福建省龙岩市2020届高三上学期期末考试化学试题 Word版含答案
龙岩市2019～2020学年第一学期期末高三教学质量检查化学试题（考试时间：90分钟满分：100分）注意：1．请将试题的全部答案填写在答题卡上2．相对原子质量：P - 31 Cu - 64 S - 32 Fe - 56一、选择题（每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．港珠澳大桥建设过程使用了下列各种材料，其中属于无机材料的是A．高强度耐腐蚀钢筋B．超高分子量聚乙烯纤维C．大尺寸橡胶隔震支座D．高韧薄层沥青罩面2．下列对中国古代著作中涉及化学的叙述，错误的是．．A．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，“碱”是指K2CO3B．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾青”是指可溶性铜盐C．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”，“石灰”是指Ca(OH)2D．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，“洧水”是指石油3．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AB．100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N AD．标况下，11.2 L甲烷和乙烯的混合气体充分燃烧，所形成的O—H键数目为2N A的是4．化学反应条件的变化会影响化学反应产物或现象。
下列有关影响因素的分析，错误．．选项反应物反应产物或现象影响因素A Ca(OH)2溶液、CO2现象不同CO2的用量B Cu、HNO3NO或NO2HNO3的浓度C Na、O2Na2O或Na2O2O2用量D AlCl3溶液、NaOH溶液现象不同试剂加入顺序5．下列实验现象、结论及其推理都正确的是①②③④实验实验现象结论左边烧杯中铁不断溶解，右边烧杯中铁表活动性：Al＞Fe＞CuA ①面有气泡B ②左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2干燥的氯气无漂白性，潮湿C ③a中布条不褪色，b中布条褪色的氯气有漂白性D ④锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl＞C＞Si 6．有机物俗称稗草烯，主要用于水稻田防除稗草。
下列有关该有机物的说法正确的是A．属于烯烃B．可用与Cl2在光照条件下反应直接制得纯净的该物质C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．在一定条件下可发生聚合反应7．X、Y、Z、Q、R均为短周期元素（原子序数Y<X<R<Q<Z）。
25℃时，其最高价氧化物的水化物溶液（浓度均为0.001mol/L）的pH和原子半径的关系如图所示。
下列说法中正确的是A．X和R的简单离子半径：X < RB．Z、Q的气态氢化物的稳定性：Z > QC．Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO3D．上述五种元素中有两种元素是金属元素8．已知Ca3N2遇水发生水解反应，需密封保存。
利用如下装置制取氮气，并用氮气制备Ca3N2，下列说法正确的是A．①中发生的反应属于置换反应B．②的作用为安全瓶，防止停止加热时①中的溶液进入③中C．③、④、⑥中依次盛装浓H2SO4、酸性氯化亚铁溶液、碱石灰D．取⑤中少量产物，加适量蒸馏水，再滴加石蕊试液，溶液显蓝色9．研究小组向恒容密闭容器中加入一定量的固体A和气体B，发生反应A(s)+2B(g)D(g)+E(g)。
已知∆c=c 后-c前，下列示意图中，能正确表达该反应的有关物理量随时间变化的是A B C D 10．下列有关“石油分馏产品乙烯CH2BrCH2Br−−→④CH2OHCH2OH”转化的描述中，正确的是A．步骤①②均没有化学键断裂B．CH2OHCH2OH不能发生酯化反应C．C2H4Br2与C2H2Br4有相同数目的同分异构体D．步骤④属于加成反应11．三室式电渗析法处理含NH4NO3废水的原理如下图所示，工作一段时间后，在两极区的是均得到副产品NH4NO3。
下列叙述错误．．A．a极为电源负极，b极为电源正极B．c膜是阳离子交换膜，d膜是阴离子交换膜C．阳极电极反应式为4OH--4e-＝O2↑+2H2OD．Ⅱ室溶液的pH保持不变12. 氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO 13．某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到如图的是所示曲线。
下列分析错误．．A．b点水解程度最大B．水的电离平衡也会对溶液的pH产生影响C．a→b段水解平衡向右移动D．水解是吸热过程14．25℃时，FeS、CuS的溶度积常数分别为6.3×10－18 mol2·L－2、1.3×10－36 mol2·L－2。
下列说法中，错误的是．．A．25℃时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度B．反应CuSO4＋H2S＝CuS↓＋H2SO4不能发生C．可用FeS作沉淀剂除去废水中的Cu2＋D．25℃时，饱和CuS溶液中，Cu2＋的浓度为 1.3×10－18 mol·L－1二、填空题（本题包含5小题，共58分）15. （10分）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料，它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。
请回答下列问题：Ⅰ.已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能E a1=akJ/mol，相关化学键键能数据如下：化学键H-H N≡N N-H键能/kJ·mol-1436 946 391（1）反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能E a2=______kJ/mol（用含a的代数式表示）；（2）已知：①4NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(l) △H1②4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(l) △H2③4NH3(g)+6NO(g)＝5N2(g)+6H2O(l) △H3则△H1、△H2、△H3三者之间的关系为：△H3= ；Ⅱ.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，工作原理如图所示。
（3）负极的电极反应式为_______________；（4）当电路中通过3mol电子时，可产生氨气的体积（标况下）为L；正极区中n(H+)（填“增加”、“减少”或“不变”）；（5）该装置在高温下不能正常工作，原因是。
16. （12分）随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。
Ⅰ．利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH 3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) △H＜0（1）写出一种可以提高NO的转化率的方法：（2）一定温度下，在恒容密闭容器中按照n(NH3)︰n(NO) =2︰3充入反应物，发生上述判断该反应达到平衡状态的是反应。
下列不能．．A．c(NH3)︰c(NO) =2︰3 B．n(NH3)︰n(N2) 不变C．容器内压强不变D．容器内混合气体的密度不变E．1molN—H键断裂的同时，生成1molO—H键（3）已知该反应速率v正=k正·c4(NH3)·c6 (NO)，v逆=k逆·c x(N2)·c y(H2O) (k正、k逆分别是正、逆反应速率常数)，该反应的平衡常数K=k正/k逆,则x= ，y= 。
（4）某研究小组将2molNH 3、3molNO和一定量的O2充入2L密闭容器中，在Ag2O催化剂表面发生上述反应，NO的转化率随温度变化的情况如右图所示。
①在5min内，温度从420K升高到580K，此时段内NO的平均反应速率v(NO)= ;②在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是。
Ⅱ．用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一种可行的方法。
NO和NO2不同配比混合气通入尿素溶液中，总氮还原率与配比关系如右图。
（5）用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收体积比为1∶1的NO和NO2混合气，可将N元素转变为对环境无害的气体。
写出该反应的化学方程式。
（6）随着NO和NO2配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是。
17.（12分）Na2S粗品含有杂质，其纯化、含量测定方法如下。
回答下列问题：（1）粗品经水浸、过滤、、洗涤、干燥等操作可以除去不溶性杂质，得到较纯的Na2S固体。
（2）国标中采用如图所示装置测定Na2S样品溶液中Na2CO3的百分含量(实验前，吸收管1、吸收管2、参比管中均装入组成相同的乙醇、丙酮混合溶液，该溶液吸收CO2后，颜色发生改变) 。
【步骤一】标定KOH标准溶液准确称取w g邻苯二甲酸氢钾（KC8H5O4，摩尔质量为M g/mol）置于锥形瓶中，加入适量蒸馏水、2滴指示剂，用待标定的KOH溶液滴定至终点，消耗v mL KOH溶液。
①标定过程中应该选用的指示剂名称是，理由是；（已知邻苯二甲酸的电离平衡常数为K a1=1.1×10-3，K a2=4.0×10-6）②KOH溶液的准确浓度为mol/L（用含M、v、w的代数式表示）【步骤二】往三颈烧瓶中先后加入100mL 样品溶液、15 ml过氧化氢溶液（足量），连接好装置，加热并打开抽气装置；【步骤三】上述反应完成后，从滴液漏斗中慢慢加入足量稀硫酸溶液，充分反应；【步骤四】用装置6中的KOH标准溶液滴定吸收管1中的溶液至与参比管中溶液相同的颜色，3 min内不变色为终点。
③过氧化氢的作用是；碱石棉的作用是；④如果抽气速度过快，可能导致测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；⑤若步骤三中出现（填现象），说明实验失败，必须重新测定。
18. （12分）“烟气脱硫”是环境治理的重要工程，两种常见脱硫方法如下。
回答相关问题：方法I：用亚硫酸盐吸收烟气中的SO 2。
已知吸收过程中含硫组分物质的量分数与溶液pH的变化关系如下图所示。
（1）若选用(NH4)2SO3作为吸收液（已知NH3·H2O的电离常数K b=1.74×10-5）：①H2SO3的p K a1=________( p K a1 = -lg K a1)；②(NH4)2SO3溶液呈________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是；③图中b点溶液中n(HSO3- ) : n(NH4+)=_________。
（2）若选用0.1mol/L 的Na2SO3作为吸收液，吸收过程中，下列有关粒子浓度关系一定正确的是（忽略溶液体积的变化）。
A．Na2SO3溶液中存在：c(Na+)>c(SO32-)>c(H2SO3)>c(HSO3-)B．NaHSO3溶液中存在：c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)C．当吸收液呈中性时：2c(SO32-)+c(HSO3-)=0.2mol/LD．当吸收液呈酸性时：c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)方法II：用含铬废水吸收烟气中的SO2。
福建省龙岩市19-20学年高三上学期期末化学试卷 (含答案解析)
福建省龙岩市19-20学年高三上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列生活用品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是()A. 塑料手套B. 不锈钢锅C. 玻璃花瓶D. 纯棉毛巾2.对中国古代著作涉及化学的叙述。
下列解读错误的是()A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaOB. 《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐C. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是KOHD. 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油3.设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 0.1 mol H2O和D2O组成的混合物中含有中子数是N AB. 28 g N60(分子结构如图所示)中含有的N−N键数目为1.5N AC. 0℃、1.01×105 Pa时，11.2 L氧气中所含的原子数约为N AD. 常温下，将5.6 g铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移电子数为0.3N A4.下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是A. Na与O2B. Na2O2与CO2 C. Ca(OH)2与NaHCO3D. NaOH与CO2 5.根据下列实验现象，所得结论正确的是()实验实验现象结论左边烧杯中镁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气A还原性：Al>Mg>Cu泡B左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2>Br2>I2沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的C试管中白色固体先变淡黄色，后变为黄色移动D锥形瓶中有气体产生，烧杯中溶液变浑浊非金属性：Cl>C>SiA. AB. BC. CD. D6.某有机物结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是()A. 1 mol 该有机物含有 6 mol 碳碳双键B. 1 mol 该有机物完全燃烧可生成9molH2OC. 1 mol 该有机物可电离生成2molH+D. 1 mol 该有机物最多可与6molH2发生加成反应7.已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素。
福建省龙岩市2020届高三化学(上)期末考试试题【含解析】
福建省龙岩市2020届高三化学（上）期末考试试题(考试时间：90分钟满分：100分)注意：1.请将试题的全部答案填写在答题卡上2.相对原子质量：P - 31 Cu - 64 S - 32 Fe - 56一、选择题(每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。
)( )1.港珠澳大桥建设过程使用了下列各种材料，其中属于无机材料的是A. 高强度耐腐蚀钢筋B. 超高分子量聚乙烯纤维C. 大尺寸橡胶隔震支座D. 高韧薄层沥青罩面【答案】A【解析】【详解】A．高强度耐腐蚀钢筋是无机材料，故A正确；B．超高分子量聚乙烯纤维，是有机高分子化合物材料，故B错误；C．大尺寸橡胶隔震支座，成分为有机高分子材料，故C错误；D．高韧薄层沥青罩面，成分为烃类有机物质，故D错误；故选：A。
2.对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是（）A. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3B. 《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“ 曾青”是指可溶性铜盐C. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2D. 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油【答案】C【解析】【详解】A、草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，选项A正确；B、曾青涂铁是一种可溶性铜盐的溶液放入金属铁得到金属铜的过程，“曾青”是可溶性铜盐，选项B 正确；C 、“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaCO 3，不是Ca(OH)2，如果是Ca(OH)2，不用焚烧，可以直接使用，选项C 错误；D 、由题中信息知，“洧水”是一种矿物，且可燃，所以“洧水”就是石油，选项D 正确； 答案选C 。
【点睛】本题以文言文为切入点考查物质的组成、结构和性质的关系，关键是正确理解题中所描述的意思，作出正确判断，题目难度不大，但理解不好容易出错。
3.N A 代表阿伏加德罗常数的值。
2020年1月福建省龙岩市2020届高三上学期期末考试化学试题及答案
绝密★启用前福建省龙岩市普通高中2020届高三年级上学期期末教学质量检查化学试题2020年1月（考试时间：90分钟满分：100分）注意：1．请将试题的全部答案填写在答题卡上2．相对原子质量：P - 31 Cu - 64 S - 32 Fe - 56一、选择题（每小题3分,共42分,每小题只有一个选项符合题意。
）1．港珠澳大桥建设过程使用了下列各种材料,其中属于无机材料的是A．高强度耐腐蚀钢筋B．超高分子量聚乙烯纤维C．大尺寸橡胶隔震支座D．高韧薄层沥青罩面2．下列对中国古代著作中涉及化学的叙述,错误的是．．A．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”,“碱”是指K2CO3 B．《黄白第十六》中“曾青涂铁,铁赤如铜”,“曾青”是指可溶性铜盐C．《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼用”,“石灰”是指Ca(OH)2D．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”,“洧水”是指石油3．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下,124 g P4中所含P—P键数目为4N AB．100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC．密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N AD．标况下,11.2 L甲烷和乙烯的混合气体充分燃烧,所形成的O—H键数目为2N A的是4．化学反应条件的变化会影响化学反应产物或现象。
下列有关影响因素的分析,错误．．选项反应物反应产物或现象影响因素A Ca(OH)2溶液、CO2现象不同CO2的用量B Cu、HNO3NO或NO2HNO3的浓度C Na、O2Na2O或Na2O2O2用量D AlCl3溶液、NaOH溶液现象不同试剂加入顺序5．下列实验现象、结论及其推理都正确的是①②③④实验实验现象结论左边烧杯中铁不断溶解,右边烧杯中铁表活动性：Al＞Fe＞CuA ①面有气泡B ②左边棉球变为橙色,右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2干燥的氯气无漂白性,潮湿C ③a中布条不褪色,b中布条褪色的氯气有漂白性D ④锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl＞C＞Si。
福建省龙岩市高三上学期期末考试 化学 扫描版含答案
化学试题参考答案二、非选择题（共58分） 15.（10分） （1）2NaCl+2H 2O电解2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ （2分）（2）①C （2分） ②5×10-4mol ·L -1·min -1 （2分） ③> （1分）④2H 2O(g)=2H 2(g)+O 2(g) △H=+1000qkJ ·mol -1（3分） 16.（9分）（1）①S 、KNO 3 （2分） 12N A （2分）②c (K +)> c (S 2-)> c (OH -)> c (HS -)> c (H +) （2分） （2）①1N A （1分） ②H 2O 2 （2分） 17.（11分） （1）SiO 2+Mg高温2MgO+Si （2分）（2）D （1分）（3）①防止SiH 4自燃爆炸、提高产品纯度（每条1分，共2分）②洗涤、干燥（只答洗涤也给分，1分） ③ C （1分） （4）①%16v m（2分）②将分液漏斗改为恒压漏斗（或：用橡胶管将分液漏斗与烧瓶联通；或其他合理答案 2分） 18.（14分）（1）（2分）（2）4Ag ++N 2H 4 = 4Ag+N 2↑+4H +（2分） （3）N 2H 4·H 2O-4e -+4OH - = N 2↑+5H 2O （2分） （4）7.9（2分）（5）N 2H 4+H 2O ⇌ N 2H 5++OH -（2分） （6）①N 2H 62+ （2分） ②8（2分） 19.（14分）（1）Fe+2Fe 3+=3Fe 2+ （2分）△（2）升华（或气化冷却）（1分）（3）①分解反应（1分，答消去反应也可）②SiO 2、PbCl 2（各1分，共2分） Fe 3+、Mg 2+（各1分，共2分） ③（2分）④6FeOOH+CO∆2Fe 3O 4+CO 2+3H 2O （2分）⑤加入等体积硫酸铁溶液后，c (Pb 2+)·c (SO 42-)=-521.61023222⨯⨯⨯⨯=6.0×10-5> K sp (PbSO 4) 所以滤渣Ⅱ中混有硫酸铅。
2020年福建省龙岩市试验中学高三化学期末试题含解析
2020年福建省龙岩市试验中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 根据下图所示的装置，判断下列说法正确的是（）A.该装置中a极为负极B.当装置中某一块铜片的质量变化了12.8g时，a极上消耗O2在标准状况下的体积为4.48LC.该装置中b极的电极反应式是：H2-2e－=2H＋D.一段时间后，左边装置中溶液pH减小参考答案：D略2. 设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述正确的是A．标准状况下，22.4 L H2S与22.4 L H2O中所含的分子数均为N AB．由6.2g Na2O与7.8g Na2O2组成的混合物中阴离子总数为0.2N AC．10g 49%的硫酸与10g 49%的H3PO4溶液中所含的氧原子数均为0.2N AD．0.1 mol Fe分别与足量的盐酸和氯气反应，转移的电子数均为0.2N A参考答案：B试题分析：A．标准状况下，H2O不是气体，则不能用气体摩尔体积22.4L/mol计算，故A错误；B．6.2g Na2O中含有0.1mol O2－，7.8g Na2O2中含有0.1mol O22－，所以混合物中阴离子总数为0.2N A，故B正确；C．溶液的水分子中还含有氧原子，则溶液中所含的氧原子数大于0.2N A，故C错误；D．0.1 mol Fe与氯气反应转移的电子数为0.3N A，故D错误；故选B。
3. 下列叙述正确的是A．Li在氧气中燃烧主要生成B．将SO2通入溶液可生成沉淀C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu参考答案：C解析：A错误，因为Li在空气中燃烧只能生成Li2--O,直接取材于第一册课本第二章第三节； B错误，酸性：HCl＞H2SO3＞H2CO3所以通入后无BaSO3沉淀，因为BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑；D错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4,接着Cu(OH)2CuO+H20,溶液中NH3不能还原CuO为Cu,要还原必须是干燥的固态！C正确，强酸制弱酸，酸性：H2CO3＞HClO,反应为：CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO，直接取材于课本第一册第四章第一节；【命题意图】考查无机元素及其化合物，如碱金属，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A、B、C选项直接取材于高一课本，D取材于高二第一章氮族。
2020年福建省龙岩市金砂中学高三化学上学期期末试题含解析
2020年福建省龙岩市金砂中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（）A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O参考答案：A试题分析：A，根据C元素的化合价的变化二氧化碳中C元素的化合价为最高价+4价，所以生成二氧化碳的反应为氧化反应，所以在负极生成，错误；B，在微生物的作用下，该装置为原电池装置，反应速率比化学反应速率加快，所以微生物促进了反应的发生，正确；C，原电池中阳离子向正极移动，正确；D，电池的总反应实质是葡萄糖的氧化反应，正确，答案选A。
考点：考查对原电池反应的判断2. （2007·海南卷）5.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是参考答案：C本题考查有机物的同分异构体，一氯取代物A有两种同分异构体，B也是两种同分异构体，C只有一种同分异构体，D有四种同分异构体。
3. X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图的转化关系，下列说法正确的是( )A. X、Y、Z一定是非金属单质B. 若X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质C. X、Y、Z中至少有一种是金属单质D. 如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质参考答案：B根据X、Y、Z是单质，甲和乙是常见的化合物，X和甲反应会生成Y和乙，反应是置换反应，X可能是氢气或者碳或者活泼金属，X和Z会生成乙，Y和Z会生成甲。
A、X、Y、Z不一定是非金属单质，如2Mg+CO2=C+2MgO，故A错误；B、若X、Y都为金属单质，发生置换反应是一定是金属单质很金属化合物的反应，X、Y的化合物一定是非金属化合物，所以则Z必为非金属单质，如2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3；Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu；故B正确；C、X、Y、Z可以都是非金属单质，如C+H2O=CO+H2，故C错误；D、如果X、Y都为非金属单质，则Z可以为金属单质，也可以为非金属单质，如Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑故D错误；故选B。
2020年福建省龙岩市适中初级中学高三化学上学期期末试卷含解析
2020年福建省龙岩市适中初级中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述中正确的是A．某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原B．气态氢化物的稳定性：HF＞HCl，是因为H－F的键能大于H－ClC．NF3分子的结构是三角锥形，分子中三个N－F键的性质完全相同，故NF3分子是非极性分子D．分子晶体在状态变化或溶于水的过程中，均不会破坏化学键参考答案：B2. 下列说法正确的是（）A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H++NO3- =4Mg2++NH4++3H2OB．25℃时，将20 mL 0．1mol·L-1H2SO4溶液和30 mL 0．15mol·L-1NaOH 溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11C．将10 mL 0．1 mol·L-1KAl（SO4）2溶液和10 mL0．2 mol·L-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物质的量之比为1：2D．浓度均为0．1 mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）参考答案：D略3. 绿原酸是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸（一种芳香酸）与奎尼酸通过酯化反应合成。
下列说法正确的是A．奎尼酸分子式为C7H12O6B．绿原酸能发生取代、加成、消去和缩聚反应C．1mol奎尼酸与NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOHD．咖啡酸和奎尼酸都能与FeCl3溶液发生显色反应参考答案：AB略4. 工业炼铁的原料包括铁矿石、焦炭和足量的空气。
某种铁矿石中所含有效成分为Fe2O3和Fe3O4。
某次炼铁，矿石中含这两种铁氧化物共1.0吨，假定焦炭与矿石均被充分利用，所需焦炭的质量可能是A．0.22吨 B．0.21吨 C．0.11吨 D．0.10吨参考答案：AB略5. 关于“类卤素”（CN）2的性质中，不像卤素一般的性质是（）A．在碱溶液中生成CN﹣和OCN﹣B．跟卤素反应生成CNCl、CNBr等C．不能在空气中燃烧D．可与Ag反应生成可溶盐参考答案：D解：A．“类卤素”（CN）2在碱溶液中生成CN﹣和OCN﹣，卤素单质和碱溶液反应也生成酸根离子、次卤酸根离子，故A正确；B．“类卤素”（CN）2、卤素单质之间能反应生成拟卤素，故B正确；C．卤素单质在空气中不能燃烧，“类卤素”（CN）2也不能在空气中燃烧，故C正确；D．“类卤素”（CN）2可与Ag反应生成可溶盐，而卤素和Ag反应生成的银盐都是难溶性的，故D错误；故选D．6. （2006·上海卷）5.下列有机物命名正确的是A. 2－乙基丙烷B.CH3CH2CH2CH2OH 1－丁醇C.间二甲苯D. 2—甲基—2—丙烯参考答案：B略7. 常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NOB．加入铝粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO、HCOC．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液：H＋、Al3＋、I－、SCN－D．＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO参考答案：【知识点】离子共存问题B1【答案解析】D 解析：A、能使pH试纸呈红色的溶液呈酸性，酸性环境的硝酸根离子有强氧化性，能氧化I－而不能大量共存，故A错误；B、加入铝粉生成H2的溶液呈酸性或碱性，HCO与酸或碱都反应，Mg2＋与碱反应，故B错误；C、Fe3＋与SCN－发生络合反应，故C错误；D、计算得C(H+)=10-13，所给溶液呈碱性，4种离子间都不发生反应，一定能大量共存与溶液，故D正确。
2020年福建省龙岩市西范中学高三化学上学期期末试题含解析
2020年福建省龙岩市西范中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 将结构简式为的烃跟以等物质的量混合，并在一定条件下反应，所得产物的结构简式可能是(其中加重氢原子的碳原子均为*号标记)（双选）（）A． B． C． D．参考答案：BC略2. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中一定正确的是A. 1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3N AB. 标准状况下，2.24 LHF 中含有的极性键数目为0.1N AC. 5mL0.1mol/LCH3COOH 溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH 溶液中所含CH3COOH 分子数相等D. 一定条件下，向0.1L容器内通入4.6gNO2气体，NO2的物质的量浓度小于1mol/L参考答案：DFe与高温水蒸气反应生成Fe3O4，1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为N A，故A错误；标准状况下HF是液体，故B错误；醋酸溶液越稀电离程度越大，5mL0.1mol/LCH3COOH 溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH 溶液中所含CH3COOH 分子数后者大，故C错误；存在平衡，所以一定条件下，向0.1L容器内通入4.6gNO2气体，NO2的物质的量浓度小于1mol/L，故D正确。
3. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是A．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 B．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C．棉、麻、丝、毛燃烧后都只生成CO2和H2OD．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝参考答案：B略4. 具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是 ( )①3p轨道上只有一对成对电子的原子；②外围电子构型为3s23p6的原子；③其3p轨道为半满的原子；④正三价的阳离子结构与氖相同的原子。
福建省龙岩市红坊中学2020年高三化学上学期期末试题含解析
福建省龙岩市红坊中学2020年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组离子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—C．在由水电离出的氢离子浓度为：c(H+) =10—13mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—参考答案：B2. 氮化碳结构如下图，其中β-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。
下列有关氮化碳的说法不正确的是（）A．氮化碳属于原子晶体B．氮化碳中C为-4价，N为+3价C．氮化碳的化学式为C3N4D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连参考答案：B略3. 已知硅能与强碱溶液反应放出氢气，同时生成硅酸钠。
现有一种粗铝含铁、硅两种杂质，取等质量的样品，分别投入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后都放出等量的氢气，则粗铝中铁和硅的物质的量比为（）A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．3∶1参考答案：B略4. 下列说法正确的是（）A．常温下0．4 mol/L HB溶液和0．2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na+）>c（B-）>c（H+）>c （OH-）B．常温时，pH =2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）相等C．常温下0．1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：②>①>④>③D．0．lmol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）>c（H2B）>c（B2-）参考答案：B略5. 下列说法正确的是A．SO2和CO都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸B．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同C．Al2O3和Na2O按物质的量比1：1投入水中可得到澄清溶液D．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气参考答案：C试题分析：A、SO2可与水反应生成酸，CO不能和水反应，故A错误；B、Na2O和Na2O2组成元素相同，氧化钠与CO2反应产物是碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳反应的产物是碳酸钠和氧气，产物不相同，故B错误；C、1mol氧化钠和水反应得到2mol氢氧化钠，1mol 氧化铝和2mol氢氧化钠能反应得到偏铝酸钠溶液，是澄清溶液，故C正确；D、金属铝和氧化性的酸|硝酸、浓硫酸等反应得到的不是氢气，是氮的氧化物或是二氧化硫等，故D 错误。
福建省龙岩市永定县侨育中学2020年高三化学上学期期末试题含解析
福建省龙岩市永定县侨育中学2020年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验方案、原理装置均正确且能达到相应实验预期目的的是A．制取少量 B．实验室制 C．比较MnO2、Cl2、 D、实验室用乙醇和蒸馏水取CO2 I2的氧化性浓硫酸制乙烯参考答案：A略2. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）A．①②③B．①②③④C．①③④D．②③④参考答案：B考点：无机物的推断；含氮物质的综合应用；钠的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质；有机物的推断．.专题：推断题．分析：①利用铜及其化合物的性质来分析上述转化；②利用钠的化合物的性质来分析上述转化；③利用氮气及其化合物的性质来分析上述转化；④利用有机物的性质及常见反应来分析转化．解答：解：①铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与硝酸钡反应生成硝酸铜，铜和浓硫酸反应可生成硫酸铜，再利用较活泼金属与不活泼金属的盐溶液发生的置换反应可实现丙→甲、丁→甲的反应；故①能实现转化；②碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠分解或与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠能反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故②能实现转化；③氮气和氢气反应生成氨气，氨气和氧气反应生成NO，NO和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与氨气反应可生成氮气，氮气与氧气在放电的条件下生成NO，NO与氨气可发生氧化还原反应生成氮气，故③能实现转化；④溴乙烷水解可生成乙醇，乙醇消去可生成乙烯，乙烯与氢气加成可生成乙烷，乙烷发生取代反应可生成溴乙烷，溴乙烷发生消去反应生成乙烯，乙烯与HBr加成可生成溴乙烷，故④能实现转化；故选B．点评：本题考查物质的转化，明确物质的性质及发生的化学反应是解答本题的关键，本题中③发生的几个氧化还原反应是学生解答的难点．3. 下列离子方程式不正确的是A．将氯气溶于水：Cl2＋H2O = 2H＋＋Cl－＋ClO－B．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝ CaCO3↓＋2H2O＋CO32－C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋Fe3＋= Cu2＋＋Fe2＋D．次氯酸钠溶液中通入足量CO2气体：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－参考答案：AC略4. 下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是（）A .酸碱指示剂B .pH计C .精密pH试纸D .广泛pH试纸参考答案：答案：B解析：化学实验基本操作的常识问题。