化学奥赛基本公式
高中化学常用基本公式整理汇总
高中化学常用基本公式汇总1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO237.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO338.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO339.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O442.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S346.硫与汞的反应S+Hg==== HgS47.硫与氧气的反应S+O2==== SO248.硫与氢气的反应S+H2==== H2S49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫与浓硫酸的反应S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO353.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)255.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO356.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO358.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO459.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO461.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO462.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO463.浓硫酸与铜的反应2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O64.浓硫酸与碳的反应2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O366.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓71.硫化氢与浓硫酸的反应H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO (与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2 (与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl278.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr387.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI288.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I289.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br290.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO291.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl492.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH493.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF494.硅与碳的反应Si+C==== SiC95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O106.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑110.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4]115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl 119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl 121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3127.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO128.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4?5H2O。
初中化学竞赛必备化学方程式记忆大全
初中化学竞赛必备化学方程式记忆大全一、物质与氧气的反应（1）单质与氧气的反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2Mg O2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43、铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4、铝在空气中燃烧：4A l+3O2 点燃2A l2O35、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12、酒精在空气中燃烧：C2H5O H+3O2 点燃2C O2 +3H2O二、几个分解反应：13、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2 ↑14、加热碱式碳酸铜：C u2(O H2C O3 加热 2C u O+H2O+C O2↑15、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2K C l O3 ====2K C l+3O2 ↑16、加热高锰酸钾：2K M n O4 加热 K2M n O4 +M n O2 +O2↑17、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18、高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑三、几个氧化还原反应：19、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑21、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑22、焦炭还原四氧化三铁：2C+F e3O4 高温 3F e+2C O2↑23、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑27、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4=== FeSO4 + H2↑28、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4=== MgSO4 + H2↑29、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO43 + 3H2↑30、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO32 === Cu(NO32 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO43 + 3H2O39、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱--------盐+水43、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H244、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46、消石灰放在空气中变质：Ca(OH2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH2 ==== CuCl2 + 2H2O51、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH2 ==== CaCl2 + 2H2O52、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH3 ==== FeCl3 + 3H2O53、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH3 ==== AlCl3 +3H2O54、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH2 ==== CuSO4 + 2H2O57、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH3==== Fe2(SO43 +6H2O58、硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 --------另一种酸 + 另一种盐59、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61、碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑l 64、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HC （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH2↓ + Na2SO466、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH3↓ + 3NaCl67、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH2↓ + 2NaC l68、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH2↓ + 2NaCl69、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaO H（8）盐+盐-----两种新盐70、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五、其它反应：72、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH274、氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O。
课标高三化学竞赛之常见化学计算方法
子肤市盘茶阳光实验学校一中2021—2021高一年级化学竞赛班讲座之常见化学计算方法 ●考点阐释主要有：差量法、十字交叉法、平均法、守恒法、极值法、关系式法、方程式叠加法、量代换法、摩尔电子质量法、讨论法、图象法〔略〕、对称法〔略〕。
●试题类编 一、差量法在一量溶剂的饱和溶液中，由于温度改变〔升高或降低〕，使溶质的溶解度发生变化，从而造成溶质〔或饱和溶液〕质量的差量；每个物质均有固的化学组成，任意两个物质的物理量之间均存在差量；同样，在一个封闭体系中进行的化学反，尽管反前后质量守恒，但物质的量、固液气各态物质质量、气体体积会发生变化，形成差量。
差量法就是根据这些差量值，列出比例式来求解的一种化学计算方法。
该方法运用的数学知识为比律及其衍生式：a bc da cb d==--或c ad b--。
差量法是简化化学计算的一种主要手段，在阶段运用相当普遍。
常见的类型有：溶解度差、组成差、质量差、体积差、物质的量差。
在运用时要注意物质的状态相相同，差量物质的物理量单位要一致。
1.将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g ，加热至质量不再变化时，称得固体质量为12.5g 。
求混合物中碳酸钠的质量分数。
2.室用冷却结晶法提纯KNO 3，先在100℃时将KNO 3配成饱和溶液，再冷却到30℃，析出KNO 3。
现欲制备500g 较纯的KNO 3，问在100℃时将多少克KNO 3溶解于多少克水中。
〔KNO 3的溶解度100℃时为246g ，30℃时为46g 〕3.某金属元素R 的氧化物相对分子质量为m ，相同价态氯化物的相对分子质量为n ，那么金属元素R 的化合价为多少？4.将镁、铝、铁分别投入质量相、足量的稀硫酸中，反结束后所得各溶液的质量相，那么投入的镁、铝、铁三种金属的质量大小关系为〔 〕〔A 〕Al ＞Mg ＞Fe 〔B 〕Fe ＞Mg ＞Al 〔C 〕Mg ＞Al ＞Fe 〔D 〕Mg=Fe=Al5.取Na 2CO 3和NaHCO 3混和物9.5g ，先加水配成稀溶液，然后向该溶液中加9.6g 碱石灰〔成分是CaO 和NaOH 〕，充分反后，使Ca 2+、HCO 3-、CO 32-都转化为CaCO 3沉淀。
科学竞赛
初中化学竞赛辅导——化学计算一、计算公式1、有关化学式的计算公式：(1)化合物中某元素质量分数的计算式%100⨯⨯化合物的相对分子质量相对原子质量原子个数化合物分子中某元素的(2)化合物质量与所含元素质量的关系式化合物的相对分子质量相对原子质量原子个数化合物分子中某元素的化合物质量）化合物中某元素质量（⨯=g2、有关化学方程式计算公式： (1)气体密度(标准状况下)的计算式）（标准状况时气体的体积）气体的质量（）气体密度（L g L g =/(2)不纯物质中某纯物质的质量的计算式某纯物质的质量(g)=不纯物质的质量(g)×该物质的质量分数 (3)物质纯度的计算式%100⨯=）不纯物质的质量（）该物质的质量（某物质的纯度g g(4)混合物中表示组分质量分数的计算式%100⨯=）混合物的质量（）该组分的质量（某组分的质量分数g g3、有关溶质质量分数的计算公式：%100⨯=）溶液的质量（）溶质的质量（溶质的质量分数g g溶液稀释的计算式：根据稀释前溶液中溶质的质量=稀释后溶液中溶质的质量（若用M 表示溶液质量，a% 表示溶液浓度），则： M 前×a 前%=M 后×a 后%二、计算内容要求1、根据化学式的计算：(1)根据化学式计算相对分子质量或根据相对分子质量计算某元素的相对原子质量。
(2)化学式前边的系数与相对分子质量之间的关系是“相乘”不是相加。
(3)结晶水合物的“.”表示某化合物与水的相对分子质量之和“相加”而不是相乘。
根据化学式计算各元素的质量比：化合物的一个分子中各元素的相对原子质量之和的最简整数比，就是各元素的质量比。
根据化学式计算化合物中各元素的质量分数：化合物中的一个分子中，某元素原子的相对原子质量之和占相对分子质量的百分数就是化合物中该元素的质量分数。
2、根据化学方程式的计算：这类计算的依据是化学方程式所表示出的化学反应中物质之间的质量关系。
见有关的化学方程式计算公式。
会考化学公式大全
高中化学公式大全一、非金属单质(F2，Cl2、 O2、 S、 N2 、 P 、C 、S i) 1.氧化性：F2 +H2 === 2HFF2 + Xe(过量) === XeF22F2(过量)+ Xe=== X eF4n F2 +2M === 2MF n (表示大部分金属)2F2 + 2H2O === 4HF + O22F2+ 2Na OH === 2Na F + O F2 +H2OF2 + 2NaCl=== 2NaF + Cl2F2 +2NaBr ===2NaF+ Br2F2 + 2NaI ===2NaF+ I2F2 +Cl2(等体积) === 2C lF3F2 (过量) + C l2 === 2Cl F37F2(过量) + I2 ===2IF7Cl2 + H2 === 2H Cl3C l2 +2P === 2PC l3Cl2 + P Cl3 === PC l5Cl2 + 2Na === 2Na Cl3C l2 +2Fe === 2F eCl3Cl2 + 2FeC l2 === 2Fe Cl3C l2 +Cu === CuC l22C l2 +2NaBr ===2NaCl + Br2Cl2 + 2N aI === 2Na Cl +I25C l2 +I2 +6H2O=== 2HIO3+ 10H ClCl2 + N a2S === 2N aCl + SCl2 + H2S === 2HC l + SCl2+ SO2 + 2H2O === H2S O4 +2HClCl2 + H2O2 ===2HCl+ O22O2 + 3Fe=== F e3O4O2 +K === KO2S + H2 === H2S2S +C === CS2S + F e === FeSS + 2Cu === Cu2S3S+ 2Al ===Al2S3S +Zn === ZnSN2 + 3H2=== 2NH3N2 + 3Mg === Mg3N2N2 + 3C a === Ca3N2N2+ 3Ba ===Ba3N2N2+ 6Rb ===2Rb3NP2 + 6H2=== 4PH3P + 3N a === Na3P2P + 3Zn=== Z n3P22.还原性S + O2 === SO2S + O2 === SO2S + 6HNO3(浓)=== H2SO4+ 6NO2 + 2H2O3S + 4HNO3(稀) === 3SO2 + 4NO +2H2ON2 +O2 === 2NO4P + 5O2=== P4O10(常写成P2O5)2P + 3X2 === 2PX3 (X表示F2，C l2，Br2)PX3 + X2 === PX5P4 +20HNO3(浓)=== 4H3PO4 + 20NO2 + 4H2OC +2F2 === CF4C + 2Cl2 ===CCl42C +O2(少量) === 2COC + O2(足量) ===CO2C + CO2 === 2COC + H2O === CO+ H2(生成水煤气)2C+ SiO2 === Si + 2CO(制得粗硅)Si(粗) + 2Cl2 === Si Cl4(SiCl4 + 2H2 === Si(纯) + 4HCl)Si(粉) + O2 ===SiO2Si +C === SiC(金刚砂)Si +2NaOH + H2O === Na2S iO3 + 2H23(碱中)歧化Cl2 + H2O === HCl + HC lO(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)Cl2 + 2N aOH === Na Cl +NaClO + H2O2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaC l2 +Ca(Cl O)2 + 2H2O3Cl2 + 6K OH(热浓) === 5KCl + KC lO3 + 3H2O3S + 6NaO H === 2Na2S + N a2SO3 + 3H2O4P + 3K OH(浓) + 3H2O === PH3 + 3K H2PO211P+ 15C uSO4+ 24H2O === 5Cu3P +6H3PO4 + 15H2SO4 3C+ CaO ===CaC2+ CO3C +SiO2=== S iC +2CO二、金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性2Na +H2 === 2Na H4Na + O2 ===2Na2O2Na2O + O2 === 2Na2O22N a + O2 === Na2O22Na + S=== N a2S(爆炸)2N a + 2H2O === 2N aOH + H22Na +2NH3=== 2NaNH2 + H24Na+ TiC l4(熔融) === 4NaC l + T iMg+ Cl2 ===MgCl2Mg + Br2=== M gBr22Mg + O2 === 2M gOMg + S=== M gSMg + 2H2O === Mg(OH)2+ H22Mg + TiCl4(熔融) ===Ti +2MgCl2Mg+ 2Rb Cl === MgC l2 +2Rb2Mg +CO2 === 2M gO +C2Mg + Si O2 === 2Mg O + S iMg+ H2S ===MgS + H2M g + H2SO4=== M gSO4+ H22Al + 3Cl2 ===2AlCl34Al + 3O2 === 2Al2O3(钝化)4Al(Hg)+ 3O2 + 2x H2O === 2(Al2O3.xH2O) + 4Hg 4A l + 3MnO2=== 2Al2O3 + 3M n2Al + Cr2O3 === Al2O3 + 2Cr2Al + Fe2O3 === Al2O3 + 2Fe2A l + 3FeO === Al2O3 + 3Fe2Al + 6HCl ===2AlCl3 + 3H22A l + 3H2SO4 ===Al2(S O4)3+ 3H22Al+ 6H2SO4(浓) === Al2(SO4)3 + 3S O2 +6H2O(Al、F e在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)Al + 4HNO(稀) === Al(NO3)3 + N O + 2H2O2Al +2NaOH + 2H2O === 2Na AlO2+ 3H22Fe+ 3Br2 === 2FeB r3Fe + I2 ===FeI2Fe +S === FeS3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2Fe +2HCl=== F eCl2+ H2Fe +CuCl2 ===FeCl2 + CuFe + SnCl4 === FeCl2 + S nCl2(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe + SnCl2==Fe Cl2 + Sn)三、非金属氢化物(HF、HC l、H2O、H2S、NH3)1、还原性:4HC l(浓)+ MnO2 === MnCl2 + C l2 +2H2O4HCl(g) +O2 === 2Cl2 + 2H2O16HCl+ 2KM nO4 === 2K Cl +2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 14HC l + K2Cr2O7 === 2KCl + 2C rCl3+ 3Cl2 + 7H2O 2H2O + 2F2=== 4HF +O22H2S +3O2(足量) === 2SO2 + 2H2O2H2S + O2(少量) === 2S+ 2H2O2H2S + S O2 === 3S+ 2H2OH2S + H2SO4(浓) === S +SO2 + 2H2O3H2S + 2H NO(稀) ===3S +2NO + 4H2O5H2S + 2K MnO4+ 3H2SO4 === 2M nSO4+ K2S O4 +5S +8H2O3H2S+ K2C r2O7+ 4H2SO4 === Cr2(SO4)3 +K2SO4 + 3S + 7H2O H2S + 4Na2O2 + 2H2O === Na2SO4 + 6NaO H2NH3 + 3CuO === 3C u + N2 + 3H2O2NH3 + 3Cl2 ===N2 +6HCl8NH3+ 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl4N H3 +3O2(纯氧) === 2N2 + 6H2O4N H3 +5O2 === 4N O + 6H2O4NH3 + 6NO=== 5N2 +6H2O(用氨清除N O)Na H + H2O === NaO H + H24Na H + T iCl4=== T i + 4NaCl+ 2H2CaH2 + 2H2O === Ca(OH)2+ 2H22、酸性:4HF + Si O2 === SiF4 + 2H2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)2HF + CaCl2 === CaF2 + 2H ClH2S + F e === FeS+ H2H2S + CuCl2 === CuS+ 2HC lH2S + 2A gNO3=== A g2S + 2HNO3H2S + Hg Cl2 === Hg S + 2HClH2S +Pb(NO3)2 === Pb S + 2HNO3H2S + FeCl2 ===2NH3 + 2N a==2N aNH2+ H2(NaNH2 + H2O === NaO H + N H3)3，碱性：NH3 + HCl=== N H4ClNH3 + HNO3 ===NH4NO32NH3 + H2SO4=== (NH4)2SO4N H3 +NaCl+ H2O + CO2 === NaHC O3 +NH4Cl(此反应用于工业制备小苏打，苏打)4，不稳定性：2HF ===H2 +F22H Cl === H2+ Cl22H2O ===2H2 + O22H2O2=== 2H2O + O2H2S === H2+ S2NH3 === N2 + 3H2四、非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+ O2=== 2SO32SO2 + O2 + 2H2O ===2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)SO2 + Cl2+ 2H2O === H2SO4 + 2HClS O2 +Br2 + 2H2O ===H2SO4 + 2H BrSO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HISO2 + NO2=== S O3 +NO2N O + O2 === 2NO2NO + NO2+ 2Na OH === 2Na NO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的N O和NO2)2CO + O2 ===2CO2CO +CuO === Cu + CO23CO + Fe2O3 === 2F e + 3CO2C O + H2O === CO2 + H2氧化性：SO2+ 2H2S === 3S + 2H2OSO3+ 2KI ===K2SO3 + I2NO2+ 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O2N O2 +Cu === 4Cu O + N2CO2 + 2M g === 2MgO + C(CO2不能用于扑灭由Mg、C a、Ba、Na、K等燃烧的火灾)SiO2 + 2H2 === Si+ 2H2OSiO2 + 2Mg === 2Mg O + S i3、与水的作用:SO2+ H2O ===H2SO3SO3+ H2O ===H2SO43NO2 + H2O === 2HNO3 + N ON2O5 + H2O === 2HN O3P2O5 +H2O === 2H PO3P2O5 + 3H2O ===2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂P2O5+ 3H2SO4(浓) === 2H3P O4 +3SO3)CO2+ H2O ===H2CO34、与碱性物质的作用:SO2 + 2NH3 + H2O=== (NH4)2SO3S O2 +(NH4)2SO3+ H2O ===2NH4H SO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2S O4处理: 2NH4HSO3+ H2S O4 === (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)SO2 + Ca(OH)2 ===CaSO3 + H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)S O3 +MgO === Mg SO4S O3 +Ca(OH)2 === CaS O4 +H2OC O2 +2NaOH(过量)=== N a2CO3 + H2OCO2(过量)+ NaO H === NaHC O3CO2 + C a(OH)2(过量) ===CaCO3 + H2O2CO2(过量) + Ca(OH)2 ===Ca(HC O3)2CO2 + 2NaA lO2 + 3H2O ===2Al(O H)3 + Na2C O3CO2 + C6H5ON a + H2O === C6H5OH + NaHC O3Si O2 +CaO === Ca SiO3SiO2+ 2Na OH === Na2SiO3+ H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+ Na2CO3 === Na2SiO3 + CO2SiO2 + C aCO3=== C aSiO3 + CO2五、金属氧化物1、低价态的还原性:6Fe O + O2 === 2Fe3O4Fe O + 4HNO3=== F e(NO3)3 +NO2 + 2H2O2、氧化性:Na2O2 + 2Na=== 2Na2O(此反应用于制备Na2O)M gO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. 一般通过电解制Mg和A l.Fe2O3 + 3H2=== 2Fe +3H2O(制还原铁粉)Fe3O4 + 4H2=== 3Fe +4H2O3、与水的作用:N a2O + H2O=== 2NaOH2Na2O2 + 2H2O === 4N aOH + O2(此反应分两步:Na2O2 +2H2O=== 2NaOH+ H2O2 ;2H2O2=== 2H2O + O2.H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2 + H2SO4(稀) === BaS O4 +H2O2)Fe3O4 + 4H2 === 3Fe + 4H2O3、与水的作用:Na2O + H2O === 2Na OH2N a2O2+ 2H2O === 4NaO H + O2(此反应分两步:Na2O2 + 2H2O === 2Na OH +H2O2;2H2O2 === 2H2O + O2. H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+ H2S O4(稀) ===BaSO4 + H2O2)M gO +H2O === Mg(OH)2 (缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O+ SO3 ===Na2SO4Na2O + C O2 === Na2CO3N a2O + 2HCl ===2NaCl + H2O2Na2O2 + 2CO2 ===2Na2C O3 +O2Na2O2 + H2SO4(冷、稀) === Na2S O4 +H2O2MgO + SO3=== M gSO4MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2OAl2O3 + 3H2S O4 === Al2(SO4)3 + 3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3 + 2NaO H === 2NaA lO2 + H2O)FeO+ 2HC l === FeCl2 + 3H2OF e2O3+ 6HC l === 2FeC l3 +3H2OFe2O3 + 3H2S(g) ===Fe2S3 + 3H2OFe3O4 + 8HCl ===FeCl2 + 2F eCl3+ 4H2O六、含氧酸1、氧化性:4HC lO3 + 3H2S ===3H2SO4 + 4HClH ClO3+ HI=== H IO3 + HCl3HClO + HI ===HIO3+ 3HC lHCl O + H2SO3=== H2SO4+ HClHClO + H2O2 === HCl + H2O + O2(氧化性:HCl O>HCl O2>HC lO3>H ClO4、但浓、热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓) +C === CO2+ 2SO2 + 2H2O2H2SO4(浓) + S === 3SO2 + 2H2OH2SO4+ Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+ 2Fe ===Fe2(S O4)3+ 3SO2 + 6H2O2H2SO4(浓) + Cu === Cu SO4 + SO2+ 2H2O2H2SO4(浓) + C u === CuSO4 + S O2 +2H2OH2SO4(浓) + 2HBr ===SO2 + Br2+ 2H2OH2S O4(浓) + 2H I === SO2+ I2+ 2H2OH2S O4(稀) + Fe ===FeSO4 + H22H2S O3 +2H2S=== 3S + 2H2O4HNO3(浓) +C === CO2+ 4NO2 + 2H2O6HNO3(浓) +S === H2SO4 + 6NO2 + 2H2O5HNO3(浓)+ P === H3PO4 + 5NO2 + H2O6HN O3 +Fe === Fe(NO3)3 + 3N O2 +3H2O4HNO3 + Fe ===Fe(NO3)3 + NO + 2H2O30HN O3 +8Fe === 8F e(NO3)3 +3N2O+ 15H2O36HNO3+ 10F e === 10Fe(NO3)3 + 3N2 +18H2O30HN O3 +8Fe === 8F e(NO3)3 +3NH4N O3 +9H2O2、还原性:H2S O3 +X2 +H2O === H2SO4 + 2HX(X表示C l2、Br2、I2)2H2S O3 +O2 === 2H2SO4H2SO3+ H2O2 === H2SO4 + H2O5H2SO3+ 2KM nO4 === 2M nSO4+ K2S O4 +2H2SO4 + 3H2O H2SO3+ 2Fe Cl3 + H2O=== H2SO4+ 2Fe Cl2 + 2HCl3、酸性:H2S O4(浓) + Ca F2 === CaS O4 +2HFH2SO4(浓) +NaCl=== N aHSO4 + HC lH2S O4(浓) + 2N aCl === Na2SO4+ 2HC lH2S O4(浓) + Na NO3 === Na HSO4+ HNO33H2SO4(浓) + C a3(PO4)2 === 3C aSO4+ 2H3PO42H2SO4(浓) + Ca3(PO4)2 ===2CaSO4 + C a(H2P O4)23HNO3 + Ag3PO4=== H3PO4+ 3Ag NO32HNO3+ CaC O3 === Ca(NO3)2 + H2O + C O2(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，H I，HBr，(SO2) 等还原性气体)4H3PO4 + C a3(PO4)2 === 3C a(H2P O4)2(重钙)H3PO4(浓) +NaBr=== N aH2PO4 + H BrH3PO4(浓) + N aI === NaH2PO4+ HI4，不稳定性：2H ClO === 2H Cl +O24H NO3 === 4N O2 +O2 +2H2OH2SO3 ===H2O + SO2H2CO3 ===H2O + CO24SiO4 ===H2SiO3 + H2O七、碱低价态的还原性：4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O === 4Fe(OH)3与酸性物质的作用：2NaOH + SO2(少量) ===Na2SO3 + H2ONa OH +SO2(足量) === NaH SO32NaOH+ SiO2 === NaSi O3 +H2O2NaOH+ Al2O3 === 2Na AlO2+ H2O2NaO H + C l2 === NaC l + N aClO+ H2ONaOH + HC l === NaCl + H2ONaO H + H2S(足量) === NaHS + H2O2Na OH +H2S(少量) === Na2S + 2H2O3NaOH+ AlC l3 === Al(OH)3+ 3Na ClNa OH +Al(OH)3 === NaA lO2 + 2H2ONaOH + NH4Cl === Na Cl +NH3 + H2OMg(OH)2 +2NH4C l === MgCl2 + 2NH3.H2OAl(OH)3 + NH4Cl 不溶解3、不稳定性:Mg(O H)2 === Mg O + H2O2A l(OH)3 === Al2O3 + 3H2O2Fe(OH)3 === Fe2O3 +3H2OCu(OH)2 === CuO + H2O八、盐1、氧化性:2F eCl3+ Fe=== 3FeCl22FeC l3 +Cu === 2Fe Cl2 + CuCl2(用于雕刻铜线路版)2F eCl3+ Zn=== 2FeCl2 + Zn Cl2F eCl3+ Ag=== F eCl2+ AgCFe2(SO4)3 + 2A g === FeSO4 + A g2SO4(较难反应)Fe(NO3)3 + Ag不反应2FeCl3 + H2S === 2Fe Cl2 + 2HCl + S2FeCl3 + 2KI === 2Fe Cl2 + 2KCl + I2FeCl2 + M g === Fe + MgCl22、还原性:2FeCl2 + Cl2 === 2FeC l33N a2S + 8HNO3(稀)=== 6NaNO3 + 2N O + 3S + 4H2O3Na2SO3 + 2HNO3(稀) === 3Na2SO4+ 2NO + H2O2Na2SO3+ O2=== 2Na2SO43、与碱性物质的作用:M gCl2+ 2NH3.H2O ===Mg(OH)2 +NH4ClAlCl3 + 3NH3.H2O === Al(OH)3+ 3NH4ClF eCl3+ 3NH3.H2O ===Fe(OH)3 +3NH4C l4、与酸性物质的作用:N a3PO4 + HC l === Na2H PO4 + NaClNa2H PO4 + HCl=== N aH2PO4 + N aClN aH2PO4 + H Cl === H3P O4 +NaClNa2CO3 + H Cl === NaH CO3 + NaClNaHC O3 +HCl === Na Cl +H2O + CO23Na2C O3 +2AlCl3 + 3H2O === 2A l(OH)3 + 3CO2 + 6NaC l 3Na2CO3+ 2Fe Cl3 + 3H2O ===2Fe(O H)3 + 3CO2 + 6N aCl 3NaHCO3 + A lCl3=== A l(OH)3 + 3CO23NaHCO3 + F eCl3=== F e(OH)3 + 3CO23Na2S+ Al2(SO4)3 + 6H2O === 2A l(OH)3 + 3H2S3NaAlO2 + A lCl3+ 6H2O === 4Al(OH)35、不稳定性:Na2S2O3 + H2SO4 === Na2SO4+ S + SO2+ H2ONH4C l === NH3+ HClNH4H CO3 === NH3 + H2O +CO22KNO3=== 2KNO2+ O22Cu(N O3)3=== 2CuO + 4NO2 + O22KMn O4 === K2M nO4 + MnO2 + O22KCl O3 === 2KC l + 3O22N aHCO3 ===Na2CO3 + H2O +CO2C a(HCO3)2 === Ca CO3 + H2O+ CO2CaCO3 === CaO+ CO2MgCO3 === MgO+ CO2反应方程式中化学方程式一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）1、氧化性：F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+X e(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==X eF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)2F2+2N aOH===2NaF+OF2+H2O F2+2N aCl===2NaF+Cl2F2+2N aBr===2NaF+Br2F2+2N aI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HC lO )3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )C l2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3C l2+2P 2PCl3 C l2+PC l3 PC l5 C l2+2N a 2Na Cl3Cl2+2Fe 2F eCl3 Cl2+Cu C uCl2Cl2+2FeCl2===2F eCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl)Cl2+2NaB r===2NaCl+Br2 C l2+2B r =2C l +Br2Cl2+2KI===2KC l+I2C l2+2I =2Cl +I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO33C l2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HC l 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+I O3–+12H+ Cl2+N a2S===2NaC l+S↓C l2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2C l–+S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HC l Cl2+S O2+2H2O=4H++SO42–+2C l–Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn Z nSS+Fe FeS(既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)N2+3H2 2NH3 N2+3MgMg3N2 N2+3CaCa3N2N2+3Ba B a3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3NN2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlNP4+6H2 4PH3 P+3Na N a3P 2P+3Zn Z n3P2H2+2Li 2L iH2、还原性S+O2SO2 S+H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O S+4H++6==6NO2↑+2H2O+3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O3S+4H++4 3SO2+4NO↑+2H2ON2+O2 2NO4P+5O2 P4O10(常写成P2O5)2P+3X2 2PX3（X表示F2，Cl2，B r2）PX3+X2 PX5P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20N O2↑+4H2O C+2F2 CF4 C+2Cl2 C Cl4 C+O2(足量) CO2 2C+O2(少量) 2COC+CO2 2COC+H2OCO+H2(生成水煤气)2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2 SiC l4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2SiO2 Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O==Na2Si O3+2H2↑ (S i+2OH +H2O= +2H2↑) 3、歧化反应Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化： (C l2+H2O H++Cl–+H ClO）Cl2+2NaOH==NaC l+NaC lO+H2O (Cl2+2OH–=C l–+Cl O–+H2O)Cl2+2Ca(OH)2==CaC l2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=C l–+Cl O–+H2O)3C l2+6K OH(浓) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O)3S+6NaO H 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH– 2S2–+SO32–+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2P O2 (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2P O2–)11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+C aO Ca C2+CO↑ 3C+Si O2 Si C+2CO↑二．金属单质（Na,Mg,Al,F e,Cu）的还原性2Na+H2 2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O22Na2O22Na+O2 Na2O2 2Na+S==N a2S（爆炸）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑2Na+2N H3==2NaNH2+H2↑2Na+2N H3=2N a++2N H2―+H2↑4N a+TiC l4 4NaCl+Ti M g+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 M gBr22Mg+O2 2M gO Mg+SMgS2Cu+SCu2S (Cu2S只能由单质制备)Mg+2H2O M g(OH)2+H2↑2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 M g+2Rb Cl Mg Cl2+2Rb2Mg+CO2 2Mg O+C 2Mg+SiO22MgO+SiM g+H2S==MgS+H2 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ (Mg+2H+=M g2++H2↑)2Al+3C l2 2A lCl34Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2x H2O===2(Al2O3.x H2O)+4Hg（铝汞齐）4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2A l+Cr2O3 Al2O3+2Cr (铝热反应)2Al+F e2O3Al2O3+2Fe 2A l+3Fe O Al2O3+3F e2A l+6HC l===2AlCl3+3H2↑ 2A l+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2S O4===Al2(S O4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (A l,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4H NO3(稀)===A l(NO3)3+NO↑+2H2O A l+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2N aAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑2Fe+3Br2===2Fe Br3 3Fe+2O2 F e3O4 2F e+O22FeO(炼钢过程)Fe+I2 Fe I2F e+S F eS (F eS既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl===Fe Cl2+H2↑ Fe+2H+=F e2++H2↑F e+CuC l2===FeCl2+Cu Fe+C u2+=F e2++C u↓F e+SnC l4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+Sn Cl2==FeCl2+Sn↓Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(Na H)1、还原性:4HCl(浓)+M nO2 M nCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O4HCl(浓)+P bO2 P bCl2+Cl2↑+2H2O4H++2C l–+Pb O2 Pb2++Cl2↑+2H2O4H Cl(g)+O2 2Cl2+2H2O 16HCl+2KMn O4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O16 H++10Cl-+2MnO4–=2M n2++5Cl2↑+8H2O6HCl+KClO3==KC l+3Cl2↑+3H2O 6H++5C l–+Cl O3–=3Cl2↑+3H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrC l3+3C l2↑+7H2O 14H++6Cl–+Cr2O72–=2C r3++5Cl2↑+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22HCl+F2=2HF+Cl2(F2气与HCl、H Br、HI、H2S、NH3气体不能共存)2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、H I、H2S、NH3气体不能共存)2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量) 2S↓+2H2O2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S↓+S O2↑+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O5H2S+2KM nO4+3H2SO4===2M nSO4+K2SO4+5S↓+8H2O5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2S O4===Cr2(S O4)3+K2SO4+3S↓+7H2O3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2OH2S+4N a2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOHH2S+4Na2O2+2H2O=8Na+++2N H3+3C uO 3C u+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8N H3+3C l2===N2+6N H4ClNH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2ONH3+N O2–+H+=N2↑+2H2O4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO) NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氢剂) Na H+H2O=Na++OH–+H2↑4N aH+Ti Cl4 T i+4Na Cl+2H2↑ C aH2+2H2O=C a(OH)2↓+2H2↑2、酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）4HF+S i===S iF4+2H2↑ 2HF+C aCl2===CaF2+2HC l H2S+Fe===Fe S↓+H2↑H2S+CuC l2===CuS↓+2HCl(弱酸制强酸的典型反应) H2S+Cu2+=CuS↓+2H+H2S+2AgNO3===A g2S↓+2HNO3H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+H2S+HgCl2===H gS↓+2HCl H2S+Hg2+=HgS↓+2H+H2S+P b(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S)H2S+Pb2+=PbS↓+2H+H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (N aNH2+H2O===NaOH+NH3↑)3、NH3的碱性：N H3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)N H3+HN O3===NH4NO3 N H3+H+=NH4+2NH3+H2S O4===(NH4)2SO4N H3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+C O2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）NH3+H2S==NH4HS N H3+H2S=NH4++HS-4、不稳定性：2HF H2+F2 2H Cl H2+Cl2 2H2O 2H2+O22H2O2===2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3N2+3H22H I H2+I2四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、S iO2、P2O3、P2O5、C l2O、C l2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性：(S O2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是S O2在大气中缓慢发生的环境化学反应）2SO2+O2 2S O3 S O2+NO2===S O3+NOSO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HC l Cl2+S O2+2H2O=4H++SO42–+2C l–SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr B r2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HII2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–2NO+O2===2NO2 NO+NO2+2Na OH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和N O2）N O+NO2+2OH–=2NO2–2C O+O22CO2 CO+CuOCu+CO23CO+Fe2O3 2Fe+3C O2 C O+H2O CO2+H22、氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OS O3+2K I K2S O3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KO H（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4N O2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu4CuO+N2 N2O+Z n ZnO+N2C O2+2M g 2Mg O+C (CO2不能用于扑灭由Mg,C a,Ba,Na,K等燃烧的火灾)Si O2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si 3、与水的作用: SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2S O4 SO3+H2O=2H++SO42–3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O===2H NO3 N2O5+H2O=2H++2NO3–P2O5+H2O(冷水)===2HPO3P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3CO2+H2O===H2CO3 Cl2O+H2O==2H ClOC l2O7+H2O==2HClO4 C l2O7+H2O=2H++2C lO4–4、与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(N H4)2S O3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4===(N H4)2S O4+2H2O+2S O2↑(硫酸工业尾气处理)S O2+Ca(OH)2===Ca SO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO===Mg SO4 SO3+C a(OH)2===C aSO4↓+H2OCO2+NH3+H2O===NH4HC O3CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3 (NH4)2CO3 (NH2)2CO+2H2OCO2+2NH3(NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)C O2+2N aOH(过量)==N a2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2OCO2(过量)+N aOH==NaHCO3 O H-+CO2=HCO3–CO2+Ca(OH)2(过量)==Ca CO3+H2O Ca2++2 +CO2=CaC O3↓+H2O2C O2(过量)+Ca(OH)2==Ca(H CO3)2O H―+CO2=HCO3–C O2+Ca CO3+H2O==C a(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–CO2(不足)+2NaA lO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2C O3 CO2+3H2O+A lO2–=Al(OH)3↓+C O32–CO2(足)+NaA lO2+2H2O===Al(O H)3↓+NaHCO3C O2+2H2O+Al O2–=A l(OH)3↓+HC O3–C O2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–SiO2+CaO CaSi O3 (炼钢造渣)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)S iO2+N a2CO3 Na2S iO3+C O2 (制取玻璃)SiO2+CaCO3 CaSi O3+CO2 (制取玻璃)2NO2+2NaOH==NaN O2+Na NO3+H2O 2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2ONO+N O2+2N aOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收)NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O五．金属氧化物1、低价态的还原性:6F eO+O2===2F e3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2OF eO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O2、氧化性: Na2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，A l2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和A l. F e2O3+3H2 2Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H23Fe+4H2O Cu O+H2Cu+H2O2F e3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)Fe O+C F e+CO(高温炼钢调节C含量)2Fe O+Si2Fe+S iO2 (高温炼钢调节Si含量)3、与水的作用:Na2O+H2O==2Na OH Na2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4N aOH+O2↑ 2Na2O2+2H2O=4N a++4O H–+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2N aOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2S O4(稀)===Ba SO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(O H)2(缓慢反应)4、与酸性物质的作用:N a2O+S O3==N a2SO4 Na2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO3===MgS O4Na2O+2H Cl==2NaCl+H2O N a2O+2H+=2N a++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2C O3+O2↑N a2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4===Mg SO4+H2O MgO+2H+=Mg2++H2OA l2O3+3H2SO4===A l2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2N aOH===2NaA lO2+H2O (Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H Cl===2FeCl3+3H2O Fe?2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2Fe Cl3+4H2O Fe?3O4+8H+=2F e3++F e2++4H2O。
化学竞赛常用公式
化学竞赛常用公式化学竞赛中，公式可是我们解题的得力工具，掌握好它们就像手握通关秘籍。
先来说说物质的量（n）的相关公式，n = m / M ，这里的 m 是质量，M 是摩尔质量。
打个比方，就像你去买苹果，知道一袋子苹果的总重量，又清楚每个苹果的平均重量，就能算出一共有多少个苹果。
摩尔质量呢，就相当于每个“苹果”的标准重量。
再看看气体摩尔体积（Vm）的公式，V = n × Vm 。
这就好比给一堆气球充气，知道有多少摩尔的气体，再乘以每个摩尔所占的体积，就能算出气体的总体积。
还有化学平衡常数（K）的公式，这可是个很重要的家伙。
K 的表达式根据具体的化学反应来确定。
我记得有一次在课堂上，老师让我们计算一个化学反应的平衡常数，大家都埋头苦算，那场面，紧张又刺激。
溶液的物质的量浓度（c）公式 c = n / V 也不能忘。
就好比调制一杯糖水，知道糖的物质的量，再除以糖水的总体积，就能得出糖水的浓度。
还有反应热（ΔH）的计算式，ΔH = 反应物总键能- 生成物总键能。
这就好像是在拆建房子，拆房子需要的能量和建房子耗费的能量一对比，就能知道整个过程是吸热还是放热。
酸碱中和反应中的 pH 计算公式，pH = -lg[H⁺] 。
想象一下，就像测量游泳池里酸的浓度，氢离子浓度越高，pH 值就越小，水就越酸。
氧化还原反应中的电子转移数计算公式，通过化合价的变化来确定。
就像在一场接力比赛中，电子就是接力棒，传递的次数和方向决定了反应的本质。
在化学竞赛的准备过程中，可不能死记硬背这些公式，得理解它们背后的原理，多做练习题，就像打怪升级一样，把每个公式都运用得炉火纯青。
总之，熟练掌握这些化学竞赛常用公式，就如同在化学的世界里拥有了强大的武器，能让我们在竞赛的道路上勇往直前，取得好成绩！。
化学计算题秒杀公式
原子间共用电子对=8-该元素最外层电子数(H₂分子中的共用电子对数是1 )例如：N₂中N 间共用电子对=8-5=3对.Cl₂中Cl 间共用电子对=8-7= 1 对.2.两种非金属元素形成共价化合物时电子对的求解两种非金属元素原子组合，一般来说中心原子是数量少的那个原子.例如：H₂O 中心原子是氧原子，已知氧的最外层电子数为6,化合物中氧的化合价为-2,那么，氧的共价键,即H₂O 的共用电子对就为2对.CO₂中心原子为碳原子，已知碳的最外层电子数为4,化合物中碳的化合价为+4,那么，二氧化碳的共价键,即CO₂的共用电子对就为4对. 3.多种非金属元素形成共价化合物时电子对的求解非金属元素在形成化合物时，其最外层通常要达到2或8电子的稳定结构，将这一规律应用到共用电子对的求解中，可以使问题简单化.注；对于最外层电子数大于等于4个的原子，其成键电子数是8-最外层电子数.对于最外层电子数小于4个的原子，其成键电子数就是最外层电子数. 例如：H₂S 共用电子对, 共用电子对数 =共用电子对BF₃共用电子对NO₂共用电子对数 =例 1 判断正误：常温常压下，22g 二氧化碳含有共用电子对总数2N.解析正确.22gCO₂的物质的量.5 mol,每个CO₂中所含的共用电子对数： ,所以共用电子对数是0.5 mol×4=2mol, 即 2N 、个 .例 2 每个乙醇分子中含有多少个共用电子对? 解析 每 个C ₂H ₆O 中所含的共用电子对数是例 3 工业上高硅可通过下列反应制取：SiCl ₄+2H ₂=—Si+4HCl 该反应热 = ?(Si —Cl:360 kJ/mol H —H:436 kJ/mol Si —Si:176 kJ/mol H — Cl:431 kJ/mol)解 析 破 坏SiCl ₄ 和 H ₂ 中的化学键总共吸收的能量是360×4+2×436=2312 kJ;形成H —Cl 所释放的能量是431×4=1724 kJ, 本题的重点是生成的Si中有多少化学键.应用公式Si 中共用电子对数=所有原子的 2成键电子总数 = 24 =2,所以生成的Si 中含有2 mol 化学键.形成它所释放的能量是2×176=352 kJ, 总共释放的能量是1724+352 =2076 kJ, 故吸收的能量高于释放的能量，此 反应是吸热反应.总共吸收的能量是2312-2076=236 kJ. 例42004年4月30号出版的《Science 》杂志报道了中国科学家郑兰荪院 士首次成功合成新型稳定小富勒烯Cs ₀Clo, 外侧有10个氯原子，其形状酷似太 空船.有关CsClo 的说法正确的是Science 301,699(2004)A.CsoCl ₀ 摩尔质量为955 g/molB.Cs ₀Cl ₀ 晶体是原子晶体C.CsoClo 分子中含有25个碳碳双键双键；共用电子对数；.故此题A、D正确.例 5 设N, 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是(1)2g 重氧水(H₁⁸O) 中的中子数为0.8 N₄(2)7.8gNa₂S 和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数大于0.1N(3)1 mol C1oH2₀分子中共价键总数为30 NA(4)常温常压下乙烯和丁烯混合气α克，其中C—H 键的数目为(5)32gS₈(如图1)单质中含有的S—S 键个数为N₁Ss分子结构模型(6)No 结构如图2,28g No单质中含有的N—N 键个数为NA(7)12.4g 白磷晶体中含有的P-P 键数约是0.6NA(8)在含4mol Si—O 键的石英晶体中，氧原子的数目为2N解析,中的阴离子过氧根离子[: 整体是一个阴离子，(C₁oH₂中碳原子有4个未成对电子、氢原子有1个未成对电子，2个未成对电子形成一个共价键，求共价键总. 乙烯(C₂H₄) 和丁烯(C₄H₈) 的C—H 键数目中含共价键数可以直接查，也可以以通过未成对电子成键法计算×8NA=N.N₆的共价键无法直接查，通过计算确定共价键数的算法；.1mol SiO₂价键, 一个○连着2个S i-O 键.叙述正确的有(3)(4)(5)(7).铜是面心立方最密堆积.根据甲图可知，和铜原子距离最近的原子共有3×8÷2=12个，所以配位数是12.根据乙图可知，一个晶胞中铜原子的数目为8,根据丙图可知，晶胞的边长是2/2,p=,整理得。
课标高三化学竞赛之常见化学计算方法1
虾对市爱抚阳光实验学校一中2021—2021高一年级化学竞赛班讲座之常见化学计算方法 ●考点阐释主要有：差量法、十字交叉法、平均法、守恒法、极值法、关系式法、方程式叠加法、量代换法、摩尔电子质量法、讨论法、图象法〔略〕、对称法〔略〕。
●试题类编 一、差量法在一量溶剂的饱和溶液中，由于温度改变〔升高或降低〕，使溶质的溶解度发生变化，从而造成溶质〔或饱和溶液〕质量的差量；每个物质均有固的化学组成，任意两个物质的物理量之间均存在差量；同样，在一个封闭体系中进行的化学反，尽管反前后质量守恒，但物质的量、固液气各态物质质量、气体体积会发生变化，形成差量。
差量法就是根据这些差量值，列出比例式来求解的一种化学计算方法。
该方法运用的数学知识为比律及其衍生式：a bc da cb d==--或c ad b--。
差量法是简化化学计算的一种主要手段，在阶段运用相当普遍。
常见的类型有：溶解度差、组成差、质量差、体积差、物质的量差。
在运用时要注意物质的状态相相同，差量物质的物理量单位要一致。
1.将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g ，加热至质量不再变化时，称得固体质量为12.5g 。
求混合物中碳酸钠的质量分数。
2.室用冷却结晶法提纯KNO 3，先在100℃时将KNO 3配成饱和溶液，再冷却到30℃，析出KNO 3。
现欲制备500g 较纯的KNO 3，问在100℃时将多少克KNO 3溶解于多少克水中。
〔KNO 3的溶解度100℃时为246g ，30℃时为46g 〕3.某金属元素R 的氧化物相对分子质量为m ，相同价态氯化物的相对分子质量为n ，那么金属元素R 的化合价为多少？4.将镁、铝、铁分别投入质量相、足量的稀硫酸中，反结束后所得各溶液的质量相，那么投入的镁、铝、铁三种金属的质量大小关系为〔 〕〔A 〕Al ＞Mg ＞Fe 〔B 〕Fe ＞Mg ＞Al 〔C 〕Mg ＞Al ＞Fe 〔D 〕Mg=Fe=Al5.取Na 2CO 3和NaHCO 3混和物9.5g ，先加水配成稀溶液，然后向该溶液中加9.6g 碱石灰〔成分是CaO 和NaOH 〕，充分反后，使Ca 2+、HCO 3-、CO 32-都转化为CaCO 3沉淀。
高中化学基本公式大全
1.
表示物质的量，单位为摩尔（mol）。 表示微粒数。
是阿伏伽德罗常数，约为
。
2. 表示物质的质量，单位为克（g）。 表示摩尔质量，单位为 g/mol。
3.
（标况下，
）
是气体摩尔体积，单位为 L/mol来自 表示气体体积，单位为 L。 二、溶液相关公式
1. 表示物质的量浓度，单位为 mol/L。 是溶质的物质的量。 是溶液体积，单位为 L。
电量公式
（ 是电量， 是电流， 是时间）。
。
五、热化学相关公式
1.
生成物
反应物
表示反应热（焓变）。
表示焓。
2.
表示热量。 表示物质的质量。 表示物质的比热容。
表示温度变化量。
六、电化学相关公式
1. 原电池： 电极反应式：正极得电子发生还原反应，负极失电子发生氧化反应。
电池电动势
正
负。
2. 电解池： 与电源正极相连的是阳极，发生氧化反应；与电源负极相连的是阴极，发生还原反应。
2. 稀释公式： 、 表示稀释前的浓度和体积。 、 表示稀释后的浓度和体积。
三、化学反应速率公式
表示化学反应速率。 表示物质浓度的变化量。 表示时间变化量。
四、化学平衡相关公式
1. 对于反应
：
平衡常数
。
其中 、 、 、 分别表示各物质的平衡浓度。
2. 转化率公式：
该物质已转化的量
某物质的转化率 = 该 物 质 起 始 的 量
高中化学竞赛培训(化学计算)
高中化学竞赛培训(化学计算)化学计算在高中化学竞赛中占据着非常重要的地位，它不仅是对学生掌握化学知识掌握程度的检验，也是对学生分析问题、解决问题、运用数学工具的能力的考察。
因此，进行高中化学竞赛培训时，化学计算的训练是必不可少的。
下面将从化学计算的基本知识、常见计算方法以及解题技巧三个方面进行详细介绍。
一、化学计算的基本知识1. 摩尔质量：化学计算中经常涉及到物质的量，而物质的量的单位就是摩尔。
摩尔质量指的是1摩尔某种物质的质量，是这种物质的摩尔质量与其质量单位当量、分子量等的简称。
2. 摩尔浓度：摩尔浓度是指单位体积液体中某种溶质的物质的量，是化学计算中较为常见的计算方式。
摩尔浓度的计量单位有mol/L或M。
3. 溶液的配制与稀释：在化学计算中，经常需要对溶液进行配制与稀释。
配制溶液通常是指按照一定比例将溶质溶解于溶剂中，而稀释溶液则是指将一定浓度的溶液加入一定的溶剂后使浓度降低。
4. 化学反应的计算：化学反应的计算涉及到反应的摩尔比、反应物的转化率、产物的摩尔数等。
在培训中，要重点训练学生根据化学反应方程式进行计算。
二、常见计算方法1. 摩尔计算：根据化学方程式、摩尔质量等数据计算物质的量、质量、体积等数值的计算方法。
一般需要注意化学方程式的平衡、反应物与产物的摩尔比等问题。
2. 溶液的配制与稀释计算：根据溶液的浓度要求和溶质的质量或体积，计算所需溶质量、溶质溶解于溶剂中的体积等。
这一过程需要注意浓度单位的转换。
3. 化学反应的计算：涉及到反应的摩尔比、摩尔数、质量等的计算。
常见的有反应物与产物的质量关系、反应物的限量与溶剂的过量等计算。
三、解题技巧1. 理清思路：对于化学计算题目，首先要理清题目中的问题，明确所求物质、计算方式等。
理清思路有助于减少计算错误和提高计算效率。
2. 知识运用：在进行化学计算时，要熟练掌握摩尔质量、摩尔浓度等常用数据，灵活运用化学方程式进行计算。
同时，要学会根据题目要求，将所需数据转换为相应的单位。