河北省尚义县第一中学2021届高三上学期期中考试化学试题
河北省2021版高三上学期化学期中考试试卷
河北省2021版高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·汕头期末) 下列关于SiO2和CO2的说法正确的是（）A . CO2、SiO2对应的含氧酸分别是H2CO3、H2SiO3B . 常温下，盐酸、氢氟酸均能与SiO2反应C . CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物D . CO2和SiO2都是由相应的分子构成的2. （2分） (2018高二下·六安开学考) 实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是（）A . 盛 FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2-3次B . 选碱式滴定管盛放标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂C . 锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变浅紫色，立即记下滴定管液面所在刻度D . 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低3. （2分） (2016高一上·玉溪期中) 现有NO、NO2、O3三种气体，它们含有的氧原子数目相同，则三种气体的物质的量之比为（）A . 6：3：2B . 3：2：1C . 1：2：3D . 1：1：14. （2分）(2016·六安模拟) 我国支持“人文奥运”的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂．某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是①该物质属于芳香族化合物②该有机物的分子式为C15H18O3③该物质所有的碳原子一定在同一个平面上④遇FeCl3溶液呈紫色，因为该物质与苯酚属于同系物⑤1mol该化合物最多可与3mol NaOH发生反应⑥1mol该化合物最多可与含3molBr2的溴水发生取代反应（）A . ①⑤⑥B . ①④⑤C . ①④⑥D . ②③④5. （2分） (2019高三上·宜春期末) 短周期元素A，B，C，D，E在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法错误的是（）A . A有5种正价，与B可形成6种化合物B . 工业上常通过电解熔融态C2B3的方法来获得C的单质C . D和E两元素形成的化合物每种原子最外层都达到了8e稳定结构D . 简单离子的半径由大到小为：E>A>B>C6. （2分） (2016高一下·安庆期中) 将Al片和Cu片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池，在这两个原电池中，负极分别为（）A . Cu片、Al片B . Al片、Cu片C . Al片、Al片D . Cu片、Cu片7. （2分） (2018高三上·天津期末) 常温下，现向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生)。
河北省2021年高三上学期期中化学试卷(二)
河北省2021年高三上学期期中化学试卷（二）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共29分)1. （2分）下列有关物质应用的叙述中，不正确的是（）A . 氢氧化钠可用于治疗胃酸过多B . O3用于饮用水消毒C . 水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火D . Fe2O3用作红色涂料2. （2分） (2016高一下·夷陵月考) 完成下列实验所选择的装置或仪器不能达到实验目的是（）A . 制取蒸馏水B . 制取NH3C . 收集NO2D . 分离水和酒精3. （2分）下列有关说法正确的是（）A . 1H、D+、T2互为同位素B . 金属单质都能导电，非金属单质都不能导电C . 非金属元素最高价氧化物的水化物并不一定都具有强氧化性D . 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，而金属氧化物一定是碱性氧化物4. （3分） (2018高一上·苏州期末) 用表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A . 0.5 溶液中含有的的数目是B . 5.6g铁与足量的氯气重返反应，转移电子数目是0.3C . 钠在氧气中燃烧消耗0.5mol氧气时，转移电子数目是2D . 100g98%的浓中含有氧原子的数目为45. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列有关性质的比较正确的是（）A . 原子半径：P < S < ClB . 非金属性：P > S > ClC . 酸性：H3PO4< H2SO4 < HClO4D . 稳定性：PH3 > H2S > HCl6. （2分） (2018高一上·大庆期中) 能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A . 氢氧化钡溶液与硝酸的反应：OH- + H+ = H2OB . 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC . 铁片插入稀硫酸溶液中反应：2Fe + 6H+=2Fe3++3H2↑D . 碳酸钡溶于稀盐酸中：CO + 2H+ = H2O+CO2↑7. （2分） (2019高三上·南山期中) 海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl－、Br－、、 HCO3- 、等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：下列说法错误的是（）A . 海水pH约为8的原因主要是天然海水含、B . 吸收塔中发生的反应有SO2+H2O H2SO3C . 氧化主要是氧气将HSO3-、SO32-、H2SO3氧化为D . 经稀释“排放”出的废水中，浓度与海水相同8. （2分） (2018高三上·台州月考) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周期中Z元素的简单离子半径最小，下列说法错误的是（）X YZ W QA . Z位于第3周期IIIA族B . X、Z、W、Q等元素的最高正价等于其所在族的族序数C . Y元素气态氢化物比W元素的气态氢化物更稳定，是因为前者分子间形成了氢键D . X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键9. （2分）(2017·山西模拟) 美国通用原子能公司（GA）提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的（如图所示），下列有关说法正确的是（）A . 设计该循环是为了制取能源气体O2B . 整个循环过程中产生1mol O2的同时产生1molH2C . 图中反应Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ均可在常温常压下进行D . 图中反应Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ均为氧化还原反应10. （2分） (2017高二上·宿迁期末) 含20.0g NaOH的稀溶液与稀硝酸完全反应时，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A . NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）△H=+28.7kJ•mol﹣1B . NaOH+HNO3=NaNO3+H2O△H=﹣28.7kJ•mol﹣1C . NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ•mol﹣1D . NaOH（aq）+HNO3 （aq）=NaNO3 （aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ11. （2分） (2018高二上·黑龙江开学考) 下列制备单质的方法中，需要加入还原剂才能实现的是（）A . 高炉炼铁B . 电解法制金属镁C . 加热氧化汞制金属汞D . 从海带灰浸取液中(含I－)提取碘单质12. （2分）某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、CO32﹣和NO3﹣等四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A . CO32﹣B . HCO3﹣C . NO3﹣D . SO32﹣13. （2分） (2016高二下·邵阳月考) 铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL 5.0mol•L﹣1 FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g．下列说法正确的是（）A . 剩余固体是铁、铜混合物B . 原固体混合物中铜的质量是9.6gC . 反应后溶液中n（Fe3+）=0.10molD . 反应后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.75mol14. （2分）现有100mL只含MgCl2和AlCl3两种溶质的混合溶液，其中c（Cl﹣）=1.0mol•L﹣1 ， c（Mg2+）=0.35mol•L﹣1要使其中的Mg2+全部转化为Mg（OH）2沉淀而分离出来，至少需要2mol•L﹣1的NaOH溶液的体积是（）A . 25mLB . 35mLC . 45mLD . 55mL二、非选择题 (共5题；共42分)15. （9分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类：（1）上述所示物质分类方法的名称是________．（2）以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥后面．（各空填写一个化学式即可）物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式①HCl②________③________④Ba（OH）2⑤Na2CO3⑥________⑦CO2⑧Na2O⑨NH3⑩H2O（3）写出⑦转化为⑤的化学方程式：________．（4）写出①与③反应的离子方程式：________．（5）写出②与⑤反应的离子方程式：________．（6）书写下列反应的离子方程式①Fe与CuSO4溶液反应：________；②CaCO3和稀盐酸溶液：________．16. （10分）化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关．（1）海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏．①海水中镁的总储量约为1.8×1015 t，海水里镁的存在形式主要是________．（填“游离态”或“化合态”）②下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是________．（填字母）A．单质钠 B．单质钾 C．氯化钠③目前化学工业的主要支柱之一是氯碱工业，它是以________为基础制取氯气等产品的工业．（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活．①工业上制造光导纤维的基本原料是________．②下列物质中，不能用来制造耐火材料的是________．（填字母）A．氧化镁 B．过氧化钠 C．三氧化二铝③在生铁和钢这2种金属材料中，含碳量较高的是________．（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识．①pH＜________的雨水称为酸雨．燃煤产生的________是引起我国酸雨的主要原因．②下列物质中，会破坏臭氧层的是________．（填字母）A．氮气 B．一氧化碳 C．氟氯烃③在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，已知能发生的反应为（在有水蒸气存在时）：2NH3+3Cl2=6HCl+N2，则如果氯气管道某处漏气，用该方法检查时的现象是________．17. （9分）请根据化学反应与热能的有关知识，填写下列空白：（1）在Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl晶体反应的实验中：反应物混合后需用玻璃棒迅速搅拌，其目的是________，体现该反应为吸热反应的现象是烧杯变凉和________．（2）下列过程中不一定释放能量的是（请填编号）．A . 形成化学键B . 燃料燃烧C . 化合反应D . 葡萄糖在体内的氧化反应E . 酸碱中和F . 炸药爆炸（3）等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是（填编号）．A . 固体硫B . 硫蒸气（4）已知：通常条件下，酸碱稀溶液中和生成1mol水放出的热量为中和热．稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反应时放出Q kJ热量，则其中和热为________ kJ/mol．（5）已知H2和O2反应放热，且断开1molH﹣H、1molO=O、1molO﹣H键需吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3kJ，由此可以推知下列关系正确的是（填编号）．A . Q1+Q2＞Q3B . Q1+Q2＞2Q3C . 2Q1+Q2＜4Q3D . 2Q1+Q2＜2Q3 ．18. （8分）(2018·呼和浩特模拟) 某实验兴趣小组将无水FeCl3与氯苯混合发生反应制备常用还原剂FeCl2 ，反应原理是：2FeCl3+C6H5Cl 2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑。
河北省2021版高三上学期期中化学试卷
河北省2021版高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共49分)1. （2分）在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是（）A . ①②③④B . ①③④C . ①②④D . ②③④2. （2分） (2017高一上·延安期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 无色溶液：K+、Na+、Cu2+、SO42﹣B . 使石蕊变红的溶液：Al3+、NO3﹣、Fe2+、Cl﹣C . 使酚酞变红的溶液：Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣D . 0.1 mol•L﹣1 FeSO4溶液：K+、NH4+、MnO4﹣、ClO﹣3. （2分） (2016高二下·西安开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个B . 过氧化钠与水反应时，每生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NAC . 电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2NA ，则阳极质量减少64gD . 3.2g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA4. （2分）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作会使所配制溶液的浓度偏小的是（）①在滤纸上称取NaOH固体②向容量瓶中转移溶液时有少量溅出③转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒④定容摇匀时液面下降⑤定容时俯视容量瓶刻度线⑥定容时仰视容量瓶刻度线．A . ①③④⑤B . ①②③⑥C . ②③④⑥D . ①②④⑤5. （2分） (2016高二上·郑州开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L H2O含有分子数为NAB . 分子总数为NA的N2、CO混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gC . 常温常压下，1.6 g CH4含原子数为0.5NAD . 足量的CO2与39 g Na2O2发生反应，转移的电子数为NA6. （2分）镁和铝都是较活泼金属，下列叙述正确的是（）①镁易溶于冷水，而铝难溶于冷水②镁溶于碱溶液，而铝难溶于碱溶液③常温下镁难溶于浓硫酸，而铝易溶于浓硫酸④镁易溶于氯化铵溶液，而铝难溶于氯化氨溶液A . ①②B . ③C . ④D . 全部7. （2分）有关下图及实验的描述正确的是（）A . 用甲图装置电解精炼铝B . 用乙图装置可用于石油的分馏C . 丙图装置可验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性D . 丁图装置可吸收含有氨气的尾气8. （2分）为了防止废弃塑料带来的“白色污染”，下列做法不可取的是（）A . 回收各种废弃塑料B . 将用过的塑料袋立即焚烧C . 使用可降解塑料D . 用布购物袋替代一次性塑料购物袋9. （2分） (2016高二上·上海期中) 下列物质中，不能用金属跟盐酸反应来制取的是（）A . FeCl3B . MgCl2C . AlCl3D . ZnCl210. （2分） (2018高一下·江苏期末) 下列有关金属的工业制法中，正确的是:（）A . 以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠B . 用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用H2还原氧化镁制得镁C . 以铁矿石、焦炭、空气、石灰石等为原料，通过反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得铁D . 从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝11. （2分）已知四价铅有强氧化性，能跟盐酸反应生成氯气，将SO2通入悬浮着黑色PbO2的热水中，过一会儿，将发生的情形是（）A . 悬浮物由黑色变为白色，因SO2是一种漂白剂B . 悬浮物由黑色变为白色，因为形成了PbSO4C . 有黄色沉淀生成D . 有臭鸡蛋味的气体放出12. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) O2F2 可以发生反应：H2S+4O2F2═SF6+2HF+4O2 ，下列说法正确的是（）A . 氧气是氧化产物B . O2F2是氧化剂C . 若生成 4.48 L HF，则转移 0.8 mol 电子D . 还原剂与氧化剂的物质的量之比为 4：113. （2分） (2016高一上·成都期中) 下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A . 一定有氧元素参加B . 氧化剂本身发生氧化反应C . 氧化反应一定先于还原反应发生D . 一定有电子转移（得失或偏移）14. （3分）(2018·甘肃模拟) 下列实验、实验现象和相应结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2016高一上·蕲春期中) 胶体区别于其它分散系的本质是（）A . 胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间B . 胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C . 胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D . 光束通过胶体时有丁达尔效应16. （2分） (2016高一上·桂林期中) 下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是（）A . 同温同压下，相同质量的NO和C2H4（气体）体积相同B . 同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比C . 同温同压下，相同体积的H2和CO2的原子数之比为2：3D . 同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同17. （2分）一定温度下向含有FeS固体的浊液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（）A . c（S2﹣）B . c（Fe2+）C . c（H+）D . c（Fe2+）•c（S2﹣）18. （2分） (2016高一下·枣阳期中) 工业上，若输送Cl2的管道漏气，用NH3进行检验时生成NH4Cl和N2 ．下列说法正确的是（）A . 元素H只有 H和 H两种核素B . Cl2 ， NH4Cl中氯元素微粒的半径：r（Cl）＞r（Cl﹣）C . 工业上常用干燥的钢瓶储存液氯，是因为铁和氯气在任何条件下都不反应D . 该反应表明常温下氯气有氧化性19. （2分） Mg−AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池，以下说法错误的是（）A . 放电时Cl−由负极向正极迁移B . 正极反应式为：AgCl+e−=Ag+Cl−C . Mg作电池负极，发生氧化反应D . 当负极质量减轻4.8 g，电路中通过0.4 mol电子20. （2分） Na[Al（OH）4]向溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是（）A . HClB . CO2C . NH3D . CO21. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A . 溶液中一定不含Fe3+B . 溶液中一定含Fe2+C . 溶液中一定不含Cu2+D . 剩余固体中一定含Cu22. （2分） (2016高三上·辽宁期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 用石墨作电极电解AlC13溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣B . 酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++4 O2↑+6H2OC . 向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD . 向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br ﹣+2NO3﹣+8H+═3Br2+2NO↑+4H2O23. （2分）某气态烃在体积恒定的密闭容器中与足量的氧气混合完全燃烧。
河北省2021年高三上学期理综-化学期中考试试卷(II)卷
河北省2021年高三上学期理综-化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）(2018·常德模拟) 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A . 用菜油浸泡花椒制得花椒油的过程未发生化学变化B . 河水中加入明矾杀菌消毒后可以直接饮用C . 将KMnO4溶液浸泡过的硅藻士放在水果箱里可延长水果的保鲜期D . 晶体硅制得的光电池，能直接将光能转化为电能2. （2分） (2016高一上·宜春期中) Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）A . 1：9B . 1：7C . 1：5D . 2：93. （2分） (2018高三上·曹县期中) 下列各组物质中，不满足如图所示转化关系的是（反应条件略去，箭头表示一步转化）（）选项甲乙丙戊A NH3Cl2N2H2B H2S SO2S O2C AlCl3NaOH Na[Al(OH)4]HClD Br2FeI2FeBr2Cl2A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2017高二上·姜堰期末) 用一束光通过淀粉溶液时，产生丁达尔现象，说明淀粉溶液属于（）A . 溶液B . 悬浊液C . 胶体D . 乳浊液5. （2分）为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它（）①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A . ①④B . ①③C . ②③D . ③④6. （2分） (2017高一上·黄陵期末) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A . 分离碘酒中的碘和酒精B . 除去Cl2中的HClC . 排水集气法收集NOD . 实验室制氨气7. （2分）在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为（）A . 6：1B . 3：1C . 2：1D . 1：28. （2分） (2018高一上·大庆月考) 下列事实与胶体性质无关的选项个数为（）①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物③夏季的清晨，在密林中经常可以看到一缕缕的光束④向Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解⑤向豆浆中加入盐卤作豆腐⑥向FeCl3溶液加NaOH溶液产生红褐色沉淀A . 2B . 3C . 4D . 59. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 硅是不活泼的非金属元素，在自然界中可以以游离态的形式存在B . 传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐C . 铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质不活泼D . 铝合金比纯铝的硬度更大、熔点更低10. （2分） (2018高一上·济南开学考) 在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是（）A . 用容量瓶前必须对其进行干燥B . 用浓硫酸试样配制稀硫酸时，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到刻度线C . 配制溶液时，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处D . 定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次11. （2分） (2015高二上·南昌期末) 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（）A . 弱碱性溶液中：Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣B . 无色透明的酸性溶液中：Al3+、NH4+、Cl‾、HCO3‾C . pH=1的溶液中：ClO﹣、SO42﹣、Fe2+、K+D . 由水电离的c（OH﹣）=10﹣14mol•L﹣1的溶液中：CH3 COO﹣、SO42﹣、Na+、NH4+12. （2分） (2016高三上·新疆期中) 下列说法不正确的是（）A . 为除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3 ，可加入铁粉，再过滤B . 为除去溴苯中的溴，可用NaOH溶液洗涤，再分液C . 为除去乙炔气中少量的H2S，可使其通过CuSO4 溶液D . 为除去CO2 中少量的SO2 ，可使其通过饱和Na2CO3溶液13. （2分）(2018高三上·运城期中) 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。
河北省2021年高三上学期化学期中考试试卷(2)
河北省2021年高三上学期化学期中考试试卷（2）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 下列物质的用途，主要利用物理性质的有（）A . 食品充氮防腐B . 用NaOH溶液做叶脉书签C . 氧炔焰切割金属D . 活性炭净水2. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB . 2 g氢气所含原子数目为NAC . 1 mol MgCl2固体溶于水中，所得氯离子的数目为NAD . 17 g氨气所含电子数目为10NA3. （2分） (2016高一下·昆明期中) 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A . I﹣、H+、Cl﹣、NO3﹣B . Al3+、K+、OH﹣、Ba2+C . Mg2+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣D . Ca2+、SO42﹣、NO3﹣、HCO3﹣4. （2分） (2018高二下·葫芦岛开学考) 下列有关实验叙述正确的是（）A . 氢氧化铁胶体制备：向沸水中逐滴加入少量饱和硫酸铁溶液，继续加热煮沸至液体变为红褐色，停止加热B . 用容量瓶配制溶液时，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大C . 中和热实验，在操作时应将碱液分多次倒入酸中，以防液体溅出，产生误差D . 萃取碘水中的碘实验时，将碘水倒入分液漏斗，然后再注入乙醇，振荡、静置分层后，下层紫色液体先从下口放出，之后，上层无色液体从上口倒出5. （2分）下列物质中能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al⑤Si．A . ③④B . ①②③④C . ①③④D . 全部6. （2分） (2016高三上·襄阳期中) 常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol•L﹣1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法不正确的是（）A . OP段发生的反应为：OH﹣+H+═H2OB . 图中V2为100C . 沉淀的质量m为1.56 gD . 原合金质量为0.92 g7. （2分） (2017高一下·湖州期中) 元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不正确的是（）A . 若aX2+和bY﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：a=b+3B . 由水溶液的酸性：HC1＞HF，可推断出元素的非金属性：C1＞FC . 锗与硅位于金属与非金属的交界处，都能做半导体材料D . S和Se分别位于第VIA的第三、四周期，则氢化物稳定性：H2S＞H2Se二、解答题 (共4题；共23分)8. （4分） (2017高一上·双流期中) 海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：（1）步骤②的实验操作选用仪器的名称是________；步骤⑥的目的是从含碘CCl4溶液中分离出单质碘和回收CCl4，该步骤的实验操作名称是________．（2）步骤⑤中选择用CCl4而不用酒精来提取碘的理由是________．（3）步骤④所涉及反应的化学方程式为：MnO2+2KI+2H2SO4═MnSO4+K2SO4+2H2O+I2请在上述反应中用双线桥标出电子转移方向和数目，并请写出该反应的离子方程式________．9. （5分） (2017高一上·兴国期中) 对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有SO42﹣、Na+、CO32﹣、H+、NO3﹣、HCO3﹣、Cl﹣等离子中的若干种．然后又作了如下分析，以确定这些离子是否大量存在．①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色．②取2mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀．③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀．请回答下列问题：（1）原溶液中一定存在的离子是________，一定不存在的离子是________．（2）在上述实验操作中，有错误的步骤是（填代号）________．对该错误改正的方法是：________．（3）到目前为止，不能肯定在原溶液中是否存在的离子是________．10. （7分） (2017高二上·溧水期末) 1，2﹣二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用图9所示装置制备1，2﹣二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴（表面覆盖少量水）．请填写下列空白：（1）烧瓶a要求温度迅速升高到170℃发生反应，写出该反应的化学方程式________；该反应类型为________．（2）写出制备1，2﹣二溴乙烷的化学方程式________．（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象________．（4）容器c中NaOH溶液的作用是________；e装置内NaOH溶液的作用是________．（5）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因（至少2点）________．11. （7分） (2018高一下·甘肃期末) 已知乙烯在一定条件下能发生下列转化：请根据上图回答：（1）反应①、②的反应类型依次是________、________；（2）物质A、C中所含官能团的名称依次是________、________；（3）分别写出②、④反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：________、________。
河北省2021版高三上学期化学期中考试试卷C卷
河北省2021版高三上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上·汕头期末) 下列物质属于混合物的是（）A . 矿泉水B . 冰醋酸C . 液氯D . 碳酸钠2. （2分） (2017高二上·南宁期中) 硅芯片是各种计算机、微电子产品的核心．工业上通过以下反应将自然界的二氧化硅转化为硅：SiO2+2C Si+2CO↑，下列针对该反应的分析不正确的是（）A . 属于置换反应B . 碳发生了还原反应C . 二氧化硅是氧化剂D . 24g碳充分反应生成28g硅3. （2分） (2018高一上·苏州期中) 设表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A . 0.1 溶液中Na+的数目为0.2B . 标准状况下，18 g 的中含有的电子数为10C . 标准状况下，11.2L的中所含的分子数为0.5D . 2.4g 金属镁变为镁离子失去的电子数为0.14. （2分） (2016高一上·南昌期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 硫酸酸与氢氧化钡反应 Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB . 过量CO2通入NaOH溶液中 CO2+OH﹣=H CO3﹣C . 硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu═Cu2++Ag↓D . 锌与稀硝酸反应Zn+2H+═Zn2++H2↑5. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A . 将1 mol钠单质与氧气反应分别生成Na2O和Na2O2 ，转移电子数均为NAB . 标准状况下，将1 mol Cl2通入足量的水中，转移电子数小于NAC . 标准状况下，2.24 L四氯化碳中含共价键数目为0.4 NAD . 2 L 0.5 mol·Lˉ1 醋酸钠溶液中含有Na+离子的数目为NA6. （2分）铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝．下列说法不正确的是（）A . ①、②、③中除加试剂外，还需要进行过滤操作B . a、b中铝元素的化合价相同C . ③中需要通入过量的氨气D . ④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝7. （2分）(2016·上栗模拟) 将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体．再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀．根据题意推断气体x的成分可能是（）A . 0.3mol NO2 和0.3mol NOB . 0.2mol NO2和0.1mol N2O4C . 0.1mol NO，0.2mol NO2和0.05mol N2O4D . 0.6mol NO8. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 在强碱性的无色溶液中，一定可以大量共存的离子组是（）A . NH 、Na+、NO 、Cl﹣B . K+、Ba2+、Cl﹣、NOC . K+、Na+、H+、SOD . Na+、Cu2+、Cl﹣、NO9. （2分） (2015高一上·石柱期末) 下列叙述正确的是（）A . 加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32﹣B . 鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，可以用稀CaCl2 溶液C . 做焰色反应时，每次实验要将铂丝用水洗干净，再蘸取其他物质在灯焰上灼烧D . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42﹣10. （2分）化学与科学、技术、社会和环境密切相关．下列有关说法正确的是（）A . 煤的气化和液化是物理变化，煤的干馏是化学变化B . 乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C . 氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转换率高D . 合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，加入催化剂能加快反应速率并提高转化率11. （2分） (2017高二下·南充期末) 现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。
河北省2021年高三上学期化学期中考试试卷
河北省2021年高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2018·银川模拟) 人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是（）A . 复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料B . 中国天眼用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐C . 中国歼-20上用到的氮化镓材料是当做金属合金材料使用的D . 石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料2. （2分） (2018高一上·深圳期中) 下列表格中各项都正确的组是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高一上·忻州期末) 下列表格中各项都正确的一组是（）B纯碱CaCO3NH3•H2O FeC胆矾食盐石墨醋酸D KOH CuSO4Na2SO4KClO3A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高一下·江苏期末) 高温条件下，Al和Fe3O4反应生成Fe和Al2O3。
下列说法正确的是（）A . 该反应过程中的能量变化如图所示B . 该反应条件下，Al的还原性弱于FeC . 1molFe3O4参与反应转移8×6.02×1023个电子D . 实验室进行该反应时常加入KClO3作催化剂5. （2分）下列说法错误的是（）A . 在共价化合物中一定含有共价键B . 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物D . 双原子单质分子中的共价键一定是非极性键6. （2分）下列有机化学方程式书写正确的是（）A . CH4+Cl2CH2Cl1+H2B . H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2C . 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD . CH3CH2OH+CH3OOH CH3COOCH2CH37. （2分） (2016高一下·南沙月考) 下列气体中，不会造成空气污染的是（）A . NO2B . NOC . SO2D . N28. （2分） (2017高一上·临沂期末) 下列有关实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A某溶液中滴加足量盐酸酸化的 BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定含有SO42﹣C12具有漂白性B将Cl2通入石蕊试液中石蕊试液先变红后褪色C用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应实验火焰呈黄色原溶液一定含有Na+ ，一定不含K+有下层溶液显紫红色氧化性Fe3+＞I2D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4 ，振荡，静置A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高二上·襄阳开学考) 设NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A . 0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NAB . 常温下，16gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为NAC . 标准状况下，22.4 L NO 和22.4 L O2混合后所得气体中分子总数为1.5 NAD . 1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe（OH）3胶粒10. （2分） (2015高一上·河南月考) 下列反应的离子方程式中，正确的是（）A . 氯水与足量的 FeBr2溶液反应：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣B . NaHCO3溶液与 NaOH溶液反应：HCO +OH﹣=CO +H2OC . NaHCO3溶液与盐酸反应：CO +2H+=CO2↑+H2OD . NaHCO3溶液与CaCl2；溶液反应：CO +Ca2+=CaCO3↓11. （2分） (2018高二上·九江期中) 在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（）①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A . ②⑤B . ①②③⑤C . ①②③D . ①②③④⑤12. （2分） (2016高一下·吉林期中) 把a、b、c、d 4块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池．若把a、b相连时，a为负极；若a、c相连时，电流由c经导线流向a； b、d相连时，电子经由导线由d流向b，则四种金属的活动顺序由强到弱的顺序是（）A . a＞b＞c＞dB . a＞c＞d＞bC . c＞a＞b＞dD . b＞a＞c＞d13. （2分） (2016高一下·临沂期中) 如图所示装置中，可观察到电流表指针偏转，M棒变粗，N棒变细．下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是（）选项M N PA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高一下·郑州期中) 下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是（）A . 最高正价：P＜S＜Cl＜ArB . 金属性：Na＜K＜Rb＜CsC . 原子半径：C＞N＞O＞FD . 最外层电子数：Na＜Mg＜Al＜Si15. （2分）(2018高二上·滦县期中) 在中和反应反应热测定的实验中不需要用到的仪器是（）A . 量筒B . 温度计C . 环形玻璃搅拌棒D . 天平16. （2分）右图表示可逆反应A（固）+B（气）nC（气）；△H=Q（n为正整数）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。
河北省2021年高三上学期理综-化学期中考试试卷
河北省2021年高三上学期理综-化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2017·新课标Ⅱ卷) 下列说法错误的是（）A . 糖类化合物也可称为碳水化合物B . 维生素D可促进人体对钙的吸收C . 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D . 硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多2. （2分） (2018高二下·湛江期末) 下列实验能获得成功的是（）A . 氯乙烷与NaOH溶液共热，在反应后的溶液中加入AgNO3溶液检验Cl﹣B . 在淀粉加入硫酸加热水解后的溶液中，直接加入银氨溶液，水浴加热，检验葡萄糖的生成C . 1 mol·L-1 CuSO4溶液2 mL和0.5 mol·L－1 NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色D . 配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到稀硝酸银溶液中，产生白色沉淀后继续滴加，直至沉淀刚好溶解为止3. （2分） (2018高二下·武冈模拟) 下列物质中，所含分子数最多的是（NA表示阿伏加德罗常数)是（）A . 10 g H2B . 2mol Cl2C . 1.5NA CO2D . 22.4L O2(标准状况)4. （2分）下列各项内容，排列顺序正确是（）①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3②常见离子的还原性排序：S2﹣＞I﹣＞Fe2+③微粒半径：K+＞S2﹣＞F﹣④给出质子的能力：CH3COOH＞C2H3OH＞H2O⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O．A . ①③B . ②④C . ①②D . ③⑤5. （2分） (2018高一下·重庆期末) 磷酸铁锂电池广泛应用于电动自行车电源，其工作原理如图所示，LixC6和Li1-xFePO4为电极材料，电池反应式为: LixC6+Li1-xFePO4=LiFePO4+6C(x<1)。
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河北省尚义县第一中学2021届高三上学期期中考试化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关化学叙述正确的是A．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应B．我国预计2020年发射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品D．误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒2. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（）A．用石灰乳脱除烟气中的SO2B．用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌C．用明矾[KAl(SO4)2?12H2O]处理污水D．用盐酸去除铁锈(Fe2O3?xH2O)3. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。
下列说法错误的是A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D．Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3A．反应①中，当只有少量Cl2时，发生反应Cl2+2Br-=2C1-+Br2B．氧化性强弱比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2C．②中反应的还原产物是Cl2，电子转移数目是5e-D．③中反应的离子方程式为2MnO+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．能使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca2+、Br-、HCOB．=1×10-12的溶液：K+、Na+、CO、AlOC．0.1mol/LKFe(SO4)2溶液：Mg2+、Al3+、SCN-、NOD．0.1mol/LCa5NH4(NO3)11溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．Na Na2O Na2CO3B．Fe Fe2O3Fe(OH)3C．NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)D．Al2O3Al3+AlO7. 下列说法正确的是（）A．同温同压下，H2和Cl2的密度相同B．物质的量相同的Na2O和Na2O2所含的离子数目相同C．质量相同的H2O和NH3所含的原子数相同D．室温下，物质的量浓度相同的NaHCO3和Na2CO3溶液的pH相同8. 下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）A．铁粉溶于足量稀硝酸：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2OB．偏铝酸钠溶液与碳酸氢钠溶液混合产生白色沉淀：H2O++=Al(OH)3↓+C．饱和氧化铁溶液滴入沸水，溶液呈现红褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+D．硫代硫酸钠与稀硫酸的反应：+6H++2=4SO2↑+3H2O9. 实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如下图。
下列说法中，不正确的是（）A．试剂a可选用酸化的双氧水B．试剂b可选用四氯化碳C．步骤①需用坩埚，步骤②需用烧杯D．步骤③的操作是分液目的操作A Cu与浓硫酸反应后未见溶液变蓝色，为了观察生成了CuSO4向反应后的溶液中加入适量蒸馏水B 清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C 检验某溶液中是否有SO42﹣取少量溶液于试管中，向该溶液中加入已用盐酸酸化的BaCl2溶液D 制备Fe(OH)3胶体将NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中A．A B．B C．C D．D11. 硫酸盐(含、)气溶胶是 PM2.5的成分之一。
近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：下列说法不正确的是（）A．该过程有 H2O 参与B．NO2是生成硫酸盐的还原剂C．硫酸盐气溶胶呈酸性D．该过程中有硫氧键生成12. 一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有H+、、Na+、Al3+、Fe3+、I-、、、、。
取该溶液进行以下实验：①用pH试纸检验，溶液呈强酸性②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色③该溶液的焰色反应没有黄色。
根据以上实验结果，下列推断正确的是（）A．向该溶液中加入BaCl2不一定能观察到白色沉淀B．可以确定没有Na+、Fe3+、、，不能确定是否有C．该溶液可能是NH4NO3与HI的混合D．一定没有Al3+、和项实验操作及现象实验结论A 向KI-淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色氧化性：Cl2＞I2B 将钠放入热坩埚中加热燃烧，生成淡黄色固体反应有Na2O2生成C 将湿润的有色纸条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，一段时间后纸条褪色氯气具有漂白性D 向某溶液中加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入少量稀硝酸，沉淀不溶解溶液中可能含有Cl-A．A B．B C．C D．D14. 高铁酸钾(K2FeO4)作为多功能水处理剂具有广泛的用途，下面是利用次氯酸盐在碱性条件下氧化硝酸铁制备K2FeO4的生产工艺流程图：下列判断正确的是( ) A．反应①中氯气只起氧化剂的作用B．溶液Ⅰ的溶质只有 KClOC．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1D．溶液Ⅱ的溶质成分中含有K2FeO4二、工业流程题15. 从化合价的角度认识氯的化合物(1)二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂,工业制备ClO2的反应原理如下:2NaClO3+4HCl 2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl①该反应中，氧化剂是_________，氧化产物是_________，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________，依据氧化还原反应规律判断，氧化性强弱为NaClO3_____Cl2(填>、<或=)。
②ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO2-)，需将其转化为Cl-除去，下列试剂中，可将ClO转化为Cl-的是______(填字母序号)。
a. FeSO4 b. O3c.KMnO4 d. SO2(2)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。
Mathieson方法制备亚氯酸钠的流程如下：请将流程中发生的两个反应的离子方程式补充完整：反应①□ClO＋□SO2＝□SO＋□_____反应②□ClO2＋□H2O2＋□＝□ClO＋□O2↑＋□___三、实验题16. 某化学兴趣小组同学为验证氯气的性质并制备少量干燥的氯化铁，设计并进行如图实验。
回答下列问题：(1)写出A中制取氯气的化学方程式__。
(2)B装置的作用是__。
(3)实验时C中可观察到的现象是__。
(4)D瓶盛放的试剂是__。
(5)E中发生反应的化学方程式是__。
(6)F瓶溶液的作用是__，写出发出反应的离子方程式__。
四、工业流程题17. 铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。
从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题：（1）写出反应1的化学方程式______________________，____________________________________；（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是_________，反应2的离子方程式为_______________________；（3）E可作为建筑材料，化合物C是______，写出由D制备冰晶石的化学方程式________________；（4）电解制铝的化学方程式是_______________________________，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是_____________________。
18. 氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂。
工业上一般用难溶于水的碳酸锶(SrCO3)为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)的过程为：已知：I.SrCl2·6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。
酸锶与盐酸反应的化学方程式为___。
（2）酸性条件下，加入30%H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为__，能否用新制氯水代替双氧水__(填“能”或“否”)。
（3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至__；宜用的试剂为___。
A.氨水B.氢氧化锶粉末C.碳酸钠晶体D.氧化锶粉末（4）操作③中所得滤渣的主要成分是__(填化学式)。
（5）工业上用50~60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是__。
（6）步骤⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用__。
A.水B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.氯化锶饱和溶液。