高三化学一轮复习 水溶液 酸碱中和滴定(二)教学设计
高三化学教案：《中和滴定》教学设计
高三化学教案：《中和滴定》教学设计【考试说明要求】1. 掌握酸碱中和滴定的原理及反应实质，学会酸碱中和滴定的操作方法步骤。
2. 能正确分析实验操作中的误差。
培养学生的实验应用能力和分析问题解决问题的能力。
【基础知识梳理】一、中和滴定的概念1. 定义：2. __________________________________________________ 原理：___________________________________________________________ 若_;用A 代表酸，B 代表碱，反应的酸碱的物质的量与它们的化学计量数之间的关系是：__________________________ ，当酸和碱都为一元时，前面的关系式可简化为：__________________________________ 。
_3. 关键：① 准确② 准确二、中和滴定的仪器及指示剂1. 仪器酸式滴定管（不能盛放）碱式滴定管（不能盛放）锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等2. 试剂标准溶液、待测液、指示剂三、中和滴定操作（以标准盐酸滴定NaOH溶液为例）1. 准备① 滴定管：a. 检验滴定管是否漏水；b. 滴定管洗涤：。
c. 向式滴定管中注入标准液至"0"刻度上方2~3cm处；d. 赶气泡后，将液面调节至"0"刻度或"0"刻度以下某一刻度，记录;② 锥形瓶：洗涤方式。
2. 滴定：a. 锥形瓶注入_________________ ，加入_________________ 。
b. 滴定时左手_____________ 右手__________________ 眼睛注视_________________________ 。
当加入最后一滴时，指示剂 ____________ ，且30S内不褪色，反应即达到_____________________________________ 。
高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性学案新人教版
高考化学一轮复习：第二节水的电离和溶液的酸碱性最新考纲：1.了解水的电离和水的离子积常数。
2.了解溶液pH的定义。
3.了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
核心素养：1.变化观念与平衡思想：认识水的电离有一定限度，是可以调控的。
能多角度、动态地分析水的电离，运用平衡移动原理解决实际问题。
2.科学探究与创新意识：能发现和提出酸碱中和滴定中有探究价值的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究；在探究中学会合作，面对“异常”现象敢于提出自己的见解，进行误差分析。
知识点一水的电离1．水的电离水的电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－，简写为H2O H＋＋OH－。
25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7_mol·L－1。
任何水溶液中，由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)都相等。
2．水的离子积常数(1)水的离子积常数：K w＝c(H＋)·c(OH－)。
25 ℃时，K w＝1×10－14,100 ℃时，K w＝1×10－12。
(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，K w增大。
(3)适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。
(4)K w揭示了在任何水溶液中存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变。
3．影响水电离平衡的因素(续表)判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．在蒸馏水中滴加稀硫酸和浓H2SO4，K w不变( ×)提示：滴浓硫酸时温度升高，K w增大。
2．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同( ×)提示：醋酸铵促进水的电离。
3．K w＝1×10－14( ×)提示：常温时才有K w＝1×10－14。
4．25 ℃时NH4Cl溶液的K w大于1×10－14( ×)提示：常温时纯水或稀溶液的K w均为1×10－14。
高考化学一轮复习第1部分第8章第1节水溶液酸碱中和滴定教学案鲁科版
第1节 水溶液 酸碱中和滴定1．水的电离2．水的离子积提醒：在不同溶液中，[H ＋]、[OH －]可能不同，但任何溶液中由水电离产生的[H ＋]、[OH －]总是相等的。
在K w 的表达式中，[H ＋]、[OH －]均表示整个溶液中H ＋、OH －总的物质的量浓度而不是单指由水电离出的[H ＋]、[OH －]。
3．[H ＋]与[OH －]的反比关系图像(1)A 、B 线表示的温度A<B(填“>”“<”或“＝”)。
(2)a 、b 、c 三点表示溶液的性质分别为中性、酸性、碱性。
提醒：(1)曲线上的任意点的K w 都相同，即[H ＋][OH －]相同，温度相同；(2)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变温度。
4．外界条件对水的电离平衡的影响正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)纯水中[H ＋]随温度升高而增大，酸性增强。
( )(2)水溶液中存在K w ＝[H ＋][OH －]，该式中[H ＋]、[OH －]一定是水电离出的。
( ) (3)25 ℃，pH ＝3的盐酸、NH 4Cl 溶液中，水电离出的[H ＋]H 2O 前者小。
( ) (4)向水中加入酸式盐，溶液呈酸性，是因为促进了水的电离。
( )(5)25 ℃时，0.10 mol·L －1NaHCO 3溶液加水稀释后，[H ＋]与[OH －]的乘积变大。
( ) (6)Na 2CO 3溶液稀释，所有离子浓度减小。
( ) 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)×考法1 水的电离和K w 的应用1．(2015·广东高考)一定温度下，水溶液中H ＋和OH －的浓度变化曲线如图。
下列说法正确的是( )A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化C [A.由图可知a、b、c三点对应的平衡常数不变，故a、b、c为等温线，升温，不能由c向b变化；B.由b点对应[H＋]与[OH－]可知，K w＝[H＋][OH－]＝1.0×10－7×1.0×10－7＝1.0×10－14；C.FeCl3溶液水解显酸性，溶液中[H＋]增大，因一定温度下水的离子积是常数，故溶液中[OH－]减小，因此加入FeCl3溶液可能引起由b向a的变化；D.c点溶液呈碱性，稀释时[OH－]减小，同时[H＋]应增大，故稀释溶液时不可能引起由c向d的变化。
高中化学_高三一轮复习专题《酸碱中和滴定及应用》教学设计学情分析教材分析课后反思
高三一轮复习《酸碱中和滴定及应用》教学设计一、教学目标【知识与技能】（1）理解酸碱中和反应的实质。
（2）掌握中和滴定实验计算的步骤和方法。
【过程与方法】通过中和反应实质、中和滴定原理的分析、实验操作，体会化学家是怎样利用中和反应来设计化学定量测定方法的。
【情感态度与价值观】通过酸碱中和反应的实质到中和滴定方法等相互之间的联系的分析，理解化学反应在工农业、科研中的应用。
培养逐步从定性角度转向定量角度的认知态度，提高认识事物的能力和实事求是的严谨的科学态度。
二、教学重点和难点【教学重点】酸碱中和滴定的原理及相关计算【教学难点】中和滴定的计量依据和计算公式，以及对pH突变的理解三、教学方法情景激学、实验促学、构建导学、迁移博学。
四、教学过程设计【活动探究一】酸碱中和滴定（一）问题探究（正误判断）1．[2014.全国卷Ⅰ12(B)]酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗（）2．[2014.全国卷Ⅰ12(C)]酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差（）3．[ 2017.全国卷Ⅲ9(A)]为取20.00 mL盐酸，可以在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶（）【小结】（二）实验探究NaOH溶液的浓度实验室中有一未知浓度的NaOH溶液，每组取20.00 mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用盐酸标准溶液进行滴定。
重复上述滴定操作2～3次，记录数1 0.10 20.002 0.10 20.003 0.10 20.00(1)(2)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________________ (保留两位有效数字)。
(3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
(4)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________(填字母序号)。
高考化学一轮复习《 酸碱中和滴定》学案2-人教版高三全册化学学案
《酸碱中和滴定二》学习目标：掌握酸碱中和滴定的终点的判断和操作中的误差分析。
重点、难点：掌握酸碱中和滴定的终点的判断和操作中的误差分析。
【任务一：讨论与交流】讨论1：酸碱中和滴定指示剂如何选择？讨论2：指示剂的选择应根据酸碱反应时终点附近的pH 变化来定，如某学生用0.1 mol·L －1H 2SO 4溶液滴定0.1 mol·L －1NaOH 溶液，中和后加水至100 mL 。
若滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H 2SO 4溶液；②多滴了一滴H 2SO 4溶液（1滴为0.05 mL ），则①和②两种情况下所得溶液的pH 之差是 ；而这种在终点附近可以在酸碱反应的曲线图上清晰的反映出来，右图是该学生通过pH 计测定硫酸与氢氧化钠反应后绘制的滴定曲线a 和b ，试认真分析后填空：(1) 曲线a 是用 溶液滴定 溶液；曲线b 是用 溶液滴定 溶液； (2) P 点的坐标为( )；讨论V(mL)15【任务二：应用与拓展】1．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围：甲基橙：3.1～4.4 石蕊：50～8.0酚酞：8.2～10.0 用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂2．某学生用0.1 mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：A．移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞B．用标准溶液润洗滴定管2～3次C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2 cmE．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)___________________________________。
高考化学一轮复习 酸碱中和滴定导学案(2)(含解析)
酸碱中和滴定李仕才考点二、中和滴定原理在定量实验中的拓展应用[核心知识大通关]滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，也可迁移应用于氧化还原反应，NaOH、Na2CO3混合溶液与盐酸的反应及沉淀反应。
1．氧化还原滴定法(1)原理以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质。
(2)实例①酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液原理：2MnO－4＋6H＋＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。
指示剂：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂，当滴入一滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点。
②Na2S2O3溶液滴定碘液原理：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。
指示剂：用淀粉溶液做指示剂，当滴入一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点。
2．沉淀滴定法(1)概念：沉淀滴定是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。
生成沉淀的反应很多，但符合条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag＋与卤素离子的反应来测定Cl－、Br－、I－浓度。
(2)原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。
如用AgNO3溶液测定溶液中Cl－的含量时常以CrO2－4为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更难溶的缘故。
[考向精练提考能]1.某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl2晶体试样的纯度，试样不含其他能与I－发生反应的氧化性杂质，已知：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，I2＋2S2O2－3===S4O2－6＋2I－。
取m g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。
下列说法正确的是( )A．试样在甲中溶解，滴定管选乙B．选用淀粉做指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时，即达到滴定终点C．丁图中滴定前，滴定管的读数为a－0.50 mLD．对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小解析：A项，甲中盛装的是含有I2的溶液，则滴定管中盛装的为Na2S2O3标准溶液，该溶液显碱性，应选用碱式滴定管(丙)，不正确；B项，溶液变色且经过30 s左右溶液不恢复原来的颜色，视为滴定终点，不正确；C项，滴定管“0”刻度在上端，故滴定前的读数为a ＋0.50 mL，不正确；D项，滴定后俯视读数，将导致读数偏小，故测得的结果偏小，正确。
第四节酸碱中和滴定教案第二课时.doc
第四节酸碱中和滴定（第二课时）教学目的：1．掌握中和滴定操作及计算和中和滴定的误差分析。
2．通过实验，培养学生的动手能力，观察能力。
3．通过中和滴定的计算，培养学生的计算能力。
4．通过联系生产实际，培养学生理论联系实际的学风，激发学习兴趣。
5．通过中和滴定实验数据的处理和计算，培养实事求是的实验态度。
教学重点：酸碱中和滴定基本操作。
教学难点：数据处理与误差分析。
教学方法：实验法讨论法教学用具：盐酸标准液，未知浓度的氢氧化钠，酚酞，25mL酸式滴定管，25mL 碱式滴定管，锥形瓶，铁架台，滴定管夹，烧杯，白纸。
教学过程：[引入]：上一节课我们学习了一种定量分析的方法－酸碱中和滴定。
现在请同学们回忆一下中和滴定的原理并以一元酸与一元碱反应为例说明其计算依据。
[学生回答]：酸和碱恰好完全反应时，酸提供的H+的物质的量和碱提供的OH—的物质的量相等。
[叙述]：从原理来看，中和滴定很简单，但在实验中，要想尽可能地减小误差，获得较准确的测量结果，要清楚酸碱中和滴定实验的关键环节是什么？同时还必须使用精密的实验仪器和遵守严格的实验操作，下面我们来讲一下实验中的关键环节及认识一下中和滴定中所用到的仪器和药品。
[总结]：关键环节：a、准确测定参加反应的两种溶液的体积。
b、准确判断滴定终点仪器：滴定管（酸式、碱式）[展示]：25mL酸式滴定管，25mL碱式滴定管请两位学生上前来观察滴定管的构造。
[学生观察滴定管后回答]：①零刻度在上方；②酸式滴定管的下端为玻璃活塞；③碱式滴定管下端为一段橡皮管，中间有玻璃珠；④滴定管的读数可以到小数点后两位。
[思考]：为什么酸式滴定管不能盛放碱性溶液，碱式滴定管不能盛放酸性溶液？ 大家思考后，教师解释正确答案。
[过渡]我们用滴定管时，滴定管如何固定？[副板书]：铁架台，滴定管夹[展示铁架台和滴定管夹，并把滴定管固定在铁架台上][提问]：我们要计算待测液的浓度，还必须准确量取一定体积的待液，那么用什么容器盛放待测液呢？[学生回答]：甲：烧杯；乙：锥形瓶[总结]：在滴定过程中，为了使酸碱充分反应，要不断地摇动盛放待测液的容器，因此，盛放待测液的容器口径要小，以免摇动过程中液体溅出，因此选用锥形瓶。
(人教通用版)高考化学一轮总复习讲义 第二节 溶液的酸碱性与pH计算
第二节溶液的酸碱性与pH计算一、溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。
(将“>”“＝”或“<”填在下表空格中)(1)定义式：pH＝－_lg_c(H＋)。
(2)溶液的酸碱性跟pH的关系：室温下：(3)适用范围：0～14(4)pH试纸的使用：把小片试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比即可确定溶液的pH。
二、酸碱中和滴定1．实验原理(1)用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定酸(或)碱的浓度。
(2)利用酸碱指示剂明显的颜色变化，表示反应已完全，指示滴定终点。
常见酸碱指示剂的变色范围如下表所示：2.实验用品(1)仪器：酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如B图)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
3．实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前准备工作：(2)滴定过程：(3)终点判断：①一滴：滴入最后一滴标准液，锥形瓶内颜色发生突变。
②半分钟：颜色突变后，半分钟内不恢复原色。
4．数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝c VV 计算。
1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2013·福建高考)室温下对于0.10 mol/L的氨水，其溶液的pH＝13。
( )(2)(2013·福建高考)室温下对于0.10 mol/L的氨水，用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性。
( )(3)(2012·福建高考)25℃与60℃时，水的pH相等。
( )(4)pH＝6的溶液一定显酸性。
( )(5)25℃时，1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中，OH－的物质的量为0.02 mol。
( )(6)(2012·重庆高考)盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为NH4Cl。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
《水的电离 溶液的酸碱性》
授课题目 课题： 《水的电离 溶液的酸碱性》
拟3 课时
第 2课时
明确目标
1、知识与技能：1、使学生了解水的电离和水的离子积，
2、了解溶液的酸碱性与pH 的关系，
3、学会计算酸碱的pH 值以及氢离子浓度和pH 值的互算，
4、掌握pH 相同的强酸与弱酸的几个规律，
5、了解指示剂的变色范围，学会用pH 试纸测定溶液的pH 值 2、过程与方法：、通过填写学案回归课本，加深理解
3、情感态度与价值观：了解化学在生产、生活中的重要作用。
重点难点
重点：使学生了解水的电离和水的离子积；
难点：学会计算酸碱的pH 值以及氢离子浓度和pH 值的互算，
课型
□讲授 □习题 □复习 □讨论 □其它
教 学 内 容 设 计
师生活动设计 【高考知识点梳理】 四、溶液的pH 值
1．溶液的pH 值（1）定义pH =-lg{c （H +
） （2）pH 适用范围 稀溶液，0～14之间。
室温时 完成下表
注：①水中加酸或碱均抑制水的电离，但由水电离出的c （H +
）与c （OH
C(H ＋
)、 C(OH －
)的相对大小关系 C(H ＋)的值 PH C(H ＋
)·C 中性溶液 酸性溶液 碱性溶液
判据适用条件 无条件的，任何温度、浓度均适用 是有条件的，适用温度为常温
教师评讲例题，师生总结。
学生回顾相关内容，并练习《金版学案》对应内
容
—）总是相等。
②任何电解质溶液中，H+与OH—总是共存，但不能大量共存。
溶液的酸、碱性主要在于c（H+）与c（OH—）的相对大小。
c（H+）与c（OH—）此增彼长，且温度不变K w = c（H+）·c（OH—）不变。
（3）溶液PH的测定方法：
粗略测定：精确测定：
注：用pH试纸来测定溶液的pH值的方法：取一小片PH试纸放在玻璃片或表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少许待测液，滴在pH试纸上（注意不能将pH试纸先用水沾湿或用湿的玻璃棒，因为这样做，实际上已将溶液稀释，导致所测定的pH不准确）待pH试纸变色后立即（半分钟内）与标准比色卡对照，读取pH值（因为时间长了，试纸所显示的颜色会改变，致使测得的pH不准。
）
【小结】：有关溶液的pH值的几个注意问题：
①pH值是溶液酸碱性的量度。
常温下，pH=7溶液呈中性；pH值减小，溶液的酸性增强；pH值增大，溶液的碱性增强。
②pH值范围在0-14之间。
pH=0的溶液C(H+)=1mol/L；pH=14的溶液C(OH-)=1mol/L。
pH改变一个单位，C(H+)就改变10倍，即pH每增大一个单位，C(H+)就减小到原来的1/10；pH每减小一个单位，C(H+)就增大到原来的10倍。
③当C(H+)>1mol/L时，pH值为负数，当C(OH-)>1mol/L时，pH>14。
对于C(H+)或C(OH-)大于1mol/L的溶液，用pH值表示反而不方便，所以pH值仅适用于C(H+)或C(OH-)小于等于1mol/L的稀溶液。
【例题】.电导率是衡量电解质溶液导电能力大
小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定
反应的终点。
右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液
和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图
中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是
〖思考〗
1．相同温度下，PH值相同的盐酸、醋酸和硫酸溶液中水的电离程度大小关系如何？
2．下列说法是否正确?
（1）pH=6的溶液一定是酸溶液（2）pH=7溶液一定是中性溶液（3）pH越大，酸性越强
3，．思考：向25℃时的纯水中分别加入盐酸、氢氧化钠、氯化铵、碳酸钠、金属钠或升温时，k w、水的电离程度、C(H＋)、 C(OH－)、pH 变化情况分别如何？
并完成下表
影响因素条件改变平衡移动溶液中的c(H+)
溶液中的
c(OH-) 温度
升高温度
降低温度
酸碱性
加入酸
加入碱
加入可水解的盐氯化铵碳酸钠
因材施教：
欢迎您的下载，资料仅供参考！。