河南省南阳市2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题(含答案)
注意事项:1.本试题分第1卷和第1I卷两部分。
第1卷为选择题，共48分；第11卷为非选择题，共52分，满分100分，考试时间为90分钟。
2. 答题前，务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡规定的位置上。
3. 答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
4.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
5.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量: H1C12O 16第I卷(选择题48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每个小题只有一个选项最符合题意)1.下列有关说法正确的是A.糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应B.油盾及油脂水解后的产物均为非电解质C.淀粉、纤维素的最终水解产物为纯净物D.蛋白质的最终水解产物为纯净物2.下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是3.a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，C与d同周期，d的原子半径小于c。
下列叙述错误的是A.d元素的非金属性最强B.它们均存在两种或两种以上的氧化物C.a与其他元素形成的化合物都是离子化合物D.b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键4.下列有关叙述:①非金属单质甲能在水溶液从乙的化合物中置换出非金属单质乙；②甲原子比乙原子容易得到电子；③单质甲跟H 2反应比乙跟H 2反应容易得多； ④气态氢化物水溶液的酸性:甲>乙； ⑤氧化物水化物的酸性:甲>乙； ⑥熔点:甲>乙。
能说明非金属元素甲比乙的非金属性强的是 A.①②⑤B.①②③C.③④⑤D.全部 5.下列有关化学用语的表示中，正确的是①氚的原子符号为H 31②S 2-的结构示意图为③Na 2O 2的电子式为④用电子式表示CaCl 2的形成过程为⑤NH 3的结构式为⑥丙烷分子的球棍模型示意图:A.①③⑤⑥B.①③④⑤C.①②⑤⑥D.②④⑤⑥6.下列所有元素组合，既可以形成离子化合物，又可形成共价化合物的一组是A.H 、C 、O 、KB.H 、N 、OC.H 、O 、SD.H 、O 、S 、Na 7.下列方法中可以证明2HI(g)= H 2(g)+I 2(g)己达平衡状态的是①单位时间内生成n molH 2的同时生成nmolHI ②一个H-H 键断裂的同时有两个H-I 键断裂 ③温度和压强一定时混合气体密度不再变化 ④c(HI):c(H 2):c(I 2)=2：1：1:1⑤温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 ⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑦一定条件下，混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化A.②③④⑥B.②⑥⑦⑧C.①②⑥⑦D.②⑤⑧8.在如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，其中P为电解质溶液。
由此判断M、N、P所代表的物质可能是A.AB.BC.CD.D9. 0.5体积某气态烃只能与0.5体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。
0.5mol此氯代烷的H完全被Cl取代需3mol氯气，则该烃的结构简式为A.CH2=CH2B.CH3CH=CH2C.CH3CH3D.CH3CH2CH=CH210.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是A.反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗,1molCH4转移8mol电子B.电池工作时，CO32-向电极A移动C.电极A上只有H2参与电极反应，反应式为:H2+2OH--2e-=2H2OD.电极B上发生的电极反应为:O2+4e-=2O2-11.甲烷中混有乙烯，依次通过盛有下列试剂的洗气瓶，能除去乙烯得到纯净的甲烷的是A.澄清石灰水、无水CaCl2B.NaOH溶液、浓硫酸C.溴水、浓硫酸D.NaOH溶液、无水CaCl212.下列叙述不正确的是A.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种B.分子式符合C5H11Cl的化台物有6种C.已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3D.菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物13.区别淀粉溶液、鸡蛋清溶液、葡萄糖溶液，下列所用试剂与对应现象均正确的是试剂:①新制Cu(OH)2悬浊液②碘水③浓硝酸现象: a.变蓝色b.砖红色沉淀 c.变黄色A.②a、①c、③bB.③a、②C、①bC.②a、③c、①bD.②c、③a、①b14.可逆反应: mA(g)+nB(g)pC(g0+gD(g)的v-t图象如图甲所示：若其他条件都不变，只在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图乙所示。
现有下列叙述:①a1=a2②a1<a2③b1=b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1=t2A.②④⑥B.②④⑤C.②③⑤D.②③⑥15.测得某乙酸乙酯和乙酸的混合物中含氢元素的质量分数为m%，则此混合物中含氧元素的质量分数为A.1-7m%B.1-m%C.6m%D.无法计算16.设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A.7.1gCl2与足量的铁反应转移电子数目为0.3N AB.17g甲基(-14CH3)中含有的质子数为8N AC.48gO2和O3的混合物含有的原子数为3N AD.100mL0.5mol/L的乙酸溶液中分子总数小于0.05N A第II卷非选择题(共52分)二、非选择题(共5个大题，共计52分)17.(11分) (1)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为:__________；若XY2为共价化合物时，其结构式为:_______。
(2)现有a～g7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题:①元素的原子间反应最容易形成离子键的是_____(填序号，下同)，容易形成共价键的是___。
A.c和fB.b和gC.d和gD.b和e②写出a～g7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式___。
(3)将2moH2O和2molCO置于1L容器中，在一定条件下加热至高温，发生如下可逆反应:2H2O(g)2H2(g)+O2(g) 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)。
①当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成。
则至少还需婴知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是______，或______。
②若平衡时O2和CO2的物质的量分别为n(O2)甲=amol, n(CO2)甲=bmol。
试求n(H2O)甲=_____(用含a、b的代数式表示)18.(11分)(1)已知有机物:(1)该物质苯环上的一氯代物有_____种。
(2)1mol该物质和浪水混合，消耗Br2的物质的量为_____mol。
(3)1mol该物质和H2发生加成反应最多消耗H2______mol。
(4)下列说法不正确的是________(填序号)。
A.此物质可发生加聚、加成、取代、氧化等反应B.1mol该物质中有2mol苯环C.使溴水褪色的原理与乙烯相同D.能使酸性KMnO4溶液退色，发生的是加成反应(II)某有机物A化学式为CxHyOz，15gA完全燃烧可生成22gCO2和9gH2O。
试求:(5)该有机物的最简式________________。
(6)若A的相对分子质量为60且和Na2CO3混合有气体放出，A和醇能发生酯化反应，则A的结构简式为___________。
(7)若A的相对分子质量为60且是易挥发有水果香味的液体，能发生水解反应，则其结构简式为____________。
(8)若A分子结构中含有6个碳原子，具有多元醇和醛的性质，是人体生命活动的一种重要物质。
则其结构简式为__________。
19.(9分) A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)。
已知H为两性氧化物,F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均合同一种元素。
请填写下列空白:(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是____________。
(2)写出C、H的化学式: C___，H______。
(3)写出反应①、⑦的化学方程式:反应①_______________ 反应⑦________________(4)反应⑥过程中出现的现象是_______________。
20.(11分)A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味； B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图①所示：(1)写出B的结构简式:________；A中能体现该物质性质的原子团的名称为______。
(2)写出下列反应的化学方程式:反应①________________；反应④________________。
(3)实验室利用反应③制取C，常用图②装置:①a试管中的主要化学反应的方程式为_________________，反应类型是________________。
②在实验中球形千燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是________________。
③试管b中观察到的现象是______________________。
21.(10分)某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。
请你帮助他们完成有关实验项目:方案I:有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。
该原理的离子方程式为_________________。
方案II:有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。
试在下面的方框内画出原电池的装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。
正极反应式:_____________，负极反应式: _____________ 。
方案III；结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案1、II不能雷同)，用离子方程式表示其反应原理:______________。
一.选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每个小题只有一个选项最符合题意）二.非选择题（共517. (1)S=C=S(2)①B C ②CCl4(或PCl3)(3) ①H2，H2O；CO，CO2②(2-2a-b)mol18. (1)4 (2)2 (3)5 (4)BD(5)CH2O (6) CH3COOH (7)HCOOCH3 (8)CH2(OH)(CHOH)4CHO19.(1)铁(2)FeCl2 Al2O3(3)8Al + 3Fe3O44Al2O3+9Fe 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑(4)白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色20. (1)CH2=CH2羟基(2)2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑2CH3CH2OH+O2催化剂△2CH3CHO+2H2O(3)①CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应(或取代反应)②防倒吸③液体分层21.方案Ⅰ：Fe+2H+=Fe2++H2↑方案Ⅱ：(合理即可)2H+ +2e-=H2↑Fe-2e-= Fe2+方案Ⅲ：Fe+Cu2+=Fe2++Cu (合理即可)。
河南省南阳市2024-2025学年高二上学期9月月考化学试题含答案
化学试题（答案在最后）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H —1Li —7C —12N —14O —16Cl —35.5Fe —56Cu—64Zn—65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列说法错误的是（）A ．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应B ．已知4P （红磷，s ）4P =（白磷，s ）Δ0H >，则红磷比白磷稳定C ．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低D ．盐酸与碳酸氢钠的反应属于放热反应2．在25℃、101kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol 、285.8kJ/mol 、890.3kJ/mol 、2800kJ/mol ，则下列热化学方程式书写正确的是（）A ．()()()21C s O g CO g 2+=Δ393.5H =-kJ/molB ．()()()()4222CH g 2O g CO g 2H O l +=+Δ890.3H =-kJ/molC ．()()()2222H g O g 2H O l +=Δ571.6H =+kJ/molD ．()()()()61262221C H O s 3O g 3CO g 3H O g 2+=+Δ1400H =-kJ/mol3．肼（24N H ）在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu 表面分解的机理如图a 。
已知：反应Ⅰ：()()()24233N H g N g 4NH g =+1Δ32.9H =-kJ ⋅mol 1-反应Ⅱ：()()()2423N H g H g 2NH g +=2Δ41.8H =-kJ ⋅mol 1-下列说法不正确的是（）A ．图a 所示过程①是放热反应B ．反应Ⅱ的能量过程示意图如图b 所示C ．断开3mol ()24N H g 的化学键吸收的能量大于形成1mol ()2N g 和4mol ()3NH g 的化学键释放的能量D ．200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为()()()2422N H g N g 2H g =+Δ50.7H =+kJ ⋅mol 1-4．亚硝酰氯（结构式为Cl N O -=）是有机物合成中的重要试剂，可由NO （结构式为N O ≡）与2Cl 在通常条件下反应得到。
河南省南阳市新野三中2017-2018学年高一上学期期中化学试卷(二) Word版含解析
河南省南阳市新野三中2017-2018学年高一上学期期中化学试卷（二）一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列叙述中正确的是（）A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B．二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与强碱反应，故它是两性氧化物C．水泥、玻璃、水晶饰品都是硅酸盐制品D．陶瓷是人类应用很早的一种硅酸盐材2．随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP[化学式为Ca m（PO4）n OH]已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织．HPA化学式中的m等于（）A．B．C．D．n+13．将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol•L﹣1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余．该溶液可能为（）A．H NO3溶液B．B a（OH）2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液4．如图所示，y表示沉淀的量，x表示加试剂的体积，能够用该图表示的反应是（）A．向Ca（OH）2溶液中通人CO2至过量B．在盐酸和硫酸的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液至过量C．在水玻璃和烧碱混合溶液中加入盐酸至过量D．在Ba（OH）2溶液中加入氯化铝溶液至过量5．将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（）A．1：3 B．2：5 C．1：4 D．2：76．现有Al、Cl2、Al2O3、HCl（aq）、Al（OH）3、NaOH（aq）六种物质，它们之间有如下图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（）A．N一定是HCl（aq）B．X可能为Al或Cl2C．Y一定为NaOH（aq）D．Q、Z中的一种必定为Al2O37．将50mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液或60mL3mol•L ﹣1的NaOH溶液中，均能得到1.56g Al（OH）3沉淀．则此AlCl3溶液的浓度可能是（）A．1 mol•L﹣1B．0.5 mol•L﹣1C．0.6 mol•L﹣1D．0.4 mol•L﹣18．某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中符合条件的是（）A．A g+、Al3+、Fe3+B．S iO32﹣、[Al（OH）4]﹣、K+C．A g+、Cu2+、Na+D．A g+、Ba2+、Na+9．将15.6gNa2O2和5.4gAl时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL澄清溶液，再向该溶液中缓慢通入标准况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变（）A．最终得到7.8g的沉淀B．最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）C．反应过程中得到6.72L的气体（标准状况下）D．最终得到的溶液中c（NaCl）=2mol/L10．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍，甲元素原子序数大于乙．下列推断正确的是（）A．甲与乙处于同一周期B．甲与乙处于同一主族C．甲原子的半径小于乙原子D．甲与乙的原子序数之和为偶数11．当航天飞机返回地球进入大气层时，由于空气的剧烈摩擦，航天飞机尖端的温度超过1000℃．为防止高温将其烧毁，科学家给航天飞机相应部位设计安装了可靠的保护层．制作保护层的材料可能为（）A．合成塑料B．新型陶瓷C．镁铝合金D．不锈钢12．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象．试判断下列哪组原子均可产生NMR 现象（）A．18O31PB．19F12CC．元素周期表中ⅢA族所有元素的原子D．元素周期表中第三周期元素的所有原子13．下列离子方程式书写不正确的是（）A．往NaOH溶液中通入过量CO2：CO2+OH﹣=HCO3﹣B．单质硅与烧碱溶液反应：Si+2OH﹣+H2O=SiO32﹣+2H2↑C．石英砂与烧碱反应制水玻璃：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2OD．往水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3+2H2O+CO2=H4SiO4↓+2Na++CO32﹣14．某电荷数小于18的元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a+1）．下列有关元素X的说法中，不正确的是（）A．元素X的原子核内质子数为（2a2﹣1）B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用15．0.75molRO32﹣共有30mol电子，则R在元素周期表中的位置是（）A．.第二周期ⅤA族B．.第三周期ⅣA族C．.第二周期ⅥA族D．.第三周期Ⅶ族16．下列有关说法正确的是（）A．114号元素可能是非金属元素B．非金属元素的最外层电子数一定不小于其电子层数C．非金属元素R可以形成含氧酸H n RO h，则R元素的最低价一定为﹣（8+n﹣2h）D．最外层电子数为2的元素只可能是ⅡA或O族元素二、解答题（共7小题，满分72分）17．（1）将下列硅酸盐的化学式改写为氧化物的形式：钙长石（CaAl2Si2O8）透闪石【Ca2Mg5Si8O22（OH）2】（2）下列六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，请把下表中各反应的相应图象的序号填入表中．溶液加入的物质答案序号①饱和石灰水通过量CO2②AlCl3溶液通过量NH3③MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加NaOH溶液至过量④AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量⑤含少量HCl的AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量（3）向KAl（SO4）2溶液中滴加过量氨水，现象是，反应的离子方程式，再向其中加入过量NaOH溶液，反应现象是，反应的离子方程式为．18．某微粒的结构示意图为试回答：（1）当x﹣y=10时，该粒子为（填“原子”或“阳离子”“阴离子”）（2）当y=8时，该粒子可能是（写名称）：、、、、．（3）写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式．19．根据如图所示装置，请回答：（1）在A中加试剂后，立即打开止水夹C，B中的现象是，B中有关反应的离子方程式是．（2）一段时间后，关闭止水夹C，B中的现象是，B中有关反应的离子方程式是．20．A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的1/6；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C﹣离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍．请填写下列空格：（1）请写出A的元素符号；（2）C离子的结构示意图；（3）A的单质能在D的最高价氧化物中燃烧，反应的方程式为．（4）B的最价氧化物可溶于氢氧化钠溶液写出反应的离子方程式．（5）C、D最高价氧化物对应的水化物酸性强于（填化学式）可设计简单实验证明，实验步骤如下：．21．有A、B、C、D、E 五种元素，C和D的原子序数分别比E和A的原子序数大1，C 和D能形成CD3的化合物，B和D的离子具有相同的电子层结构，B是同周期中除稀有元素外原子半径最大的元素，A元素在其最高价氧化物中含量是40%，在其氢化中的含量是94.1%，A原子中质子，中子，电子数相等．18gC和足量的稀硫酸反应，在标准状态下生成22.4 升H2．C原子中有14个中子，请回答：（1）写出A原子符号，B元素名称，C元素在元素周期表中的位置，E元素的离子结构示意图．（2）D、E两元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式C的最高价氧化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式．22．向amol NaOH溶液中逐滴加入bmol AlCl3溶液，若a+b=1，当a去不同值时，生成物可能有以下情况：（1）全部是Al（OH）3时，a的取值范围是．（2）全部是Na[Al（OH）3]时，a的取值范围是（3）部分是Na[Al（OH）4]，部分是Al（OH）3，a的取值范围是．反应所生成的Al（OH）3的物质的量为mol．（4）在上述条件下，若要生成7.8g沉淀，则a的值等于多少．（第4问写出计算过程）23．在Cu（NO3）2和Al（NO2）3的混合溶液中，硝酸根的物质的量为0.7mol．向该溶液中加入8mol/L的KOH溶液100mL，使之充分反应，反应前，若铝离子的物质的量与混合溶液中的离子总物质的量比值为x，求（1）x的取值范围．（2）若铝离子的物质的量为amol，则a=（用含x的式子表示）（3）当KOH刚完全消耗且Al3+全部转换成[Al（OH）4]﹣时，x的取值（4）设反应中沉淀物总物质的量为ymol，求y与x的关系式．（第4问写出计算过程）河南省南阳市新野三中2017-2018学年高一上学期期中化学试卷（二）参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列叙述中正确的是（）A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B．二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与强碱反应，故它是两性氧化物C．水泥、玻璃、水晶饰品都是硅酸盐制品D．陶瓷是人类应用很早的一种硅酸盐材考点：硅和二氧化硅；硅酸盐工业；陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途．分析：A．光导纤维的主要成分是二氧化硅；B．二氧化硅能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；C．水晶的成分是二氧化硅；D．陶瓷属于硅酸盐产品．解答：解：A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，硅能用于制造硅芯片、硅太阳能电池，故A错误；B．二氧化硅能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，但二氧化硅能和HF反应，故B错误；C．水晶的成分是二氧化硅，不属于硅酸盐，故C错误；D．陶瓷属于硅酸盐产品，性质较稳定，使用年代较早，所以是人类应用很早的一种硅酸盐材，故D正确；故选D．点评：本题考查硅及其化合物，涉及硅及其化合物的存在、性质及用途，明确物质的性质是解本题关键，注意水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅，题目难度不大．2．随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP[化学式为Ca m（PO4）n OH]已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织．HPA化学式中的m等于（）A．B．C．D．n+1考点：根据化学式判断化合价．分析：根据化合物中正负化合价代数和为零进行计算．解答：解：钙元素显+2价，磷酸根显﹣3价，氢氧根显﹣1价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）×m+（﹣3）×n+（﹣1）×1=0，解得m=，故选A．点评：本题考查化合物中元素化合价的有关计算，难度不大，关键要把握化合物中正负化合价代数和为零这一规律．3．将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol•L﹣1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余．该溶液可能为（）A．H NO3溶液B．B a（OH）2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液考点：铝的化学性质；化学方程式的有关计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：200.0mL 2.0mol•L﹣1的某溶液中溶质的物质的量为0.2L×2.0mol•L﹣1=0.4mol，Al 的物质的量为=0.2mol，利用反应判断金属过量，并生成氢气即可．解答：解：200.0mL 2.0mol•L﹣1的某溶液中溶质的物质的量为0.2L×2.0mol•L﹣1=0.4mol，Al的物质的量为=0.2mol，A、因Al与HNO3溶液不生成氢气，则不符合题意，故A错误；B、由2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，0.2molAl与0.4molBa（OH）2溶液反应时，碱过量，故B错误；C、由2Al+6H+═2Al3++3H2↑，0.2molAl与0.4molH2SO4溶液，硫酸过量，故C错误；D、由2Al+6H+═2Al3++3H2↑，0.2molAl与0.4molHCl溶液，Al过量，故D正确；故选D．点评：本题考查铝的化学性质，明确铝与酸碱发生的化学反应是解答的关键，并注意利用量来判断过量问题即可解答．4．如图所示，y表示沉淀的量，x表示加试剂的体积，能够用该图表示的反应是（）A．向Ca（OH）2溶液中通人CO2至过量B．在盐酸和硫酸的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液至过量C．在水玻璃和烧碱混合溶液中加入盐酸至过量D．在Ba（OH）2溶液中加入氯化铝溶液至过量考点：化学方程式的有关计算．分析：A、二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，但二氧化碳和水、碳酸钙能发生反应生成易溶于水的碳酸氢钙；B、盐酸和硫酸的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液即产生硫酸钡沉淀；C、水玻璃和烧碱混合溶液中加入盐酸至过量，开始阶段是酸碱的中和反应，而后盐酸和水玻璃的反应；D、Ba（OH）2溶液中加入氯化铝溶液至过量，开始阶段得到的是偏铝酸盐，不会出现氢氧化铝．解答：解：A、二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，但二氧化碳和水、碳酸钙能发生反应生成易溶于水的碳酸氢钙，所以把过量的CO2通入氢氧化钙溶液中，最后没有白色沉淀，故A错误；B、盐酸和硫酸的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液至过量，开始即产生硫酸钡沉淀，随后沉淀的量不会改变，符合图示，故B正确；C、水玻璃和烧碱混合溶液中加入盐酸至过量，开始阶段是酸碱的中和反应，不会出现沉淀，故C错误；D、Ba（OH）2溶液中加入氯化铝溶液至过量，开始阶段碱多，不会出沉淀，故D错误．故选B．点评：本题涉及物质的性质以及物质的量的多少和反应之间的关系知识，难度中等．5．将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（）A．1：3 B．2：5 C．1：4 D．2：7考点：化学方程式的有关计算．分析：将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，沉淀为Al（OH）3，溶液中的铝元素存在形式可能为AlCl3或NaAlO2，结合反应：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，讨论进行计算．解答：解：等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，令氢氧化铝的物质的量为1mol，则溶液中AlCl3或NaAlO2也是1mol，若溶液中含铝元素以Al3+形式存在，NaOH完全反应，则：Al3++3OH﹣═Al（OH）31mol 3mol 1mol则原来AlCl3的物质的量为1mol+1mol=2mol，NaOH为3mol，则：AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比=2mol：3mol=2：3，若溶液中含铝元素以AlO2﹣形式存在，则：Al3++3OH﹣═Al（OH）31mol 3mol 1molAl3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，1mol 4mol 1mol则原来AlCl3的物质的量为1mol+1mol=2mol，NaOH为3mol+4mol=7mol，则：AlCl3和NaOH 两种溶液物质的量浓度之比=2mol：7mol=2：7，故选D．点评：本题考查化学方程式有关计算，难度中等，判断溶液中Al元素存在形式是关键，再结合方程式计算．6．现有Al、Cl2、Al2O3、HCl（aq）、Al（OH）3、NaOH（aq）六种物质，它们之间有如下图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（）A．N一定是HCl（aq）B．X可能为Al或Cl2C．Y一定为NaOH（aq）D．Q、Z中的一种必定为Al2O3考点：无机物的推断．专题：推断题；元素及其化合物．分析：六种物质中只有NaOH和其它五种物质都反应，则Y一定为NaOH，HCl（aq）和Cl2不反应，可其它物质都反应，则N为HCl（aq），X为Cl2，Al、Al2O3、Al（OH）3都既能与盐酸反应也能与NaOH反应，且只有Al能与Cl2反应，则M为Al，Q、Z为Al2O3、Al（OH）3的物质，以此解答该题．解答：解：图框中Y能与其它5种物质反应，N能与其它4种物质反应，分析所给物质可知六种物质中只有NaOH和其它五种物质都反应，则Y一定为NaOH，HCl（aq）和Cl2不反应，可其它物质都反应，则N为HCl（aq），X为Cl2，Al、Al2O3、Al（OH）3都既能与盐酸反应也能与NaOH反应，且只有Al能与Cl2反应，则M为Al，Q、Z为Al2O3、Al （OH）3的物质，故选B．点评：本题考查无机物的推断，侧重于物质的性质的考查，涉及两性化合物的性质以及物质的通性，题目难度不大，解答该类题目要牢固把握相关物质的性质．7．将50mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液或60mL3mol•L ﹣1的NaOH溶液中，均能得到1.56g Al（OH）3沉淀．则此AlCl3溶液的浓度可能是（）A．1 mol•L﹣1B．0.5 mol•L﹣1C．0.6 mol•L﹣1D．0.4 mol•L﹣1考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析： 1.56g Al（OH）3沉淀的物质的量为=0.02mol，氢氧化铝中n（OH﹣）=0.06mol，60mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液中n（NaOH）=0.06L×1mol•L﹣1=0.06mol，60mL3mol•L﹣1的NaOH溶液中n（NaOH）=0.06L×3mol•L﹣1=0.18mol，根据氢氧根的物质的量可知，加到60mL1mol/LNaOH溶液中只发生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，氯化铝有剩余，加到60mL3mol/LNaOH溶液中发生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，以此来计算解答．解答：解：1.56g Al（OH）3沉淀的物质的量为=0.02mol，氢氧化铝中n（OH﹣）=0.06mol，60mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液中n（NaOH）=0.06L×1mol•L﹣1=0.06mol，60mL3mol•L﹣1的NaOH溶液中n（NaOH）=0.06L×3mol•L﹣1=0.18mol，根据氢氧根的物质的量可知，加到60mL1mol/LNaOH溶液中只发生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，加到60mL3mol/LNaOH溶液中发生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O．由加到60mL3mol/LNaOH溶液中发生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，设此AlCl3溶液的溶质的物质的量为x，则：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓x 3x xAl（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2Ox﹣0.02 x﹣0.02根据消耗的碱的物质的量可知，3x+（x﹣0.02）=0.06×3，解得x=0.05mol，此AlCl3溶液的浓度为=1mol/L．故选A．点评：本题考查铝离子与碱的反应，明确碱的物质的量对发生的化学反应的影响，根据氢氧化钠与氢氧化铝中氢氧根的物质的量判断，氯化铝在两溶液中反应情况是解答的关键，难度中等．8．某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中符合条件的是（）A．A g+、Al3+、Fe3+B．S iO32﹣、[Al（OH）4]﹣、K+C．A g+、Cu2+、Na+D．A g+、Ba2+、Na+考点：离子共存问题．分析：无色溶液可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，A．铁离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；B．SiO32﹣、[Al（OH）4]﹣、K+离子之间不反应，加入过量盐酸后生成硅酸沉淀和铝离子，过滤后滤液中含有铝离子，铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，且都是无色离子；C．铜离子为有色离子，不满足溶液无色的要求；D．加入过量盐酸后，滤液中含有Ba2+、Na+，加入氨水后无沉淀生成．解答：解：A．Fe3+为有色的离子，不满足溶液无色的要求，故A错误；B．SiO32﹣、[Al（OH）4]﹣、K+都是无色离子，加入过量盐酸后生成硅酸沉淀和铝离子，向滤液中加入氨水后生成氢氧化铝沉淀，符合题中条件，故B正确；C．Cu2+离子为有色离子，不满足溶液无色的条件，故C错误；D．Ag+与过量盐酸反应生成氯化银沉淀，过滤后的滤液中加入氨水后，不会有沉淀生成，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；本题中特别注意题目所隐含的条件，如：溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；还要满足“加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生”．9．将15.6gNa2O2和5.4gAl时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL澄清溶液，再向该溶液中缓慢通入标准况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变（）A．最终得到7.8g的沉淀B．最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）C．反应过程中得到6.72L的气体（标准状况下）D．最终得到的溶液中c（NaCl）=2mol/L考点：化学方程式的有关计算．分析：15.6gNa2O2的物质的量为=0.2mol，5.4gAl的物质的量为=0.2mol，首先发生反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，生成NaOH为0.4mol，再发生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知Al完全反应，剩余NaOH为0.4mol ﹣0.2mol=0.2mol，生成NaAlO2为0.2mol，通入标准状况下的HCl气体6.72L，物质的量为=0.3mol，首先发生反应NaOH+HCl═NaCl+H2O，剩余HCl为0.3mol﹣0.2mol=0.1mol，再发生反应NaAlO2+HCl+H2O═Al（OH）3↓+NaCl，由方程式可知，NaAlO2有剩余，HCl完全反应，生成Al（OH）3为0.1mol，最终溶液中溶质为NaAlO2、NaCl，A．根据m=nM计算生成的氢氧化铝的质量；B．最终溶液中溶质为NaAlO2、NaCl，根据电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c （AlO2﹣）+c（OH﹣）；C．根据过氧化钠与水反应及铝与氢氧化钠反应计算生成氧气、氢气的总体积；D．反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，再根据c=计算．解答：解：15.6gNa2O2的物质的量为=0.2mol，5.4gAl的物质的量为=0.2mol，首先发生反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，生成NaOH为0.4mol，再发生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知Al完全反应，剩余NaOH为0.4mol ﹣0.2mol=0.2mol，生成NaAlO2为0.2mol，通入标准状况下的HCl气体6.72L，物质的量为=0.3mol，首先发生反应NaOH+HCl═NaCl+H2O，剩余HCl为0.3mol﹣0.2mol=0.1mol，再发生反应NaAlO2+HCl+H2O═Al（OH）3↓+NaCl，由方程式可知，NaAlO2有剩余，HCl完全反应，生成Al（OH）3为0.1mol，最终溶液中溶质为NaAlO2、NaCl，A．最终生成Al（OH）3为0.1mol，质量为0.1mol×78g/mol=7.8g，故A正确；B．反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，由电荷守恒可知c（Na+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）+c（AlO2﹣）﹣c（H+），故B错误；C．过氧化钠与水反应生成氧气为0.2mol×=0.1mol，铝与氢氧化钠反应生成氢气为0.2mol×=0.3mol，故生成气体的体积为（0.1mol+0.3mol）×22.4L/mol=8.96L，故C错误；D．反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，故溶液氯化钠的物质的量浓度为=1.5mol/L，故D错误；故选A．点评：本题考查混合物的计算、钠的化合物与铝单质及化合物的性质等，难度中等，根据过量计算判断发生的反应是解题的关键．10．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍，甲元素原子序数大于乙．下列推断正确的是（）A．甲与乙处于同一周期B．甲与乙处于同一主族C．甲原子的半径小于乙原子D．甲与乙的原子序数之和为偶数考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：L层最多可有8个电子，当其他层共有4个电子时符合题意，根据核外电子排布规律，该条件下，原子有3个电子层，最外层有2个电子，Mg符合条件；当L层未填满电子时，K层的2个电子已填入，此时L层应有4个电子，碳符合条件，甲元素原子序数大于乙，则甲为Mg，乙为碳，据此解答．解答：解：L层最多可有8个电子，当其他层共有4个电子时符合题意，根据核外电子排布规律，该条件下，原子有3个电子层，最外层有2个电子，Mg符合条件；当L层未填满电子时，K层的2个电子已填入，此时L层应有4个电子，碳符合条件，甲元素原子序数大于乙，则甲为Mg，乙为碳，A．由上述分析可知，甲为Mg、乙是碳，碳处于第二周期，镁处于第三周期，二者不处于同一周期，故A错误；B．碳处于第ⅣA族，镁处于第ⅡA族，二者不同主族，故B错误；C．甲为Mg、乙是碳，原子半径Mg＞C，故C错误；D．碳处于第ⅣA族，镁处于第ⅡA族，二者不同主族，二者均处于偶数族，故D正确．故选：D．点评：本题考查原子结构与位置关系，难度不大，根据电子排布特点确定元素是解题关键．11．当航天飞机返回地球进入大气层时，由于空气的剧烈摩擦，航天飞机尖端的温度超过1000℃．为防止高温将其烧毁，科学家给航天飞机相应部位设计安装了可靠的保护层．制作保护层的材料可能为（）A．合成塑料B．新型陶瓷C．镁铝合金D．不锈钢考点：陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途．分析：根据题意知，该保护层的材料必须是能够耐高温的材料，防止航天飞机返回地球大气层时，与空气剧烈摩擦，产生高温（1000℃以上）而被烧毁．解答：解：A．塑料的熔点很小，所以不能耐高温，故A错误；B．耐高温新型陶瓷熔点较高，所以能耐高温，故B正确；C．镁铝合金的熔点较低，所以不能耐高温，故C错误；D．不锈钢的熔点较高，但是导热性好，不能保护内部材料，故D错误；故选B．点评：本题考查了材料的选取，根据物质的性质来选取材料即可，注意对题目中信息的提取和利用，题目难度不大．12．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象．试判断下列哪组原子均可产生NMR 现象（）A．18O31PB．19F12CC．元素周期表中ⅢA族所有元素的原子D．元素周期表中第三周期元素的所有原子考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：根据信息中只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象来分析，并利用质量数等于质子数+中子数来计算．解答：解：A．31P有15个质子16个中子符合题意，而18O有8个质子10个中子，故A 错误；B．19F有9个质子10个中子符合题意，而12C有6个质子6个中子，故B错误；C．第ⅢA族元素的原子质子数一定为奇数，故C正确；D．第三周期元素的原子如16S，有8个质子8个中子，故D错误；故选C．点评：本题考查质子数中子数和质量数的关系，难度不大．13．下列离子方程式书写不正确的是（）A．往NaOH溶液中通入过量CO2：CO2+OH﹣=HCO3﹣B．单质硅与烧碱溶液反应：Si+2OH﹣+H2O=SiO32﹣+2H2↑C．石英砂与烧碱反应制水玻璃：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2OD．往水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3+2H2O+CO2=H4SiO4↓+2Na++CO32﹣考点：离子方程式的书写．分析：A．二氧化碳过量，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；B．硅单质与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气；C．二氧化硅为酸性氧化物，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水；D．硅酸钠为强电解质，离子方程式中硅酸钠需要拆开，不能保留化学式．解答：解：A．往NaOH溶液中通入过量CO2，反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CO2+OH﹣=HCO3﹣，故A正确；B．单质硅与烧碱溶液反应生成硅酸钠和氢气，反应的离子方程式为：Si+2OH﹣+H2O=SiO32﹣+2H2↑，故B正确；C．石英砂与烧碱反应制水玻璃，二氧化硅为酸性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，反应的离子方程式为：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O，故C正确；D．水玻璃中通入二氧化碳，硅酸钠在溶液中完全电离出钠离子和硅酸根离子，离子方程式中硅酸钠不能保留化学式，正确的离子方程式为：SiO32﹣+2H2O+CO2=H4SiO4↓+CO32﹣，故D错误；故选D．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为2015届高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．14．某电荷数小于18的元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a+1）．下列有关元素X的说法中，不正确的是（）A．元素X的原子核内质子数为（2a2﹣1）B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为a，最外层电子数为2a+1，假设a=1时，最外层电子数为3，不符合题意；a=2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合。
郑州市2020-2021学年高一下学期期末考试 化学试题(含答案)
郑州市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56第Ⅰ卷(选择题，共48分)选择题(共16小题，每小题3分，共48分。
)1.2021年5月15日，中国首个火星探测器天问一号成功登陆火星。
碳化硅增强铝基复合材料被应用于该探测器。
下列关于该复合材料的说法错误的是（）A.是一种有机高分子材料B.碳化硅是增强体，起到骨架作用C.碳化硅中的化学键类型为共价键D.具有重量轻、强度高、刚性好、宽温度范围下尺寸稳定等特性2.化学与生活密切相关。
根据化学知识判断，下列做法错误的是（）A.用植物油制作肥皂B.用加酶洗衣粉洗涤毛织品C.用柠檬酸作食品添加剂D.用聚乙烯塑料袋盛装食品3.厘清概念是化学学习的基础。
下列说法错误的是（）A.12954Xe与13154Xe互为同位素B.二聚硫()2S与环八硫()8S互为同素异形体C.与互为同分异构体D.与是同种物质4.某同学依据实验现象，分析苹果中的物质成分，下列推测不合理的是（）5.2021年国务院政府工作报告指出，要扎实做好碳中和、碳达峰的各项工作，以减少或消除二氧化碳等温室气体对气候的影响。
下列措施能实现碳中和且可行的是（）①通过植树造林捕捉二氧化碳 ②禁止使用煤和石油等化石能源 ③大力发展风能、太阳能等新型能源 ④工业中用碱石灰吸收2CO⑤绿色出行，减少燃油车的使用 A.①③④⑤B.①②③④C.②③④⑤D.①②④⑤6.某品牌热敷贴的主要成分为铁粉、水、活性炭、吸水性树脂、盐等。
关于该热敷贴的叙述错误的是（ ） A.需放置袋中密封保存 B.可将化学能转化为热能 C.活性炭在反应中做催化剂D.发热与氧化还原反应有关7.用A N 表示阿伏伽德罗常数。
下列说法正确的是（ ） A.28g 聚乙烯中含有的碳原子数为A N B.41molNH +中含有的质子数为A 10N C.218gD O (重水)中含有的电子数为A 10ND.碳原子数都为A N 的乙醇和乙烯完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同8.元素周期表中，某些主族元素与其右下方紧邻的主族元素的某些性质是相似的，如铍和铝。
专题2.1.1 简单分类法及其应用-学易试题君之K三关2018-2019学年高一化学人教版(必修1)
第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类第1课时 简单分类法及其应用一、常见的分类法1．分类及其意义把大量的事物按照事先设定的__________进行分类，是人们最熟悉，也是最方便的一种工作方法。
这样，当分类标准确定之后，__________中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三；对__________事物的了解使我们有可能做到由此及彼。
2．常见分类法交叉 分类法 含义 根据________的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法举例树状 分类法 含义 对________事物按照某种属性进行________的分类法举例二、分类法的应用分类可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系。
如：Ca −−→①CaO −−→②Ca(OH)2 −−→③CaCO 3 C −−→④CO 2−−→⑤H 2CO 3−−→⑥CaCO 3 化学方程式分别为：①___________________________________； ②___________________________________； ③___________________________________； ④___________________________________； ⑤___________________________________；_____盐（根据阳离子）Na 2CO 3_____盐（根据阴离子） _____盐（根据溶解性）单质 _______物质纯净物_______⑥___________________________________。
【答案】一、1．标准同类不同类2．不同钠碳酸易溶同类再分类化合物混合物二、①2Ca+O22CaO②CaO+ H2O Ca(OH)2③Ca(OH)2+CO2CaCO3↓ +H2O④C+O2点燃CO2⑤CO2 + H2O H2CO3⑥Ca(OH)2 + H2CO3CaCO3↓ +2H2O一、根据纯净物的组成与性质对其进行分类【总结归纳】二、单质、酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系有关化学方程式举例：①Mg+Cl2MgCl2②Fe+CuSO4FeSO4+Cu③Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑④CaO+SiO2CaSiO3⑤CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O⑥CuO+H2SO4CuSO4+H2O⑦NaOH+HCl NaCl+H2O⑧3NaOH+FeCl 3Fe(OH)3↓+3NaCl⑨AgNO 3+HClAgCl↓+HNO 3 ⑩Na 2SO 4+BaCl 2BaSO 4↓+2NaCl典例1 (浙江省温州市十五校联合体2017−2018学年高一下学期期中联考)下列物质属于碱性氧化物的是 A ．Na 2O B ．SO 2 C ．KOH D ．H 2SO 4 【答案】A【解析】碱性氧化物是指溶于水而成碱或与酸反应而成盐的氧化物。
2017-2018学年高一下学期期末考试英语试题 含答案
高一年级下学期月考试题英语试题2018.6第Ⅰ卷（满分100分）第一部分听力（共两节，满分30分）第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分）请听下面5段对话，选出最佳选项。
1．What will the woman do next?A．Help the man. B．Finish her homework. C．Watch a program.2．What does the woman mean?A．It’s too cold this winter.B．Cold beer is harmful to health.C．The man should drink less beer.3．How much does the man have to pay?A．$90. B．$162. C．$180.4．Why does the man have so many clocks?A．He has trouble getting up. B．He often forgets about time.C．He likes collecting clocks.5．What can we infer about the speakers?A．They’ve known each other.B．They’re having coffee together.C．They think the coffee shop too small.第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分）请听下面1段对话或独白，选出最佳选项，回答第6、7题。
6．What does the woman offer to do for the man?A．Call his boss. B．Prepare for his trip. C．Record the program.7．What will the man do tomorrow?A．Go on a business trip. B．Attend a meeting. C．Take a vacation.请听下面1段对话或独白，选出最佳选项，回答第8、9题。
2017-2018学年高一下学期期末考试试卷 物理 (含答案)
2017-2018学年高一下学期期末考试试卷物理 (含答案)XXX2018-201年度下学期期末考试高一（18届）物理试题说明：1.测试时间：90分钟，总分：100分。
2.客观题需涂在答题纸上，主观题需写在答题纸的相应位置上。
第Ⅰ卷（48分）一、选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分。
在每个小题所给出的四个选项中，第9、10、11、12题有多项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错或不答的得分。
其余题目为单选题）1.下列说法正确的是（）A．XXX的“XXX说”阐述了宇宙以太阳为中心，其它星体围绕太阳旋转。
B．XXX因为发表了行星运动的三个定律而获得了诺贝尔物理学奖。
C．XXX得出了万有引力定律并测出了引力常量G。
D．库仑定律是库仑经过实验得出的，适用于真空中两个点电荷间。
2.质量为2 kg的质点在xy平面上做曲线运动，在x方向的速度图像和y方向的位移图像如图所示，下列说法正确的是（）A．质点的初速度为3 m/s。
B．质点所受的合外力为3 N。
C．质点初速度的方向与合外力方向垂直。
D．2 s末质点速度大小为6 m/s。
3.如图所示，将篮球从同一位置斜向上抛出，其中有两次篮球垂直撞在竖直墙上，不计空气阻力，则下列说法中正确的是（）A．从抛出到撞墙，第二次球在空中运动的时间较短。
B．篮球两次撞墙的速度可能相等。
C．篮球两次抛出时速度的竖直分量可能相等。
D．抛出时的动能，第一次一定比第二次大。
4.地球半径为R，在距球心r处(r＞R)有一同步卫星。
另有一半径为2R的星球A，在距球心3r处也有一同步卫星，它的周期是48 h。
那么A星球平均密度与地球平均密度的比值为（）A．9∶32B．3∶8C．27∶32D．27∶165.如图，小球从高处下落到竖直放置的轻弹簧上，刚接触轻弹簧的瞬间速度是5 m/s，接触弹簧后小球速度v和弹簧缩短的长度△x之间关系如图所示，其中A为曲线的最高点。
已知该小球重为2 N，弹簧在受到撞击至压缩到最短的过程中始终发生弹性形变。
河南省南阳市六校2023-2024学年高一下学期期末联考 语文试题(含解析)
2023—2024学年（下）南阳六校高一年级期末考试语文考生注意：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、现代文阅读（35分）（一）现代文阅读Ⅰ（本题共5小题，18分）阅读下面的文字，完成下面小题。
林如海死后是否有巨额家产留给林黛玉，自清代便是人们探讨的话题。
涂瀛在《红楼梦论赞·红楼梦问答》中首提此说：“林黛玉葬父来归，数百万家资尽归贾氏。
”论者坚持认为林如海留下巨额遗产并流入贾府，依据主要有三：一是第七十二回贾琏说“这会子再发个三二百万的财就好了”，曰“再”说明有“初”，当初可发的三二百万之财只能来源于林如海遗产。
二是第二十五回王熙凤指着贾宝玉向林黛玉道：“你瞧瞧，人物儿、门第配不上，根基配不上，家私配不上？那一点还玷辱了谁呢？”三是巡盐御史属肥缺，一定会积揽下大笔私财。
其实，“再”有“如果”义，是常见义项，贾琏此语中完全可解释为“如果”，并不意味着有发过三二百万财的初次情况。
王熙凤说贾宝玉在人物、门第、根基、家私方面能配得上林黛玉，这是婚配方面的常见提法，并不说明林黛玉也有大笔家私，特别是此处是说贾宝玉能配得上林黛玉，并未提林黛玉能配得上贾宝玉，“配得上”是单向度的，贾宝玉一定比林黛玉更好或不比其差，并不能反过来说明林黛玉不比贾宝玉差，就如第二十九回贾母所说贾宝玉的对象标准：“便是那家子穷，不过给他几两银子罢了。
只是模样性格儿难得好的。
”这种情况自然也属于贾宝玉能“配得上”对方。
至于认为林如海有巨额遗产，并且林黛玉可以继承至少一部分，从生活逻辑上是成立的——林如海即便从书中所写看，也不会是穷官，林家无论是户绝而林黛玉继承家产，还是按惯例从宗族立祀而为林黛玉预留嫁妆，林黛玉都会有一笔财产。
2017-2018学年第二学期深圳宝安区期末调研测试卷高一化学试题及答案201807
2017-2018学年第二学期宝安区期末调研测试卷高一化学2018.7注意：1．本卷所需相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；Ti—48；2．本卷考试时间为90分钟。
3．本卷满分为100分。
4．在答题卷相应的位置填写考生姓名，并准确填写考号和用2B铅笔涂黑考号。
5．答题结束时，请将答题卷交回。
第Ⅰ卷（选择题42分）一、选择题（下列各题只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上。
每小题3分，共42分）1．唐朝《新修本草》中记载：“阿胶，煮牛皮作之，出东阿，故名阿胶”。
文中“阿胶”的主要成分是（）A．淀粉B．蛋白质C．纤维素D．油脂2．关于化学用语，下列表示正确的是（）3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数目为2N AB．1mo1N2和3molH2在一定条件下充分反应，生成NH3分子数为2 N AC．标况下，22.4LCCl4含有极性键的数目为4 N AD．18gD 2O中含有中子数目为10N A4．核磁共振（NMR）技术已广泛用于复杂分子结构的测定和医学诊断等领域。
只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR 现象，下列各组原子均可产生NMR 现象的是（）A．第一周期所有元素的原子B．35Cl、31P和18OC．V A 族所有元素的原子D．19F、12C和27Al高一化学第1页（共7页）高一化学 第2页 （共7页）5．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（ ） A ．核电荷数大小：X>R>T B ．离子半径大小：r (L ＋) >r (T 2－)C ．气态氢化物的稳定性：H 2X>H 2TD ．M 的最高价氧化物对应水化物具有两性6．关于化学反应与能量的说法中正确的是（ ）A ．化学反应中的能量变化主要是化学键变化引起的B ．化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关C ．氢气燃烧是放热反应，故1molH 2的总能量大于1molH 2O 的总能量D ．白磷转化成红磷是放热反应，在相同的条件下，白磷比红磷稳定 7．以下说法正确的是（ ）A ．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B ．可燃冰是一种清洁能源，完全燃烧主要产物是CO 2和 H 2OC ．聚乙烯、聚氯乙烯塑料可用食品包装材料D ．风能、生物质能和天然气是替代石油的可再生能源 8．下列实验所选试剂或装置不合理．．．的是（ ）9．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理是：Zn ＋Ag 2O ＋H 2O ＝Zn(OH)2＋2Ag 工作示意图见右图，下列说法正确的是（ ） A ．Zn 电极是负极，发生还原反应 B ．电解质溶液中K +向 Ag 2O 电极移动C ．电子的流向：Zn →导线→Ag 2O →电解质溶液→ZnD ．Ag 2O 电极反应式是Ag 2O ＋2e -+2H +＝2Ag+ H 2O高一化学 第3页 （共7页）10. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A ．分子式为C 4H 9Cl 的有机物有4种同分异构体B ．苯和溴水混合发生取代反应C ．和互为同系物D ．乙烯、聚乙烯分子中所有原子都在同一平面上 11．一定温度下，在密闭容器中进行反应：aN(g) bM(g)，M 、N 的物质的量随时间的变化曲线如图所示，则下列叙述正确的是（ ）A ．化学方程式中2a =bB ．t 2时N 的 v 正= v 逆C ．若t 1 =2min ，则t 2=4 minD ．t 3时混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化12．下列实验中，实验操作、对应的现象、解释或结论都正确的是（ ） 13．NH 3 催化还原 N O 是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左下图；研究发现在以 F e 2O 3 为主的催化剂上可能发生的反应过程如右下图。
河南省南阳市2019-2020学年高一化学上学期期中质量评估试题(含答案)
河南省南阳市2019～2020学年高一上学期期中质量评估试题化学注意事项:1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题）。
满分100分，考试时间90分钟。
答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。
2.答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用像皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必修用0.5mmm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 016 Na23 S32 C135.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 Ba137第I卷选择题 (共48分)一、选择题(本题共16小题，毎小题3分.共48分,毎小题只有一个正确答案。
)1.下列说法不正确的是A.在研究氯气的性质吋，发现有刺激性气味，该过程使用了观察法B.可以用分类的方法预测物质的性质c.化学反应可以创造新的原子和分子用于合成新的物质D.合成大量自然界不存在的新物质是现代化学的重要任务之一2.下列关于钠的说法不正确的是A.金属钠与氯气反应，条件不同产物不同B.金属钠着火不可用泡沫灭火器灭火C.少量的钠可保存在煤油中D.钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu3.下列说法中不正确的是A.漂白粉可以用于生活用水的消毒B.石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色C.氯气通入水中杀菌消毒，发生了化学变化D.漂白粉在空气中久置变质，原因是原白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO34.设N A表示阿伏加徳常数，下列说法中正确的是A.标准状况下，224LCO和CO混合气体中舍有的碳原子数目为O.2N AB.在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4N AC.常温常圧下，32g02和O3的混合气休含有的氯原子数2N AD.1molH2SO4中所含的粒子数目一定是N A5.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
河南省南阳市2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题
南阳市2018年春期高中一年级期中质量评估化学注意事项：1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题，共48 分；第Ⅱ卷为非选择题，共52分，满分100分，考试时间为90分钟。
2.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
3.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如常改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
4.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
5.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：Al-27 H-1 N-14 O-16 S-32 C-12第Ⅰ卷(选择题48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3 分，共48 分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列叙述中，正确的是A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同2.16O和18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.16O2与18O2互为同位素B.16O与18O核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D.标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1N A个氧原子3.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A.酸性：H2SO4>H3PO4B.非金属性：Cl>BrC.碱性：NaOH>Mg(OH)2D.热稳定性：Na2CO3>NaHCO34.向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起，上述实验过程中没有发生的离子反应是A.Al3++4OH-=[Al(OH)4]-B.Al2O3+2OH-+3H2O =2[Al(OH)4]-C.CO2+2OH-=CO32-+H2OD.2Al +2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]- +3H2↑5.如图，W 、X 、Y 、Z 为四种物质，若箭头表示能够一步转化，则常温下能实现图示转化关系的是选项 W X Y ZA S SO 2 SO 3 H 2SO 4B Na Na 2O 2 NaOHNaCl C Fe FeCl 3 Fe(OH)2FeCl 2DAlAlCl 3Na[Al(OH)4) Al 2(SO 4)3A.AB.BC.CD.D 6.与X +两种粒子的叙述正确的是A.一定都由质子、中子和电子组成B.化学性质几乎相同C.质子数一定相同，质量数和中子数一定不同D.核电荷数和核外电子数一定相同7.在200mL 含Mg 2+、Al 3+、NH 4+、H +、Cl -等离子的溶液中，逐滴加入5mol/L 的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的休积(mL) 与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。