【精品】《质量守恒定律》第一课时 精品教案
质量守恒定律教学设计(第一课时)
义务教育课程标准人教版化学九年级上册第五单元课题1《质量守恒定律》（第1课时）教学设计责任学校：方屯中学责任教师：乐永兴一、教材分析1、教材的地位和作用质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。
本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。
在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。
本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。
2、教学目标（1）知识与技能：认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系；理解质量守恒的原因；运用质量守恒定律解决一些相关问题。
（2）过程与方法：通过实验及分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力；通过对质量守恒原因的分析，培养学生分析及推理能力。
（3）情感、态度、价值观：通过探究学习，培养学生严谨求实的科学态度，体验化学学习的乐趣；通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。
3、教学重点、难点及突破重难点的方法教学重点：认识质量守恒定律,理解其涵义。
教学难点：如何引导学生通过实验探究得出结论，如何使学生理解质量守恒的原因，从而达到从定量角度理解化学反应。
突破重难点的方法：通过在教师引导下的学生自主探究合作实验、互动交流的形式来突出重点；用合作学习、讨论等方法来突破难点。
二、学情分析1、学生的知识状况：已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌握了一些简单的化学反应。
2、学生的能力状况：初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，而对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。
3、学生的心理状况：学生刚开始化学学习，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，我紧紧抓住这一点。
三、对教材“探究实验”的改进1、课本92页“活动与探究”的方案一：“红磷燃烧前后质量的测定”由于操作要求较高、难度大，实验过程装置没有始终密闭。
《质量守恒定律》第一课时教学设计
人教版九年级化学第五单元课题一《质量守恒定律》第一课时教学设计一、教学内容分析1．课标中的内容认识质量守恒定律,能说明常见化学反应中的质量关系,用微粒的观点对质量守恒定律作出解释.2．教材中的内容教材不是从定义出发,把质量守恒定律强加给学生,而是首先提出在化学反应中反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、实验探究,交流讨论,得出结论等科学探究方法，设计并实施一些实验方案，教材先让学生亲自动手做方案一和方案二中的两个实验,指导学生观察、思索，使学生从自己亲身观察到的事实中，经过思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一规律，然后教师演示实验5-1和实验5-2这两个实验，让学生比较前后质量变化情况，并分析发生变化的原因,进而较深刻地认识化学反应中的质量关系。
二、教学对象分析初三刚开设化学课,学生学习化学的兴趣较高，通过学习，也掌握了一定的实验技能，针对这些情况，我们采用实验探究的方法，鼓励学生动手、动脑，在实验中观察，在观察中讨论，在讨论中形成共识，不仅使学生学到新的化学知识,也可使学生对化学知识的内在联系有更深的理解.培养学生有良好的学习习惯，喜欢探索新问题，能主动与他人合作，积极表达自己的观点.三、教学目标：(一)知识与技能目标1、知道质量守恒定律的含义，能用微粒观点说明质量守恒的本质原因2、能用质量守恒定律解释常见的化学反应中质量关系3、通过学生自己设计实验方案,动手实验，使学生能用实验定量研究化学问题.培养学生分析问题、解决问题、归纳、总结和实践能力。
(二)过程与方法目标1、通过学生的猜想,并用自己设计的实验进行验证,使学生会进行初步的探究活动。
2、通过实验、汇报等，使学生初步学会运用观察、实验等方法获取信息,初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。
3、通过讨论、交流,使学生能表达自己的观点,逐步形成良好的学习习惯和学习方法.(三)情感态度与价值观1、通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣。
人教版九年级化学上册 5 质量守恒定律(第1课时)教学设计
课题1 质量守恒定律（第1课时）教学设计一、教学目标1.通过实验探究认识化学反应前后物质之间的质量关系，理解质量守恒定律的内涵，初步形成定量认识物质变化的质量和守恒意识2.通过使用模型，学生动手模拟氢气燃烧的反应过程，理解质量守恒定律的微观本质3.通过体验质量守恒定律的探究过程，初步学会定量研究的一般思路与方法，同时形成合作学习的习惯，培养勤于思考、严谨求实、大胆质疑的科学精神二、教材分析质量守恒定律的学习是义务教育阶段学生开始从定量的角度认识和研究化学变化的转折点，是学生书写化学方程式和进行化学计算的理论基础。
本节课通过一系列实验和探究活动，引导学生用定量的科学方法对化学现象进行研究和描述，并得出化学反应所遵循的一项基本规律，为化学方程式的教学作好理论准备。
三、学情分析对于守恒的概念，学生并不陌生。
在物理学科的学习中，学生已认识了能量守恒，教材在学习质量守恒定律之前就已经对元素观做了预设和铺垫。
学生已经初步具备了一定的微观想象能力。
但学生对质量守恒定律缺乏研究手段和原理上的理解，影响了学生对质量守恒定律的最终认同，即学生对于研究化学反应前后的质量关系，应该选择哪些反应、用什么样的反应体系、分析哪些数据、如何推理举证，是不清楚的。
四、教学重难点教学重点：1.通过实验探究认识质量守恒定律，并能说明化学反应中的质量关系。
2.能用微粒的观点对质量守恒定律做出解释。
教学难点：质量守恒定律的理解与应用五、教学过程【过渡】以往我们在研究蜡烛及其燃烧时，更多的是关注物质种类的改变和实验现象，通过刚才同学的讨论，我们还发现化学反应前后还存在着质量关系。
吗？同学回答：蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，质量会变小不能得到原来的蜡烛了。
系的研究，多角度认识化学反应。
环节一：定量探究化学反应【问题】蜡烛减少的质量是否等于燃烧生成的二氧化碳和水的质量总和呢？【演示实验】介绍二氧化碳和水的吸收装置，以及实验原理，开始实验。
【追问】化学反应前后物质的质量不相等吗?【介绍装置】提示：注意观察实验现象，并依据现象思考化学变化前后相关物质的质量变化情况。
初中化学《质量守恒定律》第一课时教案
初中化学《质量守恒定律》第一课时教案设计一、教案背景1、面向学生：初中2、学科：初中化学3、课时：共2课时中的第一课时二、教学课题1. 记住质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系2. 理解质量守恒定律的宏观表现和微观本质，认识到在一切化学反应中，反应前后原子的种类、数目、总质量没有增减。
3学会应用质量守恒定律判断和解释某些现象。
三、教材分析本节内容是有关化学式计算问题的进一步深入，是化学学习中的重要环节。
作为本课时内容的质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据。
它的应用贯穿于整个中学化学。
本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。
在此之前，教材讲述了有关元素符号、化学式的书写以及分子、原子的相关知识。
本节内容将对学生已经学习过的化学知识进行从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论基础。
所以本课内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。
四、教学方法采用实验探究法及合作学习法。
学生能够学会在科学探究中发现问题、分析问题、解决问题、获得知识并培养实验探究的能力。
通过合作探究，学生能够树立起合作互助的团体意识。
学生在教师的提示下自行设计实验测量反应前后物质的质量，培养自身的实验基本操作技能，逐步学会分析现象得出结论的方法。
本节课中学生要阅读、思考、分析、讨论和交流，利用微观图示突破难点，需要多种感官同时开通和小组讨论交流。
五、教学过程1.导课[教师提问]请大家回想一下，我们学习过的化学反应的定义是什么？[学生]有新物质生成的变化成为化学变化，又叫化学反应。
[教师]既然化学变化中有新物质生成，那么化学反应前后物质的总质量是否也发生了变化呢？下面我们就一起来研究这个问题。
2.实验探究[问]我们要研究的是质量变化的问题，因此要用的仪器是什么？[学生]天平。
[教师讲解]（1）天平的基本使用方法：①校准:将天平放在水平台面上。
人教版九年级化学上册第五单元课题1《质量守恒定律》优秀教学案例(第一课时)
1.评价学生对质量守恒定律的理解程度，关注学生的知识掌握情况。
2.评价学生在实验过程中的操作技能和观察能力，关注学生的实践能力。
3.评价学生在小组合作中的表现，关注学生的合作能力和沟通能力。
4.评价学生的反思与评价能力，关注学生的自主学习和自我管理能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.情境创设：通过展示一个有趣的化学实验现象，如“神奇的火焰”，引发学生对化学反应中的质量变化的关注。
（二）过程与方法
1.通过实验探究，让学生亲身经历质量守恒定律的发现过程，培养学生的观察能力、实验操作能力和思维能力。
2.引导学生运用假设、归纳、验证等方法，探讨化学反应中的质量守恒问题，提高学生的科学探究能力。
3.培养学生运用质量守恒定律分析和解决实际问题的能力，将所学知识应用于生活，提高学生的实践能力。
五、教学策略与手段
1.采用实验探究、小组讨论、教师讲解等教学方法，激发学生的学习兴趣，提高学生的参与度。
2.利用多媒体课件、实验器材等教学手段，直观展示化学反应过程，帮助学生理解和掌握质量守恒定律。
3.设计具有针对性的练习题，巩固所学知识，提高学生的应用能力。
六、教学过程
1.导入：通过生活中的实例，引发学生对质量守恒定律的思考，激发学生的学习兴趣。
（三）情感态度与价值观
1.激发学生对化学学科的兴趣，培养学生热爱科学、追求真理的情感态度。
2.培养学生勇于实验、敢于探索的精神，增强学生的自信心和自主学习能力。
3.使学生认识到化学知识在生活中的重要作用，树立正确的化学学习价值观。
4.培养学生关心环境、珍惜资源的意识，提高学生的环保素养。
三、教学内容
1.质量守恒定律的概念及其意义。
九年级化学《质量守恒定律》第1课时教学设计
九年级化学《质量守恒定律》第1课时教学设计一、教学目标1、知识与技能（1）通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律的含义及守恒的原因；（2）根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。
（3）提高学生实验、思维能力，初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。
2、过程与方法3、情感、态度与价值观（1）通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法，培养学生严谨求实、勇于探索的科学品质及合作精神；（2）使学生认识永恒运动变化的物质，即不能凭空产生，也不能凭空消失的道理。
渗透物质不灭定律的辩证唯物主义的观点。
二、重点、难点：对质量守恒定律含义的理解和运用。
三、教学过程[复习提问]：什么是化学变化？化学变化的实质是什么？[引入]：由分子构成的物质在化学变化中分子先裂解成原子，原子再重新组合成新分子，新分子再聚集成新物质（边讲解边板书）。
这说明在化学变化中分子发生了变化，在化学变化前后分子的种类发生了变化；而原子本身在化学变化前后并没有发生变化，只是重新组合。
因此在化学变化前后原子的种类并没有发生变化。
这是从质的方面来研究化学变化，今天我们就从量的方面来研究、分析化学变化。
[板书]：一、质量守恒定律[讲解]：化学变化中有新物质生成，那么反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系？反应前后物质的总质量是增加、是减少、还是不变呢？让我们通过实验来探讨。
[演示]：白磷燃烧前后质量测定。
1、观察记录反应前物质总质量为_______g，反应后物质总质量为_______g。
2、书写反应文字表达式3、实验结果分析：反应前后物质总质量是否发生变化_______。
总结：思考：通过以上几个实验你能得到什么结论[板书]：实验二：Fe与CuSO4的反应[实验]：演示课本第91页：实验[学生活动]：认真观察、思考。
[总结板书]：a.现象：有蓝色变成浅绿色,反应后天平仍然保持平衡。
质量守恒定律 (第1课时)教案
白磷、CuSO4溶液、铁钉
教学过程设计
教学程序及教学内容
教师活动
学生活动
引入：什么是化学变化？物质发生化学变化后，“质”一定发生了改变，那么“量”呢？
物质在发生化学变化时，反应物的质量总和与生成物的质量总和之间存有什么关系呢？今天我们就来研究这个问题。
新授：
板书：质量守恒定律
假设：
（1）参加化学反应的各物质的质量之和小于反应后生成的各物质的质量之和
（2）参加化学反应的各物质的质量之和大于反应后生成的各物质的质量之和
（3）参加化学反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和
实验1、白磷燃烧前后的质量测定。
实验2、铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
课题
5-1质量守恒定律
第1课时
课型
新授
主备人
教学目标
知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观
1、通过实验探究记住质量守恒定律，能说明常见的化学反应中的质量关系
2、记住质量守恒定律的微观本质，记住化学反应前后原子的种类和数目不变
教学重点
质量守恒定律
教学难点
应用质量守恒定归纳出质量守恒定律
问：为什么化学反应前后的物质的质量总和相等？
投影：水分子分解示意图
动画演示协助学生分析问题，加深理解
组织检测
批改、答疑
思考
思考
小组讨论
提出假设
小组讨论如何验证化学反应前后的质量变化
观察、描述实验现象
小组讨论交流
分析实验现象
归纳出结论
观察，理解质量守恒的原因
独立完成习题
实验方案
《质量守恒定律》(第一课时)教案
九年级化学上册第五单元课题1《质量守恒定律》（第一课时）教案教学目标1、知识与技能：（1）认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2、过程与方法：在探究质量守恒定律及其微观本质的过程中了解科学探究的一般方法。
3、情感、态度、价值观：（1）培养学生严谨求实的科学态度。
（2）在知识的探究过程中，使学生体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。
（3）树立学生的世界物质观，物质粒子观。
重点1、认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
2、从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
3、了解科学探究的一般方法。
难点1、从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2、了解科学探究的一般方法。
教学方法科学探究法、多媒体辅助教学法教学过程教学程序教师活动学生活动创设意图一导课、提出问题：在前面的学习中，我们见过许许多多化学反应，我们都知道物质发生化学反应会有新物质生成。
那么反应前物质的总质量与反应后物质的总质量有什么关系？学生猜想创设情景、设置问题二、探究化学反应前后物质的质量关系指导实验探究引导再探究思考、猜想活动与探究分组实验实验一：白磷燃烧前后质量的测定实验二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验三：盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定实验四：铜粉加热前后质量的测定体现科学探究的一般过程分组实验增强合作意识培养敢于表达善于倾听的良好学习习惯尊重事实提高分析问题解决问题的能力从分析交流中让学生实验完毕，各小组汇报实验结果，讨论实验中出现的问题，从而得出实验结论，引出本节课课题------质量守恒定律。
体会有气体参加或生成的定量实验要在封闭体系内进行的科学方法，体验成功三、结论与解释提问;1质量守恒定律的内容该如何描述？2为什么在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等？结合实例理解质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
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《质量守恒定律》第一课时精品教案【教学目标】1.知识与技能（1）认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系，使学生能初步运用质量守恒定律解释简单的生活问题。
（2）通过测定化学变化前后的质量关系，初步形成测量、比较反应前后物质质量的实验技能。
2.过程与方法（1）通过定量探究化学反应中的质量关系，学习科学探究的方法。
（2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，学会对信息处理的基本方法。
3.情感态度和价值观（1）增强学生对化学变化中质量问题的探究欲，使学生体会到探究活动的乐趣，培养学生善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神。
【教学重点】（1）通过实验探究认识质量守恒定律。
（2）质量守恒定律的应用【教学难点】（1）通过探究实验理解质量守恒定律的关键：参加化学反应。
（2）质量守恒定律的应用（3）从微观的角度探究质量守恒的原因【课前准备】学生实验用品：托盘天平、锥形瓶、胶塞、烧杯、小试管、胶头滴管、铁钉、稀盐酸、硫酸铜溶液、碳酸钠粉末教师实验用品：火柴、蜡烛、托盘天平、镁条、坩埚钳、酒精灯【课时安排】1课时【教学过程】一、导入新课生日蜡烛为什么变短了？物质的质量是不是变少了？为什么变重了？物质的质量是不是增加了？学完本节，我们就能进行解答了。
二、新课学习1774年，法国化学家拉瓦锡用较精确的定量实验法，在容器中研究氧化汞的分解与合成中各物质质量之间的关系。
他将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份的汞和3.5份的氧气，反应前后各物质的质量总和没有改变，这难道是巧合吗？当物质发生化学反应生成新物质时，反应物的质量总和与生成物的质量总和相比较，存在什么关系？结合生活中遇到的现象，我们可以提出问题：化学反应前后物质的质量有没有变化呢？我们的猜想是变大、变小或不变我们可能通过两个方案来进行实验验证。
【方案一】白磷燃烧前后质量的测定和【方案二】铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。
【方案一】白磷燃烧前后质量的测定白磷燃烧反应原理为：磷+氧气五氧化二磷实验的步骤为：①将白磷放入有细砂的锥形瓶，塞紧瓶塞使玻璃管下端正与白磷接触，称量，使天平平衡。
②取下锥形瓶，将玻璃管灼烧，至红热，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，将白磷引燃。
③冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。
视频：白磷燃烧前后质量的测定【方案二】铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。
铁钉与硫酸铜溶液反应原理为：铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁实验的步骤为：1.天平调节平衡；2.取一烧杯放左盘,在100mL烧杯中加入30mL硫酸铜溶液，将铁钉用砂纸打磨干净。
3.反应前称量:硫酸铜溶液的烧杯和铁钉称得总质量m1;4.把铁钉加入到装有硫酸铜溶液的烧杯中。
5.称得反应后的总质量为m2,比较m1和m2的大小。
视频：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。
我们对两个实验的现象进行总结：铁与硫酸铜溶液反应白磷燃烧发出黄光，产生大量白烟。
实验现象铁丝表面变红，溶液变为浅绿色。
反应前后天平是否平衡平衡平衡结论物质发生化学反应前后，总质量不变大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律就叫做质量守恒定律。
我们依据此定律解决几个问题：1.在A+B→C的反应中，5克A和4克B恰好完全反应，求生成的C的质量。
[9克]2.在A+B→C的反应中，5克A和4克B充分反应后，剩余1克B，求生成的C的质量。
[8克]3.在A+B→C的反应中，5克A和4克B能恰好完全反应，如5克A和6克B充分反应后，生成C的质量为多少？[9克]在自然界，是否存在违背质量守恒定律的化学反应呢？我们做一个实验：盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量测定实验的原理为：碳酸钠+盐酸→氯化钠+二氧化碳+水实验的步骤为：①有盐酸的试管入盛碳酸钠粉的烧杯中，放天平上，调节平衡。
②取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸和碳酸钠反应。
③一段时间后，把烧杯放在天平上，观察天平指针的变化。
实验现象：固体消失，产生大量气泡。
反应后天平不平衡，指针偏向右侧。
视频：盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量测定分析：为什么反应前后天平不平衡？[没有称到生成气体的质量，所以天平不平衡。
]另一个实验：镁带燃烧前后的质量测定实验的原理为：镁+氧气氧化镁实验的步骤为：①取一根用砂纸打磨干净的镁条和一个石棉网，将它们一起放在天平上称量，记录所称的质量。
②在石棉网上方点燃镁条，观察反应现象。
③将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在天平上称量，比较反应前后的质量。
现象：镁条燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟，放出热量，指针偏向右侧。
分析：为什么反应前后天平不平衡？[1.没有称到氧气的质量。
2.坩埚钳上残留一部分氧化镁。
3.实验过程中随白烟跑走一部分氧化镁。
]【拓展学习】1.根据上面两个实验，讨论为什么会出现这样的实验结果。
[之所以会出现这样的结果，是由于反应有气体参加或生成的缘故。
]2.如果地燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？[如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会发现天平保持平衡。
]小结：若选择有气体参加或有气体生成的化学反应来证明质量守恒定律，则反应一定要在密闭容器内进行。
从以上实验可以看出，化学反应遵守质量守恒定律，下面我们从微观层面上来分析为什么化学反应一定符合质量守恒定律。
以水电解为例：水分子破裂为原子，原子重新组成成新的分子，分子聚集成新物质，就是参加反应的各物质的原子转变为生成物的过程中，原子的种类、数量和质量不变。
【总结拓展】在化学反应中，宏观上元素种类和元素质量不变，微观上原子种类、数目和质量不变。
宏观上物质的种类，微观上分子的种类一定改变。
在宏观上，元素的化合价和微观上分子的数目可能发生改变。
我们在应用质量守恒定律要注意:1.质量守恒定律适用于所有的化学反应。
2.“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都计算在内。
如沉淀、肉眼看不见的气体等。
3.参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。
质量守恒定律是适用于一切化学反应。
下面我们解决本节开始的问题：1.蜡烛在空气中燃烧，蜡烛的质量为什么会变小？[蜡烛的燃烧会生成二氧化碳气体和水,二氧化碳就会逸散出去]2.铁生锈后，质量为什么会变大？[因为铁与空气中的氧气和水蒸气发生了化合反应,根据质量守恒定律可知,铁锈的质量是铁和氧气以及水蒸气的质量的总和.]试着用质量守恒定律的原理进行解释：1.铜粉在空气中加热后，生成物的质量比原来铜粉的质量增大。
[在加热铜粉的过程中有氧气参与了反应]2.氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻。
[反应中氧气逸出]3.古人幻想“点石成金”，你认为可能吗？试解释之。
[化学反应前后元素种类不变，石灰石中不含金元素，石灰石是不可能变为黄金的．]资料卡片：定量研究与质量守恒定律的发现与发展请同学们自学P95内容。
18世纪下半叶化学实验由定性转为定量研究。
拉瓦旬锡用天提高了实验的精确性，并发现了质量守恒定律。
20世纪，实验的精确定提高，并把实验建立在严谨科学的基础上。
课堂练习：1.下列现象可用质量守恒定律解释的是（C ）A.10g水受热变成10g水蒸气B.湿衣服晒干，质量变小C.铁在空气中灼烧后，质量增加D.蜡烛受热熔化，冷却后质量不变2.根据质量守恒定律可以推知，铝箔在氧气中燃烧后，生成物的质量( C )A.一定等于铝箔的质量B.—定小于铝箔的质量C.—定大于铝箔的质量D.无法确定质量大小3.化学反应前后:①物质的化学性质②原子的种类③元素的种类④分子的数目⑤反应物质量总和与生成物质量总和. 其中一定不发生变化的是( C )A.①②③④⑤B.①②③⑤C.②③⑤D.①③④4.已知反应A+B→C+D，3gA和4gB恰好完全反应生成5gD，则生成C的质量是_2g_。
课堂小结：我们本节课主要学习了哪些内容？质量守恒定律：1.内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2.解释：反应前后原子的种类、数目、质量都没有改变。
【板书设计】质量守恒定律白磷燃烧前后质量的测定。
铁丝与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。
盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量测定镁带燃烧前后的质量测定质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
原因：反应前后原子的种类、数目、质量都没有改变。
【作业布置】1.完成P98练习与应用中3，4题。
2.尝试用质量守恒定律解释一些生活中的化学现象【教学反思】强化实施探究过程：在本课的三个探究过程设计中，从演示实验引导、学生动手实验探究、汇总学生成果，到得出质量守恒定律；应用媒体动画，分析磷燃烧的化学变化，总结得出“守恒”的原因；到利用蜡烛燃烧、镁条燃烧前后质量总和变化分析，巩固定律，引导探究改进实验装置。
注重诱导强化方法：在其教学的各个环节均采用和谐诱导，启发思考的方式，集培养学习方法、激发兴趣和培养创新能力为一体。
如实验探究方面，先是猜想、启发引导，再组织实验探究，直至学生能够自主设计和实施探究；再由分组实验认识质量守恒定律，到利用多媒体课件的模拟分析质量守恒定律的原因，最终使学生在坚信“定律”的前提下，能够应用“定律”解决所发现的疑难问题和设计改进实验的装置。
是层层深入和关注学生实际感知的。