x在R上递增，∴1＝50＜a＝50.6＜b＝（）﹣0.7＝50.7，而c＝log0.60.7＜1，故c＜a＜b，故选：D．7．已知实数a＞0，b＞0，且2a+b＝2ab，则a+2b的最小值为（）A．B．C．D．解：∵a＞0，b＞0，且2a+b＝2ab，∴＝1，则a+2b＝（a+2b）（）＝＝．当且仅当且＝1，即a＝b＝时取等号．∴a+2b的最小值为．故选：B．8．已知函数f（x）＝+x（其中e为自然对数的底数，e＝2.71828…），若实数m满足f（m）＝﹣1，则f（﹣m）＝（）A．4B．3C．2D．1解：根据题意，函数f（x）＝+x，则f（﹣x）＝+（﹣x）＝﹣x，则f（x）+f（﹣x）＝（+x）+（﹣x）＝2，即有f（m）+f（﹣m）＝2，若f（m）＝﹣1，则f（﹣m）＝3，故选：B．二、选择题：本题共4小题，每小题5分，共20分.在每小题给出的四个选项中，有多项符合题目要求，全部选对的得5分，有选错的得0分，部分选对的得3分.9．下列命题中错误的是（）A．若a＞b，则＜B．若a＞b，则＞C．若a＞b，c＜d，则a﹣d＞b﹣cD．若b＞a＞0，m＞0，则＞解：对于A：令a＝0，b＝﹣1，显然错误；对于B：若a＞b，则＞，故B正确；对于C：若a＞b，c＜d，则a＞b，﹣c＞﹣d，则a﹣c＞b﹣d，故C错误；对于D：若b＞a＞0，m＞0，则bm＞am，则ab+bm＞ab+am，则b（a+m）＞a（b+m），则＞，故D正确；故选：AC．10．在某次高中学科竞赛中，5000名考生的参赛成绩统计如图所示，60分以下视为不及格，若同一组中的数据用该组区间中点值为代表，则下列说法中正确的是（）A．考生成绩在[70，80）的人数最多B．考生成绩在[80，90）对应的频率为0.015C．不及格的考生人数为1000D．考生成绩的平均分约为70.5解：由成绩统计图知，考生成绩在[70，80）内的小矩形图最高，所以频率最大，对应人数最多，A正确；考生成绩在[80，90）对应的频率为0.015×10＝0.15，所以B错误；60分以下的人数为（0.010+0.015）×10×5000＝1250（人），所以C错误；计算考生成绩的平均分为45×0.10+55×0.15+65×0.20+75×0.30+85×0.15+95×0.10＝70.5，所以D正确．故选：AD．11．已知函数f（x）＝|（）x﹣1|﹣b有两个零点，分别为x1，x2（x1＜x2），则下列结论正确的是（）A．﹣1＜x1＜0B．0＜x2＜2C．（）+（）＝2D．0＜b＜1解：函数f（x）＝|（）x﹣1|﹣b有两个零点，即有两个根，问题即转化为y＝b与g（x）＝的有两个不同交点．做出函数g（x）的图象如右：其函数解析式为：，由题意两交点横坐标分别为x1，x2（x1＜x2），①若有两个交点，则0＜b＜1，D对；②当x＜0时，令g（x）＝1，得x＝﹣1，故﹣1＜x1＜0，A对；③易知，整理得：，C对；④由③得，所以x2＞0，B错．故选：ACD．12．若关于x的方程＝的解集中只含有一个元素，则满足条件的实数k可以为（）A．﹣B．﹣1C．1D．解：易知，当k＝1时，方程只有一个根1，满足题意；当k≠1时，原方程可化为，即①方程只有一个非零实数根即可．对于方程①，显然x≠0，即x2﹣x+k﹣1＝0只有一个非零实根，所以，解得．故选：CD．三、填空题：本题共4小题，每小题5分，共20分.13．计算lg8+lg25﹣lg2的结果是2．解：原式＝3lg2+2lg5﹣lg2＝2lg2+2lg5＝2（lg2+lg5）＝2．故答案为：2．14．设A，B，C为三个随机事件，若A与B互斥，B与C对立，且P（A）＝，P（C）＝，则P（A+B）＝．解：∵随机事件A，B，C中，A与B互斥，B与C对立，且P（A）＝，P（C）＝，∴P（B）＝1﹣P（C）＝，∴P（A+B）＝P（A）+P（B）＝+＝．故答案为：．15．已知函数f（x）＝则不等式x+f（x﹣1）≤2的解集是{x|x≤1}．解：∵函数f（x）＝，∴当x﹣1≥0即x≥1时，x+f（x﹣1）≤2⇒x+1+（x﹣1）≤2⇒x≤1，故x＝1；当x﹣1＜0即x＜1时，x+f（x﹣1）≤2⇒x+1﹣（x﹣1）≤2⇒2≤2，故x＜1；∴不等式x+f（x﹣1）≤2的解集是：{x|x≤1}．故答案为：{x|x≤1}．16．给定函数y＝f（x），设集合A＝{x|y＝f（x）}，B＝{y|y＝f（x）}．若对于∀x∈A，∃y∈B，使得x+y＝0成立，则称函数f（x）具有性质P．给出下列三个函数：①；②；③y＝lgx．其中，具有性质P的函数的序号是①③．解：对①，A＝（﹣∞，0）∪（0，+∞），B＝（﹣∞，0）∪（0，+∞），显然对于∀x∈A，∃y∈B，使得x+y＝0成立，即具有性质P；对②，A＝R，B＝（0，+∞），当x＞0时，不存在y∈B，使得x+y＝0成立，即不具有性质P；对③，A＝（0，+∞），B＝R，显然对于∀x∈A，∃y∈B，使得x+y＝0成立，即具有性质P；故答案为：①③．四、解答题：本题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤. 17．（10分）设A，B，C，D为平面直角坐标系中的四点，且A（2，﹣2），B（4，1），C（1，3）．（1）若＝，求D点的坐标及||；（2）设向量＝，＝，若k﹣与+3平行，求实数k的值．解：（1）设D（x，y），则，且，，∴（2，3）＝（x﹣1，y﹣3），∴，解得，∴D（3，6），，∴；（2），∴，，且与平行，∴9（2k+3）+7（3k﹣2）＝0，解得．18．（12分）已知全集U＝R，集合A＝{x|x2﹣4x＜0}，B＝{x|m≤x≤3m﹣2}．（1）当m＝2时，求∁U（A∩B）；（2）如果A∪B＝A，求实数m的取值范围．解：（1）A＝{x|0＜x＜4}，m＝2时，B＝{x|2≤x≤4}，∴A∩B＝{x|2≤x＜4}，且U＝R，∴∁U（A∩B）＝{x|x＜2或x≥4}；（2）∵A∪B＝A，∴B⊆A，①B＝∅时，m＞3m﹣2，解得m＜1；②B≠∅时，，解得1≤m＜2；综上，实数m的取值范围为（﹣∞，2）．19．（12分）中学阶段是学生身体发育重要的阶段，长时间熬夜学习严重影响学生的身体健康．某校为了解甲、乙两个班的学生每周熬夜学习的总时长（单位：小时），从这两个班中各随机抽取6名同学进行调查，将他们最近一周熬夜学习的总时长作为样本数据，如表所示．如果学生一周熬夜学习的总时长超过21小时，则称为“过度熬夜”．甲班91113202431乙班111218202225（1）分别计算出甲、乙两班样本的平均值；（2）为了解学生过度热夜的原因，从甲、乙两班符合“过度熬夜”的样本数据中，抽取2个数据，求抽到的数据来自于同一个班级的概率；（3）从甲班的样本数据中有放回地抽取2个数据，求恰有1个数据为“过度熬夜”的概率．解：（1）甲班样本的平均值为：＝（9+11+13+20+24+31）＝18．乙班样本的平均成绩为：＝（11+12+18+20+22+25）＝18．（2）甲班符合“过度熬夜”的样本数据有2个，乙班符合“过度熬夜”的样本数据有2个，从甲、乙两班符合“过度熬夜”的样本数据中，抽取2个数据，基本事件总数n＝＝6，抽到的数据来自于同一个班级包含的基本事件个数m＝＝2，∴抽到的数据来自于同一个班级的概率p＝＝＝．（3）甲班的6个样本数据中，为“过度熬夜”的数据有2个，从甲班的样本数据中有放回地抽取2个数据，基本事件总数n＝6×6＝36，恰有1个数据为“过度熬夜”包含的基本事件总数m＝＝16，∴恰有1个数据为“过度熬夜”的概率P＝＝＝．20．（12分）已知函数f（x）＝x2+2ax+1（a∈R）．（1）求f（x）在区间[1，3]上的最小值g（a）；（2）设函数h（x）＝，用定义证明：h（x）在（0，1）上是减函数．解：（1）因为f（x）＝x2+2ax+1的对称轴x＝﹣a，开口向上，当﹣a≤1即a≥﹣1时，g（a）＝f（1）＝2+2a，当﹣a≥3即a≤﹣3时，g（a）＝f（3）＝10+6a，当1＜﹣a＜3即﹣3＜a＜﹣1时，g（a）＝f（﹣a）＝1﹣a2，故g（a）＝．（2）证明：h（x）＝＝x++2a，设0＜x1＜x2＜1，则h（x1）﹣h（x2）＝＝（x1﹣x2）+＝（x1﹣x2）（）＞0，∴h（x1）＞h（x2），∴h（x）在（0，1）上是减函数．21．（12分）近来，国内多个城市纷纷加码布局“夜经济”，以满足不同层次的多元消费，并拉动就业、带动创业，进而提升区域经济发展活力．某夜市的一位工艺品售卖者，通过对每天销售情况的调查发现：该工艺品在过去的一个月内（以30天计），每件的销售价格P（x）（单位：元）与时间x（单位：天）的函数关系近似满足P（x）＝10+（k 为常数，且k＞0），日销售量Q（x）（单位：件）与时间x（单位：天）的部分数据如表所示：x1015202530 Q（x）5055605550已知第10天的日销售收入为505元．（1）求k的值；（2）给出以下四个函数模型：①Q（x）＝ax+b；②Q（x）＝a|x﹣m|+b；③Q（x）＝a•b x；④Q（xr）＝a•log b x．请你根据表中的数据，从中选择你认为最合适的一种函数模型来描述日销售量Q（x）与时间x的变化关系，并求出该函数的解析式；（3）设该工艺品的日销售收入为f（x）（单位：元），求f（x）的最小值．解：（1）由题意，Q（10）•P（10）＝50（10+）＝505，即k＝1；（2）由表中数据可知，当时间变化时，日销售量有增有减，函数不单调，而①③④均为单调函数，故Q（x）＝a|x﹣m|+b，则，解得a＝1，m＝10，b＝50．故函数解析式为Q（x）＝|x﹣10|+50；（3）由（2）可知，Q（x）＝|x﹣10|+50＝，则f（x）＝P（x）•Q（x）＝．当1≤x≤10时，f（x）＝600﹣1+，该函数为单调减函数，f（x）min＝f（10）＝505；当10＜x≤30时，f（x）＝400+1+10x+，在（10，30]上为增函数，则f（x）＞505．综上，该工艺品的日销售收入f（x）的最小值为505元．22．（12分）已知函数f（x）＝ln（e x+1）+kx是偶函数（其中e为自然对数的底数，e＝2.71828…）．（1）求k的值；（2）若方程f（x）＝x+b在区间[﹣1，0]上有实数根，求实数b的取值范围．解：（1）由f（x）是偶函数得：f（x）﹣f（﹣x）＝ln（e x+1）+kx﹣ln（e﹣x+1）﹣（﹣kx）＝＝＝（2k+1）x＝0恒成立，故2k+1＝0，即k＝﹣．（2）由（1）知f（x）＝ln（e x+1）x．由f（x）＝x+b得b＝ln（e x+1）﹣x，x∈[﹣1，0]．令g（x）＝ln（e x+1）﹣x＝，x∈[﹣1，0]．当x∈[﹣1，0]时，∈[2，1+e]，故ln（1）∈[ln2，ln（1+e）]．故b∈[ln2，ln（1+e）]时，方程f（x）＝x+b在区间[﹣1，0]上有实数根．即b的取值范围是[ln2，ln（1+e）]．。
2019-2020学年辽宁省大连市庄河第二十七初级中学高一化学期末试卷含解析
2019-2020学年辽宁省大连市庄河第二十七初级中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 铅蓄可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+2H2SO4，下列判断不正确的是（）A．其充电过程作为电解池，放电过程作为原电池B．放电时，Pb作为负极C．放电时，PbO2发生还原反应D．充电时，PbSO4在阴极转化为PbO2参考答案：D2. NF3是一种温室气体，其存储能量能力是CO2的12000?20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能，下列说法中正确的是( )A. 过程N2(g)→2N(g)放出能量B. 过程N(g) + 3F(g)→NF3(g)放出能量C. 反应N2(g) + 3F2(g)→2NF3(g)为吸热反应D. NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应参考答案：B【详解】A. N2(g)→2N(g)为化学键断裂的过程，吸收能量，故A项错误；B. N(g) + 3F(g)→NF3(g)形成化学键的过程，放出能量，故B项正确；C.反应N2(g) + 3F2(g)→2NF3(g)的△H =反应物的键能之和减去生成物的键能之和，则△H= 946 kJ/mol + 3×l54.8 kJ/mol-6×283.0 kJ/mol=-287.6 kJ/mol，因此△H<0，为放热反应，故C 项错误；D. NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，则不能发生化学反应，化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，故D项错误；故答案选B。
3. 已知R2+离子核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的是A．R B．ＲＣ．R Ｄ．R参考答案：C4. 配制250 mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液时，会使配制溶液浓度偏高的是A．容量瓶内有水，未经过干燥处理B．定容时，仰视刻度线C．用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗液倒入烧杯中D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线参考答案：C略5. 将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3组成的混合溶液中，充分反应后金属粉未有剩余，下列有关推断正确的是A. 反应过程中不可能产生H2B. 剩余的金属粉末中一定有铜C. 往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色D. 往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少参考答案：B试题分析：反应中铁和稀硫酸反应会产生氢气，故A错误；铁的活泼性比铜强，故更易反应，故剩余的金属粉末中一定有铜，B正确；三价铁离子会与铁单质或铜单质反应生成二价铁离子，溶液中有金属粉末剩余，故一定没有三价铁，不能发生其特征反应，故C错误；反应后溶液可能只含有铜，也可能还有铜和铁，若只有铜单质剩余，加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量不会减少，故D错误。
2020-2021学年度高一上学期期中考试化学试卷及答案（含五套题）
2020-2021学年度⾼⼀上学期期中考试化学试卷及答案（含五套题）10 / 102020－2021学年度⾼⼀上学期期末考试化学试题题号⼀⼆三总分得分（满分：100分时间：100分钟）可能需要的相对原⼦质量数据H: 1 , C ：12， O ：16，Na ：23，S ：32，Cl ：35.5，Al ：27，Cu: 64, Ba:137 Fe ：56 Mg ：24 Cr:52 K:39 N:14 Si:28⼀、选择题：本⼤题共16⼩题，每⼩题3分，在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的。
1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上⾯贴上危险警告标签。
下列物质贴错了包装标签的是( ) A. 浓硫酸B. 汽油C. 酒精D. 氯化钾2.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是A. AB. BC. CD. D3.我国古代四⼤发明之⼀的⿊⽕药是由硫磺粉、硝酸钾和⽊炭粉按⼀定⽐例混合⽽成的，爆炸的反应为：S+2KNO 3+3C K 2S+N 2↑+3CO 2↑，下列说法中正确的是（） A. 该反应中的还原剂为KNO 3B. 该反应中C 被还原C. 若消耗32g S ，该反应转移电⼦数为2 N AD. 若⽣成标准状况下⽓体22.4L ，则有0.75 mol 物质被还原 4.阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法中正确的是（） A. 5NH 4NO 32HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，⽣成28 g N 2，转移的电⼦数⽬为3.75N AB. 常温常压下，ag 某⽓体含分⼦数为b ，则cg 该⽓体的体积为22.4bc aN ALC. 2mol/L 的CaCl 2溶液中Cl -的数⽬为4N AD. 46g NO 2和N 2O 4的混合⽓体中含有的氧原⼦个数为3N A 5.下列说法正确的是( )A. 摩尔是⼀种国际基本物理量B. 氧⽓的摩尔质量为32gC. H 2的⽓体摩尔体积约为22.4LD. 1mol H 2O 约含有6.02×1023个⽔分⼦6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下所⽰,则下列化学反应属于阴影部分的是( )此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号10 / 10A. Cl 2+2KBrBr 2+2KClB. 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑C. 4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3D. 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 7.下列说法正确的个数有①盐卤点⾖腐、江河⼊海⼝处“三⾓洲”的形成、⾼压直流电除烟尘均与胶体的性质有关②通电时，溶液中的溶质粒⼦分别向两极移动，胶体中的分散质粒⼦向某⼀极移动③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒⼦做布朗运动④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐⾊加深，说明氢氧化铁胶体带正电⑤向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液，可制得Fe(OH)3胶体⑥1mol FeCl 3完全与⽔反应⽣成氢氧化铁胶体粒⼦数约为N A 个⑦淀粉溶液和蛋⽩质溶液是溶液，不可能是胶体 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个8.下列各组离⼦中，能在溶液中⼤量共存的是（） A. Na +、Cu 2+、Cl ﹣、OH ﹣ B. H +、Ca 2+、HCO 3﹣、NO 3﹣ C. Fe 2+、H +、SO 42﹣、NO 3﹣ D. Na +、CO 32﹣、OH ﹣、K + 9.下列离⼦⽅程式正确的是( ) A. 往NaHSO 4溶液中加Ba(OH)2溶液⾄恰好中和:Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2O B. 碳酸钙与盐酸反应:2H ++CO 32-=CO 2↑+H 2OC. 铁与稀盐酸反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑D. 往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液:Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2O10.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol ·L －1的是（） A. 10g NaOH 固体溶解在⽔中配成250mL 溶液 B. 将80g SO 3溶于⽔并配成1L 的溶液C. 将0.5mol ·L －1的NaNO 3溶液100mL 加热蒸发掉50g ⽔的溶液D. 标况下，将22.4L 氯化氢⽓体溶于⽔配成1L 溶液11.今有⼀种固体化合物X ，X 本⾝不导电，但熔化状态或溶于⽔中能够电离，下列关于该化合物X 的说法中正确的是 A. X ⼀定是电解质 B. X 可能为⾮电解质 C. X 只能是盐类 D. X 可以是任意化合物12.将SO 2通⼊⾜量Fe 2(SO 4)3溶液中,完全反应后再加⼊K 2CrO 4溶液,发⽣的两个化学反应为SO 2+2Fe 3++2H 2O=SO 42-+2Fe 2++W ①, Cr 2O 72-+a Fe 2++b H +Cr 3++Fe 3++H 2O ②,下列有关说法正确的是A. 还原性:Cr 3+>SO 2B. 配平后⽅程式②中,a=6,b=7C. Cr 2O 72-能将Na 2SO 3氧化成Na 2SO 4D. ⽅程式①中W 为OH - 13.200 mL 0.3 mol/L 的K 2SO 4溶液和100 mL 0.2 mol/L 的Fe 2(SO 4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO 42-的物质的量浓度为A. 0.3 mol/LB. 0.4 mol/LC. 0.45 mol/LD. 0.5 mol/L 14.下列离⼦⽅程式的书写中，正确的是A. H 2SO 4与Ba （OH ）2溶液反应: Ba 2＋+ OH － + H ＋⼗SO 42－= BaSO 4↓ + H 2O10 / 10B. 碳酸钙中加⼊盐酸 : CO 32- + 2H + = CO 2↑ + H 2OC. 将氢氧化铁放⼊盐酸中: Fe （OH ）3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2OD. 氧化铜与稀硫酸反应: 2H + + O 2—= H 2O15.物质的量浓度为0.05 mol ·L -1的⾦属氯化物(RCl x ) 溶液20 mL ，恰好与20 mL 0.15 mol ·L -1的AgNO 3溶液完全反应。
辽宁省大连市第一中学2020_2021学年高一化学下学期期中选择性考试试题
某某省某某市第一中学2020-2021学年高一化学下学期期中〔选择性〕考试试题可能用到的相对原子质量：H:1；O:16；N:14、C:12；Cu:64;S:32第1卷〔选择题共60分〕一、选择题：〔本大题包括15小题，每一小题4分，共60分。
每一小题只有一个选项符合题意〕1．如下关于硫与其化合物的说法正确的答案是〔〕A．单质硫易溶于CS2，实验室常用CS2清洗沾有硫单质的试管B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现了其漂白性C．浓硫酸具有吸水性，可用于枯燥HCl、NH3、Cl2等气体D．常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，说明浓硫酸可使铜钝化2．如下关于氮与其化合物的说法错误的答案是( )A．N2化学性质稳定，是因为分子内氮氮三键很强B．NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在C．可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏D．HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属3．无色的混合气体甲。
可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某几种。
将100mL气体经过如如下图的实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。
如此甲气体的组成为( )A．NH3、NO、CO2 B．NH3、NO2、N2C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N24．如下表示不正确的答案是( )A．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料B．SiO2是酸性氧化物，所以不与任何酸反响C．SiC俗称金刚砂，其中碳原子和硅原子通过共价键连接D．NaOH溶液不能盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中5．如下物质性质与应用对应关系正确的答案是( )A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B．硅胶疏松多孔接触面积大吸水性强，可用作食品枯燥剂C．漂白粉氧化性强，可用于泳池消毒、灭活病毒和漂白食物、纸XD．SO2复原性强，可用于葡萄酒的抗菌消毒和防腐6.某化学反响A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(A2、B2、AB2的结构式分别为A==A、B—B、B —A—B)，反响过程中的能量变化如下列图，如下有关表示正确的答案是( )A．该反响的进展一定需要加热或点燃B．该反响假如生成2 mol AB2(g)，如此放出的热量为(E1－E2)kJC．该反响断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量D．生成2 mol B—A键放出E2 kJ能量7．一定温度下恒容密闭容器中，可逆反响A(g)＋2B(g)2C(g)，达到平衡状态的标志是( )A．A的分解速率和C的生成速率之比为1∶2B．单位时间内生成n mol A的同时生成2n mol BC．混合气体的密度不再改变D．混合气体平均摩尔质量不再改变8．某种氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，该电池用30%H2SO4溶液作电解质溶液。
2020-2021学年山东省青岛市高一化学上学期期末考前冲刺卷试卷(二)(含答案解析)
2020-2021学年山东青岛上学期期末考前冲刺卷高一化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于古籍中的记载说法不正确的是( )A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．《吕氏春秋别类》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则钢”体现了合金硬度方面的特性C．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的变化属于化学变化D．《肘后备急方》中“青蒿握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化2．化学与生产、生活、环境等密切相关。
下列说法错误的是（）A．漂白粉、食醋、碘酒都是混合物B．食品包装袋中常有一个内盛硅胶或生石灰或铁粉的小纸袋，它们的作用相同C．复方氢氧化铝片可做抗酸药D．大量排放二氧化碳气体可导致温室效应3．下列说法正确的是( )A．FeSO4·7H2O属于纯净物、化合物、盐、强电解质B．酸性氧化物一定是非金属氧化物C．O2转化为O3的过程为物理变化D．根据酸中所含氢原子个数，分为一元酸、二元酸、三元酸4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．16 g O2和O3的混合气体所含原子数为N AB．标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5 N AC．lmol H2O2分子中含有的非极性键数目为3 N AD．2 L 0.5mol/L的KClO3溶液中含有的Cl- 的数目为N A5．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）A．滴加无色酚酞呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO2-4、CO2-3B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO2-4、NO-3C．滴加紫色石蕊呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO2-3、NO-3D．0.2mol·L-1 Ba(OH)2溶液中：Na＋、NH+4、HCO-3、Cl－6．下列离子方程式书写正确的是( ) 0044A ．铝粉投入到NaOH 溶液中： 2Al ＋2OH －=2AlO -2＋H 2↑B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3＋＋3OH －=Al(OH)3↓C ．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2AlO -2+CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+CO 2-3D ．氢氧化钡溶液中加入过量小苏打溶液：Ba 2＋＋2HCO -3+2OH -=BaCO 3↓＋CO 2-3+2H 2O7．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是（ ）A ．Na 2CO 3溶液(Na 2SO 4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤B ．NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)，通入过量的CO 2气体C ．铝粉(Mg)，加入足量的盐酸，过滤D ．FeCl 2溶液(FeCl 3)，通入足量的氯气8．下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是（ ）A ．A 气体是CO 2，B 气体是NH 3B ．第Ⅲ步得到的晶体是Na 2CO 3·10H 2OC ．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D ．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶9．某同学欲探究铁及其化合物的性质，他的下列实验方案可行的是( )A ．在常温下将铁片加入浓硫酸中：探究铁的活泼性B ．将热的NaOH 溶液滴入FeCl 3溶液中：制备Fe(OH)3胶体C ．在蒸发皿中加热蒸干FeSO 4溶液：制备FeSO 4·6H 2O 晶体D ．将Cu 粉加入Fe(NO 3)3溶液中：验证Fe 3+的氧化性强于Cu 2+10．下列关于物质或离子检验的叙述不正确的是( )A ．在溶液中加硫酸钠溶液，有白色沉淀生成，则证明原溶液中可能含有Ba 2+B ．气体通过CuSO 4粉末变蓝，证明原气体中一定含有水蒸气C ．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中一定含有NaClD ．某溶液中加入稀硫酸，放出无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液中可能含有CO 2-311．某溶液X 中可能含有下列离子中的若干种：SO 2-4、Cl -、HCO -3、Na +、Mg 2+、Ba 2+，所含离子的物质的量浓度均相同。
2022-2023学年辽宁省大连市渤海高级中学高一化学期末试卷含解析
2022-2023学年辽宁省大连市渤海高级中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 用密度1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸配制稀盐酸：①用浓盐酸与等体积的水混合后所得稀盐酸的质量分数为a%②用浓盐酸与等质量的水混合后所得的稀盐酸的质量分数为b%，那么a与b的关系正确的是A .a=b B. a>b C. a<b D. 无法确定参考答案：D略2. 下列物质反应后，最终可以不含＋3 价铁的是①过量Fe 与Cl2反应；②Fe 与过量稀硫酸反应；③FeI2溶液中通入一定量的Cl2；④Fe 和Fe2O3 的混合物溶于盐酸中A. ①②④B. ②③C. ②③④D. 全部参考答案：C【详解】①过量的Fe与Cl2反应，Cl2是强氧化剂，发生反应2Fe+3Cl2=2FeCl3，固体和气体的反应，铁过量不会与生成的氯化铁反应，故①一定含＋3价铁；②Fe与过量稀硫酸反应，发生置换反应，氢离子的氧化性弱只能把铁氧化为二价铁，故②可以不含＋3价铁；③因为还原性顺序为I->Fe2+>Cl-，当FeI2溶液中通入少量Cl2时，发生反应：2I-+Cl2=2Cl-+I2；当FeI2溶液中通入过量Cl2时，发生反应：2Fe2++4I- +3Cl2=2Fe3++2I2 +6Cl-，故③可以不含＋3价铁；④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中，Fe2O3溶于盐酸生成氯化铁，如果铁足量，可发生Fe+2FeCl3=3FeCl2，所以不一定生成三价铁，故④可以不含＋3价铁。
所以最终可以不含＋3 价铁的是②③④。
故选C。
3. 下列说法中错误的是A. 烷烃的通式是C n H2n+2，所以符合此通式的烃一定是烷烃B. 碳原子数相同的烯烃和烷烃是同分异构体C. 烯烃中碳的质量分数一定大于烷烃中碳的质量分数D. 烯烃易发生加成反应，烷烃能发生取代反应参考答案：B【详解】A、烷烃属于饱和链烃，通式为C n H2n+2，没有官能团，不存在官能团异构，符合该通式的一定为烷烃，A正确；B、烯烃的通式是C n H2n，烷烃的通式为C n H2n+2，碳原子数相同的烯烃和烷烃一定不是同分异构体，B错误；C、烯烃的通式是C n H2n，烷烃的通式为C n H2n+2，因此烯烃中碳的质量分数一定大于烷烃中碳的质量分数，C正确；D、烯烃含有碳碳双键，烯烃易发生加成反应，烷烃能发生取代反应，D正确；答案选B。
辽宁省大连市第二十四高级中学2020年高一化学月考试题含解析
辽宁省大连市第二十四高级中学2020年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列化学过程中，涉及氧化还原反应的是（）A．实验室制取氧气B．萃取碘水中的碘C．粗盐提纯D．用海水制取蒸馏水参考答案：A【考点】氧化还原反应．【分析】发生氧化还原反应时，应存在元素的化合价的升降，以此解答该题．【解答】解：A．实验室制取氧气，O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A 正确；B．萃取碘水中的碘，属于物理过程，没有发生化学变化，故B错误；C．粗盐提纯主要过滤除去粗盐中的不溶性杂质，属于物理过程，没有发生化学变化，故C错误；D．用海水制取蒸馏水，属于物理过程，没有发生化学变化，故D错误．故选A．2. 在20℃，1大气压下，将三个分别盛氨气，氯化氢，二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为( )A．1：1：1 B．5：5：4 C．1：2：3 D．1：1：2参考答案：A3. 关于Cl﹣的说法正确的是（）A．Cl﹣呈黄绿色B．Cl﹣有毒C．Cl﹣具有氧化性D．Cl﹣是稳定结构参考答案：D考点：分子、原子、离子．分析：氯气有毒，氯离子无毒；氯气为黄绿色气体，氯离子无色；氯气具有强氧化性，氯离子具有还原性．解答：解：A、氯气呈黄绿色，氯离子无色，故A错误；B、氯气有毒，氯离子无毒，故B错误；C、氯气具有氧化性，氯离子具有还原性，故C错误；D、氯离子具有最外层8个电子的稳定结构，故D正确，故选D．点评：本题考查氯气和氯离子，明确氯气和氯离子的区别是解本题关键，结构决定性质，根据其结构分析解答即可，题目难度不大．4. “绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到100%，下列反应类型最符合这一要求的是A．取代反应 B．加成反应 C．氧化反应 D．置换反应参考答案：B略5. 某气体由常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，碳、氧元素的质量比为3：8，则关于该气体的说法正确的是（）A．该气体一定是纯净物B．该气体一定是CO、CO2的混合物C．该气体中所含的物质最多只有2种D．该气体的组成情况可能有3种组合参考答案：D解：根据题意可知，碳氧两种元素组成的气体可能为氧气、一氧化碳、二氧化碳．其中氧气中不含碳元素，即可理解为碳氧元素比0．碳、氧元素的质量比为3：8，则C原子与O原子个数之比为：=1：2，CO中C原子与O原子个数之比为1：1，二氧化碳中C原子与O原子个数之比为1：2，故该气体中若一定含有CO，另外组分的平均C原子与O原子个数比应小于于1：2．A、CO中C原子与O原子个数之比为1：1，二氧化碳中C原子与O原子个数之比为1：2，则该气体可能是纯净物二氧化碳，也可能是一氧化碳和氧气的混合气体等，故A错误；B、CO中C原子与O原子个数之比为1：1，二氧化碳中C原子与O原子个数之比为1：2，混合气体中C原子与O原子个数之比为1：2，故一定不是CO、CO2的混合物，故B错误；C、混合气体中C原子与O原子个数之比为1：2，该气体可能为CO2，也可能为CO、O2的混合物，或CO2、CO、O2三种气体混合，故C错误；D、混合气体中C原子与O原子个数之比为1：2，该气体可能为CO2，也可能为CO、O2的混合物，或CO2、CO、O2三种气体混合，故D正确．故选D．6. 分类方法广泛适用于化学科学中，以下物质分类不正确的是A. 纯金属与合金均属于金属材料B. 纯碱和烧碱的水溶液均显示碱性，故均属于碱类C. 按分散质的粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体D. 溶于水后其水溶液能导电化合物不一定是电解质参考答案：B试题分析：A、金属材料包括纯金属与合金，所以纯金属与合金均属于金属材料，A正确；B、纯碱即Na2CO3，水溶液显碱性，但属于盐不属于碱，B错误；C、按粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体，C正确；D、溶于水后其水溶液能导电的共价化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如二氧化硫，D正确，答案选B。
2020-2021学年辽宁省抚顺市六校协作体高一(上)期末化学试卷
2020-2021学年辽宁省抚顺市六校协作体高一（上）期末化学试卷一、单项选择题（本题共15个小题，每小题3分）1．（3分）东汉晚期的青铜奔马（马踏飞燕）充分体现了我国光辉灿烂的古代科技，已成为我国的旅游标志，下列说法错误的是（）A．青铜的机械性能优良，硬度和熔点均高于纯铜B．铜器表面的铜绿是盐C．青铜是我国使用最早的合金，含铜、锡、铅等元素D．“曾青（CuSO4）得铁则化为铜”的过程发生了置换反应2．（3分）化学科学需要借助化学专用语言描述，下列化学用语表达正确的是（）A．CO2的电子式B．Cl﹣的结构示意图为C．氮气的结构式为N﹣ND．质量数为37的氯原子为Cl3．（3分）日前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气凝胶的冰，该冰称为“气态冰”，下列说法不正确的是（）A．该冰具有丁达尔效应B．“气态冰”与普通冰化学性质相同C．18g“气态冰”在标准状况下的体积等于22.4LD．“气态冰”分子中存在极性共价键4．（3分）下列有关阿伏加德罗常数N A的说法正确的是（）A．25.0g质量分数为34%的H2O2水溶液中，含氧原子数为0.5N AB．2g2H2含有的中子数为2N AC．常温常压下，22g CO2中含有1.5N A个原子D．2L 0.3mol•L﹣1的NaCl溶液中含有0.6N A个NaCl分子5．（3分）在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（）A．Mg2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C．H+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣D．Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣6．（3分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+2OH═ClO﹣+Cl﹣+H2OB．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO2↓+2OH﹣C．将氨水滴入AlCl3溶液中：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D．实验室制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+7．（3分）除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是（）选项需除杂的物质试剂操作A NaCl（Na2CO3）稀硫酸蒸发结晶B CO2（HCl）NaOH溶液将气体通过洗气瓶C Fe2O3（Al2O3）NaOH溶液过滤D Mg（Al）氨水过滤A．A B．B C．C D．D8．（3分）下列溶液中的c（SO42﹣）与50mL 1mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液中的c（SO42﹣）相等的是（）A．20mL 1.5mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液B．50mL 3mol•L﹣1K2SO4溶液C．75mL 2mol•L﹣1（NH4）2SO4溶液D．150mL 1mol•L﹣1Na2SO4溶液9．（3分）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（）A．酸性比较：H2SO4＞H2PO4B ．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiC．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料，不是化学变化D．在元素周期表中的16个族中，第ⅢB的元素种类最多10．（3分）类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是（）选项化学事实类推结论A钠与水反应生成NaOH和H2高温下铁与水蒸气反应也能生成碱和H2B溶解度：CaCO3＜Ca（HCO3）2溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C Al（OH）3受热分解为Al2O3和H2O Fe（OH）3也能受热分解生成相应价态的金属氧化物和H2OD Na2CO3、NaHCO3溶液均显碱性钠盐溶液均能使酚酞溶液变红A．A B．B C．C D．D 11．（3分）下列叙述正确的是（）①发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；②过氧化钠比氧化钠稳定，两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂；③碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂；④氧化铁常用于制作红色油漆和涂料；⑤铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物；⑥焰色试验体现的是化合物的物理性质；⑦雾霾天，汽车车灯照出通路的现象属于丁达尔效应。
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某某省某某市2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题（含解析） 可能用到的相对原子质量：H 1-C 12-O 16-S 32-Ca 40-Fe 56-Ba 137-第Ⅰ卷一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1. 下列关于化学史的描述不正确的是( )A. 1869年，俄国化学家门捷列夫制出第一X 元素周期表B. 1661年，英国化学家波义耳提出元素的概念，标志了近代化学的诞生C. 19世纪后期，瑞典化学家阿伦尼乌斯(S.Arrhenius)提出电离模型：电解质在水溶液中通电后产生了离子D. 1913年玻尔原子模型指出：电子在原子核外空间一定轨道上绕核做高速圆周运动2. 国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指岀，乙醚、75%乙醇、84消毒液、过氧乙酸(CH 3COOOH)、氯仿(CHCl 3)等均可有效灭活病毒。
对于上述化学药品，下列说法不正确的是( )A. CH 3CH 2OH 不是电解质，与水互溶B. NaClO 是离子化合物，通过氧化作用杀灭活病毒C. 过氧乙酸是有机物，摩尔质量为76 g/molD. CHCl 3分子内既含极性键又含非极性键3. 下列关于Na 2CO 3和NaHCO 3的叙述中，不正确的是( )A. Na 2CO 3是白色粉末，NaHCO 3是细小的白色晶体B. Na 2CO 3和NaHCO 3的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱C. 分别向Na 2CO 3和NaHCO 3固体中加入少量水，均伴有放热现象D. 取a g Na 2CO 3和NaHCO 3的固体混合物充分加热，质量减少b g ，可测定出Na 2CO 3的质量分数4. 在一定条件下，以下物质不能通过化合反应得到的是( )A. 3Al(OH)B. 3NaHCOC. 2FeClD. 2CuCl5. 厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是( )A. 41mol NH +所含的质子总数为A 10N (A N 表示阿伏伽德罗常数)B. 241mol N H (联氨)中所含电子数与26C H 相同C. 过程Ⅱ属于氧化反应，过程Ⅳ属于还原反应D. 过程I 中，参与反应的4NH +与2NH OH 的物质的量之比为1：1 6. 分类是根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和层次的科学方法。
表中不能按相同标准将物质乙归入甲组的是( ) 选项甲组 物质乙 AFeSO 4、MnO 2、NaClO H 2SO 3 BCH 3COOH 、H 2CO 3、HClO H 2SiO 3 C复分解反应、氧化还原反应、离子反应 焰色试验 DNH 4Cl 、NH 4NO 3、(NH 4)2CO 3 (NH 4)2SO 4A. AB. BC. CD. D7. 下列实验现象与氧化还原反应有关的是( )A. 向碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀B. 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，红色褪去C. 硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色物质D. 向沸水中滴几滴饱和的三氯化铁溶液，继续煮沸得红褐色液体8. 下列离子在酸性溶液中能大量共存的是( )A Fe 3+、4NH +、S -、Cl -B. Na +、Mg 2+、3NO -、24SO -C. Al 3+、Fe 2+、3NO -、Cl -D. K +、Na +、Cl -、23CO -9. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 磁性氧化铁的化学式：Fe 2O 3B. 互为同位素：14C 和14NC. N 2的结构式：N ≡ND. H 2O 2的电子式：H +H + 10. 向溶液体积比为3：2：1的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液中，分别滴加等浓度的AgNO 3溶液至Cl -完全沉淀，若所得沉淀的物质的量相同，则原溶液中三种溶质的物质的量浓度之比为( )A. 2：3：6B. 1：2：3C. 3：2：1D. 4：3：411. A 、B 、C 、D 四种短周期元素的原子序数依次增大，A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B 的气态氢化物的水溶液呈碱性；C 为金属元素且有两种常见含氧化合物(都含两种元素)；若往D 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，可观察到先变红后褪色。
下列说法中正确的是( )A. 原子半径：D ＞A ＞B ＞CB. 简单氢化物的稳定性：A ＞BC. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：B ＞DD. C 的两种含氧化合物中阴、阳离子个数比都为1：212. 下列去除杂质的方法中，不能实现目的的是( )A. 加入适量的铁粉，除去FeCl 3溶液中混有的少量CuCl 2B. 通过饱和的食盐水，除去Cl 2中混有的HCl 气体C. 通过灼热的铜丝网，除去N 2中混有的O 2D. 通入足量的CO 2，除去NaHCO 3溶液中混有的Na 2CO 313. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法错误的是( )A. 我国发行的第五套人民币中，1角、5角硬币的材质分别是铝合金和钢芯镀铜B. 自来水厂用氯气来杀菌、消毒，因为氯气具有强氧化性C. Na 2O 2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂，因为Na 2O 2能与H 2O 、CO 2反应产生O 2D. 工业上常用绿矾(FeSO 4·7H 2O)处理废水中含有的重铬酸根离子(2-27Cr O )，说明Fe 2+具有还原性14. 下列解释事实的离子方程式，书写正确的是( )A 实验室制备氯气：MnO 2+4HCl(浓)ΔMn 2++2Cl -+Cl 2↑+2H 2O B. 铝制餐具不宜用来长时间存放碱性食物：2Al+2OH -=22AlO -+H 2↑C. 漂白液加白醋，提高漂白效率：33CH COOH ClO =HClO CH COO --++D. 用小苏打治疗胃酸过多：2322CO 2H =H O CO -+++↑ 15. 已知FeS 2与某浓度的HNO 3反应时生成Fe(NO 3) 3、H 2SO 4和某单一的还原产物，若FeS 2和参与反应的HNO 3的物质的量之比为1：8，则该反应的还原产物是A. NO 2B. NOC. N 2OD. NH 4NO 3第Ⅱ卷(非选择题)二、填空题16. 人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。
医药上补血剂的主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO 4·7H 2O)。
某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。
实验步骤如图：请回答下列问题：(1)该小组检验出步骤①的滤液中含有___________(写离子符号)，判断出该补血剂已经变质。
若要证明该补血剂部分变质，还需检验另一种离子的存在，具体的实验操作是___________。
(2)写出步骤②加入过量H 2O 2的离子方程式___________。
(3)步骤④中涉及的化学反应方程式为___________。
(4)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为___________g 。
(5)实验室为防止FeSO 4溶液变质，应在溶液中加入少量___________，用离子方程式说明原因___________。
17. 有一无色溶液，其中可能含有H +、Fe 3+、Al 3+、Na +、Mg 2+、Cu 2+、K +、23CO -、24SO -等离子中的几种(忽略水的电离)，为分析其成分，各取此溶液100 mL 分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示。
请回答下列问题：(1)原溶液中一定不存在的离子有___________(写离子符号，下同)，可能存在的离子有___________。
(2)检验原溶液中可能含有的离子的实验方法：___________。
(3)实验③中产生的白色沉淀的成分可能是___________。
(4)求原溶液中()+c Na ≤___________。
(5)AB 段反应的离子方程式___________。
18. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)，操作步骤如下：第一步，配制0.10 mol/L 稀盐酸和0.10 mol/L NaOH 溶液；第二步，向一粒研碎后的药片(0.1 g)中加入20.00 mL 蒸馏水；第三步，加入25.00 mL0.10 mol/L稀盐酸；第四步，用0.10 mol/L NaOH溶液中和过量稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。
请回答下列问题：(1)将物质的量浓度为___________mol/L的盐酸20 mL加水稀释，可得到0.10 mol/L实验所需盐酸100 mL。
(不考虑溶液混合体积的变化)(2)测定过程中发生反应的离子方程式为___________、___________。
(3)若配制480 mL0.10 mol/L的NaOH溶液，则需用托盘天平称NaOH固体___________g，配制溶液时所用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要___________、___________。
(4)在配制过程中，下列实验操作使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是___________。
①用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。
②定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。
③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，未做任何处理。
④定容时，俯视刻度线。
(5)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如表：根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数___________。
19. A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的一种单质是空气中含量最多的一种成分；D与A同主族；F元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的34；A、B、D、F这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的化合物。
D、E、F三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间皆能反应。
请回答下列问题：(1)B元素的原子结构示意图_________；E元素在周期表中的位置是_________。
(2)上述6种元素中，金属性最强的元素是___________(写元素名称，下同)；非金属性最强的元素是___________。
(3)A 、B 、C 和F 可组成一种化合物，其原子个数之比为5：1：4：1.写出该化合物的化学式___________。
(4)写出含E 元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________。
(5)C 、D 、E 、F 四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。
(6)由C 、D 两种元素形成的原子个数之比为1：1的化合物中，所含化学键的类型有___________。
(7)用电子式表示D 的简单氢化物的形成过程___________。