同济大学环境科学专业初试模拟题1
《2013年同济大学环境科学与工程基础A+C最后五套题一》
2013年同濟大學环境科学与工程基础A+C模拟题一A部分:普通化学(75分)一、填空题（25分）：1、状态函数的两种重要性质：（1）；（2）。
2、质量作用定律只适用于。
3、根据胶体的特点，有很多因素都可以引起胶体的聚沉，其中主要有：、等。
4、根据酸碱质子理论，酸碱之间存在一种共轭关系，可以互相转化：酸给出质子后，就成了其，而碱结合质子后，就成为其。
5、人们常利用，仔细控制外加试剂的量，使溶液中几种相似离子在不同的条件下分别先后沉淀，而不相互干扰，这种现象称为。
6、甘汞电极分两种：和。
写出其中一种的电极反应：。
7、由同一种单体聚合而成的高分子化合物称为。
而由两种或两种以上的单体聚合而成的高分子化合物称为。
8、塑料按其用途可分为、等。
9、高分子合成材料通常指、和三大类。
10、C2H2分子中有（）个西格玛键，另外有（）键。
11、[Co(CN)6]-（原子序数Co27），已知其磁矩为零，其杂化轨道属于（）类型，空间构型为（）。
12、原子序数为42的元素，其外层电子构型为（），属（）区元素。
二、简答题（25分）1、简述热力学中的重要物理量焓。
（5分）2、溶胶为什么能稳定？如何使溶胶聚沉？（5分）3、简述电极电位的应用。
（5分）4、简述多电子原子处于基态状态时核外电子排布的基本原则。
（5分）5、什么叫“可持续发展”？可持续的理念是如何阐述发展与环境间的辩证关系的？（5分）三、计算题（25分）1、在容积为10.00dm3的容器中装有等物质的量的PCl3(g)和Cl2(g)。
已知在523K发生以下反应：PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)达平衡时，PCl5(g)=100kPa,K0=0.57。
求：（1）开始装入的PCl3(g)和Cl2(g)的物质的量；（2）Cl2(g)的平衡转化率。
（例1-7）2、向浓度为0.30mol.dm-3的HCl溶液中，通入H2S达饱和（此时H2S的浓度为0.10 mol.dm-3），求此溶液的pH和S2-离子的浓度。
同济大学环境工程专业初试题1
同济大学环境工程专业2011年硕士入学考试初试试题环境科学与工程基础考试模拟试题一普通化学部分（75分）一．选择题（20×1）1．对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：(A) ∆r G m︒越负，反应速率越快(B) ∆r S m︒越正，反应速率越快(C) ∆r H m︒越负，反应速率越快(D) 活化能越小，反应速率越快2．反应A + B ⇔C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是：(A) 对反应没有影响(B) 使平衡常数增大一倍(C) 不改变反应速率(D) 使平衡常数减少3．能量守恒定律作为对化学反应的应用，是包含在下面哪位科学家所发现的原理的阐述中？(A) 卡诺(Carnot) (B) 盖斯(Hess) (C) 勒夏特列(Le Chatelier)(D) 奥斯特瓦尔特(Ostwald) (E) 傅里叶(Fourier)4．已知298 K时，2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) ∆r H m︒ = 92.2 kJ⋅mol-1H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g) ∆r H m︒ = -241.8 kJ⋅mol-14NH3(g) + O2(g) → 4N O(g) + 6H2O(g) ∆r H m︒ = -905.5 kJ⋅mol-1则NO(g)的∆f H m︒等于：(A) 92.2 kJ⋅mol-1(B) -92.2 kJ⋅mol-1(C) -709.8 kJ⋅mol-1(D) 360.85．如果配制相同摩尔下列物质的水溶液，并测定它们的沸点，哪一种溶液的沸点最高？(A) MgSO4(B) Al2(SO4)3 (C) K2SO4(D) C6H5SO3H (E) CaCl26．比较下列各物质在水中的溶解度，溶解度较大的是：(A) 蒽(熔点218℃) (B) 联二苯(熔点69℃) (C) 萘(熔点80℃) (D)菲(熔点100℃) 7．水、HAc、HCN的共轭碱的碱性强弱的顺序是：(A) OH- > Ac- > CN-(B) CN- > OH- > Ac-(C) OH- > CN- > Ac-(D) CN- > Ac- > OH-8．在酸性条件下，已知下列各电对的电极电位值为E︒(IO/I-) = +1.08 V，E︒(IO/IO-) = +1.14 V，E︒(IO/I2) = +1.19 V，E︒(SO42-/SO32-) = +0.17V，E︒(I2/I-) = +0.53 V。
环境科学与工程考研模拟卷
环境科学与工程考研模拟卷环境科学与工程是一门涉及多学科知识的综合性学科，旨在解决人类面临的各种环境问题，实现可持续发展。
对于准备考研的同学来说，熟悉考试题型和内容，进行有针对性的练习是非常重要的。
本模拟卷将从多个方面对环境科学与工程的相关知识进行考查，希望能帮助考生们更好地进行复习和备考。
一、选择题（每题 3 分，共 30 分）1、以下哪种气体不属于温室气体？（）A 二氧化碳B 甲烷C 氧气D 一氧化二氮2、以下哪种污水处理方法主要用于去除污水中的有机物？（）A 化学沉淀法B 生物处理法C 过滤法D 消毒法3、土壤污染的特点不包括以下哪项？（）A 隐蔽性B 累积性C 不可逆转性D 短期性4、大气污染物中的颗粒物按照粒径大小可以分为可吸入颗粒物（PM10）和细颗粒物（PM25），其中 PM25 的粒径范围是（）A 小于等于 10 微米B 小于等于 25 微米C 小于等于 5 微米D 小于等于 1 微米5、以下哪种环境监测方法可以用于实时监测大气污染物的浓度？（）A 重量法B 分光光度法C 自动在线监测法D 滴定法6、可持续发展的三个基本原则是公平性原则、持续性原则和（）A 共同性原则B 差异性原则C 优先性原则D 特殊性原则7、以下哪种能源属于可再生能源？（）A 煤炭B 石油C 天然气D 太阳能8、生态系统中生产者、消费者和分解者之间的关系是（）A 相互依存B 相互独立C 生产者依赖消费者和分解者D 消费者依赖生产者和分解者9、以下哪种环境影响评价方法适用于大型建设项目？（）A 矩阵法B 清单法C 网络法D 环境数学模型法10、以下哪种废水处理工艺可以同时去除有机物和氮、磷等营养物质？（）A A/O 工艺B 氧化沟工艺C SBR 工艺D 以上都是二、填空题（每题 3 分，共 30 分）1、环境科学主要研究人类活动与______之间的相互关系。
2、水污染的主要来源包括工业废水、＿_____和农业污水。
环境科学概论考试题库及答案
环境科学概论考试题库及答案一、单项选择题1. 环境科学是一门研究人类活动与自然环境之间相互作用的学科，其主要研究内容包括（）。
A. 环境监测与评价B. 环境规划与管理C. 环境工程与技术D. 所有选项答案：D2. 环境问题通常可以分为两大类，即（）。
A. 自然环境问题B. 人为环境问题C. 社会环境问题D. 所有选项答案：D3. 环境科学中，可持续发展的概念是指（）。
A. 满足当代人的需求，同时不损害后代人满足其需求的能力B. 只关注经济增长C. 只关注环境保护D. 只关注社会公平答案：A4. 环境污染的类型包括（）。
A. 大气污染B. 水污染C. 土壤污染D. 所有选项答案：D5. 环境污染物的来源可以分为（）。
A. 自然来源B. 人为来源C. 两者都有D. 两者都没有答案：C二、多项选择题6. 以下哪些属于环境污染物的监测指标？（）A. 重金属B. 有机污染物C. 放射性物质D. 微生物污染答案：ABCD7. 环境管理的主要手段包括（）。
A. 法律手段B. 经济手段C. 行政手段D. 技术手段答案：ABCD8. 环境科学中，生态系统服务功能包括（）。
A. 供给服务B. 调节服务C. 文化服务D. 支持服务答案：ABCD9. 以下哪些是环境科学中常用的环境影响评价方法？（）A. 环境影响矩阵法B. 环境风险评估法C. 环境承载力分析法D. 环境系统分析法答案：ABCD10. 环境规划的主要内容包括（）。
A. 环境质量目标的确定B. 污染控制策略的制定C. 环境资源的合理利用D. 环境政策的制定与实施答案：ABCD三、判断题11. 环境科学是一门综合性学科，涉及自然科学、社会科学和工程技术等多个领域。
（）答案：正确12. 环境问题只与经济发展有关，与社会文化无关。
（）答案：错误13. 环境科学的目标是保护环境，而不是促进经济发展。
（）答案：错误14. 环境污染物的迁移和转化只受自然因素的影响。
（）答案：错误15. 环境科学中的环境伦理主要关注人类对自然环境的责任和义务。
同济大学环境科学专业初试模拟题3
同济大学2011年环境科学与工程硕士基础考试模拟试题三试卷代码：419 试卷名称：环境科学与工程基础命题单位：050A组：普通化学部分（75分）一选择题（20×1）1．下列关于熵的叙述中，正确的是：(A) 298K时，纯物质的S m︒ = 0(B) 一切单质的S m︒ = 0(C) 对孤立体系而言，∆r S m︒ > 0的反应总是自发进行的。
(D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。
2．某化学反应A(g) + 2B(s) → 2C(g)的∆r H m︒ < 0，则下列判断正确的是：(A) 仅在常温下，反应可以自发进行(B) 仅在高温下，反应可以自发进行(C) 任何温度下，反应均可以自发进行(D) 任何温度下，反应均难以自发进行3．如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是：(A) Q = 0；W = 0；∆U = 0；∆H = 0 (B) Q≠ 0；W≠ 0；∆U = 0；∆H = Q(C) ∆U = 0；∆H = 0；∆G = 0；∆S = 0 (D) Q≠W；∆U = Q-W；∆H = 0 4．某一液相反应的K︒在几乎所有情况下都较小，然而却可以用来大规模生产。
实际中，采取的措施是：(A) 反应在低温下进行(B) 反应在非常高的温度下进行(C) 使用了另外的一系列反应，得到同样的结果(D) 产物生成后，不断地从系统中被分离出来5．100克水溶解20克非电解质的溶液，在-5.58℃时凝固，该溶质的分子量为：(A) 33 (B) 50 (C) 67 (D) 200 (E) 206．扩散在下述哪一种状态下进行得最迅速？(A) 固体(B) 液体 (C) 气体(D) 凝胶(E) 胶体微粒7．溶质溶于溶剂之后，必将会引起：(A) 沸点降低(B) 凝固点上升(C) 蒸气压降低(D) 吸热(E)放热8．按照酸碱质子理论，下列哪一种物质既可作为酸又可作为碱：(A) [Al(H2O)6]3+(B) [Cr(H2O)6]3+(C) H2CO3(D) [Fe(H2O)3(OH)3]3+(E)PO49．K2Cr2O7 + HCl →KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O在完全配平的反应方程式中Cl2的系数是：(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 (E) 510．下列物质若按碱性由弱到强的排列顺序，正确的是：(A) OH- < HPO42- < NH3 < HSO4- < H2O(B) HPO42- < HSO4- < NH3 < H2O < OH-(C) HSO4- < H2O < HPO42- < NH3 < OH-(D) HPO42- < OH- < H2O < NH3 < HSO4-(E) H2O < HSO4- < NH3 < HPO4- < OH-11．根据标准电极电位，氧化还原反应MnO2 + 2Cl- + 4H+ == Mn2+ + Cl2 + 2H2O 中，MnO2不能氧化Cl-，但用浓盐酸与MnO2作用，可以生成Cl2。
2022年同济大学环境科学专业《环境监测》科目期末试卷B(有答案)
2022年同济大学环境科学专业《环境监测》科目期末试卷B（有答案）一、填空题1、空气动力学当量直径______的颗粒物，称为总悬浮颗粒物，简称______；空气动力学当量直径______的颗粒物，称为可吸入颗粒物，简称______。
2、应用五日培养法测定水样的BOD，对污染地表水和多数工业废水，需要将水样稀释后测定：水样稀释程度应使五日培养中所消耗的溶解氧大于______mg/L，而剩余溶解氧在______mg/L以上。
3、有机污染物的生化、氧化作用分两个阶段，第一阶段是______阶段，主要是有机物被转为______和______等；第二阶段主要是______阶段，含氮有机物被转化为______。
4、光污染一般分为______、______、______。
5、大气环境遥感监测用______来测定臭氧层的臭氧含量变化。
6、环境监测技术包括______技术、______技术和数据处理技术。
7、固体废物的采样方法有______、______和废渣堆采样法。
8、在实验室内质量控制技术中，平行样分析只能反映数据的______，而加标回收率则可以表示数据的______。
二、判断题9、用甲醛缓冲溶液吸收盐酸副玫瑰苯胺分光光度法测定空气中二氧化硫时，加入氨磺酸钠的作用是消除氮氧化物的干扰。
（）10、采集的降水，需过滤后，才能测定电导率和pH值。
（）11、采集有组织排放污染物时，采样点位应设在弯头、阀门等下游方向不小于6倍直径，和距上述部件上游方向不小于3倍直径处。
（）12、保存水样的目的只是减缓生物作用。
（）13、在利用标准方法测定CODCr时，加入Ag2SO4的作用是催化难氧化有机物。
（）14、水的色度一般是指表色而言的。
（）15、有容器包装的液态废物不属于固体废物。
（）16、测定固体废物的pH值时，将各点采集的样品分别测定，然后以平均值表示。
（）17、最佳测定范围是校准曲线的直线范围。
（）18、酸雨是指pH≤7的一切降水。
同济大学环境工程专业初试题3
同济大学环境工程专业硕士入学考试初试试题环境科学与工程基础模拟试题三普通化学部分（75分）一选择题（20×1）1．下列关于熵的叙述中，正确的是：(A) 298K时，纯物质的S m︒ = 0(B) 一切单质的S m︒ = 0(C) 对孤立体系而言，∆r S m︒ > 0的反应总是自发进行的。
(D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。
2．某化学反应A(g) + 2B(s) → 2C(g)的∆r H m︒ < 0，则下列判断正确的是：(A) 仅在常温下，反应可以自发进行(B) 仅在高温下，反应可以自发进行(C) 任何温度下，反应均可以自发进行(D) 任何温度下，反应均难以自发进行3．如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是：(A) Q = 0；W = 0；∆U = 0；∆H = 0 (B) Q≠ 0；W≠ 0；∆U = 0；∆H = Q(C) ∆U = 0；∆H = 0；∆G = 0；∆S = 0 (D) Q≠W；∆U = Q-W；∆H = 0 4．某一液相反应的K︒在几乎所有情况下都较小，然而却可以用来大规模生产。
实际中，采取的措施是：(A) 反应在低温下进行(B) 反应在非常高的温度下进行(C) 使用了另外的一系列反应，得到同样的结果(D) 产物生成后，不断地从系统中被分离出来5．100克水溶解20克非电解质的溶液，在-5.58℃时凝固，该溶质的分子量为：(A) 33 (B) 50 (C) 67 (D) 200 (E) 206．扩散在下述哪一种状态下进行得最迅速？(A) 固体(B) 液体 (C) 气体(D) 凝胶(E) 胶体微粒7．溶质溶于溶剂之后，必将会引起：(A) 沸点降低(B) 凝固点上升(C) 蒸气压降低(D) 吸热(E)放热8．按照酸碱质子理论，下列哪一种物质既可作为酸又可作为碱：(A) [Al(H2O)6]3+(B) [Cr(H2O)6]3+(C) H2CO3(D) [Fe(H2O)3(OH)3]3+(E)PO49．K2Cr2O7 + HCl →KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O在完全配平的反应方程式中Cl2的系数是：(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 (E) 510．下列物质若按碱性由弱到强的排列顺序，正确的是：(A) OH- < HPO42- < NH3 < HSO4- < H2O(B) HPO42- < HSO4- < NH3 < H2O < OH-(C) HSO4- < H2O < HPO42- < NH3 < OH-(D) HPO42- < OH- < H2O < NH3 < HSO4-(E) H2O < HSO4- < NH3 < HPO4- < OH-11．根据标准电极电位，氧化还原反应MnO2 + 2Cl- + 4H+ == Mn2+ + Cl2 + 2H2O 中，MnO2不能氧化Cl-，但用浓盐酸与MnO2作用，可以生成Cl2。
2011年同济大学环境工程研究生入学考试专业课真题
同济大学环境科学与工程基础2011 年真题回忆版A 组（普通化学）一、填空（22 分每空一分）1、氨基酸通式2、SiC 是（）无机材料、水泥是具有水硬性的（）材料、微观粒子具有（）性3、H2o+CO=CO2+H2 焓变问了三个关于体积温度变化相应的平衡移动问题，很基础。
4、溶液依数性中沸点（）5、塑料的三个状态（）、（）、（）其他的都是前七章中很基础的东西，课本看了几遍基本上就差不多。
二、简答（5 小题27 分）1、分散系的分类及依据2、熵的概念3、反渗透的原理三、计算题（3小题分数不详）1、A→B 反应半衰期为300S，反应半衰期与A 浓度无关。
A 浓度为1 的时候，问200S 时转化率为多少？（显然课本上没说半衰期的概念，无机化学学过，用反应级数的概念，不过在同济出版的那本指导书上有差不多的题目）2、Ag2CrO7 的标准电势是多少？告诉了Ksp 和Ag+的标准电势。
问当CrO72+浓度为0.1 的时候电势为多少？3、铵离子和某金属离子的配位反应。
没有出讲座的题（曾出现比较纯净水、矿泉水的简答题），没有出超分子的题，也没有出现超纲的题（曾出现过测量水硬度的实验内容）。
总体上普通化学的题难度一般，主要复习方向是知识点掌握要全面。
今年没有出选择题，所以元素周期、杂化的推理性的内容考得极少，与之前有所不同。
重点在前七章，每个知识点最好都做原理性的记忆性的认识（我个人栽在这上面了）。
前七章以外的章节过几遍就好，因为考的较基础，所以建议将类似大标题小标题的东西记忆下，基本概念要弄懂（如绿色化学）。
计算不要求高难度，所以不建议投入太多精力，每种题型都做熟悉就可以。
个人建议将同济普通化学配套的学习指导做熟（里面错误不少，自己分析），课本多看几遍，做真题，其他的不要做太多，会浪费太多时间。
我自己在复习的时候在元素周期、杂化等推理性的内容时没有做好规划（虽然这部分考得很少，但是谁也说不准），遇到题目是反复遇到同类型问题，建议复习时将此类规律性问题一次性解决，做好归纳，参考有机、无机教材，不懂的问老师最有效率。
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同济大学2011年环境科学与工程硕士基础考试模拟试题一试卷代码：419 试卷名称：环境科学与工程基础命题单位：050 A组: 普通化学部分（75分）一．选择题（20×1）1．对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：G m越负，反应速率越快r S m越正，反应速率越快rH m越负，反应速率越快(D) 活化能越小，反应速率越快r2．反应A + B C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是：(A) 对反应没有影响(B) 使平衡常数增大一倍(C) 不改变反应速率(D) 使平衡常数减少3．能量守恒定律作为对化学反应的应用，是包含在下面哪位科学家所发现的原理的阐述中？(A) 卡诺(Carnot) (B) 盖斯(Hess) (C) 勒夏特列(Le Chatelier)(D) 奥斯特瓦尔特(Ostwald) (E) 傅里叶(Fourier)4．已知298 K时，2NH32(g) + 3H2(g) r H mH2(g) + 1/2O22O(g) r H m4NH3(g) + O2O(g) + 6H2O(g) r H m 5则NO(g)的f H m等于：(A) 92.2 (D) 360.85．如果配制相同摩尔下列物质的水溶液，并测定它们的沸点，哪一种溶液的沸点最高？(A) MgSO4(B) Al2(SO4)3 (C) K2SO4(D) C6H5SO3H (E) CaCl26．比较下列各物质在水中的溶解度，溶解度较大的是：(A) 蒽(熔点218℃) (B) 联二苯(熔点69℃) (C) 萘(熔点80℃) (D) 菲(熔点100℃)7．水、HAc、HCN的共轭碱的碱性强弱的顺序是：(A) OH > Ac > CN (B) CN > OH > Ac(C) OH > CN > Ac (D) CN > Ac > OH8．在酸性条件下，已知下列各电对的电极电位值为E) = +1.08 V，E) = +1.14 V，E2) = +1.19 V，E4/SO3) = +0.17V，E2/I) = +0.53 V。
若用亚硫酸盐还原碘酸根离子，IO可能的还原产物是：(A) IO (B) IO2(C) I2(D) I9．当溶液的pH值为5时，下列哪种离子已完全沉淀：(已知：K sp(Al(OH)3) = ，K sp(Cu(OH)2) = 1.6，K sp(Zn(OH)2，K sp(Mn(OH)2，K sp(Mg(OH)2)(A) Al3+(B) Cu2+(C) Mg2+(D) Mn2+(E) Zn2+10．有关―镧系收缩‖的下列陈述中，正确的是：(A) f区元素的原子半径递变幅度比其它周期大(B) ―镧系收缩‖是指镧系元素随着原子序数的增加，原子半径递减(C) ―镧系收缩‖是指镧系元素随着原子序数的增加，原子半径呈快速减小的趋势(D) 由于―镧系收缩‖效应，Nb、Ta的原子半径相近，它们的分离困难(E) 除f区外，其它区元素随着元素原子序数增加，原子半径没有收缩现象11．下列叙述中，哪一个是正确的陈述？(A) 金属的离子半径和它的原子半径相同(B) 金属的离子半径大于它的原子半径(C) 非金属离子半径与其原子半径相等(D) 非金属的原子半径大于其离子半径(E) 金属离子半径小于其原子半径12．基态时，28号元素的核外电子构型是：(A) 1s22s22p63s23p63d10(B) 1s22s22p63s23p63d24s24p64d10(C) 1s22s22p63s23p64s24p65s2(D) 1s22s22p63s23p63d84s2(E) 1s22s22p63s23p63d14s24p64d113．在下列氢化物中，按其沸点由高到低的顺序，正确的是：(A) H2O > H2S > H2Se > H2Te (B) H2O > H2Se > H2S > H2Te(C) H2O > H2Se > H2Te > H2S (D) H2O > H2Te > H2Se > H2S14．下列有碱土金属氢氧化物的叙述正确的是：(A) 碱土金属的氢氧化物均难溶于水(B) 碱土金属的氢氧化物均为强碱(C) 碱土金属的氢氧化物的碱性由铍到钡依次递增(D) 碱土金属的氢氧化物的热稳定性依次递减15．在空气中放置下列新制备的氢氧化物沉淀时，颜色最不易发生变化的是：(A) Fe(OH)2(B) Mn(OH)2(C) Co(OH)2(D) Ni(OH)216．有机物的不饱和度可以通过振荡一定量的该物质和下述哪一种标准溶液求出？(A) 硫酸(B) 氢氧化钾(C) 丙酮(D) 碘(E) 氯仿17．下面哪一种为甲基戊醇脱氢的主要产物？(A) 甲基戊烯(B) 甲基戊烷(C) 甲基戊烯(D) 甲基戊烯(E) 甲烷18．在下列化合物中，最容易和气态溴发生反应的是：(A) C3H6(B) C4H10(C) C4H8(D) C2H6(E) C2H219．在下列高聚物的合成反应中，不属于加聚反应的是：(A) 聚苯乙烯(B) 聚丙烯酰胺(C) ABS树脂(D) 丁苯橡胶(E) 酚醛树脂20．天然橡胶是什么的聚合物？(A) 乙烯(B) 丙烯(C) 异丁烯(D) 氯丁二烯(E) 异戊二烯二、填空题（20×1）1．尼龙是＿和＿的共聚物。
2．二甲基乙基己烷分子中有＿个碳原子数。
3．按IUPAC法，具有CH3CH2C(CH3)2CH(CH3)2结构的链烷的名称是＿。
4．砒霜的正确的分子式应该是＿。
5．Pb(N O3)2的热分解反应式是：＿；NH4NO3的热分解反应式是：＿。
6．在晶体CuSO42O中，中心离子铜的配位数为＿。
7．已知最硬的金属是：＿。
8．Co2+离子的价层电子构型的是：＿。
9．由偶极诱导产生的分子间作用力称为：＿。
10．配合物K2[Zn(OH)4]的名称是：＿。
11．常用的两种甘汞电极分别是（1）_________ , (2) _________ , 其电极反应为_________，常温下两种甘汞电极的电极电势大小顺序为_________。
12．决定原子等价轨道数目的量子数是_________，决定多电子原子的原子轨道能量的量子数是_________。
13．形成配位键时，中心原子应具备的条件是，配位体应具备的条件是。
三．简答题（7×2）1．解释下列问题CCl4是液体，CH4和CF4是气体，而CI4是固体。
2．用反应式简述析氢腐蚀和吸氧腐蚀的过程。
四．计算题（7×3）1．已知△f HΘm[C6H6(l),298K] = 49.10kJ·mol-1，△f HΘm[C2H2(g),298K] =226.73 kJ·mol-1；SΘm[C6H6(l),298K]=173.40 J·mol-1 K-1，SΘm[C2H2(g),298K]=200.94 J·mol-1 K-1。
试判断：反应C6H6(l) = 3 C2H2(g) 在298.15K，标准态下正向能否自发？并估算最低反应温度。
2．求把0.10 dm-3，0.20 mol·dm-3HAc 与0.050 dm-3，0.20 mol·dm-3NaOH 溶液混后的值[已知：K θa (HAc)＝1.8×10-5].3．将铜片插入盛有0.5mol·L－1CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol·L－1 AgNO3溶液的烧杯中，组成一个原电池。
（1）写出原电池符号；（2）写出电极反应式和电池反应式；（3）求该电池的电动势B组:环境科学:全球关注（75分）一.选择题1.我国酸雨类型属于A. 硫酸型B. 硝酸型C. 磷酸型D. 有机酸型1.互利共生的情况是A. 水牛与牛白鹭B. 麻雀和人类C. 藻类与真菌D. 花与蜂2.可能有树也可能没有树，且有浸透的土壤易形成泥炭的湿地又叫A. 林沼B. 沼泽C. 草沼D. 藓沼3.已知年增长率为5.3%，粗略估算人口翻一番所需的年数为A. 13年B. 19年C. 5年D. 11年4.重金属作为神经毒物作用方式是A. 破坏神经细胞膜B. 杀死神经细胞C. 抑制酶合成D.取代酶位点5.南极上空臭氧层空洞主要是由于破坏的抽样造成的A. 平流层B. 散逸层C. 对流层D. 热层6._______是原生环境问题.A.噪声B.地震C.水污染D.沙漠化7.环境保护基金不包括以下A. EDFB. TNCC. NGOD. NRDC8.中国在全球变暖问题上承诺承担的责任A. 绝大多数B. 共同但有区别的C. 极少的D. 45%9.2010年的主题是A. 水与发展B. 跨界水——共享的水、共享的机遇C. 保障清洁水源，创造健康世界D. 水利发展与和谐社会二．填空1. 三种重要的生物多样性包括_________、_________、_________。
2. 著名的3R原则是____、____、____。
3.生物在生态系统捕食关系中的地位称为_______。
4.环境科学可续最核心、最紧迫的课题是_______、_______。
5.过去300年间人类人口增长的首要原因是_______。
三．简答题1. 简述环境特征.2.简述主要的全球环境问题.3.简述大坝的优缺点.4.简述地下水耗竭的后果.5.简述C循环过程.四．计算题对含一定浓度淀粉和1 g淀粉酶的生活污水水样通过实验得到如下数据，求水中淀粉氧化分解速率表达式。
附 模拟1 参考答案 A 组：普化部分1 D2 D3 B4 A5 B6 B7 C8 D9 A 10 D 11 E 12 D 13 D 14 C 15 D 16 D 17 C 18 E 19 E 20 E 二1．己二胺，6和乙二酸 2．10 3．三甲基戊烷4．As 4O 65．2Pb(NO 3)2 −→−∆ 2PbO + 4NO 2 + O 2 NH 4NO 3−→−∆ N 2O + 2H 2O 6．6 7．铬 8．3d 79．范德华力10．四羟基合锌(II)酸钾11．标准甘汞电极, 饱和甘汞电极, Hg2Cl2 + 2e - = 2Hg + 2Cl –, E θ(1) > E θ(2) 12．具有空的价轨道、有孤对电子； 13．（m ） ，（n 、l ） 。
三1．(1)CCl 4、CH 4、CF 4、CI 4均为正四面体结构的非极性分子，在通常情况下，它们的聚集状态按照它们的分子间作用力的强弱，分别表现为气体、液体、固体。
由于非极性分子之间的范德华力主要是色散力，分子量越大，色散力越大。
CH 4、CF 4、CCl 4、CI 4的分子量分别为16、88、154、520，色散力依次增大，其中CH 4、CF 4的分子量较小，表现为气体，CCl 4的分子量较大，表现为液体，CI 4的分子量大，表现为固体。