高二化学乙酸 羧酸一
羧酸结构式
羧酸结构式羧酸（carboxylic acid）是一类含有羧基（-COOH）的有机化合物。
羧基是由一个碳原子与一个氧原子和一个羟基（-OH）组成的官能团。
羧酸广泛存在于生物体中，如脂肪酸、氨基酸和某些代谢产物中。
羧酸分子普遍具有极性和酸性，对于化学反应和生物过程有着重要的作用。
羧酸的结构式中，羧基通常以-COOH或-CO2H表示。
以下是几个常见羧酸的结构式及简要描述：1. 乙酸（CH3COOH）：由甲基和羧基组成的最简单的羧酸，可以通过乙醇的氧化制备。
它是一种无色液体，具有刺激的气味，常用于制备醋和某些化学产品。
2. 苯甲酸（C6H5COOH）：由苯环与一个附加的羧基组成。
它是一种有机酸，常用于制备药物、香料和染料。
具有苯环使其比乙酸更不易挥发，所以常为固体。
3. 乙酰水杨酸（C9H8O4）：又称为阿司匹林，是一种常见的非处方药。
它是由乙酸和水杨酸反应得到的水杨酸酯类化合物。
乙酰水杨酸是一种酸性药物，具有镇痛、退热和抗血小板聚集的作用。
4. 柠檬酸（C6H8O7）：是一种存在于柑橘类水果中的羧酸。
它是一种无色结晶性固体，广泛用作食品添加剂、融剂和药剂。
在有机化学中，羧酸在多种反应中起着重要的作用。
以下是一些常见的羧酸反应：1. 酯化反应：羧酸与醇反应生成酯。
此反应可通过加入酯化催化剂和加热进行。
2. 氧化反应：羧酸可通过氧化剂被氧化，生成相应的醛或酮。
3. 还原反应：羧酸可通过还原剂被还原，生成相应的醇。
4. 脱羧反应：羧酸失去羧基，生成相应的碳酸。
除了以上反应，羧酸还参与酸碱反应、分子的脱羧和重排等反应。
综上所述，羧酸是一类含有羧基的有机化合物。
羧酸在化学反应和生物过程中起着重要的作用。
它具有广泛的应用领域，如制药、化学工业、食品工业等。
对于进一步了解羧酸的性质和应用，可参考有机化学课程教材、有机化学实验手册以及相关科学论文和专业书籍。
2022学年上学期高二化学人教版(2019)选择性必修3第三章第三节课时1羧酸
第三节羧酸酯第1课时羧酸[学习目标定位] 1.知道羧酸的结构特点及简单分类。
2.能够以乙酸为代表物质，掌握羧酸的性质及用途。
1．乙酸的组成与结构乙酸的分子式为C2H4O2，结构式为，结构简式为CH3COOH，官能团是—COOH。
2．乙酸的性质(1)乙酸俗名醋酸，是一种无色液体，具有强烈刺激性气味，易溶于水和乙醇。
(2)乙酸是一种弱酸，其酸性比碳酸的强，具有酸的通性。
在水中可以电离出H＋，电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋。
①与酸碱指示剂作用，能使石蕊试液变红。
②与Mg反应的化学方程式为Mg＋2CH3COOH===(CH3COO)2Mg＋H2↑。
③与CaO反应的化学方程式为CaO＋2CH3COOH===(CH3COO)2Ca＋H2O。
④与Cu(OH)2反应的化学方程式为Cu(OH)2＋2CH3COOH===(CH3COO)2Cu＋2H2O。
⑤与Na2CO3反应的化学方程式为Na2CO3＋2CH3COOH===2CH3COONa＋CO2↑＋H2O。
探究点一羧酸1．写出下列各种酸的结构简式，并填空：①乙酸：CH3COOH；②硬脂酸：C17H35COOH；③苯甲酸：C6H5COOH；④油酸：C17H33COOH；⑤乙二酸：HOOC—COOH。
(1)从上述酸的结构可以看出，羧酸可以看作是由羧基和烃基相连而构成的化合物。
其通式可表示为R—COOH，官能团为—COOH。
(2)按不同的分类标准对羧酸进行分类：若按羧酸分子中烃基的结构分类，上述物质中的①②④属于脂肪酸，③属于芳香酸。
若按羧酸分子中羧基的数目分类，上述物质中的①②③④属于一元酸，⑤属于二元酸。
2．羧酸可以表示为(1)当①键断裂时，羧酸电离出H＋，因而羧酸具有酸的通性。
(2)当②键断裂时，—COOH中的—OH被取代，例如发生酯化反应时，羧酸脱去—OH而生成相应的酯和水。
[归纳总结]醇、酚、羧酸的结构中均有—OH，由于这些—OH所连的基团不同，—OH受相连基团的影响就不同。
高中化学： 乙酸
+ + CH3COOH HO18CH2 CH3 △ CH3COO18CH2 CH3 H2O
小结： O
CH3—C—O—H
酸性 酯化反应
酒是陈的香
像甲酸(HCOOH)、乙酸、丙酸 (CH3CH2COOH)等，在分子里烃基跟 羧基直接相连的有机化合物叫做羧酸
练习：写出下列反应方程式。 1、丙酸与甲醇
⑵酯化反应特点： 可逆反应。 ⑶酯化反应实质：
断键方式？如何证明？反应类型？ 实质：酸脱羟基、醇脱氢(羟基上的)。
酯化反应可能的脱水方式：
可能1
+ + CH3COOH
HOCH2CH3
浓硫
△
酸
CH3COOCH2CH3
H2O
可能2
CH实3C验OO证H 明+ H：OC同H位2CH素3浓示△硫踪酸 法CH。3COOCH2CH3+ H2O
三、乙酸的化学性质：
1、酸性： CH3COOH
CH3COO－+ H+
乙酸是弱电解质(酸性比碳酸强)， 具有酸的通性：与指示剂、活泼 金属（Mg）、金属氧化物、碱 [Mg(OH)2]、盐(CaCO3)等反应。
烧鱼时常加醋并加点酒，这样 鱼的味道就变得无腥、香醇，特别 鲜美？
22mL •乙酸2mL •饱和的Na2CO3溶液
6、酯化反应属于（ D ）
A．中和反应 B．不可逆反应 C．离子反应 D．取代反应
乙酸：食醋中含3%～5%，
俗名醋酸， 是一种有机酸。
一、分子组成与结构
HO
分子式：C2H4O2 结构式：H C C O H
H
结构简式： CH3COOH 羟基
官能团： —C—OH （或—COOH）
沪科版高二下学期-化学-L21-认识生活中的一些含氧有机物-乙酸和羧酸A(共25张PPT)
中和乙酸、吸收乙醇、降低酯的溶解，便于分层。
二、乙酸的性质
4．长导管的作用？ 冷凝和导气
5．导管的位置为什么在饱和的碳酸钠溶液液面以上？ 防止倒吸
6．酯的分离方法是什么？ 酯难溶于水或饱和无机盐溶液，分液
典型例题
例1：与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠均再见
答案解析
解析：由于乙酸、乙醇易挥发，在制取乙酸乙酯时没有反应的乙酸、乙醇会被蒸 馏出来，乙酸与碳酸钠溶液发生反应产生二氧化碳气体；但硫酸难挥发， 不可能被蒸馏出来。
答案：C
三、乙酸工业制法
1.发酵法：糖类→乙醇→乙醛→乙酸
2.乙烯氧化法：
2CH 2 CH 2 O2 催化剂 2CH3CHO 2CH3CHO O2 催化剂 2CH3COOH
答案：C
课堂练习
1.下列物质中，能与醋酸发生反应的是（ ）
①石蕊 ②乙醇 ③甘油 ④金属铝 ⑤氧化镁 ⑥碳酸钙 ⑦氢氧化铜
A.①③④⑤⑥⑦
B.②③④⑤
C. ①②④⑤⑥⑦
D.全部
课堂练习
1.下列物质中，能与醋酸发生反应的是（ ）
①石蕊 ②乙醇 ③甘油 ④金属铝 ⑤氧化镁 ⑥碳酸钙 ⑦氢氧化铜
A.①③④⑤⑥⑦ B.②③④⑤ C. ①②④⑤⑥⑦
A．CH3CH2OH C．CH3OH
B．CH3CHO D．CH3COOH
答案解析
例1：与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠均能反应的是（ ）
A．CH3CH2OH B．CH3CHO
C．CH3OH
D．CH3COOH
解析：CH3COOH为弱酸，具有酸的通性，且酸性比H2CO3
的酸性强。
答案：D
典型例题
例2：实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后， 在饱和Na2CO3溶液上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡 产生，原因是 （ ） A． 产品中有被蒸馏出的H2SO4 B． 有部分未反应的乙醇被蒸馏出来 C． 有部分未反应的乙酸被蒸馏出来 D．有部分乙醇跟浓H2SO4作用生成乙烯
第三章 第四节 羧酸 羧酸衍生物-人教版高二化学选择性必修3课件
甲酸HCOOH，既有羧基的结构也有醛基的结构，因此还有 醛的性质，如发生银镜反应，斐林反应等。
(2)以上比较乙酸、碳酸和苯酚酸性强弱的装置中，饱NaHCO3 溶液的作用是什么？请写出各装置中发生反应的化学方程式。
NaHCO3溶液的作用： 除去挥发出来的乙酸，防止乙酸干扰CO2与苯酚的反应。
相关的反应：Na2CO3＋2CH3COOH→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O NaHCO3＋CH3COOH=CH3COONa＋CO2↑＋H2O
1、食醋的主要成分是乙酸，下列物质中，能与乙酸发
生反应的是（ D ）
①石蕊 ②乙醇
③金属铝
④氧化镁 ⑤碳酸钙 ⑥氢氧化铜
A．①③④⑤⑥ C．①④⑤⑥
B．②③④⑤ D．全部
2、乙酸和含有 18 O 的乙醇发生酯 化反应， 关于 18 O
的存在正确的是（ C ）
A CH3CH2O18OCCH3 C.CH3CH218OOCCH3
硬脂酸
甘油
油脂在碱性溶液中水解生成高级脂肪酸盐和甘油，又
称皂化反应。
生成肥皂
O
CH2 O
C O
C17H35
CH O C C17H35 ＋3NaOH △
O
CH2 O C C17H35
硬脂酸甘油酯
CH2 O H
3C17H35COONa ＋CH O H
CH2 OH
硬脂酸钠
甘油
（2）油脂的氢化
不饱和程度较高、 熔点较低的液态油
分子结构: 分子式：CH2O2 结构简式：HCOOH
化学性质：
既表现出_羧__酸__的性质，又表现出__醛__的性质。
① 酸性 HCOOH
HCOO－ + H+
人教版高二化学选择性必修三 第三章第四节第一课时羧酸课件
(3)使用浓H2SO4作吸水剂，提高反应转化率。
乳酸分子结构简式为如下图所示，在一定条件下可以缩聚得到聚乳酸（PLA）。在自然界中，PLA
可以被微生物降解为水和CO2，是公认的环保材料。 （1）写出两分子乳酸发生酯化反应脱去一分子水形成链状酯的结构简式
二、乙酸
2、乙酸的分子结构 ①分子式： C2H4O2 ②结构简式： CH3COOH
③官能团： 羧基（－COOH）
了解乙酸的酸性
3、乙酸的化学性质
（1）弱酸性：酸性比碳酸强 CH3COOH
CH3COO- + H+
思考：1.如何设计实验证明羧酸具有酸性？以乙酸为例
①与酸碱指示剂反应：乙酸能使紫色石蕊试液变红 ②与活泼金属反应：
乙二酸二乙酯
2.生成环状酯 (1)二元羧酸与二元醇的酯化反应
(2)羟基酸自身酯化反应
(3)羟基酸分子内脱水生成酯，如：
浓硫酸 △
＋H2O
3.生成聚酯 (1)二元羧酸与二元醇的酯化反应
nHOOC—COOH＋nHOCH2CH2OH 催化剂 ＋(2n－1)H2O (2)羟基酸自身酯化反应
催化剂
＋(n－1)H2O
溶液变浑浊
饱和NaHCO3溶液
苯酚钠溶液
2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑ CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+H2O+CO2↑ CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3
酸性：乙酸 > 碳酸 > 苯酚
乙酸的化学方程式
乙酸的化学方程式
乙酸，学名为羧酸乙酸，是一种单元式有机无机化合物，化学式为CH3COOH。
它是一种由羟基和羧基组成的阴离子，是一种具有酸性的有机物，它可以跟特定元素反应形成盐，可以直接溶液中加入，也可以蒸馏如水醇萃取，或阳离子沉淀法等分离。
我们可以使用下面的化学方程式来表明乙酸的反应特性：
乙酸与钠反应形成的盐：CH3COOH + Na → CH3COONa + H2
乙酸与钙反应形成的盐：CH3COOH + Ca → CH3COO-Ca + H2.
由于乙酸具有酸性和卤性，因此会在室温下直接反应形成氯化物，乙酸也能跟酒精反应形成醋酸：
CH3COOH +C2H5OH→ C2H4O2+CH3OH
乙酸及其酯也可以用于有机合成，可以把乙酸和醇类反应形成一种称为Ketone 的物质：CH3COOC2H5 +C2H5OH→ C2H5COOC2H5 +H2O
乙酸作为酸性物质（pH为2.5~3.5），有很多应用。
在工业上，它可以用作防
锈剂、清洗剂、碳化剂，还可以在食品工业中作为酸子，用作护色剂或调味剂。
乙酸在精细化工、制药、日化生产中都被广泛应用。
同时它也可以用于植物抗虫剂的狩猎，用于纸浆制备，还可以用于其他多种行业。
总之，乙酸是一种具有重要功能的有机物，它具有多种用途和特性，可以跟特定元素反应形成盐，可以直接溶液中加入，也可以蒸馏如水醇萃取等分离，在各行各业中都得到了广泛的应用。
3.4.1羧酸高二化学精品课件(人教版2019选择性必修3)
多元羧酸
柠檬酸(羟基酸)
根据烃基是否饱和 饱和羧酸 CH3COOH 不饱和羧酸 CH2＝CHCOOH
(丙烯酸)
5.羧酸的物理性质
5.1 熔沸点
①随着分子中碳原子数的增加， 熔沸点逐渐升高。 ②羧酸与相对分子质量相当的 其他有机化合物相比，沸点较 高。这与羧酸分子间可以形成 氢键有关。
几种羧酸的熔点和沸点
CH3COOH
CH3COO－+H+
酸的通性:
（1）使酸碱指示剂变色：能使紫色石蕊试液变红 （2）与活泼金属反应:2CH3COOH + Zn = (CH3COO)2Zn+H2↑ （3）与碱性氧化物反应：2 CH3COOH + CuO =(CH3COO)2Cu + H2O （4）与碱反应：CH3COOH + NaOH= CH3COONa+ 2H2O （5）与盐反应：2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca +H2O+CO2↑
2CH3COOH＋
浓H2SO4
＋2H2O
＋2CH3CH2OH 浓H2SO4
＋2H2O
②生成环状酯 a.多元醇与多元羧酸进行分子间脱水形成环酯
＋
浓H2SO4
＋2H2O
b.羟基酸分子间脱水形成环酯 ＋
浓H2SO4
＋2H2O
c.羟基酸分子内脱水形成环酯
浓H2SO4
＋H2O
③其他：生成无机含氧酸酯(如硝化甘油)、高分子酯(涤纶)等。
3 21 CH3CH2COOH
CH3
2-甲基丙酸
CH3−CH−CH2−COOH CH3 3-甲基丁酸
【注意】由于羧基总是位于碳链的一端，所以羧基碳往往在第一位！
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高二化学乙酸羧酸一
乙酸羧酸（第一课时）研讨时间02月23日执行时间03月03日教学目的与要求
1、使学生掌握乙酸的分子结构特点，主要物理性质、化学性质和用途，初步掌握酯化反应。
2、通过实验设计、动手实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练，培养分析、综合的思维能力和求实、创新、合作的优良品质。
3、介绍同位素原子示踪法在化学研究中用，通过酯化反应过程的分析、推理、研究，培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的科学思维方法。
重点难点1乙酸的分子结构和化学性质及结构和性质的关系2酯化反应及实质教具准备实验610，ppt课件教学程序个人增减写出下列化学方程式（组织学生书写并评判）1乙醇的催化氧化2乙醛与新制的Cu(OH)2 碱性悬浊液共热乙醛的氧化产物乙酸是一种重要的有机酸，在日常生活中我们也经常用到它。
普通食醋中含有3%COOH叫羧基，乙酸是由甲基和羧基组成。
羧基是由羰基和羟基组成，这两个基团相互影响，结果不再是两个单独的官能团，而成为一个整体。
羧基是乙酸的官能团。
1、上述实验说明乙酸具有什么性质？
2、乙酸的酸性比碳酸强还是弱？(1)
弱酸性：
学生写出实验
2、3反应方程式。
【6-10】
在试管中加入3mL乙醇、2mL冰醋酸，再慢慢加入40滴浓硫酸，加入少许碎瓷片；要注意小火加热。
实验中可以观察到在
Na2CO3表面有果香味的无色透明油状液体生成，它是乙酸乙酯，乙酸乙酯是另一类烃的衍生物即酯类。
像这种酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。
乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的。
(2) 酯化反应取代反应乙酸与乙醇反应时可能的脱水方式有几种？学生分析，写出(1)(2)。
介绍同位素原子示踪法证明反应机理，强调(2)是正确的。
根据实验6-10，回答下列问题：
1、实验中为何要加入碎瓷片？2导管为何不能伸入饱和碳酸钠溶液中？3为何用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯？注：①浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。
②反应过程:酸脱羟基、醇脱氢。
③饱和碳酸钠溶液作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于闻乙酸乙酯的气味；降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出。
④导气管不能伸入碳酸钠溶液中，防止加热不匀，液体倒吸。
课本P179二（
2、3）练习册板书计划：第六节乙酸羧酸
一、乙酸1分子结构2物理性质3化学性质(1)
弱酸性：(2)
酯化反应取代反应教后感：。