原电池 说课稿 教案
高中化学说课稿：原电池4篇
高中化学说课稿：原电池高中化学说课稿：原电池精选4篇（一）尊敬的各位老师、亲爱的同学们：大家好！今天我将为大家讲解高中化学课程中的一个重要内容——原电池。
原电池是利用化学反应中的化学能转化为电能的装置，是我们日常生活中常见的一种电池。
与常见的干电池不同，原电池是可以反复充电和放电的。
首先，我们先来了解一下原电池的构成。
原电池由两种不同的电极、电解质和外电路组成。
两种电极分别为阳极和阴极，电解质则是电极之间的传导界面。
在原电池中，阳极是电子的来源，阴极则是吸收电子的地方，电解质在电子的传输过程中起到导电的作用。
外电路则是连接两个电极的导线。
接下来，我们来详细了解一下原电池的工作原理。
原电池的工作原理是通过化学反应产生电子，在外电路中形成电流。
当原电池工作时，发生氧化还原反应。
其中，在阳极上发生氧化反应，将金属转化为离子释放电子，而在阴极上则发生还原反应，将离子吸收电子并还原为金属。
这个过程中，电解质能够提供电子的传导。
随后，我们来看一下原电池的特点和应用。
首先，原电池的特点是可以反复充电和放电，具有很高的使用寿命。
其次，原电池的能量密度较大，可以提供相对较多的电能。
此外，原电池的工作原理相对简单，制造成本相对较低，因此被广泛应用于许多电子设备中，如手机、电脑等。
最后，我想和大家分享一下如何正确使用和维护原电池。
首先，我们应该使用适合的充电器进行充电，不要超过充电时间，以免损坏电池。
其次，我们应该避免原电池长时间放置不用，以免电池自放电损失能量。
另外，使用过程中避免过度放电，可以延长电池的使用寿命。
以上就是我对高中化学课程中原电池内容的介绍了。
原电池是一种常见且重要的电池，我们在日常生活中都会经常使用到它。
通过了解原电池的构成、工作原理和特点，我们可以更好地使用和维护它们。
希望今天的讲解能够为大家带来一些启发，谢谢大家！高中化学说课稿：原电池精选4篇（二）尊敬的教师、亲爱的同学们：大家好！我将要给大家带来一堂关于高中化学的说课，主题是“氧化—还原反应”。
原电池 说课稿 教案
原电池一、学习目标分析1．制定学习目标的依据对于选修4《化学反应原理》二、教学重、难点分析本节课选取人教版化学选修4《化学反应原理》第四章第一节，本课以必修化学2第二章第二节“化学能与电能”为基础，进一步介绍原电池的组成和工作原理。
教材的设置体现了学习知识的阶梯性，更加关注学生的化学专业知识和科学素养的提升。
在必修部分只要求学生能举例说明化学能与电能之间的转化，在选修部分则进一步要求学生指导原电池的工作原理并能设计原电池。
本节课教学内容中，从双液锌铜原电池入手，通过一个盐桥的设置，将氧化反应和还原反应分离开来。
这对学生而言不仅仅是装置的改进，更是对氧化还原反应思维方式的转变，也是学生学习最困难的地方。
学生通过将原电池的工作原理进行应用，设计原电池，加深了学生对原电池的理解。
基于此，本节课的教学重点和难点设置如下：教学重点：根据原电池原理设计原电池教学难点：原电池（双液）的工作原理三、学习者分析通过课前了解到学生具备一定的知识基础，如Zn︱H2SO4︱Cu的电极反应，对于形成原电池的条件大部分学生都已经知道，部分学生能够从氧化还原的角度初步了解原电池的工作原理。
通过学生谈话发现，学生对于双液电池的情况较难理解。
四、教学方法实验探究法、总结归纳法五、教学用品实验用品：学生实验：试剂：CuSO4溶液、ZnSO4溶液、盐桥（饱和KCl 溶液）、锌电极、铜电极；仪器：小烧杯（50 mL×4）、导线、灵敏电流表演示实验：FeCl3溶液、KI溶液、碳棒（2个）、淀粉溶液、小烧杯（50 mL×2）、导线、灵敏电流表教学用具：多媒体设备。
【提问】如何改进，使之产生电流？【交流方案】【学生实验】。
2024《原电池》说课稿范文
2024《原电池》说课稿范文《原电池》是人教版小学科学四年级上册第四单元的内容。
它是在学生已经学习了电和电流、电池有正负极、电池的强度等知识基础上进行教学的，是小学科学领域中的重要知识点，而原电池在生活中也有着广泛的应用。
根据新课程标准的要求以及教材的特点，我制定了以下三点教学目标：①认知目标：理解原电池的结构和工作原理，掌握正负极的概念和电流的传输原理。
②能力目标：能够根据正负极的特点判断电池的极性，能够使用原电池搭建简单电路并观察现象。
③情感目标：培养学生对科学的兴趣和探索精神，让学生意识到科学知识的实际应用。
教学重点是：理解原电池的结构和工作原理，掌握正负极的概念和电流的传输原理。
难点是：能够根据正负极的特点判断电池的极性，能够使用原电池搭建简单电路并观察现象。
在教学过程中，我采用多媒体辅助教学，以图片、动画等形式展示教学素材，从而更好地激发学生的学习兴趣，增大教学容量，提高教学效率。
新课标指出：“教学活动是师生积极参与、交往互动、共同发展的过程”本着这个教学理念，我设计了如下教学环节。
环节一、谈话引入，导入新课。
课堂伊始，我会通过展示一些电池的图片让学生回忆起他们在生活中使用电池的场景，引发学生对电池的好奇心。
然后，我会提出一个问题：电池是怎么发电的？引导学生思考，尝试给出一些建议，激发学生对课题的兴趣。
环节二、检验课前自学成果。
在课前，我会布置任务让学生通过观察电池，并回答一些问题，如：电池有几个极？称作什么？正极与负极有什么区别？我将以小组合作的形式让学生交流和讨论他们的观察结果，检验学生课前自学成果。
环节三、探究新知，突破难点。
我会通过展示电池的实物和电路图，引导学生认识电池的结构和原理，重点解释正负极的概念和电流的传输原理。
在学生的困惑中，我适时给予解答和引导，帮助他们突破难点。
环节四、实际操作与观察。
我将让学生亲自操作使用原电池搭建简单电路，并观察灯泡的亮灭现象。
通过实践操作，学生将更加深刻地理解电池的工作原理和电流的传输过程。
原电池 说课稿 教案 教学设计
原电池教学目标1. 知识与技能（1）通过分析原电池的工作原理，建立原电池思维模型，进而形成研究原电池的一般思路和方法（2）运用难溶电解质的沉淀-溶解平衡的知识探究电压产生的本质原因，从而解决双液原电池中氧化剂与还原剂不接触，反应如何发生的问题2. 过程与方法（1）通过利用难溶物质的沉淀-溶解平衡来探究电压如何形成？闭合回路如何形成（2）通过分析单液原电池无法产生持续稳定的电流的原因，改进装置引入双液原电池模型3.情感态度与价值观（1）从单液原电池到双液原电池的改进，学生可能体会到科学研究是在不断发现问题-解决问题-再发现问题-再解决问题的过程（2）通过单液原电池到双液原电池的建立,帮助学生加深对原电池原理的认识教学重点、难点教学重点是：双液原电池的模型建立教学难点是：双液原电池中电压产生的本质原因情境素材核心问题学生活动落实的知识与方法氧化还原反应Zn＋Cu2+ = Zn2+＋Cu 问1、设计装置实现化学能转化为电能？问2、预测你设计的电池工作一段时间后在正负极上有什么现锌片溶解C棒上有红色的铜析出回忆复习原电池知识演示实验象？问3、你观察到什么现象？有哪些是你没有预测到的？问4、你觉得这两个反常的现象之间有没有必然的联系？电流在衰减锌片和C棒上都有红色的铜析出交流讨论发现单液原电池存在能量转化效率低的问题锌片上有铜析出实际就是因为一部分电子直接被铜离子获得，从而流向导线的电子减少，电流出现衰减的现象演示实验问1、既然此装置存在问题，如何改进装置？问2、该装置能产生电流吗？问3：物理中电流产生的必要条件是什么？如何形成闭合回路？问4、电流表的指针偏转了说明有电流产生，说明一定有电子通过导线，也说明了该装置中一定有得电子的物质和失电子的物质，分别是什么？问5、指针偏转说明电子从锌片流到C棒，证明了锌片上的电子多，而C棒上的电子少。
但是为什么锌片会源源不断的失电子呢？有什么动力促使锌不断失电避免锌片与硫酸铜溶液接触没有闭合回路没有反应电压和闭合回路加导线，加溶液加导线的有电流产生加盐桥的也有电流产生锌失去电子，铜离子得由单液过渡到双液从物理中形成电流的条件迁移到化学原电池中解决问题探究电压产生的本质原因介绍：金属是由金属原子、金属离子和自由电子组成的。
课题1原电池说课稿
课题1原电池说课稿一、引言大家好，今天我将给大家带来苏教版高三化学选修6中的第一课题《原电池》的说课稿。
原电池作为化学领域中的基础概念，是我们理解电化学原理的重要内容。
通过本节课的学习，我们将深入探讨原电池的构成、工作原理以及与化学反应的关系，旨在帮助学生建立起对电化学的基本认识。
二、学习目标本节课的学习目标主要包括： 1. 理解原电池的概念与构成； 2. 掌握原电池的工作原理； 3. 了解原电池与化学反应的关系； 4. 培养学生的实验技能和探究精神。
三、知识点分析本课主要包括以下几个知识点：1. 原电池的概念与构成原电池是通过化学反应产生电能的装置，它由两种不同金属及它们的溶液电解质构成。
我们将学习不同种类的原电池，例如原电池的结构、特点以及反应式。
2. 原电池的工作原理原电池由两个半电池组成，每个半电池都包含一个电解质和一个电极。
通过半电池中的化学反应，产生电子在电极之间流动，形成电流。
我们将学习原电池如何产生电流以及电极的正负极性。
3. 原电池与化学反应的关系原电池中的化学反应是产生电流的基础，我们将学习一些常见的原电池反应，并了解其电极上的氧化还原过程。
同时，我们也会探讨如何使用原电池进行化学实验或工业应用。
四、教学重点与难点本节课的重点是： - 理解原电池的构成和工作原理； -掌握常见的原电池反应及其电极上的氧化还原过程。
而难点则是： - 理解原电池中化学反应与电流产生的关系；- 运用所学知识解决实际问题。
五、教学过程本节课的教学过程分为以下几个步骤：1.导入与激发兴趣：–通过引入电池的常见应用场景，激发学生对电池的好奇心，并引发对原电池的探究欲望。
2.概念讲解：–介绍原电池的概念与构成，引导学生了解原电池的基本结构以及其中所发生的化学反应。
3.实验演示：–进行原电池的实验演示，让学生亲自参与实验，观察实验现象并思考其中的化学反应过程。
4.知识拓展：–通过举例讲解常见的原电池反应和其中的氧化还原过程，加深学生对原电池的理解和认识。
高中化学原电池说课稿
高中化学原电池说课稿篇一：原电池说课稿绝好篇二：原电池说课稿选修4第四章电化学基础第一节原电池说课稿尊敬的各位评委、各位老师：您们好！我是武冈二中化学教师——张华，我今天说课的题目是《原电池》选自选修4第四章第一节。
我准备从以下六个方面介绍：【教材分析】【学情分析】【教法、学法分析】【教学程序】【板书设计】【课后反思】一、【教材分析】1、教材的地位和作用：选修教学的重要目标便是深化认识和优化思维品质，这一目标的完成应基于学生在必修中建立的已有认识。
要通过创设实际问题情境，并在解决这一问题的过程中引导学生自主形成相应的程序和方法。
必修2中以铜锌单液电池模型为载体初步介绍原电池原理和构成条件，并简单介绍实用电池。
选修4以双液电池模型为载体深化认识原电池原理和形成条件。
第二节在此基础上进一步理解实用电池，因此本节内容起到一个承上启下的作用。
但是从单液电池模型上升到双液电池模型，需要学生在知识和能力上进行一次较大的跨越。
如何寻找学生的“最近发展区”，完成跨越是在本节教学中重点要解决的问题。
2、教学目标：⑴.知识与技能深入认识原电池工作原理及构成条件能根据氧化还原反应设计双液原电池。
⑵.过程与方法通过实验探究的过程，并利用科学探究的方法，从而提高科学探究的能力，培养科学的思维方式和问题意识。
.情感、态度与价值观体验对立和统一的辩证唯物主义世界观培养勇于创新，积极实践的科学精神和科学态度3、教学重、难点：重点：双液原电池的工作原理和构成条件难点：①单液电池模型双液电池模型②根据氧化还原反应设计双液原电池。
二、【学情分析】已有基础：对原电池原理已有初步认识；具有一定的实验探究能力。
局限认识：氧化剂和还原剂只有接触才可能发生氧化还原反应。
．．发展方向：通过实验活动对原电池原理形成完整认识，提高解决问题的能力。
三、【教法、学法的分析】1、教法：本课主要采用了实验探究法，再结合问题探讨法、分析推理和比较归纳法等教学方法，同时合理地运用多媒体等辅助手段，便于达到预期的教学效果。
原电池 说课稿 教案
原电池【学习目标】1、理解原电池的工作原理；能写出电极反应式和电池反应方程式。
2、了解常见化学电源的种类及其工作原理。
【学习重点、难点】1、原电池的工作原理；2、电极反应式和电池反应方程式的书写。
课前同学们进行了自主复习，完成了预习作业。
对原电池的概念、构成条件、原电池的工作原理进行了回顾。
从作业的完成情况来看，大部分学生对基础知识掌握的较好，只是部分学生对盐桥原电池中阴阳离子的移动还有些认识不清。
【课堂互动】双液原电池中盐桥内电解质中的阴阳离子如何移动？【学生回答】左池中因金属锌失电子，在锌极附近聚集了大量Zn2+而带上正电荷，所以，盐桥内电解质的阴离子向这极（负极）移动，同样，右池中因Cu2+离子得电子使得铜极附近聚集了大量的负电荷，使得盐桥内电解质的阳离子向这极（正极）移动。
【师】事实上，高考中涉及到电化学的试题主要以电极正负的判断、电极方程式的书写的方式呈现的。
今天，我们就这两个问题展开讨论。
一、原电池正负电极的判断我们如何判断原电池的正负极呢？可以从哪些角度进行思考？【学生回答】可以根据电极材料进行判断、根据电极反应判断、根据电子流动方向判断、根据电极上产生的现象判断、根据电解质溶液中离子的运动方向判断。
【师】回答的很好。
请一位同学具体说说根据电极材料如何判断电极的正负？【生】均为金属、金属和非金属导体、金属和化合物、都是惰性材料的。
1对于两极都用惰性材料制作的，通常以Pt为材料，具有超大表面积和强吸附性，用以吸附可燃物（这一极为负极）和助燃物（通常为氧气，这一极为正极）。
除了电极材料以外其他判断，我们也来请这位同学说说。
【生】失去电子，发生氧化反应的为负极，得到电子，发生还原反应的为正极；电子流出的极为负极，电子流入的极是正极；电极质量减少的是负极，电极质量增加或产生气体的是正极；阴离子移向的是负极，阳离子移向的是正极。
2、根据电极反应判断：3、根据电子流向判断：4、根据电极上的现象判断：5、根据电解质溶液中离子移动方向判断：【师】请运用刚刚总结的规律分析下题：（学生回答）【例1】根据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示，其中盐桥内装琼脂-饱和KNO3溶液。
原电池：说课稿
原电池：说课稿原电池：说课稿在教学工作者实际的教学活动中，编写说课稿是必不可少的，认真拟定说课稿，说课稿要怎么写呢？下面是小编整理的原电池：说课稿，仅供参考，大家一起来看看吧。
原电池：说课稿1教材分析与学生分析一、教材的地位和作用本节内容是现行高中化学试验修订本第二册第四章第四节的内容，本节课融合了氧化还原反应、金属的性质、电解质溶液等知识，并彼此结合、渗透；在学习过程中还涉及到物理中电学的相关知识，体现了学科内、学科间的综合；同时为学生了解各类化学电源及金属的腐蚀和防护奠定了理论基础，也是培养学生创造性思维的很好教材。
二、学生状况分析与对策学生已经学习了金属的性质、电解质溶液及氧化还原反应等有关知识；在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究化学反应的实质，由实验现象推测反应原理，并对其进行归纳总结。
教学目标教学目标及确立依据教学目标是学习活动的指南和学习评价的依据。
教学大纲对原电池的原理作了C级要求，结合学生实际情况，确立本节教学目标如下：知识、技能：使学生理解原电池原理，掌握原电池的组成条件，了解原电池的用途；能力、方法：进一步培养学生利用实验发现问题、探究问题、解决问题的能力；情感、态度：通过探究学习，培养学生勇于探索的科学态度，渗透对立统一的辩证唯物主义观点。
教材处理一、重点、难点及确立依据依据教学大纲和考试说明的要求，结合学生的认知水平等确定本节课的重点为原电池的原理和组成条件，其中原电池的原理也是本节的难点。
二、教学内容的组织与安排为了便于教和学，我把演示实验改为学生实验，采用实验“铺垫”创设问题情境，把以往“照方抓药”式的验证性实验变为探索性实验。
在实验中留有“空白”、“开发区”，如在实验中要想验证是否有电流产生等问题，让学生自行设计实验，可用电流表、小闹钟、音乐卡等让学生亲自动手操作，领略创新成功的喜悦。
同时除实验外，还采用多媒体动画展示肉眼看不见的电子运动情况，这样可降低教学难度，增强教学的直观性。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
原电池
一、内容及其解析
1．内容：学习原电池概念、原理、组成及应用
2．解析:要求学生了解化学能与电能相互转化原理
二、目标及其解析
1、目标：
①了解原电池工作原理。
②掌握原电池正负极反应式和电池总反应式的书写。
2、解析：
（1）通过从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质
（2）通过练习，让学生掌握原电池正负极反应式和电池总反应式的书写。
三、教学问题诊断分析
1、重点：初步认识原电池概念、原理、组成及应用。
难点：引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。
2、通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。
四、教学过程
【引入】电能是现代社会中应用最广泛，使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。
例如，日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机……这一切都依赖于电池的应用。
那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢？我们这节课来一起复习一下有关原电池的相关内容。
【板书】§4.1 原电池
一、原电池实验探究
讲：铜片、锌片、硫酸都是同学们很熟悉的物质，利用这三种物质我们再现了1799年意大利物理学家----伏打留给我们的历史闪光点！
【实验探究】(铜锌原电池)
【问题探究】
1、锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生？
2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样？为什么？
3、锌片的质量有无变化？溶液中c (H+)如何变化？
4、锌片和铜片上变化的反应式怎样书写？
5、电子流动的方向如何？
讲：我们发现检流计指针偏转，说明产生了电流，这样的装置架起了化学能转化为电能的桥梁，这就是生活中提供电能的所有电池的开山鼻祖----原电池。
【板书】（1）原电池概念：学能转化为电能的装置叫做原电池。
问：在原电池装置中只能发生怎样的化学变化？
学生： Zn+2H+=Zn2++H2↑
讲：为什么会产生电流呢？
答：其实锌和稀硫酸反应是氧化还原反应，有电子的转移，但氧化剂和还原剂热运动相遇发生有效碰撞电子转移时，由于分子热运动无一定的方向，因此电子转移不会形成电流，而通常以热能的形式表现出来，激烈的时候还伴随有光、声等其他的形式的能量。
显然从理论上讲，一个能自发进行的氧化还原反应，若能设法使氧化与还原分开进行，让电子的不规则转移变成定向移动，便能形成电流。
所以原电池的实质就是将氧化还原的电子转移变成电子的定向移动形成电流。
（2）实质：将一定的氧化还原反应的电子转移变成电子的定向移动。
即将化学能转化成电能的形式释放。
问：那么这个过程是怎样实现的呢？我们来看原电池原理的工作原理。
（3）原理：（负氧正还）
问：在锌铜原电池中哪种物质失电子？哪种物质得到电子？
学生：活泼金属锌失电子，氢离子得到电子
问：导线上有电流产生，即有电子的定向移动，那么电子从锌流向铜，还是铜流向锌？
学生：锌流向铜
讲：当铜上有电子富集时，又是谁得到了电子？
学生：溶液中的氢离子
讲：整个放电过程是：锌上的电子通过导线流向用电器，从铜流回原电池，形成电流，同时氢离子在正极上得到电子放出氢气，这就解释了为什么铜片上产生了气泡的原因。
讲：我们知道电流的方向和电子运动的方向正好相反，所以电流的方向是从铜到锌，在电学上我们知道电流是从正极流向负极的，所以，锌铜原电池中，正负极分别是什么？
学生：负极（Zn）正极（Cu）
实验：我们用干电池验证一下我们分析的正负极是否正确！
讲：我们一般用离子反应方程式表示原电池正负极的工作原理，又叫电极方程式或电极反应。
一般先写负极，所以可表示为：
负极（Zn）：Zn－2e＝Zn2＋（氧化）
正极（Cu）：2H＋＋2e＝H2↑（还原）
讲：其中负极上发生的是氧化反应，正极上发生的是还原反应，即负氧正还。
注意：电极方程式要①注明正负极和电极材料②满足所有守衡
总反应是：Zn+2H+=Zn2++H2↑
讲：原来一个自发的氧化还原反应通过一定的装置让氧化剂和还原剂不规则的电子转移变成电子的定向移动就形成了原电池。
转折：可以看出一个完整的原电池包括正负两个电极和电解质溶液，及导线。
那么铜锌原电池中的正负极和硫酸电解质能否换成其他的物质呢？
学生：当然能，生活中有形形色色的电池。
过渡：也就是构成原电池要具备怎样的条件？
二、原电池的构成条件
1、活泼性不同的两电极
2、电解质溶液
3、形成闭合回路（导线连接或直接接触且电极插入电解质溶液
4、自发的氧化还原反应(本质条件)
思考：锌铜原电池的正负极可换成哪些物质？保证锌铜原电池原理不变，正负极可换成哪些物质？（ C、Fe、 Sn、 Pb、 Ag、 Pt、 Au等）
问：锌铜原电池中硫酸能换成硫酸钠吗？
判断是否构成原电池，是的写出原电池原理。
（1）镁铝/硫酸；铝碳/氢氧化钠；锌碳/硝酸银；铁铜在硫酸中短路；锌铜/水；锌铁/乙醇；硅碳/氢氧化钠
（2）[锌铜/硫酸（无导线）；碳碳/氢氧化钠] 若一个碳棒产生气体11.2升，另一个产生气体5.6升，判断原电池正负极并求锌片溶解了多少克？设原硫酸的浓度是1mol/L，体积为3L，求此时氢离子浓度。
（3）银圈和铁圈用细线连在一起悬在水中，滴入硫酸铜，问是否平衡？（银圈下沉）
（4）Zn/ZnSO 4//Cu/CuSO 4盐桥（充满用饱和氯化钠浸泡的琼脂）
（5）铁和铜一起用导线相连插入浓硝酸中
镁和铝一起用导线相连插入氢氧化钠中
思考：如何根据氧化还原反应原理来设计原电池呢？
请将氧化还原反应 Zn + Cu 2+ = Cu + Zn 2+
设计成电池：
此电池的优点：能产生持续、稳定的电流。
其中，用到了盐桥
什么是盐桥？
盐桥中装有饱和的KCl 溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出。
盐桥的作用是什么？
硫酸铜 硫酸铜
可使由它连接的两溶液保持电中性，否则锌盐溶液会由于锌溶解成为Zn2+而带上正电，铜盐溶液会由于铜的析出减少了Cu2+而带上了负电。
盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。
导线的作用是传递电子，沟通外电路。
而盐桥的作用则是沟通内电路。
三、原电池的工作原理：
正极反应：得到电子（还原反应）
负极反应：失去电子（氧化反应）
总反应：正极反应+负极反应
想一想：如何书写复杂反应的电极反应式？
较繁电极反应式=总反应式-简单电极反应式
例：熔融盐燃料电池具有高的放电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，已制得在6500C下工作的燃料电池，试完成有关的电极反应式：
•负极反应式为：2CO+2CO32--4e-=4CO2
正极反应式为：2CO2+O2+4e-=2CO32-
电池总反应式：2CO+O2=2CO2
四、原电池中的几个判断
1.正极负极的判断：
正极：活泼的一极负极：不活泼的一极
思考：这方法一定正确吗？
2.电流方向与电子流向的判断
电流方向：正→负电子流向：负→正
电解质溶液中离子运动方向的判断
阳离子:向正极区移动阴离子:向负极区移动。