高中化学初高中衔接试题及答案
初高中化学衔接《综合测试》试题2
初高中化学衔接《综合测试》试题2原子量：H—1、O—16、Na—23、S—32、Cl—35.5、Fe—56、Cu—64、Ba—137一、选择题：(每小题只有一个正确答案)1、向t℃时的饱和石灰水中加入生石灰，维持温度不变，则下列说法错误的是A．氢氧化钙的溶解度不变 B．氢氧化钙溶液的浓度不变C．溶液中溶解的氢氧化钙增加 D．溶液中溶解的氢氧化钙减少2、下列物质在空气中长期放置会变质的是A．木炭B．氢氧化钠C．浓硫酸D．浓盐酸3、下列物质a．FeCl3 b．ZnCl2 c．CuCl2 d．AlCl3中，能用金属和盐酸直接反应制得的物质是A．a、b B．b、d C．c、d D．a、c4、对于①盐酸、②碳酸、③醋酸，它们的酸性由强到弱顺序为A．①②③B．①③②C．②③①D．③②①5、下列为无色溶液的一组是A．磷酸钠溶液B．高锰酸钾溶液C．氯化亚铁溶液D．硫酸铜溶液6、将铁钉放入下列物质的溶液中，反应后溶液质量增加的有A．HCl B．ZnSO4C．AgNO3D．CuSO47、稀硫酸和下列物质能发生中和反应，又能生成白色沉淀的是A．Mg(OH)2B．BaCl2 C．K2CO3D．Ba(OH)28、下列各物质的分类、名称、化学式都正确的是A．非金属氧化物氧化铁 FeO B．酸性氧化物碳酸 CO2C．酸硫酸 H2SO3 D．盐纯碱 Na2CO39、下列各组物质不能发生复分解反应的是A．碳酸钙和盐酸B．硝酸钾和氢氧化钠溶液C．氯化钡溶液和稀硫酸D．硝酸银溶液和稀盐酸10、下列化合物中存在离子键的是A．H2O2B．Na2O C．CO2D．HCl11、下列属于复合肥料的是(含肥料三要素中的两种或两种以上的肥料)A．硫酸铵B．硝酸钾C．过磷酸钙D．尿素12、在稀硫酸中加入少量下列固体，溶液酸性变化不大的是A．氧化镁B．碳酸钾C．氢氧化钡D．氯化钡13、将下列溶液分别滴入到氯化钡溶液（pH=7）、氢氧化钠溶液、稀硫酸中，能观察到三种不同现象的是A．硫酸铜B．硝酸钠C．氯化钠D．酚酞14、有X、Y、Z三种元素，它们的化合价分别为＋1、＋5、－2，由这三种元素组成的化合物的化学式可能为A．X2YZ3 B．XYZ4 C．X3YZ4 D．X2YZ415、下列各组物质混合后，溶液总质量不发生变化的是A．稀硫酸和氯化钡溶液B．碳酸钠溶液与盐酸C．氢氧化钾溶液和盐酸D．铁和硝酸铜溶液16、下列说法中正确的是A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B．氧化反应和还原反应必然同时发生C．氧化剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化D．还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化17、把铁片分别放入下列物质的溶液中，若铁片溶解，无气体产生，溶液质量减轻，则该溶液是A．H2SO4B．FeSO4C．Al2(SO4)3D．AgNO318、鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠三种无色溶液时，最好选用的一种试剂是A．稀盐酸B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．氯化钠溶液19、下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是A．NaCl→AgCl B．H2O→O2C．KClO3→KCl D．MnO2→MnCl220、30 g 20%的氢氧化钠溶液与20 g 30％的盐酸混合，充分反应后，滴加紫色石蕊试液，溶液的颜色为A．蓝色 B．红色 C．紫色 D．无色21、某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素A．一定被氧化 B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原 D．以上都不是22、按硫元素的化合价由低到高的顺序排列的物质：Na2S，S，(M)，H2SO4，其中括号内的M 可能是A．H2S B．Na2SO3 C．MgSO4 D．SO323、一包质量为6克的铁粉，可能含有下列某种杂质，当它和足量盐酸反应后，生成氢气0.2克，金属无剩余，则铁粉中含有的杂质为A．Cu B．Zn C．Al D．Mg24．t℃时，将某KCl溶液依次蒸发4次，每次都蒸发掉10克水，前3次析出KCl的质量依次为0克、2克、4克，则最后一次蒸发掉10克水时，析出的KCl质量为A．4克 B．6克 C．8克 D．无法确定25、将一瓶稀盐酸等分成四份，分别与下列物质恰好完全反应，所得到溶液的溶质质量分数最大的是A．Mg B．MgO C． Mg(OH)2 D．MgCO326、能将Na2CO3、BaCl2、NaCl三种溶液一次性区别开来的试剂是A．硫酸溶液 B．盐酸 C．Ca(OH)2 D．酚酞溶液27、要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，最好选用的试剂组是A．Cu、FeCl2、MgCl2 B．Fe、CuSO4、MgCl2C．Fe、Cu、MgCl2 D．Mg、CuSO4、FeSO428．某同学在实验室里称取一定质量的食盐，在左盘中加3克砝码，又将游码移到０.5克处，则该同学称取食盐的质量为A.3.5克B.3克C. 2.5克 D．无法确定姓名 得分 请将选择题答案填入下表： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28二、填空题：1、某金属元素R 的硫酸盐化学式为R 2(SO 4)3，则它的氧化物的化学式为。
化学初高中衔接试题
初高中衔接试题一、选择题1、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列,其中正确的是( )A.氧气、干冰、硫酸、烧碱B.碘酒、冰、盐酸、烧碱C.氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱D.铜、硫酸钠、醋酸、石灰水2、关于胶体的叙述,不正确的是( )A.有色玻璃是固溶胶B.雾、云、烟都是气溶胶C.用滤纸能把胶体中的分散质与分散剂分离D.胶粒大小在1nm～100nm之间3、对下列物质分类全部正确的是( )①小苏打②食盐水③石灰水④NaOH⑤液态氧⑥KClO3A．碱—①④B．纯净物—③④⑤C．盐—①⑥ D．混合物—②⑤4、下列关于溶液的叙述正确的是( )A. 所有溶液都是无色的B. 由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液C. 均一稳定的液体是溶液D. 溶液是由溶质和溶剂组成的5、下列实验过程中先产生沉淀后沉淀溶解，且产生沉淀和沉淀消失的过程均是化学变化的是( )A. 向澄清石灰水中持续通入CO2气体B. 向Al(OH)3胶体中持续滴加H2SO4溶液C. 向Fe(OH)3胶体中持续滴加Na2SO4溶液D. 向AgNO3溶液中持续滴加HCl溶液6、下列物质分类正确的是 ( )A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物7、科学家用DNA制造出一种臂长只有7 nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合，下列分散系中分散质的微粒直径与纳米镊子具有相同数量级的是( )A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 乳浊液A、氢气还原氧化铜B、胆矾失去结晶水C、酸碱中和反应D、二氧化硫与氧化钙的反应9、下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)( )。
A．空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)B．液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)10、下列说法中正确的是( )A．肢体中分散质粒于直径小于1×10－9mB．区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应C．往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线反射形成的11、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( )A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KClB．2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O212、不能用离子方程式：CO32- ＋2H＋ CO2↑十H2O 来表示的反应是（）A．CaCO3＋HCl B．K2CO3＋H2SO4C．Na2CO3＋HNO3 D．Na2CO3＋NaHSO413、下列离子方程式正确的是（）A．碳酸钙和盐酸反应CO32-＋2H＋Ca2++ H2O＋CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2＋＋SO42-BaSO4↓C．向稀盐酸溶液中加铁3Fe＋6H＋3Fe3＋＋3H2↑D．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓A.澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H +Ca 2++ 2H 2OB.氢氧化铜与盐酸反应 OH －＋H＋H 2OC.铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag +Cu 2++ AgD.大理石溶于醋酸的反应 CaCO 3 + 2CH 3COOHCa 2++ 2CH 3COO －+CO 2↑+ H 2O15、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A.Mg 2+、H +、Cl －、OH - B.Na +、Ba 2+、CO 32-、NO 3-C.Na +、H +、Cl －、CO 32- D.K +、Cu 2+、NO 3-、SO 42- 16、下列离子在酸性溶液中可以大量共存的一组是（ ） A ．Ba 2＋、Cl －、OH - 、Na +B ．Na +、NO 3-、SO 42-、Mg 2+C ．K ＋、H +、Cl －、HCO 3-D ．Na +、NO 3-、CO 32-、Cl －17、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） A ．Na +、Ba 2+、Cl -、SO 42- B ．Ca 2+、HCO 3-、C1-、K +C ．Mg 2+、Ag +、NO 3-、Cl -D ．H +、Cl - 、Na +、CO 32-18、下列反应的离子方程式正确的是( )A.铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al ＋2OH －＝AlO 2－＋H 2↑ B.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO 42－＋Ba 2＋=BaSO 4↓C.碳酸钙跟醋酸反应：CaCO 3＋2CH 3COOH ＝Ca 2＋＋2CH 3COO －＋H 2O ＋CO 2↑ D.铜片跟稀硝酸反应：Cu ＋NO 3－＋4H ＋＝Cu 2＋＋NO↑＋2H 2O 19、下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al 3++3OH －=Al(OH)3 B.向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe 2++Cl 2＝Fe 3++2Cl －C.碳酸钙与盐酸反应 CaCO 3+2H +＝ Ca 2++CO 2↑ +H 2OD.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe 2++2H ++H 2O 2＝Fe 3++2H 2O 20、下列反应中既是离子反应，又是氧化还原反应的是 ( ) A ．Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4 B ．2Na ＋Cl 2=====点燃2NaClC ．NaCl ＋AgNO 3===AgCl↓＋NaNO 3D ．2KClO 3=====△2KCl ＋3O 2↑21、不属于氧化还原反应的是 ( )A ．2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3B ．2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋CC ．SiO 2＋CaO=====高温CaSiO 3 D ．N 2＋3H 3 2NH 322、已知Na 2S 2O 3(S 的价态为＋2价)可与氯气发生如下反应：4Cl 2＋Na 2S 2O 3＋5H 2O===2NaCl ＋2H 2SO 4＋6HCl ，有关该反应的叙述正确的是 ( ) A ．Cl 2在该反应中被还原 B ．H 2SO 4是还原产物 C ．反应中硫元素的化合价降低 D ．反应中H 2O 被氧化23、对于2NaBr ＋Cl 2===2NaCl ＋Br 2反应，下列说法不正确的是 ( ) A ．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应 B ．Cl 2是氧化剂，发生还原反应C ．若有1.6 g Br 2生成，反应过程中转移了1.204×1022个电子 D ．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr 既不是氧化剂，也不是还原剂 24、下列反应中，水既不作氧化剂，亦不作还原剂的氧化还原反应为 ( ) A ．Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO B ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2 C ．H 2O ＋CaO===Ca(OH)2 D ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑25、需要加入氧化剂才能实现的变化是 ( ) A ．MnO 2→MnSO 4 B ．AlCl 3→Al(OH)3 C ．KI→KIO 3 D ．HNO 3→NO26、下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A.0.3mol·L －1的Na 2SO 4溶液中含有Na +和SO 42-的总物质的量为0.9molB.当1L 水吸收22.4L HCl 时所得的盐酸浓度不是1mol/L,只有当22.4L HCl 溶于水制得1L 盐酸时,其浓度才是1mol/LC.在K 2SO 4和NaCl 的中性混合水溶液中,如果Na +和SO 42-的物质的量相等,则K +和Cl －的物质的量浓度一定相同D.10℃时,100mL0.35 mol/L 的KCl 饱和溶液蒸发掉5g 水,冷却到10℃时,其体积小于100mL,它的物质的量浓度仍为0.35mol/L高温高压 催化剂。
初升高化学衔接教材高一化学附练习及答案
初高中衔接——化学基本概念和原理【本讲主要内容】化学基本概念和原理【知识掌握】【知识点精析】1. 物质的变化及性质（1）物理变化：没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
（2）化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
（1）混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。
常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中只有一种物质。
①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子；②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示；③ 纯净物可以是一种元素组成的（单质），也可以是多种元素组成的（化合物）。
（2）单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。
可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
（3）氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物；还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。
酸可分为强酸和弱酸；一元酸与多元酸；含氧酸与无氧酸等。
碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。
碱可分为可溶性和难溶性碱。
盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。
盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。
4. 化学用语⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧反应类型化学方程式化学式元素符号（1）相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律（2）元素符号的意义 ① 某一种元素。
② 这种元素的一个原子。
高中化学选择性必修3 有机化学基础初高衔接试卷及答案_沪科版_2024-2025学年
初高衔接试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列化合物中，属于饱和烃的是（）A、甲烷B、乙烯C、苯D、丙烯2、下列醇类化合物中，能与钠反应产生氢气的是（）A、CH3CH2OHB、(CH3)3CCH2OHC、(CH3)2CHOHD、CH3CHO3、根据有机化学的命名规则，下列化合物中命名不正确的是：A. 2-甲基丁烷B. 1-氯丙烷C. 3-甲基-2-丙醇D. 2,2-二甲基丙醇4、下列化合物中，既能发生消去反应又能发生酯化反应的是：A. 乙醇 (C2H5OH)B. 乙酸 (CH3COOH)C. 丙酮 (C3H6O)D. 甲基氯 (CH3Cl)5、下列化合物中，不属于有机物的是（）A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、苯（C6H6）6、下列化合物中，能发生银镜反应的是 ( )A、CH₃CH₂OHB、CH₃COOHC、CH₃CHOD、CH₃COOCH₃7、下列关于有机化合物的说法中，正确的是（）A. 乙烯和丙烯都属于烯烃类化合物，但它们的分子式相同B. 苯分子中的碳原子都是四面体结构，形成了一个平面形的分子结构C. 烃分子中碳原子和氢原子的比例为1:1D. 醇分子中都含有氧原子，因此醇的燃烧产物是二氧化碳和水8、下列化合物中，哪一种能够与金属钠反应放出氢气？A. 乙醇 (C₂H₅OH)B. 乙醚 (C₂H₅OC₂H₅)C. 乙酸 (CH₃COOH)D. 丙酮 (CH₃COCH₃)9、在下列有机化合物中，属于饱和烃的是（）A. 乙烯（C₂H₄）B. 丙烯（C₃H₆）C. 乙烷（C₂H₆）D. 苯（C₆H₆）10、下列有机化合物的命名正确的是（）。
A. 2，2-二甲基-3-乙基丁烷B. 2，3，3-三甲基丁烷C. 2-乙基-3-甲基戊烷D. 2，3，3-三甲基-2-乙基丁烷11、化合物A（C6H10）在一定条件下与溴水反应，其苯环上只有2个对位氢原子被溴取代，A加氢生成C8H18，则A可能是：A. 1,2-二甲基苯B. 1,3-二甲基苯C. 1,4-二甲基苯D. 1,2,4-三甲基苯12、下列有机化合物中，属于芳香烃的是（）A. 甲烷B. 乙烷C. 苯D. 丙烯13、下列化合物中，既能使溴水褪色，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）。
初高中衔接化学测试题(一)(含答案)
初高中化学衔接综合测试题(一)考试时间：90分钟满分：100分班级姓名成绩一、选择题：每小题只有一个正确选项。
每小题2分，共30分。
1．近年用红外激光技术研究液氢，发现液氢中含有H3＋。
则H3＋应该属于( )。
A．单质B．分子C．原子D．离子2．核外电子数相同、所显电性和所带电量也相同的微粒称为等电子等质子体。
下列各组内的两种微粒属于等电子等质子体的是（）A. Na＋和Mg2＋B. O2－和Mg2＋C. F－和Cl－D. Na＋和NH4＋3．意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4，对其说法正确的是（）A、O4是一种化合物B、O4是由O2组成的混合物C、O4是一种单质D、一个O4分子由2个O2分子构成4．食品标签上常常可以看到一些食品添加剂的名称，以下食品添加剂中会对人体健康产生副作用，必须严格控制用量的是（）A、亚硝酸钠（发色剂）B、山梨酸（防腐剂）C、苯甲酸（防腐剂）D、维生素（营养强化剂）5．对于化学反应A＋B＝C＋D的下列说法中，正确的是：（）A、若生成物C和D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应B、若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应C、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀D、若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应6．到高中我们将从元素原子得失电子的角度来认识氧化还原反应，而元素原子得失电子表现为元素化合价的变化。
因此可以把元素化合价有升降的化学反应确定为氧化还原反应，据此可判断下列化学反应不属于氧化还原反应的是（）A、Zn+CuSO4=ZnSO4+CuB、CuO+CO高温Cu+CO2C、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑D、2KClO△2KCl+3O2↑7．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A、用25mL量筒量取20.06mL盐酸B、用托盘天平称取5.25g食盐C、用100mL烧杯量取80.5mL盐酸D、用广泛pH试纸测得某盐酸溶液pH在3-4之间8．物质的性质决定物质的用途。
初高中化学衔接试题1(含答案)
初高中化学衔接试题（一）可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Ca ：40一、选择题（每小题只有一个正确选项）1．下列有关说法中，正确的是（ ）A ．原子不显电性，是因为原子中不存在带点的粒子B ．水通电产生氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子C ．在化学反应中，反应前后的原子的种类没有改变，数目没有增减D ．不同元素最本质的区别在是相对原子质量不同2.世界卫生组织（WHO ）将ClO 2列为A 级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜，饮用水消毒等方面都有广泛应用，ClO 2分子中氯元素的化合价为（ ） A ． －1 B ．+2 C ．+3 D ．+43．抗震救灾，众志成城。
用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C 3O 3N 3Cl 3)，又称高氯精。
下列有关高氯精的说法不正确的是（ ）A ．高氯精由4种元素组成B ．高氰精中C 、O 、N 、Cl 的原子个数比为1∶1∶1∶1 C ．高氯精中C 、N 两种元索的质量比为12∶14D ．高氯精中氯元素的质量分数为25％ 4.使两份等质量的碳酸钙，一份与稀盐酸完全反应，一份高温煅烧所产生的CO 2的质量（ ）A ．一样多 B.跟稀盐酸反应的多 C.煅烧的多 D.无法判断5.下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是（ ） A ．空气、糖水、一氧化碳、铁粉 B.空气、水、金刚石、碳酸氢钠 C ．空气、氮气、氢气、澄清石灰水 D.空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾6.下列化学符号与表述的意义相符的是（ ）A.Cl 2 两个氯原子2+ 1价D.NO 2 二氧化氮由一个氮原子和一个氧分子构成 7.下列实验方案可行且相关化学反应方程式正确的是（ ）A.用铝和稀盐酸反应制氢气 Al + 2HCl = AlCl 2 + H 2↑B.用锌片和氯化铜溶液验证金属锌比铜活泼 CuCl 2+Zn = ZnCl 2+CuC.用稀硫酸除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠 Na 2CO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+CO 2↑+H 2OD.用滴加氯化钡试剂产生白色沉淀证明溶液一定是硫酸 H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2HCl8．下图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同的原子。
人教版初升高衔接教材化学答案
人教版初升高衔接教材化学答案一、选择题1. 化学变化和物理变化的根本区别在于（）A. 是否有新物质生成B. 是否有颜色变化C. 是否有气体生成D. 是否有能量变化答案：A2. 根据原子的构成，原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。
那么，原子核带正电的原因是（）A. 质子带正电B. 中子不带电C. 电子带负电D. 原子核外有电子答案：A3. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 氢气C. 水D. 空气答案：D4. 在化学反应中，质量守恒定律指的是（）A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后物质的总质量不变C. 反应前后原子的种类和数目不变D. 反应前后原子的质量不变答案：B5. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）A. 反应物是氢气和氧气B. 反应条件是点燃C. 2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子D. 以上说法都正确答案：D二、填空题1. 元素周期表中，氢元素的原子序数是______，氧元素的原子序数是______。
答案：1，82. 根据化学方程式CaO + H2O → Ca(OH)2，该反应的类型是______。
答案：化合反应3. 质量守恒定律的实质是______。
答案：在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变三、简答题1. 请简述什么是化学方程式的平衡。
答案：化学方程式的平衡是指在化学反应中，反应物和生成物的原子数目必须相等，以确保反应前后元素的种类和数量保持不变。
2. 为什么说化学反应中的能量变化是不可逆的？答案：化学反应中的能量变化是不可逆的，因为在反应过程中，能量以热量、光能或电能等形式释放或吸收，这些能量形式的转换是单向的，不能自发地逆转。
四、计算题1. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，计算该化合物中氧元素的质量分数。
答案：氧元素的质量分数为 100% - 40% - 6.7% = 53.3%五、实验题1. 请设计一个实验来验证氧气的助燃性。
化学初升高衔接题目及答案
化学初升高衔接题目及答案一、选择题1. 化学变化和物理变化的根本区别在于：A. 是否有新物质生成B. 是否有颜色变化C. 是否有气体或沉淀生成D. 是否有能量变化答案：A2. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 二氧化碳C. 空气D. 蒸馏水答案：C3. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的质量，正确的计算方法是：A. 直接使用化学方程式中的系数进行计算B. 根据化学方程式中各物质的相对分子质量进行计算C. 根据化学方程式中各物质的摩尔质量进行计算D. 根据化学方程式中各物质的摩尔比进行计算答案：D二、填空题1. 请写出水的化学式：______。
答案：H2O2. 金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位于氢后面的金属不能与酸反应生成氢气。
请写出位于氢前面的一个金属元素：______。
答案：Na（钠）3. 根据题目所给的化学方程式，若反应物A的质量为10g，生成物B 的质量为20g，求反应物A的摩尔比。
答案：根据质量守恒定律，反应物A的摩尔比为1:2。
三、简答题1. 请简述什么是化学平衡状态，并给出一个例子。
答案：化学平衡状态是指在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再发生变化的状态。
例如，氮气和氢气合成氨的反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，在一定温度和压力下，当正反应和逆反应的速率相等时，反应达到平衡状态。
2. 请解释什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，物质之间发生电子转移的反应。
在这类反应中，一个物质失去电子被氧化，而另一个物质获得电子被还原。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物：4Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s)，铁失去了电子被氧化，氧气获得了电子被还原。
四、计算题1. 某化学反应的化学方程式为：2A + B → 3C + D。
若已知反应物A 的质量为40g，求生成物C的质量。
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19、氨气(NH3)极易于水，其水溶液显碱性。实验室可用氨气代替氢气 还原氧化铜，并测定铜的相对原子质量，该反应生成物为氮气、铜和 水。实验装置如下图所示：实验完成后测定铜和生成水的质量分别为 m(Cu)和m(H2O)。试回答下列问题： ⑴写出标有字母仪器的名称：a b ⑵写出氨气还原氧化铜的化学方程式 。 ⑶装置A的作用是 ⑷装置C的作用是 ⑸装置D的作用是 ⑹请写出计算铜的相对原子质量的数学表达式 。 ⑺若无D装置，则计算出来的铜相对原子质量可能 (填偏高、 偏低或不变) 20、有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们在水溶液中反应关系如 下： ⑴试推断各物质的化学式：A ，B ，C ，D ，E ，F 。 ⑵写出A溶液与硝酸银溶液反应的化学方程式： 21、(2011黄冈中考) 下图是初中化学常见物质间的转化关系(反应条件 和部分产物已略去),其中A为钠盐,X,Y均为黑色粉末,D为红色金属单质,F 在常温下为液态,试回答下列问题.
5、(2011武汉中考)某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜。小军 同学取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中，搅拌，待充分反应后过 滤，得少量滤渣和滤液。关于该实验，下列说法正确的是（ ） A、反应前后液体的酸性减弱，pH变小 B、实验所得滤液是纯水， 可直接排放 C、滤渣中一定含铜和锌 D、发生的反应都是置换反应
14、(2011荆州中考)下列说法中错误的是（ ） A.某物质的不饱和溶液经升温不可能变成饱和溶液 B.一定温度下，固体物质A的不饱和溶液中，加足量A一定能变成饱和 溶液 C.某物质的不饱和溶液经降温可能变成饱和溶液 D.KNO3中混有少量NaCl，可采用降温结晶法提纯KNO3 15、(2011荆州中考)小明同学用6.5 g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应， 收集到H2的质量0.205 g。已知其中只含有另一种金属杂质。这种金属杂 质不可能是下列物质中的（ ） A.铁 B.铝 C.铜 D.镁 考生姓名： 选择题答题卡：
兴山一中2011年保送生初高中衔接化学测验试题
一、选择题（第小题只有一个答案，第小题4分，共60分） 1、(2011武汉中考)下列化学用语与所表述的意义不相符的是（ ） A 、N2——氮气中氮元素的化合价为0 B、H——2个氢元素 C、2H2O——2个水分子 D、CuO——氧化铜 2、(2011武汉中考)氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕 刻各种精美图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。氢氟酸与玻璃 发生的反应可以表示为：SiO2+4HF=X↑+2H2O，关于物质X的组成，下 列说法正确的是（ ） A、可能含有氢元素 B、可能含有氧元素 C、一定含有硅元素、氟元素 D、X是一种氧化物 3、(2011黄冈中考)下列各组物质的溶液不用其它试剂就可鉴别的是（ ） A、HCl CuCl2 NaNO3 Na2SO4 B、BaCl2 Na2CO3 HCl (NH4)2CO3 C、FeCl3 HCl NaCl NaOH D、Na2CO3 Na2SO4 HCl H2SO4 4、(2011黄冈中考)下列实验过程与图去氢气中混有的少量水蒸气时，在锥形瓶内应该 盛放的试剂是 （2）若要验证氢气中是否混有氯化氢气体，锥形瓶内应该盛放的试剂 是 （3）若用来收集气体，当气体从b端通入时，能收集到的气体可以是 。 （1））稀H2SO4（2）紫色石蕊试液（3）H2、NH3。 18．有一不纯的一氧化碳气体，其中混有少量水蒸气和二氧化碳。现 提供右图所示的甲、乙、丙三种装置(每种都有若干个)，若用来①证明 混有这两种气体②除去这两种气体 ③确认CO2已除尽。 e f 丙乙 a b 甲 c d 乙
54 B
则
3Ar(Cu)+48
54 = A B 18A ，解得 Ar（Cu）= △ B
.
-16 ．
（7）因为氧化钙不能吸收剩余氨气，装置D的 作用除了吸收氨气，还隔离了空气中的水，如果没有的话，算 得结果会偏小． 故答案为： （1）酒精灯，铁架台； （2）2NH3+3CuO 3Cu+3H2O+N2，
6、(2011武汉中考)实验室里，用如右图所示装置还原氧化铁的过程中， 可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说 法错误的是（ ） A、实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成 B、实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定 是铁 C、反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有 铁生成 D、为了减少空气污染，应增加尾气处理装置 7、(09湖北竞赛)在人体所需的十多种微量元素中，有一种被称为“生命 元素”的R元素，它对延长人类生命起着重要的作用。已知R元素的原子 有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素是( ) A．硫 B．硒 C．铝 D．镓
2 2 2
11、A、MgSO 4 和NaCl都不能和硝酸反应，不能降低水的ph，故A错 误； B、硫酸钾、氢氧化钠和硝酸、硝酸钡混合反应后，会在溶液中生成硝 酸钾，不合题意，故B错误； C、氢氧化钾、硫酸钠和硝酸、硝酸钡混合反应后，会在溶液中生成硝 酸钾，不合题意，故C错误； D、氢氧化钠、硫酸钠和硝酸、硝酸钡混合反应后，生成硫酸钡沉淀和 硝酸钠溶液，符合题意，此项正确； 故选D
（7）考虑D装置的作用． 解答：解：测定Cu元素相对原子质量的实验过程为：先称量 CuO的质量，完全反应后测定生成水的质量，由此可知需测定 生成水的质量，由于氨气（NH3）是碱性气体，不能用浓硫酸 进行干燥；生成的氨气需先通过氧化钙干燥、再与氧化铜反 应，并把还原氧化铜后生成的水用不能吸收剩余氨气的氧化钙 吸收，最后反应后剩余的氨气用浓硫酸吸收处理，以防止造成 空气污染． （1）标有字母仪器的名称：a为酒精灯，b为铁架台； （2）氨气具有弱还原性，在加热条件下可以被氧化铜氧化， 反应物为氮气、铜和水，反应的化学方程式为2NH3+3CuO △
考点：实验探究物质的性质或变化规律,常见气体的检验与除 杂方法,根据化学反应方程式的计算 专题：科学探究 分析：（1）熟记常用化学仪器； （2）氨气具有弱还原性，在加热条件下可以被氧化铜氧化， 生成氮气、铜和水；则可书写化学方程式； （3）考虑氧化钙与水反应，干燥作用； （4）考虑吸收氨气与氧化铜反应生成的水； （5）考虑浓硫酸与氨气反应； （6）通入硬试管中的氢气要干燥，第一个装有碱石灰的U形管 的作用是除去氢气中的水分；由装置图与实验原理可知，第二 个装有碱石灰的U形管的作用是用于吸收反应产生的水，根据 水的质量测定铜元素的相对原子质量Ar（Cu），
2 8 6 +16 2 8 18 +34 6 2
8 3 +13 2 8 18 +31 6
8、(09湖北竞赛)有人用一定量的铁粉与足量的氧化铜来制取单质铜，设 计了以下两种方案：①；②若按照两种方案进行操作，则两者制得单质 铜的质量为 ( ) A．一样多 B．①多 C．②多 D．无法判断 9、(09湖北竞赛)已知某盐在不同温度下的溶解度如下表所示，若把溶质 的质量分数为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温 度范围是 ( ) A．30℃-40℃ B．20℃-30℃ 温度 0 10 20 30 40 C．10℃-20℃ D．0℃-10℃ (℃) 溶解 11.5 15.1 19.4 24.4 37.6 10、(09湖北竞赛)蒸馒头时，在发酵的 度(g) 面团里加入一些纯碱，其作用是 (D ) A．使馒头变白 B．既除去面团里发酵生成的有机酸，又使馒头蓬 松而体积大 C．加快面团的发酵速率 D．产生CO2使馒头的质量变大
（3）干燥潮湿的氨气． （4）吸收氨气与氧化铜反应生成的水． （5）吸收过量的氨气，防止造成空气污染． -16 ． 18A （6）Ar（Cu）= B （7）不变． 点评：本题主要考查氨气的制备、净化、干燥和利用方 程式进行的计算以及有关误差分析，一定要认真、细致的分析 问题
（1）BaCL2（2） Ba(NO)3（3）AgCl （4）BaSO4（5）HNO3（6）
Ba(OH) 2 BaCl2＋2AgNO3=2AgCl＋Ba(NO3)2 考查物质鉴别和检验及方程式的书写。A和硝酸银反应生成的白色沉淀 C，不能溶于硝酸中，说明C是氯化银，则A中含有氯离子；溶液B和稀 硫酸反应又生成不溶于硝酸的白色沉淀，因此D是硫酸钡，则B中含有 Ba2＋，则A就是氯化钡，B是硝酸钡，E是硝酸。由于E能和F反应生成 硝酸钡，实验F是氢氧化钡。其中氯化钡和硝酸银反应的方程式是BaCl2 ＋2AgNO3=2AgCl＋Ba(NO3)2
11、甲、乙两个化工厂分布在如图所示位置，箭头所指为工厂排水渠中 水流方向。如果a处取得的水样经验测只含少量硝酸和硝酸钡，在c入取 得的水样经检测PH=7，且只含少量硝酸钠，则b处的水中含有的物质应 是下列物质中的（ ） A、MgSO4、NaCl B、K2SO4、NaOH C、KOH、Na2SO4 D、NaOH、Na2SO4 12、（2011全国竞赛）工业品盐酸中因含有Fe3＋而带黄色，若某工业品 盐酸中的H＋和Cl－的个数比为91:94，则该盐酸中Fe3＋和Cl－的个数比 为( ) A．1:1 B．1:3 C．91:94 D．1:94 13、（2011全国竞赛）下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物 的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是 ( )C
(1) 甲装置的作用是________________________________________ 丙装置的作用是________________________________________ (2) 为达到上述①—③的目的，用各装置接口的代号，表示出正确的连 接顺序。 _____________________________________________ 1）除去水蒸气；除去CO2，并检验CO2是否除净；（2）cdefefa
(1)若A含有三种元素,则A的俗名是___________-; 若A含有四种元素,则A的化学式为__________-; (2) 写出B→C的化学方程式______________________-;指出C的一种用途 __________ (3) 若E→F为中和反应则E的化学式为_________; (4) 写出上述物质转化过程中属于分解反应的化学方程式 _________________. 21 (1) 纯碱或苏打 NaHCO3 (2) CO2+C高温2CO 冶炼金属或作燃料 (3) NaOH (4) 2H O通电2H +O