第三章补充习题(1)

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八年级上册数学补充习题答案

八年级上册数学补充习题答案

八年级上册数学补充习题答案第一章:有理数1. 整数的加法与减法习题1:计算下列各式的值:1.7 + (-9) = -22.(-3) + (-4) = -73.10 - (-5) = 154.(-8) - 6 = -14习题2:计算下列各式的值:1. 4 + 5 + (-3) + (-2) = 42.(-6) + (-1) + 2 + (-4) = -93.10 - 7 + (-4) + (-3) = -44.(-8) - 3 + (-5) + 6 = -102. 有理数的乘法与除法习题1:计算下列各式的值:1. 2 × 3 = 62.(-4) × 5 = -203.(-3) × (-6) = 184.8 ÷ 4 = 2习题2:计算下列各式的值:1. 6 × (-2) × 3 = -362.(-3) × (-4) ÷ 2 = 63.10 ÷ (-5) ÷ 2 = -14.(-8) ÷ 2 ÷ (-4) = 1第二章:代数基础1. 代数式基础习题1:写出下列代数式的值:1.3a,当a=2时,值为62.-2b,当b=5时,值为-103.4c-1,当c=-3时,值为-134.2x-3y,当x=2,y=1时,值为1习题2:计算下列各式的值:1.4a+2b,当a=3,b=2时,值为162.-3x+2y,当x=4,y=1时,值为-103.3c-2d,当c=5,d=2时,值为114.5a+3b-2c,当a=1,b=-2,c=3时,值为-52. 代数式的加减法习题1:计算下列各式的值:1.2x - (3y - 4x),值为6x + 3y2.(4a - 2b) + (3b - 5a),值为-4a + b3.5a + (2b - 3c) - (4a + 3c),值为-a - b4.-3x - (2y + 5x) + (6y - 4x),值为5y - 7x 习题2:计算下列各式的值:1.(5x + 2y) + (3y - 4x),值为-y + x2.(4a - 2b) - (3b + 5a),值为-a - b3.5a + (2b - 3c) + (4a + 3c),值为9a + 2b4.-3x - (2y + 5x) - (6y - 4x),值为-3x + 8y第三章:图形的认识1. 角的认识习题1:判断下列各组角的关系:(相似/相等/对顶角/内错角)1.∠ABC和∠DEF为对顶角2.∠HJK和∠KJI为内错角3.∠XYZ和∠QRP为相等角4.∠PQR和∠QST为相似角习题2:判断下列各对角线的关系:(平行/垂直/相交/无关)1.AB和CD为平行线段2.EF和GH为垂直线段3.IJ和KL为相交线段4.MN和OP无关系2. 多边形的性质习题1:判断下列各多边形的性质:(正多边形/锐角/钝角/直角)1.ABCD为四边形,无特殊性质2.EFGH为四边形,有一组对边平行并且相等3.IJKL为四边形,有一组对角相等4.MNOP为四边形,四个内角相等习题2:给出下列各多边形的特征描述:1.ABCDE是一个五边形,所有边相等2.FGHIJ是一个五边形,拥有五个内角3.KLMNO是一个五边形,其中两对对边垂直相等4.PQRST是一个五边形,其中两个角是直角以上是八年级上册数学补充习题的答案,希望能帮助到你!。

第三、四章补充习题

第三、四章补充习题

第三章 化学反应速率一、选择题1. 反应 A 2 + 2B →2D 的速率方程式为υ= k c (A 2) c 2(B),则该反应( )。

(A )一定是基元反应 (B )一定是非基元反应(C )不能确定是否基元反应 (D )反应为二级反应2. 某化学反应进行20min ,反应完成40%,进行50min 反应完成100%,则该反应是( )。

(A )零级反应 (B )一级反应 (C )二级反应 (D )三级反应3. 质量作用定律适用于( )。

(A )任意反应 (B )复杂反应 (C )基元反应 (D )吸热反应 4. 某反应的速率常数k = 1.48×10-2 L ·mol -1·s -1,则该反应级数为( )。

(A )0级 (B )一级 (C ) 二级 (D ) 三级5. 反应A (g) + 2B(g) →2D(g)的速率方程为υ= k c (A) c 2(B),若使密闭的反应容器体积增大一倍,则反应速率为原来的( )。

(A )8倍 (B )6倍 (C )18倍 (D )16倍6. 反应A(g)+ B 2(g)→AB 2(g),r m 0H ΘΔ<,欲增大正反应速率,下列操作无用的是( )。

(A )增加B 2的分压 (B )加入催化剂(C )升高温度 (D )减小AB 2的分压 7. 升高温度可以增大反应速率,其主要原因是( )。

(A )活化分子百分数增大 (B )反应的活化能降低(C )反应的摩尔吉布斯自由能减小 (D )反应的速率常数减小 8. 关于化学反应速率,下列叙述正确的是( )。

(A )反应的r m G ΘΔ越小,反应速率越快 (B )反应的r mH ΘΔ越小,反应速率越快 (C) 反应的E a 越小,反应速率越快 (D) 反应的r m S ΘΔ越小,反应速率越快 9. 在恒温下反应物浓度增大,反应速率加快的原因是( )。

(A )反应的速率常数增大 (B )反应的活化能增大 (C )活化分子百分数增大 (D )活化分子的数目增多10. 有两个相同类型的基元反应,均为A + B = D 2型。

苏教版 生物学 补充习题 七年级上册答案

苏教版 生物学 补充习题 七年级上册答案

1.(1)松树(2)菊花(3)高羊茅草2.(1)麻雀(2)大雁(3)黄鹂3.狗、猫、金鱼等狗、猫、金鱼等4.(1)珙桐、银杉等(2)熊猫、金丝猴等5.AC6.(1)×(2)√(3)×(4)√7.B8.9.蜗牛是农业害虫,家蚕产的丝能织丝绸等。

10.要多加宣传,关爱生物;要加强管理,依法治理等。

苏教版生物第一章第二节补充习题答案1.C2.A3.蜷曲成球钻入土块或树叶下放回大自然4.(1)鼠妇喜欢生活在有光的环境中吗?(2)光是影响鼠妇分布的一种因素(3)鼠妇喜欢阴暗的环境5.A——①②⑦B——③④⑤⑥6.A7.C8.能画出刺状叶,并说出叶退化成刺,减少水散失的作用;能画出发达的根,并说出根非常发达,吸收沙漠深处的水的作用。

(图略)9.(1)蚯蚓身体表面的黏液有助于它的爬行吗(2)蚯蚓身体表面的黏液有助于它的爬行(3)在其他条件都相同的情况下,实验组去除体表的黏液,而对照组保持蚯蚓体表的黏液(4)蚯蚓身体表面的黏液有助于它的爬行10.可以做许多事情,例如参加宣传保护大熊猫的活动,现在努力学习以便将来从事动物保护工作等。

苏教版生物第一章第三节补充习题答案1.生命现象生命活动规律2.D3.问题解决方法人口剧增计划生育、优生优育等资源匮乏合理利用资源等能源危机开发生物能源等粮食短缺培育新品种,如杂交水稻等环境污染微生物处理等疾病基因治疗等4.花卉叶片变黄,施加氮肥;小狗感冒,喂食抗生素等。

5.同意袁隆平院士的讲话,科技进步产生的效益是巨大的。

我们要努力掌握生物学知识,为振兴中华尽力。

6.豆腐乳、酱油、醋、泡菜、酸奶等的生产都与生物技术有关。

苏教版生物第二章第一节补充习题答案1.(1)结构名称主要作用1 目镜观察2 粗准焦螺旋一般调节3 细准焦螺旋精细调节4 转换器转换镜头5 镜筒连接目镜和物镜6 通光孔通过光线7 反光镜反射光线8 载物台放置玻片标本9 压片夹夹持玻片标本(2)略(任意标注3种结构,只要标注和名称相符即可)2.D3.B4.将显微镜擦拭干净;转动转换器,把两个物镜偏到两侧;将镜筒缓缓下降到最低处;将显微镜放入显微镜箱,送回原处等。

C语言程序设计(第3版)第3章补充习题及答案

C语言程序设计(第3版)第3章补充习题及答案
char c=’A’;
x=(a&&b)&&(c<’B’);
执行该程序段后,x的值为( )
AtureB falseC 0D 1
(9)以下程序的输出结果是( )
main()
{
int a=0,i=1;
switch(i)
{
case 0:
case 3:a+=2;
case 1:
case 2:a+=3;
default:a+=5;
(2)下面程序的输出结果是
iX=3
iX>3

#include "stdio.h"
main()
{intiX=3;
switch(iX)
{case 1:
case 2:printf("iX<3\n");
case 3:printf("iX=3\n");
case 4:
case 5:printf("iX>3\n");
}
}
(3)以下程序的运行结果是iM=3,iN=4,iT=3。
#include "stdio.h"
main()
{int iM,iN,iT,iA=2,iB=3;
iM=(++iA==--iB)?––iA:++iB;
iN=++iA;
iT=iB;
printf("iM=%d,iN=%d,iT=%d\n",iM,iN,iT);
(4)对switch后括号内的表达式,叙述正确的是C。
A.只能是数字B.可以是浮点数
C.只能是整型数据或字符型数据D.以上叙述都不对

计网第四版第三章 习题

计网第四版第三章 习题

第三章习题及答案一、书后练习:3.2,3.3,3.5,3.7,3.10,3.14,3.17,3.21,3.22,3.23,3.29,二、补充习题:(一)选择题:1、采用异步传输方式,设数据位为7位,1位校验位,1位停止位,则其通信效率为( )A. 30%B. 70%C. 80%D. 20%2、对于选择性重传的滑动窗口协议,若序号位数为n,则发送窗口最大尺寸为( )A. 2n-1B. 2nC. 2n-1D. 2n-13、数据链路层中的数据传输基本单位是()。

A. 比特B. 数据帧C. 分组D. 报文4、下列哪种说法正确()。

A. 虚电路与电路交换中的电路没有实质不同B. 在通信的两站点间只能建立一条虚电路C. 虚电路也有连接建立、数据传输、连接释放三阶段D. 虚电路的各个结点需要为每个分组单独进行路径选择判定5、HDLC是()。

A.面向比特型的同步协议B.面向字符型的同步协议C.同步协议D.面向字符计数的同步协议6、若循环冗余码字中信息位为L位,编码时外加冗余位r位,则编码效率为( )A. r/(r+L)B. (r+L)/LC. L/(r+L)D. (r+L)/r7、若数据链路的发送窗口尺寸WT=7,在发送4号帧、并接到2号帧的确认帧后,发送方还可连续发送()(A)4帧(B)5帧,(C)6帧,(D)3帧8、无论是SLIP还是PPP协议都是( )协议。

(A)物理层(B)数据链路层(C)网络层(D)运输层(二)填空题:1、有两种基本的差错控制编码,即检错码和纠错码,在计算机网络和数据通信中广泛使用的一种检错码为___ _____。

3、采用海明码校验方法,若信息位为15位,则冗余位至少为___ _____位。

4、若HDLC帧数据段中出现比特串“0101111101111110”,则比特填充后的输出为_________ __ _。

5、HDLC有三种不同类型的帧,分别为信息帧、____ ___和____ ______。

数学补充习题九上答案

数学补充习题九上答案

数学补充习题九上答案数学是一门抽象而又精确的学科,对于很多学生来说,掌握数学知识并不容易。

为了帮助学生更好地理解和掌握数学,教材通常会附带一些习题。

在这篇文章中,我将为大家提供数学补充习题《九上》的答案,希望能够对广大学生有所帮助。

第一章:整数1. 小明的存款是-150元,他又存入了120元,那么他现在的存款是多少?答案:-150 + 120 = -30元2. 一块石头从120米高的悬崖上落下,落地时的速度是多少?答案:根据自由落体运动的公式v = √(2gh),其中g为重力加速度,取9.8m/s²,h为高度。

代入数据计算得到v = √(2×9.8×120) ≈ 49.01m/s第二章:分数1. 将1/3和2/5相加并化简。

答案:1/3 + 2/5 = 5/15 + 6/15 = 11/152. 甲乙两个人一起做一件事,甲单独做需要5小时,乙单独做需要6小时。

他们一起做需要多长时间?答案:甲的工作效率为1/5,乙的工作效率为1/6,他们一起的工作效率为1/5+ 1/6 = 11/30。

所以,他们一起做需要30/11小时。

第三章:代数式与方程1. 已知x = 2,求x² + 3x - 4的值。

答案:将x = 2代入x² + 3x - 4,得到2² + 3×2 - 4 = 4 + 6 - 4 = 62. 某个数的平方加上5等于17,求这个数。

答案:设这个数为x,根据题意得到x² + 5 = 17,解方程得到x² = 12,再开方得到x = ±√12,即x = ±2√3第四章:图形的认识1. 一个长方形的长是3cm,宽是2cm,它的周长和面积分别是多少?答案:周长为2×(长+宽) = 2×(3+2) = 10cm,面积为长×宽 = 3×2 = 6cm²2. 一个圆的半径是4cm,它的周长和面积分别是多少?答案:周长为2πr = 2×3.14×4 ≈ 25.12cm,面积为πr² = 3.14×4² ≈ 50.24cm²第五章:数据的收集与整理1. 某班级的学生身高如下:160cm、165cm、170cm、175cm、180cm。

第三章_向量与线性方程组补充习题答案

第三章_向量与线性方程组补充习题答案

第三章 向量与线性方程组补充习题答案1.设有三维列向量123211101,1,1,111λααλαβλλλ⎡⎤+⎡⎤⎡⎤⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎢⎥⎢⎥==+==⎢⎥⎢⎥⎢⎥⎢⎥⎢⎥⎢⎥⎢⎥⎢⎥+⎣⎦⎣⎦⎣⎦⎣⎦问λ取何值时,(1)β可由123,,ααα线性表示,且表达式惟一; (2)β可由123,,ααα线性表示,且表达式不惟一; (3)β不能由123,,ααα线性表示.【解】 设112233x x x αααβ++=,得线性方程组12231110111111x x x λλλλλ⎛⎫+⎛⎫⎛⎫ ⎪ ⎪ ⎪+= ⎪ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪+⎝⎭⎝⎭⎝⎭, 其系数行列式2111111(3)111A λλλλλ+=+=++. (1) 若03λλ≠≠-且,则方程组有惟一解,β可由123,,ααα惟一地线性表示. (2) 若=0λ,则方程组有无穷多个解,β可由123,,ααα线性表示,但表达式不惟一.(3) 若=-3λ,则方程组的增广矩阵211003-318A 121303312112911290006033121129-⎛⎫⎛⎫⎪ ⎪=--→-- ⎪ ⎪⎪ ⎪--⎝⎭⎝⎭⎛⎫⎪→-- ⎪ ⎪-⎝⎭可见方程组得系数矩阵A 与增广矩阵A 不等秩,故方程组无解,从而β不能由123,,ααα线性表示.2.设向量组T a )10,2,(1=α,T )5,1,2(2-=α,.),,1(,)4,1,1(3T T c b =-=βα试问:当a,b,c 满足什么条件时,(1)β可由321,,ααα线性表出,且表示唯一? (2)β不能由321,,ααα线性表出?(3)β可由321,,ααα线性表出,但表示唯一?并求出一般表达式。

【解】 设有一组数321,,x x x ,使得 βααα=++332211x x x ,即 ⎪⎩⎪⎨⎧=++=++=--cx x x b x x x x x ax 3213213214510212该方程组的系数行列式=A .4451011212--=--a a(1)当4-≠a 时,行列式≠A 0,方程组有唯一解,β可由321,,ααα线性表出,且表示唯一;(2)当a=-4时,对增广矩阵作行初等变换,有⎥⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎢⎣⎡--+--→⎥⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎢⎣⎡---=1300012100101245101121124c b b b c b A若3b-c ≠1,则秩r(A)≠秩r(A ), 方程组无解,β不能由321,,ααα线性表出; (3)当a=-4且3b-c=1时,秩r(A)=秩r(A )=2<3,方程组有无穷多组解,β可由321,,ααα线性表出,但表示唯一。

电离平衡习题

电离平衡习题

第三章电离平衡补充习题一.选择题1.102AA01一定浓度的HAc在下列溶剂中电离程度最大的是()2. A.H2OB.液NH3C.液态HFD.纯H2SO43.102AA02下列物质的酸性由强到弱的次序是()4. A.NH4+>H2SO4>H3AsO4>HS->HClO5. B.H2SO4>H3AsO4>HS->HClO>NH4+6.C,H2SO4>H3AsO4>HClO>NH4+>HS-7.D,H2SO4>HS->H3AsO4>NH4+>HClO8.103AA01pH=6的溶液的酸度是PH=3的溶液的()倍.A.3B.1/3C.300D.1/10009.103AA04在1.0×10-2mol·L-1HAc溶液中,其水的离子积为()A.1.0×10-2B.2C.10-1D.10-1210.103BA01295K时,水的Kw 是1.0×10-1.313K时,Kw是3.8×10-1.此时,C(H3O+) 1.0×10-7的水溶液是()A.酸性B.中性C.碱性D.缓冲溶液11.103BA03一般成年人胃液的pH值是1.4,正常婴儿胃液的pH值为5.0,问成人胃液中[H+]与婴儿胃液中[H+]之比是()A.0.28B.1.4:5.0C.4.0×10D.398012.104AA01干燥的氯化氢分子中含有氢,它使蓝色石蕊试纸()A.变红B.变白C.不变色D.无法确定13.104AA03某溶液滴加甲基橙变为黄色,若加入甲基红变为红色,该溶液的pH值与下列数字相接近的是()A.7B.4C.1D.1214.105BB03下列叙述正确的是()A.同离子效应与盐效应的效果是相同的B.同离子效应与盐效应的效果是相反的C.盐效应与同离子效应相比影响要小的多D.盐效应与同离子效应相比影响要大的多E.以上说法都不正确15.106AA01下列几组溶液具有缓冲作用的是()A.H2O——NaAcB.HCl——NaClC.NaOH——Na2SO4D.NaHCO3——Na2CO316.106AA03在氨水中加入少量固体NH4Ac后,溶液的pH值将()A.增大B.减小C.不变D.无法判断17.106AB04下列有关缓冲溶液的叙述,正确的是()A.缓冲溶液pH值的整数部分主要由pKa 或pKb决定.其小数部分由Lg C 酸C盐或LgC碱C盐决定.B.缓冲溶液的缓冲能力是无限的C.C酸C盐或C碱C盐的比值越大,缓冲能力越强D.C酸C盐或C碱C盐的比值越小,缓冲能力越弱E.C酸C盐或C碱C盐的比值为1,且浓度都很大时,缓冲能力很强18.107AA01下列各类型的盐不发生水解的是()A.强酸弱碱盐B.弱酸强碱盐C.强酸强碱盐D.弱酸弱碱盐19.107AA04关于Na2CO3的水解下列说法错误的是()A.Na2CO3水解,溶液显碱性B.加热溶液使Na2CO3水解度增大C.Na2CO3的一级水解比二级水解程度大D.Na2CO3水解溶液显碱性,是因为NaOH是强碱20.107BA07配制SbCl3水溶液的正确方法应该是()A.先把SbCl3固体加入水中,再加热溶解B.先在水中加入足量HNO3,再加入SbCl3固体溶解C.先在水中加入适量的HCl,再加入SbCl3固体搅拌,溶解D.先把SbCl3加入水中,再加HCl溶解21.107BA08按溶液酸性依次增强的顺序,下列排列正确的是()A.NaHSO4,NH4Ac,NaAc,KCNB.NH4Ac,KCN,NaHSO4,NaAcC,KCN,NaAc,NH4Ac,NaHSO4D.NaAc,NaHSO4,KCN,NH4Ac22.108AA05某温度下,K(Mg(OH)2)=8.39×10-12,则Mg(OH)2的溶解度为()mol·L-1A.2.05×10-6B.2.03×10C.1.28×10D.2.90×10-623.209AA01下列关于酸碱电离理论,质子理论的说法错误的是()A.电离理论的反应实质是H++OH-H2OB.质子理论的反应实质是共轭酸碱对间的质子传递C.电离理论仅限于水溶液中的酸碱反应,碱只限于氢氧化物D.质子理论不适用于非水溶剂或气体间的酸碱反应 24. 209AA02在NH 4++OH -NH 3+H 2O 体系中,属于布朗施泰德-劳莱酸的物质是()A.NH 3与H 2OB.OH -与NH 3C.OH -与NH 4+D.NH 4+与H 2O25. 209BA01根据布朗斯特酸碱理论,在NH 3+H 2O NH 4++OH -中较强的酸是()A.NH 3B.NH 4+C.H 2OD,OH -26. 209BA07下列哪一种关于质子酸碱的说法是错的()A.酸碱反应平衡至少存在着两对共轭酸碱的平衡B.强酸弱碱盐是强酸和弱碱组成的化合物C.任何一种盐实际上是酸和碱结合的化合物D.很弱的酸或很弱的碱,可以看成是非酸非碱的物质 27. 209BA08无机化学中常用的酸性质子溶剂是()A.HFB.HCNC.CH 3COOHD,H 2O28. 209BA10甲烷在非常特殊的条件下,也可提供质子,因此H 2O,NH 3,CH 4的酸性顺序可表示为:H 2O>NH 3>CH 4.从另一角度来看,可以认为() A.碱性顺序为:CH 4>NH 3>H 2O B.碱性顺序为:CH 4<NH 3<H 2O C.碱性顺序为:NH 3>H 2O>CH 4 D.H 2O 和NH 3是碱而CH 4不是碱29. 210BA02欲配制pH=6.50的缓冲溶液,用下列何种酸最好()A.(CH 3)2AsO 2H(K a =6.40×10-7)B.ClCH 2COOH(K a =1.40×10)C.CH 3COOH(K a =1.76×10-5)D.HCOOH(K a =1.77×10)30. 210BA01下列溶液中不能组成缓冲溶液的是()A.NH 4和NH 4ClB.H 2PO 4-和HPO 42-C.氨水和过量的HClD.HCl 和过量的氨水31. 211BA09Mg(OH)2的溶度积是1.2×10-11(291K),在该温度下,下列pH 值中,哪一个是Mg(OH)2饱和溶液的pH 值.() A.10.2B.7C.5D.3.232. 211CA01Mg(OH)2在下列四种情况下,其溶解度最大的是()A.在纯水中B.在0.1mol ·L -1的HAc 溶液中C.在0.1mol ·L -1的NH 3·H 2O 溶液中D.在0.1mol ·L -1的MgCl 2溶液中33. 312AA01已知氨水在298K 时的电离常数K =1.8×10-5,氨水溶液中[OH -]=2.40×10mol·L-1,这种氨水的浓度(mol·L-1)是()A.0.32B.0.18C.3.20D.1.8034.312AA03将pH=9.00与pH=5.00两种强电解质溶液等体积混合后溶液的pH值是()A.7.00B.5.00C.8.00D.6.0035.312BA05室温下饱和H2S溶液的浓度约为0.10mol·L-1,H2S和HS-的Ka分别为1×10-7和1×10-14,此时该溶液中[S2-](mol·L-1)是()A.7.5×10-5B.5.7×10-9C.5.7×10-8D.1×10-1436.312BA06已知在室温时,醋酸的电离度约为2.0%,其Ka=1.75×10-5,该醋酸的浓度(mol·L-1)是()A.4.0B.0.044C.0.44D.0.00537.312BA07某弱碱ROH的分子量为125,在298K时取0.500克溶于50.00毫升水中所得溶液的pH值是11.3,此碱Kb值是()A.2.70×10-5B.6.00×10-5C,5.50×10 D.4.98×10-538.313AA01某缓冲溶液含有等浓度的X-和HX,X-的Kb=1.0×10-,此缓冲溶的pH值是()A.4B.7C.10D.1439.314BA01把0.2mol·L-1的NH4Ac溶液稀释一倍或加热,NH4Ac的水解度将()A.增大B.减小C.稀释时增大,加热时减小D.稀释时减小,加热时增大40.314CA040.1mol·L-1的NaHCO3溶液的pH值为()已知H2CO3的K1=4.2×10-7,K2=5.61×10-11A.5.6B.7C.9.7D.1341.314CA05在0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中离子浓度由大到小的顺序是()A.Na+,H3PO4,H2PO4-,HPO42-,PO4B.Na+,H2PO4-,HPO42-,H3PO4,PO4C.Na+,H2PO4-,HPO42-,PO4,H3PO4D.Na+,HPO42-,PO4,H2PO4-,H3PO442.315BA061升Ag2CrO4(式量303.8)饱和溶液中,溶有该溶质0.06257克,若不考虑离子强度,水解等因素,Ag2CrO4的K()A.3.5×10-11B.2.36×10-C,4.24×10-8D.8.74×10-1243.316AA03200毫升0.1mol·L-1BaCl2加到100mL0.30mol·L-1Na2SO4中,沉淀出BaSO4的物质的量为()A.0.010B.0.020C.0.030D.0.20044. 101AA01用相同浓度的NaOH 溶液来中和等摩尔的CH 3COOH 与HCl,所消耗NaOH溶液的体积关系是()A.HCl 比CH 3COOH 多B.CH 3COOH 比HCl 多C.CH 3COOH 与HCl 相等D.不可比 45. 101AB03强电解质的特点是()A.溶液的导电能力较强B.在溶液中存在电离平衡C.在溶液中不存在分子,完全电离为离子D.温度一定,电离常数一定E.一般浓度时电离度较小46. 101AA04下列几种物质的水溶液,哪些不能电离()A.KOHB.HNO 3l 4D.KClO 347. 210BA08对于缓冲能力较大的缓冲溶液,它们的pH 值最主要是由下列哪一个因素决定的()A.共轭对之间的电离常数B.共轭对双方的浓度比率 C .溶液的温度D.溶液的总浓度48. 102AA04欲使100毫升纯水的pH 值由7变为4,所需0.1mol ·L -1的HCl 溶液的毫升数约为()A.10.0B.1.0C.0.1D.0.05 49. 102BA01SO 2,CO 2均为0.03mol ·L -1的水溶液,(设全转为酸)中,各物质的浓度由大到小的顺序为()A.H 2CO 3,H 2SO 3,H +,HSO 3-,HCO 3-,SO 32-,CO 32-B.H 2CO 3,H 2SO 3,H +,HSO 3-,HCO 3-,CO 32-,SO 32-C.H 2SO 3,H 2CO 3,H +,HCO 3-,HSO 3-,CO 32-,SO 32-D.H 2SO 3,H 2CO 3,H +,HCO 3-,HSO 3-,SO 32-,CO 32-50. 102BA02有一弱酸HR,在0.1mol ·L -1的溶液中有2%电离,试确定该酸在0.05mol ·L -1溶液中的电离度() A.4.1%B.4%C.2.8%D.3.1%51. 107BA10一元弱酸弱碱盐水溶液的酸度与溶液的浓度无关,这是由于弱酸弱碱盐()A.在水中不电离B,Ka 和K C.K a 和K D.是一种最好的缓冲溶液52. 210BA05由NH 3·H 2O 与NH 4Cl 组成的缓冲溶液,下列何种情形缓冲能力最强()A.C(NH 3·H 2O)/C(NH 4Cl)>1B.C(NH 3·H 2O)/C(NH 4Cl)<1C.C(NH 3·H 2O)/C(NH 4Cl)1D,C(NH 3·H 2O)/C(NH 4Cl)1,且都较大 53. 210CB04下列溶液具有缓冲作用的有()A.含等浓度的Na 2HPO 4和NaH 2PO 4的溶液B.0.2mol ·L -1NH 3·H 2O 与等体积的0.2mol ·L -1HCl 组成的溶液C.1000mL 水中加入0.01mol ·L -1HAc 和0.01mol ·L -1的NaAc 各一滴 D.1000mL0.1mol ·L -1HAc 加入8克NaAc(s)_组成的溶液E.500mL0.1mol ·L -1NaOH 与等体积的0.2mol ·L -1HCl 组成的溶液 54. 314CA02NaHCO 3溶于水有下列平衡,HCO 3-+H 2O H 3O ++CO 32------(1) HCO 3-+H 2O H 2CO 3+OH ------(2)(1)+(2)得:2HCO 3-H 2CO 3+CO 32-该反应的K 为()A.2.0×10-1B.4.3×10-7C.5,61×10-11D.1.3×10(已知:H 2CO 3的K 1=4.3×10-7,K 2=5.61×10-11)55. 314CA09298K 时0.0500mol ·L -1NH 4NO 3溶液中,该盐的水解度是()已知:K =0.740×10-1,氨的K =1.75×10-5(不考虑H +的活度) A.9.20×10%B.9.25×10% C.9.30×10%D.9.35×10% 56. 315BA08已知:Ag 2S 的溶度积为6×10,此时它在水中的溶解度是()mol ·L -1A.6.0×10-1B.5.0×10-1C.5.3×10-1D.5.3×10-1 57. 108AA04下列说法正确的是()A.溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小B.对同类型的难溶物,溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小C.难溶物质的溶度积与温度无关D.难溶物的溶解度仅与温度有关二.填空题1. 102BC08在磷酸溶液中除____________分子外,还含有______________离子.2. 103BC08使0.2mol ·L -1HNO 3溶液100mL 的pH 值增加到7,需加入固体NaOH__________克,使0.2mol ·L -1HAc 溶液100mL 的pH 值增加到7需加入固体NaOH 比上述硝酸要___________.(多,少或相等)3. 103BC09在0.1mol ·L -1NaOH 中和0.1mol ·L -1HCl 的反应中,应选用pK 值接近____________的指示剂,在0.1mol ·L -1的NH 3·H 2O 中和0.1mol ·L -1HCl 的反应中,应选用pK 值接近_____________的指示剂.(K NH 3·H 2O =1.77×10-5)4. 104AC02酸碱指示剂是一种借助自身颜色变化来指示溶液pH 值的化学物质,它一般是复杂的有机分子,并且都是_____________或___________5. 104AC05测定溶液酸碱性的方法很多,定性测定可用_______________.定量测定可用____________.6.105AC01在0.1mol·L-1的HAc溶液中加入0.1mol·L-1NaAc溶液,HAc的电离度将________________,这种作用被称为__________________.7.105AC04在含有固体AgCl的饱和溶液中加入0.1mol·L-1HCl,AgCl的溶液平衡将向_______移动,AgCl的溶度积将_____________.8.105AC05往BaSO4饱和溶液中加入BaCl2溶液,现象是________________,这是由于______________的结果.若在HAc溶液中加入不含有相同离子的强电解质时,则由于溶液中离子浓度增大,使H+和Ac-结合成HAc的机会________________________从而导致HAc的电离度___________.9.107AD03配制Cu(NO3)2水溶液时应先______________________________,然后________________________________.10.108AC01在含有AgCl(s)的饱和溶液中,加入0.1mol·L-1的NaCl,AgCl的溶解度将_____________,此时Q______________K.(填"=","<"或">")11.108AC03在含有AgCl(S)的饱和溶液中加入0.1mol·L-1的AgNO3,AgCl的溶解度将______________,这是由于______________________的结果.12.209AC05根据酸碱电子理论,碱是一种能提供______________的物质.酸碱反应的实质是以_____________________________.13.209BC02固体AgCl与NH3·H2O作用,生成[Ag(NH3)2]+,这说明___________的碱性比__________强.14.210CC02当组成缓冲溶液的物质浓度越_________,缓冲溶液的pH(pOH)等于______时,缓冲溶液的缓冲能力越大.15.210CC03缓冲容量表示缓冲溶液___________________的大小,缓冲剂的浓度越大,则缓冲容量越____________.16.314BC02已知AgCl,Ag2S的溶度积依次为2×10-1,6×10,它们在水中的溶解度分别是___________________和_______________________.17.102BC10两个不同浓度的同种弱酸,较浓的酸的电离度比较稀的酸的电离度____________,而较浓的酸比较稀的酸H+浓度________________.18.105AC02在0.1mol·L-1HAc溶液中加入NaCl固体,使其浓度为0.1mol·L-1,溶液中H+浓度和HAc的电离度都__________________,这种作用被称为__________________.19.105AC03在含有固体AgBr的饱和溶液中加入AgNO3溶液,溶液中AgBr(s) Ag++Br-的平衡将__________移动,这是由于____________的结果.20.209BC04两种无水氧化物生成盐的反应,可以看成是刘易斯酸---碱反应,如:CaO与SiO2的反应,可以看作是____________作为酸与_________作为碱的反应.21.210CC06已知:KNH3·H2O 1.8×10-5,如用NH3·H2O和NH4Cl配成缓冲溶液,其缓冲作用的pH值范围是________________,计算公式为____________.22.102AC05电离常数K,K,表示电离程度愈_______K____________23.104AC04以HIn表示石蕊的分子式,当溶液中的[HIn][In-]时,石蕊溶液呈紫色,当[HIn]/[In-]10时,溶液呈______色.表明其中[H+]__________[OH-].(填大于,等于或小于)24.210BC06若将缓冲溶液稍加稀释,其缓冲能力___________________,若稀释程度太大,则_______三.问答题1.107BD05硫化铝为什么不能在水中重结晶?写出有关反应方程式.2.107BD06在元素周期表中,哪一族的金属离子几乎不水解,酸根离子的水解常数与它们接受质子的趋势大小有何关系?3.209BD05pH值大于7的溶液一定是碱的溶液吗?为什么?4.209BD09溶液的酸碱性强弱能否说明酸物质的强弱?举例说明.5.210BD03怎样配制一定pH(pOH)值的缓冲溶液?6.210BD04以HAc NaAc溶液为例说明其缓冲作用原理.7.210BD07纯水为什么没有缓冲作用?8.210BD09结合生产生活实际,举两个例子说明缓冲溶液的应用.9.211CD03为什么MgNH4PO4在NH3·H2O中的溶解度比在纯水中小,而它在NH4Cl溶液中的溶解度比在纯水中大?10.315BD09能否根据难溶强电解质溶度积的大小来判断其溶解度的大小,为什么?11.102BD07在同一多元弱酸的电离平衡中,为什么第一步电离度最大,最后一步电离度最小?12.101BD02在溶液导电性试验中,若分到用HAc和NH3·H2O作电解质溶液灯泡亮度很差,而两溶液混合则灯泡亮度增强,其原因是什么?四.计算题1.211CE08已知某溶液中含有[Cl-]=0.01mol·L-1,[CrO42-]=0.0010mol·L-1Ksp.AgCl=1.56×10-,KAg2CrO4=9.0×10-12.今向该溶液中加入Ag+,直到Ag2CrO4开始沉淀为止,此时溶液中的Cl-浓度为多少?(假定溶液总体积为1升)2.312CE10在0.100mol·L-1的H3BO3溶液中,[H+]=7.75×10-6,可推知硼酸的电离常数是多少?3.313CE03欲配制500mLpH=9且含[NH4+]为1mol·L-1的缓冲溶液,需密度是0.904克/,浓度为26.0%的浓氨水(mL)和固体NH4Cl(式量为53.5)分别是多少?已知:KNH3·H2O=1.88×10-54.314BE10已知:0.010mol·L-1NaNO2溶液的氢离子浓度为 2.1×10-8mol·L-1,计算:(1)NaNO2的水解常数.(2)HNO2的电离常数.5.315BE10计算Ag2CrO4在0.001mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度(mol·L-1)已知:KAg2CrO4=9×10-126.315BE01Mg(OH)2的溶度积为:K=4.5×10-1,饱和Mg(OH)2的水溶液的pH值是多少?7.105BE02在0.3mol·L-1HCl溶液中通入H2S至饱和,该温度下H2S的K1=1.3×10-7,K2=7.1×10-1,HS-的浓度(mol·L-1)是多少?8.210CE09在0.10mol·L-1HAc溶液和0.10mol·L-1NaAc组成的50mL缓冲溶液中加入0.05mL1.0mol·L-1HCl溶液,溶液的PH值为多少?(pKHAc=4.74)9.312CE05已知H3PO4的K1=7.5×10,K2=6.2×10-8,K3=2.2×10-10.1mol·L-1的H3PO4溶液中H+浓度是多少mol·L-1?10.313BE06人体血液的pH值以缓冲作用保持稳定,血液中的缓冲体系由H2CO3HCO3-组成,已知:[H2CO3](含溶解的CO2)为1.25×10mol·L-1,[HCO3-]为2.50×10-2mol·L-1,pK1=6.37,计算血液的pH值.11.313CE05欲配制pH=10.00的NH3NH4Cl缓冲溶液1升,已知用去1.5mol·L-1NH3·H2O350mL,则需要NH4Cl多少克?已知:NH3的K=1.8×10-5,NH4Cl的式量为53.5.第三章 电离平衡补充习题答案一.选择题二.填充题1. 102BC08H 2O,H 3PO 4,H ,H 2PO 4,HPO 4,PO 4,OH2. 103BC080.8少3. 103BC09754. 104AC02弱酸,弱碱5. 104AC05酸碱指示剂酸度计6. 105AC01降低同离子效应7. 105AC04左不变8. 105AC05产生BaSO 4白色沉淀同离子效应 9.107AD03(1)将Cu(NO 3)2溶于稀HNO 3中(2)再用蒸溜水稀释到所需浓度10. 108AC01降低(或减小)11. 108AC03降低(或减小)同离子效应12. 209AC05电子对配位键生成酸碱配合物13. 209BC02NH 3Cl 14. 210CC02大pK i15. 210CC03缓冲能力大16. 314BC021.4×10mol ·L 8.4×10-17mol ·L 17. 102BC10小大18. 105AC02增大盐效应 19. 105AC03左同离子效应20. 209BC04SiO 2CaO 中的O21. 210CC068.26-----10.26pH=14-(pKb ±1) 22. 102AC05小增大 23. 104AC04红大于24. 210BC06基本不变丧失缓冲能力三.问答题1. 107BD05答:因硫化铝属弱酸弱碱盐,阴阳两种离子都发生水解,而且相互促进.水解的最终产物是Al(OH)3和H 2S,而得不到硫化铝,因此硫化铝在水中不能重结晶.反应方程式: Al 2S 3+6H 2O 2Al(OH)3↓+3H 2S ↑2. 107BD06答:因为盐水解的实质是组成盐的离子与水电离出来的H +或OH -生成弱电解质的反应.在元素周期表中,碱金属离子不能结合水中的OH -,生成弱碱,所以它们几乎不水解. 酸根离子的水解常数K K /Ka,Ka 越小,酸越弱.酸根离子接受质子的能力越强,使K .所以,酸根离子的水解常数与它们接受质子的能力成正比. 3. 209BD05答:不一定是.pH>7只能表明该溶液中[OH -]>[H +],溶液显碱性.使水溶液呈碱性的溶质,可能是碱也可能是盐,(弱酸强碱盐)4. 209BD09答:不能。

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第三章补充习题(一)
1. 为了使输出结果为4, 执行以下程序时给a和b输入的值应满足的条件是。

#include <iostream.h>
void main()
{ int s,t,a,b;
cin>>a>>b;
s=1,t=1;
if(a>0)s++;
if(a>b)t++;
else if(a==b)t+=s;
else t=2*s;
cout<<t;
}
A. a>b
B. a<b<0
C. 0<a<b
D. o>a>b
2. 若a,b均为int型变量,且a=100,则以下关于for循环语句的正确判断是。

for(b=99;a!=b;++a,b--) cout<<“----\n”;
A. 循环体只执行一次
B. 死循环
C. 循环体不执行
D. 输出----
3. 对于如下语句序列
int a = -1;
for(; a<5; a++)
{ a=a*(a+1); cout << a << "\t"; }
下列说法正确的是。

A. for是死循环
B. 输出0
C. 输出0 2
D. 输出0 2 12
4. 下列循环执行次数为。

int i=1;
while(i<10);
cout<<(i=i+2)<<endl;
A. 4次
B. 5次
C. 10次
D. 无限次
5. 对于下面程序段:
int a=0,b=0,c=0;
for(int i=1; i<=10; i++,c+=3)
a+=1; b+=2;
下列描述正确的是。

A. 执行后a=10,b=20
B. 循环结束后,i的值为10
C. 执行后a=10,b=2
D. 执行后a=10,c=27
6. 对于一条switch语句,下列描述正确的是。

A. 每个case分支后可以跟若干条C++语句,也可以无任何语句。

B. if语句与switch语句可以对应转换。

C. 无论放在前面或后面,default语句必定是switch的最后一个分支。

D. break语句是退出switch的方式,每个case分支后的语句必定包含break语句。

7. 设有如下程序段:
int a=10,b=0;
if(a++>10 && b++>=0)
cout<<a<<'#'<<b<<endl;
else if (a>10 && b--<=0)
cout<<a<<'*'<<b<<endl;
else
cout<<a<<'&'<<b<<endl;
此段程序的输出值是。

A. 10&0
B. 11*-1
C. 11#1
D. 11*0
8. 退出一个循环语句(不终止函数的执行)的有效措施是。

A. 用break语句
B. 用continue 语句
C. 用return语句
D. 用exit语句
9. 以下程序运行后的输出结果是:
#include <iostream.h>
void main()
{ int x=1,y=2,z=3,t=0;
if(y<x&&x<z)t=x;x=z;z=t;
if(x<z&&y<z)t=y;y=z;x=t;
cout<<x<<y<<z<<t<<endl;
}
10. 以下程序片段的输出结果为:
#include<iostream.h>
const int N=8;
void main()
{
int i,s=0;
for(i=1;i<=N;i+=2)
{
s+=i*i;
cout<<s<<'\t';
}
cout<<endl;
}。

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