2019-2020学年北京市海淀区中关村中学高二下学期期末考试化学试题练习(解析版)

北京市海淀区中关村中学2019-2020学年高二下学期期末考试练习第一部分选择题（共42 分）一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

（每小题2 分，共42 分）1.下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是A B C D水力发电风力发电铅蓄电池放电太阳能发电A. AB. BC. CD. D『答案』C『解析』『详解』A.水力发电是将重力势能转化为电能，故A错误；B.风力发电是将风能转化为电能，故B错误；C.蓄电池放电是利用化学反应产生能量，是将化学能转化为电能，故C正确；D. 太阳能发电是将太阳能转化为电能，故D错误；故选C。

2.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A. CH3COOHB. CO2C. NH4HCO3D. Cl2『答案』B『解析』『详解』A．CH3COOH的水溶液能够导电，且是因为自身发生电离而导电，故CH3COOH 是电解质，故A不符合题意；B．CO2的水溶液虽然能够导电，但并不是CO2本身发生电离，而其与水反应的产物H2CO3发生电离，故CO2是非电解质，故B符合题意；C．NH4HCO3的水溶液能够导电，且是因为自身发生电离而导电，故NH4HCO3是电解质，故C不符合题意；D．Cl2的水溶液虽然能够导电，但其是单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意；故『答案』为：B。

3.下列防止金属腐蚀的方法属于电化学防护的是A. 船体表面刷漆B. 加入铬、锰、硅等制成不锈钢C. 自行车链条涂油D. 水中的钢闸门连接电源的负极『答案』D『解析』『详解』A．船体表面刷漆是物理方法防止金属腐蚀，故A不符合题意；B．加入铬、锰、硅等制成不锈钢是改变金属内部结构，是物理方法防止金属腐蚀，故B不符合题意；C．自行车链条涂油是物理方法防止金属腐蚀，故C不符合题意；D．水中的钢闸门连接电源的负极，是外接电源的阴极保护法，是电化学方法，故D符合题意；故『答案』为：D。

4.只改变下列一个条件，可以通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是A. 加热B. 加压C. 减小容器体积D. 增大反应物浓度『答案』A『解析』『分析』升高温度或加入催化剂可提高反应物中的活化分子百分数。

『详解』A．加热可提高反应物中的活化分子百分数，从而提高反应速率，故A选；B．加压强如改变浓度，只改变单位体积内活化分子的数目，不改变百分数，从而提高反应速率；如浓度不变，活化分子的数目不变，活化分子的百分数不变，反应速率不变，故B 不选；C．减小容器体积，浓度增大，只改变单位体积内活化分子的数目，不改变百分数，从而提高反应速率，故C不选；D．浓度增大，只改变单位体积内活化分子的数目，不改变百分数，从而提高反应速率，故D不选；故选A。

5.在不同条件下分别测得反应2SO 2+O22SO3 的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（）A. v (SO3)=4mol/(L·min)B. v (O2)=6mol/(L·min)C. v (SO2)=8mol/(L·min)D. v (O2)=3mol/(L·min)『答案』B『解析』『分析』同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比等于相应的化学计量数之比，先换算成用同一种物质、同一单位表示，然后才能直接比较速率数值。

『详解』A. v（O2）=1/2 v（SO3）=2mol·L-1·min-1；B. v（O2）=6mol·L-1·min-1；C. v（O2）=1/2 v（SO2）=4mol·L-1·min-1；D. v（O2）=3mol·L-1·min-1；故『答案』为：B。

6.25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（）A. pH=11 的氨水B. 0.01 mol/L的Na2CO3溶液C. pH=2的NaHSO4溶液D. 0.1 mol/L的盐酸『答案』D『解析』『详解』氨水、盐酸和NaHSO4溶液均抑制水的电离，Na2CO3溶液促进水的电离，pH=11的氨水c（H+）=10-11mol·L-1，c（OH-）=10-3mol·L-1；0.1 mol·L-1的盐酸中c（H+）=10-1mol·L-1，pH=2 的NaHSO4溶液中c（H+）=10-2mol·L-1，酸溶液和强酸酸式盐溶液中氢离子或碱溶液中氢氧根离子浓度越大，抑制水的电离程度越大，溶液中水的电离程度越小，所以水的电离程度最小的是0.1 mol·L-1的盐酸，故『答案』为：D。

『点睛』酸或碱抑制水的电离，弱酸强碱盐和强酸弱碱盐促进水的电离。

7.下列溶液一定呈碱性的是A. pH＝8 的溶液B. 含有OH－离子的溶液C. c(OH－)＞c(H＋)的溶液D. 加酚酞显无色的溶液『答案』C『解析』『详解』A.温度影响水的电离，降低温度，水的电离程度减小，溶液中氢离子浓度减小，则没有明确测定时的温度，不能判断pH=8的溶液中c(OH—)与c(H+)的关系，无法知道溶液的酸碱性，故A错误；B.任何水溶液中都存在氢离子、氢氧根离子，所以含有OH -离子的溶液不一定显碱性，故B 错误；C. c(OH—)＞c(H+)的溶液一定呈碱性，故C正确；D.常温下，pH＜8的溶液滴加酚酞，溶液显无色，则加酚酞显无色的溶液可能为酸性溶液或中性溶液或碱性溶液，故D错误；故选C。

8.锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是（）A. 电流从锌片流向铜片B. 锌电极的反应式：Zn − 2e－=Zn2＋C. 铜片作负极D. 盐桥的作用是传递电子『答案』B『解析』『分析』锌铜原电池中Zn作负极，失电子，发生氧化反应，盐桥的作用是传递离子。

『详解』A. 原电池中，电流从正极流向负极，从铜片流向锌片，A错误；B. Zn作负极，失电子，发生氧化反应，锌电极的反应式：Zn-2e-=Zn2+，B正确；C. 较为活泼的金属作负极，锌作负极，铜作正极，C错误；D. 盐桥的作用是传递离子，电子不能通过溶液，D错误；故『答案』为：B。

『点睛』注意“电子不下水，离子不上岸”，即电子只能在导线上移动，离子只能在溶液中移动。

9.某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是A. 该反应正向为吸热反应B. 若升高温度，则平衡向正反应方向移动C. 若加入催化剂，ΔH 数值会减小D. 若加入催化剂，B 点会降低『答案』D『解析』『详解』A．从图中可以看出反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应正向为放热反应，故A错误；B．由勒夏特列原理可知升高温度，平衡向着吸热反应方向移动，由A可知该反应正反应是放热反应，故升高温度，平衡向逆反应方向移动，故B错误；C．加入催化剂，不改变反应热，即ΔH 数值不会改变，故C错误；D．加入催化剂，能减小反应所需的活化能，故B 点会降低，故D正确；故『答案』为：D。

10.如图所示，用石墨电极电解饱和食盐水。

下列说法不正确的是（）A. 通电使NaCl 发生电离B. 电极a 是阳极C. Na+向b 极移动D. a 极产生黄绿色气体『答案』A『解析』『分析』与电源的正极相连的是阳极，与电源的负极相连的是阴极，所以a极是阳极，b极是阴极；阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动；电解饱和食盐水，阳极电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极电极反应式为：2H++2e-=H2↑。

『详解』A. NaCl在水中就能发生电离，通电不是必要条件，A错误；B. 电极a与电源的正极相连，是阳极，B正确；C. 阳离子向阴极移动，b极是阴极，Na+向b极移动，C正确；D. a极为阳极，其电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，产生黄绿色气体，D正确；故『答案』为：A。

11.H2与N2在催化剂表面生成NH3，反应历程及能量变化示意如下。

下列说法不正确的是A. ①→②吸收能量B. ②→③形成了N-H 键C. 该催化剂可提高NH3的平衡产率D. 该反应为放热反应『答案』C『解析』『详解』A．从图中可知，状态①的总能量比状态②的低，故①→②过程中需要吸收能量，故Ａ正确；B．从图中可知：①→②是N2、H2分别分解成N原子和H原子，则②→③是N原子和H原子结合成NH3分子的过程，故②→③形成了N-H 键，故B正确；C．催化剂只能改变反应速率，并不能使化学平衡发生移动，故不能提高NH3的平衡产率，故C不正确；D．比较状态①和状态③可知，状态①的总能量比状态③的总能量高，故该反应为放热反应，故D正确；故『答案』为：C。

12.下图所示的实验，能达到实验目的的是A B C D片刻后在Fe 电极附近滴入铁氰化钾溶液验证化学能转化为电能证明温度对平衡移动的影响验证Fe 电极被保护验证AgCl 溶解度大于Ag2SA. AB. BC. CD. D『答案』B『解析』『详解』A．由图可知，该装置缺少盐桥，不能形成闭合回路，不能形成原电池，则不能验证化学能转化为电能，故A不能达到实验目的；B．二氧化氮为红棕色气体，四氧化二氮为无色气体，利用气体颜色的深浅变化，可说明温度对化学平衡的影响，故B能达到实验目的；C．由图可知，与电源正极相连的Fe电极为电解池阳极，铁失去电子发生氧化反应，加快Fe的腐蚀，不能验证Fe电极被保护，故C不能达到实验目的；D．由图可知，AgNO3溶液过量，过量的Ag＋能与S2－直接反应生成Ag2S沉淀，不存在AgCl 与Ag2S的沉淀的转化，则不能证明AgCl溶解度大于Ag2S，故D不能达到实验目的；故选B。

13.已知下列热化学方程式：2Zn(s) + O 2(g)＝2ZnO(s) ΔH 1＝－702.2kJ/mol ；2Hg(l) + O 2(g)＝2HgO ΔH 2＝－181.4kJ/mol ，由此可知 Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l)的ΔH 3，其中 ΔH 3 的值是A. －260.4 kJ/molB. －254.6 kJ/molC. －438.9 kJ/molD. －441.8kJ/mol『答案』A 『解析』『详解』将已知热化学方程式依次编号为①②，由盖斯定律可知①-②2得热化学方程式Zn （s ）+HgO （s ）=ZnO （s ）+Hg （l ），则△H 3=702.2kJ/mol-（-181.4kJ/m （-ol ）2=-260.4kJ/mol ，故选A 。

『点睛』根据盖斯定律，利用已知的热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减是解答关键。

14.下列解释实验事实的方程式正确的是 A. 氯气能使湿润的有色布条褪色：Cl 2+H 2O 2H + + Cl − + ClO −B. Na 2S 溶液显碱性：S 2- + 2H 2OH 2S↑+ 2OH -C. 用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO 2 + 2OH - = SO 2-3 + H 2OD. 铜片溶解在NaNO 3 和稀盐酸的混合液中：3Cu + 8H + + 2NO -3=3Cu 2+ + 2NO↑ + 4H 2O『答案』D 『解析』『详解』A.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能拆写，反应的离子方程式为Cl 2+H 2OH + +Cl −+HClO ，故A 错误；B.硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子在溶液中分步水解，使溶液呈碱性，水解的离子方程式为S 2-+ H 2OHS -+ OH -，故B 错误；C.用氨水吸收烟气中的二氧化硫的反应为一水合氨与二氧化硫反应生成亚硫酸铵和水，一水合氨是弱碱，不能拆写，反应的离子方程式为SO 2+ 2NH 3·H 2O= SO 32—+2NH 4++ 2H 2O ，故C 错误；D.铜片溶解在NaNO 3 和稀盐酸的混合液中的反应为铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu + 8H ++ 2NO 3—=3Cu 2++ 2NO↑ + 4H 2O ，故D 正确； 故选D 。