2018-2019学年贵州省息烽县一中高一上学期期中考试化学试题

绝密★启用前贵州省息烽县一中2018-2019学年上学期期中考试高一化学★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

分卷I一、单选题(共27小题,每小题2.0分,共54分)1.下图是关于蒸发的实验示意图，下列说法正确的是( )A. 组装实验装置时，应先固定好铁圈，放上蒸发皿，再放酒精灯B. 给蒸发皿内所盛液体加热时，必须垫上石棉网C. 玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅D. 蒸发的过程中，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分【答案】C【解析】【详解】A. 组装实验装置时，应先放酒精灯，再根据酒精灯的高度固定好铁圈，放上蒸发皿，A错误；B. 给蒸发皿可以直接加热，不用垫上石棉网，B错误；C. 玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅，C正确；D. 蒸发的过程中，不能直接蒸干，应在析出大量固体时用余热使其蒸干，D错误；综上所述，本题选C。

【点睛】可用酒精灯直接给蒸发皿里的液体加热，玻璃棒不断地搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅，蒸发的过程中，当出现大量固体时，停止加热，用余热使剩余水分蒸干，不能直接蒸干。

2.金属和金属材料与人们的日常生活密不可分，下列认识不正确的是( )A. 一般用铜而不用银作导线，主要是由于考虑价格的因素B. 铁制品比铝制品容易腐蚀，是由于铁的化学性质比铝活泼C. 用盐酸可区分假黄金，是由于金不能与盐酸反应，而锌能与盐酸反应D. 用硫酸铜配制的波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与硫酸铜发生反应【答案】B【解析】【详解】A、一般用铜而不用银作导线，主要是由于考虑价格的因素，A正确。

B、铝比铁活泼，铝制品不容易被腐蚀，是因为铝能被空气中的氧气氧化成一层致密的氧化物薄膜，对铝制品起到保护作用，B错误。

C、假黄金中含有锌，用盐酸可区分假黄金，是由于金不能与盐酸反应而锌能与盐酸反应，C 正确。

D、用硫酸铜配制的波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，D正确。

答案选B。

3.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是（）A. 32B. 32 gC. 64 g·mol-1D. 32 g·mol-1【答案】D【解析】【分析】先根据物质的量与阿伏加德罗常数的关系：n=N/N A计算出X的物质的量，然后利用摩尔质量的表达式：M=m/n计算出X的摩尔质量。

【详解】8g气体X的物质的量为：n（X）==0.25mol，X的摩尔质量为：M（X）=8g÷0.25mol=32g/mol，故答案选D。

【点睛】本题考查了摩尔质量的简单计算，解题根据是掌握物质的量与摩尔质量、阿伏加德罗常数的转化关系，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练。

4.下列反应中属于氧化还原反应的是( )①3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O②2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O③SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl④NaOH＋HCl===H2O＋NaClA. ①②B. ②③C. ①③D. ③④【答案】A【解析】【分析】反应前后有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，据此判断。

【详解】①反应3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2O中，Cl由0→－1、0→+5，Cl2既是氧化剂又是还原剂，属于氧化还原反应；②反应2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O中，N由+4→+5、+4→+3，NO2既是氧化剂又是还原剂，属于氧化还原反应；③反应SnCl4＋2H2O＝SnO2＋4HCl中无元素化合价发生变化，不是氧化还原反应；④反应NaOH＋HCl＝H2O＋NaCl中无元素化合价发生变化，不是氧化还原反应；因此选项①②正确，答案选A。

【点睛】明确氧化还原反应的概念以及准确判断出反应前后元素的化合价变化情况是解答的关键，注意掌握常见元素的化合价。

5.实验需要配制KMnO4溶液，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是( )A. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液B. 定容时，观察液面俯视刻度线C. 摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水D. 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶中【答案】B【解析】【分析】根据c B=n B/V结合操作分析解答。

【详解】A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液，由于不影响溶质的物质的量和溶液的体积，因此所配溶液浓度不变，A不符合；B．定容时，观察液面俯视刻度线，则溶液的体积偏小，导致配制的溶液的浓度偏大，B符合；C．摇匀后，液面低于刻度线，不需要任何操作，因此没有再加蒸馏水，配制的溶液浓度不影响，C不符合；D．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶中，操作正确无误，配制的溶液浓度不影响，D不符合；答案选B。

【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，侧重考查学生的分析能力，注意把握溶液配制的操作方法以及判断误差的角度。

即根据c B=n B/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。

误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。

6.实验室里将NaClO3和Na2SO3按质量之比为71∶42倒入烧瓶中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为( ) A. Cl2 B. Cl2O C. ClO2 D. Cl2O3【答案】C【解析】【分析】根据氧化还原反应中电子的得失守恒分析解答。

【详解】NaClO3和Na2SO3按质量之比为71∶42倒入烧瓶中，二者的物质的量之比＝2：1，再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应，反应中Na2SO3的氧化产物是Na2SO4,由于S 在反应前化合价为+4价，反应后化合价为+6价，所以1mol的S原子失去2mol电子，根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知，2mol Cl原子得到2mol电子，因此1mol的Cl原子得到1mol电子，化合价降低1价，因为在反应前Cl的化合价为+5价，所以反应后Cl的化合价为+4价，所以棕黄色的气体X是ClO2，故答案选C。

【点睛】本题考查氧化还原反应中电子守恒的计算，明确硫元素的化合价升高，氯元素的化合价降低以及灵活应用电子得失守恒是解答本题的关键。

7.属于氧化还原反应的离子方程式是( )A. CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB. 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C. ＋H＋===CO2↑＋H2OD. Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－【答案】B【解析】试题分析：A中无化合价的变化，故不属于氧化还原反应；B中铁元素有化合价的变化属于氧化还原反应；C中无化合价的变化，故不属于氧化还原反应；D中无化合价的变化，故不属于氧化还原反应。

考点：氧化还原反应的判断8.三种都能与酸反应的金属混合物共2.3 g，与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.1 g，则这三种金属可能是( )A. Cu、Na、AlB. Zn、Na、FeC. Mg、Na、AlD. Zn、Na、Al【答案】D【解析】【分析】本题可采用假设法，假设三种纯金属产生0.1g氢气，然后求出所消耗的三种纯金属的质量，根据其质量与2.3 g的关系做出推断。

【详解】产生0.1 g H2，氢气的物质的量是0.05 mol。

假设是纯金属，则分别需要Zn3.25g，Na2.3g，Fe2.8g，Mg1.2g，Al0.9g，因为三种金属共2.3g，所以必须有大于2.3g的也必须有小于2.3g的，即必定有Mg或者Al中的一种；A、根据题意，三种金属均能与酸反应，而铜不与酸反应，A错误；B、Na刚好2.3g，而Zn和铁的都要大于2.3g，故按一定比例混合后要大于2.3g，B错误；C、Na刚好2.3g，而Mg和Al都要小于2.3g，按一定比例混合后要小于2.3g，C错误；D、Na刚好2.3g，而Al的质量要小于2.3g，Zn的大于2.3g，故按一定比例混合后有可能等于2.3g，D正确。

【点睛】本题主要是考查金属与酸的有关计算和判断，解题时主要是采用假设法来求解的，解此类题要善于进行假设、验证排除，通过技巧性处理而快速求解。

9.0.5 L 2 mol·L-1FeCl3溶液与0.2 L 5 mol·L-1KCl溶液中的Cl﹣物质的量之比（）A. 6∶5B. 3∶2C. 15∶2D. 3∶1【答案】D【解析】【详解】0.5 L 2 mol·L-1FeCl3溶液中Cl-的物质的量为0.5L×2mol/L×3=3mol，0.2 L 5 mol·L-1KCl溶液中的Cl-的物质的量为0.2L×5mol/L=1mol，物质的量之比为3mol：1mol=3:1，故答案选D。

10.下列关于铁与水反应的描述中不正确的是( )A. 铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3B. 红热的铁能与水蒸气反应，放出的气体点燃时能发出爆鸣声C. 铁与水蒸气的反应是氧化还原反应D. 常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中的O2、H2O共同作用下能发生反应【答案】A【解析】【详解】A．铁的氧化物中Fe2O3是红棕色固体，FeO、Fe3O4是黑色固体，铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe3O4，故A错误；B．红热的Fe与水蒸气反应生成氢气，氢气点燃时能发出爆鸣声，故B正确；C．Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应中Fe、H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；D．常温下，Fe中含有C元素，Fe、C与电解质溶液能形成原电池，所以Fe在空气中O2、CO2、H2O的共同作用下能发生电化学反应，故D正确；故答案选A。