2019-2020年高中化学《电解池》教案5 新人教版选修4
2020高中化学第四章电化学基础第三节电解池第2课时电解原理的应用教案新人教版选修4
第2课时 电解原理的应用[明确学习目标] 1.了解电解在氯碱工业中的应用。
2.了解电解在电镀、电解精炼及电冶金方面的应用。
一、电解饱和食盐水 1．装置、现象及电极反应式2．解释放电顺序：□03H ＋>Na ＋ □04Cl －>OH － 3．总反应式化学方程式：□052NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑； 离子方程式：□062Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑。
二、电镀 1．定义电镀是应用□01电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他□02金属或□03合金的方法。
2．电镀池的构成(往铁件上镀铜)(1)阴极材料：□04Fe ，电极反应式：□05Cu 2＋＋2e －===Cu ； (2)阳极材料：□06Cu ，电极反应式：□07Cu －2e －===Cu 2＋； (3)电解质溶液：□08CuSO 4溶液。
3．电镀的目的主要是增强金属□09抗腐蚀能力，增强美观和表面硬度。
三、电冶金 1．金属冶炼的本质使矿石中的金属离子获得电子，从它们的化合物中□01还原出来。
M n ＋＋n e －===M 。
2．电冶金电解是最强有力的氧化还原手段，适用于一些□02活泼金属单质的制取，如冶炼钠、镁、铝等活泼金属。
3．电解熔融的氯化钠阳极反应式：□032Cl －－2e －===Cl 2↑； 阴极反应式：□042Na ＋＋2e －===2Na ； 总反应：□052NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
1．用惰性电极电解含有酚酞的饱和NaCl 溶液，如何通过实验现象判断阴、阳两极？ 提示：2．若把铁件上镀铜的阴极材料换为小块精铜，阳极材料换为粗铜，能否通过电解方法由粗铜制精铜？提示：能。
阴极反应式为Cu 2＋＋2e －===Cu ，而粗铜作阳极，比铜活泼的金属成为阳离子进入溶液，但不会在阴极上得电子成为单质(因Cu 2＋得电子能力比它们要强)，不如Cu 活泼的金属不失电子，会随Cu 的消耗从粗铜上脱落沉入阳极区，成为阳极泥。
高中化学《4.3电解池》学案 新人教版选修4
其负极反应为：、
正极反应为：、
总反应为：
(H2SO4溶液)
自学与诊断
实验4-2原理现象
电极名称
阴极
阳极
实验现象
反应类型
电极反应式
电池反应
合
作
互
动
互动与展示
【实验探究】
1．将用导线连接在一起的两根石墨碳棒插入盛有CuCl2溶液的烧杯中，观察现象。
2．如果把两根石墨棒作电极插入CuCl2溶液中，外接直流电源，用 湿润的碘化钾淀粉试纸放在与电源正极相连的电极附近，观察现象
课后反思：
4.3电解池
依靠相互间的信赖和帮助，能够完成伟大的事业，并能有伟大的发现。——荷马
学习目标
1.了解电解池的工作原理；2．能区分电解池 和原电池；3．能写出电极反应式。
学习重点
电解池的工作原理
学习难点
电解池电极反应式的书写
学生活动
教学设计
自
主
研
讨
目标与导入
根据右图进行填空：
该装置将 能转化为能，是装置，
2．在电解池中电子流动方向和离子的移动方向；
3.用惰性 电极电解CuSO4溶液时，电极反应式的书写及电极产物的判断。
检
测
与
评
价
总结与升华
.比较电解池与原电池的不同点：
装置类别
原电池
电池
举例（图）
电极名称
反应类型
能量转变
反应是否自发进行
达标检测题
判断下列装置是否属于电解池，若是写出各电极的电极反应式及总反应方程式。
【小组讨论】
1．分析溶液中存在 的离子，以及会离子的变化情况
人教版高中化学选修4教案设计：4.3电解池
一般高中课程标准实验用书《化学选修4》第四章第三节鉴于 Flash 动画下的《电解池》教课方案《电解池》教课方案一、教材剖析本节内容是中学化学基本理论的重要构成部分，是电化学基础知识。
将本节教材设置在氧化—复原反响、电解质的看法、弱电解质的电离、水的电离、溶液的 PH 值、原电池等基础知识以后，切合学生的认知规律，使学生很简单接受。
教科书将理论研究与实验商讨都放在了十分突出的地位，本节教材仍是理论联系实质的典型例子，如电解饱和食盐水、铜的精华、电镀等，好多内容与平时生活、工业生产有亲密的关系 , 所以可培育学生经济意识与社会责任感。
二、学情剖析学生已经有了原电池知识的基础，经过原电池这个熟习的内容引出电解池，领会电能与化学能的互相转变关系，以及比较这二者之间的不一样。
别的，学生已经具备办理信息和运用计算机常用软件的能力。
三、设计理念利用学生已经学过的原电池经过实验（鉴于 Flash 动画）让他们研究出电解池，而且经过问题来研究电解原理。
使学生在实践中感悟求知过程，经过组装虚构实验仪器、察看实验现象、记录实验现象、剖析实验过程、联合电极上的氧化复原反响，得出电解的看法；一步步研究出电解原理，弄清电解质溶液通电时发生了化学变化，电流的作用是这类化学变化的直接原由和动力。
四、教课目的知识技术：1、经过对电解 CuCl2溶液实验的察看与剖析，能够娴熟说明电解池的构成条件及其工作原理。
2；能独立地正确书写几种电解池的电极反响式和总反响的化学方程式。
过程与方法：在电解池工作原理的研究活动过程中，运用思虑、察看、议论剖析、总结归纳的思想方法。
感情态度与价值观：从对实验现象的剖析中体验宏观表象和微观实质的关系，意会感性认识到理性认识的过程。
使学生初步拥有剖析、综合的能力，开发并培育学生的创新能力。
五、教课要点、难点确实立要点：电解的基来源理；电极反响式的书写。
难点：电解池和原电池的关系。
教课方法实验研究法、剖析归纳法、理论联系实质。
人教版高中化学选修4第四章 第三节《电解池》教学设计
选修4第四章·第三节《电解池》潘洁妹一、知识与技能：①理解电解原理，会判断电解池、电极产物、电极周围溶液pH值及整个溶液pH值的变化；②能书写电极反应式及总反应式，培养分析归纳知识的能力。
二、过程与方法：利用惰性电极电解氯化铜的实验，探究电解原理，了解电解的应用，特别是电解在电镀、电解精炼、电冶炼等方面的应用。
三、情感态度与价值观：通过电解知识的学习，发现其在日常生活和工农业生产中的广泛应用，激发学生勇于创新、积极实践的科学态度。
教学重点、难点重点：理解电解原理和以电解CuCl2溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律。
难点：理解电解原理，非惰性电极作阳极对电解产物的判断，电解原理的应用。
教学过程（第一课时）教师活动学生活动设计意图【复习提问】在本章的第一节，我们学习了原电池的有关知识，请同学们回忆一下，构成原电池的条件是什么呢？【总结】构成原电池的条件：1、活泼性不同的两个电极；思考，回答。
原电池是把化学能转化为电能的装置，电解池则相反。
复习是为了巩固原电池的组成条件及电极反应，两极判断，为电解2、电解质溶液；3、要有导线，形成闭合回路；CuCl2溶液的实验做好对照。
【讲述】原电池是把化学能转变成电能的装置，电解池则相反，下面就来讨论有关电解池的问题。
【板书】一、电解原理【实验4-2】（教师讲解，学生实验）【讲述】在实验中规定：与直流电源负极相连的电极叫阴极；与直流电源正极相连的电极叫阳极。
【引导】1. 实验观察要点：（1）阴极上的现象；（2）阳极上的现象；（3）阴极区溶液中的现象。
2. 能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体，应是学过的什么气体？【总结】实验现象：电流表的指针发生偏转，阴极石墨棒周围CuCl2溶液绿色加深，阳极石墨棒周围的CuCl2溶液绿色变浅；阴极石墨棒上覆盖了一层红色固体，阳极石墨棒上有气泡产生，同时看到湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色。
实验结论：在通直流电的条件下，溶液里的CuCl2发生了下列反应：Cu生成于阴极的石墨棒上，Cl2生成于阳极的石墨棒上。
人教版高中化学选修四教案设计：4.3电解池
电解池【教课目的】1、知识与技术：（1）理解电解的原理。
（2）可以正确判断电解池的阴、阳两极。
（3）知道惰性资料做电极时，离子的放电次序以及阴、阳极上产物的剖析判断。
（4）初步掌握书写两极所发生的反响及电解的总化学方程式；会判断两极所发生的是氧化反响，仍是复原反响。
（5）经过一些设问及怀疑，培育学生的思想能力，归纳总结的能力，以及形成规律性认识的能力。
2、过程与方法：经过多媒体实验演示指引学生对实验现象的察看、剖析和推理，让学生体验科学探的过程，形成必定的实验能力、察看能力和思想能力。
平板直观反应教课成就。
3、态度与价值观：经过实验研究，培育学生优秀的科学态度和科学方法，浸透由现象看实质、由个别到一般、由一般到特别的辩证唯心主义看法。
【教课要点】电解池的工作原理【教课难点】离子放电次序、电极产物的判断【教课方法】多媒体直观展现、实验研究、启迪议论【教课器具】学平生板电脑和多媒体【教课过程】【前言】复习引入【板书】第三节电解池【多媒体演示实验】提示学生认真认真地察看实验现象。
【提出问题】1、通电前CuC1 2溶液中存在哪些离子？这些离子作怎样的运动？2、通电中1）溶液中的离子运动状况有何变化？是什么要素致使了这类变化？2）电路中的电流与电子流向怎样？当阴、阳离子移向碳电极表面时，哪些离子发生了变化？3）你能写出两个碳电极上发生的反响并指出反响的种类吗？总反响怎样呢？3、想想，整个过程中能量是怎样转变的？【多媒体】链接运画投影“电解氯化铜微观模拟”，让学生经过以上问题的分析加深对电解过程的微观与宏观认识。
【叙述】为了与原电池的两电极差别，我们把与电源正极相连的电极称为阳极，与负极相连的电极称为阴极。
【板书】阳极：与电源的正极相连。
阴极：与电源的负极相连。
【学生活动】学生达成阴、阳两极上的电极反响，并指出反响种类。
教师纠正。
【板书】阳极：2Cl - -2e一 =Cl2↑（氧化反响）阴极： Cu2+2e=Cu（复原反响）总反响： CuCl2电解 Cu+Cl2↑【小结】经过以上剖析，我们知道了当电流经过氯化铜电解质溶液时，离子定向挪动到阴、阳两极后发生氧化复原反响，生成了新的物质。
高中化学《化学反应原理》4.3电解池教案 新人教版选修4
第三节电解池一、教学目标：1．理解电解原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法2．了解氯碱工业，电镀，冶金的原理3．掌握电解电极方程式的书写。
二、教学重点：电解原理及应用三、教学过程：我们知道化学能可以转变为热能，即反应热。
化学能也能转变为电能，用原电池装置。
今天这节课我们就来学习电能如何转化为化学能。
第三节电解池一、电解原理讲：首先我们来比较金属导电和电解质导电的区别。
过渡：电解质导电的实质是什么呢？一起看实验。
实验：现象—一极有气泡，检验为氯气；另一极有红色的物质析出，分析为铜。
讲：要分析此现象我们得研究此装置，首先看电极。
1．电极阳极—与电源正极相连阴极—与电源负极相连隋性电极—只导电,不参与氧化还原反应(C/Pt/Au)活性电极—既导电又参与氧化还原反应(Cu/Ag)问：通电前和通电时分别发生了怎样的过程？通电前：CuCl2=Cu2++2Cl- H2O H++OH-通电中：阳离子（Cu2+,H+）向阴极移动被还原；阴离子（Cl-,OH-）向阳极移动被氧化讲：即在电极上分别发生了氧化还原反应，称电极反应。
2．电极反应( 阳氧阴还 )阳极：2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)阴极：Cu2++2e-=Cu(还原)总电极方程式：___________________放电：阴离子失去电子或阳离子得到电子的过程叫放电。
3．电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程叫电解。
讲：所以电解质导电的实质便是——电解电解池：借助电流引起氧化还原反应的装置，即把电能转化为化学能的装置叫电解池或电解槽。
问：构成电解池的条件是什么？电源、电极、电解质构成闭和回路。
思考：电解CuCl2水溶液为何阳极是Cl-放电而不是OH-放电，阴极放电的是Cu2+而不是H+？4．离子的放电顺序阴极：（阳离子在阴极上的放电顺序(得e-)）Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极(1)是惰性电极时：阴离子在阳极上的放电顺序（失e-）S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-(SO32-/MnO4->OH-)(2) 是活性电极时：电极本身溶解放电问：放电能力弱于H+和OH–的物质在水溶液中放电吗？否，但亚铁离子浓度远大于氢离子浓度时,亚铁离子放电。
2019最新新人教版化学选修4高中《电解池》教案一
2019最新新人教版化学选修4高中《电解池》教案一·高中化学·选修Ⅳ第四章电化学基础第三节电解池（第一课时）一、基本说明⒈教学内容所属模块：人教版·高中化学·选修Ⅳ⒉年级：高二⒊所用教材出版单位：人民教育出版社4所属的章节：第四章第三节5教学时间：45分钟二、教学设计【教材分析】电解属于电化学的知识范畴,是中学化学理论体系中不可缺少的一部分,同时电解与物理学科中的电学、能量的转换有密切的联系,是氧化还原反应、原电池、电离等知识的综合运用。
电解教学安排在氧化还原反应、离子方程式和原电池知识后教学,符合化学学科知识的逻辑体系和学生认知规律。
通过化学能和电能之间的相互转变,能够使学生对氧化还原反应的认识及化学反应中能量变化的认识更加深刻。
电解原理这一节内容包含了电解概念、电解池形成条件、电极反应式及电解方程式的书写等多个知识点,电解原理在工业生产、科学研究领域等方面应用很广泛,也是高考的重要考查点之一。
【学情分析】学生已经学习了化学反应中的物质变化和能量变化等理论知识,研究了化学能是如何转变成电能的,在此基础上,进一步研究电能转变为化学能是完全符合学生的认知规律的,电解原理是高中化学教材中的一个重要基本理论之一,也是学习过程中的一个难点。
在进行本课学习时,可以借鉴以前的方法,进一步运用所学的关于氧化还原反应、化学反应中的能量变化等理论知识,指导本章知识的学习,同时巩固和加深对这些知识的理解。
【设计思路】本课时采用的学生分组实验的探究方法,不仅激发了学生的学习兴趣和求知欲望,而且还唤起了学生的实验意识、思维意识、探究意识,培养了学生的动手能力、团结协作能力,充分体现了以“学生为主体,教师为主导”的教学思想。
在教学过程中,通过图片展示英国化学家戴维用电解的方法发现金属钾的故事,激发学生对本课教学内容的关注,通过回顾初中和高一了解的电解知识,激发探究电解质溶液导电原理的兴趣,从金属钠的工业制备分析了电解过程中发生了化学变化,再从产物着手去探究、去分析电解原理,让学生在合作学习的过程中自己分析得出相关概念和结论。
人教版选修4 化学：4.3 电解池(电解池原理的应用) 教学设计
《 电解池原理的应用教学设计一、教材分析（一）教材的地位与作用《电解池原理的应用》是选自人教版《普通高中课程标准实验教科书》选修四第四章第 3 节的内容。
《化学新课程标准》中明确指出：了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
电解池原理》在中学阶段的 基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，不仅是本章的重点，也是整 个中学化学学习的重点和难点之一。
在高中化学的教学中，电解池原理是电化学的第二个重点内容，是历年高考考题常考的热点，而历年来高考考题更加青睐于对电解池原理的应用的考察，既考察了电解池原理的基本内容，更考察了学生知识迁移的能力，所以，学习 电解池原理的应用部分内容很有必要性，让学生在课堂上接触高考考题的考察 方向和出题方式，接触新理念、新题型，敢于创新，以致在高考中不惧变化。
本课时的内容，属于高三一轮复习。
属于电解池原理部分复习内容的第二课时，学生在第一课时已有了电解池原理的基本概念，也了解了电解池的工作原理，因此，通过教材中学生最为熟悉的电解原理的应用部分的第一种应用方向： “电解饱和食盐水制取烧碱、氯气和氢气”引入，让同学们自己画出实验装置 图，并书写电极方程式，再一次回顾电解池的工作原理，随后，以此为载体， 再抛出多个问题，引出类似电解池应用的多种例子和多个考察的方向。
起到了 举一反三，让学生融会贯通，学以致用。
（二）教学目标基于对教材的理解和分析，以及普通高中化学课程标准和本校高三学生的实际相结合，我确定本节课的教学目标为：（1）知识与技能目标①理解电解池原理的概念②掌握电解池电极方程式和总方程式书写的一般方法③能熟练分析多个变装后的电解池装置（2）过程与方法①培养学生的分析推理能力，利用已有知识解决实际问题的能力②通过组织学生对变装电解池装置的分析，培养学生对比、归纳、总结的能力③通过多种电解池装置的分析，培养学生的创新思维能力（3）情感态度与价值观目标①培养学生求真务实的分析精神②让学生通过自主探究获得知识，体验科学知识的形成过程，体会科学研究成功的乐趣③培养学生透过现象看本质的辩证唯物主义观，找出事物变化规律（三）教学重难点重点：理解电解池原理的概念,并能对电解池原理进行应用难点：电解池原理进行应用，对陌生的电解池进行分析二、学情分析（一）知识与经验本校的学生属于省重点中学的学生，学生在高一时候已经学习了氧化还原反应，离子方程式书写，这些都是电化学部分内容的必备工具性知识。
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2019-2020年高中化学《电解池》教案5 新人教版选修4一、教学目标：1．理解电解原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法2．了解氯碱工业，电镀，冶金的原理3．掌握电解电极方程式的书写。
二、教学重点：电解原理及应用三、教学过程：我们知道化学能可以转变为热能，即反应热。
化学能也能转变为电能，用原电池装置。
今天这节课我们就来学习电能如何转化为化学能。
第三节电解池一、电解原理讲：首先我们来比较金属导电和电解质导电的区别。
过渡：电解质导电的实质是什么呢？一起看实验。
实验：现象—一极有气泡，检验为氯气；另一极有红色的物质析出，分析为铜。
讲：要分析此现象我们得研究此装置，首先看电极。
1．电极阳极—与电源正极相连阴极—与电源负极相连隋性电极—只导电,不参与氧化还原反应(C/Pt/Au)活性电极—既导电又参与氧化还原反应(Cu/Ag)问：通电前和通电时分别发生了怎样的过程？通电前：CuCl2=Cu2++2Cl- H2O H++OH-通电中：阳离子（Cu2+,H+）向阴极移动被还原；阴离子（Cl-,OH-）向阳极移动被氧化讲：即在电极上分别发生了氧化还原反应，称电极反应。
2．电极反应( 阳氧阴还 )阳极：2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)阴极：Cu2++2e-=Cu(还原)总电极方程式：___________________放电：阴离子失去电子或阳离子得到电子的过程叫放电。
3．电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程叫电解。
讲：所以电解质导电的实质便是——电解电解池：借助电流引起氧化还原反应的装置，即把电能转化为化学能的装置叫电解池或电解槽。
问：构成电解池的条件是什么？电源、电极、电解质构成闭和回路。
思考：电解CuCl2水溶液为何阳极是Cl-放电而不是OH-放电，阴极放电的是Cu2+而不是H+？4．离子的放电顺序阴极：（阳离子在阴极上的放电顺序(得e-)）Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极(1)是惰性电极时：阴离子在阳极上的放电顺序（失e-）S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-(SO32-/MnO4->OH-)(2) 是活性电极时：电极本身溶解放电问：放电能力弱于H+和OH–的物质在水溶液中放电吗？否，但亚铁离子浓度远大于氢离子浓度时,亚铁离子放电。
问：电解水时为了增强水的导电性常常需加入氢氧化钠或稀硫酸，为什么？可以加食盐吗？练习：电解碘化汞、硝酸铜、氯化锌、盐酸、硫酸、氢氧化钠的电极方程式。
5．电解规律：（1）电解含氧酸、强碱溶液及活泼金属的含氧酸盐，实质上是电解水，电解水型。
问：初中电解水时加硫酸或氢氧化钠增强导电性，影响水的电解吗？电解硫酸和氢氧化钠时为何H2和O2之比大于2？氧气溶解度大于氢气又为何硫酸一定大于2，而氢氧化钠可能等于2？硫酸根可能放电。
（2）电解不活泼金属的含氧酸盐，阳极产生氧气，阴极析出不活泼金属，放氧生酸型。
练习：电解硫酸铜方程式。
加入下列哪些物质可以恢复到硫酸铜原来的溶液：氧化铜、氢氧化铜、铜、碳酸铜。
（3）电解不活泼金属无氧酸盐，实际上是电解电解质本身，分解电解质型。
（4）电解活泼金属（K/Ca/Na）的无氧酸盐，阴极产生氢气，阳极析出非金属，放氢生碱型。
6．电解中电极附近溶液pH值的变化。
（1）电极区域 A．阴极H+放电产生H2，阴极区域pH变大。
B．阳极OH-放电产生O2，阳极区域pH变小。
（2）电解质溶液中 A．电解过程中,既产生H2,又产生O2,则原溶液呈酸性的pH变小,原溶液呈碱性的pH变大,原溶液呈中性的pH不变（浓度变大）。
B．电解过程中, 无H2和O2产生, pH几乎不变。
但象CuCl2变大C．电解过程中,只产生H2, pH变大。
D．电解过程中,只产生O2, pH变小。
过渡：如果把阳极换成铜棒，阳极发生的反应就是铜自身溶解，如果电解质是硫酸，阴极析出的是什么？也是铜，这就是我们的铜的电解精炼法。
二、电解原理的应用1．铜的电解精炼阳极：粗铜棒阴极：精铜棒电解质：含铜电解质问：精炼中硫酸铜的浓度怎样？基本不变，但变小。
过渡：若把阴极精铜棒换成铁棒，电解过程变吗？不变，但不是精炼铜了，而叫电镀铜。
2．电镀铜阳极：镀层金属阴极：待镀金属（镀件）电镀液：含镀层金属的电解质。
3．电解饱和食盐水——氯碱工业问：1、电解饱和食盐水的阴极产物、阳极产物分别是什么？2、转移的电子数和氢氧化钠的物质的量的关系？3、从Cl - Cl 2一定需要加氧化剂吗？ 4、阴极产物和阳极产物能接触吗？5、饱和食盐水为何需要精制？如何精制？精制：步骤一、1）先加过量的BaCl 2和过量的NaOH （顺序可换），再加入过量的Na 2CO 3 2）过滤3）加盐酸调节pH 为7步骤二、送入阳离子交换塔除去Ca 2+、Mg 2+等。
4．电冶金电解熔融氯化钠：2NaCl(熔融)＝（电解）2Na+Cl 2 适用范围：活泼金属K~Al 练习:1、在水中加等物质的量的Ag +,Pb 2 +,Na +, SO 42-, NO 3- , Cl -,该溶液放在用惰性电极做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量比为（ ） A. 35.5:108 B. 16:207 C.8:1 D.108:35.52、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质溶液能与原来完全一样的是氯化铜加硫酸铜、氢氧化钠加氢氧化钠、氯化钠加氯化氢、硫酸铜加氢氧化铜 3、0.1摩氯化铜和0.1摩溴化钠共0.4摩电子转移，分析过程。
4、铁、C/硫酸——C 、C/氯化铜用导线相连，分析正负极和阴阳极及两装置的p H 的变化。
5、如何判断电解池的阴阳极？与正极相连的、发生氧化反应的、阴离子移向的一极是阳极，反之是阴极。
如：高锰酸钾的做电解质，发现红色加深的是什么极？湿润的淀粉KI 试纸并滴有酚酞，变红的是什么极？变蓝的是什么极？6、以A 、B 两根石墨电极电解足量的硝酸银溶液，通电t 分钟，在B 极收到11.2mL 标况下气体，此后将电源反接，以相同的电流强度通电t/2分钟。
问：（1）A 、B 分别是什么极？（2）电源反接后A 、B 电极质量如何变化？（3）若溶液体积为200mL ，则通电t/2分钟时2019-2020年高中化学《电解池》教案6 新人教版选修4教学过程设计作业：1．复习课本第62～65页第一段。
2．预习电解原理的应用。
3．列表比较原电池和电解池的异同。
［提示：从电极的确定及名称，两极所发生的反应，能量的转换等几项考虑］附：随堂检测答案1．①阳极：2Cl--2e=Cl2↑（氧化反应）②阳极4OH--4e=2H2O+O2↑（氧化反应）阴极2H++2e=H2↑（还原反应）阴极4Ag++4e=4Ag（还原反应）③阳极：2Br--2e=Br2（氧化反应）阴极：2H++2e=H2↑（还原反应）第二课时电解原理的应用教学目标知识技能：初步掌握电解食盐水两极上所发生的化学反应；正确书写电极反应式及电解的总化学方程式；弄清非惰性材料做电极时离子的放电顺序；学会判断电镀池的电极，镀层金属和镀件金属；精炼铜的电极；弄清电解质溶液中离子浓度的变化规律；了解电解法冶炼铝的原料，懂得两极上的化学反应；正确书写电极反应式和电解的总化学方程式；了解电解槽的简单结构。
能力培养：通过电解食盐水、电镀锌的实验，培养学生的观察能力，分析、归纳能力和利用化学原理解决实际问题的能力；通过阅读材料，培养学生的自学能力。
科学思想：从电解的基本原理到实际应用；使学生进一步认识理论来源于实践，理论又能指导实践的辩证唯物主义观点；从电极材料的变化引起离子放电顺序的改变，运用具体问题具体分析的观点认识客观事物的内在联系与本质的关系。
科学品质：通过实验，激发学生的求知欲，好奇心；培养创新意识；通过相互讨论培养合作精神。
科学方法：通过对实验现象的观察，掌握观察实验的方法和步骤，准确记录实验现象；正确分析实验现象；探究实验规律的方法。
重点、难点判断非惰性材料的电极反应；离子（金属电极）的放电顺序；电解过程中电解质溶液中离子浓度的变化；初步学会运用化学原理分析解决工业生产实际问题的能力和方法。
教学过程设计附1：课堂练习答案1．①阳极：4OH--4e=2H2O+O2↑阴极：4H++4e=2H2↑②阳极：2Cl--2e=Cl2↑阴极：Mg2++2e=Mg2．①电解池，因有外接电源。
②阳极：粗铜棒阴极：精铜棒③阳极：Cu-2e=Cu2+（氧化反应）阴极：Cu2++2e=Cu（还原反应）附2：随堂检测答案1．阳极：4OH--4e=2H2O+O2↑（氧化反应），有O2产生。
阴极：4Ag++4e=4Ag（还原反应），有Ag产生。
2．（A）3．阳极：Cu-2e=Cu2+（氧化反应）Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓阴极：2H++2e=H2↑（还原反应）。