酸碱中和滴定学案
第三节酸碱中和滴定学案
第三课时酸碱中和滴定编写：定稿：高二化学组学习目标：掌握酸碱中和滴定原理、仪器及数据处理学习重难点：酸碱中和滴定原理导学过程：一、概念：酸碱中和滴定是利用___________的酸（或碱）去滴定未知浓度的碱（或酸）的操作。
二、原理通过测定___________时，消耗已知浓度的酸（或碱）的___________，从而推算出未知浓度的碱（或酸）的___________。
C（待测）=V（标准）/V（待测）×C（标准）三、仪器和药品1、仪器：①酸、碱式滴定管：准确量取一定体积液体的量器（0.01ml）酸式滴定管：只放溶液碱式滴定管：只放溶液刻度：“0”刻度位于②锥形瓶：盛放③移液管：精确量器（0.01ml）2、药品：标准液、待测液、指示剂四、中和滴定操作1.实验的关键准确测定参加反应的两种溶液的体积，准确判断中和反应是否恰好完全反应。
2.操作步骤（1）准备：查漏、洗涤、润洗、注液、调液面、读数。
（2）滴定：移取待测液放入锥形瓶中，加2—3滴指示剂，滴定，判定终点，读数。
操作：左手控制活塞（或玻璃球）右手摇动（顺时针）锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化滴速：开始快，到终点一滴一摇终点判断：当滴加最后一滴时，指示剂颜色发生变化，且半分钟内不恢复原色（3）计算：取两次或多次消耗标准溶液体积的平均值，依方程式求C待。
五、指示剂的选择原则：指示剂的变色范围在反应后的溶液酸碱性范围内强酸滴定强碱（弱碱）：一般常选用甲基橙作指示剂强碱滴定强酸（弱酸）：一般常选用酚酞作指示剂六、误差分析1.引起误差的操作（1）仪器洗涤：①酸式滴定管水洗后，未润洗；②酸式滴定管水洗后，误用待测液润洗；③移液管水洗后，未润洗；④锥形瓶水洗后，用待测液润洗。
（2）量器读数：①滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视；②滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视；③俯视移液管；④滴定完毕后，立即读数。
如图所示：（3）操作不当：①酸式滴定管漏液；②滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡变小；③将移液管尖嘴部分的液体吹出；④滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出；⑤滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水；⑥用甲基橙作指示剂进行滴定时，溶液由橙色变红色时停止滴定；⑦用甲基橙作指示剂，溶液由黄色变橙色，5 s后又褪去；⑧所配标准盐酸的物质的量浓度过大。
人教版高中化学第二册必修酸碱中和滴定 学案
酸碱中和滴定 学案学习目标 理解强酸强碱中和滴定的原理、实质。
掌握酸碱中和滴定所需仪器、操作、误差分析及应用计算 重难点 酸碱中和滴定原理及操作学习内容基础知识一、酸碱中和滴定的概念定义：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。
原理：在中和反应中使用一种已知浓度的酸（或碱）溶液与未知浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出酸（或碱）溶液的体积，根据化学方程式中酸碱物质的量的比求出未知溶液的浓度。
实质为 。
关键：（1）准确测量 ；（2）准确判断 。
仪器⎪⎩⎪⎨⎧ 指示剂的选择及现象：选择指示剂有两个原则：（1）尽量使指示剂的变色范围接近中和滴定的终点；（2）指示剂颜色变化由浅变深。
若用强酸滴定强碱，用甲基橙为好，终点的现象为由 变 ；若用强碱滴定强酸，用酚酞为佳，终点的现象为由 色变 。
石蕊一般不用作指示剂。
滴定管的使用：滴定前检查是否漏水，然后洗涤。
洗涤时先用 洗净，再用（待测液）润洗。
滴定时先 后 (填“快”“慢”)，接近终点时逐滴滴加并不断振荡锥形瓶。
滴定后，读数时眼睛要平视刻度线，视线与液面凹处刻度在同一水平线上。
例1：在一支25mL 的酸式滴定管中盛入0.1mol ·L-1HCl 溶液，其液面恰好在5mL 的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol ·L-1NaOH 溶液进行中和，则所需NaOH 溶液的体积 （ ）A ．大于20mL B.小于20mL C.等于20mL D.等于5mL三、中和滴定操作（以标准盐酸滴定NaOH 为例）（1）准备：①滴定管：a.检验酸式滴定管是否漏水；b.洗涤滴定管后要用标准液洗涤2-3次，并排除管尖嘴处的气泡；c.用漏斗注入标准液至“0”刻度上方2-3cm ；d.将液面调节到“0”刻度（或“0”刻度以下某一刻度）并记录下刻度。
②锥形瓶：只能用洗涤，不能用润洗。
③移液管：转移少量溶液用，其洗涤方法与滴定管相同。
《酸碱中和滴定》 导学案
《酸碱中和滴定》导学案一、学习目标1、理解酸碱中和滴定的原理。
2、掌握酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项。
3、学会使用酸碱中和滴定法测定未知溶液的浓度。
4、培养分析问题、解决问题的能力和严谨的科学态度。
二、学习重难点1、重点（1）酸碱中和滴定的原理和操作步骤。
（2）酸碱中和滴定实验中的误差分析。
2、难点（1）酸碱中和滴定的原理。
（2）酸碱中和滴定实验中的误差分析及数据处理。
三、知识回顾1、酸碱中和反应的实质：酸中的H⁺和碱中的OH⁻结合生成水，即 H⁺＋ OH⁻＝ H₂O。
2、物质的量浓度的计算公式：c ＝ n ／ V（其中 c 表示物质的量浓度，n 表示溶质的物质的量，V 表示溶液的体积）。
四、新课导入在实际生产和科学研究中，经常需要知道某种酸或碱溶液的准确浓度。
那么，如何才能准确测定酸或碱溶液的浓度呢？这就需要用到一种重要的化学分析方法——酸碱中和滴定。
五、酸碱中和滴定的原理1、定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。
2、原理：在酸碱中和反应中，酸和碱恰好完全反应时，H⁺和OH⁻的物质的量相等。
即 n(H⁺）＝ n(OH⁻），由此可得：c(H⁺）·V(H⁺）＝ c(OH⁻）·V(OH⁻）。
例如，用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，当两者恰好完全反应时，有 c(HCl)·V(HCl) ＝ c(NaOH)·V(NaOH) ，通过测量标准盐酸溶液的浓度和体积以及未知氢氧化钠溶液的体积，就可以计算出氢氧化钠溶液的浓度。
六、酸碱中和滴定的关键1、准确测量参加反应的两种溶液的体积。
2、准确判断中和反应是否恰好完全进行。
七、实验仪器和试剂1、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等。
（1）酸式滴定管：用于盛装酸性溶液和强氧化性溶液，下端有玻璃活塞。
（2）碱式滴定管：用于盛装碱性溶液，下端有橡皮管和玻璃球。
化学酸碱中和滴定实验教学教案
浓度变化
溶液浓度不同 滴定消耗液体量不同
实验数据分析
通过滴定实验，可以 推断未知溶液浓度， 计算溶液化学量。实 验数据分析能够帮助 学生更好地理解酸碱 中和反应的原理。
感谢观看
通过本实验，学生能够熟练掌握酸碱中和滴定实 验的操作步骤，掌握数据处理和计算方法，培养 实验技能和科学精神。同时，讨论与结论部分可 以帮助学生深入理解实验结果，反思误差来源， 提出改进建议。
● 04
第4章 实验结果展示与分析
实验数据图表展示
01 数据图表制作
详细记录实验数据
02 数据趋势分析
分析数据变化规律
操作细节
加液速度
控制滴定速度
终点判定
观察颜色转变
指示剂选择
视觉颜色变化
● 02
第2章 酸碱中和反应与滴定 原理
酸碱中和反应的 基本概念
酸和碱是化学中常见 的概念，酸具有酸性， 碱具有碱性。酸碱中 和反应是指酸和碱反 应生成盐和水的化学 反应，其中酸的氢离 子和碱的氢氧根离子 发生结合。在滴定过 程中，酸碱指示剂可 以帮助确定滴定终点。
探讨学生在实验过 程中存在的问题和 困惑
了解学生在实验中遇到的 问题和困惑，可以帮助教 师调整教学方式和方法， 更好地解决学生的困扰。
针对性地解决问题，有助
于提高学生的学习效果和
参与度。
总结教学过程中的教 师角色和学生角色
通过总结教师和学生在教 学过程中扮演的角色，可 以检视教学中的互动情况 和角色定位是否合理。 合理的教师和学生角色分
总结学生对于实验教学的评价和建 03 议
评价和建议
教学总结
在教学总结中，教师应当对整个酸碱中和滴定实 验的教学过程进行全面回顾，通过总结取得的成 果和收获，进一步推动未来教学实践的发展方向 和目标。通过反思、改进和反馈，不断完善教学 内容和方法，提高学生的学习效果和教学满意度。
备课：酸碱中和滴定教案
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酸碱中和滴定教案
C(测)=
答: 等体积的待测NaOH溶液平均消耗标准盐酸的体积为: V HCl= = 20.28(mL) C HCl VHCl = C NaOH V NaOH C NaOH = = 0.1268 mol/L
01
对盛标准液的滴定管读数 在其它操作正确的情况下
02
a．滴定前平视，滴定后仰视导致C待会
03
b．滴定前平视，滴定后俯视。导致C待
04
c．滴定前仰视，滴定后平视导致C待
05
d．滴定前仰视，滴定后俯视导致C待。
06
偏高。
07
偏低。
08
偏低。
09
偏低。
含杂质 在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（ ） 同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何（ ）
0.11mol/L
（待测液）
（标准液）
（未知）
2.滴定概念：
C(测)=
C(标)×V(标)
V(测)
已知
已知
读数
用已知浓度（C)的酸(或碱)测未知浓度（C)的碱(或酸)。
3、关键:
(1)准确测量两溶液体积
(2)准确判断中和恰好完全
滴定管与量筒区别
量筒：粗量仪， 精确度0.1mL，无“0”刻度，从下往上读，
浅红
注：石蕊颜色突变不明显,不作指示剂.
[设问] 既然指示剂变色时溶液pH不是7， 能否用指示剂来判断酸碱完全反应？
例：以0.1mol·L-1 NaOH滴定20.00ml 1mol·L-1 HCl，滴定过程中pH的计算
【讲解】向盐酸中滴NaOH，由于盐酸中H+ 被滴入的NaOH中OH-逐渐中和，c H+逐渐减小，溶液pH逐渐增大，当H+与OH-恰好反应时，溶液呈中性，pH=7。
大学酸碱中和滴定教案
教学目标：1. 理解酸碱中和滴定的原理和方法。
2. 掌握酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项。
3. 学会使用酸碱滴定实验仪器，如滴定管、锥形瓶、移液管等。
4. 能够根据实验结果计算出待测溶液的浓度。
教学重点：1. 酸碱中和滴定的原理和方法。
2. 酸碱滴定实验的操作步骤和注意事项。
教学难点：1. 酸碱滴定实验的精确操作。
2. 根据实验结果计算待测溶液的浓度。
教学时间：2课时教学过程：一、导入1. 提问：什么是酸碱中和反应？什么是中和滴定？2. 引导学生思考酸碱中和滴定的原理和方法。
二、讲解酸碱中和滴定的原理和方法1. 酸碱中和反应：酸和碱相互作用生成盐和水的反应。
2. 中和滴定：用已知浓度的酸（或碱）溶液滴定未知浓度的碱（或酸）溶液，根据化学计量关系计算出未知溶液的浓度。
三、讲解酸碱滴定实验的操作步骤和注意事项1. 准备工作：检查仪器是否完好，调节滴定管和锥形瓶的高度。
2. 标准溶液的配制：根据实验要求配制标准溶液。
3. 滴定操作：将待测溶液加入锥形瓶中，用滴定管逐滴加入标准溶液，观察颜色变化。
4. 计算待测溶液的浓度：根据实验数据，利用化学计量关系计算出待测溶液的浓度。
四、实验操作演示1. 教师演示酸碱滴定实验的操作步骤，强调操作细节和注意事项。
2. 学生分组进行实验操作，教师巡回指导。
五、实验数据处理1. 学生根据实验数据，计算出待测溶液的浓度。
2. 教师引导学生分析实验误差，提出改进措施。
六、总结与反思1. 教师总结酸碱中和滴定的原理、方法和操作步骤。
2. 学生分享实验心得，提出疑问和改进建议。
教学评价：1. 学生能够掌握酸碱中和滴定的原理和方法。
2. 学生能够正确进行酸碱滴定实验，并计算出待测溶液的浓度。
3. 学生能够分析实验误差，并提出改进措施。
教学延伸：1. 学习其他类型的滴定分析方法，如氧化还原滴定、络合滴定等。
2. 研究酸碱滴定实验的误差来源及减小误差的方法。
酸碱中和滴定导学案
专题 3 第二单元酸碱中和滴定导学案（ 2 课时）一、学习目标：1、了解酸、碱滴定管的结构特点和使用方法。
2、理解中和滴定的原理，能够绘制中和滴定过程中pH 变化的曲线。
3、经历中和滴定的过程，知道中和滴定的步骤，初步掌握中和滴定的实验操作。
4、通过体验水洗、标准液洗涤、滴定、读数、平行实验等操作，感受严谨的科学态度对定量实验的重要性，发展动作技能。
5、在理解中和滴定原理的基础上，掌握实验误差分析策略。
二、学习重点与难点：酸碱中和滴定的原理和实验误差分析三、学习内容及程序：（一）、基础知识回顾：1. 写出盐酸分别与NH 3· H2 O、 Ba（ OH ）2溶液反应的离子方程式。
计算如果要中和100mL0.01 mol L-1 醋酸，需要多少毫升0.02 mol L-1NaOH 溶液2.（二）课前自主学习内容与要求：1、定义：酸碱中和滴定是指___________________________________________________________________的方法，其原理就是___________________。
2、酸碱中和滴定操作中，用到的主要仪器是和________________ 中，碱性溶液装在，它分为两种，一般来说，酸性溶液装在______。
3、滴定操作：①检查仪器：滴定管使用前，应首先________________。
②润洗仪器：滴定管在加入酸、碱液之前，分别用所要盛装的酸、碱溶液润洗内壁次。
③装液：分别将酸、碱液加入酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于，用固定好滴定管。
④调节起始读数：在滴定管下放一_______，调节，使滴定管尖嘴部 _________，调整管中液面至。
⑤中和滴定：滴定时，左手，右手______________ _ ，眼睛观察_____________________。
⑥终点判断：指示剂变色，且在内不恢复原来的颜色，视为滴定终点。
( 三) 、课内学习内容及程序 :一、酸碱中和滴定：化学定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最简单的一种。
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第四节酸碱中和滴定学案
学习重点：酸碱中和滴定的原理和滴定分析实验的关键所在及其解决方法
学习难点：酸碱中和滴定的计算依据及有关计算，实验仪器、药品选择的分析
【学习内容】
我们在大部分的食品包袋上都可以看到一些说明，主要是食用方法、成分、含量、生产日期等等。
在这些说明中，成分及含量的测定都属于化学分析的范畴。
化学上分析物质的方法有两种，阅读课本回答：
1、什么是定性分析？当我们对物质进行研究时，常常需要鉴定物质是由哪些成分组成的，这在化学上叫做定性分析。
2、什么是定量分析？若已知物质的组成成分，需要测定物质中各成分的含量，这在化学上叫做定量分析。
生活中的定量分析实例。
（测定空气的成分、测定食品、药物中有效成分的含量等等，都属于定量分析。
在定量分析中我们常常用到酸碱中和滴定法，它具有操作简便、快速、准确度高等优点，在工农业生产和科学研究中具有很大的实用价值。
那么什么是酸碱中和滴定？今天我们就来学习这种定量分析方法。
一、酸碱中和滴定：
1、定义：用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。
2、原理：
（1）酸碱中和反应的实质为： H+ + OH- = H2O
在酸碱中和反应时： n(H+)=n(OH-)
（2）酸碱中和滴定的计量依据和计算：n(H+)=n(OH-)
计量依据以酸碱中和反应为基础：
在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时： n(H+)=n(OH-)
（3）不同酸碱的定量关系
HCl + NaOH == NaCl + H2O
1mol 1mol
c酸 V酸 c碱 V碱
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
1mol 2mol
c酸 V酸 c碱 V碱
H3PO4 + 3NaOH == Na3PO4 + 3H2O
1mol 3mol
c酸 V酸 c碱 V碱
（4）酸与碱的中和反应关系（如：用已知酸测算未知碱）
c（酸）× V（酸）×酸的元数 = c（碱）× V（碱）×碱的元数即: 若用A代表酸，B代表碱，据酸和碱反应时的物质的量之比等于它们的化学计量
数之比，则
)
()
()()()()(B v A v B V B c A V A c =
c (B)=
)
()
()()()()()()()()()(A V B V B c B v A v A c B V A V A c A v B v ⋅
=⋅或 当
)()(A v B v ＝1时，可简化为：c (B)＝()()()
()()v B c A V A v A V B ⋅或 c (A)＝ ()()
()()
c B V B c A V A =
【练习】：
1. 用0.1032 mol/L 的HCl 溶液滴定25.00 mL 未知浓度的NaOH 溶液,滴定完成时用去HCl 溶液27.84 mL,通过中和滴定测得NaOH 溶液的物质的量浓度是多少?
2. 如果某次酸碱中和滴定的实验数据如下表所示，试通过计算确定盐酸的物质的量浓度?
二、酸碱中和滴定的操作 （1）你认为依据中和反应进行中和滴定必须解决的关键问题是什么？ （量取 滴定 计算）
A 、准确量取参加反应的两种溶液的体积：（介绍滴定管）
B 、准确判断中和反应什么时候“恰好”反应完全（即滴定终点的判断） （2）实验仪器与操作 ①酸式滴定管：
（取酸液或强氧化性溶液， 特征：玻璃活塞） ②碱式滴定管：
（取碱液，特征：内有玻璃球的橡皮管） 注意点：检查是否漏水，玻璃活塞用左手
指内扣转动
滴定前要洗涤：冼涤剂洗—自来水洗—蒸馏水洗—待装液洗
刻度上小0 ml ，刻度下大25 ml ，最下一段没刻度。
取液：滴定管装液、排气、调零、取液加入锥形瓶液体体积Ｖ＝Ｖ后—V 前
注意点：排气方法
读数方法、准确到0.1ml，估读一位数。
滴定操作：左手控制活塞、右手振荡锥形瓶、眼看锥形瓶中溶液颜色变化
指示剂的选择:酚酞(红变为无色),
（3）指示剂的选择：
酸碱中和滴定是通过指示剂颜色的变化来确定滴定终点。
指示剂的选择要求：变色要明显、灵敏，且指示剂的变色范围要尽可能在滴定过程中的pH值突变实范围内。
选择指示剂时，一般要求变色明显，指示剂的变色范围与恰好中和时的pH要吻合。
①在酸碱中和滴定的实验中，不用石蕊作指示剂，主要原因是：石蕊的“红色→紫色”、“紫色→蓝色”的颜色变化不够明显，不利于及时、准确地作出酸碱是否恰好完全中和的判断。
②强碱滴定强酸：可选择酚酞作指示剂，颜色由无色到浅红色(PH≈8)
（酚酞：无色—————浅红色————红色
PH 0-----------（8-10）--------14）
③强酸滴定强碱：可选择甲基橙，颜色由黄色到橙色(PH≈4.4)
（甲基橙：红色———橙色—————黄色
PH 0-----（3.1-4.4）-----------14）
（4）实验误差分析
造成中和滴定的误差原因很多，如读数误差、操作误差、计算误差、指示剂的选择误差、药品不纯引起的误差等。
因此，要做好本实验，必须各个环节都要注意。
下面就以标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例，分析造成误差的常见因素，并判断对待测碱浓度的影响。
【练习】
3. 酸碱恰好完全中和时，它们的（）一定相等。
（A）质量（B）物质的量
（B）物质的量浓度（D）H+和OH-的物质的量
4. 物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元碱相互中时，溶液（）。
（A）显酸性（B）显碱性
（C）显中性（D）酸碱性无法判断
5. 用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液，一般选用作指示剂，用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液，一般选用作指示剂。
6. 用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作会导致测定结果偏高的是（）。
（A）用标准的盐酸溶液润洗酸式滴定管2-3次
（B）用待测碱液润洗碱式滴定管2-3次
（C）用待测碱液润洗锥形瓶2-3次
（D）用蒸馏水润洗锥形瓶2-3次
7. 甲、乙两同学用一种标准盐酸去测定同一种未知浓度的NaOH溶液的浓度，但操作不同；甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进行滴定；乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管进行滴定.
(1)甲使用的是滴定管，乙使用的是滴定管.
(2)甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，乙同学的滴定管也没有用NaOH 溶液润洗，其余操作均正确，这样甲测定结果偏，乙测定结果偏 .
【小结】酸碱中和滴定以中和反应为依据，通过量取、滴定、计算等步骤来测定未知溶液的浓度；关键是准确量取参加反应的两种溶液的体积，并选择适当的指示剂准确判断；中和反应什么时候“恰好”完全反应。
【作业】预习酸碱中和滴定的操作过程、方法和可能产生误差的操作及对结果的影响。
教师寄语：
每个人身上总会存在优点，存在某些过人之处，如果你懂得保持自信，订立适当的目标，付出真正的努力，满怀信心地向目标一步步行进，成功将会是属于你的。
希望每个同学都有美好的未来。
——李英占
练习答案：
1.0.1149 mol/L NaOH溶液
2.0.1233 mol/L HCl溶液
3. D
4. D
5.酚酞，甲基橙
6. C
7.(1)酸式碱式(2)偏高偏低。