2024届安徽省蚌埠市第二中学高一化学第一学期期末考试试题含解析
安徽省蚌埠铁中2023-2024学年化学高一第一学期期末考试试题含解析
安徽省蚌埠铁中2023-2024学年化学高一第一学期期末考试试题请考生注意：1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、二氧化硅广泛存在于自然界中，二氧化硅属于A ．电解质B ．碱性氧化物C ．酸性氧化物D ．两性氧化物2、下列除去杂质的方法正确的是A ．除去N 2中的少量O 2：通过灼热的CuO 粉末B ．除去CO 2中的少量HCl ：通入Na 2CO 3溶液C ．除去KCl 溶液中的少量K 2CO 3：加入适量的盐酸D ．除去KCl 溶液中的少量MgCl 2：加入适量NaOH 溶液，过滤3、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．含有N A 个氮原子的氨气在标准状况下的体积约为11.2LB ．25℃、51.0110Pa ，64gSO 2中含有的原子数为3N AC ．常温常压下，11.2LCl 2，含有的分子数为0.5N AD ．标准状况下，11.2LH 2O 含有的分子数为0.5N A4、如果n 为第ⅡA 族中某元素的原子序数，则原子序数为(n ＋2)的元素不可能位于( )A ．ⅥAB ．ⅣBC ．ⅢBD ．ⅣA 5、下列说法错误的是A ．O 2－、F －、Na ＋、Mg 2＋半径依次减小B ．O 2和O 3是氧元素的同素异形体C ．同一元素的不同核素化学性质几乎完全相同D ．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱6、甲、乙、丙、丁分别是NaOH 、AlCl 3、BaCl 2、MgCl 2四种物质中的一种，若将乙溶液滴入丁溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；乙溶液滴入丙溶液中，无明显现象发生。
据此可推断甲物质是A ．BaCl 2B ．NaOHC ．AlCl 3D ．MgCl 27、下列物质中，摩尔质量最大的是A ．1mol CaCO 3B ．0.8mol/L H 2SO 4C．54 g Al D．10 mL H2O8、下列属于酸的是()A．CO2B．CH3COOH C．K2CO3D．NaOH9、已知部分被氧化的镁条1．6 g，和足量的盐酸反应，在标准状况下生成H2．12 L，在跟盐酸反应前被氧化的镁是( ) A．1．2 g B．3．64 g C．3．4 g D．3．24 g10、下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．木炭（C）和O211、"垃圾是放错了位置的资源",应该分类回收利用.生活中废弃的铁锅,铝制易拉罐,铜导线等可以归为一类加以回收,它们属于( )A．有机物B．氧化物C．盐D．金属或合金12、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )A．CO32-、H+、Na+、NO3-B．H+、Ag+、Cl-、SO42-C．Ba2+、Ca2+、SO42-、OH-D．K+、Na+、OH-、NO3-13、下列叙述正确的是A．金属被人类开发利用的大致年限之所以有先后，主要取决于金属在地壳中的含量多少B．海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”C．高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁D．在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，这是从海水中富集镁的基本方法14、下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，其中错误的是（）A．二氧化氮中混有NO（水）B．NaNO3溶液中混有Na2SO4［Ba（NO3）2］C．氯气中混有水蒸气（浓硫酸）D．氨气中混有水蒸气（碱石灰固体）15、下列实验事实得出的结论不正确．．．的是（）A．A B．B C．C D．D16、国庆70周年阅兵式，大量新式武器新鲜出炉且都为中国制造，制造这些“国之重器”的材料多为合金。
2025届安徽省蚌埠第二中学化学高三第一学期期末学业水平测试模拟试题含解析
2025届安徽省蚌埠第二中学化学高三第一学期期末学业水平测试模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100 mL 1mol/L的Ba(OH)2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是( )A．35. 3g B．33.5g C．32.3g D．11.3g2、现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是( )A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B．苹果汁中含有Cu2+C．苹果汁中含有OH-D．苹果汁中含有Na+3、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Y最外层电子数之和为11，W与Y同族且都是复合化肥的营养元素，Z的氢化物遇水可产生最轻的气体。
下列说法正确的是（）A．常温常压下X的单质为气态B．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞WC．Z的氢化物含有共价键D．简单离子半径：W＞X4、在NH3和NH4Cl 存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品[Co(NH3)6]Cl3，下列表述正确的是CoA．中子数为32，质子数为27 的钴原子:3227B．H2O2 的电子式：C．NH3和NH4Cl 化学键类型相同D．[Co(NH3)6]Cl3中Co 的化合价是+35、下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是A．A B．B C．C D．D6、由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论A某钾盐晶体中滴加浓盐酸，产生的气体通入品红溶液中品红溶液褪色产生的气体一定是SO2B向装有经过硫酸处理的CrO3（桔红色）的导管中吹入乙醇蒸气固体逐渐由桔红色变为浅绿色（Cr3+）乙醇具有还原性C向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中加入铜粉，充分振荡，再加入2滴KSCN溶液铜粉溶解，溶液由黄色变为绿色，滴入KSCN溶液颜色不变氧化性：Fe3+＞Cu2+D向盛有CuO的试管中加入足量HI溶液，充分震荡后滴入3滴淀粉溶液固体有黑色变为白色，溶液变为黄色，滴入淀粉后溶液变蓝CuO与HI发生了氧化还原反应A．A B．B C．C D．D7、某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合液，经测定ClO-和ClO3-个数比为1：2，则Cl2与KOH溶液反应时，被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为（）A．21：5 B．4：1 C．3：l D．11：38、化学与生产、生活密切相关。
2024届安徽省蚌埠市第二中学化学高一第一学期期末统考试题含解析
2024届安徽省蚌埠市第二中学化学高一第一学期期末统考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是：A．SO2与CO2的分子立体构型均为直线形B．H2O 和NH3中的分子的极性和共价键的极性均相同C．SiO2 的键长大于CO2的键长，所以SiO2的熔点比CO2高D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键2、化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是( )A．A B．B C．C D．D3、人类的生产和生活中离不开金属材料。
通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。
下列材料不属于合金的是A．青铜B．硬铝C．生铁D．磁铁矿4、用40gNaOH固体配成2L溶液，其物质的量浓度为A．0.5 mol•L-1B．5 mol•L-1C．10 mol•L-1D．20 mol•L-15、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+=H2SiO3↓+3Na+6、将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）A．KSCN B．BaCl2C．HCl D．NaOH7、下列物质分类的组合，正确的是A．A B．B C．C D．D8、铅笔芯的主要成分是石墨。
2019-2020学年安徽省蚌埠市高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年安徽省蚌埠市高一上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.2019年4月22日是第50个“世界地球日”，我国确定的活动主题为“珍爱美丽地球，守护自然资源”。
下列行为不符合这一活动主题的是()A. 加快化石燃料的开采与使用，促进社会可持续发展B. 开发太阳能，利用水和二氧化碳合成甲醇C. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用D. 将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率2.下列说法正确的是()A. 青铜是我国使用最早的合金，也是目前使用最广泛的合金B. 不管哪种铜合金都含有铜元素，所以它们的性质也和金属铜一样C. 铝合金的硬度比金属铝大D. 生铁的熔点高于纯铁3.下列关于铁的描述不正确的是()A. 在FeSO4溶液中滴入KSCN溶液，溶液显红色B. 铁位于元素周期表中第4周期第Ⅷ族C. 在化合物中，铁通常呈现为+2，+3价D. 通常情况下，铁丝在氯气里燃烧时生成FeCl34.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 常温下，1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N AB. 常温常压下，22.4L CH4含有4N A个C−H共价键C. 2mol N2与2mol H2混合充分反应，转移的电子数目为4N AD. 10L pH=1的硫酸溶液中含有H+的数目为2N A5.在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是()A. Mg2+、Na+、SO 42−B. K+、H+、HCO 3−C. Cu2+、NO 3−、SO 42−D. Ba2+、NO 3−、CO 32−6.下列指定反应的离子方程式正确的是()A. Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合至中性：H++SO42−+Ba2++OH−=BaSO4↓+H2OC. K37ClO3与浓盐酸在加热条件下生成氯气： 37ClO3−+6Cl−+6H+=37Cl−+3Cl2↑+3H2OD. 4mol/L的NaAlO2溶液与7mol/L的盐酸等体积互相均匀混合：4AlO2−+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+7.在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，下列操作正确的是()A. 欲配制1000mL 0.1mol⋅L−1的盐酸，将稀释后的盐酸溶液全部转移到未经干燥的1000mL的容量瓶中，加水至刻度线2cm时，再用胶头滴管加水至刻度线B. 将准确量取的18.4mol⋅L−1的硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线，即可制得100mL稀硫酸C. 仰视容量瓶刻度线，看到液面超过了容量瓶的刻度线，用胶头滴管吸出刻度线以上的溶液D. 将氢氧化钠固体放在有滤纸的天平托盘上，精确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中8.对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是()A. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B. 被氧化的Cl原子与被还原的Cl原子的个数比为1：5C. 氧化剂与还原剂的物质的量的比为1：2D. 每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子9.下列除去杂质的方法正确的是(括号内的是杂质)()A. N2(CO)：通过灼热的CuO粉末B. Na2SO4溶液(Na2CO3)：加盐酸C. NaCl(NH4Cl)：加热D. NO2(NO)：通入水中10.某含K+的溶液中还可能含有NH4+、A13+、Fe3+、Br−、CO32−、I−、SO32−、SO42−中的一种或几种离子．取样，滴加足量氯水有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉溶液均无现象．为确定该溶液的组成，还需进行的实验有()A. 取样，加足量的NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体B. 取样，逐滴加入NaOH至过量，观察是否先产生白色沉淀后沉淀溶解C. 取样，加足量盐酸加热，用湿润的品红试纸检验气体D. 取样，滴加硫氰化钾溶液11.在下列溶液中Cl−离子的物质的量浓度最大的是()A. 0.5L0.1mol/L的NaCl溶液B. 100mL0.2mol/L的MgCl2溶液C. 1L0.2mol/L的AlCl3溶液D. 1L0.3mol/L盐酸溶液12.下列由实验得出的结论正确的是A. AB. BC. CD. D13.下列有关SO2的说法不正确的是()A. 属于酸性氧化物B. 属于“城市空气质量日报”的物质C. 水溶液能使紫色石蕊试液变红D. 因为具有强氧化性，所以能漂白品红14.向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是()A. 加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+B. 加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl−C. 加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO42−D. 加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH4+15.下图为实验室中完成不同化学实验所选装置或相关操作，其中正确的是()A. 装置①常用于分离互不相溶的液体B. 实验室用MnO2和浓盐酸制备Cl2可用装置②C. 实验室可用装置③制备少量NH3D. 用从a处加水的方法检验装置④的气密性16.向25mL2mol⋅L−1的稀硫酸中加入25mL1mol⋅L−1的BaCl2溶液，充分反应后，溶液中H+物质的量浓度为(溶液混后体积变化忽略不计)()A. 2mol⋅L−1B. 1mol⋅L−1C. 0.5mol⋅L−1D. 0.25mol⋅L−1二、填空题（本大题共1小题，共6.0分）17.在下列物质中①熔融的NaOH ②H2SO4③Al④乙醇⑤蔗糖⑥NaCl溶液⑦NaCl⑧SO2属于电解质的有______ (填序号，下同)；属于非电解质的有______ ．三、实验题（本大题共2小题，共20.0分）18.某实验室的废液中，可能含有氯化铁、硫酸、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硝酸钡中的一种或多种．初三化学课外活动小组的同学对废液进行了如下试验：(1)取废液观察，为无色溶液；(2)取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加入稀硝酸，无明显现象；(3)另取废液，向其中加入铁粉后，产生大量气泡．根据以上试验现象可推断，废液中肯定含有______ ，肯定不含有______ ，不能确定是否含有______ ．19.下图是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
安徽省蚌埠市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷(新版)
安徽省蚌埠市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列说法不正确的是（）A . 发展太阳能发电、利用CO2制造全降解塑料都能有效减少环境污染B . 农业废弃物、城市工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能C . 煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，得到焦炭、煤焦油、焦炉气等D . 石油产品都可用于聚合反应2. （2分）下列分类或归类正确的是（）①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质④ 火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体A . ①③④B . ②③C . ②④D . ②③④⑤3. （2分） (2016高一上·温州期中) 下列实验操作或下列叙述正确的是（）A . 用可见光束可以鉴别红褐色的氢氧化铁胶体和溴水，是因为溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B . 分散系是一种物质分散到另一种物质中形成的混合体系C . 氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮颗粒并沉降，因而常用于净水D . 淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体4. （2分） (2016高一上·埇桥期中) 关于钠的叙述中，正确的是（）A . 钠是银白色金属，硬度很大B . 将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体C . 金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D . 金属钠的熔点很高5. （2分） (2019高二下·瓦房店期末) 某强酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Al3＋、NH4+、CO32-、SO32－、SO42－、Cl－中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是（）A . X中一定存在Fe2＋、Al3＋、NH4+、SO42－B . 溶液E和气体F能发生化学反应C . X中肯定不存在CO32－、SO32－、Al3＋D . 沉淀I只有Al(OH)36. （2分）下列有关物质用途的说法错误的是（）A . 过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源B . 新制的氯水需保存在棕色玻璃瓶中C . 二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D . 纯碱可用于治疗胃酸过多7. （2分） (2015高三上·冠县开学考) 在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下反应：Mn2++S2O82﹣+H2O→MnO4﹣+SO42﹣+H+ ，下列说法不正确的是（）A . 可以利用该反应检验Mn2+B . 氧气性比较：S2O82﹣＞MnO4﹣C . 该反应中酸性介质可以为盐酸D . 若有0.1mol氧化产物生成，则转移电子0.5mol8. （2分） (2017高一上·天津期末) 下列表述正确的是（）A . 玛瑙的主要成分是硅酸盐B . 某浓度的HNO3在反应中不可能被还原成NH3C . 普通水泥是硅酸盐材料D . 二氧化硅是将太阳能转换为电能的常用材料9. （2分） (2016高一下·保康月考) 下列类比关系正确的是（）A . 钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2B . Na2O2与CO2反应生成NaCO3和O2 ，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2C . Fe与Cl2反应生成FeCl3 ，则Fe与I2反应可生成FeI3D . Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应10. （2分）(2016·大庆模拟) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，11.2 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5NAB . 标准状况下，7.1 g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NAC . 常温常压下，4.6 g乙醇中含有的极性共价键数目为0.8NAD . 在1 L 1.0 mol•L﹣1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于NA11. （2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑B . 稀硫酸与Ba（OH）2溶液混合：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓C . 稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3D . 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O12. （2分） (2020高一下·诸暨期中) “分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用，下列判断合理的是①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物（）②能电离出氢离子的化合物都是酸③Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应A . 只有①②④B . 只有④⑤C . 只有①③⑤D . 只有①⑤13. （2分） (2019高一上·吉林月考) 下列叙述正确的是（）A . 含1mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B . 体积相同、物质的量浓度相同的不同种溶液所含溶质的微粒数一定相同C . 配制0.1mol·L－1硫酸铜溶液，可将25g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水，然后将此溶液稀释至1LD . 1L0.5 mol·L－1CaCl2溶液中，Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.5mol·L－114. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列关于硫酸的叙述中,正确的是（）A . 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体B . 浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中C . 浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化D . 稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌15. （2分） (2020高二下·绍兴期末) 下列关于氮及其化合物说法，不正确的是（）A . 工业上可用液氨作制冷剂B . 铵态氮肥应避免与碱性肥料混合使用C . NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在D . 工业浓硝酸常因溶有NO2而略显黄色16. （2分） (2016高二下·成都期末) 下列说法不正确的是（）A . 量取10.08 mL 0.1 mol•L﹣1 NaHCO3溶液用碱式滴定管量取B . 为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照即可C . 探究催化剂对 H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL H2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象D . 已知 4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除1 mol•L﹣1 KI 溶液、0.1 mol•L﹣1 稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液二、填空题 (共3题；共15分)17. （6分） (2015高一上·合肥开学考) 合金是重要的金属材料．（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是（填字母序号，下同）．A . 青花瓷瓶B . 橡胶充气艇C . 不锈钢锅（2）生铁是常用的合金，生铁属于________（填“纯净物”或“混合物”）．（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明________．（4）黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O①Ⅱ中反应的化学方程式为________；②下列说法正确的是________．a．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤 b．溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4c．溶液A 的质量小于溶液B d．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B．18. （4分）写出下列总反应的离子方程式（1） 0.2mol/L Ca（HCO3）2与0.3mol/LNaOH等体积混合________（2）向浓度均为0.2mol/L的NaOH与Na2CO3混合溶液中逐滴滴入等体积的0.3mol/L稀盐酸________ （3）向FeI2溶液中通入一定量Cl2 ，其中氧化剂与还原剂物质的量比为4：3________（4）向一定量的浓硝酸中投入适量铁粉并加热，产物中Fe2+与Fe3+的物质的量比为1：1；NO与NO2物质的量比也为1：1________．19. （5分） (2017高三上·安庆月考) 饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以As（Ⅲ）亚砷酸盐和As（Ⅴ）砷酸盐形式存在．（1）砷与磷为同一主族元素，磷的原子结构示意图为________．（2）根据元素周期律，下列说法正确的是________．a．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4b．原子半径：S＞P＞Asc．非金属性：S＞P＞As（3）关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿（FeS2）被氧化为Fe（OH）3 ，同时生成SO42﹣，导致砷脱离矿体进入地下水．FeS2被O2氧化的离子方程式为________．（4）去除水体中的砷，可先将As（Ⅲ）转化为As（Ⅴ），选用NaClO可实现该转化．研究NaClO投加量对As （Ⅲ）氧化率的影响得到如下结果：已知：投料前水样pH=5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸．产生此结果的原因是________．（5）强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的As（Ⅴ）达到去除As的目的．已知：一定条件下，As（Ⅴ）的存在形式如表所示：pH＜22～77～1111～14存在形式H3AsO4H2AsO3﹣HAsO42﹣HAsO42﹣、AsO43﹣pH=6时，NaClO氧化亚砷酸（H3AsO3）的离子方程式是________．三、实验题 (共1题；共10分)20. （10分） (2018高三上·汕头期末) 化学兴趣小组的同学利用下图所示装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)请回答下列问题：（1）根据上述实验装置，用MnO2和浓盐酸制备纯净、干燥的Cl2 ，可选用的发生、净化装置连接顺序为________→E→接E，第一个E装置的药品是________。
安徽省蚌埠市第二中学高一化学上学期期末试题含解析
安徽省蚌埠市第二中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列反应中，一定不属于氧化还原反应的是( )A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应参考答案：D试题分析：A、没有单质参加的化合反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质参加的化合反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故不选；B、没有单质生成的分解反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质生成的分解反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故不选；C、置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故不选；D、复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，故选；故选D。
【名师点晴】本题考查四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，明确反应中是否存在元素的化合价变化是解答本题的关键。
发生的反应中，存在元素的化合价变化，则为氧化还原反应；反之，不存在元素的化合价变化，则不是氧化还原反应。
2. 下列化学实验能达到目的的是（）A．用激光笔检验某KI溶液中是否溶有淀粉B．加入氢氧化钠溶液后过滤，可除去苯中的少量苯酚C．向碘水中加入苯或酒精，均可从碘水中萃取碘D．用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯参考答案：A略3. 下列关于氯水的叙述不正确的是（）A．新制氯水滴入石蕊试液中，不会发生变化B．新制的氯水呈黄绿色C．氯水中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成D．久置的氯水颜色变浅参考答案：A4. 设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A. 28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有原子数为2N AB. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为N AC. 在H2O2 + Cl2 =2HCl + O2反应中，每生成32g氧气，则转移4N A个电子D. 1L 1 mol/L 的盐酸中有N A个HCl分子参考答案：AA. CO与N2的相对分子质量均是28，且均含有2个原子，28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有原子数为2N A，A正确；B. 标准状况下水是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L H2O含有的分子数为N A，B错误；C. 在H2O2 + Cl2 =2HCl + O2反应中氧元素化合价从－1价升高到0价，每生成32g氧气即1mol氧气转移2N A个电子，C错误；D. 盐酸溶液中不存在HCl分子，D错误，答案选A。
2025届安徽省蚌埠市四校联考化学高一第一学期期末质量检测试题含解析
2025届安徽省蚌埠市四校联考化学高一第一学期期末质量检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、2019年10月22日联合国教科文组织公布屠呦呦获得赤道几内亚国际生命科学研究奖，因为她发现的青蒿素（15225C H O ）能降低疟疾患者的死亡率，青蒿素属于（ ）A ．酸B ．有机物C ．氧化物D ．碱2、下列离子在指定溶液中可以大量共存的是( )A ．c (H ＋)＝1 mol·L －1溶液中：K ＋、Fe 3＋、I -、SO 32-B ．某无色透明溶液中：Fe 3＋、NH 4+、NO 3-、SCN －C ．能使酚酞变红的溶液中：Na ＋、Cl －、SiO 32-、NO 3-D ．c (OH －)＝1 mol·L －1溶液中：HCO 3-、K ＋、Na ＋、AlO 2-3、2019年7月中旬，总书记在内蒙古考察并指导开展“不忘初心、牢记使命”主题教育时指出，要继续完善农村公共基础设施，改善农村人居环境，把乡村建设得更加美丽。
下列做法不符合上述精神的是A ．做好垃圾污水治理B ．进行厕所革命C ．提升村容村貌D ．大量焚烧田间秸秆4、用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。
根据实验现象判断下列说法错误的是（ ）A ．实验中发生的反应都是氧化还原反应B ．铝是一种较活泼的金属C ．铝与氧气反应放出大量的热量D ．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物5、某溶液中只含有K +、Al 3+、Cl -、2-4SO 四种离子，已知K +、Al 3+、Cl -的个数比为2:2:3，则溶液中 Al 3+和2-4SO 的个数比为A ．4:5B ．1:3C ．2:3D ．1:46、某学生欲完成2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（）A．B．C．D．7、下列有关说法中正确的是（）A．C60气化和I2升华克服的作用力相同B．全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>F-D．熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体8、下列属于电解质的是A．氯气B．氯化钠C．蔗糖D．水玻璃9、下列化学用语中，正确的是（）A．用电子式表示溴化氢的形成过程为：B．海水中Br-的电子式为：C．海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaClD．氯离子的结构示意图为：10、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-11、下列离子方程式的书写正确的是（）A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．氯气通入NaOH溶液中：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OC．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．AlC13溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓12、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是( )A．1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为N AB．在标准状况下，N A个水分子所占有的体积约为22.4LC．7.8g Na2O2中含有阴离子的数目为0.1N AD．0.1molCl2与足量的氢氧化钠溶液反应时，转移电子的数目为0.1N A13、下列关于胶体的说法中正确的是( )A．胶体外观不均匀B．胶体粒子不能通过滤纸C．胶体粒子作不停的、无秩序的运动D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀14、在Na2O2与水反应中，叙述正确的是A．O2是还原产物B．NaOH是氧化产物C．Na2O2是氧化剂，水是还原剂D．Na2O2中，－1价的氧既得电子，又失电子15、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）A．A B．B C．C D．D16、下列萃取分液操作（用CCl4作萃取剂，从碘水中萃取碘）中错误的是（）A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通（准备放出液体）C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体二、非选择题（本题包括5小题）17、下列物质之间有如下反应关系：已知由E转化成C的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
安徽省蚌埠市高一上学期化学期末考试试卷D卷
安徽省蚌埠市高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB . 标准状况下，22.4LSO3含有NA个SO3分子C . 3molNO2和H2O完全反应，被还原的NO2分子数目为1NAD . 56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子2. （2分）下列说法正确的是（）A . 胶体不均一，不稳定B . 胶体能通过半透膜C . 利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体D . 胶体能发生电泳是因为胶体带电3. （2分） (2019高三上·青浦期末) 下列属于同位素的两种微粒是（）A . CH4和C3H8B . O2和O3C . 35Cl和37ClD . H2和D24. （2分）下列各元素中，化合价的最高正价数最大的是（）A . FB . SC . ND . Al5. （2分）下列物质中，加入少量硝酸酸化的AgNO3溶液，能得到沉淀的是（）A . C2H5BrB . 氯水C . 溴的CCl4溶液D . KClO3溶液6. （2分） (2018高三上·和平期末) 下列说法错误的是（）A . 除去KNO3中的少量NaCl，可将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤B . 乙醇中含乙酸杂质，可加入碳酸钠溶液洗涤、分液除去C . 可用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应D . 苯中混有甲苯，可加适量酸性高锰酸钾溶液，再加烧碱溶液后分液可得到苯7. （2分） (2018高一下·北京期中) 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示。
下列说法正确的是（）A . W的非金属性比Z的弱B . W的最高价氧化物对应的水化物是强酸C . Y的原子半径在同周期主族元素中最大D . Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强8. （2分）下列说法中正确的是（）A . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点依次升高B . NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏离子键和共价键C . 熔融状态下能导电的化合物一定含离子键D . CS2、BF3分子中所有的原子均为8电子稳定结构9. （2分） (2014高二下·资阳期末) 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转化为铜蓝（CuS）。
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2024届安徽省蚌埠市第二中学高一化学第一学期期末考试试题请考生注意：1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、200mL 0.05mol/L 的Na 2SO 3溶液，恰好被4×10-3mol XO 4-氧化成Na 2SO 4，则元素X 在还原产物中的化合价是（ ） A ．+1B ．+2C ．+3D ．+42、由Zn 、Fe 、Mg 、Al 四种金属中两种组成的20 g 混合物与足量的盐酸反应产生2.0 g H 2，则混合物中一定含有的金属是( ) A ．ZnB ．FeC ．AlD ．Mg3、按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是( ) A ．盐酸、空气、醋酸、干冰 B ．胆矾、海水、硫酸钠、蔗糖 C ．胶体溶液、食盐、烧碱、氯化钙D ．胆矾、大理石、氯化钾、硫酸钡4、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是 ①四氯化碳 ②苯 ③酒精( ) A ．只有①B ．①和②C ．①和③D ．①②③5、下列属于氧化物的是A ．Cu(OH)2B ．CaCO 3C ．HClOD ．Na 2O 6、除去镁粉中混有的少量铝粉, 可选用的试剂是 A ．盐酸B ．NaOH 溶液C ．硝酸D ．食盐水7、下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是 A ．2KI I → B ．23FeCl FeCl → C ．CuO Cu → D ．223CO Na CO →8、化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是B 自来水厂用氯气来杀菌、消毒 氯气(Cl 2)具有强氧化性C工业上常用绿矾(FeSO 4·7H 2O)处理废水中含有的重铬酸根离子(2-27Cr O ) Fe 2+具有还原性D 用小苏打治疗胃酸过多NaHCO 3可中和胃酸A ．AB ．BC ．CD ．D9、下列物质中不能．．用化合反应的方法制得的是 ①SO 2 ②H 2SiO 3 ③Fe(OH)3 ④ Mg(OH)2 ⑤ FeCl 2 ⑥CaSiO 3 A ．①③④⑥B ．①②④C ．②④⑤D ．②④10、下列化学式既能标明物质的组成，又能表示物质的一个分子的是 （ ） A ．B ．C ．CO 2D ．11、下列有关金属及其合金的说法正确的是 A ．在化学反应中，金属失电子，被还原 B ．合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点 C ．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 D ．Fe 2O 3是磁铁矿的主要成分，属于碱性氧化物 12、下列有关金属及其合金的说法中，错误．．的是 A ．硬铝、青铜、不锈钢都属于合金，合金的许多性能优于纯金属，而熔点低于成分金属 B ．合金中用量最大的是钢，其含碳量越大，韧性越好C ．日用铝制品表面覆盖着致密的氧化膜，对内部金属起保护作用D ．纳米铜的水溶液具有丁达尔效应 13、下列实验操作中正确的是（）A ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口下沿处C ．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口全部放出，再将上层液体从下口放出D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大14、500mL 的KAl (SO 4)2溶液中含有3.9g 的K +，则该溶液中c (SO 42-)为（ ） A ．1mol/LB ．0.4mol/LC ．0.2mol/LD ．0.1mol/L15、下列属于酸的是( ) A ．CO 2B ．CH 3COOHC ．K 2CO 3D ．NaOH16、下列试剂能盛装在玻璃塞试剂瓶中的是A ．盐酸B ．氢氟酸C ．水玻璃D ．KOH 溶液17、将质量分数为a ％，物质的量浓度为c 1mol·L －1的稀H 2SO 4蒸发掉一定量的水，使之质量分数 变为2a ％，此时该H 2SO 4的物质的量浓度为c 2mol·L －1，则c 1和c 2的数值关系是 A ．c 2＝2c 1B ．c 2＞2c 1C ．c 2＜2c 1D ．无法确定18、下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的全部组合是（） 序号 X Y Z W① Si SiO 2 Na 2SiO 3 H 2SiO 3 ② Na NaOH Na 2CO 3 NaCl ③ Cu CuCl 2 Cu(OH)2 CuSO 4 ④ FeFeCl 3 FeCl 2 Fe(OH)2 A ．①②B ．①③④C ．②③D ．①④19、在无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是( ) A ．Na +、K +、3HCO -、OH ﹣ B ．Mg 2+、Al 3+、24SO -、3NO -C ．K +、Cu 2+、4NH +、3NO -D ．H +、Na +、3NO -、23CO -20、对于反应3Cl 2+6NaOH5NaCl+NaClO 3+3H 2O ，以下叙述正确的是（ ）A ．Cl 2是氧化剂，NaOH 是还原剂B ．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1C ．Cl 2既做氧化剂又做还原剂D ．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1 21、在反应3S+6NaOH 2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O 中被氧化的硫与被还原的硫的关系是（）A ．物质的量之比为2∶1B ．质量比为2∶1C ．质量比为1∶2D ．物质的量之比为1∶122、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是 A ．Na +、K +、HCO 3-、NO 3- B ．NH 4+、SO 42-、Al 3+、NO 3- C ．Na +、Ca 2+、NO 3-、CO 32- D ．K +、MnO 4-、NH 4+、NO 3-二、非选择题(共84分)23、（14分）下图中的每一方格表示相关的一种反应物或生成物。
其中B 是一种单质，其余物质也都是含有B 元素的化合物。
C是一种钠盐，E是C对应的酸，B的结构类似金刚石，D为氧化物。
请回答下列问题：(1)A、D、E的化学式分别为________、________、________。
(2)A和B的互相转化在工业上有什么实际意义？_____________________。
(3)写出D→C反应的化学方程式：_____________________。
(4)写出E→D反应的化学方程式：_____________________。
24、（12分）下图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料。
根据图示回答问题：(1)写出下列物质的化学式：A______，E______；(2)反应①的化学方程式是_________________________；反应②的化学方程式是___________________________；(3)J与盐酸反应的化学方程式是______________________；反应后的溶液与足量的D反应的离子方程式是______________________，如何检验最后溶液中的阳离子：______________________________________。
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为__________________。
25、（12分）某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol/L NaOH溶液以备使用。
(1)该同学应选择______mL的容量瓶。
(2)其操作步骤如图所示，则图1中操作应在图中的_____(填选项字母)之间。
A．①与②B．②与③C．③与④D．④与⑤(3)该同学应称取NaOH固体_______g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_______(填字母)，并在图中选出能正确表示游码位置的选项_______(填字母)。
附表：砝码规格(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。
①定容时，俯视读数，浓度会_______；②转移溶液过程中，少量液体溅出来，浓度会_______；③定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，浓度会_______。
26、（10分）在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在1～100nm之间)。
如图所示A～E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去)，请根据要求回答问题。
（1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(选填字母)：a接__、___接__，__接h；实验室用A装置制取NH3的化学方程式为___。
（2）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是___，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：___。
（3）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级：___。
27、（12分）混合物分离和提纯常用下图装置进行,按要求回答下列问题:(1)仪器①的名称__________。
(2)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒应选用_______(填字母，下同)。
(3)分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物应选用_______。
(4)用CCl4提取碘水中的碘单质应选用_______28、（14分）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈__________色。
(2)实验室中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是__________。
A． 1000mL；21.2g B．950mL；20.14g C．500mL；21.2g D．500mL；10.6g(3)若加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为______。
(4)某同学为确定一包可能由碳酸钠和碳酸氢钠组成的白色混合物的成分，他取少量该白色物质溶于水，并向所得溶液中加入适量澄清石灰水，产生白色沉淀，据此该同学认为有碳酸钠。
你是否同意该同学的观点，请你用适当的化学方程式阐述你的观点________。
(5)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：①曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为_______mL。