高考氧化还原反应考点汇总(下)

【例1】进行实验。甲：B中大量白色沉淀；乙：B中少量白色沉淀。检验白 色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同 的原因： ___________________________________________________________ ___________________________________________________________。 (5)合并（4）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产 生白色沉淀，由此得出的结论是 __________________________________________________。
Na 性质：还原性 38. 碱金属+H2O 39. Na+CuSO4溶液 40 Na+O 40. N +O2→NaO N O 41 Na+O 41. N +O2→Na N 2O2 09北京选择12 推断题 活泼金属与水反应
13全国II选择10 钠与溶液的反应 12北京选择7 12北京选择7 N 的缓慢氧化 Na Na的剧烈氧化
【例4】 （3）震荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过 量，能观察到的现象是 __________________________________； W的单质与氢氟酸反应生成两 种无色气体，该反应的化学方程式是__________________。
（1）W位于元素周期表第 素 期表第 周期第 期第 族 W的原子半径比 族； 的 半 X的 （填“大”或“小”）。 （2）Z的第一电离能比 的第 电离能比W的 （填“大”或“小”）； （填 大 或 小 ）； XY2由固态变 为气态所需克服的微粒间作用力是 ；氢元素、X 、Y 的原 子 共同形成多种分子，写 其中 种 形成同种分子间 键 子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名 质 称 。
C 性质：还原性（高温） 43 O2+C 43. 44. CO2+C C 09北京选择12 09北京选择12 推断题 推断题 C的三种价态
H+（硫酸、盐酸） 性质 酸性 弱氧化性 性质：酸性、弱氧化性 45. Si+HF 13安徽实验25 46. Fe+HCl(浓) 47. Al+HCl 48. Zn+NaOH 13全国II选择10 13江苏选择6 13安徽实验25 13浙性 氧化性 性质：吸水性、脱水性、氧化性 37. Cu+H2SO4(浓) 10北京选择9 11北京实验27 浓硫酸的氧化性 浓硫酸的氧化性 熟悉反应陌生现象
【例1】（2011，北京）为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色 BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验 关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热。A中有白雾生成，铜片表面产生 气泡，B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀，C中产生白色沉淀，液面上方 略显浅棕色并逐渐消失。打开弹簧夹，通入N2,停止加热，一段时间后关闭。 从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸，均未发现白色沉淀溶解。
【例2】（10北京9）用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与 过量浓硫酸的反应 下列实验不合理的是 过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 生成 向①中加水 观察颜色
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【例1】(1)A 中反应的化学方程式是 ___________________________________。 (2)C中白色沉淀是__________________，该沉淀的生成表明SO2具有 ___________性。 (3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 _____________________。 (4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反 应，乙认为是白雾参与反应。 为证实各自的观点，在原实验基础上： 甲在原有操作之前增加一步操作 甲在原有操作之前增加 步操作，该操作是 该操作是_____________; ;乙在A、 B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是________________。
硅的亲氟性 硅的还原性 氧化性酸 氧化性酸 氢前金属 根据产物推断反应
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【例4】 （13安徽25）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种 ， 短周期元素，其相关信息如下表：
元素 X Y Z W
性质 X最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3 Y是地壳中含量最高的元素 Z的基态原子最外层电子排布为3s23p1 W的一种核素的质量数为28，中子数为14
高考氧化还原反应考点汇总（下）
高考常考八种氧化还原离子 氧化剂：NO3-、ClO-、MnO4-、Fe3+ 还原剂：S2-、SO32-、I-、Fe2+ 高考涉及其他氧化还原剂 氧化剂：X2、O2、Na2O2、NO2、+4价以上金属 浓H2SO4、H+、N2 还原剂：活泼金属、Fe、Cu、X-、NH3 两性剂：H2O2、H2
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Na2O2 性质：歧化性 淡黄色 性质：歧化性、淡黄色 产物：O2 42. Na2O2+H2O 09北京选择12 13江苏选择8 过氧化钠的反应 推断题 过氧化钠的反应
【例3】（12选择7）下列解释实验现象的反应方程式正确的是( ) A．切开的金属 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗 暴露在空气中 光亮表面逐渐变暗 2Na+O2=Na2O2 B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1 2AgC1+S S2=Ag2S↓+2C1 C．Na2O2在潮 在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物 的空气中放置 段时间，变成白色粘稠物 2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀 中 2+ 2HCO3 +Ca +2OH- =CaCO3↓+CO32-+2H2O
SO2 性质 弱酸性 还原性 性质：弱酸性、还原性 SO32性质 弱碱性 还原性 性质：弱碱性、还原性 ֖ 34 SO2+O2 34. 35. H2SO3+O2 36. SO2+O2+Ba2+H2O 09北京实验27 12北京实验25 11北京实验27 SO2的氧化 硫酸工业 平衡移动(催化剂) 酸雨的形成 SO2的还原性