大学化学 课本共42页文档
化学选修4教案全册42页word
绪言知识与技能：了解本书的基本学习内容——研究基本的化学反应原理（反应速率、方向、限度）；初步掌握化学反应原理基本学习方法:概念模型法过程与方法：自学与讲授情感态度与价值观：认识化学的精髓是化学反应规律，了解化学反应规律，可更好的获取物质为人类服务重点：概念模型法的理解难点：有效碰撞、活化分子活化能概念模型建立导入：学习化学的目的——化学研究的对象——化学研究问题的核心——本书的作用一、本书研究的内容最基本的化学反应原理：反应的速率、方向、限度章节简介二、学习的基本思路与方法从物质相互作用导入概念模型1、简化后的有效碰撞模型有效碰撞：具有较高能量的分子之间的碰撞2、活化分子与活化能活化分子：能够发生有效碰撞的分子活化能：活化分子能量高出反应物分子平均能量的部分化学反应过程的简化模型：普通分子——活化分子——有效活化能合理取向碰撞——新物质、能量变化3、催化剂在反应中的作用与意义：降低反应的活化能，增加有效碰撞的次数，加快反应的速率第一章化学反应与能量教学计划化学反应与能量的变化（化学热力学）焓变、反应热1课时；热化学方程式1课时；中和反应的反应热测定1课时；习题2课时燃烧热能源1课时化学反应热的计算盖斯定律1课时；反应热的计算1课时；习题2课时章末归纳与整理1课时；章末检测2课时化学反应与能量的变化知识与技能：了解学习本章的主要目的——解决化学能转化为热能的定量计算过程与方法：讲授、交流讨论情感态度与价值观：认识化学能转化为热能对人类的重要性重点：化学反应能量变化的原因与形式；热化学方程式的书写难点：焓变的概念理解，焓变的正负意义，热化学方程式的书写第一课时导入：必须2有关化学能与热能知识回忆——定量研究一、焓变反应热焓（H）：与内能有关的物理量焓变（∆H）：H生成物- H反应物单位：KJ/mol反应热：化学反应的热效应分析：化学能是物质内能的一种，化学能的变化也是物质内能的变化。
物质内能的变化有做功和热传递两种方式∆U=W+Q 。
大学化学总结PPT课件
l
0/s 1/p
2/d …
n-1
m
0 0 ,±1 0,±1,±2 0,±1,±2…±(n-1)
ms
±1/2
l轨道形状，m轨道空间取向
- 40
指出2p，3d这些原子轨道相应的主量子数n，角量子数l
的值各为多少？每种轨道包含的轨道数目是多少？
n
l
轨道数
2p
2
1
3
- 41
核外电子的排布
1．电子在原子轨道中排布的基本原则
拉乌尔定律
沸点上升 Tb = kb . m = kb . n(质)/w(剂) 凝固点降低 Tf = kf . m = kf . n(质)/w(剂)
渗透压 Π（p） = cRT kpa
-8
将3.24g硫溶于40.0g苯中， 苯的沸点由80.15上升至80.96OC ，求单质硫由几个硫原子组成？（苯的Kb为2.53 K•kg/mol。）
• 电化学腐蚀分为：析氢腐蚀和吸氧腐蚀
金属的腐蚀
化学腐蚀 电化学腐蚀
负极——氧化反应——阳极 正极——还原反应——阴极
析氢腐蚀 吸氧腐蚀
- 33
• 吸氧腐蚀
阴极：O2 + 2H2O + 4e = 4OH阳极：2Fe - 4e = 2Fe2+
总反应： 2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2
的规则，而是遵循量子力学的规则。
微观粒子的运动特征： 量子化特征 + 波粒二象性
- 37 37
描述原子中的电子运动状态的波函数称为原子轨道。 应该特别强调的是，这里所称的“轨道”是指原
子核外电子的一种运动状态，是一种具有确定能量的 运动状态，而不是经典力学中描述质点运动的某种确 定的几何轨迹，也不是玻尔理论所指的那种固定半径、 园形的波尔轨道表达式。
脂溶性维生素讲课文档
脂溶性维生素的分类
维生素 A
维生素 D
维生素 E
维生素 K
第十一页，共42页。
（一） 维生素A——黏膜组织的保护神
维生素A指所有具有视黄醇生物活性的物质，即动物性 食物中的视黄醇（维生素A1）、脱氢视黄醇（维生素A2， 生物活性为维生素A1的40%）、视黄醛、视黄酸等。
第十二页，共42页。
总结一下，就是天然性、外源性、微量性、调节性、 特异性
第三页，共42页。
命名:
按发现先后顺序命名，如维生素A、维生素B1、 维生素B2、维生素C、维生素D、维生素E等
按其特有的生理功能或治疗作用命名，如 抗干眼病维生素、抗癞皮病维生素、抗坏血酸等
按其化学结构命名，如视黄醇、硫胺素、核黄 素
第四页，共42页。
第二十三页，共42页。
维生素D缺乏症
佝偻病
骨质软化症
骨质疏松症
手足痉挛症
第二十四页，共42页。
维生素D的营养 补充品
维生素D是从鱼肝油中提取而成的，一般的摄取 量是每天400~1000IU。
注意：长年累月地每日服用6500以上的量可引发毒性，
维生素D应该与钙一起服用，小肠、肝脏、胆囊有疾病都会
影响维生素D的吸收，噻嗪类利尿剂会破坏维生素D和钙的 比例。
不同维生素的不同之处
脂溶性维生素脂与溶水性溶维性生维素生素的不同点水溶性维生素
化学组成
仅含C、H、O
除G、H、O外，有的 尚有N、S、C等
溶解性
吸收、棑净
存性积 缺乏症出现时间 毒性
溶于脂肪与脂溶剂 溶于水
随脂肪经淋巴系统 吸收，从胆汁少量 排泄
摄入后大部分积存 在体内
缓慢
大学化学第一章
1.2 热力学基本概念
1.2.1 1.2.2 1.2.3 1.2.4 1.2.5 系统与环境 系统状态与状态函数 热和功 内能 热力学第一定律—能量守恒定律 热力学第一定律 能量守恒定律
23
热和功是系统状态发生变化时与环境交换能量的两种形式。 热和功是系统状态发生变化时与环境交换能量的两种形式。 系统状态发生变化时， 系统状态发生变化时，与环境因温度不同而发生能量交换 的形式称为热。在热力学中常用Q表示 表示， 的形式称为热。在热力学中常用 表示，定义系统从环境吸 热时Q为正值 系统放热给环境时Q为负值 热的单位在SI 为正值， 为负值。 热时 为正值，系统放热给环境时 为负值。热的单位在 中为J或 。 中为 或kJ。 热是系统状态变化过程中与环境交换的能量， 热是系统状态变化过程中与环境交换的能量，因而热总是 与系统状态变化的途径(系统状态变化的具体步骤 密切相关， 系统状态变化的具体步骤)密切相关 与系统状态变化的途径 系统状态变化的具体步骤 密切相关， 所以，热不是系统的状态函数。 所以，热不是系统的状态函数。
16
1.2 热力学基本概念
1.2.1 1.2.2 1.2.3 1.2.4 1.2.5 系统与环境 系统状态与状态函数 热和功 内能 热力学第一定律—能量守恒定律 热力学第一定律 能量守恒定律
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（1）系统与环境的定义 ）
热力学分析中，首先要明确研究对象。 热力学分析中，首先要明确研究对象。 热力学常把要研究的那部分物质或空间与其余物质或 空间分开，被划分的这部分物质或空间称为系统，系 空间分开，被划分的这部分物质或空间称为系统， 统以外并与之有联系的其余部分称为环境。 统以外并与之有联系的其余部分称为环境。 例如，一杯 溶液，若是研究其溶液性质， 例如，一杯CuSO4溶液，若是研究其溶液性质，则研 究对象CuSO4溶液就是系统，烧杯和它周围的空间即 溶液就是系统， 究对象 为环境。 为环境。
大学无机化学课件
分压的求解
等温等容下：
nBRT nRT pB = nB = x pB = p= B V V p n nB pB = p = xB p n
χ 音：chi 喜
化学与化工学院
例题
某容器中含有NH3、O2 、N2等气体的混合物。 取样分析后，其中 n(NH3)=0.320mol， n(O2)=0.180mol， n(N2)=0.700mol， 混合气体的总压 p=133.0kPa。 试计算各组分气体的分压。
严格遵守理想气体状态方程的气体称为理想 气体。
化学与化工学院
理想气体状态方程式的应用
计算p，V，T，n四个物理量之一。 pV=nRT 用于温度不太低，压力不太高的真实气体。 气体摩尔质量的计算
m mRT pV = nRT ? pV = RT ? M = m M pV n=
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化学与化工学院
自我介绍
邢彦军 副教授，留德博士后 化学与化工学院无机化学教研室 Tel： 67792308 （松江校区） e-mail: xingyj@
化学与化工学院
1 物质的量
七个国际单位制中的一个基本物理量 描述物质性质 基本单位――摩尔(mol) 摩尔是一系统的物质的量，该系统中所含的微粒 （基本原体）的数目与12克碳( 12 C )的原子数目相 6 同，则这个系统物质的量为1摩尔。 使用摩尔时，应指明微粒类型，它可以是原子、 分子、离子、电子以及其它粒子，或这些粒子的 特定组合 阿佛加德罗常数(NA): 6.022×1023
化学与化工学院
大学化学教材
大学化学教材1、大学化学/普通高等教育“十一五”国家级规划教材2、大学化学教程——高等学校教材3、新大学化学（第二版）4、大学化学——面向21世纪课程教材5、化学功能材料概论——高等学校教材6、新编普通化学/21世纪高等院校教材7、大学基础化学/高等学校教材8、大学化学9、大学化学10、大学普通化学（第六版）11、大学化学教程——21世纪高等院校教材12、大学化学13、化学实验教程——高等学校教材14、大学化学(高等学校教学用书)15、大学化学原理及应用(上下)/高等学校教材16、大学化学教程/高等学校教材17、大学基础化学/新世纪高职高专教材18、新大学化学19、大学化学原理及应用·上下册20、普通化学(英文版)21、近代高分子科学22、绿色化学与环境23、普通化学简明教程24、大学化学（第二版）——高等学校教材1、大学化学/普通高等教育“十一五”国家级规划教材•作者：金继红主编•丛书名：•出版社：化学工业出版社•ISBN：9787502597221•出版时间：2007-1-1•版次：1•印次：1•页数：403•字数：679000•纸张：胶版纸•包装：平装•开本：16开•定价：39 元当当价：30.6 元折扣：78折节省：8.40元钻石vip价：30.60 元••共有顾客评论0条内容提要本书为普通高等教育“十一五”国家级规划教材。
本书在编写过程中注意与中学化学的衔接，力求理论联系实际，概念阐述准确，深入浅出，循序渐进，便于教师教学和学生自学。
本书包括物质的聚集状态、热力学第一定律、热力学第二定律、相平衡、化学平衡、水溶液中的离子平衡(含酸碱滴定、重量分析)、氧化还原和电化学基础(含氧化—还原滴定)、原子结构、分子结构、晶体结构、配位化合物(含配位滴定)、单质和无机化合物、表面与胶体、环境化学及材料化学等内容。
本书可供高等学校非化学化工类专业对化学要求较多的材料、地质、能源、环境、冶金、海洋等专业的基础化学教学使用。
大学化学电子课件
Atomic radii (in pm)
Li Be
157 112
B
88
C
77
N
74
O F
66 64
Na Mg
191 160
Al Si P S
143 118 110 104
Cl
99
K
235
Ca Sc Ti V
197 164 147 135
Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br
制作:张思敬等
理学院化学系
8
第2章 物质结构基础 章
Chapter 2 Basic of Substance Structure
本章教学要求
1. 了解原子核外电子运动的基本特征，明确量子数的取值规 了解原子核外电子运动的基本特征， 了解原子轨道和电子云的空间分布。 律，了解原子轨道和电子云的空间分布。 2. 掌握核外电子排布的一般规律及其与元素周期表的关系。 掌握核外电子排布的一般规律及其与元素周期表的关系。 3. 了解化学键的本质及键参数的意义。 了解化学键的本质及键参数的意义。 4. 了解杂化轨道理论的要点，能应用该理论判断常见分子 了解杂化轨道理论的要点， 的空间构型、极性等。 的空间构型、极性等。 5. 了解分子间作用力以及晶体结构与物质物理性质的关系。 了解分子间作用力以及晶体结构与物质物理性质的关系。
制作:张思敬等
理学院化学系
5
课件内容
第1章 化学的发展 章 第2章 物质结构基础 章 第3章 气体反应 大气污染 章 第4章 热化学 能源 章 第5章 水溶液中的反应 水污染 章 第6章 配位化合物 章 第7章 电化学 金属材料腐蚀 章 第8章 金属化学与材料 章 第9章 非金属化学与材料 章 第10章 高分子化合物与材料 章 第11章 表面与胶体化学 章 第12章 生命活动与化学 章
大学化学 课件课本
3、胶团结构 （1）Fe(OH)3的胶团结构
Fe(OH)
胶核
3 m nFeO
(n x)Cl
反离子
- x
xCl
电位离子
反离子
吸附层
扩散层
胶粒
胶团
（2）Fe(OH)3胶核吸附电位离子的示意图
（3）几种常见溶胶的胶团结构
（2）量度方法
名称 定义 数学表达式
n( B ) c( B) V
单位
物质的量浓 度
质量分数 质量摩尔浓 度
mol﹒dm-3
量纲为1 mol﹒kg-1
mB w( B ) m
n( B ) m( B ) m
n( B ) x( B) n
物质的量分 数
量纲为1
(4)浓度之间的相互换算
mB n( B ) w( B) c( B) V M ( B)V M ( B) n( B ) n( B ) n( B ) c( B) mB m V mA
Ag+ Ag+
AgCl正溶胶 : AgCl
m
nAg (n
x x) NO 3 xNO 3
ⅱKCl过量时，溶液中有过量的 K+、Cl-、NO3- ，溶胶粒子优先 吸附Cl- 而带负电荷。 Cl
--
Cl--
Cl--
Cl-Cl-Cl--
Cl--
ⅲ若是等物质的量进 行反应，则不能形成 溶胶。
液体分子对溶 胶粒子的撞击
粗分散系
（3）电学性质：电泳 现象：在外电场作用下的定向移动 电泳： 在电场中，分散质粒子作定向移动，称为电泳。