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(完整版)高一化学必修一化学方程式大全
高一化学必修一化学方程式大全1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na ＋O2==【点燃】Na2O2钠块在空气中变暗4Na＋O2＝2Na2ONa2O在空气中加热（变黄）2Na2O＋O2＝2Na2O22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na ＋2H2O ＝2H2O ＋H2 ↑2Na ＋2H2O ＝2Na+ ＋2OH- ＋H2↑3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2 ＋2H2O ＝4NaOH ＋O2 ↑2Na2O2 ＋2H2O ＝4Na+ ＋4OH -＋O2↑碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2 ＋2CO2 ＝2Na2CO3 ＋O25、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3 ＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O＋CO2↑CO32- ＋2H＋＝H2O ＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3 ＋HCl ＝NaHCO3 ＋NaClCO32- ＋H+ ＝HCO3-NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3-＋H+ ＝H2O ＋CO2↑6、小苏打受热分解2NaHCO3==【加热】Na2CO3 ＋H2O ＋CO2 ↑7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3 ＋NaOH==【加热】Na2CO3 ＋H2OHCO3-＋OH - ＝H2O ＋CO32-(若是溶液中反应有离子方程式)8、金属锂在空气中燃烧4Li ＋O2==【加热】2Li2O9、氯气的性质铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）Cu ＋Cl2==【点燃】CuCl2之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl32Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl2Na ＋Cl2 ==【点燃】2NaCl10、铁在氯气中剧烈燃烧2Fe ＋3Cl2==【点燃】3FeCl311、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）H2 ＋Cl2==【点燃】2HCl氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）H2＋F2＝2HF12、氯气溶于水（新制氯水中含H＋、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O）Cl2 ＋H2O ＝HCl ＋HClOCl2 ＋H2O ＝H＋＋Cl- ＋HClO13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）2HClO==【光照】2HCl ＋O2↑14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋CaCl2 ＋2H2O2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO-＋2Cl-＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO2HClO==【光照】2HCl ＋O2↑Ca2-＋2ClO-＋CO2 ＋H2O ＝CaCO3↓＋2HClO15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO2 ＋4HCl(浓)==【加热】MnCl2＋Cl2↑＋2H2OMnO2 ＋4H＋＋2Cl－==【加热】Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl2 ＋2NaBr ＝Br2 ＋2NaClCl2 ＋2Br- ＝Br2 ＋2Cl-17、铁与硫加热反应Fe ＋S==【加热】FeS铁与氧气加热反应3Fe＋2O2==【加热】Fe3O4铁在氯气中加热反应2Fe＋3Cl2==【加热】2FeCl318、铜与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4 (浓) ==【加热】CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑19、碳与浓硫酸反应：C＋2H2SO4（浓）==【加热】2H2O＋CO2↑＋2SO2↑20、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2 ＋2C=(高温)Si ＋2CO↑21、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2 ＋2NaOH ＝Na2SiO3 ＋H2OSiO2 ＋2OH+ ＝SiO32- ＋H2O22、氮气和氢气反应（工业合成氨）N2 ＋3H2→【催化剂】2NH32NH3→【高温高压】N2 ＋3H223、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N2 ＋O2=(放电)2NO2NO ＋O2=2NO2二氧化氮溶于水3NO2 ＋H2O =2HNO3 ＋NO3NO2 ＋H2O =2H+＋2NO3-＋NO24、HNO3与Fe的反应Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）Fe与浓HNO3加热Fe＋6HNO3==【加热】Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe与稀HNO3反应Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O25、NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体4NO2 ＋O2 ＋2H2O ＝ 4 HNO326、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体4NO ＋3O2 ＋2H2O ＝ 4 HNO327. 氨的催化氧化4NH3 ＋5O2 ==【催化剂、加热】4NO ＋6H2O28. 碳酸氢铵受热分解NH4HCO3==【加热】NH3 ↑＋H2O↑＋CO2↑29. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成）HCl ＋NH3 ＝NH4Cl30. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加(NH4)2SO4 ＋2NaOH==【加热】2NH3↑＋Na2SO2 ＋2H2O NH4＋＋OH－==【加热】NH3 ↑＋H2O31. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）NH4NO3 ＋NaOH ＝NH3·H2O ＋NaNO3NH4＋＋OH－＝NH3·H2O32. 铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al ＋3O2 ==2Al2O333. 铝片与稀盐酸反应2Al ＋6HCl ＝2AlCl3 ＋3H2↑2Al ＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑34. 铝与氢氧化钠溶液反应2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝2NaAlO2 ＋3H2↑2Al ＋2OH－＋2H2O ＝2AlO2－＋3H2↑35. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al ＋Fe2O3==【高温】2Fe ＋Al2O336. 镁在二氧化碳中燃烧2Mg ＋CO2 ==【点燃】2MgO ＋ C37. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3 ＋2NaOH = 2NaAlO2 ＋H2OAl2O3 ＋2OH－＝2AlO2－＋H2O38. 硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4Al3＋＋ 3 NH3·H2O ＝Al(OH)3↓＋3NH4＋39. ①氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3 ＋3HCl ＝AlCl3 ＋3H2OAl(OH)3 ＋3H＋＝Al3＋＋3H2O②Al(OH)3与NaOH溶液反应Al(OH)3 ＋NaOH ＝NaAlO2 ＋2 H2OAl(OH)3 ＋OH－＝AlO2－＋2 H2O40. 高温下铁与水反应3Fe ＋4H2O(g)==【高温】Fe3O4 ＋4H241. 铁与盐酸反应Fe ＋2HCl ＝FeCl2 ＋H2↑Fe ＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑42. 氧化铁溶于盐酸中Fe2O3 ＋6HCl ＝2FeCl3 ＋3H2OFe2O3 ＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O43. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3 ＋3NaOH ＝Fe(OH)3 ↓＋3NaClFe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3 ↓44. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）4Fe (OH)2 ＋O2 ＋2H2O ＝4Fe (OH)345. 氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2 ＋Cl2 ＝2FeCl32 Fe2＋＋Cl2 ＝ 2 Fe3＋＋2Cl－46. 氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3 ＋Fe ＝3FeCl22Fe3＋＋Fe ＝3Fe2＋47. 用KSCN检验的存在离子方程式Fe3＋+3SCN－= Fe(SCN)3。
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铝和氧气反应生成氧化铝：4Al+3O2点燃2Al2O3(纯氧)铝热反应(2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe)电解氧化铝铝2Al2O3（熔融） 3O2↑ + 4Al铝和酸反应2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑铝和碱反应2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑铝和水的反应是2Al+6H2O△2Al(OH)3↓+3H2↑，反应条件为加热。
氧化铝和酸反应Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3+铝和碱反应Al2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4]10.氢氧化铝和酸反应Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O11.氢氧化铝和碱反应Al(OH)3+NaOH＝Na[Al(OH)4] Al(OH)3+OH— =[Al(OH)4]—12.氢氧化铝制备AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4ClAl3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+AlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑Al3+ + 3HCO3－== Al(OH)3↓ + 3CO2↑13.偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量）2NaAlO2+3H2O+CO2= 2Al(OH)3↓+Na2CO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3NaAlO2+2H2O+CO2= Al(OH)3↓+ NaHCO314.氯化铝中滴入过量的氢氧化钠：AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl +2H2O氢氧化钠溶液滴入过量氯化铝：AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl +2H2O3NaAlO2+AlCl3+6H2O=3NaCl+ 4Al(OH)3↓偏铝酸钠溶液中滴入过量盐酸：NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O盐酸中滴入过量的偏铝酸钠溶液：NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O3NaAlO2+AlCl3+6H2O=3NaCl+ 4Al(OH)3↓铁在干燥空气中氧化3Fe + 2O2点燃Fe3O4铁和非金属反应2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3Fe +S△FeS 铁和水蒸气反应3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2工业制硅2C+SiO2△Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2△SiCl粉)+O2△SiO2SiCl4+2H2△Si(纯)+4HCl硅和氢氧化钠反应Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2Si + 2OH－+ H2O == SiO32－+ 2H2↑二氧化硅和酸反应4HF+SiO2＝SiF4+2H2O二氧化硅和碱反应SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2OSiO2 + 2OH－== SiO32－+ H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃+CaO高温CaSiO3 SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2硅酸钠变质Na SiO + CO + H O == H SiO↓+ Na CO2HCl (2+2P2PCl PCl氯气和金属反应 +2Fe2FeCl +2Na2NaCl建议收藏下载本文，以便随时学习！CuCl硫与铜的反应S+2Cu==== Cu S硫与汞的反应S+Hg==== HgS2.硫与氧气的反应S+O2==== SO23.硫与氢气的反应S+H2==== H2S4.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O5.硫与浓硫酸的反应S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O6.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑7.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO38.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O9.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)210.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO311.二氧化硫和硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O12.二氧化硫和氧气的反应SO2+O2====== 2SO313.二氧化硫和过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO414.二氧化硫和氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl15.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO416.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO417.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO418.浓硫酸与铜的反应2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O19.浓硫酸与碳的反应2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O20.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O321.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O22.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O23.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS24.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2ON2 + O2 2NON2 + 3H2催化剂高温高压2NH3 (工业合成氨)放电。
人教版高中化学必修一化学方程式汇总
高中化学（人教版）必修一化学方程式汇总1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH ==== Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ==== 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O ==== 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ==== AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 ===== 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF ==== SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF ==== SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH ==== Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O === Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2点燃CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2点燃2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O ==== HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH) 2 ==== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O === H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2放电2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ==== 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O ==== H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应： C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) ==== Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3·H2O NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl ==== NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO ==== CaSO360、SO2 + 2NaOH ==== Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 ==== CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O ==== 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S ==== 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH ==== 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F2 === SiF466、Si + 2NaOH + H2O ==== Na2SiO3 +2H2↑67、硅单质的实验室制法粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉Si + 2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 SiCl 4SiCl4 + 2H2高温Si（纯）+ 4HCl。
新人教版化学必修一方程式总结
人教版 化学必修一 必背化学方程式1、Fe （OH ）3胶体的制备：FeCl 3＋3H 2O Fe （OH ）3(胶体)＋3HCl （必须写胶体和条件加热） 3、常温下钠与氧气反应：4Na+O 2=2Na 2O （白色）4、钠在空气中燃烧：2Na+O 2 Na 2O 2 （淡黄色）5、钠与水反应：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑6、过氧化钠与水反应：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2+2CO 2=== 2Na 2CO 3+O 28、铁在氧气中燃烧：3Fe ＋2O 2 Fe 3O 4 9、铁与水蒸气反应：3Fe+4H 2O(g) Fe 3O 4+4H 2 10、Al 与盐酸反应：2Al ＋6HCl===2AlCl 3+3H 2↑11、Al 与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑(还原剂是Al,氧化剂是H 2O)离子方程式：2Al ＋2OH －＋2H 2O=2AlO 2－＋3H 2↑12、Al 2O 3与盐酸反应：Al 2O 3+6HCl === 2AlCl 3+3H 2O离子方程式：Al 2O 3＋6H ＋=== 2Al 3＋＋3H 2O13、Al 2O 3与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3+2NaOH === 2NaAlO 2+H 2O离子方程式： Al 2O 3＋2OH －=== 2AlO 2－＋H 2O14、Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=== AlCl 3+?3H 2O离子方程式： Al(OH)3＋3H ＋=Al 3＋＋3H 2O15、Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应： Al(OH)3+NaOH===NaAlO 2+2H 2O离子方程式：Al(OH)3＋OH －= AlO 2－＋2H 2O15、AlCl 3中滴加NaOH 直至过量(现象先沉淀后溶解)：反应如下： AlCl 3＋3NaOH = Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+ NaOH =NaAlO 2＋2H 2O16、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：Al 2(SO 4)3+6NH 3▪H 2O=== 2Al(OH)3↓+3(NH 4)2SO 4 离子方程式：Al 3＋＋3NH 3·H 2O === Al(OH)3↓＋3NH 4＋因为Al(OH)3，只能溶于强酸和强碱，因此可以用铝盐溶液和氨水来制取.17、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al 2O 3+3H 2O 18、氧化亚铁与盐酸反应：FeO ＋2HCl===FeCl 2＋H 2O 离子方程式： FeO+2H +===Fe 2++H 2O19、氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2O 离子方程式：Fe 2O 3+6H +===2 Fe 3＋+3H 2O20、四氧化三铁与盐酸反应：Fe 3O 4 + 8HCl=== 2FeCl 3 + FeCl 2 + 4H 2O离子方程式：Fe 3O 4+8H +===2 Fe 3＋+Fe 2++4H 2O22、氯化铁与氢氧化钠溶液反应： FeCl 3+3NaOH===3NaCl+ Fe(OH)3↓（红褐色）23、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO 4+2NaOH=== Na 2SO 4+ Fe(OH)2↓白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁的原因： 4Fe(OH)2+2H 2O+O 2=4Fe(OH)324、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 3H 2O+Fe 2O 3（红棕色粉末，俗称铁红，可做油漆、颜料） 25、FeCl 3溶液与铁粉反应：2FeCl 3+Fe==3FeCl 2 离子方程式：2Fe 3++Fe=3Fe 2+应用:亚铁盐溶液中添加铁粉防止Fe 2+氧化△△点燃高温△△26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl 2+Cl 2==2FeCl 3 离子方程式：2Fe 2++Cl2=2Fe+2Clˉ27、Fe 2+滴入双氧水氧化成Fe 3+的离子方程式：2Fe 2+ + H 2O 2 + 2H + =2Fe 3++2H 2O28、Fe 2+使酸性高锰酸钾褪色的离子方程式：5Fe 2+ + MnO 4— + 8H + ==5Fe 3+ + Mn 2+ +4H 2O 由于高猛酸钾溶液会与Cl —反应生成氯气，因此不能用酸性KMnO 4溶液检验FeCl 229、用硫氰化钾KSCN 检验Fe 3+的离子方程式Fe 3++3SCN — = Fe(SCN)3 (溶液变红)30、FeCl 3溶液与铜反应：2FeCl 3+Cu==2FeCl 2＋CuCl 2 离子方程式：2Fe 3++Cu==2Fe 2++Cu 2+ 应用:用FeCl 3溶液蚀刻电路板31、氯气的实验室制法(需要加热)：MnO 2＋4HCl （浓） MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O(必须写浓和加热) 离子方程式：MnO 2+4H ++2Cl — Mn 2++Cl 2↑+2H 2O 32、氯气的实验室制法(不需要加热)：2KMnO ₄+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl ₂+5Cl ₂+8H ₂O离子方程式：2MnO 4— + 16H + + 10Cl — = 2Mn 2+ + 5Cl 2 + 8H 2O33、氯气与金属反应：2Fe+3Cl 2 2FeCl 3（棕褐色的烟）Cu+Cl 2 CuCl 2 （棕黄色的烟）34、氯气与非金属反应：H 2＋Cl 2 2HCl （苍白色火焰，有白雾生成）见强光也反应 35、氯气与水反应：Cl 2+H 2O ＝HCl+HClO 离子方程式：Cl 2+H 2O= H ++Cl －+HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 2 HCl+O 2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O （制“84”消毒液）离子方程式：Cl 2+2OH — === Cl — + ClO — + H 2O38、氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O（有效成分）39、漂白粉长期置露在空气中失效原因：Ca(ClO)2+H 2O+CO 2===CaCO 3↓+2HClO 2HClO 2HCl ＋O 2↑40、漂白液长期置露在空气中失效原因NaClO+CO ₂+H ₂O=NaHCO ₃+HClO 2HClO 2HCl ＋O 2↑(注意39、40两部分反应生成物不同，一个生成CaCO 3，一个生成NaHCO 3)41、碳酸钠与盐酸的反应方程式：Na 2CO 3+2HCl(过)=2NaCl+CO 2↑+H 2ONa 2CO 3+HCl(少)=NaHCO 3+NaCl42、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑43、碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO 3===Na2CO 3+CO 2↑+H 2O 44、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na 2CO 3+CO 2+H 2O=2NaHCO 345、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑CuSO 4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na 2SO 4 （先冒气泡再蓝色沉淀，不会置换出铜来）46、用淀粉碘化钾试纸检验FeCl 3：2Fe 3+ + 2I — = 2Fe 2+ + I 2光照 光照 △ △点燃点燃 点燃 光照 Δ。
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人教版《化学必修1》化学方程式归纳一、铝及其化合物1.铝与氧气的反应：4Al + 3O2 2Al2O32.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O33.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2↑离子方程式：2Al + 6H＋= 2Al3＋+ 3H2↑4.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O_离子方程式：Al2O3+6H＋＝2Al3＋+3H2O6.氧化铝和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO2 +H2O离子方程式：Al2O3 + 2OH－＝2AlO2－+H2O7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H＋= Al3＋+3H2O8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3+OH－＝ AlO2－+2H2O9.氢氧化铝受热分解：_2Al(OH)3Al2O3+3H2O _10.硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4离子方程式：_ Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋_______11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH＝A l(O H)3↓+3NaClAlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3 + 4NaOH ＝ NaAlO2 + 3NaCl+2H2O12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2＝2A l(O H)3↓＋Na2CO3往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2＝A l(O H)3↓＋NaHCO313.电解氧化铝： 2Al2O3 4Al＋3O2↑二、钠及其化合物1.钠与氧气：常温：4Na+O2＝2Na2O 点燃：2Na + O2 Na2O22.钠与水反应：_2Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑_离子方程式：2Na + 2H2O ＝2Na＋＋2OH－ + H2↑3.钠与硫酸反应：2Na +H2SO4＝ Na2SO4+H2↑4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O＝2NaOH5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2↑6.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH－+O2↑7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 离子方程式：2OH－+CO2= CO32－+H2ONaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3 离子方程式：_ OH－+CO2= HCO3－_____8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： Na2CO3 + H2O +CO2 =2NaHCO3③碳酸钠与氢氧化钙： Na2CO3 + Ca(OH)2＝CaCO3↓ + 2NaOH④碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： NaHCO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓ + NaOH+ H2O少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： 2NaHCO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓ + Na2CO3 +2H2O⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： Na2CO3 + CaCl2＝CaCO3↓ + 2NaCl三、硅及其化合物1.硅与氧气加热：Si+O2SiO2 硅与氟气：_ Si+2F2=SiF4 __2.硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H23.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑ 4.二氧化硅与氢氟酸反应：_4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O _5.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO 高温CaSiO3__6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+ 2NaOH = Na2SiO3 + H2O __7.二氧化硅与碳反应：_ SiO2 + 2C高温Si + 2CO↑_8.硅酸钠与盐酸反应：_ Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3↓+2 NaCl__离子方程式：SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：_ Na2SiO3 +CO2+H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3_10.二氧化硅与纯碱反应：SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑_11.二氧化硅与石灰石反应：_ SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑_12.加热硅酸：H2SiO3SiO2+H2O四、铁及其化合物1.铁与氧气反应：3Fe + 2O2Fe3O4铁与硫反应：Fe + S FeS2.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑离子方程式：Fe + 2H＋ = Fe2＋ + H2↑_铁与CuSO4溶液：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu离子方程式：Fe+Cu2＋＝Fe2＋+Cu_3.铁和水蒸气：_3Fe + 4H2O（g) 高温Fe3O4 + 4H2_4.氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl=FeCl2+H2O 离子方程式：FeO＋2H＋=Fe2＋+H2O _5.氧化铁与盐酸反应：_ Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O离子方程式：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋+3H2O_6.CO还原氧化铁：_ Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2_7.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl_离子方程式：Fe3＋+3OH－= Fe(OH)3↓8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4离子方程式：Fe2＋+2OH－= Fe(OH)2↓9.氢氧化铁加热分解：__2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O_____10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 _11.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 _离子方程式：2Fe3＋ + Fe = 3Fe2＋_12.FeCl2和Cl2反应：_2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3_离子方程式：_2Fe2＋+ Cl2= 2Fe3＋＋2Cl－13.FeCl3和Cu反应：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2_离子方程式：2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：_ Fe3+ + 3SCN－ = Fe(SCN)3 ___五、氯及其化合物1.实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O_离子方程式：MnO2+4H＋＋2Cl－ Mn2＋+Cl2↑+2H2O2.钠在氯气中燃烧：_2Na+Cl2 2NaCl _铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 2FeCl3_铜在氯气中燃烧：Cu + Cl2 CuCl2氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 2HCl _3.氯气和水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 离子方程式：Cl2 + H2O = H＋＋Cl－ + HClO4.次氯酸光照分解：_2HClO 2HCl + O2↑_5.氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl离子方程式：Cl2+SO2+2H2O＝4H＋＋SO42－+2Cl－6.氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O离子方程式：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O7.工业生产漂白粉：_2Ca(OH)2 + 2Cl2＝Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O _8.漂白粉漂白原理：_ Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO _9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2 + 2HCl＝CaCl2 + 2HClO10.氯气通入溴化钾溶液：Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl离子方程式：Cl2 + 2Br－ = Br2 + 2Cl－氯气通入碘化钾溶液：Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl 离子方程式：_ Cl2 + 2I－ = I2 +2Cl－溴水和碘化钾溶液反应：Br2 +2KI = I2＋2KBr 离子方程式：Br2 +2I－ = I2＋2Br－11.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaCl ＝AgCl↓ + NaNO3离子方程式：Ag＋+Cl－＝AgCl↓溴化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaBr＝AgBr↓ + NaNO3离子方程式：Ag＋+Br－＝AgBr↓_碘化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaI ＝AgI↓ + NaNO3离子方程式：Ag＋+I－＝AgI↓_六、氮及其化合物1.氮气和氧气反应：_ N2+ O 2 2NO _2.工业合成氨：_ N2 + 3H2催化剂高温高压2NH3_3.一氧化氮与氧气反应：2NO + O2＝ 2NO2 _4.NO2溶于水：_3NO2+ H2O ＝ 2HNO3 + NO _5.氨气溶于水： NH3 + H2O NH3·H2O氨水显弱碱性（电离方程式）：NH3·H2ONH4+ + OH－6.浓氨水受热分解_ NH3·H2O △NH3↑+H2O __7.氨气和氯化氢：_ HCl + NH3 = NH4Cl _8.氨的催化氧化_4NH3+5O2 4NO + 6H2O _9.氯化铵受热分解： _ NH4Cl NH3+HCl _10.碳酸氢铵受热分解：_ NH4HCO3NH3↑+ H2O↑ + CO2↑_11.硝酸铵和NaOH：NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3↑+H2O _离子方程式：NH4＋+ OH－NH3↑+H2O12.实验室制氨气：_2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O13.浓硝酸与铜反应：4HNO3(浓)+Cu Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O离子方程式：4H＋＋2NO3－+Cu Cu2＋+2NO2↑+2H2O14.稀硝酸与铜反应：8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O离子方程式：8H＋＋2NO3－+3Cu 3Cu2＋+2NO↑+4H2O15.硝酸见光分解：_4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)_16.NH4+的检验离子方程式：NH4＋+ OH－NH3↑+H2O17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2+ O2 + 2H2O = 4HNO318.NO、O2混合通入水中无剩余气体：4NO+ 3O2 + 2H2O = 4HNO3放电七、硫及其化合物1.硫在空气中燃烧：_ S+O2SO2__硫与氢气加热： S+H2H2S2.二氧化硫与水：_ SO2+H2O H2SO3_二氧化硫与氧化钙：_ SO2＋CaO＝CaSO3_少量SO2与氢氧化钠：_2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O _离子方程式：_2OH－+SO2= SO32－+H2O_过量SO2与氢氧化钠：_ NaOH+SO2＝NaHSO3_离子方程式：_ OH－+SO2= HSO3－_3.SO2通入过量的澄清石灰水： Ca(OH)2+SO2＝CaSO3↓+H2O过量的SO2通入澄清石灰水： Ca(OH)2+2SO2＝Ca(HSO3)24.二氧化硫与硫化氢：SO2 + 2H2S＝3S↓+2H2O5.SO2的催化氧化：__2SO2 + O2催化剂加热2SO3_6.亚硫酸钠和硫酸反应：_ Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4 +SO2↑+H2O __7.Na2SO3与氧气反应：_2Na2SO3+O2＝2Na2SO4_8.三氧化硫和水反应：_ SO3+H2O＝H2SO4_9.三氧化硫与氧化钙：__ SO3＋CaO= CaSO4_10.三氧化硫与氢氧化钙：_ Ca(OH)2+SO3＝CaSO4↓+H2O _11.铜与浓硫酸反应：_ Cu + 2H2SO4 (浓）CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑_12.碳与浓硫酸反应：_ C + 2H2SO4（浓） 2H2O+CO2↑+2SO2↑_必修1化学方程式总结1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O。
人教版高中化学必修一化学方程式汇总
学习必备 欢迎下载高中化学（人教版）必修一化学方程式汇总1、硫酸根离子的检验: BaCl 2 + Na 2SO 4 ==== BaSO 4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl 2 + Na 2CO 3 ===== CaCO 3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCl ===== 2NaCl + H 2O + CO 2↑高温4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C2Cu + CO 2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO 4 ===== FeSO 4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl 2 + Na 2CO 3 ===== CaCO 3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O 2Na 2O 2钠与氧气反应：4Na + O 2 ==== 2Na 2O8、过氧化钠与水反应：2Na 2O 2 + 2H 2O ==== 4NaOH + O 2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 ==== 2Na 2CO 3 + O 210、钠与水反应：2Na + 2H 2O ==== 2NaOH + H 2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H 2O(g) ==== Fe 3O 4 + 4H 2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H 2O ==== 2NaAlO 2 + 3H 2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H 2O ==== Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3 + 6HCl ===== 2FeCl 3 + 3H 2O15、氧化铝与盐酸反应：Al 2O 3 + 6HCl ===== 2AlCl 3 + 3H 2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3 + 2NaOH ===== 2NaAlO 2 + H 2O学习必备 欢迎下载17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl 3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO 4 + 2NaOH ==== Fe(OH)2↓+ Na 2SO 419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H 2O + O 2 ==== 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe 2O 3 + 3H 2O ↑21、实验室制取氢氧化铝：Al 2(SO4)3 + 6NH 3·H 2O ==== 2Al(OH)3↓ + 3(NH 3)2SO 422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ==== AlCl 3 + 3H 2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO 2 + 2H 2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3Al 2O 3 + 3H 2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl 3 + Fe ==== 3FeCl 226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl 2 + Cl 2 ===== 2FeCl 327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO 2 + 4HF ==== SiF 4 + 2H 2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF ==== SiF 4 + 2H 2↑高温28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO 2 + CaOCaSiO 329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2 + 2NaOH ==== Na 2SiO 3 + H 2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na 2SiO 3 + CO 2 + H 2O === Na 2CO 3 + H 2SiO 3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na 2SiO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2SiO 3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl 2点燃33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl 2点燃2FeCl 3CuCl 2学习必备欢迎下载34、氯气与金属钠反应：2Na+Cl2点燃2NaCl35、氯气与水反应：Cl2+H2O====HCl+HClO36、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2====CaCO3↓+2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2+H2O===H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2+O2放电2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2====2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O====2HNO3+NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+O2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3+H2O====H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑学习必备 欢迎下载51、氨水受热分解：NH 3·H 2ONH 3↑ + H 2O52、氨气与氯化氢反应：NH 3 + HCl ==== NH 4Cl53、氯化铵受热分解：NH 4ClNH 3↑ + HCl ↑54、碳酸氢氨受热分解：NH 4HCO 3NH 3↑ + H 2O ↑ + CO 2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH 4NO 3 + NaOHNH 3↑ + NaNO 3 + H 2O56、氨气的实验室制取：2NH 4Cl + Ca(OH)2CaCl 2 + 2H 2O + 2NH 3↑57、氯气与氢气反应：Cl 2 + H 2点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH 4）2SO 4 + 2NaOH2NH 3↑ + Na 2SO 4 + 2H 2O59、SO 2 + CaO ==== CaSO 360、SO 2 + 2NaOH ==== Na 2SO 3 + H 2O61、SO 2 + Ca(OH)2 ==== CaSO 3↓ + H 2O62、SO 2 + Cl 2 + 2H 2O ==== 2HCl + H 2SO 463、SO 2 + 2H 2S ==== 3S + 2H 2O64、NO 、NO 2 的回收：NO 2 + NO + 2NaOH ==== 2NaNO 2 + H 2O65、Si + 2F 2 === SiF 466、Si + 2NaOH + H 2O ==== Na 2SiO 3 +2H 2↑67、硅单质的实验室制法粗硅的制取：SiO2+2C高温电炉学习必备欢迎下载Si+2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗）+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2高温Si（纯）+4HCl。
(完整版)人教版必修一化学方程式归纳齐全
人教版《化学必修1》化学方程式归纳、钠及其化合物1. 钠与氧气：常温：4Na+O= 2Na2O 点燃：2Na + O2 - Na zQ2. 钠与水反应：_2Na + 2H 2O = 2NaOH + H2 f _离子方程式：2Na + 2H2O = 2Na* + 20H + H 2 f3. 钠与硫酸反应：2Na +H2SQ = Na2SQ+Hd4. 氧化钠与水反应：NaaO+HO= 2NaOH5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2Q + 2CO 2 = 2Na 2CO +O2 f6. 过氧化钠与水反应：2N3Q+2H2O =4NaOH+O f 离子方程式：2Na2Q+2HO=4N扌+ 4OH+Q f7. NaOH溶液中通入少量CO: 2NaOH+CO Na z CO+HO 离子方程式：2OH+CO= CQ2「+HONaOH溶液中通入过量CO: NaOH+CO NaHCO 离子方程式:_ OH +CO= HCQ「_8. ①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na 2CO + HCI = NaHCO 3 + NaCI _______________向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：Na 2CO + 2HCI = 2NaCI + H 2O + CO2 f ______________________②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：Na 2CO + H2O +CO =2NaHCO_________________③碳酸钠与氢氧化钙： ____ Na 2CO + Ca(OH) 2 = CaCOj + 2NaOH _______________④碳酸氢钠与盐酸：NaHCO 3+HCI= NaCI+HO+CO ____________________⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCQ+ Ca(OH)2 = CaCOj + NaOH+ H2O少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCQ+ Ca(OH)2 = CaCOj + Na 2CO + 2H 2O⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO 3+ NaOH 二 W2CO + H 2O⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCQ Na z CO + H 2O +CQ f _________________⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na 2CO + CaCI 2 = CaCOj + 2NaCI ______________、铝及其化合物1. 铝与氧气的反应：4AI + 3O 22AI 2Q高温2. 铝与氧化铁反应(铝热反应)：2AI + Fe 2Q 2Fe + Al 2Q3. 铝和稀盐酸：2AI + 6HCI = 2AICI 3 + 3H 2 f 离子方程式：2AI + 6H + = 2AI 3+ + 3H 2 f4. 铝和NaOH溶液：2AI+2NaOH+2HO=2NaAIO+3H f 离子方程式: 2AI+2OH +2H2O=2AIQ_+3H f5. 氧化铝和稀硫酸：Al 2Q+3HSQ= Al 2(SO4)3+3HO 离子方程式: Al 2Q+6』=2AI 3*+3H2O6. 氧化铝和NaOH溶液：AI2Q + 2NaOH错误！未找到引用源。
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高一化学方程式总结一、钠及其化合物1、钠与氧气：常温：4Na + O2== 2Na2O 点燃：2Na + O2Na2O22、钠与水反应：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑离子方程式：2Na + 2H2O == 2Na++ 2OH－+ H2↑3、钠与硫酸反应：2Na + H2SO4 == Na2SO4+ H2↑4、氧化钠与水反应：Na2O+H2O == 2NaOH5、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3+ O26、过氧化钠与水反应：2Na2O2 +2H2O == 4NaOH + O2↑离子方程式：2Na2O2 +2H2O == 4Na+ + 4OH－+ O2↑7、NaOH溶液通入少量CO2：2NaOH +CO2 == Na2CO3 +H2O 离子方程式：2OH－+CO2 == CO3 2－+H2ONaOH溶液通入过量CO2：NaOH +CO2 == NaHCO3 离子方程式：OH－+CO2 == HCO3－8、①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na2CO3+ HCl == NaHCO3 + NaCl向稀盐酸溶液滴入少量碳酸钠：Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl +CO2↑+H2O②除去碳酸氢钠中混有的碳酸钠：Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3③碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3 +Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+2NaOH④碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3 + HCl == NaCl +CO2↑+H2O⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO3 +Ca(OH)2 ==NaOH+CaCO3 ↓+H2O少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO3 +Ca(OH)2 == Na2CO3 +CaCO3 ↓+2H2O⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 +H2O⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+H2O⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na2CO3 +CaCl2 == CaCO3 ↓+2NaCl二、铝及其化合物1、铝与氧气的反应：4Al + 3O2 2Al2O32、铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O33、铝和稀盐酸：2Al +6HCl == 2AlCl3 +3H2↑离子方程式：2Al+ 6H+==2Al3+ +3H2↑4、铝和NaOH溶液：2Al +2NaOH +2H2O == 2NaAlO2 +3H2↑离子方程式：2Al +2OH－+2H2O == 2AlO2－+3H2↑5、氧化铝和稀硫酸：Al2O3 +3H2SO4 == Al2(SO4)3 +3H2O 离子方程式：Al2O3 + 6H+== 2Al3+ + 3H2O6、氧化铝和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 +H2O 离子方程式：Al2O3 + 2OH－== 2AlO2－+ H2O7、氢氧化铝和稀盐酸：Al(OH)3 +3HCl == AlCl3 +3H2O 离子方程式：Al(OH)3 +3H+== Al3+ + 3H2O8、氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 +2H2O 离子方程式：Al(OH)3 +OH－==AlO2－+ 2H2O9、氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3Al2O3 +3H2O10、硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3 +6NH3•H2O == 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4离子方程式：Al3+ + 3NH3•H2O == Al(OH)3↓+3NH4+11、AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3 + 3NaOH ==Al(OH)3↓+3NaClAlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3 + 4NaOH == NaAlO2+3NaCl+ 2H2O12、往NaAlO2溶液中通入少量CO2：2NaAlO2 +CO2 + 3H2O == 2Al(OH)3↓+ Na2CO3往NaAlO2溶液中通入过量CO2：NaAlO2 +CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓+ NaHCO313、电解氧化铝：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑三、铁及其化合物1、铁与氧气反应：3Fe + 2O2Fe3O4铁与硫反应：Fe + S FeS2、铁与盐酸反应：Fe + 2HCl == FeCl2 +H2↑离子方程式：Fe + 2H+== Fe2++H2↑铁与CuSO4溶液：Fe +CuSO4 == FeSO4 + Cu 离子方程式：Fe +Cu2+== Fe2++ Cu3、铁和水蒸气：3Fe +4H2O(g)Fe3O4 + 4H24、氧化亚铁与盐酸反应：FeO + 2HCl == FeCl2 +H2O 离子方程式：FeO + 2H+== Fe2++H2O5、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 +3H2O 离子方程式：Fe2O3 + 6H+== 2Fe3++3H2O6、CO还原氧化铁：3CO+Fe2O33CO2 + 2Fe7、氯化铁与NaOH溶液：FeCl3 +3NaOH == Fe(OH)3 ↓+3NaCl 离子方程式：Fe3+ +3OH－== Fe(OH)3 ↓8、硫酸亚铁与NaOH溶液：FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2 ↓+ Na2SO4 离子方程式：Fe2+ +2OH－== Fe(OH)2 ↓9、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O10、氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3（白色沉淀迅速变灰绿色，最后变为红褐色）11、除去FeCl2中的FeCl3：Fe +2FeCl3 == 3FeCl2 离子方程式：Fe +2Fe3+ == 3Fe2+12、FeCl2与Cl2反应：2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 离子方程式：2Fe2+ +Cl2 == 2Fe3+ +2Cl－13、FeCl3与Cu反应：Cu +2FeCl3 == 2FeCl2 +CuCl2 离子方程式：Cu +2Fe3+ == 2Fe2++Cu2+14、氯化铁与硫氰化钾反应：FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl（溶液变红）四、硅及其化合物1、硅与氧气加热：Si + O2 SiO2硅与氟气：Si + 2F2 == SiF42、硅单质与氢氟酸：Si + 4HF== SiF4↑+2H2↑3、硅与NaOH溶液反应：Si + 2NaOH+ H2O == Na2SiO3 + 2H2↑4、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF== SiF4↑+2H2O5、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO CaSiO36、二氧化硅与NaOH溶液反应：SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 +H2O7、二氧化硅与碳反应：SiO2 + 2C2CO + Si8、硅酸钠与与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl == 2NaCl +H2SiO3↓离子方程式：SiO32－+ 2H+==H2SiO3↓9、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 +H2O == Na2CO3 +H2SiO3↓10、二氧化硅与纯碱反应：SiO2 +Na2CO3Na2SiO3 + CO2↑11、二氧化硅与石灰石反应：SiO2 +CaCO3CaSiO3 + CO2↑12、加热硅酸：H2SiO3SiO2 +H2O五、氯及其化合物1、实验室制氯气：MnO2 +4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O 离子方程式：MnO2 +4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O2、钠在氯气中燃烧：2Na +Cl22NaCl（产生大量白烟）铁在氯气中燃烧：2Fe +3Cl22FeCl3 （产生大量棕黄色的烟）铜在氯气中燃烧：Cu +Cl2CuCl2 （产生大量棕黄色的烟）氢气在氯气中燃烧：H2 +Cl22HCl（苍白色火焰，瓶口出现白雾）3、氯气和水反应：Cl2 + H2O HCl+ HClO 离子方程式：Cl2 + H2O H++Cl－+ HClO4、次氯酸光照分解：2HClO2HCl+O2↑5、氯水中通入SO2：Cl2 +SO2 +2H2O==2HCl+H2SO4 离子方程式：Cl2 +SO2 +2H2O==4H++2Cl－+SO42－6、氯气与NaOH溶液：Cl2+2NaOH ==NaCl +NaClO +H2O 离子方程式：Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O7、工业生产漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O8、漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO9、向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO10、氯气通入溴化钾溶液：Cl2 + 2KBr ==2KCl +Br2 离子方程式：Cl2 + 2Br－==2Cl－+Br2氯气通入碘化钾溶液：Cl2 + 2KI ==2KCl +I2 离子方程式：Cl2 + 2I－==2Cl－+I2溴水和碘化钾溶液：Br2 + 2KI ==2KBr +I2 离子方程式：Br2 + 2I－==2Br－+I211、氯化钠和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3==AgCl ↓+NaNO3 离子方程式：Cl－+Ag+==AgCl ↓六、硫及其化合物1、硫在空气中燃烧：S + O2 SO2 硫与氢气加热：H2 + S H2S2、二氧化硫与水：SO2 + H2O H2SO3二氧化硫与氧化钙：SO2 +CaO ==CaSO3少量SO2与NaOH溶液：SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2O 离子方程式：SO2+2OH－==SO32－+H2O过量SO2与NaOH溶液：SO2+NaOH==NaHSO3 离子方程式：SO2+OH－==HSO3－3、SO2通入过量的澄清石灰水：SO2+Ca(OH)2 ==CaSO3↓+H2O 离子方程式：SO2+Ca2++2OH－==CaSO3↓+H2O过量的SO2通入澄清石灰水：2SO2+Ca(OH)2 ==Ca(HSO3)2 离子方程式：SO2+OH－==HSO3－4、二氧化硫与硫化氢：SO2 + 2H2S == 3S↓+ 2H2O5、二氧化硫催化氧化：2SO2+O22SO36、亚硫酸钠和硫酸反应：Na2SO3 +H2SO4 == Na2SO4+SO2↑+H2O7、Na2SO3 与氧气反应：2Na2SO3+O2==2Na2SO48、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O==H2SO49、三氧化硫与氧化钙：SO3 +CaO ==CaSO410、三氧化硫与氢氧化钙：SO3 +Ca(OH)2==CaSO4↓+H2O11、铜与浓硫酸反应：Cu +2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O12、碳与浓硫酸反应：C +2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O13、SO2+H2O2=H2SO2七、氮及其化合物1、氮气和氧气反应：N2+O22NO2、工业合成氨：N2+3H22NH33、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2==2NO24、NO2溶于水：3NO2+H2O==2H NO3+NO5、氨气溶于水：NH3+H2O NH3•H2O 氨水显弱碱性（电离方程式）：NH3•H2O NH4++OH－6、浓氨水受热分解：NH3•H2O NH3↑+H2O7、氨气和氯化氢：NH3+HCl==NH4Cl（产生白烟）8、氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O9、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑10、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O11、硝酸铵和NaOH：NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+H2O离子方程式：NH4++OH－NH3↑+H2O12、实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O13、浓硝酸与铜反应：Cu +4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 离子方程式：Cu +4H++2NO3－==Cu2++2NO2↑+2H2O14、稀硝酸与铜反应：3Cu +8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O离子方程式：3Cu +8H++2NO3－==3Cu2++2NO↑+4H2O15、硝酸见光分解：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O16、NH4+检验的离子方程式：NH4++OH－NH3↑+H2O17、NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2+O2+2H2O==4HNO318、NO、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO+3O2+2H2O==4HNO319、少量氨气与氯气2NH3+3Cl2 = N2+6HCl20、过量氨气与氯气8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl。
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必修一化学方程式一．过量1.澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca(OH)2 + CO2══ CaCO3 + H2O2.澄清石灰水中通入过量二氧化碳Ca(OH)2+ 2CO2══ Ca(HCO3)23.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O4.氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳；CO2+NaOH ==== NaHCO35.碳酸钠溶液中加入少量盐酸：Na2CO3+HCl ==== NaHCO3+NaCl6.碳酸钠溶液中加入足量盐酸：NaHCO3+HCl ==== NaCl+H2O+CO2↑7.硫酸氢纳溶液中加入少量氢氧化钡：2NaHSO4+Ba(OH)2====BaSO4↓+NaSO4+2H2O8.硫酸氢纳溶液中加入过量的氢氧化钡：NaHSO4+Ba(OH)2====BaSO4↓+NaOH+H2O9.碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶：Ca(HCO3)+NaOH===NaHCO3+CaCO3↓+H2O210.碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶：2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+2H2O+Na2CO311.澄清石灰水中加入少量的碳酸氢钠溶液：NaHCO3+Ca(OH)2===NaOH+H2O+CaCO3↓12.澄清石灰水中加入少量的碳酸氢钠液：2NaHCO3+Ca(OH)=Na2CO3+2H2O+CaCO3↓2二、钠及其化合物1.钠在空气中燃烧：4Na+O2＝2Na2O2.钠在氧气中加热：2Na+O2点燃Na2O2Cl2 +2Na 点燃2NaCl3. 钠与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－+ H2↑4.钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 + H2↑5.钠和氯化铁溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl + 3H2↑6.氧化钠的主要化学性质：2Na2O+O△2Na2O2Na2O+H2O＝2NaOHNa2O+SO3＝Na2SO4Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O7.过氧化钠与水反应: 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑8.过氧化钠与二氧化碳反应: 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O29.过氧化钠和硫酸反应: Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O210.过氧化钠和二氧化硫反应Na2O2+SO2＝Na2SO411.土法制烧碱：Ca(OH)2+Na2CO2=CaCO3↓ +2NaOH12.二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液：Na2CO3＋H2O＋CO2 =2NaHCO3↓13.碳酸氢钠受热分解: 2NaHCO3===Na2CO3＋H2O＋CO2↑三、铝和铝的化合物：1.铝和氧气反应生成氧化铝：4Al+3O2点燃2Al2O3(纯氧)铝热反应(2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe)2.电解氧化铝铝2Al2O3（熔融）3O2↑ + 4Al3. 铝和酸反应2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑4.铝和碱反应2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑5.铝和水的反应是2Al+6H2O △2Al(OH)3↓+3H2↑，反应条件为加热。
6.氧化铝和酸反应Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O7.8.铝和碱反应Al2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4]Al2O3+2OH—+3H2O=2[Al(OH)4] —9.氢氧化铝分解2Al(OH)3△Al2O3+3H2O10.氢氧化铝和酸反应Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O11.氢氧化铝和碱反应Al(OH)3+NaOH＝Na[Al(OH)4] Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]—12.氢氧化铝制备AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4ClAl3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+AlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑Al3+ + 3HCO3－== Al(OH)3↓ + 3CO2↑13.偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量）2NaAlO2+3H2O+CO2= 2Al(OH)3↓+Na2CO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3NaAlO2+2H2O+CO2= Al(OH)3↓+ NaHCO314.氯化铝中滴入过量的氢氧化钠：AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl +2H2O氢氧化钠溶液滴入过量氯化铝：AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl +2H2O3NaAlO2+AlCl3+6H2O=3NaCl+ 4Al(OH)3↓偏铝酸钠溶液中滴入过量盐酸：NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O盐酸中滴入过量的偏铝酸钠溶液：NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O3NaAlO2+AlCl3+6H2O=3NaCl+ 4Al(OH)3↓四、铁和铁的化合物1. 铁在干燥空气中氧化3Fe + 2O2点燃Fe3O42.铁和非金属反应2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3Fe + S △FeS3.铁和水蒸气反应3Fe+4H2O(g) 高温Fe3O4+4H24.铁和盐酸反应Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑5.铁的置换Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu6.铁被氧化：7.氢氧化亚铁被氧化4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)38.氢氧化铁分解2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O9.Fe2+——Fe3+的转化加氧化剂：FeCl2 + Cl2＝2FeCl310.Fe3+——Fe2+ 的转化加还原剂：2FeCl3+Fe＝3FeCl22FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+ 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+3 2 3 211. Fe 3+的检验 FeCl 3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KClFe 3+ + 3SCN － == Fe(SCN)3(红色溶液)五、 硅及其化合物主要化学性质：△ △1. 工业制硅2C+SiO 2Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl 2 SiCl 4△△Si(粉)+O 2 SiO 2 SiCl 4+2H 2 Si(纯)+4HCl2. 硅和氢氧化钠反应 Si+2NaOH+H 2O ＝Na 2SiO 3+2H 2Si + 2OH － + H 2O == SiO 2－ + 2H ↑ 3. 二氧化硅和酸反应 4HF+SiO 2＝SiF 4+2H 2O 4. 二氧化硅和碱反应 SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2OSiO 2 + 2OH － == SiO 2－ + H O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO 2+CaO高 温CaSiO 3 SiO 2+Na 2CO 3高 温Na 2SiO 3+CO 2SiO 2+CaCO 3 高 温CaSiO 3+CO 25.硅酸钠变质 Na 2SiO 3 + CO 2 + H 2O == H 2SiO 3↓+ Na 2CO 3SiO 32－ + CO 2 + H 2O == H 2SiO 3↓+ CO 326. 硅胶分解：H 2SiO 3△SiO 2 + H 2O六、氯21. 氯气和非金属反应 Cl 2 +H 22HCl (或光照)3Cl 2 +2P2PCl 3Cl 2 +PCl 3PCl 5 2. 氯气和金属反应 3Cl 2 +2Fe2FeCl 3Cl 2 +2Na2NaClCl 2+CuCuCl 2 Cl 2 +2FeCl 2 ＝2FeCl 33. 氯气还原 Cl 2 + 2Fe 2+ == 2Fe 3+ + 2Cl －Cl 2＋2NaBr ＝ Br 2＋2NaCl Cl 2＋2Br － ＝ Br 2＋2Cl －Cl 2 + 2KI ＝ 2KCl + I 2Cl 2 + 2I － == 2Cl －+ I 24. 氯气溶于水 C l 2+H 2O ＝HCl +HClO Cl 2 + H 2O == Cl －+ H + + HClO2HClO光 照 2HCl ＋ O ↑ 5. 氯气和二氧化硫 Cl 2+SO 2 +2H 2O ＝H 2SO 4 +2HClCl + SO + 2H O == 2Cl － + SO 2－ + 4H +22246. 制漂白液：Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O Cl 2 + 2OH － == Cl － + ClO － +H 2O 7. 制漂粉精 2Cl 2+2Ca(OH)2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 2Ca(OH)2 ＋2Cl 2 ＝2Ca 2＋＋2ClO －＋2Cl －＋2H 2O 8. 漂白粉变质 Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3↓＋2HClO七、硫及其化合物主要化学性质：1. 硫与铜的反应 S+2Cu==== Cu 2S硫与铁的反应 S+Fe==== FeS 硫与钠的反应 S+2Na==== Na 2S 硫与铝的反应 3S+2Al==== Al 2S 3硫与汞的反应S+Hg==== HgS2.硫与氧气的反应S+O2==== SO23.硫与氢气的反应S+H2==== H2S4.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O5.硫与浓硫酸的反应S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O6. 黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑7.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO38.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O9.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)210.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO311.二氧化硫和硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O12.二氧化硫和氧气的反应SO2+O2====== 2SO313.二氧化硫和过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO414.二氧化硫和氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl15.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO416.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO417.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO418.浓硫酸与铜的反应2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O19.浓硫酸与碳的反应2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O20. 工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O321.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O22.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O23.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS24.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O2H2S+O2==== 2S+2H2O硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O25.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓26.硫化氢与浓硫酸的反应H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O27.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑八、氮及其化合物主要化学性质：1、氮气和氧气反应N2 + O2放电2NO催化剂2、氮气和氢气反应N2 + 3H2高温高压2NH3(工业合成氨)3、氮气和镁反应3Mg + N2点燃Mg3N2点燃4、镁在空气中点燃的反应2Mg + O2点燃3Mg + N2点燃2Mg +CO25、NO 和O2反应2NO + O2==2NO26、NO2和H2O 反应失2×e-2Mg O Mg3N22Mg O+C3NO2 + H2O==2HNO3 + NO得2e- 放电7、雷雨肥田三部曲N2 + O22NO2NO + O2==2NO23NO2 + H2O==2HNO3 + NO.8、氨气和水反应NH3 + H2O NH3·H2O9、氨气和盐酸反应NH3 + HCl==NH4Cl (NH3与HCl 不共存)10、氨气和硝酸反应NH3+HNO3==NH4NO3(白烟)11、氨气和硫酸反应2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4(浓硫酸不能干燥NH3)12、氨的催化氧化4NH3 + 5O213、实验室制氨气：催化剂高温4NO + 6H2O△2NH4Cl + Ca(OH)22NH3↑+ CaCl2 + 2H2O（用碱石灰干燥）△14、NH4HCO3受热分解NH4HCO3NH3↑+ CO2↑+ H2O△15、(NH4)2CO3受热分解(NH4)2CO32NH3↑+ CO2↑+ H2O△16、NH4Cl 受热分解NH4Cl NH3↑+ HCl↑△17、NH4Cl 和NaOH 反应NH4Cl+ NaOH NH4Cl +NH3↑+ H2O△NH4+ + OH-受热或见光NH↑+H3 O（该反2应常用于NH+的检验）418、HNO3见光分解4HNO32H2O + 4NO2↑+ O2↑19、Cu 和浓HNO3反应Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCu+4H++2NO3-==Cu2++2NO 2↑+2H 2O20 、Cu 和稀HNO3反应3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H 2O21、C 和浓HNO3反应C+4HNO3(浓) △CO2↑+4NO2↑+2H2O“”“”At the end, Xiao Bian gives you a passage. Minand once said, "people who learn to learn are very happy people.". In every wonderful life, learning is an eternal theme. As a professional clerical and teaching position, I understand the importance of continuous learning, "life is diligent, nothing can be gained", only continuous learning can achieve better self. Only by constantly learning and mastering the latest relevant knowledge, can employees from all walks of life keep up with the pace of enterprise development and innovate to meet the needs of the market. This document is also edited by my studio professionals, there may be errors in the document, if there are errors, please correct, thank you!。