2019学年高三化学9月月考试题
2019年湖南省衡阳市耒阳市江头中学高三化学测试题含解析
2019年湖南省衡阳市耒阳市江头中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是（）A．氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等D．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率参考答案：A解：A．燃料电池向外提供电能，则燃料电池中燃料与氧气发生化学变化，把化学能转化为电能，故A正确；B．铅蓄电池放电时的负极失电子发生氧化反应，充电时阴极得电子发生还原反应，故B 错误；C．电解过程中，阳极上不仅有铜还有其它金属失电子，阴极上只有铜离子得电子，所以阳极减少的质量不等于阴极增加的质量，故C错误；D．催化剂能降低反应的活化能，不改变焓变的大小，故D错误．故选A．2. 在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是( )A．用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线参考答案：C略3. 关于下列四个图像的说法中正确的是A．图①表示可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）中的△H大于0B．图②是石墨为电极电解氯化钠稀溶液，阴、阳两极产生气体体积之比一定为1：1C．图③表示25℃，0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，pH随加入酸体积的变化D．图④表示2S O2(g) + O2(g) 2S O3(g) ΔH < 0 正、逆反应平衡常数K随温度的变化参考答案：D略4. 已知1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A．质子数c＞b B．离子的还原性Y2－< Z－C．氢化物的稳定性HZ＞H2Y D．原子半径X＜W参考答案：C略5. 用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（）A. 利用图1装置制备乙烯B. 利用图2装置除去Cl2中的HClC. 利用图3装置证明酸性强弱：盐酸>H2CO3>醋酸D. 利用图4装置探究NaHCO3的热稳定性参考答案：B【详解】A.用乙醇与浓硫酸加热到170℃时，发生消去反应，制备乙烯，利用图1装置不能控制液体温度，无法实现，A错误；B.饱和的氯化钠溶液能吸收HCl气体，降低Cl2的溶解度，可以利用图2装置除去Cl2的HCl，B正确；C.盐酸具有挥发性，挥发的HCl气体也能与醋酸钠反应生成醋酸，则利用图3装置无法证明碳酸的酸性强于醋酸，C错误；D. 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，在试管口处水蒸气遇冷变为液态水，倒流，易发生危险，D错误；答案为B。
湖南省长郡中学2019届高三第五次月考化学试题及答案
湖南省长郡中学2019届高三第五次月考化学试题及答案一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法错误的是A．浓氨水可用于检验氯气管道是否漏气B．明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的絮凝剂C．Si用于制造光导纤维D．硬铝、青铜和不锈钢都属于合金2．下列试剂中，不会因为空气中的氧气而变质的是A．亚硫酸钠B．漂白粉C．硫酸亚铁D．氢硫酸3．某溶液中可能含有OH－、CO-23、AlO-2、SiO-23、SO-24、Na+、Mg2+、Al3+八种离子中的几种。
当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸的体积的变化如下图所示。
南此可知原溶液中A．不含SO-24B．含有的阴离子一定是OH－、AlO-2、SiO-23C．含有的阴离子一定是OH－、CO-23、AlO-2、SiO-23D．含有的AlO-2与SiO-23的物质的量之比为3：14．利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是5．下列措施不合理的是A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下，用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+6．有100 mL 3 mol·L-1NaOH溶液和100 mL l mol·L-1AlCl3溶液。
按如下两种方法进行实验：①将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。
比较两次实验的结果是A．现象相同，沉淀量相等B．现象不同，沉淀量不等C．现象相同，沉淀量不等D．现象不同，沉淀量相等7．，嫦娥三号着陆器与巡视器分离，“玉兔号”巡视器顺利驶抵月球表面。
“玉兔”号是中国首辆月球车，成功实现对月面的科学探测。
“玉兔”号用23994Pu作为热源材料。
下列关于23994Pu的说法正确的是A．23894Pu写23994Pu具有相同的最外层电子数B．23894Pu与23994Pu互为同素异形体C．23894Pu与23892U具有完全相同的化学性质D．23894 Pu与23892U互为同位素8．下列有关物质性质的说法错误的是A．热稳定性：HCl>HBr>HIB．原子半径：Na>Mg>AlC．还原性：PH3>H2S>HC1D．结合H+能力：ClO－>HCO-3>SiO-239．下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是A．Cl2与FeI2溶液反应，当n（C12）：n（FeI2）=1：1时：2Fe2++2I－+2C12 2Fe3++I2 +4C1－B．向Ba（NO3）2溶液中通人SO2气体，出现白色沉淀：Ba2++SO2+ H2O BaSO3↓+2H+C．向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色：2 MnO4+7 H2 O2+6 H 2Mn2++6O2↑+10 H2OD．将等物质的量浓度、等体积的Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液混合： Ba2++SO-24+H++OH BaSO4↓+H2O10．下列各组离子中，能在指定溶液中大量共存的是①无色溶液中：K+、Cl－、Na+、HCO-3、OH－②使pH试纸变深蓝色的溶液中：K+、CO-23、Na+、AlO-2③由水电离出的c（H+）=10－12 mol·L－l的溶液中：ClO－、HCO-3、NO-3、NH+4④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH+4、Cl－、Na+、SO-24⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO-4、NO-3、SO-24、Na+、Fe3+⑥pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO-3．Cl－、SO-23A．①③ B．②④⑤ C．①②⑤ D．③⑥11．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 mol FeCl3完全水解生成N A个胶体粒子B．常温常压下，23 g NO2放置一段时间后分子总数小于0．5N AC．标准状况下，2．24 L CCl4中含有的C－Cl键数为0．4N AD．6．8 g熔融态KHSO4．中含有0．1N A个阳离子12．物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2 CO3；②NaHCO3；③H2 CO3；④（NH4）2 CO3；⑤NH4 HCO3，按c（CO-23）由小到大排列顺序正确的是A．⑤<④<③<②<① B．③<⑤<②<④<①C．③<②<⑤<④<① D．③<⑤<④<②<①13．部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列说法正确的是A．0．1 mol·L-l NaHCO3溶液中各离子浓度的大小顺序为：c（ Na+）>c（HCO-3）c（HJ-）>c（OH－）B．少量的CO2通人到NaCN溶液中：CN－+H2 O+CO2 HCN+HCO-3C．用0．1 mol·L-l NaOH溶液中和等浓度的HCN溶液和HCOOH溶液时，前者所需NaOH溶液体积大D．相同体积的0．1 mol·L-l HCOONa溶液比0．1 mol·L-l NaCN溶液所含离子总数小14．下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是A．c（NH+4）相等的（NH4）2 SO4、NH4HSO4、NH4Cl三种溶液中：c（ NH4HSO4）>c[（NH4）2 SO4] >c（NH4Cl）B．已知HF的酸性比CH3 COOH的强，pH相等的NaF与CH3 COOK两种溶液中：c（Na+）－c（F－）<c（K+）－c（CH3 COO－）C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混含溶液中：c（CH3 COO－）>c（Na+）>c（ H+）>c（OH－）D．溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c（ HClO）+c（ClO－）=c（HCO-3）+c（H2 CO3）+2 c（CO-23）15．在可逆反应2 A（g）+3B（g） xC（g）+D（g）中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为 5 m01·L-l, B为 3 mol·L-l，前 2 min内，用C表示的平均反应速率为0．5 mol·L-l·min－1。
罗城仫佬族自治县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
罗城仫佬族自治县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．【浙江省台州市2017届高三上学期期末】下列说法不正确的是（）A．在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应B．天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷C．乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同D．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生CO2的物质的量不同2．一种合成某药物中间体Z的方法如下。
下列说法正确的是A．1mol X最多能消耗溴水中的2 mol Br2B．Y 可以发生消去反应C．Z 中所有碳原子可以在同一平面D．用银氨溶液可以检验Z中是否混有X3．【2018版高考总复习专题九课时跟踪训练】乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（）A．化学式为C6H6O6B．乌头酸能发生水解反应和加成反应C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH4．在恒容隔热容器中，下列说法可以证明可逆反应N 2＋3H22NH3已达到平衡状态的是（）①1mol N≡N键断裂的同时，有6mol N－H键断裂②v（H2）＝0.9 mol·L－1·min－1，v（NH3）＝0.6 mol·L－1·min－1③保持其他条件不变时，体系气体密度不再改变④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变⑤体系温度不再改变A．②③④B．①③⑤C．①④⑤D．③④⑤5．下列反应的离子方程正确的是（）A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．Fe Cl3溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH﹣=Fe （OH）3↓C．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O6．工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。
黑龙江省2019年高三第三次模拟考试化学试题word版有参考答案
黑龙江省2019年高三第三次模拟考试化学试题7．下列说法不正确的是（）A．生铁、不锈钢和黄铜都属于合金B．淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物C．水泥、玻璃和陶瓷都属于无机非金属材料D．天然气、液化石油气和汽油的主要成分都属于烃类8．设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．9.2g NO2和N2O4的混合物中含氮原子数目为0.2NAB．常温常压下，35.5g Cl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.5NAC．标准状况下，2.24LNH3与1.6gCH4分子中所含电子数目均为NAD．已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1，当生成NA个NH3分子时，反应放出的热量小于46.2kJ9．下列关于苯和甲苯的说法正确的是（）A．甲苯苯环上的一个氢原子被-C3H7取代得到的有机物结构共有3种B．等质量的苯和甲苯分别完全燃烧后，生成的CO2与消耗的O2的物质的量均相同C．苯和甲苯均能发生取代反应和加成反应D．间二甲苯只有一种结构可说明苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键交替的结构10．Li-FeS2热激活电池以固体KCl、LiCl为电解质，放电总反应为：FeS2+4Li=Fe +2Li2S，下列说法不正确的是（）A．负极反应式为：Li-e-=Li+ B．正极反应式为：FeS2+4e-=Fe+2S2-C．电池放电时K+向正极移动D．可用KCl、LiCl的水溶液做电解质溶液11．下列实验装置（固定装置略去）能完成相应实验目的的是（）A．分离CCl4和水 B．酸碱中和滴定 C．吸收HCl尾气D．中和热的测定12．常温下，下列说法不正确的是（）A．将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH<5，则该酸为弱酸B．相同pH 的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3三种溶液：c(NaOH)<c(Na2CO3) <c(CH3COONa) C．0.1 mol/L NaHA 溶液 pH=5，则溶液：c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)D．已知H2CO3的电离常数K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11，HClO的电离常数K=2.9×10-8，若向新制氯水中加入足量Na2CO3固体，则c(HClO)增大13．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X与Q同主族，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，W的最外层电子数等于其电子层数，Y与Z的核外电子数之和等于X与Q 的核外电子数之和，下列说法正确的是（）A．Z、W、Q、X、Y原子半径依次减小B．W最高价氧化物对应水化物一定能溶于Z最高价氧化物对应水化物的溶液中C．Y与Q形成化合物在常温下一定为气态D．Z、Q元素的单质都可以将X元素的单质从其氧化物中置换出来26．（14分）硼及硼的化合物有着广泛的用途。
东城区2019-2020第二学期高三综合练习(一)化学含答案
东城区2019-2020学年度第二学期教学统一检测高三化学2020.5本试卷共10页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23S 32Cl 35.5Cu 64I 127第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列行为不合理．．．或不符合．．．安全要求的是A ．用较热的纯碱溶液清洗碗筷上的油污B ．向室内空气中喷洒高浓度酒精进行消毒C ．用稀释的84消毒液漂白白色棉织物上的污渍D ．油锅炒菜着火时，关掉炉灶燃气阀门，盖上锅盖2．对下列过程的化学用语表述正确的是A ．把钠加入水中，有气体生成：2Na +H 2O ===Na 2O ＋H 2↑B ．用稀硫酸做导电实验，灯泡发光：H 2OH +＋OH -C ．向Al 2(SO 4)3溶液中滴加氨水，生成白色沉淀：Al 3++3OH -===Al(OH)3↓D ．用电子式表示NaCl的形成过程：3．下列图示装置所表示的实验中，没有．．发生氧化还原反应的是A ．蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近B ．铝丝伸入硫酸铜溶液中C ．测定空气中氧气含量D ．向蔗糖中加入浓硫酸通电4．阅读体检报告呈现的的部分内容，判断下列说法不正确．．．的是项目名称检查结果单位参考范围钾 4.1mmol/L 3.5~5.5钙 2.15mmol/L 2.13~2.70胱抑素C 0.78mg/L 0.59~1.03尿素 4.18mmol/L 2.78~7.14甘油三酯1.50mmol/L0.45~1.70A ．体检指标均以物质的量浓度表示B ．表中所示的检查项目均正常C ．尿素是蛋白质的代谢产物D ．甘油三酯的结构可表示为R 1COOCH 2-CH-CH 2OOCR 3（R 1、R 2、R 3为烃基）5．硒（34Se ）元素是人体必需的微量元素之一，与溴同周期。
部编版2020届高三化学上学期月考试题(二)(含解析)
2019高三化学上学期月考试题（二）（含解析）本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。
时量90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Si－28 S－32 Cl －35.5Cr－52 Fe－56 Sr－88第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个符合题意的选项)1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是(C)A．铝及其合金是使用广泛的金属材料，通常用电解氯化铝的方法制备铝B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C．采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量D．氰化物泄漏时，可直接将其冲入下水道，让其自然消解2．下列应用不涉及．．．氧化还原反应的是(D)A．铝热法冶炼难熔金属B．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH33．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是(D)A．2.8 g晶体硅中含有的Si—Si键数目为0.1N AB．常温下，4.6 g NO2气体中含有的分子数为0.1N AC．0.1 mol氯气与足量热的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N AD．0.1 mol NH4NO3溶于稀氨水中，若溶液呈中性，则溶液中含有的NH＋4数为0.1N A4．下列反应的离子方程式书写正确的是(B)A．向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I－＋H2O2===I2＋2OH－B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液：NH＋4＋HCO－3＋2OH－===NH3·H2O＋CO2－3＋H2OC．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋2H2O5．下述实验不能达到预期实验目的的是(D)A．pH＝1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O2－7、K＋、SO2－4B．c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH＋4、SiO2－3、C2O2－4、Br－C．加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、Cl－、NO－3D．NaHCO3溶液中： C6H5O－、CO2－3、Br－、K＋7．Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。
【配套K12】重庆市渝高中学2019届高三化学上学期第一次月考试题
高2019级高三上期第一次月考试题理科综合化学能力测试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Ba-1377．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法错误的是A．国庆节期间燃放的焰火的颜色是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁8.下列各项叙述正确的是①氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉均为混合物②含有氧元素的化合物叫氧化物③C02、N02、P205均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物④C60 、C70、金刚石、石墨之间互为同素异形体⑤强电解质溶液的导电能力一定强⑥在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物⑦KNO3是强电解质，HF是弱电解质，SO2是非电解质。
⑧HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸A.全部正确B.①②⑤⑧C.②③⑥D.④⑥⑦9.三氟化氮（NF3）常用于微电子工业，可用以下反应制备：4NH3 + 3F2NF3+ 3NH4F 下列说法中，正确的是A.NF3的电子式为B．NH4F分子中仅含离子键C．在制备NF3的反应中，NH3表现出还原性D．在制备NF3的反应中，各物质均为共价化合物10.N A表示阿伏加德罗常数。
下列说法中正确的是A．Cu和足量的稀硝酸反应产生4．48L气体时，转移的电子数为0．6N AB．S2和S8的混合物共6．4g，其中所含硫原子数一定为0．2N AC．1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AD．1．2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0．03 N A11．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是12.下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论不正确．．．的是A.实验①中生成的沉淀是BaCO 3 B ．实验①中有气体生成 C ．实验②沉淀中可能含有BaSO 4D ．实验③生成沉淀的离子方程式是：Ba 2++ H 2SO 3===BaSO 3↓+2H +13．将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成V mL 混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和），直至过量．下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（x ）与溶液中沉淀物的量（y ）的关系示意图中正确的是（ ）26．（14分）某课题组以硫铁矿烧渣（含Fe2O3、Fe3O4、Al2O3、CaO、SiO2等）为原料制取软磁用Fe2O3（要求纯度>99.2%，CaO含量<0.01%）。
2019年高考化学一轮单元卷：第十七单元有机化学基础-有机合成及推断A卷(含答案)
一轮单元训练金卷·高三·化学卷（A）第十七单元有机合成及推断注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、选择题（每小题3分，共48分）1．下列反应不属于取代反应的是A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D．油脂与浓NaOH溶液反应制高级脂肪酸钠2．近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。
如图是以烃A为原料生产人造羊毛的合成路线。
下列说法正确的是A．合成人造羊毛的反应属于缩聚反应B．A生成C的反应属于加成反应C．A生成D的反应属于取代反应D．烃A的结构简式为CH2=CH23．链状高分子化合物可由有机化工原料R和其他有机试剂，通过加成、水解、氧化、缩聚反应得到，则R是A．1丁烯B．乙烯C．1，3丁二烯D．2丁烯4．现有一个多肽分子，其化学式为C55H70O19N10，将其完全水解后得到下列四种氨基酸：甘氨酸(C2H5O2N)、丙氨酸(C3H7O2N)、苯丙氨酸(C9H11O2N)和谷氨酸(C5H9O4N)，则一个该多肽分子完全水解后所得谷氨酸的分子数为A．1个B．2个C．3个D．4个5．对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是A．不是同分异构体B．分子中共平面的碳原子数相同C．均能与溴水反应D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分6．下列物质是可以作为人工心脏、人工血管等人体植入物的高分子生物材料。
下列关于上述高分子生物材料的说法中正确的是A．用于合成维通橡胶的单体是CH2=CF—CF2—CF3B．用于合成有机硅橡胶的单体是C．聚四氟乙烯、有机硅橡胶均可看作加聚反应的产物D．有机硅橡胶、聚甲基丙烯酸甲酯均可通过缩聚反应制得7．制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为：下列说法正确的是A．淀粉与纤维素水解的最终产物不同B．M的分子式为C12H22O11C．N的结构简式为C2H4O2D．④的反应类型属于取代反应8．(2018·沈阳模拟)某高分子化合物R的结构简式为，下列有关R的说法正确的是A．R的单体之一的分子式为C9H10O2B．R完全水解后生成物均为小分子有机物C．通过加聚反应和缩聚反应可以生成RD．碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol9．蔗糖酯是联合国国际粮农组织和世界卫生组织推荐使用的食品乳化剂。
2019-2020学年省直辖县级行政区划天门市实验高级中学高三化学月考试卷含解析
2019-2020学年省直辖县级行政区划天门市实验高级中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）Ａ．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－→ Fe3＋＋NO↑＋2H2OＢ．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－→ CO32－＋H2OＣ．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O → CaSO3↓＋2HClOＤ．苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O → C6H5OH＋HCO3－参考答案：答案：AD2. 下列实验用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的是（）A．鉴别SO2和CO2B．检验CH2=C（CH3）CHO中含碳碳双键C．鉴别苯和甲苯D．检验硫酸铝溶液中是否有硫酸亚铁参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】能用酸性高锰酸钾溶液达到实验目的说明反应现象不同，高锰酸钾有强氧化性，能和强氧化性的物质及部分有机物反应．【解答】解：A．二氧化硫能还原酸性高锰酸钾溶液，而二氧化碳不能还原酸性高锰酸钾溶液，所以反应现象不同，能达到实验目的，故A正确；B．碳碳双键和醛基都能被高锰酸钾氧化，不能用酸性高锰酸钾鉴别，故B错误；C．甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以反应现象不同，能达到实验目的，故C正确；D．亚铁离子能还原酸性高锰酸钾溶液而铝离子不能还原酸性高锰酸钾溶液，所以反应现象不同，能达到实验目的，故D正确．故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，注意物质的性质以及比较方案的合理性．3. 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。
下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32-D．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存参考答案：D4. 常温下用惰性电极电解1L足量KCl的溶液，若通过n mol电子的电量，则溶液的pH与n的关系是（设电解前后溶液的体积不变）（）A．pH=n B．pH=－lg n C．pH=14－lg n D．pH=lg n+14参考答案：略5. 下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是A．铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法B．相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢C.水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法D.钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为参考答案：C6. 下列粒子中，只有氧化性的是()①S2－②Fe2＋③Fe3＋④S⑤H＋⑥Na＋⑦MgA．①⑦ B．②④C．③⑤⑥ D．②④⑤⑥参考答案：C略7. 用右图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是A8. 在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是A．含SO42-的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-B．c（Fe2+）=0.5mol/L的溶液：H+、Na+、NO3-、SO42-C．pH=13的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-D．由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、ClO3-、CO32-参考答案：C略9. 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( )B解析：A Al(OH)3与HCl反应生成氯化铝和水，Al(OH)3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，且HCl与NaOH反应生成NaCl和水，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故A不选； B．NH3与O2发生氧化还原反应生成NO和水，氨气与HNO3反应生成硝酸铵，但O2、HNO3二者不反应，则不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故B选；C．SO2与Ca（OH）2反应生成亚硫酸钙和水，SO2与NaHCO3反应生成亚硫酸钠和二氧化碳，且Ca（OH）2与NaHCO3反应生成碳酸钙，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故C不选。
2019年秋高三化学复习强化练习题——酸碱中和滴定曲线分析(word版,解析)
2019年秋高三化学复习强化练习题——酸碱中和滴定曲线分析（word版，解析）2019年年年年年年年年年年年年——年年年年年年年年年年一、单选题（本大题共30小题，共30.0分）1.在常温下，向100mL0.01mol/LHA溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，混合溶液的pH变化情况如图中所示曲线(体积变化忽略不计)。
下列叙述正确的是()A. MA溶液的pH>7B. K点时加水稀释溶液，c(H+)减小C. 在N点，c(A−)=c(M+)+c(MOH)D. 在K点，c(M+)>c(A−)>c(OH−)>c(H+)2.298K时，在20.0mL0.10mol⋅L−1氨水中滴入0.10mol⋅L−1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10mol⋅L−1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B. M点对应的盐酸体积为20.0mLC. M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)D. N点处的溶液中pH<123.25℃时，用浓度为0.01mol·L−1的HA溶液滴定20mL浓度为0.01mol·L−1的NaOH溶液，滴定曲线如图所示。
下列说法错误的是()A.应选用酚酞作指示剂B. M点溶液中存在：c(Na+)>c(A−)C. Ka(HA)≈2×10−8D. N点溶液中存在：c(OH−)−c(H+)=c(HA)4.常温下，用0.1000mol⋅L−1的盐酸滴定20.00mL0.1000mol⋅L−1的Na2A溶液，溶液的pH与所加盐酸体积的变化关系如图所示。
下列叙述错误的是()A. 常温下，K a2(H2A)的数量级为10−11B. c点溶液中：c(Na+)=2c(A2−)+c (HA−)+c(Cl−)1/ 22C. 水的电离程度：a>b>d>cD. a点溶液中：c(Na+)>c(A2−)>c(OH−)>c(HA−)5.25℃时，向20.00mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。
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教育资料 教育资料一 广东省北京师范大学东莞石竹附属学校2018-2019学年高三化学9月月考试题
相关元素原子量: H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 K 39
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分) 1．化学与生产和生活、军事、科研产品紧密相关，下列说法错误的是 ( ) A．家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故 B．在牙膏中添入Na2PO3F、NaF能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相等时， 它们防治龋齿的作用是相同的 C．侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异 D．可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气 2.下列说法不正确的是 ( ) ①将BaSO4放入水中其溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质 ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 ④固态离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A．仅①④ B．仅①④⑤ C．仅①②③④ D．①②③④⑤ 3．下列情况不能用胶体知识加以解释的是 ( ) A．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和无色气体 B．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 C．水泥厂、冶金厂常用高压电除工厂烟尘，以减少对空气的污染 D．牛油与烧碱溶液共热，向反应所得溶液中加入食盐，则有固体析出 4.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ） A．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应 B．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化 C．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 D．在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 5.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（ ） A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl﹣、I﹣ B．pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3﹣ 教育资料 教育资料一 C．水电离出来的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+
D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、HCO3﹣、NO3﹣、Al3+ 6．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为ρ g·cm－3，则该饱和溶液的物质的量浓度是( ) A.M10Sρ mol·L－1 B.1 000SρM(100＋S) mol·L－1 C.10SρM mol·L－1 D.M(100＋S)1 000Sρ mol·L－1 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A．常温常压下，2.24 L H2O中含有极性共价键的数目为0.2NA B．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中含有NH＋4的数目小于0.1NA C．100 mL 12 mol·L－1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6NA D．标准状况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2NA 8.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 ( ) A．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ B．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O C．KHCO3与足量澄清石灰水反应：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O D．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2＋氧化成MnO2：Mn2＋+ClO－+H2O＝MnO2↓+Cl－+2H＋ 9．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是( ) A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋ B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋ C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋ D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋ 10.铅丹(Pb3O4)可作防锈用涂料，已知铅丹中Pb元素的化合价只有+2、+4，且+2价稳定，+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl2。则下列说法不正确的是 ( ) A．Pb3O4可表示为2PbO·PbO2 B．可用PbO在空气中加热制备铅丹，其n（氧化剂）:n（还原剂）=1:6 C．0.1mol Pb3O4与足量的浓盐酸反应，生成Cl20.1 mol D．a mol Pb3O4加强热分解生成PbO，则加热过程中转移电子数为2a NA 11．3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为( ) 教育资料 教育资料一 A．1 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1 C．2 mol·L－1 D．2.5 mol·L－1
12．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是 ( )
13．下列有关实验的选项正确的是（ ） Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ A．装置Ⅰ：观察Fe(OH)2的生成 B．装置Ⅱ：除去Cl2中的HCl C．装置Ⅲ：除去CCl4中的Br2 D．装置Ⅳ：加热分解NaHCO3固体 14．甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如右图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）。下列有关物质的推断不正确的是
15．下列实验操作过程能引起结果偏高的是( ) ①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗 ②用量筒量取5.0 mL溶液时，俯视读数 ③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线 ④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 二 填空题 (本题包括5道题，共55分)
选项 陈述I 陈述II A 铝可以分别和NaOH溶液、盐酸反应 铝既有金属性又有非金属性 B Na2CO3可以制胃药 Na2CO3可以和盐酸反应 C 硬铝是合金 其熔点比金属铝的熔点高 D Na2O2具有强氧化性 Na2O2可以作为漂白剂 教育资料
教育资料一 16．（12分）化合物A、B是中学常见的物质，其阴、阳离子只能从下表中选择。
阳离子 K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH4+ 、Ca2+ 阴离子 OH–、NO3–、I–、HCO3–、AlO2–、HSO4– （1）若A、B的水溶液均为无色，且A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性。混合后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝色的气体。 ①B的化学式为________________。 ②A、B溶液混合加热反应的离子方程式___________________________________。 （2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。 ①A的化学式为________________。 ②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种：I．____________________________________、 Ⅱ．_______________________________________________。(用离子方程式表示) ③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因 。 17．（12分）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。 (1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是________(填写字母代号)。 A．铝的表面生成致密的薄膜 B．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 C．食物腐败 D．燃放烟花 (2)过氧化氢水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题： A．Na2O2＋2HCl==2NaCl＋H2O2 B．Ag2O＋H2O2==2Ag＋O2↑＋H2O C．2H2O2==2H2O＋O2↑ D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH==2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O ①上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号，下同)________，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是________。 ②H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H2O2＋H2O == A＋NH3↑，试指出生成物A的化学式为________， (3)氯化铵常用于焊接金
属。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为____CuO＋____NH4Cl――→△____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。 ①配平此氧化还原反应方程式。 ②反应中若产生0.2 mol的气体，则有________mol的电子转移。 18．（8分）某化学研究性学习小组需配制含有NH＋4、Cl－、K＋、SO2－4的植物培养液450 mL，且要求该培养液中c(Cl－)＝c(K＋)＝c(SO2－4)＝0.4 mol·L－1。实验室提供的药品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏水；提教育资料 教育资料一 供的实验仪器有：①药匙 ②托盘天平 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤胶头滴管 ⑥量筒。请回答下列问题：
(1)该植物培养液中，NH＋4的物质的量浓度为_____________。 (2)该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的实验仪器是________(填字母)。 A．450 mL容量瓶 B．500 mL容量瓶 C．两个250 mL容量瓶 (3)甲同学用KCl和(NH4)2SO4两种物质进行配制，则需称取m(KCl)＝____ g， m[(NH4)2SO4]＝___ g。
(4)若配制该培养液的其他操作均正确，则下列错误操作将使所配制溶液的浓度偏低的 是 (填选项) A．将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒 B．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶 C．用胶头滴管向容量瓶中加水时，溶液的凹液面高于容量瓶刻度线 D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线 19．（13分）硫铁矿烧渣是一种重要的化工产业中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m的流程图：
(1)实验室实现“操作Ⅰ”所用的玻璃仪器有__________、玻璃棒和烧杯等。 “操作Ⅲ”系列操作名称依次为________、________、过滤和洗涤。 (2)“酸溶”过程中Fe3O4溶解的化学方程式：___________________________________。 (3)硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是____________________________。 (4)实验室检验“反应Ⅰ”已经完全的试剂是__________，现象是_______________。 (5)加入适量H2O2溶液的目的是氧化Fe2＋，写出H2O2氧化Fe2＋为Fe3＋的离子方程式： ____________________________________________。 20．（10分）M是一种重要的有机高分子材料，结构简式为：