2015年大连市高三双基化学试题

2015年大连市高三双基测试卷化学试题可能用到的相对原子质量：H －1 O －16 P －31 Cl －35.5 Fe －56 Cu －64第I 卷（选择题 共45分）一、选择题（本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分） 1．下列说法不正确的是A ．天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇B ．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖C ．塑料和蚕丝都是天然高分子化合物D ．医药中，常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性 2．下列替代过程合理的是A ．医院用BaCO 3代替BaSO 4作“钡餐”B ．工业上用电解AlCl 3代替Al 2O 3来冶炼铝C ．家庭用食醋代替CO 2来增强漂白粉的漂白性D ．实验室用Ca(OH)2溶液代替CaCl 2溶液来鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3 3．下列说法不正确的是A ．两块铝箔，其中一块打磨过，分别在酒精灯上加热融化，产生的现象是一样的B ．冶炼金属钛要在高温下进行，而且要用惰性气体保护，是因为高温下金属钛的化学性质变得很活泼C ．常温下可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸，因表面被氧化为致密氧化物薄膜，阻止酸与内层金属的反应D ．二氧化硫的漂白作用是与某些有色物质生成稳定的无色物质，而且有色物质颜色不能恢复 4．下列对教材中有关数据的叙述不正确的是A ．利用沸点数据可以推测将一些液体混合物分离开来的可能性B ．根据物质燃烧热的数据大小，可以用来选择高效率的燃料C ．利用溶液的pH 与7的大小关系，可以判断任何温度下溶液的酸碱性D ．根据分散质粒子直径的大小，可以判断分散系的类别 5.下列说法正确的是A ．乙炔和苯均为不饱和烃，都只能发生加成反应B ．加新制的Cu(OH)2悬浊液并加热可检验尿液中的葡萄糖C ．油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D ．可以用蛋白质的焰色反应，来鉴别部分蛋白质6．常温下，在水电离出的c (H +) =1×10-12mol/L 的溶液中，一定能够大量共存的离子组是 A ．Na +、K+、MnO 4-、SO 24-B ．K+、NH 4+、NO 3-、I -C ．Mg 2+、K +、CO 23-、NO 3-D ．Fe 3+、Al 3+、NO 3-、Cl -7．设N A 代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．标准状况下，11.2L 的O 2和NO 的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023B ．1mol 的羟基与1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为9 N AC ．常温常压下，14 g 由N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为N AD ．在一定条件下，2mol 浓H 2SO 4与足量的铜充分反应，转移的电子数目为2N A8．下列实验测量数据记录正确的是 A ．用pH 试纸测得0.100 mol·L－1醋酸的pH 为3.21B ．用量筒测得排水法收集的氢气体积为50.28 mLC ．用滴定管测得中和滴定所消耗的标准溶液体积为20.32 mLD ．用托盘天平称得2.50 g 胆矾，充分受热失水后固体质量减轻0.90 g 9．已知K sp (AgCl)＝1.8×10－10mol 2·L －2，K sp (AgI)＝1.0×10－16mol 2·L －2。

下列关于难溶物之间转化的说法中错误．．的是 A ．AgCl 难溶于水，不能转化为AgIB ．同一类型难溶物的K sp 相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质C ．常温条件下，将饱和的AgCl 溶液和AgI 溶液等体积混合，会有沉淀生成D ．常温下，AgCl 若要在NaI 溶液中开始转化为AgI ，则NaI 的浓度必须不低11.8×10－11 mol·L －1 10．关于元素在周期表中的位置、原子结构和性质的关系，说法正确的是 A ．非金属元素间形成的化学键都是共价键B ．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数C ．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D ．最外层电子数相同的原子属于同一族且化学性质相似 11．下列表述正确的是A ．氧化铁是一种碱性氧化物，常用作红色油漆和涂料B ．在医疗上碳酸钠、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多C ．Na 2O 2与水反应，红热的Fe 与水蒸气反应均能生成碱D ．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是SiO 2 12. 已知2A （g ）＋B （g ）n C （g ），在密闭容器中进行，K （300℃）＞K （350℃），某温度下，A 的平衡转化率（a ） 与体系总压强（P ）的关系如图所示。

下列说法正确的是 A.该反应正反应是吸热反应 B.反应温度升高，A 的转化率增大C.平衡状态由a 变到b 时，化学平衡常数K （A ）小于 K （B ）D.容器内气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到化学平衡状态13．科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水酸碱性，使其pH>12，然后加入适量的铝粉、搅拌，从而实现预期目的。

下列判断错误．．的是 A ．废水处理时铝单质转化为Al 3+ B ．废水处理中，亚硝酸盐被还原 C ．处理过程中，OH 一参与了反应 D ．铝粉颗粒大小影响废水处理的速率 14．室温时，将浓度和体积分别为c 1、V 1的NaOH 溶液和c 2、V 2的CH 3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A ．若pH>7，则一定是c 1V 1＝c 2V 2B ．在任何情况下都是c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (OH －) C ．当pH ＝7时，若V 1＝V 2，则一定是c 2>c 1D ．若V 1＝V 2，c 2＝c 1，则c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)＝c (Na ＋)15．能正确表示下列反应的离子方程式是A ．Fe 3O 4溶于足量稀HNO 3：Fe 3O 4＋8H ＋=Fe 2＋＋2Fe 3＋＋4H 2OB ．含有等物质的量的MgCl 2、Ba(OH)2和 HC1 的溶液混合Mg 2＋＋2OH －= Mg(OH)2↓ C ．将过量的SO 2通入Ca(ClO)2溶液中SO 2+ClO －+H 2O =HClO+HSO 3－D ．将0.2 mol·L－1的NH 4Al(SO 4)2溶液与0.3 mol·L －1的Ba(OH)2溶液等体积混合2Al 3＋＋3SO 2－4＋3Ba 2＋＋6OH －=2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓二、选择题（本题包括5小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共15分） 16．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A ．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl 2B ．向氯水中加入NaHCO 3粉末，有气泡产生，说明氯水显酸性C ．向FeCl 2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOD ．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl －17．在55℃时，下列说法正确的是A ．向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c (H +)增大，K w 不变B ．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液显碱性C ．0.1mol/L 的(NH 4)2SO 4溶液中：c (SO 42-)> c (NH 4+) > c (H +) > c (OH -)D ．pH=8的NaHCO 3溶液中：c (OH -)=1×10-6mol/L18．一定条件下，体积为10 L 的密闭容器中，1 mol X 和1 mol Y 进行反 应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s 达到平衡，生成0.3 mol Z 。

下列说法正确的是A ．若增大压强，则物质Y 的转化率减小B ．将容器体积变为20 L ，Z 的平衡浓度变为原来的12C ．以X 的浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)D ．若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的 ΔH > 019．镍氢电池（NiMH ）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。

NiMH 中的M 表示储氢金属或合金。

该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH已知：6NiOOH + NH 3 + H 2O + OH －=6 Ni(OH)2 + NO 2－。

下列说法不正确的是 A ．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H 2O + e －= Ni(OH)2 + OH －B ．充电过程中OH －离子从阴极向阳极迁移C ．充电过程中阴极的电极反应式：H 2O + M + e －= MH + OH －D ．NiMH 电池中可以用KOH 溶液、氨水等作为电解质溶液20．铜和镁的合金2.14 g 完全溶于一定浓度的硝酸,若反应中硝酸被还原为NO 2、NO 、N 2O 三种气体,且在标准状况下的体积均为0.224 L,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量,其质量为A.3.12 gB.4.18 gC.4.62 gD.5.06 g第II 卷（非选择题，共55分）三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。

第21题～第24题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第25题～第27题为选考题，考生根据要求做答。

） （一）必考题（包括4小题，共40分）21．(7分) 25 ℃，一定浓度的NaOH 和Na 2S 两溶液的pH 均为11。

(1)两溶液中，由水电离的c (OH －)分别是：①NaOH 溶液中 ；②Na 2S 溶液中 。

(2)各取10 mL 上述两种溶液，分别加水稀释到100 mL ，pH 变化较大的是 (填化学式)溶液。

(3) Na 2S 溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示) 。

(4)为探究Na 2S 溶液呈碱性是由S 2-引起的，请你设计一个简单的实验方案___________ 。

22．（14分） 碱式硫酸铁[Fe(OH)SO 4]混凝剂具有所有三价铁盐混凝剂的全部优点。

工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表：回答下列问题：（1）加入少量NaHCO 3的目的是调节pH 在 范围内。

（2）反应Ⅱ中加入NaNO 2的目的是__________________________，也可以用H 2O 2替代NaNO 2。