物理化学自测题
信阳师范学院物理化学上自测题及参考答案
物理化学上自测题及参考答案一、选择题( 共15题30分)1. 0090下述说法中, 哪一个错误? ( )(A) 体系放出的热量一定等于环境吸收的热量(B) 体系温度的降低值一定等于环境温度的升高值(C) 热力学平衡时体系的温度与环境的温度相等(D) 若体系1与体系2分别与环境达成热平衡，则此两体系的温度相同2. 0119下述说法哪一个错误? ( )(A) 封闭体系的状态与其状态图上的点一一对应(B) 封闭体系的状态即是其平衡态(C) 封闭体系的任一变化与其状态图上的实线一一对应(D) 封闭体系的任一可逆变化途径都可在其状态图上表示为实线3. 0304某理想气体的γ =C p/C V =1.40, 则该气体为几原子分子气体? ( )(A) 单原子分子气体(B) 双原子分子气体(C) 三原子分子气体(D) 四原子分子气体4. 0459石墨(C)和金刚石(C)在25℃, 101 325 Pa下的标准燃烧焓分别为-393.4 kJ·mol-1和-395.3 kJ·mol-1，则$(金刚石, 298 K)为：( )金刚石的标准生成焓Δf Hm(A) -393.4 kJ·mol-1(B) -395.3 kJ·mol-1(C) -1.9 kJ·mol-1(D) 1.9 kJ·mol-15. 0757理想气体的atto 循环由下面四个可逆步骤构成：(A) 气体绝热可逆压缩(B) 恒容升温，气体从环境吸热(C) 气体经绝热膨胀作功(D) 恒容降温回到原态该循环过程的T－S图为：( )6. 0939在300℃时，2 mol某理想气体的吉布斯自由能G与赫姆霍兹自由能A的差值为：( )(A) G –A = 1.247 kJ (B) G –A = 2.494 kJ(C) G –A = 4.988 kJ (D) G –A = 9.977 kJ7. 1027某气体的状态方程为pV m = RT +αp，其中α为大于零的常数，该气体经恒温膨胀，其内能：(A) 不变(B) 增大(C) 减少(D) 不能确定8. 1218在下列五个物理量中：(1) (∂V/∂n B)T,pn c b≠(2) (∂μB/∂n B)T,pn c b≠(3) (∂H/∂n B)s,p,n c b≠(4) (∂A/∂n B)T,p,n c b≠(5) (∂G/∂n B)T,p,n c b≠(A) (1)、(4)、(5) 是偏摩尔量；(1)、(3) 是化学势(B) (1)、(4)、(5) 是偏摩尔量；(3)、(5) 是化学势(C) (1)、(4)、(5) 是偏摩尔量；(2)、(3) 是化学势(D) (1)、(2)、(4) 是偏摩尔量；(3)、(5) 是化学势上述结论正确的是( )9. 1223恒温下，单一组分的过冷液体的化学势比其固体的化学势：( )(A) 高(B) 低(C) 相等(D) 不可比较10. 2396硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物，问在101 325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( )(A) 3 种(B) 2 种(C) 1 种(D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。
物理化学自测题
物理化学下册复习效果自测题一、选择题1. 氢在金属 Pb 上析出反应的机理是:(A) 复合脱附机理 (B) 电化脱附机理(C) 迟缓放电机理 (D) 以上三种机理都可能2. 对于基元反应 NO2+ NO3→ NO + O2+ NO2，可作断论：A、一定是二级反应B、一定不是二级反应C、一定是双分子反应D、一定不是双分子反应3. 溶液表面吸附过程，其表面张力必然会：(A) 增加 (B) 降低（C) 增加或降低 (D) 不变4. 如图所示，a、b、c为内径相同的玻璃毛细管。
a中水柱升高至h，b中间有扩大部分，d为内径相同的石蜡毛细管(水不润湿石蜡)，则下列叙述不正确的是:(A) b管中水柱自动升至h'，若将水吸至高于h，去掉吸力，水面保持在h；(B) c管中水柱自动升至h"并向下滴水；(C) c管中水柱自动升至h"，不向下滴水；(D) d管中水面低于槽中水平面5. 当在两玻璃板间放一滴水后，比不放水以前:(A) 容易拉开（分开） (B) 拉开（分开）困难(C) 与不放水差不多 (D) 推动（滑动）较难6. 用Pt电极电解CuSO 溶液时,溶液的pH值将:(A) 增大 (B) 阴极区减小,阳极区增大 (C) 不变 (D) 减小7. 多孔硅胶的强烈吸水性能说明硅胶吸附水后，表面自由能将：A、变高B、变低C、不变D、不能比8. 下列哪种体系能产生明显的丁达尔现象：(A) 牛奶 (B) As S 溶胶 (C) NaCl的水溶 (D) 聚苯乙烯的甲苯溶液9. 用铜电极电解 CuCl2的水溶液，在阳极上会发生：(A) 析出氧气 (B) 析出氯气(C) 析出铜 (D) 铜电极溶解10. 某一强电解质M v+X v-，则其平均活度 a±与活度a B之间的关系是：A、 a± = a BB、 a± = (a B)2C、 a± = a BςD、 a± = (a B)1/ς11. 298 K下，当 H2SO4溶液的浓度从 0.01 mol·kg-1增加到 0.1 mol·kg-1时，其电导率k和摩尔电导率Λm将：A、k减小 , Λm增加B、k增加 , Λm增加C、k减小 , Λm减小D、k增加 , Λm减小12. 溶液中扩散控制反应速率与溶剂粘度有关，当溶剂粘度增大时，反应速率应：(A)提高 (B)降低(C)相等 (D)不一定13. 反应 A →产物为一级反应，2B →产物为二级反应，t (A) 和 t (B)分别表示两反应的半衰期，设 A 和 B 的初始浓度相等，当两反应分别进行的时间为t = 2t(A) 和 t= 2t(B) 时，A ，B 物质的浓度 c A ，c B 的大小关系为：A 、c A > cB B 、c A = c BC 、c A < c BD 、两者无一定关系14. 对于双分子反应 A + A → A 2，设 Z AA = 1032 dm -3·s -1。
物理化学自测题及答案.（DOC）
物理化学自测题及答案.（DOC）物理化学试题库及答案第二章热力学第一定律一、选择题1．把一杯水放在刚性绝热箱内，若以箱内热水及空气为系统，则该系统为（）。
A.敞开系统B.封闭系统C.孤立系统D.绝热系统2．有关状态函数的描述不正确的是（）。
A.状态确定，状态函数的值都确定B.从一始态经任一循环再回到同一始态，状态函数的值不变C.在数学上具有全微分的性质D.所有状态函数的绝对值都无法确定4．当系统向环境传递热量时，系统的热力学能将( )A.增加B.减少C.不变D.无一定规律5．一封闭系统从A态出发，经一循环过程后回到A态，则下列（）的值为零。
A. QB.WC.Q +WD.Q－W6．热力学第一定律以下式表达时d U =δQ－p d V，其适用条件为（）。
A.理想气体可逆过程B.无非体积功的封闭系统的可逆过程或恒压过程C.理想气体等压过程D.理想气体等温可逆过程7．有关盖斯定律的说法，不正确的是（）。
A.它是热力学第一定律的直接结果B.它的内容表明化学反应的Q p 或Q V 是状态函数C.用它进行热化学计算必须具有恒容或恒压、无非体积功条件D.用它使热化学方程式进行线性组合，可以计算某些无法测定的反应热8．在绝热刚弹中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，则（）。
A.Q > 0，W > 0，ΔU > 0B.Q = 0，W = 0，ΔU > 0C.Q = 0，W = 0，ΔU = 0D.Q < 0，W > 0，ΔU < 09．将某气体分装在一汽缸的两个气室内，两气室之间有隔板相隔开，左室的气体为0.02dm3、273K、p，右室中气体为0.03dm3、363K、3p，现将隔板抽掉，以整个汽缸中气体为系统，则此过程的功为（）。
A.37.2 JB.372 JC. 0D.237 J10．1mol 理想气体经绝热可逆过程后，功的计算有以下几种方法，其中错误的是（）。
A.C V , m (T 2－T 1)B.(p 2V 2－p 1V 1) / (γ-1)C.C p, m (T 2－T 1)D.nR (T 2－T 1)/ (γ-1) 12．实际气体节流膨胀后，下列那一组结论是正确的（）。
物化自测概念题全部试题及答案
物化自测概念题全部试题及答案(共23页)-本页仅作为预览文档封面，使用时请删除本页-§概念题填空题1．温度为400 K ，体积为2m 3的容器中装有2 mol 的理想气体A 和8 mol 的理想气体B 。
该混合气体中B 的分压力： P B ＝( )kPa 。
2．在300 K ，100 kPa 下，某理想气体的密度ρ＝ 5×103 kg m 3。
则该气体的摩尔质量：M ＝( kg mol 1 )。
3. 恒温100℃，在一个带有活塞的气缸中装有 mol 的水蒸气H 2O(g)，在平衡条件下，缓慢的压缩到压力p =( )kPa 时，才可能有水滴H 2O(1)出现。
4. 理想气体，在恒温下，摩尔体积随压力的变化率：(/)m T V p ∂∂=( /m V p - )。
5．一定量的范德华气体，在恒容条件下，压力随温度的变化率：(/)V p T ∂∂=( /()nR V nb - )。
6. 理想气体在微观上的特征是：( 分子见无作用力，分子本身不占体积 )。
7. 在临界状态下，任何真实气体在宏观上的特征是( 气相、液相不分 )。
8. 在n ，T 一定的条件下，任何种类的气体，当压力趋近于零时：0()=lim p pV →( nRT )。
单项选择填空题1．在温度恒定为25℃，体积恒定为25 dm 3的容器中，含有 mol 的理想气体A ， mol 的理想气体B 。
若向容器中再加人 mol 的理想气体D ， 则B的分压力B p ( c )，分体积*B V ( b )。
选择填入：(a)变大；(b)变小；(c)不变；(d)无法确定。
2．由A(g)和B(g)形成的理想气体混合系统，总压p ＝p A ＋p B ，体积V ＝*AV ＋*B V ，n ＝n A ＋n B 下列各式中，只有式( c )是正确的。
选择填入：(a)*B B B p V n RT = ；(b)*A pV nRT = ；(c)B B p V n RT =；(d)*A A A p V n RT =。
物理化学及胶体化学自测题参考答案
物理化学及胶体化学自测题参考答案一、选择题1．D 2. A 3. C 4. B 5. D 6. A 7.B 8.D 9.B 10. A11.B12. D 13.B 14.C 15.C 16.B 17.C 18.A 19.D 20.A二、填空题1.(1). 2477.6 J.mol–1(2) ∫2981000 [(C p,m(CO)+C p,m(CaC2)-C p,m(CaO)-3C p,m(C))dT2.(1) △U = 0 , △H =0 , △S = 0 , △G = 0(2) △U = 0 , △H = 0 , △S > 0, △G < 0(3) △U = 0 , △S > 0 , △H不能确定 , △G不能确定(4) △U < 0 , △H < 0 , △S < 0, △G = 03. -11.41 kJ4. 19.48 J.K-15. 500 , 15006.-94.4647. 化学反应自发进行的方向；反应限度8.下降9．溶胶的动力作用,胶粒带电,溶剂化作用10．{[Fe(OH)3]m n Fe3+,3(n –x)Cl- }3X+.3XCl-11．缩小表面积；吸附气体或液体12．带正电荷；[（AgI）m.nAg+.(n-x)NO3-]X+13． 0.944 , 9.44×10-314. 0.159; mol.kg-1 ; 0.034815. 016. 68.9117.C = S —R —R’= 4 —1—1 = 2 f = C －p + 2 = 2 －2 + 2 =2三、计算题1. 1.(1)W1 = 0 V1=22.42dm3T2 =410.0KQ1 = △U1= n C V,m(T2–T1)=2.844 kJ△H1= n C p,m(T2–T1)= 3.982 kJ(2)T,2=546 △U2 =5.677kJ△H2=7.948 kJ W2=2.271 k J(3)△ U3 = △H 3 = 0 W3= 1.574 Kj Q3= 1.574kJ2.△ H , △S ,△ =△ 1 +△ 2 =3× 40670+0=122010J△U= △H - △(pV)= △H- nRT = 122010 -3× 8.314× 373.2 = 112702J△S=△S1 +△S 2 = △H/T+nR㏑(p1/p2) =326.9+17.29=344.2J.K-1△G = △H-T△S=122010 –373.2×344.2 = -6445J3.(1)△r G m 0(298K)=△f G m0(Ag 2S)-△f G m0 (H2S)= -40.25 – (-33.02) =-7.23kJ.mol-1△r G m0=-RTln K0, K0 =18.51 J p =1 ∵K0>J p , ∴Ag能被腐蚀生成Ag2S(2)当J p>K0, Ag才不被腐蚀，即：{P总[1- y(H2S)]/ P0}/{（p总y(H2S)）/p0}>18.51y(H2S)<5.1%,, Ag不被腐蚀。
成考物理化学成人高考(高起本理科)试卷及解答参考
成人高考成考物理化学(高起本理科)自测试卷(答案在后面)一、Ⅰ卷-选择题（本大题有15小题，每小题4分，共60分）1、下列关于物质状态的描述中，正确的是（）A、固体物质的分子间距较大，分子间作用力较弱，因此固体易于被压缩B、液态物质在受热时，分子间作用力逐渐减弱，但分子间距基本保持不变C、气态物质的分子间距较大，分子间作用力较弱，因此气态物质具有可压缩性和流动性D、在温度和压强不变的情况下，固体物质的体积不会发生变化2、下列关于化学键的说法中，正确的是：A、离子键只存在于金属元素与非金属元素之间B、共价键形成的化合物在熔融状态下都能导电C、极性共价键是由两个电负性不同的非金属元素形成的D、金属元素之间一般不会形成共价键3、在下列物质中，属于酸的是：A、NaOH（氢氧化钠）B、CaCO3（碳酸钙）C、HCl（盐酸）D、NaCl（氯化钠）4、在下列化学反应中，属于置换反应的是：A、2H2 + O2 = 2H2OB、CaCO3 = CaO + CO2↑C、2KCl + AgNO3 = 2AgCl↓ + 2KNO3D、H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O5、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A、反应速率越快，反应所需的活化能越大B、反应速率越慢，反应的平衡常数越小C、温度越高，反应速率越快D、浓度越高，反应速率越慢6、以下哪个物理量的单位是焦耳？A、牛顿秒（N·s）B、千克米平方每秒（kg·m²/s）C、牛顿米（N·m）D、千克米每秒（kg·m/s）7、下列关于化学反应速率的描述，正确的是：A、反应速率与反应物的浓度成正比。
B、反应速率与温度成反比。
C、反应速率与催化剂的量成正比。
D、反应速率与反应物的表面积无关。
8、以下哪个物质在水中的溶解度随温度升高而减小？A、氯化钠（NaCl）B、硝酸钾（KNO3）C、硫酸钠（Na2SO4）D、碳酸钙（CaCO3）9、下列关于化学反应速率影响因素的说法，错误的是：A、温度越高，反应速率越快；B、反应物浓度越高，反应速率越快；C、催化剂能降低反应的活化能，从而提高反应速率；D、反应物分子间的碰撞频率越高，反应速率越快。
物化一、二章自测题库及答案参考资料
物理化学一、二章小测题库及答案一、填空题。
在题中“____”处填上答案。
1、已知水在(25～100)℃之间平均摩尔热C P,m= 75.48J·K-1·mol-1，则在101.3kPa下，将1kg水从25℃加热至100℃所需的热为3.142×105J。
2、25℃时H2O(l)及H2O(g)的标准摩尔生成焓分别为-286 kJ·mol-1及-242 kJ·mol-1。
则水在25℃时的摩尔气化焓∆vap H m= 44KJ·mol-1。
3、已知∆f H(C6H5Cl , l , 298 K) = -10.65 kJ·mol-1；∆f H(NH3 , g , 298 K) = -46.19 kJ·mol-1；∆f H(C6H5NH2 , l , 298 K) = -29.7 kJ·mol-1；∆f H(NH4Cl , s , 298 K) = -315.39 kJ·mol-1；则反应C6H5Cl(l) + 2NH3(g) == C6H5NH2(l) + NH4Cl(s)在298.15K时的标准摩尔反应焓∆r H(298 K) = -242.06KJ·mol-1。
4、在图中，途径Ⅲ是等温过程，对理想气体而言，过程Ⅲ的∆UⅢ=0，∆HⅢ=0。
（选填>、=、< 号）5、把100kPa，400cm3的气体A与300kPa，200cm3的气体B等温混合放入800cm3的容器内。
混合物中两气体的分压力分别为p A= 50KPa，p B= 75KPa，总压力为p= 125KPa 。
6、已知反应：( 1 ) CO(g )+ H2O (g) −→−CO2(g) + H2(g)，∆r H(298 K) = -41.2 kJ·mol-1；( 2 ) CH4(g)+ 2 H2O(g) −→−CO2(g) + 4H2(g)，∆r H(298 K) = 165.0 kJ·mol-1；则下列反应：CH4(g) + H2O (g) −→−CO(g) + 3H2(g)，的∆r H(298 K) = 206.2KJ·mol-1。
物理化学自测题(二)
物理化学自测题（二）一、单选题1.有关基元反应的描述在下列诸说法中哪一个是不正确的？ （ ）A.基元反应的级数一定是整数B.基元反应是“态-态”反应的统计平均结果C.基元反应进行时无中间产物，一步完成D. 基元反应不一定符合质量作用定律2.如果反应的速率可表示为r=-1/2dc A /dt=-dc B /dt=1/2dc D /dt,则其反应分子数为： （ ）A.单分子B.双分子C. 三分子D.不能确定3.当一反应物的初始浓度为时0.04mol·dm -3，反应的半衰期为360s ，初始浓度为时0.024mol·dm -3，半衰期为600s ，此反应为：( )A.零级反应B. 1.5级反应C.二级反应D. 一级 反应4.某二级反应，反应物消耗1/3需时间10min ，若再消耗1/3还需时间为： （ ）A.10minB.20minC.30minD.40min5.对于反应A→产物，如果使起始浓度减小一半，其半衰期便减小一半，则反应级数为： （ ）A.1级B.2级C.0级D.1.5级6.若反应速率常数ｋ的量纲是: [浓度]-1[时间]-1，则该反应是: （ ）(A) 三级反应 (B) 二级反应(C) 一级反应 (D) 零级反应6．某反应物反应了3/4 所需时间是反应了1/2所需时的 2倍，则该反应的级数为: （ ）(A) 0 级 (B) 1 级 (C) 2 级 (D) 3 级7．按质量作用定律，基元反应D C B A +→+2的速率方程可写为： （ ）(A) ][][2B A k r = (B) ]][[B A k r =(C) 2]][[B A k r = (D) ]][[D C k r =8．在恒容条件下，均相反应 aA+bB=eE+fF 的反应速率可用任何一种反应物或生成物的浓度随时间的变化来表示，它们之间的关系正确的是： （ ）(A) F E B A r f r e r b r a ⋅=⋅=⋅-=⋅-(B) F E B A r f r e r b r a ⋅=⋅=⋅=⋅(C) F E B A r f r e r b r a )/1()/1()/1()/1(==-=-(D) F E B A r f r e r b r a )/1()/1()/1()/1(===9．二级反应速率常数的单位正确的是： （ ）(A) mol ·dm -3·s -1 (B) dm -3·mol -1·ｓ-1(C) dm 3·mol -1·ｓ-1 (D) mol -1·dm 3·ｓ10．半衰期 t 1/2＜0.01 s 的一级反应称为快速反应，其速率常数 k ： （ ）(A) 大于 69.32 s -1 （B ）小于69.32 s -1(C) 小于 6.932 s -1 (D) 大于6.932 s -111．均相基元反应 aA+bB ＝gG 的速率表达式中，不正确的是：(A) b a A B A k dt A d ][][][=-； (B) b a B B A k dtB d ][][][=-； (C) b a G B A k dt G d ][][][= ； (D) g G G k dt G d ][][=。
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物理化学上自测题及参考答案一、选择题( 共15题30分)1. 0090下述说法中, 哪一个错误? ( )(A) 体系放出的热量一定等于环境吸收的热量(B) 体系温度的降低值一定等于环境温度的升高值(C) 热力学平衡时体系的温度与环境的温度相等(D) 若体系1与体系2分别与环境达成热平衡，则此两体系的温度相同2. 0119下述说法哪一个错误? ( )(A) 封闭体系的状态与其状态图上的点一一对应(B) 封闭体系的状态即是其平衡态(C) 封闭体系的任一变化与其状态图上的实线一一对应(D) 封闭体系的任一可逆变化途径都可在其状态图上表示为实线3. 0304某理想气体的γ =C p/C V =1.40, 则该气体为几原子分子气体? ( )(A) 单原子分子气体(B) 双原子分子气体(C) 三原子分子气体(D) 四原子分子气体4. 0459石墨(C)和金刚石(C)在25℃, 101 325 Pa下的标准燃烧焓分别为-393.4 kJ·mol-1和-395.3 kJ·mol-1，则$(金刚石, 298 K)为：( )金刚石的标准生成焓Δf Hm(A) -393.4 kJ·mol-1(B) -395.3 kJ·mol-1(C) -1.9 kJ·mol-1(D) 1.9 kJ·mol-15. 0757理想气体的atto 循环由下面四个可逆步骤构成：(A) 气体绝热可逆压缩(B) 恒容升温，气体从环境吸热(C) 气体经绝热膨胀作功(D) 恒容降温回到原态该循环过程的T－S图为：( )6. 0939在300℃时，2 mol某理想气体的吉布斯自由能G与赫姆霍兹自由能A的差值为：( )(A) G –A = 1.247 kJ (B) G –A = 2.494 kJ(C) G –A = 4.988 kJ (D) G –A = 9.977 kJ7. 1027某气体的状态方程为pV m = RT +αp，其中α为大于零的常数，该气体经恒温膨胀，其内能：(A) 不变(B) 增大(C) 减少(D) 不能确定8. 1218在下列五个物理量中：(1) (∂V/∂n B)T,pn c b≠(2) (∂μB/∂n B)T,pn c b≠(3) (∂H/∂n B)s,p,n c b≠(4) (∂A/∂n B)T,p,n c b≠(5) (∂G/∂n B)T,p,n c b≠(A) (1)、(4)、(5) 是偏摩尔量；(1)、(3) 是化学势(B) (1)、(4)、(5) 是偏摩尔量；(3)、(5) 是化学势(C) (1)、(4)、(5) 是偏摩尔量；(2)、(3) 是化学势(D) (1)、(2)、(4) 是偏摩尔量；(3)、(5) 是化学势上述结论正确的是( )9. 1223恒温下，单一组分的过冷液体的化学势比其固体的化学势：( )(A) 高(B) 低(C) 相等(D) 不可比较10. 2396硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物，问在101 325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( )(A) 3 种(B) 2 种(C) 1 种(D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。
11. 2394 FeCl3和H2O 能形成FeCl3·6H2O，2FeCl3·7H2O，2FeCl3·5H2O，FeCl3·2H2O 四种水合物，则该体系的独立组分数C和在恒压下最多可能的平衡共存的相数Φ分别为: ( )(A) C= 3，Φ = 4 (B) C= 2，Φ = 4(C) C= 2，Φ = 3 (D) C= 3，Φ = 512. 2484下列四个图中, 可作为水的示意相图的是：( )13. 2864 若 298 K 时，反应 N 2O 4(g) ＝ 2NO 2(g) 的 K p $= 0.1132，则：(1) 当 p (N 2O 4) = p (NO 2) = 1 kPa 时，反应将 ___________；(2) 当 p (N 2O 4) = 10 kPa ，p (NO 2) = 1 kPa 时，反应将 ________ 。
(A) 向生成 NO 2的方向进行(B) 向生成 N 2O 4的方向进行(C) 正好达化学平衡状态(D) 难于判断其进行方向14. 2946 理想气体反应平衡常数 K x 与 K c 的关系是∶ ( )(A) K x = K c (RT )νB B ∑ (B) K x = K c pνB B ∑ (C) K x = K c (RT /p BB )ν-∑ (D) K x = K c (V /νB B ∑n B )νB B ∑15. 3341 已知反应3O 2(g) = 2O 3(g) 在25℃时，Δr H m $= -280 J ⋅mol -1，则对该反应有利的条件是： ( ) (A) 升温升压 (B) 升温降压 (C) 降温升压 (D) 降温降压二、填空题 ( 共 5题 10分 )16. 0388 已知反应2 H 2(g) + O 2(g)−−→2 H 2O(l)在298 K 时恒容反应热Q V = -564 kJ·mol -1，则 H 2(g)在298 K 时标准摩尔燃烧焓Δc H m $= _______kJ·mol -1。
17. 0745 选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格。
理想气体恒温可逆压缩，∆S _____ 0，∆G _____ 0。
18. 1866 2 mol 氢气由20p ∃, 300 K 进行等温膨胀，终态压力为p ∃。
已知终态的逸度与始态的逸度之比f 2/f 1=0.050 58，则终态与始态的化学势之差值为____________________。
19. 2395 下列化学反应，同时共存并到达到平衡（温度在 900～1200 K 范围内）：CaCO 3(s) = CaO(s) + CO 2(g)CO 2(g) + H 2(g) = CO(g) + H 2O(g)H 2O(g) + CO(g) + CaO(s) = CaCO 3(s) + H 2(g)问该体系的自由度为 _______ 。
20. 2992 在 1100℃时有下列反应发生：(1) C(s)＋2S(g)＝CS 2(g) K 1$＝0.258(2) Cu 2S(s)＋H 2(g)＝2Cu(s)＋H 2S(g) K 2$＝3.9 × 10-3(3) 2H 2S(g)＝2H 2(g)＋2S(g) K 3$＝2.29 × 10-2试计算在 1100℃时，反应C(s) + 2Cu S (s)＝CS (g) + 4Cu 的平衡常数 K $＝_________ 。
三、计算题( 共5题40分)21. 5 分(0188) 试计算1mol CO2(理想气体)经过下列过程从0℃升到300℃所需要的热量。
(1) 在等压下(2) 在等容下已知：C p, m(CO2)={26.78 + 42.68×10-3T/K - 146.4×10-7(T/K)2}J·K-1·mol-122. 10 分(0984) 设有300 K的1 mol理想气体作等温膨胀，起始压力为15p∃，终态体积为10 dm3。
试计算该气体的∆U, ∆H, ∆A, ∆S和∆G。
23. 10 分(2050) 将摩尔质量为0.1101 kg⋅mol-1的不挥发物质B1 2.220×10-3 kg 溶于0.1 kg水中，沸点升高0.105 K。
若再加入摩尔质量未知的另一种不挥发性物质B2 2.160×10-3 kg，沸点又升高0.107 K。
试计算：(1) 水的沸点升高常数K b；(2) 未知物的摩尔质量M2；(3) 水的摩尔蒸发热Δvap H m；(4) 求该溶液在298 K 时的蒸气压p1（设该溶液为理想稀溶液）。
24. 5 分市售民用高压锅内的压力可达233 kPa,问此时水的沸点为多少度?已知水的汽化热为40.67 kJ⋅mol-1。
25. 10 分(3312) 在1.013×105Pa，60℃时，Cl2有50% 解离，100℃时有79% 解离，试计算：(1) 反应Cl2 = 2Cl 的平衡常数和解离热；(2) 60℃时反应的K p，K c，K x各为多少？四、问答题( 共3题20分)26. 5 分(0290) 试证明若某气体的(∂U/∂V)T > 0，则该气体向真空绝热膨胀时，气体温度必然下降。
27. 5 分(1047) 温度升高对物质的下列各量有何影响（增大、减小或不变），并简证之（或简单解释之）。
(1) 恒压下物质的焓(2) 恒容下物质的内能(3) 恒压下物质的熵(4) 恒容下物质的赫姆霍兹自由能(5) 恒压下物质的吉布斯自由能28. 10分请指出Al-Zn等压相图中1～9相区中的相态及自由度（其中，A，B分别为Al和Zn的熔点）。
参考答案一、选择题B C B D DC A B A CC B BAD C二、填空题16. 2 分 (0388) -285.7 kJ·mol -117. 2 分 (0745) < , >18. 2 分 (1866) -7.443 kJ·mol -119. 2 分 (2395) f = 320. 2 分 (2992) 8.99×10-8三、计算题21. 5 分 (0188)[答] (1) 21,m d T p p T Q H nC T =∆=⎰=12 630 J (2) 21,m d T V V T Q U nC T =∆=⎰=10 140 J 22. 10 分 (0984)[答] 该过程是理想气体等温过程，故 ΔU =ΔH = 0始态体积 V 1为： V 1= nRT /p 1 = (1mol)(8.314 J·K -1·mol -1)(300 K)/(15×101.325 kPa) = 1.64 dm 3 ΔS = nR ln(V 2/V 1) = (1mol)(8.314 J·K -1·mol -1)ln(10 dm 3/1.64 dm 3) = 15.0 J·K -1 ΔA = nRT ln(V 1/V 2) = (1 mol)(8.314 J·K -1·mol -1)(300 K)ln(1.64 dm 3/10 dm 3) = -4.51 kJΔG = ΔA = - 4.51 kJ23. 10 分 (2050)[答] (1) K b = ∆T b /(W 1/M 1W A )= 0.5207 K·kg·mol -1(2) M 2= W 2K b /W A ∆T b = 0.105 kg·mol -1(3) ∆va p H m = R (*B T )2M A /K b = 39.99 kJ·mol -1(4) ln{[*2p (H 2O,298K)/p $]/[*1p (H 2O,373K)/p $]}= (∆va p H m /R )(1/T 1 -1/T 2)解得： p *(H 2O,298 K) = 3948 Pax 2H O = n 2H O /(n 2H O + n 1 + n 2) = 0.9927298 K 时，溶液的蒸气压为：24. 5 分[答] 由 ln(p 2/p 1)=(Δvap H m /R )×(1/T 1 - 1/T 2)ln(233 kPa/101.3 kPa)=(40 670 J·mol -1/8.314 J·K -1·mol -1)×(1/373K - 1/T 2) 解得 T 2=398.5 K25. 10 分 (3312)[答] (1) Cl 2 ＝ 2Cl (1-α) 2α K p $= {4α2/(1-α2)}p 60℃ α = 50% 时， K p = 1.35×105 Pa 100℃ α = 79% 时， K p = 6.727×105 Pa Δr H m 看成常数 ln(K 2/K 1) = (Δr H m /R )(1/T 1 -1/T 2) Δr H m = 41 460 J·mol -1(2) K p = 1.35×105 Pa ,νB B ∑= 1 K c = K p (RT )-∑νB B = 0.048 76 mol·m -3 K x = K p p -∑νB B = 1.333四、问答题26. 5 分 (0290)[答] 因为向真空绝热膨胀所以δQ =0，δW =0所以d U =0又因为d (/)d (/)d (/)d d T V T V U U V V U T T U V V C T =∂∂+∂∂=∂∂+因为d U =0，(/)T U V ∂∂>0，d V >0，C V >0所以d T < 027. 5 分 (1047)[答] (1) 增大 (∂H /∂T )p = C p > 0 (2) 增大 (∂U /∂T )V = C V > 0(3) 增大 (∂S /∂T )p = C p /T > 0 (4) 减小 (∂A /∂T )V = -S < 0(5) 减小 (∂G /∂T )p = -S < 028. 10 分 [答] 结果列入下表：。