人教版初中化学九年级上册5.1 质量守恒定律 第一课时教案(表格型)
人教版九年级化学上册 5 质量守恒定律(第1课时)教学设计
课题1 质量守恒定律（第1课时）教学设计一、教学目标1.通过实验探究认识化学反应前后物质之间的质量关系，理解质量守恒定律的内涵，初步形成定量认识物质变化的质量和守恒意识2.通过使用模型，学生动手模拟氢气燃烧的反应过程，理解质量守恒定律的微观本质3.通过体验质量守恒定律的探究过程，初步学会定量研究的一般思路与方法，同时形成合作学习的习惯，培养勤于思考、严谨求实、大胆质疑的科学精神二、教材分析质量守恒定律的学习是义务教育阶段学生开始从定量的角度认识和研究化学变化的转折点，是学生书写化学方程式和进行化学计算的理论基础。
本节课通过一系列实验和探究活动，引导学生用定量的科学方法对化学现象进行研究和描述，并得出化学反应所遵循的一项基本规律，为化学方程式的教学作好理论准备。
三、学情分析对于守恒的概念，学生并不陌生。
在物理学科的学习中，学生已认识了能量守恒，教材在学习质量守恒定律之前就已经对元素观做了预设和铺垫。
学生已经初步具备了一定的微观想象能力。
但学生对质量守恒定律缺乏研究手段和原理上的理解，影响了学生对质量守恒定律的最终认同，即学生对于研究化学反应前后的质量关系，应该选择哪些反应、用什么样的反应体系、分析哪些数据、如何推理举证，是不清楚的。
四、教学重难点教学重点：1.通过实验探究认识质量守恒定律，并能说明化学反应中的质量关系。
2.能用微粒的观点对质量守恒定律做出解释。
教学难点：质量守恒定律的理解与应用五、教学过程【过渡】以往我们在研究蜡烛及其燃烧时，更多的是关注物质种类的改变和实验现象，通过刚才同学的讨论，我们还发现化学反应前后还存在着质量关系。
吗？同学回答：蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，质量会变小不能得到原来的蜡烛了。
系的研究，多角度认识化学反应。
环节一：定量探究化学反应【问题】蜡烛减少的质量是否等于燃烧生成的二氧化碳和水的质量总和呢？【演示实验】介绍二氧化碳和水的吸收装置，以及实验原理，开始实验。
【追问】化学反应前后物质的质量不相等吗?【介绍装置】提示：注意观察实验现象，并依据现象思考化学变化前后相关物质的质量变化情况。
人教版九年级化学上5.1质量守恒定律教案及学案
第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律（第一课时）一、教学目标知识与技能1、通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
2、从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
过程与方法1、通过简单的探究活动让学生体会科学探究的基本过程。
2、初步学会运用观察、实验等方法获取信息，学会对数据信息处理的基本方法。
3、初步体会基本的实验方法。
情感态度与价值观培养学生善于合作，勤于思考、严谨求实的科学精神，使学生体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。
二、教学重点及难点对质量守恒定律涵义的理解。
三、实验药品及仪器实验仪器试管、烧杯、锥形瓶、玻璃导管、气球、托盘天平、药匙、镊子、砂纸、坩埚钳、酒精灯、火柴、滤纸实验药品：白磷、铁钉、硫酸铜溶液、碳酸钠粉末、稀盐酸四、主要教学方式探究法附：学生学案实验目的：化学反应前后各物质质量总和的测定附学生学案质量守恒定律学案活动探究一：实验一：白磷燃烧前后质量的测定（如图5-2）白磷 + 氧气五氧化二磷（固体）（气体）（固体）实验现象记录的数据反应前后质量关系变化前_______g变化后_______g实验二：铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定（如图5-3）铁 + 硫酸铜铜 + 硫酸亚铁( 固体 ) ( 液体) ( 固体 ) ( 液体)实验现象记录的数据反应前后质量关系变化前________g变化后________g活动探究二：实验5-1盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定（如图5-5）碳酸钠＋盐酸氯化钠＋水＋二氧化碳( 固体) ( 液体 ) ( 固体) ( 液体 ) ( 气体)二、课堂练习1、在反应A+B=C+D中，已知2克A和5克B参加了反应，生成了4克C，则有____克D生成。
2、将3g镁在足量的氧气中完全燃烧，生成5g氧化镁，则参加反应的氧气的质量为克。
3、加热2.45g氯酸钾和0.8g二氧化锰的混合物，完全反应后得氯化钾1.49g,同时生成氧气的质量为克。
化学人教版(24新版本)九年级初三上册5.1 质量守恒定律(1)教学教案含答案
第五单元化学反应的定量关系课题1 质量守恒定律一、教材分析质量守恒定律是初中化学的重要定律，它不仅是分析物质在化学反应中质量关系的理论依据，也是后续化学方程式书写和计算的基础。
该定律揭示了化学反应前后物质总质量不变的规律，对培养学生的逻辑思维和科学探究能力具有重要意义。
教材通过生动的实验和理论推导，引导学生从“质”到“量”的过渡，逐步理解并掌握质量守恒定律的本质和应用。
二、设计思路在初中阶段，学生已经具备了一定的化学基础知识，如物质的变化、分子和原子的概念等。
然而，对于质量守恒定律这一较为抽象的概念，学生可能存在一定的理解难度。
因此，在教学中应注重通过实验演示、动画模拟等手段，直观展示化学反应前后物质质量的变化，帮助学生建立质量守恒的概念。
同时，还需引导学生运用逻辑推理和归纳总结的方法，深入理解质量守恒定律的本质和应用。
此外，学生的实验设计能力和操作能力也有待提高，需通过分组实验和讨论交流等方式进行培养。
三、教学目标化学观念：学生通过实验探究，理解质量守恒定律。
科学思维：从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类、数目和质量没有改变。
科学探究：通过同学间的讨论交流，提高分析及推理能力。
科学态度与责任：通过成长共同体的合作和提高，培养学生团结协作的团队精神。
四、教学重点会用微粒的观点对质量守恒定律作出解释五、教学难点从微观角度解释质量守恒定律六、教学过程老师：同学们，大家好！今天我们将一起探索化学世界中的一个重要定律——质量守恒定律。
在正式进入课程之前，我们先来看一段有趣的视频。
（播放一段关于科学家拉瓦锡实验的视频，视频中展示了拉瓦锡如何通过精确的实验验证了氧化汞分解后生成的氧气和汞的总质量恰好等于氧化汞的质量。
）老师：视频中的故事让我们回到了法国科学家拉瓦锡的时代。
他用自己的实验为我们揭示了化学反应中一个惊人的秘密，那就是我们今天要学习的质量守恒定律。
现在，请大家跟随我的脚步，一起揭开这个定律的神秘面纱。
人教版初中化学九年级上册5.1 质量守恒定律 教案
第五单元 化学方程式课题一 质量守恒定律教学目标：（1） 理解质量守恒定律及守恒的原因（2） 理解化学方程式的意义教学重点：通过实验探究认识质量定恒定律教学难点：从微观角度认识在化学反应前后原于的种类和原于的数目没有增减 教学过程：课时1复习提问：利用原子，分子的知识说明什么是化学变化和化学变化的实质是什么？引入新课：由分子构成的物质在化学变化中：分子−−→−化分原子−−−→−重新组合新分子−−→−聚集成新物质 这说明在化学变化中分子本身发生不变化，而引起了化学反应前后分子种类的变化。
而原子本身在化学反应前后没有发生变化，只是重新组合。
因此在化学变化原子的种类并没有改变。
这是从质的方面来研究化学变化，今天我们从量的方面来研究化学变化。
讲授新课一、 质量守恒定律（观察） 1、 磷 + 氧气−−→−点燃五氧化二磷 2、铁 + 硫酸铜−→−铜 + 硫酸亚铁现象 1、白磷燃烧，放出热量，产生大量的白烟。
2、铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
（小结）参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律就叫做质量守恒定律二、质量守恒定律的解释1、原子是化学变化中的最小粒子2、化学反应前后 ⎪⎩⎪⎨⎧原子的质量没有改变原子的数目没有增减原子的种类没有改变3、化学反应前后物质质量的总和守恒三、用质量守恒定律解释盐酸与碳酸钠粉末反应和镁条燃烧两个实验结果。
四、有关质量守恒定律的计算课时 2复习提问：1、小测验：用符号表示下列化学反应(1)碳在氧气中燃烧(2)硫在氧气中燃烧(3)磷在氧气中燃烧(4)镁在氧气中燃烧 (5)铁在氧气中燃烧2、什么是质量守恒定律？用分子、原子的知识解释质量守恒的原因引入新课：我们已经学过了元素、原子、分子都可以用化学符号表示，这些符号是化学最基础的语言，通称化学用语。
那么表示化学反应的式子用哪种“化学用语”表示呢？这将是我们本节学习的内容。
讲授新课五、化学方程式 (用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式)六、化学方程式的意义C + O 2 == CO 21、表示：反应物、生成物和反应条件：碳跟氧气在点燃的条件下生成二氧化碳2、表示：反应物与生成物之间的质量比：每12份质量的碳跟32 份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。
九年级化学人教版上册 《5.1 质量守恒定律》教学设计 教案
人教版九年级化学上册《第五单元课题1 质量守恒定律》教学设计设计说明教学反思本课题分为质量守恒定律和化学方程式两部分内容。
讲解质量守恒定律时，先以质量守恒定律的发现史实为学习背景，激发学生学习兴趣，引导学生进行假设，再设计并实施一些实验方案，通过实验探究，引导学生自己分析与论证得出质量守恒定律，然后引导学生分析【实验5-1】和【实验5-2】，使学生能够透过不同情况下测量结果的表象，深入认识化学反应前后的质量关系的本质。
然后结合教材中给出的图5-7，引导学生从微观上解释质量守恒定律，即质量守恒定律的微观本质为化学反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量保持不变。
“化学方程式”部分，先回顾元素符号、化学式、化学反应的实质以及一些化学反应和它们的文字表达式，然后介绍化学家为了更方便地描述与记录化学反应，使用了国际通用的化学语言表示化学反应，从而创造了化学方程式，进而引导学生认识化学方程式包含的信息以及正确的读法。
教学目标【知识与技能】1.认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。
2.认识质量守恒定律的本质，学会从微观的角度对质量守恒定律作出解释。
3.认识化学方程式并能说出化学方程式包含的信息。
【过程与方法】1. 通过分组实验和史实交流认识质量守恒定律，体验科学探究的基本过程。
2.初步学习运用“宏观现象”与“微观解释”相结合的思维方法认识质量守恒定律。
【情感、态度和价值观】1.通过质量守恒定律的探究学习，对化学反应的认识由定性上升到定量。
2.通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度，感悟科学家执着追求真理的精神。
重点难点教学重点质量守恒定律的理解及含义，化学方程式的含义与读法。
教学难点能从宏观和微观角度理解质量守恒定律的含义。
教学方法探究法：通过学生的探究实验，引导学生正确推理、概括出质量守恒定律。
分析法：在学习质量守恒定律的基础上，通过学生的讨论分析，理解质量守恒定律的微观本质，并能用于解释生活中的相关现象，学会分析问题的思路和方法。
人教版九年级化学上册第五单元课题1《质量守恒定律》优秀教学案例(第一课时)
1.评价学生对质量守恒定律的理解程度，关注学生的知识掌握情况。
2.评价学生在实验过程中的操作技能和观察能力，关注学生的实践能力。
3.评价学生在小组合作中的表现，关注学生的合作能力和沟通能力。
4.评价学生的反思与评价能力，关注学生的自主学习和自我管理能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.情境创设：通过展示一个有趣的化学实验现象，如“神奇的火焰”，引发学生对化学反应中的质量变化的关注。
（二）过程与方法
1.通过实验探究，让学生亲身经历质量守恒定律的发现过程，培养学生的观察能力、实验操作能力和思维能力。
2.引导学生运用假设、归纳、验证等方法，探讨化学反应中的质量守恒问题，提高学生的科学探究能力。
3.培养学生运用质量守恒定律分析和解决实际问题的能力，将所学知识应用于生活，提高学生的实践能力。
五、教学策略与手段
1.采用实验探究、小组讨论、教师讲解等教学方法，激发学生的学习兴趣，提高学生的参与度。
2.利用多媒体课件、实验器材等教学手段，直观展示化学反应过程，帮助学生理解和掌握质量守恒定律。
3.设计具有针对性的练习题，巩固所学知识，提高学生的应用能力。
六、教学过程
1.导入：通过生活中的实例，引发学生对质量守恒定律的思考，激发学生的学习兴趣。
（三）情感态度与价值观
1.激发学生对化学学科的兴趣，培养学生热爱科学、追求真理的情感态度。
2.培养学生勇于实验、敢于探索的精神，增强学生的自信心和自主学习能力。
3.使学生认识到化学知识在生活中的重要作用，树立正确的化学学习价值观。
4.培养学生关心环境、珍惜资源的意识，提高学生的环保素养。
三、教学内容
1.质量守恒定律的概念及其意义。
人教版九年级化学上册5-1质量守恒定律1教案
课题1 质量守恒定律（第一课时）（一）教材分析质量守恒定律是初中化学的重要定律，教材从提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系入手，从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背规律。
这样学生容易接受。
在此基础上，提出问题“为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等呢？”引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。
在化学反应中，只是原子间的重新组合，使反应物变成生成物，变化前后，原子的种类和个数并没有变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。
同时也为化学方程式的学习奠定了基础。
（二）学生分析通过对教材前几章的学习，学生对一些实验中的化学反应产生很大的探究欲，为本节课的学习打下很好的学习气氛。
在对质量守恒的探究学习活动中，通过教师的演示实验和引导学生分析归纳总结，提高学生的学习兴趣，激发学生浓厚的探究欲望，以利于学生对质量守恒定律和质量守恒定律的本质的认识。
（三）教学策略本节课的内容，由学生熟悉的化学反映入手，让学生猜想反应物的总质量与生成物的总质量可能存在的关系，并引导学生探究“白磷燃烧前后质量的变化”和“铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的变化”的实验，通过实验分析归纳质量守恒定律。
再引导学生深入探究几个表面似乎不符合质量守恒定律的“碳酸钠和盐酸的反应”和“镁条的燃烧”，以及“蜡烛燃烧”的实验，分析天平不平蘅的原因并探究采取可使其符合质量守恒定律的措施。
并通过水分子分解的示意图“微观模拟化学反应中分子拆分、原子重新组合的过程”，使学生了解质量守恒定律的微观解析。
（四）教学目标1、识与技能理解质量定律以及守恒的原因2、过程与方法（1）通过对化学反应实质的分析及质量守恒原因的分析，培养学生的研究问题能力和逻辑推理能力；（2）对实验的观察，培养学生的观察分析能力。
3、情感与价值观（1）通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法，培养学生严谨求实、勇于探索的科学品质及合作精神；（2）使学生认识永恒运动变化的物质，即不能凭空产生，也不能凭空消失的道理。
九年级化学人教版上册5.1质量守恒定律(第一课时化学中的质量守恒定律)优秀教学案例
3.通过实例解析，让学生理解化学方程式的平衡，以及反应物与生成物质量之间的关系。
4.引导学生掌握有关质量守恒定律的基本化学用语，如反应物、生成物、化学计量数等。
（三）学生小组讨论
1.将学生分成小组，针对以下问题进行讨论：
2.教师对学生的学习过程和结果进行评价，关注学生的个体差异，给予有针对性的指导。
3.开展自评、互评、师评等多种评价方式，全面评价学生在知识掌握、能力提升、情感态度等方面的表现。
4.定期组织总结性评价，检验学生对质量守恒定律的掌握程度，为下一阶段的教学提供依据。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教师以一个简单的日常现象为例，如蜡烛燃烧后消失的蜡滴，引导学生思考：蜡烛燃烧后，蜡滴去了哪里？这个问题将激发学生的好奇心，为引入质量守恒定律的概念做铺垫。
2.通过展示一些化学变化前后的图片，让学生观察并发表自己的看法，从而引出本节课的主题——质量守恒定律。
3.提问：“化学反应中，反应物的质量和生成物的质量是否相等？”让学生带着问题进入新课的学习。
（二）讲授新知
1.教师简要介绍质量守恒定律的概念，并通过PPT展示相关的化学实验，让学生直观地了解化学反应中物质质量的守恒。
九年级化学人教版上册5.1质量守恒定律（第一课时化学中的质量守恒定律）优秀教学案例
一、案例背景
在九年级化学人教版上册第五章的第一课时“质量守恒定律”中，我们旨在引导学生探索化学反应中物质质量的守恒原理。这一课时是化学基础概念的重要组成部分，有助于学生建立严谨的科学态度和逻辑思维。通过本节课的学习，学生将理解到化学反应并非是物质的无中生有或无故消失，而是遵循质量守恒定律的客观规律。在教学过程中，我们将紧密结合课本内容，采用生活实例和实验探究的方式，让学生在直观感知和实际操作中领会质量守恒定律的本质。此外，我们还关注学生的思维发展，培养他们的问题意识和合作精神，使他们在探索化学世界的奥秘中感受到学习的乐趣。
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课题质量守恒定律
知识与技能
通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
过程与方法
通过实验的观察与操作，培养学生动手能力以及观察分析问题的能力。
情感态度与价值观
认识规律的得出要通过实验证实。
学会从实验得出的感性认识上升到理论的理性认识的认知过程。
教学重点认识在一切化学反应中，反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
教学难点理解质量守恒定律的本质是反应前后原子的种类和数目没有变化。
学情分析通过前面几个单元的学习，学生有了一定的基础，但化学式的书写有大部分同学掌握得并不牢固。
本堂课是学生学
会书写化学方程式至关重要的一环。
教师应对前面的化学式
的知识有所复习。
教具准备托盆天平、烧杯、酒精灯、白磷、镁带、铁钉、硫酸铜溶液、石棉网、锥形瓶等
教学过程
教学进程教学操作过程点评引入提问：写出下列反应的文字表达式，
磷+ 氧气五氧化二磷
铁+ 氧气四氧化三铁
创境设疑参加化学反应的物质的总质量跟反应后
生成的物质的总质量是否相等呢？
实验探究
探究一：
1、白磷燃烧时发生什么现象？
2、反应前后物质的质量分别是多少？
3、实验时锥形瓶里为什么要铺上一层细
沙？
4、玻璃管上绑一个气球的目的是什么？
如果用玻璃棒代替玻璃管可能产生什
么后果？
探究二铁钉与硫酸铜溶液的反应：
Fe + CuSO4== FeSO4+ Cu
分析思考上述实验的现象是什么？比较分析两个
方案的实验结果，能得到什么结论？
归纳总结参加化学反应的各物质的质量总和，等
于反应后生成的各物质的质量总和。
学生讨论从反应前后元素种类、原子数目来分析，
化学反应前后为什么会质量守恒？
反思提高在化学反应中，反应前后原子的种类没
有改变，数目没有变化，所以质量守恒。
实验探究1、碳酸钠溶液中加稀盐酸，测定反应前
后的质量并观察实验现象。
2、镁带在空气中燃烧，测定反应前后的
质量并观察实验现象。
分析思考1、上述反应不符合质量守恒定律吗？
2、为什么反应前后质量不相等呢？你有
什么改进的办法吗？
3、我们在做质量守恒定律实验时，要注
意什么？
巩固练习1、反应A+B＝C+D中，10克A和25
克B恰好完全反应生成20克C，问生成D多
少克？
2、Ag氯酸钾和Bg二氧化锰混合加热，
完全反应后生成Cg氯化钾，问生成氧气的质
量是多少？
布置作业课后习题
三、板书设计
质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
四、教学后记。