高三化学1月份百题精练(2)
高三上学期一月份检测二化学试题
可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，F—19，Na—23，Cl—35.5，Ca—40，Mn—55单项选择题（本题包括25个小题，1—5每小题1分，6—20每小题2分，21—25每小题3分）1、化学与社会、生产密切相关,下列说法正确的是：A、高纯度的单晶硅用于制造光导纤维B、从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C、乙酸乙酯在碱性条件下水解称为皂化反应D、可溶性铜盐有毒，在生命体中铜是一种不可缺少的微量元素2、下列说法正确的是A．地沟油和矿物油都属于酯类物质B．人们用明矾对水进行消毒、杀菌C．反应原子利用率最高D．甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色3、下列说法错误的是A．石油的炼制过程不都是化学变化B．煤中含有苯和甲苯，可用蒸馏的方法将它们分离C．煤是工业上获得芳香烃的一种重要原料D．煤通过液化和气化处理能减少环境污染4、下列说法中有明显错误的是（）A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率5、在浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡：Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+，若向该溶液中滴加足量的盐酸，则溶液的颜色( )A.绿色更浅B.绿色更深C.变黄D.无变化6.下列事实不能．．用平衡移动原理解释的是A. 由H2、I 2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深B. 用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3C. 蒸馏水和0.1 mol•L-1 NaOH溶液中的c(H+)，前者大于后者D. 向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加MgCO3，可将Fe3+转化成Fe(OH)3除去7.将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是A、KClB、Mg(OH)2C、Na2CO3D、MgSO48、下列实验误差分析正确的是A、用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏大B、用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D、测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏大9.工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3而后用盐酸去除。
部编版2020届高三化学上学期月考试题(二)(含解析)
2019高三化学上学期月考试题（二）（含解析）本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。
时量90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Si－28 S－32 Cl －35.5Cr－52 Fe－56 Sr－88第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个符合题意的选项)1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是(C)A．铝及其合金是使用广泛的金属材料，通常用电解氯化铝的方法制备铝B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C．采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量D．氰化物泄漏时，可直接将其冲入下水道，让其自然消解2．下列应用不涉及．．．氧化还原反应的是(D)A．铝热法冶炼难熔金属B．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH33．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是(D)A．2.8 g晶体硅中含有的Si—Si键数目为0.1N AB．常温下，4.6 g NO2气体中含有的分子数为0.1N AC．0.1 mol氯气与足量热的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N AD．0.1 mol NH4NO3溶于稀氨水中，若溶液呈中性，则溶液中含有的NH＋4数为0.1N A4．下列反应的离子方程式书写正确的是(B)A．向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I－＋H2O2===I2＋2OH－B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液：NH＋4＋HCO－3＋2OH－===NH3·H2O＋CO2－3＋H2OC．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋2H2O5．下述实验不能达到预期实验目的的是(D)A．pH＝1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O2－7、K＋、SO2－4B．c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH＋4、SiO2－3、C2O2－4、Br－C．加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、Cl－、NO－3D．NaHCO3溶液中： C6H5O－、CO2－3、Br－、K＋7．Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。
高三化学1月月考试题(含解析)(新版)新人教版
2019届高三1月月考理综化学试题1. 化学与生产生活、科技、环境等密切相关，下列说法正确的是：A. 黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，其中的硝是指硝酸B. 可以用氢氧化钠鉴别地沟油和矿物油C. 用漂白精和洁厕灵（主要成分是盐酸）混合后的浓溶液清洗马桶效果更好D. 明矾可以用于海水提纯制淡水【答案】B【解析】A. 其中的硝是指硝酸钾，故A错误；B. 地沟油主要含有油脂，油脂在氢氧化钠溶液中发生水解而溶解，矿物油主要成分是烃，烃遇氢氧化钠溶液无变化，所以可以用氢氧化钠鉴别地沟油和矿物油，故B正确；C. 用漂白精和洁厕灵（主要成分是盐酸）混合后的浓溶液会产生有毒气体氯气，2H++Cl－+ ClO－H2O+Cl2↑，故C错误；D. 明矾可以用于去除水中悬浮物，不可以用于海水提纯制淡水，故D错误。
故选B。
点睛：解答本题的难点是选项C，氯气与水的反应是可逆反应，Cl2＋H2O H++Cl－＋HClO，漂白精和洁厕灵的浓溶液混合后，2H++Cl－+ ClO－H2O+Cl2↑，产生有毒气体氯气。
2. 下列说法正确的是：A. 由苯制备硝基苯的反应属于加成反应B. 甲烷和氯气的物质的量之比为1∶1混合反应时，只生成一氯甲烷和HClC. 测定中和热实验中，用量筒分别量取50mL0.55 mol•L-1NaOH溶液和50mL0.50mol•L-1的盐酸溶液测温备用，当碱溶液加入酸中时，要一次性迅速倒入D. 用AlCl3溶液做导电实验，验证AlCl3是离子化合物还是共价化合物【答案】C【解析】A. 由苯制备硝基苯的反应属于取代反应，故A错误；B.该反应甲烷的取代程度不可控，甲烷和氯气的物质的量之比无论多大，产物都是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和HCl的混合物，故B错误；C. 测定中和热实验中，当碱溶液加入酸中时，要一次性迅速倒入，可以保证反应快速进行，减少热量散失，减小误差，故C正确；D. 离子化合物和部分共价化合物在水中完全电离，用AlCl3溶液做导电实验，无法验证AlCl3是离子化合物还是共价化合物，故D错误。
高三年级化学1月月考试题.doc
高三年级化学1月月考试题化 学 试 题说明：本试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.共108分，考试时间90分钟.答卷前，考生务必将学校、班级、姓名等在答题卷上填写清楚；答案一律在答题卷上书写。
考试结束后请将答题卷交回。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 N —14 Na —23 Al —27 Fe —56 Cu —64 Mn —55第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案。
） 1．不会造成水污染的是 （ ） A ．工业生产中废气、废液和废渣的排放 B ．天然水与空气、岩石和土壤的长期接触 C ．城市生活污水的大量排放 D ．农业生产中，农药、化肥使用不当 2．下列各组物质的分类，正确的是 （ ） A ．同位素：金刚石、石墨、C 60 B ．非电解质：Cl 2、NH 3、C 2H 5OH C ．非极性分子：N 2、CO 2、CCl 4 D ．同系物： —OH 、CH 3— —OH 、CH 3— —CH 2OH 3．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于．．后者的是 （ ）①C(s)+O 2(g)=CO 2(g)；△H 1 C(s)+21O 2(g)=CO(g); △H 2 ②2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g); △H 3 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(1); △H 4 ③CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g); △H 5 CaO(s)+H 2O(1)=Ca(OH)2(s); △H 6 A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．只有② 4．下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是 （ ） A ．向容量瓶中转移溶液时，玻璃棒的下端应靠在容量瓶内壁的刻度线以下 B ．在测定硫酸铜晶体里结晶水含量的实验中，称量操作只要进行3次 C ．苯酚溶液中滴加少量稀溴水出现三溴苯酚白色沉淀 D ．用有少量蒸馏水的锥形瓶装待测液进行中和滴定实验，导致测定结果偏低 5．下列褪色变化中，不属于化学变化的是 （ ） A ．SO 2使溴水褪色 B ．双氧水使某些有色布条褪色 C ．活性碳使红墨水褪色 D ．O 2使某些染料褪色6．X 是核外电子数最少的元素，Y 是地壳中含量最丰富的元素，Z 元素的原子M 层电子数 是L 层电子数的一半，W 元素可形成自然界最硬的原子晶体。
2021年高三化学1月月考试题
2021年高三化学1月月考试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题50分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共计50分）1．在溶液中加入少量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－ D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－2元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82最高或最低化合价＋2 ＋1 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 ＋3 －2 －3 －1 －3下列说法正确的是A．原子序数④元素小于⑦元素B．②、③处于同一周期C．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，⑤号酸性最强D．⑧号元素原子结构示意图为：3．25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)错误！未找到引用源。
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如右图所示。
下列判断正确的是A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应为吸热反应D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2选项目的实验方法A 除去Na2CO3固体中的NaHCO3置于坩埚中加热至恒重B 除去NaCl中少量KNO3将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤C 除去CO2中的HCl气体通过NaHCO3(aq,饱和)，然后干燥D 除去C2H5Br中的Br2加入足量Na2SO3(aq)，充分振荡，分液5．实验装置是为达成实验目的选用的。
下列实验装置与实验目的相匹配的是6．下列有关化学用语使用正确的是A．次氯酸的结构式： B．CO2的比例模型C．甲基的电子式： D．漂粉精的主要成分：CaCl27．元素A和B的原子序数都小于18，已知A原子最外层电子数为a个，次外层电子数为b 个；B原子M层电子数为(a-b)个，L层为(a+b)个。
2021年高三上学期月考化学试卷(1月份)含解析
2021年高三上学期月考化学试卷（1月份）含解析一、选择题本卷共16道小题，每小题3分，共48分．每题只有一个正确选项．1．下列电池属于二次电池的是（）A．锌银钮扣电池B．氢氧燃料电池C．铅蓄电池D．锌锰干电池A．A B．B C．C D．D2．某同学组装了如图所示的原电池装置，下列叙述中正确的是（）A．电流方向：电极Ⅱ→→电极ⅠB．电极Ⅱ逐渐溶解C．电极Ⅰ上发生还原反应D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Cl﹣向右池移动3．下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是（）A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀C．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程D．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应溶液，下列说法正确的是（）4．关于0.1mol•L﹣1 NaHCO3A．溶质水解反应：HCO3﹣+H2⇌H3O++CO32﹣B．离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）C．微粒浓度关系：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣）D．微粒浓度关系：c（Na+）═2[c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）]5．下列叙述正确的是（）A．Na在足量O2中燃烧，消耗l mol O2时转移的电子数是4×6.02×1023B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c（H+）=0.1 mol/LC．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH4+数是0.1×6.02×1023D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键6．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0．当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是（）①降温②恒压通入惰性气体③增加N2的浓度④加压．A．①④B．①②C．②③D．③④7．常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是（）A．反应后HA溶液可能有剩余B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等D．HA溶液的c（H+）和NaOH溶液的c（OH﹣）可能不相等8．关于常温下0.1mol/L氨水（pH=11.12）的下列说法不正确的是（）A．加水稀释过程中，c（H+）：c（OH﹣）的值增大B．根据以上信息，可推断NH3•H2O为弱电解质C．与pH=11.12的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c（Na+）大于氨水中c（NH）D．加入少量NH4Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H2O⇌H++OH﹣正向移动9．LED产品的使用为城市增添色彩．下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图．下列有关叙述正确的是（）A．a处通入O2B．b处为电池正极，发生了还原反应C．通入O2的电极发生反应：O2+4e﹣+4H+=2H2OD．该装置将化学能最终转化为电能10．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（）A．Na与水反应时增大水的用量B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量11．关于下列装置的说法正确的是（）A．装置中盐桥内的K+移向CuSO4溶液B．①是将电能转变为化学能的装置C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D．若装置用于电解精炼钢，溶液中Cu2+的浓度保持不变12．下列关于各图象的解释或结论正确的是（）A．.热化学方程式是H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8 kJ/molB．.对于恒温恒容条件下的反应2NO2（g）⇌N2O4（g），A点为平衡状态C．将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时，溶质的质量分数B＞AD．.同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者13．已知：某元素X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，下列说法正确的是（）A．NaHX的电离方程式为NaHX═Na++H++X2﹣B．HX﹣的电离程度小于HX﹣的水解程度C．离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HX﹣）+c（X2﹣）D．加水稀释，促进HX﹣水解，c（HX﹣）增大14．室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是（）序号①②pH 12 12溶液氨水氢氧化钠溶液A．①②两溶液中c（OH﹣）相等B．①溶液的物质的量浓度为0.01 mol•L﹣1C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①＞②D．等体积的①②两溶液分别与0.01 mol•L﹣1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①＞②15．单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高．下列溶液中沸点最高的是（）A．0.01 mol/L的蔗糖溶液B．0.01 mol/L的K2SO4溶液C．0.02 mol/L的NaCl溶液D．0.02 mol/L的CH3COOH溶液16．工业上用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．反应的平衡常数如下表：温度/℃0 100 200 300 400平衡常数667 13 1.9×10﹣2 2.4×10﹣41×10﹣5下列说法正确的是（）A．该反应的△H＞0B．加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率C．工业上采用5×103kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高D．t℃时，向1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为100二、非选择题，共52分）17．某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验步骤及记录如下：Ⅰ．分别向盛有0.5g Na2CO3固体、0.5g NaHCO3固体的烧杯中加入10mL水（20℃），搅拌，测量温度为T1；Ⅱ．静置恒温后测量温度为T2；Ⅲ．分别加入10mL 密度约为1.1g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度T3．得到表1的数据：表1T1/℃T2/℃T3/℃Na2CO323.3 20.0 23.7NaHCO318.5 20.0 20.8回答下列问题：（1）Na2CO3溶于水显碱性，其原因是（用离子方程式表示）．（2）根据试题后的附表判断：步骤Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固体分别是全部溶解还是部分溶解．（3）分析表1的数据得出：Na2CO3固体溶于水，NaHCO3固体溶于水（填“放热”或“吸热”）．（4）甲同学分析上述数据得出：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应．乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向盛有10 mL水（20℃）的烧杯中加入10mL，搅拌，测量温度为22.2℃．（5）结合上述探究，下列说法正确的是．A．NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应B．不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体C．Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关（6）丙同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度，称取m1 g混合物，加热至质量不变时，称其质量为m2 g，则原混合物中NaHCO3的质量分数为（用代数式表示）．附表：溶解度表10℃20℃30℃40℃Na2CO312.5g 21.5g 39.7g 40.0gNaHCO38.1g 9.6g 11.1g 12.7g18．以煤为主要原料可以制备乙二醇，相关工艺流程如下：（1）写出方法l在催化剂的条件下直接制取乙二醇的化学方程式（2）合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质．下列物质仅用合成气为原料就能得到且原子利用率为100%的是（填字母）．A．草酸（HOOC﹣COOH）B．甲醇（CH3OH）C．尿素[CO（NH2）2]（3）工业上还可以利用天然气（主要成分为CH4．）与CO2反应制备合成气．已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol则CH4与CO2生成合成气的热化学方程式为（4）方法2：在恒容密闭容器中投入草酸二甲酯和H2发生如下反应：CH3OOC﹣COOCH3（g）+4H2（g）⇌HOCH2CH2OH（g）+2CH3OH（g）△H=﹣34kJ/mol 为提高乙二醇的产量和速率，宜采用的措施是（填字母）．A．升高温度B．增大压强C．增大氢气浓度（5）草酸二甲酯水解生成草酸：CH3OOC﹣COOCH3+2H2O⇌2CH3OH+HOOC﹣COOH ①草酸是二元弱酸，可以制备KHC2O4（草酸氢钾），KHC2O4溶液呈酸性，用化学平衡原理解释：．②在一定的KHC2O4溶液中滴加NaOH溶液至中性．下列关系一定不正确的是（填字母）．A．c（Na+）＞c（K+）＞c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）B．c（K+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）C．c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）（6）乙二醇、空气在KOH溶液中构成燃料电池，加入乙二醇的电极为电源的（填“正”或“负”）级，负极反应式为．19．Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途（1）25℃时将氯气溶于水形成氯气﹣氯水体系，该体系中Cl2（aq）、HClO和ClO﹣分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图1所示．①已知HClO的杀菌能力比ClO﹣强，由图分析，用氯气处理饮用水时，pH=7.5与pH=6时杀菌效果强的是．②氯气﹣氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为（2）ClO2是一种新的消毒剂，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，写出该反应的化学方程式．（3）工业上还可用下列方法制备ClO2，在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO2．电解时，NaClO3在极（填阴或阳）生成，生成ClO3﹣的电极反应式为．（4）一定条件下，在水溶液中1mol Cl﹣、1mol ClO x﹣（x=1，2，3，4）的能量大小与化合价的关系如图16﹣2所示①从能量角度看，C、D、E中最不稳定的离子是（填离子符号）．②B→A+D反应的热化学方程式为（用离子符号表示）．20．“Cl化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH 等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．相关数据如下：容器甲乙反应物投入量1mol CO2（g）和3mol H2（g）1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）平衡时c（CH3OH）c1c2平衡时能量变化放出29.4kJ 吸收 a kJ请回答：①c1c2（填“＞”、“＜”或“=”）；a=．②若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是mol/（L•S）（2）压强为p1时，向体积为1L的密闭容器中充入b mol CO 和2b mol H2，发生反应CO （g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图1所示．请回答：①该反应属于（填“吸”或“放”）热反应；p1 p2（填“＞”、“＜”或“=”）②100℃时，该反应的平衡常数K=（用含b的代数式表示）．（3）一定条件下，治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）⇋2CO2（g）+N2（g）△H ＜0．在恒温恒容的密闭容器中通入n（NO）：n（CO）=1：2的混合气体，发生上述反应．下列图象正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是（选填字母）．xx学年山东省德州市某中学高三（上）月考化学试卷（1月份）参考答案与试题解析一、选择题本卷共16道小题，每小题3分，共48分．每题只有一个正确选项．1．下列电池属于二次电池的是（）A．锌银钮扣电池B．氢氧燃料电池C．铅蓄电池D．锌锰干电池A．A B．B C．C D．D【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】铅蓄电池、镍镉电池、锂离子电池等属于可充电电池，是二次电池，锌银钮扣电池、氢氧燃料电池和碱性锌锰电池不能充电，是一次电池，由此分析解答．【解答】解：铅蓄电池、镍镉电池、锂离子电池等属于可充电电池，可以反复充电放电属于可充电电池，是二次电池，锌银钮扣电池、氢氧燃料电池和碱性锌锰电池完全放电后不能再使用，是一次电池，故选C．2．某同学组装了如图所示的原电池装置，下列叙述中正确的是（）A．电流方向：电极Ⅱ→→电极ⅠB．电极Ⅱ逐渐溶解C．电极Ⅰ上发生还原反应D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Cl﹣向右池移动【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、电流与电子的流向相反，由正极到负极，即电极Ⅱ→→电极Ⅰ；B、电极Ⅱ上铜离子放电生成单质铜，应是有固体析出；C、电极Ⅰ是负极，发生氧化反应；D、Cl﹣向负极移动．【解答】解：A、电流与电子的流向相反，由正极到负极，即电极Ⅱ→→电极Ⅰ，故A正确；B、电极Ⅱ上铜离子放电生成单质铜，应是有固体析出，而不是溶解，故B错误；C、电极Ⅰ是负极，发生氧化反应，故C错误；D、Cl﹣向负极移动，则向左池移动，故D错误；故选A．3．下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是（）A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀C．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程D．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】A．钢铁在潮湿的空气中易形成原电池；B．中性或弱酸性条件下，金属发生吸氧腐蚀，酸性环境下，金属发生析氢腐蚀；C．金属腐蚀时失电子生成阳离子；D．铝的表面易形成致密的氧化膜．【解答】解：A．钢铁在潮湿的空气中易形成原电池，所以钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀，故A正确；B．中性或弱酸性条件下，金属发生吸氧腐蚀，酸性环境下，金属发生析氢腐蚀，则电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀，故B正确；C．金属腐蚀时失电子生成阳离子，则金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程，故C正确；D．铝的表面易形成致密的氧化膜，氧化膜能饱和内部金属不被腐蚀，所以铝具有很强的抗腐蚀能力，故D错误．故选D．4．关于0.1mol•L﹣1 NaHCO3溶液，下列说法正确的是（）A．溶质水解反应：HCO3﹣+H2⇌H3O++CO32﹣B．离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）C．微粒浓度关系：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣）D．微粒浓度关系：c（Na+）═2[c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）]【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A、HCO3﹣+H2⇌H3O++CO32﹣是溶质电离，溶质水解反应：HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH ﹣；B、电荷守恒，得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）；C、NaHCO3溶液呈碱性，水解大于电离；D、物料守恒，两者的物质的量为1：1．【解答】解：A、HCO3﹣+H2⇌H3O++CO32﹣是溶质电离，溶质水解反应：HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，故A错误；B、电荷守恒，得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣），故B错误；C、NaHCO3溶液呈碱性，水解大于电离，所以离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣），故C正确；D、物料守恒，两者的物质的量为1：1，所以关系式为：c（Na+）═c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣），故D错误；故选；C．5．下列叙述正确的是（）A．Na在足量O2中燃烧，消耗l mol O2时转移的电子数是4×6.02×1023B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c（H+）=0.1 mol/LC．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH4+数是0.1×6.02×1023D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、根据反应后氧元素的价态为﹣1价来分析；B、混合溶液pH=1，pH=﹣lgC（H+）；C、NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；D、1mol氯气中含1mol共价键．【解答】解：A、反应后氧元素的价态为﹣1价，故l mol O2时转移的电子数是2×6.02×1023，故A错误；B、混合溶液pH=1，pH=﹣lgC（H+）=1，故C（H+）=10﹣pH=0.1mol/L，故B正确；C、NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故NH4+数小于0.1×6.02×1023，故C错误；D、标准状况下2.24 L Cl2的物质的量为0.1mol，而1mol氯气中含1mol共价键，故0.1mol 氯气中含0.1mol共价键，故D错误．故选B．6．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0．当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是（）①降温②恒压通入惰性气体③增加N2的浓度④加压．A．①④B．①②C．②③D．③④【考点】化学平衡的影响因素．【分析】N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，正反应是放热反应，是气体体积缩小的反应，结合外界条件对平衡的影响来综合分析．【解答】解：①降温，平衡正向移动，氮气的转化率增大，故正确；②恒压通入惰性气体，体积膨胀，相当于减小压强，平衡逆向移动，氮气的转化率降低，故错误；③增加N2的浓度，平衡正向移动，氮气的转化率降低，故错误；④加压，平衡正向移动，氮气的转化率增大，故正确；故选A．7．常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是（）A．反应后HA溶液可能有剩余B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等D．HA溶液的c（H+）和NaOH溶液的c（OH﹣）可能不相等【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A、如果HA是弱酸，要使混合溶液呈中性，则HA应该稍微大些；B、NaA为强酸强碱盐，其溶液呈中性，如果是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性；C、溶液浓度未知，无法确定其体积大小；D、如果HA是弱酸，且二者浓度相等，则HA溶液中c（H+）和NaOH溶液的c（OH﹣）不相等．【解答】解：A、如果HA是弱酸，要使混合溶液呈酸性，则HA应该稍微大些，所以反应后HA溶液可能有剩余，故A正确；B、NaA为强酸强碱盐，其溶液呈中性，如果是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，则其pH等于或大于7，不可能小于7，故B错误；C、溶液浓度未知，无法确定其体积大小，故C正确；D、HA溶液的c（H+）和NaOH溶液的c（OH﹣）不相等，说明HA是弱酸，其混合溶液可能呈中性，故D正确；故选B．8．关于常温下0.1mol/L氨水（pH=11.12）的下列说法不正确的是（）A．加水稀释过程中，c（H+）：c（OH﹣）的值增大B．根据以上信息，可推断NH3•H2O为弱电解质C．与pH=11.12的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c（Na+）大于氨水中c（NH）D．加入少量NH4Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H2O⇌H++OH﹣正向移动【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A、加水稀释过程中，促进电离，但显性离子氢氧根离子浓度减小，而温度不变水的离子积常数不变，所以氢离子浓度增大；B、如果是强电解质，0.1mol/L氨水的pH=13；C、根据两溶液中电荷守恒分析解答；D、NH4Cl 是强酸弱碱盐，溶于水要发生水解，盐的水解对水的电离起促进作用．【解答】解：A、加水稀释过程中，促进电离，但显性离子氢氧根离子浓度减小，而温度不变水的离子积常数不变，所以氢离子浓度增大，所以c（H+）：c（OH﹣）的值增大，故A 正确；B、如果是强电解质，0.1mol/L氨水的pH=13，故B正确；C、氢氧化钠溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣），在氨水溶液中c（NH4+）+c（H+）=c（OH ﹣），而两者的PH相同，所以两溶液中氢离子与氢氧根离子浓度相等，则钠离子与铵根离子浓度相等，故C错误；D、水的电离平衡：H2O⇌H++OH﹣，铵根离子结合水电离出的氢氧根离子，导致氢氧根离子浓度减小，所以平衡正向移动，故D正确；故选C．9．LED产品的使用为城市增添色彩．下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图．下列有关叙述正确的是（）A．a处通入O2B．b处为电池正极，发生了还原反应C．通入O2的电极发生反应：O2+4e﹣+4H+=2H2OD．该装置将化学能最终转化为电能【考点】化学电源新型电池．【分析】A、由电子流向可知a为负极，b为正极，以此判断；B、b为正极发生的电极反应为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣；C、通氧气的一极为b极，b为正极发生的电极反应为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣；D、该装置的能量转换是化学能为电能最终转化为光能．【解答】解：A、由电子流向可知a为负极，b为正极，负极上发生氧化反应，通入氢气，正极上发生还原反应，通入的是氧气，故A错误；B、b为正极发生的电极反应为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，发生还原反应，故B正确；C、通氧气的一极为b极，b为正极发生的电极反应为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故C错误；D、该装置的能量转换是化学能为电能最终转化为光能，故D错误．故选B．10．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（）A．Na与水反应时增大水的用量B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】常见增大化学反应速率的措施有：增大浓度、压强，升高温度，使用催化剂等，增大单位体积的活化分子数目或增大活化分子百分数，从而增大反应速率，注意增大压强只对有气体参加的反应有影响，以此解答该题．【解答】解：A．水为纯液体，增大水的用量，浓度不变，反应速率不变，故A错误；B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应生成二氧化硫气体，不生成氢气，故B错误；C．反应在溶液中进行，没有气体生成，增大压强，反应速率基本不变，故C错误；D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量，反应物浓度增大，则反应速率增大，故D正确．故选D．11．关于下列装置的说法正确的是（）A．装置中盐桥内的K+移向CuSO4溶液B．①是将电能转变为化学能的装置C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D．若装置用于电解精炼钢，溶液中Cu2+的浓度保持不变【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．溶液中阳离子向正极移动；B．图1为原电池，图2为电解池；C．电镀池中镀层金属做阳极，镀件做阴极；D．电解精炼铜时，阳极上比铜活泼的金属也放电，阴极上只有铜离子放电．【解答】解：A．铜、锌形成原电池，锌的活泼性大于铜，所以锌为负极，铜为正极，原电池中阳离子移向正极，所以盐桥内的K+移向CuSO4溶液，故A正确；B．图1为原电池，是将化学能转化为电能的装置，图2为电解池，是将电能转化为化学能的装置，故B错误；C．若装置②用于铁棒镀铜，铜为镀层金属，应做阳极，所以N为铜棒，故C错误；D．电解精炼铜时溶液中的Cu2+浓度减小，故D错误；故选：A．12．下列关于各图象的解释或结论正确的是（）A．.热化学方程式是H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8 kJ/molB．.对于恒温恒容条件下的反应2NO2（g）⇌N2O4（g），A点为平衡状态C．将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时，溶质的质量分数B＞AD．.同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者【考点】反应热和焓变．【分析】A、图象中当放热483.6KJ时，是生成液态水的时候；B、A点时，NO2和N2O4的消耗速率相等；C、T1℃时，A和B的溶解度相同，溶质的质量分数相同；D、酸越弱，其对应的盐越水解．【解答】解：A、图象中当放热483.6KJ时，是生成液态水的时候，故热化学方程式应是H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣241.8 kJ/mol，故A错误；B、A点时，只说明NO2和N2O4的消耗速率相等，而当NO2和N2O4的消耗速率之比为2：1时，反应才达平衡，故B错误；C、T1℃时，A和B的溶解度相同，饱和溶液中溶质的质量分数相同，当升温到T2℃时，两者的溶解度均变大，无晶体析出，故溶液中的溶质的质量分数均不变，仍相等，故C错误；D、从图象可以看出，加水稀释时，HA的pH变化大，故HA的酸性强于HB，而酸越弱，其对应的盐越水解，故同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，NaB的水解程度大，pH更大，其pH前者小于后者，故D正确；故选D．13．已知：某元素X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，下列说法正确的是（）A．NaHX的电离方程式为NaHX═Na++H++X2﹣B．HX﹣的电离程度小于HX﹣的水解程度C．离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HX﹣）+c（X2﹣）D．加水稀释，促进HX﹣水解，c（HX﹣）增大【考点】盐类水解的原理；离子浓度大小的比较．【分析】A、某元素X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，说明阴离子是弱酸阴离子；B、X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，说明HX﹣水解大于电离，；C、溶液中电荷守恒分析判断；D、加水稀释促进水解，离子浓度减小；【解答】解：A、某元素X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，说明阴离子是弱酸阴离子，电离方程式为：NaHX═Na++HX﹣，故A错误；B、X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，说明HX﹣水解大于电离，HX﹣的电离程度小于HX ﹣的水解程度正确，故B正确；C、溶液中电荷守恒分析判断，溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HX ﹣）+2c（X2﹣），故C错误；D、加水稀释促进水解，c（HX﹣）离子浓度减小，故D错误；故选B．14．室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是（）序号①②pH 12 12溶液氨水氢氧化钠溶液A．①②两溶液中c（OH﹣）相等B．①溶液的物质的量浓度为0.01 mol•L﹣1C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①＞②D．等体积的①②两溶液分别与0.01 mol•L﹣1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①＞②【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A、pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相等；B、一水合氨是弱电解质，不能完全电离，氢氧化钠是强电解质，完全电离；C、pH相等的强碱和弱碱加水稀释，强碱溶液pH变化大；D、pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中，一水合氨的物质的量比氢氧化钠多．【解答】解：A、pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相等，故A正确；B、一水合氨是弱电解质，不能完全电离，pH=12的氨水中，其物质的量浓度大于0.01mol/L，故B错误；C、pH相等的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时，NaOH溶液pH变化大，故C正确；D、pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中，一水合氨的物质的量比氢氧化钠多，与盐酸中和时消耗的盐酸①＞②，故D正确；故选B．15．单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高．下列溶液中沸点最高的是（）A．0.01 mol/L的蔗糖溶液B．0.01 mol/L的K2SO4溶液C．0.02 mol/L的NaCl溶液D．0.02 mol/L的CH3COOH溶液【考点】物质的量浓度．【分析】根据溶液中非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，则假设溶液为1L时计算选项中溶质的物质的量来比较即可解答．【解答】解：A、因1L蔗糖溶液中蔗糖的物质的量为1L×0.01mol/L=0.01mol；B、因1LK2SO4溶液溶质的离子的总物质的量为1L×0.01mol/L×3=0.03mol；C、因1LNaCl溶液中溶质的离子的总物质的量为1L×0.02mol/L×2=0.04mol；D、因CH3COOH是挥发性溶质，且1L溶液中分子的物质的量为1L×0.02mol/L=0.02mol，则D不符合题意；显然C中含0.04 mol离子，离子数最多，故选：C．16．工业上用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．反应的平衡常数如下表：温度/℃0 100 200 300 400平衡常数667 13 1.9×10﹣2 2.4×10﹣41×10﹣5下列说法正确的是（）A．该反应的△H＞0B．加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率C．工业上采用5×103kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高D．t℃时，向1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为100【考点】反应热和焓变；化学平衡的影响因素．【分析】A、依据平衡常数随温度变化和平衡移动原理分析判断；B、反应前后是气体体积减小的放热反应，增大压强增大氢气浓度，平衡正向进行，催化剂改变反应速率不改变化学平衡；C、此条件是催化剂活性最大，升温平衡逆向进行；D、结合平衡三段式列式计算，平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积．【解答】解：A、依据平衡常数随温度变化和平衡移动原理分析判断，随温度升高平衡常数减小，正反应为放热反应△H＜0，故A错误；B、反应前后是气体体积减小的放热反应，增大压强增大氢气浓度，平衡正向进行，催化剂改变反应速率不改变化学平衡，不能提高CO的转化率，故B错误；C、升温平衡逆向进行，此条件是催化剂活性最大，不是原料气的转化率高，故C错误；D、结合平衡三段式列式计算，平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）起始量（mol/L）0.1 0.2 0变化量（mol/L）0.1×50% 0.1 0.05平衡量（mol/L）0.05 0.1 0.05平衡常数K==100，故D正确；故选D．二、非选择题，共52分）17．某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验步骤及记录如下：Ⅰ．分别向盛有0.5g Na2CO3固体、0.5g NaHCO3固体的烧杯中加入10mL水（20℃），搅拌，测量温度为T1；Ⅱ．静置恒温后测量温度为T2；Ⅲ．分别加入10mL 密度约为1.1g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度T3．得到表1的数据：表1T1/℃T2/℃T3/℃Na2CO323.3 20.0 23.7NaHCO318.5 20.0 20.8回答下列问题：（1）Na2CO3溶于水显碱性，其原因是CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣、HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣（用离子方程式表示）．（2）根据试题后的附表判断：步骤Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固体分别是全部溶解还是部分溶解Na2CO3、NaHCO3固体都是全部溶解．（3）分析表1的数据得出：Na2CO3固体溶于水放热，NaHCO3固体溶于水吸热（填“放热”或“吸热”）．（4）甲同学分析上述数据得出：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应．乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向盛有10 mL水（20℃）的烧杯中加入10mL密度约为1.1g/mL20%的盐酸，搅拌，测量温度为22.2℃．（5）结合上述探究，下列说法正确的是AC．A．NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应B．不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体C．Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关（6）丙同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度，称取m1 g混合物，加热至质量不变时，称其质量为m2 g，则原混合物中NaHCO3的质量分数为×100%（用代数式表示）．附表：溶解度表10℃20℃30℃40℃Na2CO312.5g 21.5g 39.7g 40.0gNaHCO38.1g 9.6g 11.1g 12.7g【考点】性质实验方案的设计．【分析】（1）碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性；（2）根据溶解度分别求出10mL水（20℃）分别溶解的Na2CO3、NaHCO3固体与0.5g作比较分析；（3）分析表1的数据得出：T1/℃，Na2CO3固体溶于水温度升高，NaHCO3固体溶于水温度降低；（4）需探究盐酸溶于水温度的变化；（5）A．分析表1的数据得出NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应；B．Na2CO3和NaHCO3固体二者与酸反应的快慢不同；C．从温度变化可判别Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关．。
2021年高三上学期1月月考试题 化学 含答案
2021年高三上学期1月月考试题化学含答案命题：王建党王时平审核：邱志俊可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题C．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．HClO的结构式：H－O－Cl B．Na2O2的电子式：C．中子数为20的氯原子：D．聚丙烯的结构简式：3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体B．二氧化硫具有漂白性，可用于加工食品使食品增白C．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料D．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L－1 NaHCO3溶液：K＋、AlO－2、Cl－、NO－3B．使甲基橙变红色的溶液：NH+4、Cu2+、ClO－、Na＋C．c(H＋)＝1×10－13 mol∙L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－D．遇苯酚变紫色的溶液：Na＋、Mg2+、SO2－4、Cl－5．用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是A．用图a所示装置干燥SO2气体B．用图b所示装置蒸发CH3COONa溶液得醋酸钠晶体C．用图c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出D．用图d所示装置测量氨气的体积6．能正确表示下列反应的离子方程式是A．CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO－4＋4OH－=2MnO2↓＋3SO42－＋2H2O C．电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑D．向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液：SO2－3+ ClO－= SO2－4+ Cl－7．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1.00 mol·L－1 NaCl溶液中含有Na+的数目为N AB．常温常压下，6.4 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数为0.2N AC．标准状况下，1.12 L HCHO中C原子的数目为0.05 N AD．一定条件下6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2N A8．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（部分反应物及反应条件已略去，箭头表示一步转化）。
2021年高三(上)月考化学试卷(1月份)含解析
2021年高三（上）月考化学试卷（1月份）含解析一、选择题（共18小题，每小题2分，满分36分）1．（2分）（xx秋•德州期末）化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（）A．煤经过气化和液化等物理变化，可变为清洁能源B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害C．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体D．采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体常见的生活环境的污染及治理．版权所有考点：化学应用．专题：分析：A．煤的气化是指将煤在高温下与水接触转变为可燃性气体；煤的液化是指把煤转化成液体燃料的过程；B．一些重金属离子（如Cu2+、Ba2+、Pb2+、Ag+等）与蛋白质作用会使蛋白质变性而丧失其生理功能；C．竹炭具有吸附性，可用于吸附房屋装修产生的有害气体；D．汽车尾气中的CO、NO x采用催化转化法处理，相互反应生成参与大气循环的无毒气体二氧化碳和氮气．解答：解：A．煤的气化和煤的液化都生成新物质，属于化学变化，故A错误；B．重金属铬能与蛋白质发生作用，使其丧失生理活性，对人体造成危害，故B正确；C．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体，故C正确；D．采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体二氧化碳和氮气，故D正确；故选：A．点评：本题主要考查了化学与生活中有关知识，掌握它们的化学原理是解答的关键，题目难度不大．2．（2分）（xx秋•德城区校级月考）对下列化学用语的理解和描述均正确的是（）A．电子式可以表示羟基．也可以表示氢氧根离子B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14CD．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．中氧原子最外层7个电子，只能表示羟基，不能表示氢氧根离子；B．二氧化碳为直线型结构，为V型，不能表示二氧化碳的比例模型；C．的核电荷数=核外电子数=6，表示所有的C原子；D．如果n=16，为硫离子，硫离子能够破坏水的电离平衡．解答：解：A．氢氧根离子的电子式为：，羟基的电子式为，故A错误；B．二氧化碳是直线型分子，水分子在V型分子，该比例模型可表示水分子模型，故B 错误；C．同位素的质子数和核外电子数相同，所以原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C，故C正确；D．结构示意图为的阴离子中，当n=16时，表示的为硫离子，硫离子能够结合水电离的氢离子，破坏了水的电离平衡，故D错误；故选C．点评：本题考查了电子式、比例模型、原子结构示意图等知识，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的概念及正确的表示方法，明确羟基与氢氧根离子的区别．3．（2分）（xx秋•泰安期末）下列有关物质的性质或应用说法正确的是（）A．氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B．金属钠具有强的还原性，可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属TiC．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解D．在常温下，浓硫酸、浓硝酸能用铁罐储运考点：浓硫酸的性质；硝酸的化学性质；钠的化学性质；葡萄糖的性质和用途．专题：氧族元素；氮族元素．分析：A、氢氧化钠是强碱，碱性太强，对人体有强腐蚀性；B、钠与溶液中的水反应，所以用钠和熔融的TiCl4反应制取金属Ti；C、单糖不能水解；D、铁与冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象．解答：解：A、氢氧化钠是强碱，碱性太强，对人体有强腐蚀性，而是用小苏打治疗胃溃疡病人的胃酸过多症，故A错误；B、钠与溶液中的水反应，所以用钠和熔融的TiCl4反应制取金属Ti，故B错误；C、单糖不能水解，故C错误；D、铁与冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象，所以浓硫酸、浓硝酸能用铁罐储运，故D正确；故选D．点评：本题元素化合物知识，结合钠与盐的反应、糖的性质、金属的钝化，比较综合，但简单易答．4．（2分）（xx秋•泰安期末）下列措施不合理的是（）A．久置不用的刀具涂抹凡士林后放于干燥处B．医用洒精的浓度越大，其杀菌效果越好C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用FeS做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+考点：生活中的有机化合物；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；硅和二氧化硅．专题：化学应用．分析：A、铁与水和氧气充分接触时容易生锈，使铁与氧气和水隔绝有利于防止铁生锈；B、医用酒精的浓度为75%；C、碳具有还原性，能与二氧化硅反应生成硅单质和CO；D、硫离子与Cu2+或Hg2+反应生成沉淀，从而除去废水中的Cu2+和Hg2+．解答：解：A、久置不用的铁刀涂凡士林可以防止金属铁和空气以及水接触，减缓生锈，故A 正确；B、医用酒精的浓度为75%，并不是越大越好，故B错误；C、碳具有还原性，能与二氧化硅反应生成硅单质和CO，故C正确；D、Cu2+和Hg2+都能和S2﹣反应生成沉淀，所以可以用FeS做沉淀剂除去废水中的Cu2+和Hg2+，故D正确；故选：B．点评：本题考查金属腐蚀与防护（电化学）和沉淀溶解平衡，碳的还原性等，整体难度适中．5．（2分）（xx秋•泰安期末）下列说法正确的是（）A．氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等D．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A．燃料电池向外提供电能；B．阴极得电子发生还原反应；C．电解过程中，阳极上不仅有铜还有其它金属失电子；D．催化剂能降低反应的活化能．解答：解：A．燃料电池向外提供电能，则燃料电池中燃料与氧气发生化学变化，把化学能转化为电能，故A正确；B．铅蓄电池放电时的负极失电子发生氧化反应，充电时阴极得电子发生还原反应，故B错误；C．电解过程中，阳极上不仅有铜还有其它金属失电子，阴极上只有铜离子得电子，所以阳极减少的质量不等于阴极增加的质量，故C错误；D．催化剂能降低反应的活化能，不改变焓变的大小，故D错误．故选A．点评：本题考查电解原理和电解池原理的应用、催化剂对反应的影响，明确阴阳极上发生的反应是解本题关键，题目难度不大．6．（2分）（xx秋•德城区校级月考）下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述陈述A Al（OH）3用作塑料的阻燃剂Al（OH）3收热熔化放出大量的热B 用淀粉﹣KI溶液鉴别FeCl2和Fe2+有氧化性FeCl3C CuSO4可以用作游泳池消毒剂铜盐能使蛋白质变性D 盐酸和氨水能溶解Al（OH）Al（OH）3是两性氢氧化物A．A B．B C．C D．D考点：镁、铝的重要化合物；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．Al（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，使周围环境温度降低；B．用淀粉﹣KI鉴别FeCl2，不发生反应；C．铜盐能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒；D．一水合氨为弱碱，与氢氧化铝不反应；解答：解：A．Al（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，使周围环境温度降低，且生成的氧化铝熔点较高，附着在可燃物表面，从而阻止可燃物燃烧，故A错误；B．用淀粉﹣KI鉴别FeCl2，不发生反应，不能确定Fe2+有氧化性，故B错误；C．铜盐能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，陈述均正确，且二者存在因果关系，故C 正确；D．一水合氨为弱碱，与氢氧化铝不反应，故D错误；故选：C．点评：本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物性质，把握氧化还原反应、碘的特性、两性氢氧化物的性质、蛋白质的变性等即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．7．（2分）（xx春•金山区校级期末）下列说法不正确的是（）①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；②氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因；③熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电；④离子化合物熔融态电离出离子，能导电；⑤溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关；解答：解：①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；所以BaSO4是强电解质，故①错误；②氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因；③熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电；所以氨水是电解质溶液，故②错误；④离子化合物熔融态电离出离子，能导电，故④错误；⑤溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故⑤错误；故选D．点评：本题考查了强电解质、弱电解质和非电解质的判断，难度不大，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关．8．（2分）（xx秋•泰安期末）下列说法不正确的是（）A．光照氯水有气泡逸出，该气体是C12B．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体共含有3mol原子C．光纤通讯中制造光纤的基本原料是SiO2D．铜片在稀硫酸和NaNO3混合溶液中可溶解考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：卤族元素；碳族元素．分析：A．氯水中含有HClO，可分解生成氧气；B．NO2和N2O4的最简式相同，都为NO2；C．二氧化硅可用于制备光纤；D．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性．解答：解：A．氯水中含有HClO，光照条件下发生2HClO=2HCl+O2，可分解生成氧气，故A错误；B．NO2和N2O4的最简式相同，都为NO2，46gNO2和N2O4混合气体含有1mol“NO2”，原子为3mol，故B正确；C．二氧化硅具有折光性，可用于制备光纤，故C正确；D．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可溶解铜，故D正确．故选A．点评：本题综合考查元素化合物知识，为高考热点问题，也是高考每年必考知识，题目侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大．9．（2分）（xx•平顶山模拟）下列叙述中正确的是（）①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28g CO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥考点：气体摩尔体积；物质的量的相关计算．专题：化学用语专题．分析：①标准状况下，水为液体；②标准状况下，气体的物质的量相同时，其体积相同；③不一定是在标准状况下；④两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤根据pV=nRT来分析；⑥根据pM=ρRT来分析．解答：解：①标准状况下，1LHCl的物质的量为，但标准状况下水为液体，不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量，故①错误；②标准状况下，1gH2的物质的量为=0.5mol，14gN2的物质的量为=0.5mol，则气体的物质的量相同时，其体积相同，故②正确；③不一定是在标准状况下，若在标准状况下，28gCO的体积为×22.4L/mol=22.4L，故③错误；④两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，即物质的状态不确定，体积可能相同，也可能不同，故④错误；⑤由pV=nRT可知，同温同体积时，气体物质的物质的量与压强成正比，则体物质的物质的量越大，则压强越大，故⑤正确；⑥由pM=ρRT可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故⑥正确；故选B．点评：本题考查有关物质的量的计算及阿伏伽德罗定律及其推论，明确质量、体积、物质的量的关系，明确物质的状态、所处的状况，明确pV=nRT、pM=ρRT即可解答．10．（2分）（xx秋•甘井子区校级期中）美国科学家最近发明了利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒（直径为20nm～60nm）．下列有关说法中错误的是（）A．检测时NaAuCl4发生氧化反应B．葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHOC．葡萄糖具有还原性D．纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应考点：葡萄糖的性质和用途；纳米材料．专题：化学应用．分析：A．化合价降低的反应是还原反应；B．葡萄糖结构简式为CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO；C．葡萄糖中含有醛基；D．分散质粒子直径在1nm﹣100nm之间的分散系为胶体．解答：解：A．氯金酸钠变为金化合价降低，发生还原反应，故A错误；B．葡萄糖的结构简式为CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO，故B正确；C．葡萄糖中含有醛基，具有还原性，故C正确；D．纳米金单质颗粒直径为20nm～60nm，分散在水中所得的分散系为胶体，故D正确．故选A．点评：本题考查胶体、葡萄糖的性质、氧化还原反应等，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累．11．（2分）（xx秋•泰安期末）下列有关常见有机物说法正确的是（）A．乙烯、苯、纤维素均属于烃类化合物B．戊烷有三种同分异构体C．石油的分馏、裂化均属于化学变化D．油脂、聚氯乙烯均属于高分子化合物考点：有机高分子化合物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定；有机物分子组成通式的应用规律．分析：A．烃为只含有碳、氢两种元素的化合物；B．戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体；C．石油的蒸馏是物理变化；D．高分子化合物的组成：相对分子质量很大的有机化合物称为高分子化合物，简称高分子，又叫聚合物或高聚物．解答：解：A．乙烯、苯均属于烃类化合物；纤维素是烃的含氧衍生物，故A错误；B．戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体，故B正确；C．石油的分馏是物理变化；裂化属于化学变化，故C错误；D．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物；聚氯乙烯属于高分子化合物，故D 错误，故选B．点评：本题考查烃的概念、氨基酸的性质、物理变化和化学变化的判断、高分子化合物的判断，知识点较多，难度不大．要注意平时知识的积累．12．（2分）（xx•崇明县二模）如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是（）①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2．A．①②B．②④C．③④D．②③考点：氯气的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．专题：卤族元素；氮族元素．分析：氯气和甲烷在光照条件下发生取代反应生成氯化氢气体，氯化氢易溶于水，二氧化氮和氧气与水反应生成硝酸，其它两组气体在光照下不反应．解答：解：①一氧化碳与氧气在点燃条件下反应，在光照条件下不反应，压强不变化，烧杯中的水不会进入，故①错误；②氯气和甲烷在光照条件下发生取代反应生成氯化氢气体，氯化氢易溶于水，将滴管内的水挤入集气瓶后，集气瓶内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，故②正确；③二氧化氮和氧气与水反应生成硝酸，将滴管内的水挤入集气瓶后，集气瓶内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，故③正确；④氮气与氢气在催化剂、加热条件下反应，在光照条件下不反应，压强不变化，烧杯中的水不会进入，故④错误．故选：D．点评：本题考查气体的性质，题目难度不大，学习中注意基础知识的积累．13．（2分）（xx•宁波模拟）从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成．下列有关说法正确的是（）A．在灼烧过程中使用的仪器只有酒精灯、三脚架、泥三角、烧杯、玻璃棒B．在上述氧化过程中发生反应的离子方程式为2I﹣+H2O2═I2+2OH﹣C．在提取碘单质时，用酒精作萃取剂D．在分液时，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出考点：海带成分中碘的检验．专题：实验题．分析：A、物质的灼烧用到的核心仪器是坩埚；B、加入双氧水能在酸性条件下将I﹣氧化；C、萃取剂必须和原溶剂互不相溶；D、根据分液的操作来分析．解答：解：A、物质的灼烧用到仪器有：坩埚、酒精灯、三脚架、泥三角、烧杯、玻璃棒，故A错误；B、加入双氧水能在酸性条件下将I﹣氧化为I2，由于是酸性条件下，故H2O2应被还原为H2O而不是OH﹣，故离子方程式为：2I﹣+2H++H2O2═I2+2H2O，故B错误；C、萃取剂必须和原溶剂互不相溶，由于酒精溶于水，故不能用酒精萃取出碘单质，故C错误；D、分液的操作是下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，故D正确．故选D．点评：本题考查了海带中碘单质的提取，应注意的是在萃取的操作中，萃取剂必须和原溶剂互不相溶．14．（2分）（xx秋•泰安期末）元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn 的+4价稳定，而Pb的+2价稳定．结合所学知识，判断下列反应中（反应条件略）正确的是（）①Pb+2Cl2═PbCl4②Sn+2Cl2═SnCl4③SnCl2+Cl2═SnCl4④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O⑤Pb3O4+8HCl═3PbCl2+Cl2↑+4H2O．A．②③⑤B．②③④C．①②③D．①②④⑤考点：碳族元素简介．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：依据题干给出元素化合价的稳定性判断解答．解答：解：①Pb+2Cl2═PbCl4，生成物PbCl4中Pb为+4价，不稳定，故①错误；②Sn+2Cl2═SnCl4，生成物SnCl4中Sn为+4价，稳定，故②正确；③SnCl2+Cl2═SnCl4，SnCl2Sn为+2价不稳定，能够继续被氧化为+4价，故③正确；④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O，PbCl4中Pb为+4价，不稳定，故④错误；⑤Pb3O4+8HCl═3PbCl2+Cl2↑+4H2O，PbCl2中Pb为+2价，是稳定的，故⑤正确；故选：A．点评：本题考查了氧化还原反应的规律，准确把握题目给出条件是解题关键，注意不同价态碳族元素的稳定性，题目难度不大．15．（2分）（xx•郑州一模）综合如图判断，下列正确的说法是（）A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe﹣2e﹣═Fe2+B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：图中装置Ⅰ、Ⅱ都是原电池装置，装置Ⅰ中，Zn为负极，发生氧化反应Zn﹣2e﹣═Zn2+，Fe为正极，发生还原反应O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣．装置Ⅱ中，Fe为负极，发生氧化反应Fe﹣2e﹣═Fe2+，Cu为正极，发生还原反应2H++2e﹣═H2↑，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答．解答：解：A．图中装置Ⅰ、Ⅱ都是原电池装置，装置Ⅰ中，Zn为负极，发生氧化反应Zn﹣2e﹣═Zn2+，装置Ⅱ中，Fe为负极，发生氧化反应Fe﹣2e﹣═Fe2+，故A错误；B．装置Ⅰ中，Fe为正极，发生还原反应O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣．装置Ⅱ中，Cu为正极，发生还原反应2H++2e﹣═H2↑，故B错误；C．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，装置Ⅰ中，Zn为负极，Fe为正极，盐桥中的阳离子均向左烧杯移动，装置Ⅱ中，Fe为负极，Cu为正极，盐桥中的阳离子向右侧烧杯移动，故C错误；D．电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯，发生还原反应O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，生成碱，装置II右侧烧杯中，发生还原反应2H++2e﹣═H2↑，消耗盐酸，故溶液的pH均增大，故D 正确；故选：D．点评：本题考查原电池的工作原理，题目难度中等，注意电极的判断和电极方程式的书写，把握原电池的工作原理，装置Ⅰ借助吸氧腐蚀理解，学习中注意相关知识的把握．16．（2分）（xx秋•德州校级月考）工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH42（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=akJ•mol﹣1在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：下列说法不正确的是（）温度时间/min0 10 20 40 50n/molT1N（CH4）0.50 0.35 0.25 0.10 0.10T2N（CH4）0.50 0.30 0.18 …0.15A．10min内，T1时CH4的化学反应速率比T2时小B．T1＜T2C．平衡常数：K（T1）＜K（T2）D．a＜0考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A．由表格中的数据计算υ（CH4）；B．温度升高，反应速率加快；C．温度升高，甲烷剩余量增多，说明反应向左进行，正反应放热；D．T1时反应进行的更为彻底．解答：解：A．10 min内，T1时υ（CH4）==0.015mol•L﹣1•min﹣1，T2时时υ（CH4）==0.02mol•L ﹣1•min﹣1，T1时υ（CH4）比T2时小，故A正确；B．温度升高，反应速率加快，因此T2＞T1，故B正确；C．T1时反应进行的更为彻底，因此平衡常数更大，故C错误；D．温度升高，甲烷剩余量增多，说明反应向左进行，正反应放热，所以a＜0，故D 正确；故选C．点评：本题主要考查外界条件对化学反应速率以及平衡移动原理及其应用，难度中等以上，注意灵活运用所学知识．17．（2分）（xx•丰城市校级模拟）下列离子方程式不正确的是（）A．用稀硫酸除去铜绿：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2OB．将Na2O2固体投入H218O中：2H218O+2Na2O2═4OH﹣+4Na++18O2↑C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42﹣完全沉淀：2Ba2++NH4++Al3++2SO42﹣+4OH﹣═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓D．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO42﹣+2OH+═4Fe3++3O2↑+10H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、铜绿是难溶物；B、过氧化钠与水反应的实质是过氧化钠自身氧化还原反应；C、依据滴入氢氧化钡使硫酸根离子恰好沉淀必须符合盐和碱物质的量1：2进行；D、酸性条件下高铁酸价自身氧化还原反应．解答：解：A、用稀硫酸除去铜绿，铜绿是难溶物写化学式离子方程式为：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O，故A正确；B、将Na2O2固体投入H218O中，过氧化钠自身氧化还原反应：18O存在于氢氧化钠中，故B错误；C、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42﹣完全沉淀二者物质的量之比为1：2，反应中氢氧根离子先和铝离子沉淀完全，再结合铵根，再溶解氢氧化铝，反应的离子方程式为：2Ba2++NH4++Al3++2SO42﹣+4OH﹣═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓故C正确；D、向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气，说明酸溶液中Na2FeO4自身氧化还原反应，离子方程式为：4FeO42﹣+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O，故D正确；故选B．点评：本题考查了离子方程式的书写原则和注意问题，氧化还原反应的离子方程式的书写，关键是过氧化钠与水反应的实质，溶液中离子反应的顺序判断．18．（2分）（xx秋•德州校级月考）某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示．下列说法正确的是（）A．原溶液中含有的阳离子只有H+、Fe3+、Al3+B．原溶液中一定不含有SO42﹣C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为l：lD．反应最后形成的溶液中溶质只有Na2SO4考点：常见离子的检验方法．专题：图示题．分析：A．根据生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象来确定存在的离子；B．根据电荷守恒结合A选项的内容来确定存在的离子；C．根据消耗氢氧化钠的量和生成沉淀的量来确定离子的物质的量的多少；D．根据溶液中离子之间的反应来确定含有的溶质．解答：解：A．根据图象第一段，沉淀不是马上出现，可知一定有氢离子，酸碱中和反应是一切反应的优先反应，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有铝离子，根据第三段，和氢氧化钠反应的离子不产生沉淀，证明是铵根离子，根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了一体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，所以一定含有三价铁离子，所以一定含有三价铁离子，一定不含碳酸根离子，即原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，故A错误；B．根据A的推断，解题图象第二段和最后剩余沉淀的量，可以知道氢氧化铝的沉淀量和另一沉淀的量是相等的，即一定是三价铁离子，一定不含有镁离子，所以含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，一定不含碳酸根离子，溶液中需要正、负离子，故一定有阴离子SO42﹣，故B错误；C．根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了1体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了3体积的氢氧化钠，还有3体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，故C正确；D．根据溶液中的离子的存在情况可知道，最后溶液中含有的溶质除了Na2SO4，还有偏铝酸钠，故D错误；故选C．点评：本题是一道有关离子检验的综合知识题目，考查角度很广，难度较大．氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强碱是解题关键．。
2021年高三1月份月考试题 化学 含答案
2021年高三1月份月考试题化学含答案一、选择题（共包括15个小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列叙述正确的是（）A、水的离子积常数Kw随温度、外加酸（碱）浓度的改变而改变B、在任何条件下，纯水都呈中性C、氯化氢是电解质，因为其在水溶液中和液态时均能导电D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多2．Na2CO3水溶液中存在CO32—+ H2O HCO3—+OH—平衡。
下列说法不正确的是（）A．稀释溶液，增大 B．通入，溶液pH减小C．升高温度，此平衡常数增大 D．加入NaOH固体，减小3、一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应：X （g）+Y（g）2Z（g）+W（s）△H﹥0，当反应进行到2min时达到平衡，测知Z的浓度为0.2mol/L。
下列判断正确的是（）A、若向平衡混合物中加入少量W，正逆反应速率均增大B、平衡后再加入X，上述反应的△H增大C、温度不变，将容器的体积扩大一倍，Z的平衡浓度变为原来的1/2D、2min时，用Y表示的反应速率为0.2mol·L-1·min-14、25℃时，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A、PH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B、c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-C、c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D、由水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-5、将0.1mol/L的氨水加水稀释至0.01mol/L，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是（）A、稀释后溶液中c(H+)和c(OH-)均减小B、稀释后溶液中c(OH-)变为稀释前的1/10C、稀释过程中氨水的电离平衡向左移动D、稀释过程中溶液中[OH-]/[NH3·H2O]增大6、下列反应既符合图象Ⅰ又符合图像Ⅱ的是（）A.N2（g）+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0B.2SO3（g）2SO2(g)+O2(g) ΔH＞0C.4NH3（g）+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH＜0D.H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH＞07、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－483.6 kJ· mol–1，则2molH2(g)和1molO2(g)所含有的总能量比2mol H2O(l)所含有的总能量少483.6kJB．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H2，则△H1＜△H2C．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定D．已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s) + 4CO(g) △H＞0，则该反应在任何条件下均不能自发进行8、向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（）A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大9．关于下列各图的叙述，正确的是（）A ．甲表示１mol H 2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ 热量B ．甲表示2 mol H 2(g)所具有的能量一定比2mol 气态水所具有的能量多483.6 kJC ．乙表示常温 下，稀释HA 、HB 两种酸的稀溶液时，溶液pH 随加水量的变化，则同温同浓度的NaA 溶液的pH 小于NaB 溶液的pHD ．乙图中起始时HA 的物质的量浓度大于HB10、镍镉电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，其工作原理可以表示为：以下说法中正确的是 （ ）A ．以上反应是可逆反应B ．放电时，镉为正极C ．充电时电池上标有“+”号的电极连接电源负极D ．以镍镉电池为电源，电解Na 2CO 3溶液，当收集到气体的总体积为33．6L （标况下）时，电池中转移了2mol 电子。
高三化学上学期一月月考试题解析版
C.溶液pH=2，即 ，所以硫酸水和电离的氢离子总数为 ，故C答案正确；
D.醋酸钠溶液和醋酸的混合溶液中，电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，由于溶液为中性，c(H+)=c(OH-)，所以c(CH3COO-)= c(Na+)=1Lx0.1molL=0.1mol，故D正确；
3.下列有关化学用语表示正确的是
A. 的电子式：
B. 氟原子的结构示意图：
C. 中子数为16的磷原子：
D. 明矾的化学式：
【答案】C
【解பைடு நூலகம்】
【详解】A.过氧化氢属于共价化合物，其正确的电子式为： ，故A错误；
B.氟元素 原子序数为9，原子核外有2个电子层，最外层有7个电子，原子结构示意图为 ，故B错误；
操作
A．
取25.00mL盐酸
在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为25.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B．
配制浓度为0.1000mol⋅L−1的MgCl2溶液
称取MgCl2固体0.95g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
C．
清洗碘升华实验所用试管
先用酒精清洗，再用水清洗
D．
测定醋酸钠溶液pH
【答案】C
【解析】
【详解】A.植物油是不饱和高级脂肪酸的甘油酯，故不是饱和甘油酯类，故A错误；
B.晶体硅是良好的半导体材料晶体硅可作光伏电池材料，其性质稳定，可与氢氟酸、氢氧化钠反应，故B错误；
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2013年1月份百题精练（2）化学试题（一）本部分共16道小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列说法不正确．．．的是（）A．CO2和CH4都是温室气体B．NO2和SO2都是形成酸雨的气体C．汽油和花生油的主要成份都是油脂D．毛发和蚕丝的主要成份都是蛋白质2．下列说法正确的是（）A．纯碱和生石灰都属于碱B．干冰和氨都属于弱电解质C．沼气和乙醇都属于可再生能源D．铝和铜在工业上都常用电解法冶炼3．下列比较中正确的是（）A．金属性：Mg>Al>NaB．原子半径：S>O>FC．碱性：KOH>Mg（OH）2>NaOHD．氢化物稳定性：HBr>HCl>PH34．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能．．大量共存的是（）A．H+、Fe2+、Cr2O72-、SO42-B．Ca2+、H+、SO42-、HCO3-C．Na+、Cu2+、Cl-、S2- D．Fe3+、K+、SCN-、Cl-5．下列说法正确的是（）A．1 mol C7H16中含有23 mol共价键B．标准状况下，1．12 L NH3中含有0．5 mol e-C．常温常压下，22 g CO2中所含分子数是0．5 molD．40 g NaOH溶于1 L水，所得溶液中c（Na+）=1 mol／L6．下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（）A．向NaOH溶液中通入CO2B．向Ca（OH）2溶液中通入Cl2C．向蒸馏水中加入少量金属Na D．向A12（SO4）3溶液中滴入Ba（OH）2溶液7．下列说法正确的是（）A．c（H+）>c（OH一）的溶液一定显酸性B．常温下，pH=6的溶液一定是酸溶液C．电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同D．水电解生成氢气和氧气，证明水是弱电解质8．除去下列物质中所含的杂质。
选用的试剂正确的是（）△9．下列离子方程式书写正确的是（）A．向水中通入氯气：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．向氯化铁溶液中加入铜：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O10．阿斯巴甜是目前使用最广泛的甜味剂．甜度约为蔗糖的200倍，其结构简式为：下列关于阿斯巴甜的说法正确的是（）A．属于糖类B．分子式为C14H19N2O5C．不能发生水解反应D．既能与酸反应又能与碱反应11．下列实验的前后，铜的质量一定发生变化的是（）A．铜丝在空气中灼烧后立即插入乙醇B．铜片放人酸化的硝酸钠溶液C．铜和铁的混合物放人稀硝酸D．铜、锌、稀硫酸构成的原电池放电12．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是（）①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49．0 kJ／mol②CH3OH（g）+12O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192．9 kJ／mol根据上述反应，下列说法正确的是（）A．反应①中的能量变化如右图所示B．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量C．1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192．9 kJD．可推知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.8 kJ／mol13．短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如右图。
下列说法正确的是（）A．若它们均为金属元素，则X与氧元素组成的物质中一定只含离子键B．若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素C．它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是Z=Y>XD．Z元素的最高化合价不一定大于X元素14．下列说法正确的是（）A．1 mL浓氨水加水稀释至l00mL后，溶液中n（OH-）减少B．NaHCO3完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在HCO3-C．常温下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7D．常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c（NH4+）>c（C1-）15．对下列图像的描述正确的是（）A．根据图①可判断反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的△H>0B．图②可表示压强（P）对反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响C．图③可表示向醋酸溶液通人氨气时，溶液导电性随氨气量的变化D．根据图④，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3～516．用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl 3和CuSO4的混合溶液[n（AlCl3）：n（CuSO4）=1：9]。
t1时刻a电极得到混合气体，其中Cl2在标准状况下为224 mL（忽略气体的溶解）；t2时刻Cu全部在电极上析出。
下列判断正确的是（）A．a电极与电源的负极相连B．t2时，两电极的质量相差3．84 gC．电解过程中，溶液的pH不断增大D．t2时，b的电极反应是4OH-一4e-=2H2O+O2↑（二）一、选择题（每题有一个正确答案，每题3分）1．查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其它物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。
要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列的研究方法中没有．．用到的是（）A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法2．下列说法正确的是（）①电解质溶液导电过程属于化学变化②稀有气体不活泼的原因是它们原子的最外层都达到8电子稳定结构③FeC12、CuS、NO都不能通过化合反应来制取④SiO2是制造光导纤维的材料A．②④B．①④C．①③④D．②③3．a、b、c、d均为短周期元素，a的原子结构示意图为，元素b的形成单质可以与CO2发生置换反应，原子序数b<c<a，b与d形成的化合物电子式为下列比较中正确的是（）A．原子半径c<d B．呈得无素在同一周期C．气态氢化物的稳定性a<d D．最高价氧化物对应的水化物的碱性b<c4．列除去杂质的方法正确的是（）物质（杂质）除杂方法A Cl2（HCl）将气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶B CO2（HCl）将气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶C 氢氧化铁胶体（FeCl3）将混合物直接过滤D SiO2（CaCO3）加入盐酸后过滤5．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。
滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。
据此，下列叙述正确的是（）A．铅笔端作阳极，发生还原反应B．铂片端作阴极，发生氧化反应C．铅笔端有少量的氯气产生D．a点是负极，6．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误．．的是（Y0 tT 1T 27．下列叙述中正确的是（ ） A ．向含有CaCO 3沉淀的水中通入CO 2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO 3 饱和溶液，又有CaCO 3沉淀生成。
B ．向Na 2 CO 3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO 2与原Na 2 CO 3的物质的量之比为1：2．C ．等质量的NaHCO 3和Na 2 CO 3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO 2体积相同D ．向Na 2 CO 3饱和溶液中通入CO 2，有晶体析出8．下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误．．的是（ ） A ．MnO 2+4HCl （浓） MnCl 2+Cl 2↑+2H 2OB ．K 2Cr 2O 7+6FeSO 4+7H 2SO 4＝Cr 2（SO 4）3+3Fe 2（SO 4）3+K 2SO 4＋7H 2OC ．2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑D ．2KMnO 4+HCOOK+KOH=2K 2MnO 4+CO 2↑+H 2O9．下列离子方程式中，正确的是（ ） A ．向Mg （HCO 3）2溶液中加入过量的NaOH 溶液Mg 2++2HCO -3+2OH — MgCO 3↓+ CO 32－+2H 2OB ．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -C ．少量的CO 2通入稀的碳酸钠溶液中：CO 2+CO 32－+H 2O 2HCO -3D ．向NH 4Al （SO 4）2溶液中滴入Ba （OH ）2使SO -24反应完全2Ba 2++4OH —+Al 3++2SO -24 2BaSO 4↓+AlO -2+2H 2O10．已知反应N 2（g ）＋3H 2（g ）2NH 3（g ）；ΔH ＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1:3充入N 2和H 2，在一定条件下发生反应。
右图是某物理量（Y ）随时间（t ）变化的示意图（图中T 表示温度），Y 可以是（ ）A ．N 2的转化率B ．混合气体的密度C ．密闭容器的压强D ．H 2的体积分数11、下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A ．HCl 和NaOH 反应的中加热⊿H=-57．3 kJ/mol ，则H2SO4和Ca （OH ）2反应的中和热H=2×（-57．3） kJ/molB ．CO （g ）的燃烧热是283．0 kJ/mol ，则2CO2（g ）2CO （g ）+O2（g ）反应的⊿H=2×283．0kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热12．下列各组离子能在指定溶液中共存的是（ ） ①无色溶液中：+K 、-Cl 、+Na 、-42PO H 、-34PO 、-24SO②使pH 试纸变深蓝的溶液中：-23CO 、-3NO 、+Na 、-2S 、-2AlO 、-23SO③水电离的112L m o 10][H --+⋅=的溶液中：-ClO 、-3HCO 、-3NO 、+4NH 、-232O S④加入Mg 能放出2H 的溶液中：+2Mg 、+4NH 、-Cl 、+Na 、-24SO⑤使甲基橙变红的溶液中：-4MnO 、-3NO 、-24SO 、+Na 、+3Fe⑥pH＝0的溶液中：+2Fe 、+3Al 、-3NO 、-I 、-Cl 、-2SA ．①③B ．②④⑤C ．①②⑤D ．③⑥13．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．加入Na2SO4可以使溶液由a 点变到b 点B ．通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点C ．d 点无BaSO4沉淀生成D ．a 点对应的Ksp 大于c 点对应的Ksp14．等物质的量的主族金属元素的单质A 、B 、C,分别与足量的稀盐酸反应，同条件下得氢气的体积依次为V A 、V B 、V C ，已知V B =2V C ，V A =V B +V C ，则在C 的生成物中该金属元素的化合价为 （ ）A ．+1B ．+2C ．+3D ．+415．某500mL 溶液中含0．1molFe2+、0．2molFe3+，加入0．2mol 铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（ ） A ．0．4mol/L B ．0．6mol/LC ．0．8mol/L 16．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。