氮的氧化物
氮的氧化物
Prize citation: "for their discoveries concerning nitric oxide as a signalling molecule in the cardiovascular system"
授奖致辞: 表彰他们 关于一氧化氮在心血管组织中作为信号分子的发现" 表彰他们)关于一氧化氮在心血管组织中作为信号分子的发现 授奖致辞 “(表彰他们 关于一氧化氮在心血管组织中作为信号分子的发现
物理性质
二氧化硫
无色、有刺激性气味、有毒、 无色、有刺激性气味、有毒、易 液化、比空气重、 液化、比空气重、易溶于水 1、与水反应生成酸 、 SO2 + H2O H2SO3 2、与碱反应生成盐和水 、 SO2 + 2 NaOH=Na2SO3 + H2O
化学性质
3、既有氧化性，又有还原性 、既有氧化性，
•随着手机越来越普及，一些高分贝的个性化手机铃声逐渐成为人 随着手机越来越普及， 随着手机越来越普及 们的新宠，然而专家指出，如果手机铃声不加以控制， 们的新宠，然而专家指出，如果手机铃声不加以控制，就很可能成 为新的污染源。 为新的污染源。 •手机的铃声音量均可达80分贝以上，而经积分级器测试，距1米处， 手机的铃声音量均可达80分贝以上，而经积分级器测试， 手机的铃声音量均可达80分贝以上 米处， 手机铃声平均为76分贝， 76分贝 米仍有60分贝， 60分贝 手机铃声平均为76分贝，距5米仍有60分贝，如果把手机放在耳边 时可达129分贝；如果2部手机同时响起距1米可达80分贝， 129分贝 80分贝 时可达129分贝；如果2部手机同时响起距1米可达80分贝，由此可 手机铃声的确很“ 见，手机铃声的确很“吵” 据专家介绍，噪声一般来说，对于睡眠的理想值是30分贝， 据专家介绍，噪声一般来说，对于睡眠的理想值是30分贝，而脑 30分贝 力劳动是40分贝，体力劳动理想值是70分贝，一个声音超过80 40分贝 70分贝 80、 力劳动是40分贝，体力劳动理想值是70分贝，一个声音超过80、90 分贝的时候就会对人的生活造成一定的影响， 分贝的时候就会对人的生活造成一定的影响，比如降低人的工作效 增加人的烦恼度， 它还容易引发工作场所的事故。 率，增加人的烦恼度， 它还容易引发工作场所的事故。 •专家说，手机铃声在公共场所频繁响动，对人们的工作、休息和 专家说，手机铃声在公共场所频繁响动，对人们的工作、 专家说 交流都会造成一定干扰。为了防止手机铃声成为新的污染源， 交流都会造成一定干扰。为了防止手机铃声成为新的污染源，专家 提醒人们不要把手机铃声音量调得过大， 提醒人们不要把手机铃声音量调得过大，即使在公共场所使用手机 时，也要注意不要影响他人
氮氧化物相关知识
氮氧化物(nitrogen o*ides)包括多种化合物，如一氧化二氮(N2O)、一氧化氮(NO)、二氧化氮(NO2)、三氧化二氮(N2O3)、四氧化二氮(N2O4)和五氧化二氮(N2O5)等。
除二氧化氮以外，其他氮氧化物均极不稳定，遇光、湿或热变成二氧化氮及一氧化氮，一氧化氮又变为二氧化氮。
造成大气污染的氮氧化物主要是一氧化氮(NO)和二氧化氮(NO2)，因此，环境学中的氮氧化物一般就指这两者的总称。
氮氧化物具有不同程度的危害。
氮氧化物与空气中的水结合最终会转化成硝酸和硝酸盐，硝酸是酸雨的成因之一；它与其他污染物在一定条件下能产生光化学烟雾污染。
大气中氮氧化物浓度增长，造成了氮沉降量的增加。
根据酸雨监测数据，降水中NO3－与SO42－当量浓度比值1999年以来呈现上升趋势。
NO3－与SO42－当量浓度比值增大，说明氮氧化物对酸性降水的奉献在增大，我国酸雨正在由硫酸型酸雨向硫酸/硝酸复合型过渡。
同时，氮沉降产生更多的硝酸根和氮的氧化物，使土壤酸化，使水酸化和富营养化。
氮氧化物的持续增加，还会加速细微颗粒物和二次气溶胶的形成。
氮氧化物是光化学污染的前体物之一。
在阳光照射下，NO2和VOCs(挥发性有机化合物)经由一连串的光化学反响生成O3和甲醛、乙醛等多种二次污染物，导致大气氧化性增强，并形成光化学烟雾，对大气环境和人体安康造成危害。
在我国一些人口密集、经济兴旺和机动车保有量大的城市，已经发现发生光化学污染的趋势，尤其是在、、**等特大城市已经监测到了光化学污染的发生。
因此，减少大气中的氮氧化物对于保护生态、保持人们身体安康起到重要作用。
而减排氮氧化物就是保护环境、改善民生的重大举措。
二氧化硫的硫主要来自燃料，而氮氧化物的氮来源是燃料和空气，既与燃烧温度有关，也与混合气体在高温区停留的时间有关。
烟气中氮氧化物浓度的变化范围较大，准确测算不容易。
随着燃料使用量和机动车保有量的增加，氮氧化物也会随之增加。
20161220氮的氧化物(高一化学)
二、二氧化氮和一氧化氮
NO2
1、NO2和NO的物理性质
NO NO2
无色气体 红棕色气体 色、态 味 刺激性气味 比空气重 比空气略重 密度 水中溶解性 不溶于水 易溶于水（与水反应） 熔沸点很低 易液化 熔沸点
分析：NO和NO2的化学性质
从物质的 NO 和NO2均是非金属氧化物，但 分类来看： 是它们二者均不是酸性氧化物。 从化合价的 角度来看：
讨论：当我们把NO和O2同时通入水中时，会 发生什么反应呢？
2NO + O2 = 2NO2
①
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ①×3 + ②×2得
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
②
例2：在标准状况下，将O2与NO按3∶4的体 积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中， 瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物 质的量浓度为 B A．0.045mol· L－1 B．0.036mol· L－1 C．0.026mol· L－1 D．0.030mol· L－1
（3）NO2可以制N2O4，N2O4可以 用作火箭发射的氧化剂
注意：当然NO、 NO2有毒性，对自然环境有危害。
小结：
主要学习了NO、NO2的性质。我们要在性质、 用途、收集方法之间建立联系。 对于氮的氧化物化学性质的学习，我们关注了 物质的类别，考虑了元素的化合价的变化。
在实验方面，我们要关注NO2与水反应的实验， SO2与水反应的实验，它们之间有何联系。
(2) 往试管中 (3) 继续通
入氧气
无色气体变成红棕 2NO+O2=2NO2 色；水位继续上升， 红棕色又消失
水逐渐几乎 充满试管
氮氧化物的性质
氮氧化物的性质氮氧化物，是指由氮和氧元素组成的化合物。
常见的氮氧化物有氮氧化物（NO）、二氧化氮（NO2）和氮氧化氮（N2O）等。
氮氧化物在环境中存在并且对人类健康和大气质量产生严重影响。
首先，氮氧化物是大气中的主要污染物之一。
来源于工业排放、交通尾气和农业活动等。
这些氮氧化物进入大气后，会与其他大气成分发生复杂的化学反应，形成二次污染物，如臭氧和细颗粒物。
这些污染物对人体健康造成很大威胁，特别是对儿童、老年人和患有呼吸系统疾病的人群。
此外，氮氧化物还会造成酸雨的生成，对土壤、水体等生态系统产生负面影响。
其次，氮氧化物对大气环境也产生很大的影响。
二氧化氮是一种有害的大气污染物，容易被光解为一氧化氮和氧气。
一氧化氮参与了大气中的光化学反应，会进一步参与臭氧的形成，造成大气中臭氧层的破坏。
臭氧层的破坏会导致紫外线辐射的增加，对人类的健康和生态系统的平衡产生不利影响。
因此，控制氮氧化物的排放是保护大气环境和臭氧层的重要举措之一。
此外，氮氧化物还会对植物和农作物产生负面影响。
氮氧化物作为氮元素的一种形式，能够为植物提供养分，但过量的氮氧化物会对植物的生长和发育产生抑制作用。
一方面，氮氧化物会破坏植物叶片的叶绿素，导致光合作用受到抑制；另一方面，氮氧化物会与植物体内的其他养分发生反应，影响植物的营养吸收。
这些都会导致农作物的产量下降和质量降低，给农业生产带来一定的损失。
然而，虽然氮氧化物对环境和健康造成不良影响，我们仍然可以采取一些措施来减少氮氧化物的排放。
首先，政府应加强对工业企业和交通尾气的排放标准和监管。
通过强制执行严格的排放标准，可以减少大气中氮氧化物的排放量。
其次，需要加强环保意识的宣传和教育，提高公众对氮氧化物污染的认识，倡导低碳、环保的生活方式。
此外，农业生产中可以采用科学合理的施肥措施，减少氮肥的使用量，从而减少氮氧化物的排放。
总之，氮氧化物作为一种常见的大气污染物，对环境和人类健康产生重要影响。
氮的氧化物
【牛刀小试】：
例1 、把盛有48mlNO和NO2的混合气体的 容器倒立于水槽中（保持同温同压），液面 稳定后，容器内气体的体积为24ml, (1).原混合气体中NO和NO2的体积各是多少？
NO2：36ml NO：12ml (2).若在剩余的24ml气体中通入6mlO2，液 面稳定后，容器内剩余的气体是？体积又为 多少毫升？
3.消除氮的氧化物危害的方法
1.碱吸法 NO2 + NO + 2NaOH == 2NaNO2 + H2O
2NO2 + 2NaOH == NaNO3 + NaNO2 + H2O
2.还原法
NOx +
NH3
N2 + H 2 O
返回
二、有关NO、NO2的计算
2NO + O2 == 2NO2 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO (1)×3 + (2)×2 得： (1) (2)
余下气体为:NO
NO：16ml
(3).若在剩余的24ml气体中通入24mlO2，液 面稳定后，容器内剩余的气体是？体积又为 多少毫升？
余下气体为:O2
6ml
(4).若在剩余的24ml气体中通入多少mlO2,充 分反应后，容器内剩余4ml气体。
若余下气体为O2
若余下气体为NO
22ml
15ml
例2、足量的Cu与一定量的浓HNO3 充分反应后，得到Cu(NO3)2和NO、 NO2、N2O4的混合气体，这些气体 与1.68L O2 (标准状况)混合后通入水 中，得到的气体完全被水吸收生成 HNO3，若向所得到的Cu(NO3)2溶液 中加入5mol.L-1 NaOH溶液至Cu2+恰 好完全反应则消耗的NaOH溶液的体 积是？
氮的氧化物
二氧化氮和氧气混合气体： 二氧化氮和氧气的混合气体溶于水时涉及什么反应
根据特殊现象找突破口 1） 有颜色的气体， 2） 有漂白作用的气体 3） 在空气中迅速有无色变成红棕色的气体 4） 能与盐酸作用产生无色无味的气体， 且将气体通入澄清石灰水中能产生白色 沉淀的物质必然含碳酸根离子和 碳酸氢根离子
从得失氧 的角度
得到氧的物质发生氧化反应， 失去氧的物质发生还原反应， 过程中有 得失氧的反应叫做氧化还原反应。 从电子转移的角度 物质失去电子的反应较氧化反应， 物质得到电子的反应叫还原反应，
反应中凡有电子转移的反应叫做氧化还原反应。
氮气 物理性质： 无色 无味 难溶于水， 密度与空气相近， 越占空气体积的4/5
化学性质： 通常情况下， 比较稳定 与其他物质不反应 放电或高温下 能与氧气反应生成一氧化氮
化学性质： 常温下， 一氧化氮不稳定， 溶于与氧气化合 2） 二氧化氮溶于水时能与水发生反应： 化学方式是为：
氮的氧化物溶于水的三种类型 1） 二氧化氮气体 ， 二氧化氮气体溶于水时 涉及的反应时
氮的氧化物
对环境的污染：
危害 光化学烟雾 酸雨
污染源
石油产品和煤燃烧的产物 汽车尾气 制硝酸的工厂
处理：NO+NO2+2NaOH ＝＝ 2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH ＝＝ NaNO3+NaNO2+H2O
NO 色态
NO2
毒性 与水反应
与O2反 应
无色气体 有毒
红棕色气体 有毒
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
[例3] 40mLNO和NO2的混合气体与20mLO2同时通 入水中（混合气体事先装入体积为60mL的试管中） 充分反应后，试管里还剩５mL气体（气体体积均已 换算成标准状况下的体积），求原混合气的组成。 解：设NO的体积为x ，NO2的体积为y ⑴ 若O2剩余 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
V(NO):V(O2) = 4:3 时，完全反应，无气体剩余 V(NO):V(O2) < 4:3 时，O2过量，剩余气体为O2
V(NO):V(O2) > 4:3 时，NO过量，剩余气体为NO
NO2 和 O2 混和气体溶于水的反应 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2 ② ① ×2 ＋ ② 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
•答案：（1）A是NO；B是O2。（2）20mL。（3）20<V<60。
容积为50mL的量筒内充满NO2和 O2的混合气体，倒置量筒在盛满 水的水槽里，足够时间后，量筒 里剩余气体体积为5mL。则混合 气体中NO2和O2体积比可能 是 。
化学——氮的氧化物
考点1 氮的氧化物1.氮元素有＋1、＋2、＋3、＋４、＋5等五种正价态，五种正价对应六种氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5。
其中N2O3和N2O5分别是HNO2和HNO3的酸酐。
NO是一种无色还原性较强的气体，易被O2氧化生成NO2，NO2是一种红棕色的易溶于水且与水反应的气体，氧化性强，能氧化SO2，能使湿润的KI－淀粉试纸变蓝。
2.NO、NO2都是大气污染物，空气中NO、NO2主要来自石油产品和煤燃烧、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气。
其中空气中的NO2是造成光化学烟雾的主要因素。
3．NO、NO2的制法（1）NO的实验室制法①原理：3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O②装置：铁架台、铁夹、铁圈、烧瓶、分液漏斗、胶塞、导管、酒精灯等③收集：排水集气法④检验：无色气体和空气接触立即变红棕色（2）NO2的实验室制法①原理：Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O②装置：锥形瓶(或烧瓶)、分液漏斗、带导管胶塞221．氨的物理性质氨气为无色、有刺激性气味的气体，比空气轻，易液化，极易溶于水，氨水的密度小于水的密度，氨水的浓度越大，密度越小。
2．氨的化学性质；（1）与水反应，溶液呈碱性：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-氨水中所含有微粒：NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH-、H+，氨水中溶质通常看作为NH3，而不是NH3·H2O。
（2）与酸反应NH3+HNO3NH4NO3HCl+NH3NH4ClH2SO4+2NH3(NH4)2SO4氨气与氯化氢相遇便产生白烟，可用于NH3与HCl的相互检验。
（3）还原性NH3分子中氮元素呈－3价，具有还原性，能在一定条件下与O2、Cl2、CuO等反应，被它们氧化：2NH3＋3Cl2N2＋6HCl2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O3．氨气的实验室制法（1）原理：固态铵盐与碱加热反应：2NH4Cl＋Ca(OH) 2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O （2）发生装置：固+固+加热型，与制备O2气体相似；（3）收集：向下排空气法。
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例4：将40mLNO和NO2的混合气体跟20mL O2同时通入装满水倒立于水槽中的量 筒中，发现有5mL气体剩余，问原NO 和NO2混合气体的体积组成为什么？ 1、若剩余气体为O2，则无NO和NO2剩余， 设原有NO2体积为x， 则NO的体积为（40-x）
3NO2+H2O=====2HNO3+NO 3 1 x/3 x 4NO+3O2+2H2O=====4HNO3 4 3 40-x+x/3 (20-5) X=30mL 故原气体组成为：VNO=10mL VNO =30mL
2
2、若剩余气体为NO，无O2、NO2剩余 设原NO体积为y，则NO2体积为（40-y) 3NO2+H2O=====2HNO3+NO 3 1 (40-y)/3 40-y 4NO+3O2+2H2O=====4HNO3 4 3 y+(40-y)/3-5 20 y=27.5mL,则NO2体积为12.5mL
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真做，慕容凌娢说了一大长串感谢的话，就要离开。“姑娘且慢！”又怎么了！慕容凌娢不情愿的回过头。有种不好的 预感，看来今天晚上真的是很难全身而退啊。“方才听姑娘弹了一曲，极为精妙，只是不知曲名是什么，忘姑娘告知。” 那人还算客气，始终跟慕容凌娢保持着一米的距离。极为精妙，这是在夸我吗？居然用了“精妙”这个词，慕容凌娢就 算再自恋，也会被他说得不好意思了。说实话，她的琴技非常一般，更谈不上什么精妙，也许只是单纯的曲子新鲜，才 会被注意到。但不论是什么原因，受到别人赞赏，总该有所答复。“只是不出名的小曲子，怎经得起公子如此赞扬。” 慕容凌娢怎么会把曲子的名字说出来呢。“我说的不单单只是曲子，还有你的琴技，姑娘方才在弹琴时非常投入，又似 乎是若有所思，可是想起了什么往事？”“只是单纯的喜欢而已。”古代人都这么感性吗？听首曲子都能脑补出这种感 慨，总算知道为什么古人那么爱写诗了……“喜欢也绝不会是毫无原因吧，在下也略晓音律，似乎从姑娘的曲子中听出 了一丝落寞，可是想起了什么往事？”他的话语波澜不惊，慕容凌娢的心中却是激起了千层浪花。他莫非真的以为自己 像歌词中写得那样，是个有“故事”的人吗？可她是因为喜欢这对CP，才如此喜欢这首歌的，如果非要说什么往事，也 就只是怀念21世纪的一切了……“是有一些特殊的含义……”慕容凌娢竭尽全力装出了一副娇羞的样子。既然有人都把 话说得那么直白了，如果全盘否定实在是太打脸了。人家刚刚有恩于自己，还是不要戳破他的幻想比较好。“在下想与 姑娘私谈，不知姑娘可否赏脸？”“公子如此诚邀，白绫怎会拒绝。”就当是慰问演出了，反正人长得这么养眼，自己 浪费点时间也不吃亏。慕容凌娢努力发挥出自己颜控的一面，抱着古琴跟他走进的大厅外的一个房间。刚一走进房间， 慕容凌娢就后悔了，这房间的隔音效果比自己想象的要好得多，大厅里的声音在这里居然一点都听不见，这寂静的环境 也太尴尬了。没办法，自己作的死，哭着也要作完。慕容凌娢咬了咬嘴唇，率先问道，“谈人生还是谈理想？”“嗯？” 那人没料到慕容凌娢会问这么奇怪的问题，先是一怔，然后就笑出了声，“不谈人生也不谈理想，弹高山流水可好？” 第054章 《高山流水》刚一走进房间，慕容凌娢就后悔了，这房间的隔音效果比自己想象的要好得多，大厅里的声音在 这里居然一点都听不见，这寂静的环境也太尴尬了。没办法，自己作的死，哭着也要作完。慕容凌娢咬了咬嘴唇，率先 问道，“谈人生还是谈理想？”“嗯？”那人没料到慕容凌娢会问这么奇怪的问题，先是一怔，然后就笑出了声，“不 谈人生也不谈理想，弹高山流水可好？”高山
例2：在标况下，把一个50mL量筒装满水 倒置于水槽中，先通入10mLN： 4NO+3O2+2H2O=====4HNO3 4mL 3mL 10mL x X=7.5mL 现有氧气20mL,所以O2过量， 应根据NO的体积计算，剩余氧气有12.5mL.
关于NO2、NO、O2混合气体 溶于水的计算
2NO+O2=====2NO2 3NO2+H2O=====2HNO3+NO
由② ╳ 2与①叠加得
① ②
4NO2+O2+2H2O=====4HNO3 由① ╳ 3与 ② ╳ 2叠加得 4NO+3O2+2H2O=====4HNO3
叠加法： 1、只有各化学反应方程式间有内在 联系时，才可用叠加法； 2、用叠加后的方程式时仍应写出原来 方程式。
一般NO2、NO、O2与H2O反应，可归纳成 四种情况： （1）NO（或N2）和NO2混合溶于水 只要考虑NO2溶于水即可，剩余气体为NO （2） NO和O2混合溶于水 根据叠加后的方程式进行过量计算 ①若O2过量,则根据NO计算剩余气体为O2 ②若NO过量,则应根据O2计算剩余气体为NO
（3）NO2和O2混合溶于水 应根据叠加后的方程式进行过量计算讨论 ①若O2过量，则根据NO2计算， 剩余气体为O2 ② 若NO2过量，则先根据O2计算， 计算出NO2剩余多少，再使NO2与水反应， 剩余气体为NO （4）NO、NO2和O2混合溶于水 则宜先将NO2与H2O反应生成NO， 再根据NO和O2混合气体的情况进行讨论
例1、将12mLNO2和NO的混合气体， 通入倒立在水槽中盛满水的量筒里， 最后量筒中有6mL 气体，则原混合 气体中NO和NO2的体积分别为多少？ 分析：只要考虑NO2溶于水即可， 剩余气体为NO 解：根据差量法 3NO2+H2O=====2HNO3+NO ΔV 3mL 1mL 2mL x 12-6=6mL
例3：将12mLNO2与O2混合气体被水充分 吸收后，发现剩余2mL气体 ，问 原混合气体体积各为多少？
讨论：（1）若剩余气体为O2，则
4NO2+O2+2H2O=====4HNO3 ΔV 4mL 1mL 5mL x 12-2=10mL
X=4 ╳10/5=8mL 所以有O24mL
（2）若剩余气体是NO，则 3NO2+H2O=====2HNO3+NO 6mL 2mL 4NO2+O2+2H2O=====4HNO3 4mL 1mL 4x x 4x+x+6=12 X=1.2mL 所以有NO2：6+4 ╳ 1.2=10.8mL