化学方程式(18)
九上所有化学方程式35个
九上所有化学方程式35个1. NaCl + H2O → NaOH + HCl（氯化钠溶于水反应）2. C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O（烷烃燃烧反应）3. CaCO3 → CaO + CO2（石灰石溶解反应）4. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O（硫化氢氧化反应）5. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O（甲烷燃烧反应）6. C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O（糖分解反应）7. Ca + 2HCl → CaCl2 + H2（钙与盐酸反应）8. Cu + 2AgNO3 → 2Ag + Cu(NO3)2（铜与银试剂反应）9. H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O（酸和碱反应）10. Mg + 2HCl → MgCl2 + H2（镁与盐酸反应）11. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2（钠与水反应）12. Pb + 2HCl → PbCl2 + H2（铅与盐酸反应）13. CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O（醋酸与碱反应）14. Fe + 2HCl → F eCl2 + H2（铁与盐酸反应）15. N2 + 3H2 → 2NH3（氨的合成反应）16. 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O +5Cl2（还原性氧化物与酸反应）17. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O（碱和酸反应）18. 2Fe + 3O2 → 2Fe2O3（铁氧化反应）19. 2H2 + O2 → 2H2O（氢气燃烧反应）20. 2K + 2H2O → 2KOH + H2（钾与水反应）21. 2Fe2O3 + 3C → 4Fe + 3CO2（铁氧化物焚烧反应）22. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O（硫化氢氧化反应）23. C2H6 + 7O2 → 2CO2 + 3H2O（乙烷燃烧反应）24. 2Mg + O2 → 2MgO（镁氧化反应）25. 2KClO3 → 2KCl + 3O2（氯酸钾分解反应）26. 2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl（盐酸与氯化钠反应）27. Na + H2O → NaOH + 1/2H2（钠与水反应）28. 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4（硫酸与氨反应）29. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2（钠与水反应）30. 2C2H5OH + 3O2 → 4CO2 + 6H2O（乙醇燃烧反应）31. 2C + O2 → 2CO（一氧化碳合成反应）32. BaCl2 + 2NaOH → Ba(OH)2 + 2NaCl（氯化钡与碱反应）33. 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2（铝与盐酸反应）34. 2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2（过氧化钠溶于水反应）35. CaCO3 → CaO + CO2（石灰石溶解反应）。
化学方程式大全
●无机化学方程式大全●非金属单质（F2，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+S ↓Cl2 +H2S===2HCl+S ↓Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22．还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2↑+4NO↑+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2↑+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO↑+H2↑(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO↑(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑3，（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3↑+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO===CaC2+CO↑3C+SiO2===SiC+2CO ↑二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H2↑2 高中化学方程式大全2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑2Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3·xH2O)+4Hg4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S↓+2H2O2H2S+SO2===3S↓+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S↓+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H2↑4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H22,酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)3，碱性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性：2HF===H2+F22HCl===H2↑+Cl2↑2H2O===2H2↑+O2↑2H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3N2+3H2四，非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+O22SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H23 高中化学方程式大全氧化性：SO2+2H2S===3S↓+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si3,与水的作用:SO2+H2O H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3↑)CO2+H2O H2CO34,与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2↑五,金属氧化物1,低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O2,氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. 一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3,与水的作用:Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;2H2O2===2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4↓+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2↓(缓慢反应)4,与酸性物质的作用:Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O4 回复：高中化学方程式大全六,含氧酸1,氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClHClO3+HI===HIO3+HCl3HClO+HI===HIO3+3HClHClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S===3SO2↑+2H2OH2SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2H2SO3+2H2S===3S↓+2H2O4HNO3(浓)+C===CO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O2,还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2===2H2SO4H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl3,酸性:H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HFH2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HClH2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO33H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4↓+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4↓+Ca（H2PO4）2 3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）等还原性气体）4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBrH3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI4，不稳定性：2HClO===2HCl+O2↑4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2OH2SO3===H2O+SO2↑H2CO3===H2O+CO2↑H4SiO4===H2SiO3+H2O七，碱低价态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3与酸性物质的作用：2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO32NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2ONaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2OMg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3·H2O Al(OH)3+NH4Cl 不溶解3,不稳定性:Mg(OH)2===MgO+H2O2Al(OH)3===Al2O3+3H2O2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2OCu(OH)2===CuO+H2O八,盐1,氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgCFe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I25 回复：高中化学方程式大全FeCl2+Mg===Fe+MgCl22,还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O 2Na2SO3+O2===2Na2SO43,与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl4,与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3↓5,不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2ONH4Cl===NH3↑+HCl ↑NH4HCO3===NH3+H2O+CO2↑2KNO3===2KNO2+O22Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O22KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3===2KCl+3O2↑2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2===CaCO3↓+H2O+CO2↑CaCO3===CaO+CO2↑MgCO3===MgO+CO2↑无机化学方程式大全甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最终分解。
初中常见化学式及化学方程式大全
精心整理初中常见化学式初中化学方程式全（已配平）.一、化合反应12345678910111213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl点燃2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO加热K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO高温CaO+CO2↑三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑222324252627其他2829303132332O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O点燃2Al2O35.6.7.8.9.（210.11.12.13.14.15.16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO高温CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑2初三化学方程式大合集21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO224.25.（126.27.28.29.30.31.32.33.（234.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg （3）碱性氧化物+酸--------盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（44344454647.（54849.5051.52.53.54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.64.（765666768.69.（8703 717273．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO45H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2化学方程式反应现象应用2Mg+O点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体2O3 C+OS+O.氧2H2CH44变2C2水4ΔK2MnO氧论文气2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3原性Fe3O4利用WO3MoO3H2CuSO2C+O高温2Cu+CO属2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO2高温2COCO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性小学三语文教学论文H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成CaCOCaCO（11.2.3.4.5.6.点燃2P7.硫粉在空气中燃烧：S+O点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O点燃2CO2+3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO加热K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理1）15气原理16171819202122.（123.碳在氧气中充分燃烧：C+O点燃CO224．木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O高温4Fe+3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C+O点燃CO227．煤炉的中层：CO2+C高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑30313233Ca(OH)（4343536Na2CO337点燃CO38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2+O点燃2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg+O点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O点燃Fe3O442.铜在空气中受热：2Cu+O加热2CuO43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3（2）金属单质酸--------盐氢气（置换反应）44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑45.46.47.48.49.50.51（352.53.54.（355．七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸金属--------盐氢气（见上）（2）酸金属氧化物--------盐水56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（3）酸碱--------盐水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O61.62.63.（464656667.2（168697071．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O （2）碱酸--------盐水（中和反应，方程式见上）（3）碱盐--------另一种碱另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）金属单质-------另一种金属另一种盐74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（2）盐酸--------另一种酸另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（376.（47778123456。
初中、高中化学方程式大全(完整版)
初中部分一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + 02点燃2Mg02. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 202点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + 02加热2Cu04. 铝在空气中燃烧：4AI + 302点燃2A12O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + 02点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 502点燃2P2057. 硫粉在空气中燃烧：S + 02点燃S028. 碳在氧气中充分燃烧：C + 02点燃C029. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + 02点燃2C0（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2C0 + 02点燃2C0211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 202点燃C02 + 2H2012. 酒精在空气中燃烧：C2H50H + 302点燃2C02 + 3H20（3）氧气的来源：13. 玻义耳研究空气的成分实验2Hg0加热Hg+ 02 f14. 加热高锰酸钾：2KMn04加热K2Mn04 + Mn02 + 02 （实验室制氧气原理1）15. 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2MnO22H2O+02 f (实验室制氧气原理2)二、自然界中的水：16. 水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验)：2H2O通电2H2f + 02 f17. 生石灰溶于水：CaO + H20 === Ca(0H)218. 二氧化碳可溶于水：H20 + C02=== H2CO3三、质量守恒定律：19. 镁在空气中燃烧：2Mg + 02点燃2MgO20. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuS04 === FeS04 + Cu21 .氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热Cu + H2022. 镁还原氧化铜：Mg + CuO加热Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：(1)碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO224. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2 f25. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2 f(2)煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应)26. 煤炉的底层：C + O2点燃CO227. 煤炉的中层：CO2 + C高温2CO28. 煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃2CO2(3)二氧化碳的制法与性质：29. 大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：CaC03 + 2HCI === CaCI2 + H20 + C02 f30. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO231. 二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=== H2CO332. 高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳条件高温)：CaCO3= CaC+ CO2 f33. 石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：Ca(CH)2 + CC2 ==== CaCC3 J + H2C(4)一氧化碳的性质：34. —氧化碳还原氧化铜：CC+ CuC加热Cu + CC235. —氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃2CO2其它反应：36. 碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理)：Na2CO3 + 2HCI === 2NaCI + H2O + CO2 f五、燃料及其利用：37. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O38. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O39. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O六、金属(1)金属与氧气反应：40. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO41. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4AI + 302 = 2AI2O3(2)金属单质+酸-------- 盐+氢气(置换反应)44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnS04 + H2 f45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeS04 + H2 f46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgS04 + H f47. 铝和稀硫酸2AI +3H2SO4 = AI2(SO4)3 +3H2 f48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCI === ZnCI2 + H2 f49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCI === FeCI2 + H2 f50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCI === MgCI2 + H2 f51. 铝和稀盐酸2AI + 6HCI == 2AICI3 + 3H2 f(3)--------------------------------------------- 金属单质+盐(溶液) 新金属+新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg(3)金属铁的治炼原理：55. 3CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2 f七、酸、碱、盐1、酸的化学性质(1)酸+金属-------- 盐+氢气(见上)(2)----------------------------------- 酸+金属氧化物盐+水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCI === 2FeCI3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCI ==== CuCI2 + H2059. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O(3)酸+碱-------- 盐+水(中和反应)60. 盐酸和烧碱起反应：HCI + NaOH ==== NaCI +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCI + Ca(OH)2 ==== CaCI2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCI + AI(OH)3 ====AICI3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O(4)酸+盐-------- 另一种酸+另一种盐64. 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCI === CaCI2 + H2O + CO2f65. 碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCI === 2NaCI + H2O + CO266. 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCI=== NaCI + H2O + CO2f67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCI2 ==== BaSO4 J + 2HCI2、碱的化学性质(1) 碱+非金属氧化物-------- 盐+水68. 苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O69. 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O70. 苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O71 .消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 J + H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 J + H2O(2) 碱+酸------- 盐+水(中和反应，方程式见上)(3) --------------------- 碱+盐另一种碱+另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(0H)2 + Na2CO3 === CaC03 + 2NaOH3、盐的化学性质(1)盐(溶液)+金属单质——另一种金属+另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuS04 === FeS04 + Cu(2)---------------------- 盐+酸另一种酸+另一种盐75. 碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HC1 === 2NaCl + H2O + CO2碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHC03 + HCl=== NaCl + H2O + C02f(3)盐+碱------- 另一种碱+另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3 + 2NaOH (4)盐+ 盐----- 两种新盐77. 氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgN03 ==== AgClJ + NaNO378. 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaS04； + 2NaCl高中部分第一章 卤素 第一节氯气2HCI CaCO 3 > CaCI 2 H 2O CO 2 第三节氧化还原反应21、 CuO H 2一Cu H 2O1、 2Na Cl 2点燃》2NaCI2、占燃 Cu CI 2 点> CuCl 23、 点燃2Fe 3CI 2 丿 2FeCl 3 4、 H 2CI 2点燃（光照）J 2HCI5、 占燃2P 3CI 2点> 2PCI 36、PCI 3 CI 2 > PCI 57、 Cl 2 H 2O > HCI HCIO2Ca (OH )22CI 2)Ca (CIO )2- CaCI 22H 2O9、 Ca (CIO ) 2 CO 2 H 2O > CaCO 3 S 2HCI0 10、 2NaOH CI 2> NaCIO NaCI H 2O11、 4HCI MnO 2—「MnCI 22H 2O CI 212、 2KMnO 416HCI (浓)》2MnCl 22KCI 5CI 28H 2O13、2HCIO 见光》2HCI O 2第二节氯化氢 14、 NaCI H 2SO (浓)》NaHSO 4HCI15、 NaHSO 4 NaCI Nazd HCI16、 2NaCI H 2SO,浓)」Na 2SO 4 2HCI ( 14、15 结合) 17、HCI AgNO 3> AgCI S ；HNO 318NaCI AgNO 3> AgCI 仏:;NaNO 319、KCI AgNO 3> AgCI 「：；KNO 320、22、c 4HNO3> CO24NO22H2O23、4Zn 10HNO(极稀)」4Zn (NO』2NH4NO33H2O24、11P 15CuSO424H2O > 5Cu3P 6H3PO415H2SO425、KCIO36HCI (浓)‘ 3CI2KCl 3H2O26、4Mg +1OHNO3(极稀)」4Mg ( NO3) 2+NH4NO^3H2O27、K 2Cr2O7十6Fe3O 4+31H 2SO 4t Cr2( SO 4 3+ 9Fe2 (SO 4) 3+ K 2SO 4+ 31H 2O28、2KNO33C S > K2S N23CO2第四节卤族元素29、H2F2、2HF30、H2Br2—；2HBr31、H2I2> 2HI32、2NaBr Cl2「2NaCl Br233、2KI Cl2> 2KCl I234、2KI Br2> 2KBr I235、NaBr AgNO3—；AgBr b：：；‘NaNO336、KI AgNO3> Agl b ：；KNO3光昭37、2AgBr 》2Ag第二章摩尔反应热第一节摩尔38、C O2 > CO239、Mg 2HCl > MgCl2H2第二节气体摩尔体积40、Zn 2HCl > ZnCl2H2第三节物质的量浓度41、2NaOH H2SO4 > Na2SO42H2O第四节反应热42、C （固）• O2（气）点燃》CO2（气）393.5kJ43、2H2（气）O2（气）》2H2O （气）483.6kJ44、2H2（气）O2（气）》2H2O （液）571.6kJ45、C（固）H2O（气）二CO（气）H2（气）- 131.3kJ 第三章硫硫酸第一节硫46、2Cu S——■ ■ Cu2S47、Fe S——：-■ FeS48、S H2—- H2S49、S C 高温》CS2占燃50、S O2点> SO 251、3S 6KOH —- 2K2S K2SO43H2O第二节硫的氢化物和氧化物52、H2S—H 2S53、2H 2S 3O2（足）点燃》2H2O 2SO254、2H2S O2（不足）点燃》2H2O 2S^55、2H 2S SO 2点燃》2H2O 3S^56、H2S Br2》S b ：；2HBr57、FeS 2HCl > FeCI2H2S58、Cu8D4H2S > CuS b ：；H2SO459、PbAc2H2S > PbS"；2HAc60、H2S NaOH > NaHS H2O61、NaHS NaOH > Na2S H2O62、H2S 2NaOH > Na2S 2H2O （60、61 结合）63、H2S 2FeCI3> S W2FeCI22HCl64、H2SO4（稀）FeS》Fe94H2S65、SO 2H2O H 2SO366、2SO2V2°5> 2SO3A67、SO3 H2O > H2SO46& Na2SO3H2SO4= Na2SO4H2O SO269、SO 22NaOH > Na2SO3H2O70、SO2CaO—；CaSO371、SO2*2Ca （OH）2T CaSO3 J+H2O72、SO2 CaSO3 H2O > Ca（HSO j?73、SO 22H 2S > 3S S2H2O74、SO2 CI2 2H2O > 2HCI H2SO475、SO2Br22H2O > 2HBr H2SO476、5SO22H2O 2KMnO4> MnSO4K2SO42H2SO4第三节硫酸的工业制法77、高温4FeS2 11O2 高》2Fe2O3 8SO27& 2SO2V2°5> 2SO379、H2O SO3 > H2SO4第四节硫酸硫酸盐80、C 2H2SO4（浓）：＞CO22SO22H2O81、S 2H2SO（浓）」3SO22H2O82、P H2SO4（浓）=_. H3PO4 S022H2O83、H2S H2SO4（浓）—S S022H2O84、Cu 2H2SO4（浓）,CuSO4S022H2O85、BaCl2H2SO4—■ BaSO4I --2HCI86、BaCI2Na2SO4》BaSO4S2NaCI87、BaCI2Na2CO3> BaCO3丨-2NaCI88、BaCO32HCI > BaCI2H2O CO289、BaCO3+2HNO3T Ba （NO）2+ H2O + CO290、Na2CO3 H2SONa2S H2O CO291、2H2SO3O2> 2H2SO492、2Na2SO3O2> 2Na2SO493、2CaSO3O2—2CaSO494、2Fe 6H2SO4（浓）」Fe2（SO4）33SO26H2O95、2NaBr 2H2SO 4（浓）：》Br2SO2Na2SO4H2O96、2NaCI H2SO4（浓）」Na2SO42HCI97、C11H22O11浓柝。
【高考化学专题】(方程式)化学方程式大全
下方是正文：目录一、高一化学方程式总结 (1)二、氯的化学方程式： (3)三、氯的离子方程式： (3)四、铝的化学反应方程式 (4)五、铜的化学反应方程式 (4)六、铁的化学方程式 (5)七、高中常用的离子方程式 (6)一、高一化学方程式总结(1) 硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl(2) 碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl(3) 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑(4) 木炭还原氧化铜: 2CuO + C（高温）2Cu + CO2↑(5) 氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl(6) 氧化物的反应a) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2Ob) 氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2c) 氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2Od) 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2Oe) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl(7) Na的化学反应方程式a) 钠在空气中燃烧：4Na + O2 = 2Na2Ob) 钠与氧气反应：2Na + O2 △ Na2O2 过氧化钠c) 过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑d) 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2e) 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑(8) Fe及化合物的化学反应方程式a) 铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = 高温=F3O4 + 4H2↑b) 铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cuc) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2Od) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCle) 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4f) 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3g) 氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △Fe2O3 + 3H2O↑h) 三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2i) 氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3(9) Al及其化合物的化学反应方程式a) 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑b) 实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4c) 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2Od) 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2Oe) 氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2Of) 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2Og) 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑h) 二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO3i) 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2Oj) 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ k) 硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓(10) Cl及其化合物的反应方程式a) 氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl3b) 氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl2c) 氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃2NaCld) 氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClOe) 次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑f) 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2Og) 氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2Oh) 盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3i) 漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + C O2 = CaCO3↓ + 2HClO(11) N及其化合物的反应方程式a) 氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电2NOb) 一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2c) 二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOd) 二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂2SO3e) 三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4(12) 氨及其反应方程式a) 氨水受热分解：NH3·H2O △NH3↑ + H2Ob) 氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Clc) 氯化铵受热分解：NH4Cl △NH3↑ + HCl↑d) 碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △NH3↑ + H2O↑ + CO2↑e) 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △NH3↑ + NaNO3 + H2Of) 氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑g) 氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃2HClh) 硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2Oi)(13) S及其化合物的化学反应方程式a) SO2 + CaO = CaSO3b) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2Oc) SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O d) SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4e) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2Of) 二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3g) 浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △CuSO4 + 2H2O + SO2↑h) 浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2Oi) 硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2Oj)(14) N及其化合物的反应方程式a) NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2Ob) 浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑c) 稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑(15) 硅Si的反应方程式冶炼纯硅a) Si + 2F 2 = SiF4 b ) Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑b) 硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉Si + 2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅）c) 粗硅转变为纯硅：Si（粗）+ 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温== Si（纯）+ 4HCl二、氯的化学方程式：1) Cl2+SO2+ 2H2O = H2SO4+2HCl2) 2HCl = H2+Cl23) 2NH3+3Cl2 = N2+6HCl4) 8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl5) Si(粗)+2Cl2 = SiCl46) C+2Cl2 = CCl47) Cl2 +H2 = 2HCl8) 3Cl2 +2P = 2PCl39) Cl2 +PCl3 = PCl510) Cl2 +2Na = 2NaCl11) 3Cl2 +2Fe = 2FeCl312) Cl2 +2FeCl2 = 2FeCl313) Cl2+Cu = CuCl214) 2Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br215) Cl2 +2NaI = 2NaCl+I216) 5Cl2+I2+6H2O = 2HIO3+10HCl17) Cl2 +Na2S = 2NaCl+S18) Cl2 +H2S = 2HCl+S19) Cl2+SO2 +2H2O = H2SO4 +2HCl20) Cl2 +H2O2 =2HCl+O2 21) KClO3与浓HCl发生如下反应:KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O,该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是: DA.6:1B.1:6C.3:1D.5:11个Cl由-1 到-1，未变。
中学实验室制18种气体的化学方程式和方法
中学实验室制18种气体的化学方程式和方法1.氢气（H2）化学方程式：2HCl+Zn→ZnCl2+H2制备方法：将锌粉加入稀盐酸中，产生氢气。
2.氧气（O2）化学方程式：2KClO3→2KCl+3O2制备方法：加热高锰酸钾（KMnO4）或高氯酸钾（KClO3），产生氧气。
3.氮气（N2）化学方程式：2NH4NO2→2N2+2H2O+O2制备方法：加热亚硝酸铵（NH4NO2），产生氮气。
4.氯气（Cl2）化学方程式：2NaCl+2MnO2+4HCl→2MnCl2+2H2O+Cl2制备方法：将氯化钠和高锰酸钾加入稀盐酸中，产生氯气。
5.氟气（F2）化学方程式：2HF+Ca（F2）→CaF2+H2↑制备方法：在氢氟酸中通入氟化钙，产生氟气。
6.氡气（Rn）化学方程式：N/A制备方法：由于氡的放射性，通常无法在实验室中制备。
7.氖气（Ne）化学方程式：N/A制备方法：氖是一种稀有气体，通常会从空气中分离提纯。
8.氦气（He）化学方程式：N/A制备方法：和氖一样，氦也是从空气中提炼得到的。
9.氦气（Ar）化学方程：N/A制备方法：氩也是通过分离空气中的气体得到的。
10.气体的方程式：不同的气体需要不同的制备方法和化学方程式，这是因为它们具有不同的化学性质和反应条件。
11.二氧化碳（CO2）化学方程式：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑制备方法：将碳酸钙与盐酸反应，产生二氧化碳。
12.二氧化硫（SO2）化学方程式：CuSO3+2HCl→CuCl2+SO2↑+H2O制备方法：将亚硫酸铜与盐酸反应，产生二氧化硫。
13.氮氧化物（NOx）化学方程式：N/A制备方法：氮氧化物是一类复杂的气体，通常是通过高温燃烧反应或者其他专门的制备方法得到的。
14.一氧化碳（CO）化学方程式：2C+O2→2CO制备方法：碳与氧气反应，产生一氧化碳。
15.氢氟化氢（HF）化学方程式：CaF2+H2SO4→2HF↑+CaSO4制备方法：氢氟化氢可以通过硫酸和氟化钙反应得到。
初中必背化学方程式汇总(最全)
初中必背化学方程式汇总（最全）下面是初中化学方程式的汇总：1.酸碱中和反应方程式：酸+碱→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O2.金属与非金属氧化物的反应方程式：金属+氧气→金属氧化物例如：2Na+O₂→2Na₂O3.酸与金属的反应方程式：酸+金属→盐+氢气例如：2HCl+Zn→ZnCl₂+H₂4.金属与酸的反应方程式：金属+酸→盐+氢气例如：Mg+2HCl→MgCl₂+H₂5.非金属与氧气的反应方程式：非金属+氧气→非金属氧化物例如：C+O₂→CO₂6.金属与非金属的氧化还原反应方程式：金属+非金属氧化物→盐+水例如：Na+Cl₂O→NaCl+H₂O7.非金属与酸的反应方程式：非金属+酸→氧化物+水例如：2H₂SO₃+C→CO₂+2H₂O8.金属与非金属的酸碱中和反应方程式：金属氢氧化物+酸→盐+水例如：NaOH+HCl→NaCl+H₂O9.酸与酸碱指示剂的反应方程式：酸+碱性指示剂→锥色盐例如：HCl+NaOH+碱性指示剂→NaCl+H₂O+锥色盐10.非金属氧化物和水的反应方程式：非金属氧化物+水→酸例如：SO₃+H₂O→H₂SO₄11.非金属酸与金属碱的反应方程式：非金属酸+金属氢氧化物→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O12.碱与金属氧化物的反应方程式：碱+金属氧化物→锹色盐+水例如：KOHa+CuO→Cu(OH)₂+K₂O13.铜与稀硫酸反应的反应方程式：Cu+H₂SO₄→CuSO₄+H₂14.金属与水的反应方程式：金属+水→金属氢氧化物+氢气例如：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂15.铁与酸的反应方程式：Fe+2HCl→FeCl₂+H₂16.铁与水蒸气的反应方程式：3Fe+4H₂O→Fe₃O₄+4H₂17.碳酸氢盐分解反应方程式：碳酸氢盐→二氧化碳+水+相应金属氧化物例如：NaHCO₃→CO₂+H₂O+Na₂O18.金属氢氧化物分解反应方程式：金属氢氧化物→金属氧化物+水例如：Ca(OH)₂→CaO+H₂O以上是初中化学方程式的汇总，涵盖了酸碱中和、金属与非金属氧化物的反应、金属与酸的反应、非金属与氧气的反应、金属与非金属的氧化还原反应等常见反应类型。
-高考】(方程式)化学方程式大全
一、
(1)硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
(2)碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
(3)碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
(4)木炭还原氧化铜: 2CuO + C（高温）2Cu + CO2↑
a)铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
b)实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
c)氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
d)氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
13)硫酸铝与氨水：Al2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH)3沉淀＋3(NH4)2SO4
14)氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl
j)往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
k)硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
(10)Cl及其化合物的反应方程式
a)氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3
b)氯气与金属铜反应：Cu + Cl2点燃CuCl2
高一化学方程式大全打印版
高一化学方程式大全以下是一些常见的高一化学方程式示例：
1. 酸碱中和反应：
酸 + 碱→盐 + 水
例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O
2. 酸与金属反应：
酸 + 金属→盐 + 氢气
例如：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2
3. 碱与非金属氧化物反应：
碱 + 非金属氧化物→盐 + 水
例如：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
4. 化合物分解反应：
化合物→元素（或氧化物）
例如：2HgO → 2Hg + O2
5. 金属与非金属氧化物反应：
金属 + 非金属氧化物→相应的金属氧化物
例如：2Na + Cl2O → Na2O + Cl2
6. 酸与碳酸盐反应：
酸 + 碳酸盐→盐 + 二氧化碳 + 水
例如：2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O
7. 酸与金属氧化物反应：
酸 + 金属氧化物→盐 + 水
例如：2HCl + MgO → MgCl2 + H2O
8. 酸与金属碳酸盐反应：
酸 + 金属碳酸盐→盐 + 二氧化碳 + 水
例如：2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2O
这只是一小部分高一化学中常见的方程式示例。
化学方程式的种类非常多，根据不同的反应类型和化学反应方程的基本规律，可以衍生出更多的方程式。
在学习化学的过程中，会接触到更多不同类型的反应方程式，并学习如何正确地写出它们。
高考常见化学方程式
高考常见化学方程式化学方程式是所有化学考试的重要组成部分。
下面是店铺为您带来的高考常见化学方程式，希望对大家有所帮助。
高考常见化学方程式(一)1. 铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O2. 铜与稀硝酸反应:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3. 碳与浓硝酸反应:C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O4. 氯化铵受热分解:NH4Cl NH3↑+HCl↑5. 铁与硫蒸气反应:Fe+S△==FeS6. 铜与硫蒸气反应:2Cu+S△==Cu2S7. 硫与浓硫酸反应:S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O8. 二氧化硫与硫化氢反应:SO2+2H2S=3S↓+2H2O9. 铜与浓硫酸反应:Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O10. 二氧化硫的催化氧化:2SO2+O2 2SO311. 二氧化硫与氯水的反应:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl12. 二氧化硫与氢氧化钠反应:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O13. 硫化氢在充足的氧气中燃烧:2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O14. 硫化氢在不充足的氧气中燃烧:2H2S+O2点燃===2S+2H2O15. 在空气中点燃镁条:2Mg+O2点燃===2MgO16. 在氮气中点燃镁条:3Mg+N2点燃===Mg3N217. 在二氧化碳中点燃镁条:2Mg+CO2点燃===2MgO+C18. 在氯气中点燃镁条:Mg+Cl2点燃===MgCl219. 海水中提取镁涉及反应:① 贝壳煅烧制取熟石灰:CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2② 产生氢氧化镁沉淀:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓③ 氢氧化镁转化为氯化镁:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O④ 电解熔融氯化镁:MgCl2通电===Mg+Cl2↑20.制造玻璃主要反应:SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑高考常见化学方程式(二)1.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO42.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO43.浓硫酸与铜的反应2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O4.浓硫酸与碳的反应2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿5.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O36.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O7.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O8.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS9.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O 硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O10.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓11.硫化氢与浓硫酸的反应H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O12.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑13.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑14.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑15.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑16.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C17.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl218.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑19.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑20.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑高考常见化学方程式(三)1 偏铝酸钠溶液与少量的盐酸反应: NaAlO2+HCl(少量)+H2O= NaCl + Al(OH)32 偏铝酸钠溶液与足量的盐酸反应: NaAlO2+4HCl(过量)=NaCl+AlCl3+2H2O3 硫酸铝与氨水：Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3沉淀+3(NH4)2SO44 氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl5 氯化铝与氨水：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl(反应到此为止不再继续)6 氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O7 氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OBa(OH)2 + H2SO4 == BaSO4 + 2H2O8 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O9 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2ONaHSO4+ B a(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O10 碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合HCO3-+OHˉ=CO32-+H2ONaHCO3+ NaOH=Na2CO3+H2O11 氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2ONaOH+CaHCO3=CaCO3↓+ Na2CO3+H2O12 氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+ CO32-NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+H2O13 向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl14 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ +4OH- =AlO2-+2H2OAlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClNaAlO4+3NaCl15 氯化铁溶液中加过量氨水：Fe 3++3NH3•H2O= Fe (OH)3↓+3NH4+FeCl3+3NH3•H2O= Fe (OH)3↓+3NH4Cl16 氯化铝溶液中加入过量的氨水A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+A1Cl3+3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl17 氯化铝溶液中加入少量的氨水(同上) A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+A1Cl3+3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl18 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+十OH-+HCO3-= CaCO3↓+H2OCa(OH)2+NaHCO3-= CaCO3↓+NaOH+H2O19 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-= CaCO3↓+2H2O+ CO32-Ca(OH)2+NaHCO3= CaCO3↓+NaOH+H2O NaOH+NaHCO3= Na2CO3↓+ H2OCa(OH)2+2NaHCO3= CaCO3↓+2H2O+ NA2CO320 铝片溶于苛性钠溶液：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑。
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总质量； • ⑤物质的种类；⑥原子的种类。 • A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①④⑥D．①③⑤
• 1、宏观： 元素的种类
分子的种类
• 三个不变 元素的质量 3、两个改变 物质的种类
： 44 ：1
质量比 微粒个数比
实例：
4P + 5O2 点 燃
124
160
2P2O5 284
1、表示磷和氧气参加反应，结果生成五氧化二磷。
2、表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中五 氧化二磷分子的个数比为4∶5∶2。
3、表示124份质量的磷与160份质量的氧气恰好完 全反应生成284份质量的五氧化二磷，质量比为 31∶40∶71。
5.书写化学方程式的步骤
写配注等
为了便于记忆,书写化学方程式的过程可编成下列
口诀记忆:
左边反应物,右边生成物;
写完化学式,系数要配平;
中间连等号,条件要记清;
生成气体或沉淀,要用箭头来标明.
物质的总质量
2、微观： 原子的种类 三个不变 原子的数目
分子的数目4、可能改变 物质的状态
元素的化合价
原子的质量
这是木炭在氧气中燃烧反应的几种表示， 试分析这几种种方法的优点和不足。
•
• 1、 碳+氧气 点燃 二氧化碳
• 2、 +
点燃
•
点燃
• 3 、 C+O2=CO2
通电
2 H2O
2 H2 + O2
化学方程式
许兆红
1、有人说；“铁放在空气中生锈后的质量变大，说明这一 反应不遵循质量守恒定律”，对吗？ 为什么质量守恒？
• 2．参加化学反应的物质在反应前后一定发生变化的是（c）
• A．原子的种类 B．原子的数目 C．分子的种类 D．分子的数目
• 3．在化学反应中一定没有发生变化的是（A） • A．原子的种类 B．分子的种类 C．物质的种类
课堂小结
化学方程式的书写可归纳为：（以反应“ 氯酸钾 加热 氯化钾＋氧气”的化学方程式书写为例）
左反右生一横线 KClO3 KCl+ O2
配平以后加一线 2KClO3
2KCl + 3O2
等号上下注条件
2KClO3
MnO2
△
2KCl
+
3
O2
箭号标气或沉淀
2 KClO3
MnO2
△
2KCl+
3
O2
◇如何配平化学方程式？
△ 2KMnO4 K2MnO4
+
MnO2
+
O↑2
•
4、 过氧化氢制氧气 二氧化锰 2H2O2 ==== 2H2O+ O2
课堂练习三
配平下列化学方程式：
（1） C + CO2 2 高温 CO
（2）4 Al +3 O2 2 点燃 Al2O3
（3）2 CuO + C
高温
2
Cu + CO2
（4） 2C2H2 + 5 O2 点燃 2 H2O +4
用化学式表示化学反应的式子， 叫化学方程式。
• 试写出镁条燃烧的化学方程式：
点燃
2 Mg+O 2= == 2MgO
这就叫配平：
就是在化学式的前面配上适当的 化学计量数，使反应前后原子的数目 相等
3、书写的原则：
◇以客观事实为依据，反应是真实存在的。 ◇符合质量守恒定律。
4、书写的步骤：
◇ 写：写出反应物和生成物的分子式 ◇ 配：配平化学方程式 ◇ 等：将短线改为等号 ◇ 注：注明反应条件，生成物的状态 ◇ 查：检查以上各项是否正确
CO2 （5） 2H2S + O2 点燃 2 S +2 H2O
试配平下列的化学方程式
• 8Al + 3Fe3O4 —— 9Fe + 2Al2O3
挑战自我
• 1，写出镁条在空气中燃烧的化学方程式 • 2，“纳米材料”特指粒径1-100nm的颗粒,
纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代 工业的各个领域用纳米级的某种氧化物作 催化剂。使汽车尾气中的一氧化碳和一氧 化氮反应转化为两种气体,其中一种可参与 植物的光合作用,另一种是空气中含量最多 的气体。两种气体 ，是（ ）、（ ）。 写出一氧化碳和一氧化氮反应的化学方程 式
例题 1、磷在氧气中燃烧
磷 ＋ 氧气 点燃 五氧化二磷
4 P + 5 O2 点 燃 2 P2O5
例题
2、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2 KClO3 MnO2 2KCl + 3O2
例题
3、硫酸铜（CuSO4）溶液中加 入氢氧化钠（NaOH）溶液
CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4
总结
• 书写化学方程式的一般步骤：
写
写出反应物和生成物的化学式。
反应物与反应物之间用 + 连接，
反应物与生成物之间用——连接。
配 根据质量守恒定律配平化学方程式
注 注明反应的条件以及气体、沉淀符号。
• 同学们试写出下列反应的文字 表达式
• 水电解
• 氢气燃烧 • 木炭燃烧 • 铁丝燃烧 • 用过氧化氢制氧气
C2H5OH 4.TNT是一种烈性炸药，它爆炸是发生以下的化学反应 TNT+21O2=点==燃===28CO2+10H2O+6N2则组TNT成元素分别是
C.H.N.O ，其原子个数比为 7:5:3:6
化学方程式的含义
*质的方面： 反应物
生成物
C + O2 点 燃 CO2
*量的方面： 12 ：32
1 ：1
练习
1．加热agKClO3和bgMnO2的混合物制氧气，直到固体质量 不在减少为止，得到cg氯化钾．根据质量守恒定律可知， 生成氧气的质量为 (a—c)g 2.在绿色植物的光合作用中，有化学变化：二氧化碳+水
叶绿体淀粉+氧气，可推知：淀粉中一定含有 C、H 元素，可能含有 O 元素 3.根据化学方程式X+3O2=2CO2+3H2O,推断X的化学式为
配平方法有：最小公倍数法、观察法、奇偶配平法、 定一法……
在不断的练习中掌握和熟练
课堂练习一：
1、铁＋氧气 点燃 四氧化三铁
点燃
3Fe + 2O2
Fe3O4
2、甲烷＋氧气 点燃 水＋二氧化碳
CH4 + 2O2 点燃↑ CO2 + 2H2O
3、高锰酸钾(KMnO4) 加热 锰酸钾(K2MnO4) ＋二氧化锰＋氧气