第一章 气体自测题

第一章 气体自测题
1. 在温度恒定为25℃，体积恒定为25 dm 3的容器中，含有0.65 mol 的理想气体A ， 0.35 mol
的理想气体B ；若向容器中再加人0.4 mol 的理想气体D ， 则B 的分压力B p ( )，
分体积*
B V ( )。

(A) 变大；(B) 变小；(C) 不变；(D) 无法确定。

2. 由A(g )和B(g )形成的理想气体混合系统，总压p ＝p A ＋p B ，体积V ＝*A V ＋*
B V ，n ＝n A ＋
n B 下列各式中，只有式( )是正确的。

(A) *B B B p V n RT =；(B) *A pV nRT =；(C) B B p V n RT =；(D) *
A A A p V n RT =。

3. (1)在一定的T ，p 下(假设高于波义耳温度T B )：
V m (真实气体)( )V m (理想气体)
(2)在n ，T ，V 皆为定值的条件下：
p (范德华气体)( )p (理想气体)
(3)在临界状态下，范德华气体的压缩因子
c Z ( )1
(A)＞；(B)＝；(C)＜；(D)不能确定。

4. 已知A(g )和B(g )的临界温度之间的关系为：c c (A)(B)T T >；临界压力之间的关系为：
c c (A)(B)p p <。

则A ，B 气体的范德华常数a 和b 之间的关系必然是：a (A)( )a (B)；
b (A)( )b (B)。

(A)＞；(B)＜；(C)＝；(D)不能确定。

5. 在一个密闭的容器中放有足够多的某纯液态物质，在相当大的温度范围内皆存在气(g )、
液(l )两相平衡。

当温度逐渐升高时液体的饱和蒸气压*
p 变大，饱和液体的摩尔体积V m
(1) ( )；饱和蒸气的摩尔体积V m (g )( )；m m m =()()V V g V l ∆-( )。

(A)变小；(B)变大；(C)不变；(D)无一定变化规律。

6. 在t ＝-50℃，V ＝40 dm 3的钢瓶内纯H 2的压力p ＝12.16 × 106 Pa 。

此时钢瓶内H 2的相态必然是( )。

(A)气态；(B)液态；(C)固态；(D)无法确定。

7. 在温度恒定为373.15 K ，体积为2.0 dm 3的容器中含有0.035 mol 的水蒸气H 2O(g )。

若向
上述容器中再加人0. 025 mol 的水H 2O(1)。

则容器中的H 2O 必然是( )。

(A)液态；(B)气态；(C)气－液两相平衡；(D)无法确定其相态。

8. 当真实气体的温度T 与其波义耳温度T B 为：
(1)B T T <时，m 0{()/}lim T
p pV p →∂∂( )，
(2)B T T =时，
m
{()/}lim T
p pV
p →∂∂( )，
(3)B T T >时，m 0{()/}lim T p pV p →∂∂( )。

(A)>0；(B)＜0；(C)＝0；(D)不能确定。

9. 某真实气体的压缩因子Z <1，则表示该气体( )。

(A)易被压缩；(B)难被压缩；(C)易液化；(D)难液化。

10. 下述说法中，哪一种是错误的？
(A) 压力是宏观量。

(B) 压力是体系微观粒子一种运动行为的统计平均值。

(C) 压力是体系微观粒子碰撞器壁时动量改变量的量度。

(D) 压力是体系微观粒子相互碰撞时动能改变量的量度。

11. 下述说法中，哪一种是错误的？
(A) 体系的状态即是平衡态。

(B) 状态方程式即体系状态函数之间的关系式 (C) 体系的状态与状态图上实点一一对应。

(D) 体系的状态即是流动体系稳定态。

12. 气体常数R 具有什么量纲？
(A) 能量⋅温度-1⋅摩尔-1 (B) 能量⋅温度-1⋅摩尔-1 (C) 能量⋅温度⋅摩尔-1
(D) 动量⋅温度-1⋅摩尔-1
13. 下述说法中，哪一种是错误的？气体的粘滞系数η
(A) 与气体分子的质量成正比
(B) 与气体分子的平均速度在成正比
(C) 与气体分子的有效直径成反比 (D) 与平均自由程度成正比
14. 两个气球中分装有O 2和N 2O 气体，温度和密度都相等。

已测得O 2气球中的压力N 2O
气球中压力的1.3754倍，试求N 2O 的分子量。

(A)
24
O N 2=M (B)
34
O N 2=M (C)
44
O N 2=M (D)
54
O N 2=M
15. 煅烧150t 石灰石，在15℃和94.6kPa 下可得CO 2多少升？
(A) 3.0⨯107 L
(B) 2.5⨯106 L
(C) 3.0⨯108 L
(D) 4.5⨯105 L
16. 一容器的容积为V 1=162.4m 3，内有空气，其压力为p 1=94.6kPa ，温度为t 1=15.5℃。

当把
容器加热到某一温度t x ，里面的空气就逸出，逸出的气体在t 2=14℃, p 2=93.0kPa 时占据体积V 2=114.3m 3，问t x =? (A) 765℃
(B) 675℃
(C) 576℃
(D) 567℃
17. 空气的平均分子量是28.96，试问15℃、1.01⨯102kPa 时的空气密度为多大？
(A) ρ=1.23⨯10-3g ⋅ml -1 (B) ρ=2.13⨯10-3g ⋅ml -1 (C) ρ=3.21⨯10-4g ⋅ml -1
(D) ρ=2.31⨯10-2g ⋅ml -1
18. 空气组成的体积分数为：N 2 78%，O 2 21%，Ar 1%。

试求在20℃和98.6kPa 下空气的密度。

(A) 0.87g ⋅L -1
(B) 1.17g ⋅L -1
(C) 1.23g ⋅L -1
(D) 0. 7g ⋅L -1
19. 用130℃的水蒸气（饱和压力273.5kPa ）与1200℃的焦炭反应生成水煤气C(cr )+H 2O(g )=CO(g )+H 2(g )
如果通入的水蒸气反应掉70%，问反应后混合气体中组分CO 的分压为多少？ （设总压保持273.5kPa 不变） (A) 72.9kPa
(B) 112.4kPa
(C) 234.0kPa
(D) 174.2kPa
20. 气体常数R 的值可以用下述三种方法求得，其中哪一种方法最不准确？
(A) 低压高温下的实际气体作pV m ~p 图外推至p =0时的pV m 值计算而得;
(B) 范德华气体的对比状态方程
c 278bT a
R =
计算而得;
(C) 用R=kN 0计算而得。

N 0为阿佛加德罗常数，k 为玻尔兹曼常数。

21. 用范德华体方程计算出的玻意耳温度为下述哪一个值？
(A)
ab R T =
B
(B)
Ra b T =
B
(C)
Rb a T =
B (D) b Ra
T =
B
22. 物质临界点的性质与什么有关？
(A) 与外界温度有关 (B) 与外界压力有关
(C) 与外界物质有关
(D) 是物质本身的特性
23. 范德华气体方程式中的常数a 与b 应取何值？
(A) 都大于零 (B) 都小于零
(C) a 大于零，b 小于零
(D) a 小于零，b 大于
零
24. 气态物质全部变为液态需经何种状态？
(A) 必须经过气-液二相平衡的共存状态 (B) 不一定要经过气-液二相平衡的共存状态 (C) 不可能经过气. 液二相平衡的共存状态
25. 在向自行车胎打气时，充入车胎的气体温度应如何变化？
(A) 升高
(B) 降低
(C) 不变
(D) 不一定
26. 两瓶理想气体，如果它们的分子平均平动能相同，而它们的密度不同，则它们的压力之间有何关系？
(A) 相同
(B) 不相同
(C) 不一定相同
27. 下述说法中哪一种正确？
(A) 增加压力一定有利于液体变为固体
(B) 增加压力一定不利于液体变为固体
(C) 增加压力不一定有利于液体变为固体
28. 下列对某物质临界点性质的描述，哪一种是错误的？
(A) 液相摩尔体积与气体摩尔体积相等(B) 液相与气相的相界面消失
(C) 气化热为零(D) 气、液、固三相共存
29. 下述说法中，哪一种是错误的？
(A) 理想气体方程式中的压力p是状态函数(B) 范德华气体方程式中的压力p是状态函数
(C) 压缩因子气体方程式中的压力p是状态函数(D) 外压是状态函数
30. 下述说法中，哪一种是正确的？
(A) 道尔顿分压定律指出，混合理想气体的总压力是各气体分压之和，
∑
=
i
i
p
p
总
即
压力具有加合性，故压力是广度因素。

(B) 平衡时，体系内各处的压力为同一值，故体系的压力无加合性，是强度因素。

第一章自测题答案：。