氮氧化物相关知识
沪教版高三化学氮及其化合物知识点整理
沪教版高三化学氮及其化合物知识点整理一、氮气和氮氧化物1、氮气：无色无味、难溶于水的气体。
空气中78%（体积分数）是氮气。
氮分子（N 2）为双原子分子，结构稳定，决定了氮气性质的稳定性，常温下氮气很稳定，很难与其它物质发生反应，因此，生产上常用氮气作保护气。
但这种稳定是相对的，在一定条件下（如高温、放电等），也能跟某些物质（如氧气、氢气等）发生反应。
N 2 + O 22NO N 2 + 3H 2 2NH3 2、固氮作用：游离态氮转变为化合态氮的方法。
自然固氮 → 闪电时，N 2 转化为NO生物固氮 → 豆科作物根瘤菌将N 2 转化为化合态氮 工业固氮 → 工业上用N 2 和H 2合成氨气 3、氮氧化物（NO 和NO 2）：氮元素有＋1、＋2、＋3、＋４、＋5等五种正价态，五种正价对应六种氧化物：N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2、N 2O 4、N 2O 5。
其中N 2O 3和N 2O 5分别是HNO 2和HNO 3的酸酐。
NO 是一种无色还原性较强的气体，易被O 2氧化为NO 2，NO 2是一种红棕色的易溶于水且与水反应的气体，氧化性强，能氧化SO 2，能使湿润的KI 氮的氧化物是大气污染气体，常用碱液（NaOH 溶液）吸收。
二、氨和铵盐1、氨的合成： N 2 + 3H 2 2NH 32、氨气的物理性质：氨气是无色、有刺激性气味的气体，在标准状况下，密度是0.771g.L -1，比空气小。
氨易液化，液氨气化时要吸收大量的热，使周围温度急剧下降，所以液氨可作致冷剂。
氨极易溶于水，常温常压下，1体积水中大约可溶解700体积的氨气。
氨的水溶液称氨水。
计算氨水的浓度时，溶质应为NH 3 。
放电催化剂 高温高压催化剂高温高压3、氨的化学性质：（1）氨溶于水时，大部分氨分子和水分子形成一水合氨分子（NH3·H2O）。
一水合氨分子（NH3·H2O）不稳定，受热时分解为氨气和水。
NH3 + H2O NH3·H2ONH3·H2O NH4+ + OH-氨水显弱碱性。
5.2.1氮气氮的氧化物教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
1.优化教学内容和方法，结合生活实例，使理论知识更具趣味性和实用性。
2.调整互动问题设计，提高学生的参与度和思考能力。
3.加强实验安全教育，提高学生的实验操作能力和安全意识。
4.增加课后辅导，针对学生薄弱环节进行有针对性的指导。
5.定期进行教学反思，了解学生的学习需求，调整教学策略。
（3）氮循环及其在自然界中的作用
学生可以通过学习氮循环过程，了解氮气、氮氧化物在生物、地质等领域的应用。例如，氮固定、氨氧化等过程在农业生产中的重要作用。
（4）化学实验：氮的氧化物的制备和性质实验
鼓励学生进行课后化学实验，如制备一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2），观察它们的性质，了解它们之间的相互转化。通过实验，加深对氮的氧化物性质的理解。
随堂练习：
随堂练习题，让学生在课堂上完成，检查学生对知识的掌握情况。鼓励学生相互讨论、互相帮助，共同解决问题。
错题订正：
针对学生在随堂练习中出现的错误，进行及时订正和讲解。引导学生分析错误原因，避免类似错误再次发生。
（五）拓展延伸（预计用时：3分钟）
知识拓展：
介绍与氮的氧化物相关的环保政策和前沿科技，拓宽学生的知识视野。引导学生关注学科前沿动态，培养学生的创新意识和探索精神。
4.科学态度与价值观：培养学生严谨求实的科学态度，认识到化学知识在实际生活中的应用价值，激发他们学习化学的兴趣。
5.跨学科综合能力：结合物理、生物等学科知识，了解氮循环及其在自然界中的作用，提高学生的跨学科综合能力。
学习者分析
1.学生已经掌握了相关知识：在学习本节课之前，学生已经了解了化学键的基本概念，掌握了氧化还原反应的基本原理，对气体的制备和性质也有一定的认识。此外，通过对空气成分的学习，学生对氮气的存在和重要性有了初步了解。
氮及其化合物知识点整理
氮及其化合物知识点整理一、氮气(N2)1.基本性质：-纯净的氮气是无色、无味、无毒的气体，密度小于空气。
-在常温常压下，氮气稳定性高，不与其他物质发生反应。
-液态氮的沸点为-195.8℃，常用于冷冻、传递低温等应用。
2.制备方法：-利用空气蒸馏法，将空气经过压缩、冷却等步骤分离出氮气。
-利用分子筛吸附法，将空气中的水和氧气通过吸附剂去除，得到纯净的氮气。
3.应用领域：-工业中，氮气常用于惰性气氛的维持，防止可燃物质的燃烧。
-化学实验中，氮气用作惰性气氛，防止一些物质与空气中的氧反应。
-食品工业中，氮气常用于食品包装，起到保鲜、防腐的作用。
二、氮氧化物1.一氧化氮（NO）-是一种无色无味的气体，属于温室气体。
-在自然界中，NO主要由闪电和常温排烟等过程释放。
-在大气中，NO容易与氧反应生成二氧化氮（NO2），进而与水反应形成硝酸。
2.二氧化氮（NO2）-是一种有刺激性气味的深黄色气体，属于温室气体。
-二氧化氮可引起空气污染和酸雨的形成，对人体健康有害。
3.氮的氧化态-氮氧化态包括氮的五种氧化态：+5、+4、+3、+2、-3-在一些化合物中，氮以正离子形式存在（+5态），如硝酸根离子（NO3-）。
-氮还可以形成低氧化态的化合物，如氨（NH3）和亚氨基根离子（NH2-）。
三、氨（NH3）1.物理性质：-氨是一种无色气体，有刺激性气味。
-氨的沸点为-33.4℃，密度小于空气。
2.化学性质：-氨能与酸反应生成盐，具有碱性。
-氨能与酸性氧化物反应生成相应的盐，例如氨与二氧化硫反应生成亚硫酸铵。
3.应用领域：-氨是化肥生产的原料之一，用于制备尿素等氮肥。
-氨是合成纤维和塑料的重要原料。
-氨水（氨溶液）可以用作清洁剂、去污剂。
四、硝化作用和反硝化作用1.硝化作用：-硝化作用是由一些特定细菌（硝化细菌）完成的，其过程是将氨氧化为亚硝酸和硝酸的过程。
-亚硝酸和硝酸是植物的重要营养物质，可供植物吸收利用。
2.反硝化作用：-反硝化作用是由一些特定细菌（反硝化细菌）完成的，其过程是将硝酸还原为氮气或一氧化氮的过程。
氮氧化物氧含量折算
氮氧化物氧含量折算
在我们日常生活中，空气质量成为越来越受关注的话题之一。
而氮氧化物是空气污染的主要成分之一。
了解氮氧化物的含量折算对于我们评估空气质量、采取相应措施非常重要。
氮氧化物是一类由氮和氧元素组成的化合物，包括氮氧化物和一氧化氮。
它们主要来自于工业排放和机动车尾气等。
氮氧化物的排放不仅会导致空气污染，还会对我们的健康产生负面影响。
在衡量氮氧化物的含量时，常用的单位是微克/立方米。
然而，由于不同氮氧化物的毒性和环境影响不同，需要进行折算。
目前常用的折算方法是将氮氧化物的含量换算成二氧化氮的当量。
二氧化氮是氮氧化物中毒性最大的成分之一，因此，将其他氮氧化物的含量折算成二氧化氮当量可以更直观地评估空气质量。
具体折算方法可以通过使用监测设备，将不同氮氧化物的含量转化为二氧化氮当量。
折算后的氮氧化物含量可以通过颜色或数字等形式展示，使人们更好地理解和判断空气质量。
例如，可以使用红、黄、绿三个颜色来表示空气质量的好坏，让人们在日常生活中更加关注空气质量，采取相应的行动。
为了减少氮氧化物的排放，我们每个人都可以从自身做起。
使用环保型交通工具、减少工业排放、合理使用化肥等都是我们可以采取
的措施。
同时，政府应加强监管和管理，制定更严格的排放标准，推动清洁能源的开发和使用。
总之，氮氧化物的含量折算是评估空气质量、保护环境及健康的重要工具。
通过了解和关注氮氧化物的折算方法，我们可以更好地认识到空气污染的严重性，并采取积极的行动来改善空气质量，让我们的生活更加美好。
氮氧化合物标准-概述说明以及解释
氮氧化合物标准-概述说明以及解释1.引言1.1 概述氮氧化物（NOx）是指一类由氮和氧元素组成的化合物，主要包括氮氧化物（氮一氧化物）和二氧化氮。
氮氧化物广泛存在于大气中，其主要排放源包括工业生产、交通运输、能源利用和农业活动等。
这些排放源释放出的氮氧化物会对环境和人体健康产生负面影响。
氮氧化物的排放和积累会导致大气污染问题，其中二氧化氮是造成光化学烟雾的重要成分之一，与臭氧的生成有密切关系。
氮氧化物还参与大气中的气溶胶形成，对气候变化具有一定影响。
此外，氮氧化物的排放还会对水体和土壤产生负面影响，导致水体富营养化和土壤酸化。
对人体健康而言，氮氧化物是一类可导致呼吸系统疾病的有害物质。
二氧化氮进入人体后会与呼吸道中的水分反应生成硝酸，导致呼吸道炎症和气道阻塞。
氮氧化物还可诱发哮喘、慢性阻塞性肺疾病等疾病，并对免疫系统和心血管系统产生负面影响。
鉴于氮氧化物对环境和人体健康的危害，各国和地区都制定了一系列的氮氧化物标准，旨在限制氮氧化物的排放。
这些标准包括对不同行业、不同污染源的排放限值和措施要求，以确保大气中氮氧化物浓度的控制和降低。
然而，随着工业化和城市化进程的不断推进，氮氧化物的排放仍然面临许多挑战。
当前的氮氧化物标准在某些地区和行业的执行和落实存在不足，导致氮氧化物污染问题仍然突出。
因此，我们需要加强对氮氧化物排放的监管与控制，进一步提高标准的严格性和可操作性，以实现对氮氧化物污染的有效防治。
展望未来，我们应该致力于推动氮氧化物标准的进一步改进和完善。
在制定新的标准时，需要充分考虑不同行业和地区的实际情况，同时采取科学合理的控制手段，以最大程度地减少氮氧化物的排放。
此外，还应加强科学研究，深入探究氮氧化物的来源、转化和传输机制，为制定更加精准和有效的氮氧化物控制策略提供科学依据。
只有通过全社会的共同努力，才能实现氮氧化物的有效管理和环境保护。
1.2 文章结构文章结构本文主要围绕氮氧化物标准展开，从引言、正文和结论三个方面进行论述和分析。
氮氧化物和二氧化氮的转换关系_解释说明
氮氧化物和二氧化氮的转换关系解释说明1. 引言1.1 概述氮氧化物（NOx）和二氧化氮（NO2）是在工业和日常生活活动中排放的重要大气污染物之一。
它们不仅对人类健康产生直接和间接的危害，还对大气环境和生态系统造成严重影响。
因此，研究氮氧化物与二氧化氮之间的转换关系，对于减少空气污染、改善环境质量具有重要意义。
1.2 文章结构本文将首先介绍氮氧化物的生成和释放机制，以及二氧化氮形成的机制。
然后，我们将探讨氮氧化物与二氧化氮之间的转换关系，并分析其重要性。
在此基础上，我们将讨论影响这种转换过程的因素，包括温度和压力、催化剂作用以及环境条件对转换过程的影响。
接着，在第四部分中，我们将介绍一些常见的治理技术和应用案例，比如选择性催化还原（SCR）技术、选择性非催化还原（SNCR）技术等。
最后，在结论与展望部分，我们将对本文的主要内容进行总结，指出存在的问题并展望未来氮氧化物转换领域的发展趋势。
1.3 目的本文的目的是全面解释和说明氮氧化物与二氧化氮之间的转换关系，并探讨影响这种转换过程的因素。
通过对相关技术和应用案例的介绍，我们希望能提供一些治理和减排方面的参考，并为空气质量改善和环境保护提供科学依据。
2. 氮氧化物和二氧化氮的转换关系2.1 氮氧化物的生成与释放:氮氧化物包括一系列氮和氧元素组成的化合物，主要有NO (一氧化氮) 和NO₂(二氧化氮)。
它们在大气中主要由燃烧过程产生，包括汽车尾气、发电厂废气和工业过程中的燃烧排放等。
此外，其他源头例如农业活动和天然现象（例如雷电）也会贡献少量的NOx（总称NO和NO₂）排放。
2.2 二氧化氮的形成机制:在大部分情况下，NO 和NO₂之间存在着相互转换关系。
最直接且常见的转换途径是通过三步骤反应进行：第一步：内酰胺（ROOH）、硝酸或亚硝酸与NO反应生成亚硝酰胺（RONO）或亚硝基离子（NO₂⁻）。
第二步：亚硝酰胺或亚硝基离子进一步与O₂反应生成具有更高活性的自由基（如HONO²）。
[一氧化氮与二氧化氮]氮氧化物：氮氧化物
![[一氧化氮与二氧化氮]氮氧化物：氮氧化物](https://img.taocdn.com/s3/m/31e131280812a21614791711cc7931b765ce7bca.png)
[一氧化氮与二氧化氮]氮氧化物：氮氧化物篇一: 氮氧化物：氮氧化物-简介，氮氧化物-种类氮氧化物包括多种化合物，如一氧化二氮、一氧化氮、二氧化氮、三氧化二氮、四氧化二氮和五氧化二氮等。
除二氧化氮以外，其他氮氧化物均极不稳定，遇光、湿或热变成二氧化氮及一氧化氮，一氧化氮又变为二氧化氮。
因此，职业环境中接触的是几种气体混合物常称为硝烟，主要为一氧化氮和二氧化氮，并以二氧化氮为主。
氮氧化物都具有不同程度的毒性。
nox_氮氧化物-简单介绍氮氧化物氮氧化物指的是只由氮、氧2种元素组成的化合物。
作为空气污染物的氮氧化物是NO和NO2的总称，用NOx表示。
NOx 是主要的大气污染物之一，直接或间接与大气环境问题相关，如光化学烟雾、酸沉降、平流层臭氧损耗和全球气候变化。
此外，氮沉降量的增加会导致地表水的富营养化和陆地、湿地、地下水系的酸化和毒化，从而对陆地和水生态系统造成破坏，最终对人体健康和生态环境安全产生不利影响。
[]nox_氮氧化物-种类资料图常见的氮氧化物：一氧化氮二氧化氮一氧化二氮叠氮化亚硝酰三氧化氮自由基三氧化二氮四氧化二氮五氧化二氮三硝基胺3)nox_氮氧化物-理化性质除五氧化二氮为固体外，其余均为气体。
其中四氧化二氮是二氧化氮二聚体，常与二氧化氮混合存在构成1种平衡态混合物。
一氧化氮和二氧化氮的混合物,又叫硝气。
相对密度:一氧化氮接近空气，一氧化二氮、二氧化氮比空气略重。
熔点：五氧化二氮为30℃，其余均为零下。
均微溶于水, 水溶液呈不同程度酸性。
一氧化氮、二氧化氮水中分解生成硝酸和氧化氮。
一氧化二氮300℃以上才有强氧化作用，其余有不同程度氧化性,特别是五氧化二氮，在-10℃以上分解放出氧气和硝气。
氮氧化物系非可燃性物质，但均能助燃，如一氧化二氮、二氧化氮和五氧化二氮遇高温或可燃性物质能引起爆炸。
nox_氮氧化物-毒理学氮氧化物中氧化亚氮作为吸入麻醉剂,不以工业毒物论；余者除二氧化氮外，遇光、湿或热可产生二氧化氮，主要为二氧化氮的毒作用，主要损害深部呼吸道。
硫和氮的氧化物高一知识点
硫和氮的氧化物高一知识点在化学学科中，硫和氮的氧化物是高中阶段学习的重要知识点。
硫的氧化物主要包括二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3），而氮的氧化物则包括二氧化氮（NO2）、一氧化二氮（N2O）、三氧化二氮（N2O3）和五氧化二氮（N2O5）。
这些氧化物的性质和应用广泛，下面将对其进行详细介绍。
一、二氧化硫（SO2）二氧化硫是一种无色气体，具有刺激性气味。
它主要由燃烧含硫化合物和金属硫酸盐的矿石等过程产生。
二氧化硫在空气中容易与氧气反应生成三氧化硫，从而形成酸雨。
它还可以通过卤素的催化作用与氧气直接生成三氧化硫。
此外，二氧化硫在工业上也用于漂白剂、杀菌剂和防腐剂的生产。
二、三氧化硫（SO3）三氧化硫是一种无色结晶体，能吸湿并形成硫酸。
它通常由二氧化硫在催化剂存在下与氧气反应生成。
三氧化硫是制取硫酸的重要原料，也在合成有机化学品和制造染料、纸张等方面有广泛应用。
三、二氧化氮（NO2）二氧化氮是一种红棕色气体，具有刺激性气味。
它主要由燃烧过程中的高温下空气与氮气反应形成，也是机动车尾气排放中的主要成分之一。
二氧化氮对人体健康有害，可以引发呼吸系统疾病，并与其他污染物共同形成雾霾和光化学烟雾。
四、一氧化二氮（N2O）一氧化二氮是一种无色气体，常用作麻醉剂。
它在大气层中的含量很少，但是它对臭氧层的破坏能力是二氧化氮的250倍，能够加剧全球变暖。
因此，减少一氧化二氮的排放对环境保护至关重要。
五、三氧化二氮（N2O3）三氧化二氮是一种无色气体，具有较强的强氧化性。
它主要由一氧化二氮与氧气反应生成，是硝酸的重要原料之一。
三氧化二氮还可用作合成强氧化剂和制造炸药。
六、五氧化二氮（N2O5）五氧化二氮是一种无色晶体，可以吸湿并形成硝酸。
它通常由三氧化二氮与二氧化氮反应生成。
五氧化二氮是制取硝酸的重要原料，也用于合成有机化学品和作为强氧化剂。
综上所述，硫和氮的氧化物是化学学科中的重要知识点。
它们的性质和应用在工业生产和环境保护中起着重要的作用。
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氮氧化物(nitrogen oxides)包括多种化合物，如一氧化二氮
(N2O)、一氧化氮(NO)、二氧化氮(NO2)、三氧化二氮(N2O3)、四氧化
二氮(N2O4)和五氧化二氮(N2O5)等。除二氧化氮以外，其他氮氧化物
均极不稳定，遇光、湿或热变成二氧化氮及一氧化氮，一氧化氮又变
为二氧化氮。
造成大气污染的氮氧化物主要是一氧化氮(NO)和二氧化氮(NO2)，
因此，环境学中的氮氧化物一般就指这两者的总称。氮氧化物具有不
同程度的危害。
氮氧化物与空气中的水结合最终会转化成硝酸和硝酸盐，硝酸是
酸雨的成因之一；它与其他污染物在一定条件下能产生光化学烟雾污
染。
大气中氮氧化物浓度增长，造成了氮沉降量的增加。根据酸雨监
测数据，降水中NO3－与SO42－当量浓度比值1999年以来呈现上升
趋势。NO3－与SO42－当量浓度比值增大，表明氮氧化物对酸性降水
的贡献在增大，我国酸雨正在由硫酸型酸雨向硫酸/硝酸复合型过渡。
同时，氮沉降产生更多的硝酸根和氮的氧化物，使土壤酸化，使水酸
化和富营养化。
氮氧化物的持续增加，还会加速细微颗粒物和二次气溶胶的形成。
氮氧化物是光化学污染的前体物之一。在阳光照射下，NO2和VOCs(挥
发性有机化合物)经由一连串的光化学反应生成O3和甲醛、乙醛等多
种二次污染物，导致大气氧化性增强，并形成光化学烟雾，对大气环
境和人体健康造成危害。在我国一些人口密集、经济发达和机动车保
有量大的城市，已经发现发生光化学污染的趋势，尤其是在北京、广
州、上海等特大城市已经监测到了光化学污染的发生。
因此，减少大气中的氮氧化物对于保护生态、保持人们身体健康
起到重要作用。而减排氮氧化物就是保护环境、改善民生的重大举措。
二氧化硫的硫主要来自燃料，而氮氧化物的氮来源是燃料和空气，
既与燃烧温度有关，也与混合气体在高温区停留的时间有关。烟气中
氮氧化物浓度的变化范围较大，准确测算不容易。随着燃料使用量和
机动车保有量的增加，氮氧化物也会随之增加。据测算，全国氮氧化
物的排放量年增长率为5％~8％。如果不采取进一步的氮氧化物减排
措施，随着国民经济继续发展、人口增长和城市化进程的加快，未来
中国氮氧化物排放量将持续增长。按照目前的发展趋势，到2030年
我国氮氧化物排放量将达到3540万吨，势必造成严重的环境影响，
因此必须切实加强氮氧化物排放控制。而减少氮氧化物最重要的政策
措施就是总量控制。
测定尾气中NO、NO2、N2O、N2O4，用化学分析方法和仪器分析
方法分别怎样做？用色谱做有啥优点和不足？
如果是硝酸合成中的尾气，最好采用红外气体分析，并且将氮氧化物
转化成红外可以检测的形式。另外可以用激光分析法，可能也需要对
气体进行适当的转化才好测定。采用色谱法，可能选择合适的色谱柱
及分离条件是一个较为棘手的过程。如果是测定总氮氧化物，则可以
采用化学发光法检测。
可以用在线红外测量，爱尔兰AGC200-Q系列非分光红外分析仪可以
在线检测氮氧化合物含量。
烟道气中的氮氧化物主要是系统中的氮气与氧反应生成的，主要与焚
烧炉的结构和氧含量控制有关。
NOx排放量的计算
MNOx=1.63B(β×n＋10-6Vy×CNOx)
式中：MNOx——NOx排放量，kg/h；
β——燃烧氮向燃料型NO的转变率（％），取设计值1.5％；
n——燃料中氮的含量（％）；
Vy——烟气量(Nm3/kg)；
CNOx——燃烧时生成的温度型NO的浓度，根据项目所用锅炉设计参
数和温度（850℃），温度型NO的浓度在70ppm以下，即93.8mg/m3
现在常见的氮氧化物的排放控制技术有：
1、采用低氮燃烧器
2、采用火上风技术
3、再燃技术，一般与火上风技术相结合来使用
4、SNCR技术
燃烧中脱硝技术主要有低氧燃烧法，二段燃烧法，烟气再循环法等；
燃烧后脱硝分为干法，湿法和干-湿结合法。其中干法可分为选者性
催化还原法，吸附法，高能电子活化氧化法；湿法可分为水吸收法，
络合吸收法，稀硝酸吸收法，氨吸收法，亚硫酸氨法等；干-湿结合
法湿催化氧化和相应的湿法结合而成的一种脱硝方法。
氮氧化物目前应用比较广泛的是SCR工艺，在一定温度下在催化剂作
用下，使氮氧化物和还原剂发生反应，使之转化为氮气，效果比较好，
工程应用业绩较多，技术也比较成熟。
锅炉烟气中的氮氧化物主要由两方面原因生成：
1、燃料中含氮元素的物质与氧气发生反应产生的，但一般燃料中氮
元素的含量非常低，除非是垃圾废弃物燃料含氮量比较高，所以一般
不太考虑这方面因素。具体计算还要看含氮物质与氧气发生反应的化
学公式进行计算。
2、另一个主要产生原因是空气中的氮气与氧气在高温下发生反应生
成氮氧化物，这是烟气中氮氧化物产生的主要来源。氮气与氧气在高
温下发生反应的量主要取决于燃烧温度、氮气浓度与氧气浓度。温度
越高、浓度越大，产生的氮氧化物就越多，但具体的计算方法据了解
还没有理论公式或者经验公式，只能从趋势上控制。
大多数锅炉通过降低燃烧区火焰温度，同时减少高温区空气量供
应，使高温区燃烧反应处于缺氧状态，产生不完全燃烧，烟气到低温
区再二次配风燃烧，使其他物质燃烧完全，达到降低氮氧化物排放的
目的。
在燃烧过程中主要通过三种形式产生氮化物 瞬时反应型 热反应型
和燃料型 由于产生机理不一样 控制方法法也各不相同。
1.热反应型：是由于空气中的氮在燃烧过程中由于一定的连锁反应
在温度较高的区间内而发生反应导致产生氮化物的过程。并且最后生
成的一氧化氮含量和温度有很大关系，当温度小于1500时含量很小
当温度大于1500时含量随温度的增加而成指数增加 所以称之为热
反应型。
2.瞬时反应型：是由于燃料中的挥发物中的碳氢化合物受热分解成
CH自由基，它在和空气中的氮生成HCN和N，再进一步瞬时生成氮化
物。它和温度关系不大 但是和炉膛压力有关。大约是炉膛压力的0.5
次方成正比。
3.燃料型：燃料型在几个中份额较大。机理比较复杂就不详述。生成
氮化物的含量和过量空气系数有关，其转化率随过量空气系数的增加
而增加，在过量空气系数小于1时，含量显著下降。
有上面可以看出，要达到降低氮化物含量的目的可以从一下几个
方方面进行着手。
1.降低过量空气系数，使燃料在缺氧条件下燃烧。
2.降低燃烧温度，防止产生局部高温。
3.缩短烟气在高温区的停留时间
4.用低氮燃烧器。
5、关于坚持的名言，
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