初中关于氧气的化学反应
初中化学方程式大全与现象总结
初中化学方程式大全与现象总结在初中化学中，学生会接触到很多化学方程式和化学现象。
以下是一些常见的化学方程式和现象总结，供你参考。
一、酸碱中和反应1.钠水反应：2Na+2H2O->2NaOH+H2↑现象：钠与水接触，产生大量氢气，同时溶液变成碱性。
2.碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3+HCl->NaCl+H2O+CO2↑现象：发生剧烈的气体冒泡，溶液变成中性。
二、金属与酸反应1.锌与盐酸反应：Zn+2HCl->ZnCl2+H2↑现象：锌片与盐酸接触后，产生大量氢气，锌片逐渐消失。
2.铜与硫酸反应：Cu+H2SO4->CuSO4+H2↑现象：铜片与硫酸接触后，产生少量氢气，铜片逐渐消失，溶液变成绿色。
三、金属与氧气反应1.镁与氧气反应：2Mg+O2->2MgO现象：镁丝与氧气反应后，产生白色的镁氧化物。
2.铁与氧气反应：4Fe+3O2->2Fe2O3现象：铁丝与氧气反应后，产生红色的铁氧化物。
四、酸与碱反应1.盐酸与氢氧化钠反应：HCl+NaOH->NaCl+H2O现象：盐酸与氢氧化钠反应产生盐和水，溶液变成中性。
2.硫酸与氢氧化钠反应：H2SO4+2NaOH->Na2SO4+2H2O现象：硫酸与氢氧化钠反应产生盐和水，溶液变成中性。
五、氧化还原反应1.铜与硝酸反应：3Cu+8HNO3->3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O现象：铜与硝酸反应，产生棕红色的氮气和蓝色溶液。
2.锌与盐酸反应：Zn+2HCl->ZnCl2+H2↑现象：锌与盐酸反应，产生氢气，锌片逐渐消失。
六、燃烧反应1.燃烧丙烷：C3H8+5O2->3CO2+4H2O现象：丙烷燃烧产生大量二氧化碳和水蒸气，同时放出大量热量。
2.燃烧氢气：2H2+O2->2H2O现象：氢气燃烧产生大量水蒸气，并伴随有“砰”的声音。
以上只是一些常见的化学方程式和现象总结，初中的化学内容还包括化学式的写法、离子化学式、反应的速率和化学平衡等等。
呼吸作用化学方程式初中
呼吸作用化学方程式初中稿子一嘿，亲爱的小伙伴们！今天咱们来聊聊初中里那个神奇的呼吸作用化学方程式哟！你知道吗？咱们人啊，还有动物们，每时每刻都在进行呼吸作用。
这呼吸作用就像是身体里的一个小魔法，把吃进去的东西变成能量。
呼吸作用的化学方程式是：C₆H₁₂O₆ + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O + 能量。
这一堆字母和数字看起来是不是有点晕乎？别担心，我来给你讲讲。
C₆H₁₂O₆就是咱们说的葡萄糖，就像是身体的小燃料。
O₂呢，就是氧气啦，咱们呼吸吸进去的好东西。
然后经过身体里的一系列反应，就产生了 CO₂，就是二氧化碳，还有 H₂O ，也就是水，同时还释放出能量，让咱们能跑能跳能玩耍。
想象一下，咱们的身体就像一个小小的化工厂，不停地在加工处理这些东西。
每次呼吸，都是这个方程式在悄悄地工作呢。
而且哦，植物也会呼吸，不过它们白天的时候还会进行光合作用，和呼吸作用正好相反。
是不是很神奇呀？好啦，关于呼吸作用的化学方程式咱们就说到这儿，希望你能记住这个神奇的小魔法哦！稿子二嗨嗨！小伙伴们，今天咱们来唠唠初中的呼吸作用化学方程式！一说到呼吸作用，是不是就想到咱们一呼一吸的样子啦？其实这里面藏着大秘密呢！咱们先看看这个方程式：C₆H₁₂O₆ + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O + 能量。
C₆H₁₂O₆，这就像是身体的“能量包”，也就是葡萄糖。
咱们吃的食物里好多都能变成它。
6O₂，这是氧气呀，咱们大口吸气就是为了把它们弄进身体里。
然后呢，经过身体里各种神奇的变化，就有了 6CO₂和 6H₂O 。
二氧化碳会被咱们呼出去，水呢，一部分通过尿液排出去，一部分通过呼吸和出汗跑掉啦。
还有那个“能量”，这可是最重要的！有了它，咱们才能上学、玩耍、做各种喜欢的事情。
你想想，要是没有呼吸作用，咱们不就没力气啦，那多可怕呀！而且哦，这个方程式在生物界可重要啦！动物靠它活着，植物也和它有关系。
怎么样，是不是觉得呼吸作用很神奇？记住这个方程式，以后和别人说起，可就显得咱很厉害哟！。
初中化学方程式 氧化反应现象
初中化学方程式氧化反应现象各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢初中化学方程式氧化反应现象氧化反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 白色信号弹现象：发出耀眼的白光放出热量生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4现象：剧烈燃烧，火星四射放出热量生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu+O22CuO 现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。
4、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O高能燃料现象：产生淡蓝色火焰放出热量烧杯内壁出现水雾。
6、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5证明空气中氧气含量现象：发出白光放出热量生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧发出淡蓝色火焰放出热量生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2现象：发出白光放出热量澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO10、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO22CO11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应：CO2+H2O===H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：酸性氧化物+水→酸如：SO2+H2O===H2SO3SO3+H2OH2SO413、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca2注意：碱性氧化物+水→碱氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH氧化钾溶于水：K2O+H2O===2KOH氧化钡溶于水：BaO+H2O===Ba214、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl15、2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡测定空气中氧气的实验16、2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体用来检验是否含氧气17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢。
初中化学化学反应文字表达式、符号表达式、文字表达式加符号及现象
2022年3月23日；第1页共1页 加热1-2单元化学反应文字表达式【1】及现象文字表达式 ：铜 + 氧气 氧化铜 符号表达式 ：Cu +O 2 CuO文字表达式并加符号：铜Cu + 氧气O 2氧化铜CuO 现象：铜丝变黑。
4、铝在空气中燃烧：文字表达式 ：铝 + 氧气 三氧化二铝（氧化铝）Al O 2Al 2O 3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、红（白）磷在空气中燃烧：文字表达式 ：红磷 + 氧气 五氧化二磷P O 2P 2O 5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
6、硫粉在空气中燃烧：文字表达式 ：硫 + 氧气 二氧化硫S O 2SO 2现象：A 、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B 、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
7、碳在氧气中充分燃烧：文字表达式 ：碳 + 氧气 二氧化碳C O 2 CO 2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊8、蜡烛在空气中燃烧文字表达式 ：石蜡 + 氧气 水 + 二氧化碳O 2 H 2O CO 2现象：在氧气中燃烧发出白光，在空气中燃烧发黄光，集气瓶的内壁有水珠出现，并生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。
9、实验室制氧气：① 过氧化氢 水 + 氧气H 2O 2 H 2O O 2②高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气KMnO 4 K 2MnO 4 MnO 2 O 2③氯酸钾 氯化钾+氧气 KClO 3 KCl O 2加热点燃点燃点燃2MnO 加热−−−−→二氧化锰加热点燃加热加热。
初中化学方程式全部
初中化学公式全部01、化合反应红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5 白磷自燃：4P+5O2=2P2O5木炭充分燃烧：C+O2CO2木炭不充分燃烧：2C+O22CO硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO铜在空气中加热：2Cu+O22CuO氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O将CO2变成CO：C+CO22CO二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价）上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。
02、分解反应汞在空气中加热：2Hg+O22HgO氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O22H2O+O2↑加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO32KCl+3O2↑分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。
电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO3CaO+CO2↑干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2↑碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O03、置换反应氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑水煤气的形成：C+H2OH2+CO（注意没有气体生成符号↑）实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑金属与稀盐酸的反应2X+2HCl=2XCl+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）X+2HCl=XCl2+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑金属与稀硫酸的反应2X+H2SO4=X2SO4+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）X+H2SO4=XSO4+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑金属与盐溶液的反应镁3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al3Mg+2Al(NO3)3=3Mg(NO3)2+2AlMg+XCl2=MgCl2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Mg+XSO4=MgSO4+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Mg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag铝2Al+3XCl2=2AlCl3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）2Al+3XSO4=Al2(SO4)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag锌Zn+XCl2=ZnCl2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）Zn+XSO4=ZnSO4+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag铁Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+CuSO4=FeSO4+CuFe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+CuFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag铜：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgK、Ca、Na不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。
初中氧气的所有化学方程式
初中氧气的所有化学方程式氧气（O2）是一种无色、无味的气体，是地球大气中最常见的元素之一。
它在自然界中以分子形式存在，由两个氧原子（O）组成。
氧气是生命中必不可少的，它是维持生物体的呼吸作用和能量代谢的关键。
氧气的化学方程式可以用来描述氧气与其他物质之间的反应过程。
下面将介绍一些与氧气相关的化学方程式，并对其进行解释。
1. 氧气与燃料的反应：燃料与氧气的反应是常见的燃烧过程。
在燃烧过程中，燃料与氧气发生氧化反应，产生二氧化碳和水。
例如，甲烷（CH4）与氧气反应生成二氧化碳（CO2）和水（H2O）的化学方程式为：CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O这个方程式描述了甲烷燃烧时，每一个甲烷分子与两个氧气分子反应，生成一个二氧化碳分子和两个水分子。
2. 氧气与金属的反应：氧气还可以与金属发生反应，产生金属氧化物。
例如，铁（Fe）与氧气反应生成氧化铁（Fe2O3）的化学方程式为：4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3这个方程式描述了铁与氧气反应时，每四个铁原子与三个氧气分子反应，生成两个氧化铁分子。
3. 氧气与非金属的反应：氧气还可以与非金属元素反应，产生相应的氧化物。
例如，硫（S）与氧气反应生成二氧化硫（SO2）的化学方程式为：S + O2 -> SO2这个方程式描述了硫与氧气反应时，一个硫原子与一个氧气分子反应，生成一个二氧化硫分子。
4. 氧气与有机物的反应：氧气还可以与有机物反应，产生二氧化碳和水。
例如，乙醇（C2H5OH）与氧气反应生成二氧化碳和水的化学方程式为：C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O这个方程式描述了乙醇与氧气反应时，一个乙醇分子与三个氧气分子反应，生成两个二氧化碳分子和三个水分子。
5. 氧气与一氧化氮的反应：氧气还可以与一氧化氮（NO）反应，产生二氧化氮（NO2）。
这个反应是大气污染的重要反应之一。
反应的化学方程式为：2NO + O2 -> 2NO2这个方程式描述了一个一氧化氮分子与一个氧气分子反应，生成两个二氧化氮分子。
初中化学方程式总结(第1-6章)
化学方程式（第1—6章）实验室制取氧气 文字表达式 高锰酸钾−−→−加热锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 化学方程式4O 2KMn ∆42O Mn K +2O Mn + ↑2O 文字表达式氯化钾 + 氧气 化学方程式 3O 2KCl ∆2MnO KCl 2 + ↑23O文字表达式 过氧化氢−−−→−二氧化锰水 + 氧气 化学方程式 22O 2H 2MnO O 22H +↑2O木炭燃烧 文字表达式 碳 + 氧气−−→−点燃 二氧化碳 化学方程式 C + 2O 点燃 2CO硫燃烧 文字表达式 硫 + 氧气−−→−点燃 二氧化硫 化学方程式 S + 2O 点燃 2SO镁燃烧 文字表达式 镁 + 氧气−−→−点燃 氧化镁 化学方程式 Mg 2 + 2O 点燃 2MgO实验现象 发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。
红磷燃烧 文字表达式 磷 + 氧气−−→−点燃 五氧化二磷 化学方程式 P 4 + 25O 点燃 52O 2P 铁丝在空气中不燃烧。
铁丝在纯氧中燃烧 文字表达式 铁 + 氧气−−→−点燃 四氧化三铁 化学方程式 Fe 3 + 22O 点燃 43O Fe实验现象 剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。
铜和氧气反应 文字表达式 铜 + 氧气−−→−加热 氧化铜 化学方程式 Cu 2 + 2O ∆ 2CuO实验现象 红色固体逐渐变成黑色。
汞和氧气反应 文字表达式 汞 + 氧气−−→−加热 氧化汞 化学方程式 Hg 2 + 2O ∆ 2HgO电解水 文字表达式 水 −−→−通电 氢气 + 氧气化学方程式 O H 22 通电 ↑22H + ↑2O 氢气燃烧 文字表达式水氧气氢气点燃−−→−+ 化学方程式 O H O H 22222点燃+实验室制取氢气 药品 锌和稀硫酸 反应原理： 化学方程式↑+=+2442H ZnSO SO H Zn C CO CO 2之间的反应，写出化学方程式（碳三角，煤炉反应）① 碳充分燃烧22CO O C 点燃+ ②碳不充分燃烧 CO O C 222点燃+ ③ CO 燃烧 2222CO O CO 点燃+ ④ 碳还原CO 2 CO CO C 22高温+氢气还原氧化铜 文字表达式水铜氧化铜氢气加热+−−→−+ 化学方程式O H C CuO H 22u +∆+ CO 还原氧化铜 文字表达式 二氧化碳铜氧化铜一氧化碳加热+−−→−+化学方程式2u u CO C O C CO +∆+ 碳还原氧化铜 文字表达式二氧化碳铜氧化铜碳高温+−−→−+ 化学方程式 ↑++2u 2u 2CO C O C C 高温实验室制取二氧化碳 药品 大理石（或石灰石）和稀盐酸石灰石或大理石的主要成分 碳酸钙（CaCO 3） 稀盐酸 HCl 气体的水溶液反应原理：化学方程式 ↑++=+22232CO O H CaCl HCl CaCO发生装置 固液常温型收集装置 向上排空气法 ，如何验满： 将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，则已满。
初中化学常见氧化反应以及分解反应方程式总结(2020年)
初中化学常见氧化反应以及分解反应方程式总结氧化反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO白色信号弹现象：(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4现象：(1)剧烈燃烧，火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu+O22CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。
4、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O高能燃料现象：(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。
6、红(白)磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5证明空气中氧气含量现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO10、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO22CO(是吸热的反应)11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O===H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：酸性氧化物+水→酸如：SO2+H2O===H2SO3SO3+H2OH2SO413、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2(此反应放出大量的热)注意：碱性氧化物+水→碱氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH氧化钾溶于水：K2O+H2O===2KOH氧化钡溶于水：BaO+H2O===Ba(OH)214、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl(无氧也能够燃烧)15、2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡测定空气中氧气的实验16、2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体用来检验是否含氧气17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O初中化学常见分解反应化学方程式分解反应：1、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑现象：(1)电极上有气泡产生。
打 常考的十五个化学方程式
铜和硝酸银反应
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
15
硫酸铜和氢氧化钠
CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓
初中化学常考的十五个化学方程式
化学反应
化学方程式
氯酸钾制氧气
高锰酸钾制氧气
过氧化氢制氧气
检验二氧化碳
苛性钠在空气中变质
工业炼铁原理
稀硫酸和氧化铜反应
用盐酸除去铁锈
盐酸和烧碱中和反应
实验室制二氧化碳
制取氢氧化钠
实验室制氢气
铁和硫酸铜溶液反应
铜和硝酸银反应
硫酸铜和氢氧化钠
初中化学常考的十五个化学方程式
化学反应
化学方程式
氯酸钾制氧气
高锰酸钾制氧气
过氧化氢制氧气
检验二氧化碳
苛性钠在空气中变质
工业炼铁原理
稀硫酸和氧化铜反应
用盐酸除去铁锈
盐酸和烧碱中和反应
实验室制二氧化碳
实验室制二氧化碳
CaCO3+ 2HCl ==CaCl2+ CO2↑+ H2O
11
制取氢氧化钠
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
12
实验室制氢气
Zn + H2SO4==ZnSO4+ H2↑
13
铁和硫酸铜溶液反应
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
14
铜和硝酸银反应
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
04
检验二氧化碳
CO2+ Ca(OH)2==CaCO3↓+ H2O
九年级化学制造氧气知识点
九年级化学制造氧气知识点氧气在化学中扮演着非常重要的角色，它是许多化学反应以及生物过程的必需物质。
在九年级的化学学习中，我们需要了解制造氧气的基本知识。
本文将介绍几种制造氧气的方法以及相关的化学原理。
一、通过分解过氧化氢制造氧气过氧化氢是一种常见的氢氧化合物，其化学式为H2O2。
通过催化剂的作用，过氧化氢可以分解成水和氧气。
化学反应的方程式如下：2H2O2 → 2H2O + O2这种方法制备氧气比较简单，只需要将过氧化氢注入反应瓶中，加入催化剂（例如二氧化锰），就能观察到氧气的产生。
但需要注意的是，过氧化氢是一种具有强氧化性的物质，在使用时要小心避免接触皮肤和眼睛。
二、通过电解水制造氧气电解水是另一种制造氧气的方法，它是利用电能将水分解成氢气和氧气。
化学反应的方程式如下：2H2O → 2H2 + O2在实验中，我们需要准备一个电解槽，将带有电解质（如盐或硫酸）的水注入至槽中，然后用电极通电。
正极（即阳极）会产生氧气，负极（即阴极）会产生氢气。
通过将导管引导到不同容器中，就可以分别收集到氧气和氢气。
三、通过过氧化钾和重铁盐制造氧气过氧化钾和重铁盐反应也可以制备氧气。
化学反应的方程式如下：2KClO3 + 2FeCl2 → 2KCl + 2FeCl3 + 3O2在实验中，我们需要先将过氧化钾和重铁盐混合，然后加热。
反应过程中会产生氧气气体，可以用来进行进一步的实验或观察。
四、通过高温分解金属氧化物制造氧气某些金属氧化物在高温下可以发生分解反应，生成氧气气体。
化学反应的方程式如下：2HgO → 2Hg + O2在实验中，我们需要将金属氧化物（如二氧化汞）加热，并烧结成固体，然后通过加热使其发生分解反应。
利用这种方法制造氧气时需要注意操作安全，避免接触高温器具以及对有毒物质的处理。
五、通过植物光合作用产生氧气在自然界中，氧气主要通过植物的光合作用产生。
光合作用是指植物利用阳光、水和二氧化碳产生氧气和葡萄糖的过程。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
反应现象 燃烧，发出淡蓝色的火焰； 放出热量； 在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，内壁会有液滴生成。 铜的表面变暗，然后逐渐变成黑色。 燃烧，发出耀眼的白光； 放出大量的热； 生成白色的粉末。 发出明亮的蓝紫色的火焰； 放出热量； 生成一种有刺激性气味的气体。 发出淡蓝色的火焰； 放出热量； 生成一种有刺激性气味的气体。 燃烧，发出白光； 放出热量； 生成大量白烟。 燃烧，发出耀眼的白光； 放出大量的热； 生成白色的固体。 剧烈燃烧，火星四射； 放出热量； 生成黑色的固体。 燃烧，发出白光； 放出热量； 生成能够让澄清石灰水浑浊的无色气体。 燃烧现象外，其他现象不明显。 燃烧，发出蓝色的火焰； 放出热量； 生成能够让澄清石灰水浑浊的无色气体。 平稳燃烧，发生淡蓝色火焰； 放出大量的热； 生成能够让澄清石灰水浑浊的无色气体； 在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，内壁会有液滴生成。 平稳燃烧，发生黄色火焰； 放出大量的热； 在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，内壁会有液滴生成。
点燃
C2H5OH+3O2 ==== 2CO2+3H2O
通电
13
2H2O ==== 2H2↑+ 2O2 ↑
MnO2
分解 反应 分解 反应 分解 反应 分解 反应 分解 反应 分解 反应
电极上有气泡产生； 正极产生的无色气体能使带火星的木条复燃； 负极产生的无色气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰。 溶液里冒出大量的气泡； 生成能让带火星的木条复燃的无色气体。 绿色粉末变成黑色； 试管内壁有水珠生成； 生成能够让澄清石灰水浑浊的无色气体。 生成银白色的液体金属； 生成能让带火星的木条复燃的无色气体。 生成能让带火星的木条复燃的无色气体。 生成黑色粉末； 生成能让带火星的木条复燃的无色气体。
初中关于氧气的化学反应
序 号 1 语言表达 氢气在空气 中燃烧 铜在空气中 受热 镁在空气中 燃烧 硫粉在氧气 中燃烧 4 硫粉在空气 中燃烧 5 红磷在空气 中燃烧 铝在空气中 燃烧 铁在氧气中 燃烧 碳在氧气中 充分燃烧 碳在氧气中 不充分燃烧 一氧化碳在 氧气中燃烧 化学方程式
点燃
反应 类型 化合 反应 化合 反应 化合 反应
点燃
7
3Fe+2O2====Fe3O4
点燃
8
C+O2 ==== CO2
点燃
9
2C+O2 ==== 2CO
点燃
10
2CO+O2 ==== 2CO2
11
甲烷在空气 中燃烧
点燃
CH4+2O2 ==== CO2+2H2O
12
酒精在空气 中燃烧 水在直流电 的作用下分 解 实验室用双 氧水制氧气 加热碱式碳 酸铜 加热氧化汞 加热氯酸钾 （二氧化锰） 加热高锰酸 钾
14
2H2O2 ====2H2O+O2↑
△
15
Cu2(OH)2CO3====2CuO + H2O + 2Hg+O2↑ 2KClO3 ==== 2KCl+3O2↑ 2KMnO4 ==== K2MnO4+MnO2+O2↑
△
MnO2
17
18
2H2+O2 ==== 2H2O
加热
2
2Cu+O2 ==== 2CuO
点燃
3
2Mg+O2 ==== 2MgO
点燃
S+O2 ==== SO2
化合 反应
点燃
4P+5O2 ==== 2P2O5
点燃
化合 反应 化合 反应 化合 反应 化合 反应 化合 反应 化合 反应
6
4Al+3O2 ==== 2Al2O3