一定物质的量浓度溶液的配制误差分析2课件
C
偏大 偏小 偏大
偏小
准确 准确 偏大 偏小 偏小
准确
偏大 偏小 准确 准确 准确
偏小
偏小 偏大 偏大 偏小 偏小
错误操作
n
无影响 偏小
V
无影响 准确
C
无影响 偏小
砝码和物体放反（未使用游码） 砝码和物体放反（使用游码）
量筒未干燥
偏小 准确 偏小
容量瓶未干燥
无影响 无影响 无影响
试剂瓶刚用蒸馏水洗过 定容时超过刻度线
偏低，m增大偏高
误差分析
• C=n/V
• • • •
n偏大，V准确，C？ n偏小，V准确，C？ n准确，V偏大，C？ n准确，V偏小，C？
称量
2.0g 2.0g
m=2.0g+0.5g=2.5g
m= 2.0g-0.5g=1.5g
右物左码操作对溶液浓度的影响：
偏低
溶解
溶解
搅拌
冷却
不冷却对溶液浓度的影响：
（应该重做）
准确
偏大
偏小
准确
偏大
偏小
定容后摇匀后液面下降，补充水
准确
偏大
偏小
1. 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对 所配得溶液无影响的是（写序号） ；会使所配溶 液的浓度偏大的是 ；会使所配溶液的浓度偏小的 是 。 （1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液； （2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶； （3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水； （4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂 瓶中时，有少量溅出； （5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量 蒸馏水； （6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。
偏高
转移
转移时少量液体流出对溶液浓度的影响：
偏低
洗涤
未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 对溶液浓度的影响：
偏低
定容
仰视刻度
俯视刻度
（
溶液体积增大，
溶液体积减小，
浓度
偏低
浓度
（
偏高
摇匀
定容后没摇匀对溶液浓度的影响：
不均一
偏低
定容摇匀后发现液面低与刻度线又加入适量水：
装瓶
CuSO4 0.1mol.L-
容量瓶不能长时间放置溶液
错误操作
所用天平砝码生锈 称量时少量NaCl沾在滤纸上 为促进NaCl溶解而加热， 将热溶液转移至容量瓶中 未洗涤烧杯或洗涤液未注入容量瓶中 定容时仰视刻度线 定容时俯视刻度线 量筒量取仰视刻度线 量筒量取仰视刻度线 转移时有液体飞溅出去
n
偏大 偏小 准确
V 准确
准确 偏小
物质的量浓度
溶液配制中的问题讨论
一定物质的量浓度溶液ຫໍສະໝຸດ 配制步骤计算 称量 摇匀装瓶
溶解 转移
洗涤
定容
配制100mL 0.1 mol/L CuSO4 溶液
计算：如果用五水硫酸铜晶体配制，计算
结果应是1.6g,还是2.5g？
m (CuSO4) =0.1L×0.1mol/L×160 g/mol = 1.6 g m (CuSO4.5H2O) =0.1L×0.1 mol/L×250 g/mol = 2.5g 计算不正确对溶液浓度的影响： m减小
③用少量蒸馏水冲洗 2~3 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否 则会使溶液的浓度偏 偏低（高或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 1-2厘米 时，改 用胶头滴管小心地加水至溶液凹液面与刻度线 相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓 度偏 偏低 ，应该 重新配制 。 摇匀 。 ⑤最后盖好瓶盖，
计算要正确 称量要准确 溶解要冷却 转移要明确 洗涤不省却 定容要精确 摇匀不忘却 装瓶不推却
人有了知识，就会具备各种分析能力， 明辨是非的能力。 所以我们要勤恳读书，广泛阅读， 古人说“书中自有黄金屋。 ”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识， 培养逻辑思维能力； 通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平， 培养文学情趣； 通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。 有许多书籍还能培养我们的道德情操， 给我们巨大的精神力量， 鼓舞我们前进。
答：（4）（5）； （3）（6）； （1）（2）
随堂检测一
2. 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL， 完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 10.0 克。
②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯中 加 少量 蒸馏水将其溶解，待 冷却后将溶 液沿 玻璃棒 移入 250 mL的容量瓶中。
随堂检测一
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2.3.4 配制一定物质的量浓度的溶液-2024-2025学年高一化学同步课件(人教版必修第一册)
基于真实情景的同步教学
1.3 实验活动：配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液
计算 2 称量 3 溶 解 在烧杯中用蒸馏水将称出的固体溶解，并用玻璃棒不断搅拌
作用：搅拌，加速溶解
注意： 1. 搅拌时沿一定方向，控制一定速度。 2. 玻棒不碰杯壁，不放在桌上。 3. 加水量应能把溶质全部溶解，但不要太多。
基于真实情景的同步教学
高 中 化 学 第 一 册（ 2019 人 教 版 ）
基于真实情景的同步教学
1.深化物质的量浓度的概念，基于物质的量浓度定 量认识物质的组成。 2.选择常见实验仪器、装置和试剂，配制一定物质 的量浓度的溶液 。
3.能够熟练掌握误差分析的方法并进行分析。
4. 通过小组讨论、实验设计、动手操作，学生思维 能力、动手能力得到提高。
高 中 化 学 第 一 册（ 2019 人 教 版 ）
基于真实情景的同步教学
小结 配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液的实验步骤
实验步骤
高 中 化 学 第 一 册（ 2019 人 教 版 ）
基于真实情景的同步教学
实验视频：配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液
高 中 化 学 第 一 册（ 2019 人 教 版 ）
高 中 化 学 第 一 册（ 2019 人 教 版 ）
基于真实情景的同步教学
定容时仰视、俯视图示
仰视液面高于刻度线
仰视刻度线， 导致溶液体积偏大，
浓度偏小。
俯视液面低于刻度线
俯视刻度线, 导致溶液体积偏小,
浓度偏大。
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基于真实情景的同步教学
课堂检测
(2) 使V 增大(或减小)因素，导致cB偏小(或偏大)。
公开课物质的量浓度PPT课件
若定容时不小心液面超过了刻度线， 能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
答：必须重新配制
ⅶ. 摇匀
将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇 动多次，使得溶液混合均匀。
摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？
答:不能。液面低于刻线是因为还有 水挂壁，当静置后就会恢复原状.
ⅷ. 装瓶 贴签
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移 到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称、浓度。
置温度上升到室温
溶解之后需要静置冷却至室温
ⅳ. 转移
两靠
由于容量瓶瓶颈较细，为避免液 一不靠
体洒在外面，应用玻璃棒引流。
思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移 到容量瓶中，此时溶质是否完全 被转移到容量瓶中？ 应如何处理？
答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的 碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏 水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。
因变量
m/n v
称称量量前前小小烧烧杯杯有有水水
——
称称量量时时间间过过长长
↓—
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
用用滤滤纸纸称称NNaaOOHH 向向容容量量瓶瓶注注液液时时少少量量流流出出
↓— ↓—
未未洗洗涤涤烧烧杯杯和和玻玻璃璃棒棒
↓—
未未冷冷至至室室温温就就注注入入定定容容 定定容容时时水水多多用用滴滴管管吸吸出出 定定容容摇摇匀匀时时液液面面下下降降再再加加水
（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少 量蒸馏水；
（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和 液面。
5.作业练习册课后作业五（A）和（B）
下列操作对溶液浓度造成的误差是:
cB
nB V
1.天平的砝码上粘有其他物质或已锈蚀（ 偏高 ）
2.试剂与砝码的左右位置搞错（ 偏低 ）
答：必须重新配制
ⅶ. 摇匀
将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇 动多次，使得溶液混合均匀。
摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？
答:不能。液面低于刻线是因为还有 水挂壁，当静置后就会恢复原状.
ⅷ. 装瓶 贴签
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移 到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称、浓度。
置温度上升到室温
溶解之后需要静置冷却至室温
ⅳ. 转移
两靠
由于容量瓶瓶颈较细，为避免液 一不靠
体洒在外面，应用玻璃棒引流。
思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移 到容量瓶中，此时溶质是否完全 被转移到容量瓶中？ 应如何处理？
答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的 碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏 水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。
因变量
m/n v
称称量量前前小小烧烧杯杯有有水水
——
称称量量时时间间过过长长
↓—
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
用用滤滤纸纸称称NNaaOOHH 向向容容量量瓶瓶注注液液时时少少量量流流出出
↓— ↓—
未未洗洗涤涤烧烧杯杯和和玻玻璃璃棒棒
↓—
未未冷冷至至室室温温就就注注入入定定容容 定定容容时时水水多多用用滴滴管管吸吸出出 定定容容摇摇匀匀时时液液面面下下降降再再加加水
（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少 量蒸馏水；
（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和 液面。
5.作业练习册课后作业五（A）和（B）
下列操作对溶液浓度造成的误差是:
cB
nB V
1.天平的砝码上粘有其他物质或已锈蚀（ 偏高 ）
2.试剂与砝码的左右位置搞错（ 偏低 ）
配制一定的物质的量浓度溶液中的误差分析ppt课件.pptx
可能出现误差的情况：
｛｛｛ 1.称量或量取
（1）右物左码： m ↓，C ↓
称量
｛ （2）砝码
生锈：m↑ ，C ↑
缺块: m↓ , C↓
(1)仰视：m↑ ，C↑
量取 （溶质取多了）
（2）俯视：m↓ ，C↓
（溶质取少了）
2.转移时，不小心将溶液溅出一些：
m↓ ， C ↓
（原因：造成少量溶质溅出）3.洗涤时：Fra bibliotek相关练习:
下列配制的溶液浓度偏高的是( ) A、配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻 度线
B、配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度 线
C、称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNacl溶液 1000mL，砝码错放在左盘 D、NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶定 容至刻度线。
｝ （1）忘记洗涤：
（原因：造成少量溶质残留在烧杯或玻璃棒） （2）洗涤后忘记把洗涤液倒入容量瓶
m↓ ， C↓
（原因：造成少量溶质被倒掉了）
｛ 4.定容时
仰视：V↑ ，C↓
（原因：蒸馏水加多了）
俯视：V ↓ ，C ↓
（原因：蒸馏水加少了）
加蒸馏水时超过了刻度线，用吸管吸出一部份：
V ↑， C ↓
（原因：蒸馏水加多了）
5.未冷却就转移：V↓ ，C ↑
（原因：根据热胀冷缩的原理，未冷却时液 体体积膨胀，造成定容时所需水的体积偏小， 配得的溶液C偏大）
6.摇匀后容量瓶的液面下降，又加水
至刻度线：V ↑ C，↓
（原因：不应再加水，水加多了，造成溶液 V偏大）
7.容量瓶未干燥，瓶中有少量的蒸馏水： 对浓度无影响。
（因为在配制过程中，要往容量瓶里加蒸 馏水）
｛｛｛ 1.称量或量取
（1）右物左码： m ↓，C ↓
称量
｛ （2）砝码
生锈：m↑ ，C ↑
缺块: m↓ , C↓
(1)仰视：m↑ ，C↑
量取 （溶质取多了）
（2）俯视：m↓ ，C↓
（溶质取少了）
2.转移时，不小心将溶液溅出一些：
m↓ ， C ↓
（原因：造成少量溶质溅出）3.洗涤时：Fra bibliotek相关练习:
下列配制的溶液浓度偏高的是( ) A、配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻 度线
B、配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度 线
C、称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNacl溶液 1000mL，砝码错放在左盘 D、NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶定 容至刻度线。
｝ （1）忘记洗涤：
（原因：造成少量溶质残留在烧杯或玻璃棒） （2）洗涤后忘记把洗涤液倒入容量瓶
m↓ ， C↓
（原因：造成少量溶质被倒掉了）
｛ 4.定容时
仰视：V↑ ，C↓
（原因：蒸馏水加多了）
俯视：V ↓ ，C ↓
（原因：蒸馏水加少了）
加蒸馏水时超过了刻度线，用吸管吸出一部份：
V ↑， C ↓
（原因：蒸馏水加多了）
5.未冷却就转移：V↓ ，C ↑
（原因：根据热胀冷缩的原理，未冷却时液 体体积膨胀，造成定容时所需水的体积偏小， 配得的溶液C偏大）
6.摇匀后容量瓶的液面下降，又加水
至刻度线：V ↑ C，↓
（原因：不应再加水，水加多了，造成溶液 V偏大）
7.容量瓶未干燥，瓶中有少量的蒸馏水： 对浓度无影响。
（因为在配制过程中，要往容量瓶里加蒸 馏水）
一定物质的量浓度溶液的配制课件
数据可视化
使用适当的数学方法对实验数据进行 处理和分析，如平均段，将实验 结果呈现出来，以便更好地理解和解 释实验结果。
图表绘制
根据处理后的数据，绘制图表，如柱 状图、折线图、散点图等，以直观地 展示实验结果和数据的变化趋势。
05 安全与环保
实验安全注意事项
转移和定容
将溶液从烧杯转移至容量瓶中，使用洗涤工具洗涤烧杯 和容量瓶数次，直至溶液体积接近容量瓶刻度线。然后 继续向容量瓶中加入溶剂至刻度线。
摇匀和贴标签
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。然后贴上标签，注 明溶液名称、浓度、配制日期等信息。
02 实验仪器与试剂
实验仪器介绍
容量瓶
用于准确量取和定容溶 液，有不同规格的容量，
用溶剂冲洗溶解容器和转移过程中接触到的所有器皿，并 将洗涤液全部转移到容量瓶中。
定容
向容量瓶中加入溶剂至刻度线，摇匀。
实验操作注意事项
确保称量准确
使用天平时要确保台面稳定， 避免称量过程中出现误差。
避免溶剂挥发
在溶解和转移过程中，要避免 溶剂的挥发，以免影响实验结 果。
注意安全
在实验过程中要注意安全，避 免接触腐蚀性和有毒物质。
保持清洁
实验过程中要保持所有器皿的 清洁，避免污染。
实验操作技巧与经验
预热容量瓶
在转移溶液前，先将容量瓶放在水浴中预热， 以减少温度对实验结果的影响。
使用同一批溶剂
在实验过程中，尽量使用同一批溶剂，以减 少误差。
摇匀溶液
在定容后，要摇匀溶液，以确保浓度均匀。
多次测量取平均值
为了获得更准确的实验结果，可以多次测量 并取平均值。
废液应按照化学品的性质进行 分类处理，严禁随意排放。
【新人教版】高一化学必修第一册 第二章 第三节 配制一定物质的量浓度溶液及误差分析
刻度线
250c 250ml
使用范围：用来配制一定体积浓度准确 的溶液（容量瓶是量器不是容器）
(2)容量瓶使用的注意事项 ①使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查 漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 ②使用后应将容量瓶洗净、晾干。
③容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循 “大而近”的原则：所配溶液的体积等于容量瓶的容积。 ④使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加 热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。
第二章 海水中的重要因素 ——钠和氯
第三节 物质的量
第 4 课时 配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析
物质的量浓度----cB 定义：表示单位体积（1L)溶液里所含溶质B的物
质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。
cB
nB V
溶液的体积
单位：
nB: mol V: L
CB : mol·L-1( mol/L)或mol/m3
容量瓶的检漏：
加水→塞瓶塞→倒立，查漏 →正立，瓶塞旋转180°→ 倒立，查漏
3.配制过程： 以配制100 mL 1.00 mol·L－1 的氯化钠溶液为例
配制100mL1.) =0.1Lx1.00 mol/Lx58.5 g/mol = 5.85g
误差分析：称量
误差2：
砝码生锈 砝码缺块
m↑， c↑ m↓， c↓
仰视
—实际液面 —刻度线
误差分析：量取
误差3：量取浓溶 液时没有平视液面
m↑， c↑
实际液面— —刻度线
俯视
m↓， c↓
误差4：未冷却转移 热胀冷缩
误差分析：转移
V↓ ，c↑
误差5：转移时溅出部分溶液
250c 250ml
使用范围：用来配制一定体积浓度准确 的溶液（容量瓶是量器不是容器）
(2)容量瓶使用的注意事项 ①使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查 漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 ②使用后应将容量瓶洗净、晾干。
③容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循 “大而近”的原则：所配溶液的体积等于容量瓶的容积。 ④使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加 热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。
第二章 海水中的重要因素 ——钠和氯
第三节 物质的量
第 4 课时 配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析
物质的量浓度----cB 定义：表示单位体积（1L)溶液里所含溶质B的物
质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。
cB
nB V
溶液的体积
单位：
nB: mol V: L
CB : mol·L-1( mol/L)或mol/m3
容量瓶的检漏：
加水→塞瓶塞→倒立，查漏 →正立，瓶塞旋转180°→ 倒立，查漏
3.配制过程： 以配制100 mL 1.00 mol·L－1 的氯化钠溶液为例
配制100mL1.) =0.1Lx1.00 mol/Lx58.5 g/mol = 5.85g
误差分析：称量
误差2：
砝码生锈 砝码缺块
m↑， c↑ m↓， c↓
仰视
—实际液面 —刻度线
误差分析：量取
误差3：量取浓溶 液时没有平视液面
m↑， c↑
实际液面— —刻度线
俯视
m↓， c↓
误差4：未冷却转移 热胀冷缩
误差分析：转移
V↓ ，c↑
误差5：转移时溅出部分溶液
物质的量浓度溶液的配制及计算课件
质量分数为w，物质的量浓度_______________mol·L－1。
1 000Vρ/(17V＋22 400)
归纳拓展 物质的量浓度的计算（两抓）
• 1.抓公式 • 2.抓守恒（学科思想） • （1）电荷守恒 变式训练 2 • （2）根据稀释前后溶质质量不变，
• m1w1＝m2w2 • （3）浓溶液稀释前后溶质的物质的量守恒
____________1_00_w_/_(1_-_w_) _g____________。 (2)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为
_________25_d_w__m_o_l·_L_－_1 ________________。 (3)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为
(4c/d)%
__________________________________。
液含NH4+物质的量不同(√) (2008·山东理综1 mol·L－1 Na2SO4溶液中有0.1NA个Na＋( )×(2009·广东理基－20B)
(9)常温下，100 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA( )√
(2009·上海－12B)
考点一：物质的量浓度溶液的计算
1.物质的量浓度计算的两个注意
(1)正确判断溶液的溶质并求其物质的量
①与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2，NaOH， SO3，H2SO4等。
②含结晶水的物质如CuSO4·5H2O―→CuSO4。 ③特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是
特点: ①容量瓶上标有温度、容积 和刻度线
用途: 用来配制一定体积浓度准确的溶液（容量瓶是量器不是容器）
使用前注意: 检查装置是否漏液 （方法：装水盖塞、倒立、观察、正立、
1 000Vρ/(17V＋22 400)
归纳拓展 物质的量浓度的计算（两抓）
• 1.抓公式 • 2.抓守恒（学科思想） • （1）电荷守恒 变式训练 2 • （2）根据稀释前后溶质质量不变，
• m1w1＝m2w2 • （3）浓溶液稀释前后溶质的物质的量守恒
____________1_00_w_/_(1_-_w_) _g____________。 (2)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为
_________25_d_w__m_o_l·_L_－_1 ________________。 (3)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为
(4c/d)%
__________________________________。
液含NH4+物质的量不同(√) (2008·山东理综1 mol·L－1 Na2SO4溶液中有0.1NA个Na＋( )×(2009·广东理基－20B)
(9)常温下，100 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA( )√
(2009·上海－12B)
考点一：物质的量浓度溶液的计算
1.物质的量浓度计算的两个注意
(1)正确判断溶液的溶质并求其物质的量
①与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2，NaOH， SO3，H2SO4等。
②含结晶水的物质如CuSO4·5H2O―→CuSO4。 ③特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是
特点: ①容量瓶上标有温度、容积 和刻度线
用途: 用来配制一定体积浓度准确的溶液（容量瓶是量器不是容器）
使用前注意: 检查装置是否漏液 （方法：装水盖塞、倒立、观察、正立、
高中化学第三节物质的量第3课时物质的量浓度课件新人教版必修第一册
1 mol
特别提醒
对物质的量浓度的理解 (1)溶质用物质的量表示，而不是质量，如给出溶质的质量或气体的 体积时，要换算成物质的量。 (2)“溶质”指溶液中的溶质，可以指化合物也可以指离子或其他特 定 组 合 ， 分 析 溶 质 时 要 注 意 有 关 变 化 。 如 ： Na 、 Na2O 、 Na2O2 H2O NaOH，溶液中的溶质都是NaOH。 (3)表达式中“V”指溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质体积 和溶剂体积之和，要根据混合后溶液的密度计算溶液体积。V的单位 是升(L)。 (4)溶质的物质的量浓度是溶液的固有属性之一，当从一定物质的量 浓度的溶液中取出任意体积的溶液时，其物质的量浓度、密度、质量 分数不变，但随溶液体积的变化，溶质的质量、物质的量不同。
第3课时 物质的量浓度
学业基础 学考评价
核心素养
核心微网络
素养新要求
1. 认识物质的量浓度的含义。 2．学会物质的量浓度的简单计算方法。 3．学会配制一定物质的量浓度的溶液。 4．了解并应用浓溶液稀释的计算原理。
学业基础
一、物质的量浓度
单位体积
物质的量
cB
mol·L－1 nB V
mol/L
核心素养
目标1 物质的量浓度的基本计算和判断 例1 下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是( ) A．将40 g NaOH溶解在1 L水中 B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol·L－1浓盐酸加入9 L水中 D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250
A．硫酸铜的物质的量为0.5 mol B．溶于500 mL水中 C．溶解后溶液的总体积为500 mL D．溶解后溶液的总体积为1 L
《物质的量浓度及其溶液的配制》PPT课件
1 度：c＝Vn＝821 mol＝5802ρ mol·L－1，NO－ 3 的物质的量浓度为5802ρ mol·L－1×2
50ρ L
＝5401ρ mol·L－1。
答案：5401ρ mol·L－1
3．在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g· cm－3，则此氨水的物质的量浓度为________mol·L－1。
解析：解法二：直接利用换算公式计算，
c(MgSO4)＝1
000
cm3·L－1×1.20 g·cm－3×24.0% 120 g·mol－1
＝2.4 mol·L－1。
答案：(2)2.4 mol·L－1
(3)溶质和溶剂的物质的量之比：________。 解析：(3)根据 MgSO4 的质量分数为 24.0%，可知 100 g 溶液中含溶质 24 g， 溶剂 76 g；则二者的物质的量之比为12240∶7168≈1∶21。
5．(1)在 100 g 物质的量浓度为 c mol·L－1，密度为 ρ g·cm－3 的硫酸中加入一 定量的水稀释成2c mol·L－1 的硫酸，则加入水的体积________(填“＝”“>” 或“<”，下同)100 mL。 (2)若把(1)中的 H2SO4 改成氨水，应加入水的体积________100 mL。 (3)若把(1)(2)中的物质的量浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积 ________100 mL。
(3)人的血糖正常值在3.61～6.11 mmol/L之间。若某人的血糖检测结果 为92 mg/dL，他的血糖正常吗？ ______________________________________________________________
提示：(3)19820mgg/m/doLl＝5.11 mmol/L，在正常值范围内。
(精品人教版)2020高中化学 第20天 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析(含解析)新人教版
第20天配制一定物质的量浓度溶液的误差分析高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线现需要0.2 mol·L−1CuSO4溶液250 mL，实验室除蒸馏水外还提供蓝色胆矾晶体(CuSO4·5H2O)和4 mol·L−1 CuSO4溶液两种试剂以配制该溶液。
(1)无论采用何种试剂进行配制，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是___________，在使用该仪器前必须进行的操作是______________________。
(2)若用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取CuSO4·5H2O的质量为_______ g；如果用4 mol/L的CuSO4溶液稀释配制，需用量筒量取___________mL 4 mol/L CuSO4溶液。
(3)用4 mol/L的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：a．往烧杯中加入约100 mL水进行初步稀释，冷却至室温b．用量筒量取一定体积4 mol/L的硫酸铜溶液于一烧杯中c．计算所需4 mol/L硫酸铜溶液的体积d．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀后，将溶液转存于试剂瓶中e．加水至液面离容量瓶刻度线1~2 cm处改用胶头滴管进行定容f．洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀g．将溶液转移入容量瓶其中正确的操作顺序为______________________。
(4)指出配制过程中的以下情形对所得溶液浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
①d步骤摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线：___________。
②e步骤中，俯视刻度线：___________。
③g步骤前，容量瓶未干燥，有少量蒸馏水：___________。
【答案】(1)250 mL容量瓶检査是否漏液(2)12.5 12.5(3)cbagfed(4)①偏低②偏高③无影响【解析】(1)现需要0.2 mol/L CuSO4溶液250 mL，所以需要250 mL 容量瓶；使用该仪器前必须进行的操作是检查是否漏液。
实验活动1配制一定物质的量浓度的溶液-2024-2025高一化学必修第一册(人教版)配套课件
实验活动1 配制一定物质的
量浓度的溶液
一、实验准备
(一)实验目的
1.通过练习配制溶液,巩固对容量瓶构造的认识,熟悉容量瓶
的使用方法。
2.通过用固体和浓溶液配制一定物质的量浓度的溶液,学会
溶液的配制方法,增强实验操作能力。
3.通过配制一定物质的量浓度溶液的实践,加深对物质的量
浓度概念的认识。
(二)实验原理
4.即便是正确的操作,实验时也会产生误差。你能分析误差
产生的原因吗?利用图示说明定容时仰视和俯视产生的误差。
答案:产生误差的原因主要来自两个方面,一个是溶质的量
不准确,一个是溶液的体积不准确。造成溶质的量不准确的
原因主要有:称量误差、转移时未洗涤或转移时部分溶液洒
到外面等。造成溶液体积不准确的原因主要有:未冷却至室
NaCl溶液的体积为V=
mL。
答案:50
(2)量取1.00 mol·L-1 NaCl溶液的体积。
用量筒量取所需体积的1.00 mol·L-1 NaCl溶液并注入烧杯
中。
(3)配制溶液。
向盛有1.00 mol·L-1 NaCl溶液的烧杯中加入20 mL蒸馏水,
用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀。
将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶。用少量蒸馏水洗涤
1.容量瓶在使用前需要检查是否漏水。
2.配制溶液所用烧杯和玻璃棒一定要洗涤,且洗涤液也要全
部转移到容量瓶中。
3.定容时如果不小心超过刻度线,应重新配制。
三、思考与交流
1.在本实验中,玻璃棒有什么作用?
答案:溶解固体或稀释溶液时,用玻璃棒搅拌,以加速溶解;在
转移溶液时,用玻璃棒引流。
2.最后定容是非常关键的,液体不能加多也不能加少,你知道
量浓度的溶液
一、实验准备
(一)实验目的
1.通过练习配制溶液,巩固对容量瓶构造的认识,熟悉容量瓶
的使用方法。
2.通过用固体和浓溶液配制一定物质的量浓度的溶液,学会
溶液的配制方法,增强实验操作能力。
3.通过配制一定物质的量浓度溶液的实践,加深对物质的量
浓度概念的认识。
(二)实验原理
4.即便是正确的操作,实验时也会产生误差。你能分析误差
产生的原因吗?利用图示说明定容时仰视和俯视产生的误差。
答案:产生误差的原因主要来自两个方面,一个是溶质的量
不准确,一个是溶液的体积不准确。造成溶质的量不准确的
原因主要有:称量误差、转移时未洗涤或转移时部分溶液洒
到外面等。造成溶液体积不准确的原因主要有:未冷却至室
NaCl溶液的体积为V=
mL。
答案:50
(2)量取1.00 mol·L-1 NaCl溶液的体积。
用量筒量取所需体积的1.00 mol·L-1 NaCl溶液并注入烧杯
中。
(3)配制溶液。
向盛有1.00 mol·L-1 NaCl溶液的烧杯中加入20 mL蒸馏水,
用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀。
将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶。用少量蒸馏水洗涤
1.容量瓶在使用前需要检查是否漏水。
2.配制溶液所用烧杯和玻璃棒一定要洗涤,且洗涤液也要全
部转移到容量瓶中。
3.定容时如果不小心超过刻度线,应重新配制。
三、思考与交流
1.在本实验中,玻璃棒有什么作用?
答案:溶解固体或稀释溶液时,用玻璃棒搅拌,以加速溶解;在
转移溶液时,用玻璃棒引流。
2.最后定容是非常关键的,液体不能加多也不能加少,你知道