高中化学(人教版 选修4)练习：第4章 第3节 电解池 第2课时
2020高中化学第四章电化学基础第三节电解池第2课时电解原理的应用教案新人教版选修4
第2课时 电解原理的应用[明确学习目标] 1.了解电解在氯碱工业中的应用。
2.了解电解在电镀、电解精炼及电冶金方面的应用。
一、电解饱和食盐水 1．装置、现象及电极反应式2．解释放电顺序：□03H ＋>Na ＋ □04Cl －>OH － 3．总反应式化学方程式：□052NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑； 离子方程式：□062Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑。
二、电镀 1．定义电镀是应用□01电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他□02金属或□03合金的方法。
2．电镀池的构成(往铁件上镀铜)(1)阴极材料：□04Fe ，电极反应式：□05Cu 2＋＋2e －===Cu ； (2)阳极材料：□06Cu ，电极反应式：□07Cu －2e －===Cu 2＋； (3)电解质溶液：□08CuSO 4溶液。
3．电镀的目的主要是增强金属□09抗腐蚀能力，增强美观和表面硬度。
三、电冶金 1．金属冶炼的本质使矿石中的金属离子获得电子，从它们的化合物中□01还原出来。
M n ＋＋n e －===M 。
2．电冶金电解是最强有力的氧化还原手段，适用于一些□02活泼金属单质的制取，如冶炼钠、镁、铝等活泼金属。
3．电解熔融的氯化钠阳极反应式：□032Cl －－2e －===Cl 2↑； 阴极反应式：□042Na ＋＋2e －===2Na ； 总反应：□052NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
1．用惰性电极电解含有酚酞的饱和NaCl 溶液，如何通过实验现象判断阴、阳两极？ 提示：2．若把铁件上镀铜的阴极材料换为小块精铜，阳极材料换为粗铜，能否通过电解方法由粗铜制精铜？提示：能。
阴极反应式为Cu 2＋＋2e －===Cu ，而粗铜作阳极，比铜活泼的金属成为阳离子进入溶液，但不会在阴极上得电子成为单质(因Cu 2＋得电子能力比它们要强)，不如Cu 活泼的金属不失电子，会随Cu 的消耗从粗铜上脱落沉入阳极区，成为阳极泥。
2021年高中化学 4.3电解池 第2课时练习 新人教版选修4
2021年高中化学 4.3电解池第2课时练习新人教版选修4 1．下列描述中，不符合生产实际的是( )A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极【解析】电解熔融的氧化铝制取金属铝，用碳作阳极，如果用铁作阳极，则铁失电子而消耗，故A不对；B、C、D符合生产实际，正确。
【答案】A2．粗铜中除含有铜以外，还含有少量锌、铁、银，在如图所示的装置中，用纯铜和粗铜分别作为两极进行电解，下列有关叙述中，正确的是( )A．可检测到电解液中有Zn2＋、Fe2＋B．可检测到电解液中有Fe3＋、Zn2＋、Ag＋C．电解过程中，溶液中的铜离子浓度保持不变D．通电一段时间后，取出两极，称得粗铜极减小的质量等于纯铜极增加的质量【解析】粗铜上发生反应：Zn－2e－===Zn2＋，Fe－2e－===Fe2＋，Cu－2e－===Cu2＋；银以单质形式沉积于阳极底部形成阳极泥，纯铜上发生反应：Cu2－＋2e－===Cu，结合电子守恒可知，溶液中的铜离子浓度略有减小，粗铜极减小的质量不等于纯铜极增加的质量。
【答案】 A3．电解硫酸铜溶液时，若要达到以下三个要求：①阳极质量减少②阴极质量增加③电解液中c(Cu2＋)基本不变，则可选用的电极是( )A．纯铜作阳极，含锌、银的铜合金作阴极B．含锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极C．纯铁作阳极，纯铜作阴极D ．用石墨作阳极，用惰性电极作阴极【解析】 根据题目的三个要求，很明显为电镀铜原理，则选择纯铜作阳极就能保证阳极质量减少，阴极质量增加，电解液中c (Cu 2＋)基本不变。
【答案】 A4.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。
通电时为使Cl 2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是( )A ．a 为正极，b 为负极；NaClO 和NaClB ．a 为负极，b 为正极；NaClO 和NaClC ．a 为阳极，b 为阴极；HClO 和NaClD ．a 为阴极，b 为阳极；HClO 和NaCl【解析】 有关反应有2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑，Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，因阳极生成Cl 2，阴极生成NaOH ，为使二者充分作用，Cl 2应在下端产生，从而推知电源b 为正极，a 为负极，消毒液的主要成分是NaCl 、NaClO 。
人教版高中化学选修四同步练习(无答案)4.3电解池.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）天津市梅江中学2014高中化学第四章电化学基础第三节电解池检测试题新人教版选修4一、电解原理1、试验探究如图所示：与电源正极相连的电极叫极，与电源负极相连的电极叫极。
若烧杯中的液体为CuCl2溶液，合上电源开关，能否看到小灯泡发光？。
给CuCl2溶液通电时现象：阴极上，经检验该物质是。
阳极上：，经检验该物质是。
两支电极上发生的反应为：阳极：。
反应类型：反应。
阴极：。
反应类型：反应。
总反应式：。
过程分析：CuCl2溶液能导电是因为存在，通电后这些自由移动的离子，在电场作用下作移动，根据相互吸引的原理，带负电的氯离子向极移动，在阳极，氯离子失去电子被为氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出，带正电的铜离子向极移动，在阴极铜离子获得电子被成铜原子，覆盖在阴极上。
2、电解：使电流通过溶液而在阴、阳两极引起的过程。
所用电流一般为直流电还是交流电较好？！该过程中能转化为能！这是一个物理过程还是一个化学过程？过程！显然：电解质溶液的导电过程就是的过程。
3、电解池：将能转化为能的装置。
构成电解池的条件：①②③④判断下列装置是否属于电解池：4、原电池与电解池的比较装置类别原电池电解池举例（图）电极名称反应类型能量转变反应是否自发进行在CuCl2的电解池装置中，电子流动方向从电源的极沿着导线到达极，从极沿着导线回到电源的极。
在溶液中电子有没有从阴极直接到达阳极呢？。
溶液中的在电场作用下到达阴极，得到从电源负极流出的电子；溶液中的在电场作用下到达阳极，失去了电子流向电源的正极。
就是说：在电解质溶液中依靠的定向移动而形成闭合回路的。
对CuCl2溶液而言，溶液中是否只有Cu2+和Cl－两种离子呢？。
水电离出少量的H＋和OH－－在电场作用下是否也要做定向移动呢？。
通电时，溶液中的两种离子都要向阴极移动，都要向阳极移动。
5、放电顺序阴极上：由于阴极上要电子，不管阴极材料是金属还是石墨，此时都不能得电子，因此只能是溶液中的得电子。
高中化学 第四章 电化学基础 4.3 电解池(第2课时)电解原理的应用课时练 新人教版选修4(20
高中化学第四章电化学基础4.3 电解池（第2课时）电解原理的应用课时练新人教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第四章电化学基础4.3 电解池（第2课时）电解原理的应用课时练新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高中化学第四章电化学基础4.3 电解池（第2课时）电解原理的应用课时练新人教版选修4的全部内容。
电解原理的应用1．关于电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是（) A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性【答案】B【解析】电解食盐水时发生的反应:阳极:2Cl－－2e－===Cl2↑阴极:2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－总反应：2NaCl＋2H2O错误!2NaOH＋H2↑＋Cl2↑对照分析选项,A错误；阳极附近的溶液中会溶有少量的Cl2,滴加KI溶液后发生反应：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，溶液呈棕色，B正确；阴极附近产生大量的OH－，滴加酚酞试液后变红色，C错误；电解后生成NaOH,溶液呈碱性，D错误。
2．关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是（）A．都用粗铜作阳极、纯铜作阴极B．电解液的成分都保持不变C．阳极反应都只有Cu－2e－===Cu2＋D．阴极反应都只有Cu2＋＋2e－===Cu【答案】D【解析】A项电镀时镀件作阴极；B项电解精炼铜时电解液成分改变；C项电解精炼铜时,杂质若有比铜活泼的金属(如锌)，则还会发生Zn－2e－===Zn2＋的反应。
人教版高中化学选修四配套练习：4.3电解池 Word版含解析
(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1．如图所示的装置能够组成电解池的是( )解析： 电解池有外接电源，而且构成闭合回路。
答案： D2．用惰性电极电解水时为了增强其导电性不应加入的电解质是( ) A ．NaOH B ．CuSO 4 C ．H 2SO 4D ．KNO 3解析： 用惰性电极电解NaOH 、KNO 3、H 2SO 4溶液时，实质是电解水，因此向水中加入这三种物质，只起到增强溶液导电性的作用；用惰性电极电解CuSO 4溶液时，电解方程式为2CuSO 4＋2H 2O=====通电2Cu ＋O 2↑＋2H 2SO 4，因此电解水时不应加入CuSO 4。
答案： B3．下列图示中关于铜电极的连接错误的是( )解析： 铜锌原电池中锌作负极，铜作正极，A 正确；电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，B 正确；镀件上镀铜时，铜作阳极，镀件作阴极，C 错误；电解氯化铜溶液时，石墨作阳极，铜作阴极，D 正确。
答案： C4．(2016·衡水高二检测)某同学按图所示的装置进行电解实验。
下列说法正确的是( ) A ．石墨是电解池的负极，Cu 是电解池的正极 B ．电解过程中，铜电极上自身没什么变化 C ．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D ．整个电解过程中，石墨电极上发生的反应为2H ＋＋2e －===H 2↑解析： Cu 接电源的正极，作阳极，石墨接电源负极，作阴极，A 错；Cu 是活泼电极，直接放电：Cu －2e －===Cu 2＋，电极本身逐渐溶解，B 错；电解刚开始时，溶液中无Cu 2＋，H ＋在阴极放电，但随着电解的进行，阳极产生的Cu 2＋越来越多，因得电子能力Cu 2＋>H ＋，故在阴极放电的离子逐渐由H ＋转向Cu 2＋，D 错C 对。
答案： C5．用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1∶3的CuSO 4和NaCl 的混合溶液，可能发生的反应有( )①2Cu 2＋＋2H 2O=====电解2Cu ＋4H ＋＋O 2↑②Cu 2＋＋2Cl －=====电解Cu ＋Cl 2↑③2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑ ④2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑ A ．①②③ B ．①②④ C ．②③④D ．②④解析： 混合溶液中CuSO 4和NaCl 物质的量之比为1∶3，即发生电解的溶质离子Cu 2＋和Cl －物质的量之比为1∶3。
人教版高中化学选修四同步练习(有解析)4.3电解池.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第三节电解池第1课时电解原理1. 下列有关电解池的说法不正确的是（）A. 电解池是把电能转化为化学能的装置。
B. 电解池中阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动。
C. 电解池中与电源正极相连的一极是阳极，发生氧化反应D. 电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程2. 下列描述中，不符合生产实际的是（）A. 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B. 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C. 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D. 在镀件上电镀锌，用锌作阳极3. 右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关的判断正确的是（）A. a为负极，b为正极B. a为阳极，b为阴极C. 电解过程中，d电极质量增加D. 电解过程中，氯离子浓度不变4. 下列关于电解槽的叙述中不正确的是（）A. 与电源正极相连的是电解槽的阴极B. 与电源负极相连的是电解槽的阴极C. 在电解槽的阳极发生氧化反应D. 电子从电源的负极沿导线流入阴极5. 关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A. 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B. 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C. 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D. 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性6.下列装置中不可以．．．组成原电池的是( )7. 以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生的气体的物质的量为0.010 mol，则阴极上析出Cu的质量为 ( )A. 0.64 gB. 1.28 gC. 2.56 gD. 5.12g8. 在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计合理的是（）A. 锌做阳极，铁制品做阴极，溶液中含有锌离子B. 铂作阴极，铁制品做阳极，溶液中含有锌离子C. 铁做阳极，铁制品做阴极，溶液中含有亚铁离子D. 锌做阴极，铁制品做阳极，溶液中含有锌离子9. 根据金属活动性顺序，Ag不能发生反应：2HCl +2Ag =2AgCl+H2↑。
人教版高中化学选修四4.3电解池第2课时(习题1).docx
高中化学学习材料唐玲出品化学·选修4(人教版)第2课时电解原理的应用纯银餐具在饮食中具有防毒、杀菌的独特作用，银餐具也是生活品位的象征，为此，许多人都喜欢收藏、使用银餐具。
右图是一套有着近400年历史的银餐具在英国克里斯丁拍卖行对外展示，这套餐具1615年制造于德国，包括12副刀叉、汤勺、甜品叉和三只盐瓶，以珐琅和金线装饰，是目前已知的最古老餐具。
还有的餐具是表面镀银的，这些银是怎样镀上去的呢？►水平测试1．下列描述中，不符合生产实际的是( )A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁做阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜做阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网做阴极D．在镀件上电镀锌，用锌做阳极解析：电解冶炼金属铝时，若铁做阳极，则铁将失电子而溶解，不符合生产实际。
答案：A2．(双选题)利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是( )A．电解时以精铜作阳极B．电解时阴极发生还原反应C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu===Cu2＋＋2e－D.电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥解析：粗铜精炼只能以精铜作阴极，粗铜作阳极；电解时阴极Cu2＋得到电子发生还原反应，B正确；粗铜连接电源正极；粗铜中的Ag、Pt等金属不及Cu活泼，不能失电子被氧化，形成阳极泥，D正确。
答案：BD3．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是( )A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性解析：阳极Cl－失电子生成Cl2，滴入KI溶液，溶液呈棕色；阴极H＋得电子生成H2，溶液中c(OH－)增大，滴入酚酞显红色，电解后电解质最终变成NaOH溶液。
答案：B4．下列关于铜电极的叙述正确的是( )A．铜锌原电池中铜是负极B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极解析：A项是原电池，铜不如锌活泼，铜为正极；B是用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极；D项电解稀硫酸制H2、O2时应用惰性电极，如用铜作阳极，铜就会首先放电，阳极就不能产生氧气；故选择C项。
最新【人教版】化学选修四：4.3《电解池(第2课时)》ppt课件课件PPT
学生分组探究一 电解原理的应用 第 1 步探究——问题引入，自主探究 1．电解饱和食盐水时，阴极上的产物是什么？ 【提示】 阴极产生 NaOH 和 H2。 2．电解精炼铜时，粗铜中的杂质发生了什么变化？ 【提示】 比铜活泼的金属被氧化(如锌、铁等)；比铜活泼性 弱的金属形成阳极泥(如 Ag、Au 等)。
4．电冶金 (1)本质：使矿石中的金金属属离离子子获得电子，从它们的化合物中 还原出来。如 Mn＋＋ne－===M。
(2)电冶金：电解是最强有力的氧化还原手段，适用于一些活 泼金属单质的制取，如冶炼 NNaa、、CCa、a、MMg、AAll 等活泼金属。
(3)举例
2．工业上用电解法制备金属镁用 MgCl2 还是 MgO？能用电 解 AlCl3 的方法制备金属铝吗？
2．关于电解氯化钠水溶液(铁作阴极、石墨作阳极)，下列叙 述正确的是 ( )
A．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色 B．若在阳极附近的溶液中滴入 KI 溶液，溶液呈棕黄色 C．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌 后溶液呈中性
【解析】 电解食盐水时发生的反应： 阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑ 阴极：2H＋＋2e－===H2↑ 总反应：2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 对照分析选项，C 错误；阳极附近的溶液中会溶有少量的 Cl2， 滴加 KI 溶液后发生反应：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，溶液呈棕黄色， B 正确；阴极附近产生大量的 OH－，滴加酚酞后变红色，A 错误； 电解后生成 NaOH，溶液呈碱性，D 错误。 【答案】 B
4．下列关于铜电极的叙述中，正确的是( ) A．铜锌原电池中铜是正极 B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极 C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阴极 D．电解稀硫酸制 H2、O2 时铜作阳极
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第四章第三节第2课时
一、选择题
1．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是()
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈黄色
C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
2．关于电解法精炼铜的下列说法正确的是()
A．粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜为电解质溶液
B．纯铜作阳极，粗铜作阴极，硫酸铜为电解质溶液
C．电解结束后，溶液中Cu2＋浓度不变
D．电解结束后，溶液中Cu2＋浓度变大
3．某小组为研究电化学原理，设计甲、乙、丙三种装置(C1、C2、C3均为石墨)。
下列叙述正确的是()
A．甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能
B．C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应
C．C1上和C3上放出的气体相同，铜片上和铁片上放出的气体也相同
D．甲中溶液的pH逐渐升高，丙中溶液的pH逐渐减小
4．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为2Cu＋H2O电解,Cu2O＋H2↑。
下列说法正确的是()
A．石墨电极上产生氢气
B．铜电极发生还原反应
C．铜电极接直流电源的负极
D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成
5．以KCl 和ZnCl 2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是( )
A ．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程
B ．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系
C ．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率
D ．镀锌层破损后对铁制品失去保护作用
6．取一张用饱和NaCl 溶液浸湿的pH 试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a 电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。
下列说法错误的是( )
A ．b 电极是阴极
B ．a 电极与电源的正极相连接
C ．电解过程中，水是氧化剂
D ．b 电极附近溶液的pH 变小
7．(2014·全国大联考)Cu 2O 是一种半导体材料，用作制造整流器
的材料，还可以用于制船底防污漆(杀死低级海生动物)、农作物的杀
菌剂。
在实验室里可模拟工业过程制取Cu 2O ，总反应式是2Cu ＋
H 2O=====通电
Cu 2O ＋H 2↑，其装置如右图，下列有关说法不正确的是
( )
A ．该实验符合绿色化学的设计理念
B ．图中的虚线框内需连接直流电源，且正极与石墨相连
C ．CuO 高温加热分解也可以得到Cu 2O
D ．上述装置中，阳极的电极反应式是2Cu ＋2OH －－2e －===Cu 2O ＋H 2O
8．(2014·长春市第一次调研)如图所示的两个实验装置，溶液的体积均为200 mL 。
开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol/L ，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02 mol 电子，若不考虑盐的水解和溶液的体积变化，下列叙述中正确的是( )
A ．产生气体的体积(标准状况)：①>②
B ．溶液的pH 变化：①减小，②增大
C ．电极上生成物质的质量：①＝②
D．电极反应式：①中阳极2Cl－－2e－===Cl2↑，②中负极2H＋＋2e－===H2↑
9．某溶液中含有溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。
用石墨作电极电解溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。
下列叙述不正确的是() A．阴极只析出H2
B．阳极先析出Cl2，后析出O2
C．电解最后阶段为电解水
D．溶液pH不断增大，最后为7
10．将KCl和CuSO4两种溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是()
A．整个过程中两电极反应2Cl－－2e－===Cl2↑、2H＋＋2e－===H2↑不可能同时发生
B．电解至C点时，往电解质溶液中加入适量CuCl2固体，即可使电解质溶液恢复至原来的浓度
C．AB段表示电解过程中H＋被还原，pH增大
D．原混合溶液中KCl和CuSO4浓度之比恰好为2∶1
二、非选择题
11．如右图所示中的A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞
试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：
(1)电源A上的a为________极。
(2)滤纸B上发生的总化学反应方程式为：_______________________。
(3)欲在电镀槽中实现在铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则
电极e上发生的反应为________，电极f上发生的反应为________，槽中盛放的电镀液可以是________溶液或________溶液(只要求填两种电解质溶液)。
12．(2014·江苏昆山检测)现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取H2、Cl2、NaOH。
请回答下列问题：
(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极的电极反应式为________________________。
(2)电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等杂质离子，使用的试剂有：
a．Na2CO3溶液
b．Ba(OH)2溶液
c．稀盐酸
其合理的加入顺序为________(填试剂序号)。
(3)如果在容积为10 L 的离子交换膜电解槽中，1 min 内在阳极可产生11.2 L(标准状况)Cl 2，这时溶液的pH 是(设体积维持不变)________________________。
13．(2014·温州高二检测)25 ℃时，用石墨电极电解2.0 L 0.5 mol·L －
1 CuSO 4溶液。
5 min 后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu 生成。
试回答下列问题：
(1)发生氧化反应的是________极，电极反应为__________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)若电解后溶液的体积不变，则电解后溶液的pH 为________。
(3)若将溶液恢复到与电解前一样，则需加入________mol 的________。
(4)若用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差________g ，电解液的pH________(填“变小”、“变大”或“不变”)。
14．(2014·福建龙岩高二期中)右图由莫菲滴管改装成的微型电解装置。
(1)若用该装置来电解含3 mol NaCl 和1 mol H 2SO 4的混合溶液，已知a 、b 两极均为石墨。
当从导管口收集到44.8 L(标准状况下)氢气时，阳极生成的气体及对应的物质的量________。
(2)若b 极是铜锌合金，a 极是纯铜，电解质溶液中含有足量的Cu 2＋，通电一段时间后，若b 极恰好全部溶解，此时a 极质量增加7.68 g ，溶液质量增加0.03 g ，则合金中Cu 、Zn 的物质的量之比为________。
15．(2014·江门模拟)蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置，有一种蓄电池在充电和
放电时发生的反应是NiO 2＋Fe ＋2H 2O ――→充电放电Fe(OH)2＋Ni(OH)2，用该蓄电池电解(阴、阳极
均为惰性电极)M(NO 3)x 溶液时，若此蓄电池工作一段时间后消耗0.36 g 水。
(1)电解时，电解池的阳极应连接________(填序号)。
A ．NiO 2
B ．Fe
C ．Fe(OH)2
D ．Ni(OH)2 (2)电解M(NO 3)x 溶液时某一极质量增加了m g ，金属M 的相对原子质量的计算式为________(用m 、x 表示)。
(3)此蓄电池电解含有0.01 mol CuSO 4和0.01 mol NaCl 的混合溶液100 mL ，转移相同量的电子时，阳极产生气体________L(标准状况)，电解后溶液加水稀释至1 L ，溶液的pH 为________。