第3节 原子晶体与分子晶体(第二课时)
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新人教版化学选3 第三章 第二节分子晶体与原子晶体
分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较
晶体类型
结构、性质
分子晶体
原子晶体
结 构
构成晶体粒子
粒子间的作用力 硬度 溶、沸点
分子 分子间作用力 较小
Байду номын сангаас
原子 共价键 较大
较低
固态和熔融状 态都不导电 相似相溶
很高
不导电
性 质
导电
溶解性
难溶于常见溶剂
知识拓展－比较石墨和金刚石晶体结构
1.55×10-10m
石墨
金刚石
思考：
（1）石墨为什么很软？
（2）石墨的熔沸点为什么很高？ 石墨的熔点为什么高于金刚石？
石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合， 容易滑动，所以石墨很软。 沸点 （℃） 4827 4827
熔点 它们都有很强的C-C共价键。在石墨 （℃） 中各层均为平面网状结构，碳原子 之间存在很强的共价键（大π键）， 3652 C-C键长比金刚石的短，键的强度大， 石墨 故其熔点金刚石高。 金刚石 3550
第三章 晶体结构与性质
第二节
《分子晶体与原子 晶体》第二课时
二．原子晶体（共价晶体）
1、概念：
金 刚 石
构成晶体的粒子是原子，所有的 相邻原子间都以共价键相结合而形成 空间立体网状结构的晶体。
观察· 思考
• 对比分子晶体和原子晶体的数据，原子 晶体有何物理特性？
2、原子晶体的物理特性
（1）熔点和沸点高； （2）硬度大； （3）一般不导电； （4）且难溶于一些常见的溶剂。 在原子晶体中，由于原子间以较强的 共价键相结合，而且形成空间立体网状结 构，所以原子晶体有特殊的物理性质。
（3）石墨属于哪类晶体？为什么？
第三章 第二节 原子晶体与分子晶体 第2课时 Word版含答案
第2课时原子晶体[学习目标定位] 1.知道原子晶体的概念，能够从原子晶体的结构特点理解其物理特性。
2.学会晶体熔、沸点比较的方法。
一、原子晶体的概念、结构及其性质1.概念及组成(1)概念：相邻原子间以共价键相结合形成的具有空间立体网状结构的晶体，称为原子晶体。
(2)构成微粒：原子晶体中的微粒是原子，原子与原子之间的作用力是共价键。
2.两种典型原子晶体的结构(1)金刚石的晶体结构模型如图所示。
回答下列问题：①在晶体中每个碳原子以4个共价单键对称地与相邻的4个碳原子相结合，形成正四面体结构，这些正四面体向空间发展，构成彼此联结的立体网状结构。
②晶体中相邻碳碳键的夹角为109°28′，碳原子采取了sp3杂化。
③最小环上有6个碳原子，晶体中C原子与C—C键个数之比为1∶2。
④晶体中C—C键键长很短，键能很大，故金刚石的硬度很大，熔点很高。
(2)二氧化硅晶体结构模型如图所示。
回答下列问题：①每个硅原子都采取sp3杂化，以4个共价单键与4个氧原子结合，每个氧原子与2个硅原子结合，向空间扩展，构成空间网状结构。
②晶体中最小的环为6个硅原子、6个氧原子组成的12元环，硅、氧原子个数比为1∶2。
3.特性由于原子晶体中原子间以较强的共价键相结合，故原子晶体：①熔、沸点很高，②硬度大，③一般不导电，④难溶于溶剂。
4.常见的原子晶体：常见的非金属单质，如金刚石(C)、硼(B)、晶体硅(Si)等；某些非金属化合物，如碳化硅(SiC)、氮化硼(BN)、二氧化硅(SiO2)等。
原子晶体的结构特点(1)构成原子晶体的微粒是原子，其相互作用力是共价键。
(2)原子晶体中不存在单个分子，化学式仅仅表示的是物质中的原子个数比关系，不是分子式。
例1下列物质的晶体直接由原子构成的一组是()①CO2②SiO2③晶体Si④白磷⑤氨基乙酸⑥固态HeA.①②③④⑤⑥B.②③④⑥C.②③⑥D.①②⑤⑥【考点】原子晶体【题点】原子晶体的一般性质及判断答案C解析CO2、白磷、氨基乙酸、固态He是分子晶体，其晶体由分子构成，稀有气体He由单原子分子构成；SiO2、晶体Si属于原子晶体，其晶体直接由原子构成。
(立体图,好理解)分子晶体与原子晶体
例、如右图所示， 在石墨晶体的层 状结构中，每一 个最小的碳环完 全拥有碳原子数 2 为___，每个C 完全拥有C－C 数为___ 3
石墨中C－C夹 ☉ 角为120 ， C－C键长为 1.42×10－10 m 层间距
3.35× 10－10 m
小结：金刚石、石墨的比较
项目 晶体形状 晶体中的键或作用力 由最少碳原子形成环的形状 与个数 碳原子成键数 键的平均数 金刚石 石墨
小结:
1、分子晶体：由分子构成。相邻分子靠分子间作用力 相互吸引。 2、分子晶体特点：低熔点、升华、硬度很小等。 3、常见分子晶体分类：(1)所有非金属氢化物 (2)部分非 金属单质， (3)部分非金属氧化物(4)几乎所有的酸(而碱 和盐则是离子晶体 (5)绝大多数有机物的晶体。 晶体分子结构特征
物质 熔点 沸点
干冰 很低 很低
金刚石 3550℃ 4827℃
二、原子晶体
1、定义：原子间以共价键相结合而形成的 空间网状结构的晶体。
2、构成微粒： 原子
3、微粒之间的作用：共价键 4、气化或熔化时破坏的作用力：共价键 5、物理性质： 熔沸点高，硬度大，难溶于一般溶剂。 （共价键键能越大，熔沸点越高，硬度越大）
（１）只有范德华力，无分子间氢键－分子密堆积（每 个分子周围有12个紧邻的分子，如：C60、干冰 、I2、O2 （２）有分子间氢键－不具有分子密堆积特征 （如：HF 、冰、NH3 ）
1996年诺贝尔化学奖授予对发现C60有重大贡献的 三位科学家。C60分子是形如球状的多面体，分子 中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键； C60分子只含有五边形和六边形；碳与碳之间既有 单键又有双键，每个碳原子仍然满足四个价键饱 和；多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵 循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2。 请回答： (1)一个C60分子中有几个五边形和几个六边形？ (2)一个C60分子中有多少个C=C？ (3)已知C70分子的结构模型也遵循C60的那些规律， 请确定C70分子结构中上述几项参数。
高中化学 第3章 第3节 原子晶体与分子晶体课件 鲁科版选修3
此一般熔点 较低 ，硬度 较小 。
第十二页，共32页。
(2)对组成和结构 相似，(x晶iān体ɡ中sì又) 不含氢键的物质来说，随着
相对(xiāngduì)分子质量的增大，分子间作用力增强(zēn，gq熔iá、ng沸) 点 升高 。
4．典型的分子晶体——冰和干冰
第十三页，共32页。
(1)冰：
①水分子之间的主要作用力是氢键(q，īn也ɡ 存jià在n)范德华力 。
②氢键 有方向 性，它的存在迫使在 四面体中心 的
每个水分子与四面体顶角 方向的4个相邻水分子互相吸引。
(dǐnɡ jiǎo)
(2)干冰(gānbīng)：
①干冰(gānbīng)立的方晶体胞呈
，每个CO2分子周围
等距离紧邻的C12O2分子有 个。
②干冰(gānbīn制g)冷可剂用作
。
第十四页，共32页。
[例3] 下列晶体分类(fēn lèi)中正确的一组是
()
A
B
C
离子 晶体 原子 晶体
NaOH H2SO
4
Ar 石墨
CH3COONa 水晶
D Ba(OH)2 金刚石
分子
晶体
SO2
S
玻璃
第二十九页，共32页。
[解析] 从晶体中粒子的性质去判断晶体的类型。NaOH、 CH3COONa、Ba(OH)2都是通过离子键相互结合的离子晶体； H2SO4分子间以范德华力和氢键相互结合为分子晶体；Ar、
相邻原子间以 共价键结合而形成(xíngchéng)的具立有体空(lì间tǐ)网状
结构的晶体。
2．结构特点
(1)由于共价键的 饱和性和 方向性 ，使每个中心原子周围
排列的原子数目是
【红对勾】14-15人教化学选修三课件：3-2分子晶体与原子晶体
分子
2．(1)①很高
越小
越短 越大
越高
②难
③大
(2)①非金属单质 (3)4 正四面体
②非金属化合物 正四面体 109° 28′ sp3
课堂互动探究02
课堂互动·提能力
原子晶体与分子晶体的结构与性质
1．分子晶体与原子晶体的比较 晶体类型 分子晶体 分子间通过分 定义 子间作用力结 合形成的晶体 原子晶体 相邻原子间以共价键 结合而形成空间立体 网状结构的晶体
2．属于分子晶体的物质种类 (1)所有________，如H2O、NH3、CH4等。 (2)部分非金属单质，如卤素(X2)、O2、N2、白磷(P4)、硫(S8) 等。 (3)部分________，如CO2、P4O10、SO2等。 (4)几乎所有的________，如HNO3、H2SO4、H3PO4、H2SiO3 等。 (5)绝大多数有机物的晶体，如苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯 等。
(2)常见原子晶体： ①某些________；如：晶体硼、晶体Si和晶体Ge、金刚石 等。 ②某些________；如：金刚砂(SiC)、二氧化硅(SiO2)、氮化 硼(BN)、氮化铝(AlN)、氮化硅(Si3N4)等。 (3)金刚石晶体的结构 在金刚石晶体中，每个碳原子被相邻的________个碳原子包 围，形成________，被包围的碳原子处于________的中心，碳碳 键的夹角________，碳原子以________杂化方式成键。
易错点排行榜 · 晶体类型的判断★★★ · 原子晶体、分子晶体的性质★★ · 金刚石、晶体硅、SiO2晶体的结构特点★★
课前自主学习01
课前预习·打基础
一、分子晶体 1．结构特点 (1)构成微粒及微粒间的作用力
(2)微粒堆积方式 ①若分子间作用力只是范德华力，则分子晶体有________特 征，即每个分子周围有________个紧邻的分子。 ②分子间含有其他作用力，如氢键，由于氢键具有______， 使分子不能采取密堆积的方式，则每个分子周围紧邻的分子要少 于12个。如冰中每个水分子周围只有________个紧邻的水分子。
分子晶体和原子晶体
判断晶体类型的依据——三看
一看构成晶体的粒子（原子、离子、分子等） 二看粒子间的相互作用 （离子键、共价键、金属键、分子间作用力） 三看晶体的物理性质 （硬度、熔点、沸点、导电性等）
晶体熔沸点高低的判断
⑴不同晶体类型的熔沸点比较 一般：原子晶体>离子晶体>分子晶体 ⑵同种晶体类型物质的熔沸点比较
4、范德华力对分子构成的物质性质的影响
对于组成和结构相似的物质，相对分子质量 越大，则范德华力越大，物质的熔沸点越高。
分子 HCl HBr 范德华力（kJ· mol-1） 键能（kJ· mol-1） 21.14 23.11 H-Cl键:432 H-Br键:366
HI
26.00
H-I键:298
共价键的键长越长，键能越小。
不同原子之间也可以通过共价键直接构成化合 物，SiO2是Si、O原子以共价键形成的晶体。 Si O
109º 28´
180º
共价键
碳的三种同素异形体比较
外观 晶体类型 用途
原子晶体 钻头，装饰 金刚石 无色，透明 （正四面体） 品
深灰色有金 属光泽，不 透明，细鳞 片状固体
石墨 C60 等
混合晶体（层 电极，耐高 状，平面正六 温材料，铅 边形） 笔
3、微粒之间的作用：共价键
4、物理性质：熔沸点高，硬度大，难溶于一 般溶剂。 原子晶体的熔沸点高低取决于共价键的键长， 共价键键能的大小，键长越短，键能越大，熔 沸点越高。
5、常见原子晶体
某些非金属单质：硼（B）、硅（Si）、 锗（Ge）、金刚石（C） 某些非金属化合物：SiC、BN等
某些氧化物：SiO2 等
5、常见的分子晶体
⑴非金属氢化物 如：CH4、H2O、NH3、HF
第三章第二节分子晶体与共价晶体第二课时-2024-2025学年高中化学选择性必修二课件
3.常见的共价晶体 （1）部分单质。
以碳为中心
金刚石、硼(B)、硅(Si)、锗(Ge) 和灰锡(Sn)等。 （2）部分非金属化合物。
碳化硅(SiC，俗称金刚砂)、二氧化硅
(SiO2)、氮化硼(BN)、氮化硅(Si3N4)等 （3）极少数金属氧化物。
刚玉(Al2O3)等 近年来以Si3N4 为基础，用Al取代部分 Si，用O取代部分N而获得结构多样化的 陶瓷，用于制造LED发光材料。
(2)第ⅣA族相邻元素间也可形成相似结构的晶体(如SiC) (3)与第ⅣA族 相 邻 的元素间根，如BN、GaAs等也可形成与金刚石 结构相似的晶体。
金刚石
晶体硅
SiC
GaAs
(2)二氧化硅晶体
①SiO2在自然界分布： SiO2是自然界含量最高的二元氧化物，熔点1713 ℃， 有多种结构 ，最常见的是低温石英。遍布河岸的黄沙、带状的石英矿脉、 花岗石里的白色晶体以及透明的水晶都低温石英。
√ 类型。( ) × (6)SiO2是二氧化硅的分子式。( )
5.共价晶体的结构特征
(1)金刚石晶体
天然金刚石呈 现多面体外形
金刚石的结构
金刚石的晶胞
金刚石晶体的结构特点
①每个碳与相邻_4__个碳以 共__价__键__键结合， 形成__正__四__面__体__结构。键角为1__0_9_°__2_8_'.每个碳 原子都采取_s_p_3_杂__化_。 ②晶体中最小的碳环由__6_个碳组成，且_不__在__ 同一平面内；
碳原子 硅原子
(4)依据导电性判断。 分子晶体为非导体,但部分溶于水后能导电;原子晶体多数为非导体,但晶体 硅、锗是半导体。 (5)依据物质的分类判断 常见的共价晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的共价晶体化合 物有SiC、BN、AlN、Si3N4、C3N4、SiO2等； 大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)、气态氢化物、 非金属氧化物(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)都是分子晶体。 (6)依据物质的状态判断 一般常温常压下，呈气态或液态的单质与化合物，在固态时属于分子晶体。
分子晶体和原子晶体ppt
4．下列物质的熔点高低顺序正确的是（ ） A．HF < HCl < HBr B．金刚石 < 碳化硅 < 晶体硅 C．I2 > SiO2 D．H2O > H2S SO2 < SeO2
D
二、原子晶体
Si
O
Si
O
O
O
O
共价键
2． 二氧化硅晶体
分子晶体、原子晶体熔沸点的比较：
不同类型的晶体 原子晶体 > 分子晶体 相同类型的晶体 （1）分子晶体 分子间作用力越大，熔沸点越高 （2）原子晶体 原子间的共价键越强，熔沸点越高
思考 交流： 决定分子晶体及原子晶体熔沸点高低的因素各是什么？如何比较分子晶体与原子晶体的熔沸点高低？
类型 比较
分子晶体
原子晶体
构成晶体的微粒
微粒间的作用力
物理性质
熔沸点
硬度
导电性
溶解性
典型实例
分子晶体和原子晶体对比
归纳总结
B
课堂训练
1．下列各组物质属于分子晶体的是（ ） A．SO2 SiO2 P2O5 B．PCl3 CO2 H2SO4 C．SiC H2O NH3 D．HF CO2 Si
A
2．下列说法正确的是 （ ） A．由原子构成的晶体不一定是原子晶体 B．分子晶体中的分子间可能含有共价键 C．分子晶体中一定有共价键 D．分子晶体中分子一定紧密堆积
D
下列晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ） SO2与SiO2 CO2与H2O HCl与金刚石 CCl4与SiC
冰晶体的结构特点
分子非密堆积
冰的结构
想一想
碳元素和硅元素处于同一主族，为什么CO2晶体的熔、沸点很低，SiO2晶体的熔、沸点很高？
高中化学第3章晶体结构与性质第3节第2课时离子晶体过渡晶体与混合型晶体教案2
第2课时离子晶体过渡晶体与混合型晶体发展目标体系构建1.借助离子晶体模型认识离子晶体的结构和性质。
2.能利用离子键的有关理论解释离子晶体的物理性质.3。
知道介于典型晶体之间的过渡晶体及混合型晶体是普遍存在的。
一、离子晶体1．结构特点（1)构成粒子：阳离子和阴离子。
(2）作用力：离子键。
（3）配位数：一个离子周围最邻近的异电性离子的数目.微点拨:大量离子晶体的阴离子或阳离子不是单原子离子，有的还存在电中性分子。
离子晶体中不仅有离子键还存在共价键、氢键等。
2．常见的离子晶体晶体类型NaCl CsCl 晶胞阳离子的配位数68阴离子的配位数68晶胞中所含离子数Cl－4Na＋4Cs＋1Cl－13.物理性质(1)硬度较大，难于压缩。
(2）熔点和沸点较高.（3)固体不导电，但在熔融状态或水溶液时能导电。
离子晶体是否全由金属元素与非金属元素组成？［提示］不一定,如NH4Cl固体是离子晶体但它不含金属元素。
二、过渡晶体与混合型晶体1．过渡晶体（1)四类典型的晶体是指分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体。
（2）过渡晶体：介于典型晶体之间的晶体。
①几种氧化物的化学键中离子键成分的百分数氧化物Na2O MgO Al2O3SiO2离子键的62504133百分数/%从上表可知，表中4种氧化物晶体中的化学键既不是纯粹的离子键,也不是纯粹的共价键，这些晶体既不是纯粹的离子晶体也不是纯粹的共价晶体，只是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体。
②偏向离子晶体的过渡晶体在许多性质上与纯粹的离子晶体接近，因而通常当作离子晶体来处理,如Na2O等。
同样，偏向共价晶体的过渡晶体则当作共价晶体来处理,如Al2O3、SiO2等。
微点拨:四类典型晶体都有过渡晶体存在.2．混合型晶体（1）晶体模型石墨结构中未参与杂化的p轨道（2）结构特点-—层状结构①同层内碳原子采取sp2杂化，以共价键(σ键)结合，形成平面六元并环结构。
②层与层之间靠范德华力维系。
分子晶体与原子晶体ppt课件演示文稿
1 1∶(4× )＝1∶2。 2
典 型 例
(2)二氧化硅
①在晶体中每个硅原子 ②由于氢键的 和4个氧原子形成4个 存在迫使在 共价键；每个氧原子 典 四面体中心 与2个硅原子相结合。 型 的每个水分 故SiO2晶体中硅原子 例 子与四面体 与氧原子按1∶2的比 子 顶点的4个相 例组成。 邻的水分子 ②最小环上有12个原子 相互吸引。 。
较小 很大 固态和熔化时都 不导电，但某些 固态和熔化时 分子晶体溶于水 都不导电
晶体类 型
分子晶体 (1)干冰
原子晶体 (1)金刚石
典型例 子
①在晶体中每个碳原 ①每个晶胞中有4 子以4个共价键对 个CO 分子，12 称地与相邻的4个
晶 体 类 型
分子晶体
原子晶体 ③最小环上有6个碳原 子。 ④晶体中C原子个数 与C—C键数之比为
晶体类 •
分子晶体 原子晶体 型 分子晶体与原子晶体的比较 相邻原子间以共 分子间通过分子 价键结合而形 成的具有空间 立体网状结构 的晶体
定义
间作用力时需 克服的作 用力 熔、沸 点 硬度 物 理 性 导电性
分子晶体 原子晶体 分子间作用力(氢 共价键(极性键、 键、范德华力) 非极性键) 较弱的分子间作 用力 较低 很强的共价键 很高
• 2. 美国《科学》杂志曾报道：在40 GPa的高 压下，用激光加热到1 800 K，人们成功制得 了原子晶体CO2，下列对该物质的推断一定不 正确的是( ) • A．该原子晶体中含有极性键 • B．该原子晶体易汽化，可用作制冷材料 • C．该原子晶体有很高的熔点、沸点 • D．该原子晶体硬度大，可用作耐磨材料
• 2．属于分子晶体的物质 • (1)所有 非金属氢化物，如 H2O 、 NH3 、 CH4 等。 • (2)部分 非金属单质 ，如卤素(X2)、O2、N2、 白磷(P4)、硫(S8)、稀有气体等。 • (3)部分 非金属氧化物 ， 如 CO2 、 P4O6 、 P4O10 、 SO2等。 • (4) 几乎所有的 酸，如 HNO3 、 H2SO4 、 H3PO4 、 有机物的晶体 H2SiO3等。 • (5)绝大多数 ，如苯、乙醇。
典 型 例
(2)二氧化硅
①在晶体中每个硅原子 ②由于氢键的 和4个氧原子形成4个 存在迫使在 共价键；每个氧原子 典 四面体中心 与2个硅原子相结合。 型 的每个水分 故SiO2晶体中硅原子 例 子与四面体 与氧原子按1∶2的比 子 顶点的4个相 例组成。 邻的水分子 ②最小环上有12个原子 相互吸引。 。
较小 很大 固态和熔化时都 不导电，但某些 固态和熔化时 分子晶体溶于水 都不导电
晶体类 型
分子晶体 (1)干冰
原子晶体 (1)金刚石
典型例 子
①在晶体中每个碳原 ①每个晶胞中有4 子以4个共价键对 个CO 分子，12 称地与相邻的4个
晶 体 类 型
分子晶体
原子晶体 ③最小环上有6个碳原 子。 ④晶体中C原子个数 与C—C键数之比为
晶体类 •
分子晶体 原子晶体 型 分子晶体与原子晶体的比较 相邻原子间以共 分子间通过分子 价键结合而形 成的具有空间 立体网状结构 的晶体
定义
间作用力时需 克服的作 用力 熔、沸 点 硬度 物 理 性 导电性
分子晶体 原子晶体 分子间作用力(氢 共价键(极性键、 键、范德华力) 非极性键) 较弱的分子间作 用力 较低 很强的共价键 很高
• 2. 美国《科学》杂志曾报道：在40 GPa的高 压下，用激光加热到1 800 K，人们成功制得 了原子晶体CO2，下列对该物质的推断一定不 正确的是( ) • A．该原子晶体中含有极性键 • B．该原子晶体易汽化，可用作制冷材料 • C．该原子晶体有很高的熔点、沸点 • D．该原子晶体硬度大，可用作耐磨材料
• 2．属于分子晶体的物质 • (1)所有 非金属氢化物，如 H2O 、 NH3 、 CH4 等。 • (2)部分 非金属单质 ，如卤素(X2)、O2、N2、 白磷(P4)、硫(S8)、稀有气体等。 • (3)部分 非金属氧化物 ， 如 CO2 、 P4O6 、 P4O10 、 SO2等。 • (4) 几乎所有的 酸，如 HNO3 、 H2SO4 、 H3PO4 、 有机物的晶体 H2SiO3等。 • (5)绝大多数 ，如苯、乙醇。
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7、分子晶体的熔、沸点变化规律： 对组成和结构相似、晶体中又不含氢
键的物质来说，随着相对分子质量的增
大，分子间作用力增强，熔、沸点升高。
例：卤素单质、四卤化碳、稀有气体、
组成结构相似的有机物等。
8、分子晶体结构特征
（１）只有范德华力，无分子间氢键——分子密堆积
分 子 的 密 堆 积
氧（O2）的晶体结构 碳60的晶胞
每个分子周围有12个紧邻的分子， 如：C60、干冰 、I2、O2
分子的密堆积
每个二氧化碳分子周围有 12 个二氧化碳分子。
碘 的 晶 体 结 构 图
每个碘分子周围有 12 个碘分子
（２）有分子间氢键——不具有分子密堆积特征
（如：HF 、冰、NH3 ）。
分子的非密堆积
冰中１个水分子周 围有４个水分子
二、分子晶体
1、定义： 分子之间通过分子间作用力结合形
成的晶体。
2、构成晶体的微粒： 分子
3、微粒间作用：分子间作用力 4、气化或熔化时破坏的作用力： 分子间作用力
5、典型的分子晶体 (1)所有非金属氢化物：H2O、H2S、NH3、CH4、HX等 (2)大部分酸： H2SO4、HNO3、H3PO4等 (3)部分非金属单质: 稀有气体、X2、O2,、H2、 S8、P4、 C60等 (4)部分非金属氧化物:
6.石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳 原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体 结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳 原子数是( D) A.10个 B.18个 C.24个 D.14个
7.氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、 熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用 高纯硅与纯氮在13000℃反应获得。 (1)氮化硅晶体属于______________晶体。 原子晶体 (2)已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单 键相连，且N原子和N原子，Si原子与Si原子 不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定 Si4N3 结构，请写出氮化硅的化学式_______. (3)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下 (4)加强热发生反应，可得到较高纯度的氮化 硅。反应的化学方程式为 3SiCl4 + 2N2 +6H2＝加强热＝ Si3N4 + 12HCl
氢键具 有方向性
冰的结构
（3）此外，分子的形状、分子的极性等都会影 响分子的堆积方式。
（4）有单个分子存在，化学式就是分子式。
小 结
1、分子晶体：由分子构成。相邻分子靠分子间作用力 相互吸引。 2、分子晶体特点：低熔点、易挥发、硬度较小等。 3、常见分子晶体分类：(1)所有非金属氢化物 (2)部分非 金属单质， (3)部分非金属氧化物(4)几乎所有的酸(而碱 和盐则是离子晶体 (5)绝大多数有机物的晶体。 晶体分子结构特征 (１)只有范德华力，无分子间氢键——分子密堆积（每 个分子周围有12个紧邻的分子，如：C60、干冰 、I2、O2 (２)有分子间氢键－不具有分子密堆积特征 （如：HF 、冰、NH3 ）
3.下列属于分子晶体的是 （ B ）
A、 CaO、NO、CO
C、CO2、SO2、MgCl2
B、Cl2、H2O2、He
D、CH4、NH3、NaOH
4.下列物质只含共价键、离子键、范德华力、氢键中 的一种作用力的是( B ) A、干冰 B、氯化钠 C、氢氧化钠 D、碘
5．下列晶体中由原子直接构成的分子晶体有（ C ） A．固态氢 B．固态氦 C．白磷 D．三氧化硫
4、熔点高低比较： （1）不同类型的晶体一般： 原子晶体＞离子晶体（金属晶体）＞分子晶体 （2）同种类型的晶体：
原子晶体： 半径越小，键长越短，键能越大，熔沸点越高 离子晶体： 半径越小，所带电荷数越多，键能越大，熔沸点越高 金属晶体： 半径越小，价电子数越多，键能越大，熔沸点越高 分子晶体：不含氢键，结构相似的 相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高
CO2、SO2、NO2、P4O6、 P4O10等
(5)大多数有机物：烃、烃么比 离子晶体和原子晶体低？ 6、分子晶体的物理特性： ①通常熔点较低，有较强的挥发性； ②硬度较小； ③固态或熔融状态下都不导电； ④分子晶体的溶解性与溶质与溶剂的； 分子的极性相关 —— 相似相溶。
第3节 原子晶体与分子晶体
第二课时
分子晶体
• 为什么冰容易融化、干冰容易汽化、碘 易升华？ • 这些晶体为什么具有上述特殊性质？它 们的结构是怎样的？
干冰晶胞
碘晶胞
观察两个晶胞有何共同点？
思考
• 干冰晶体、碘晶体中存在哪些作用力？
微粒间：分子间作用力；微粒内：共价键
• 干冰气化、碘升华克服的是什么作用力？ 范德华力
晶体类型 构成 微粒
金属晶体 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属阳离子 阴阳离子 自由电子 金属键 差异大 差异大 离子键 硬而脆 较高
熔融或溶 于水导电
结 构 微粒间 作用 硬 度 熔沸点 性 质 导电性
原子 共价键 很大 高 差 不溶
分子
分子间作 用力 小 低 差 相似相溶
好
不溶
溶解性
大多数易 溶于水
• 练习： 1、将下列化合物熔沸点按从高到低排列 SiO2 、Si、H2O、H2S、NaCl、 MgO、KCl、H2Se
2. 下列性质符合分子晶体的是（ B ） A、熔点是1070 ℃，易溶于水，水溶液能导电。 B、熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电 C、不能溶于水，熔点是1723 ℃ ，沸点是2230 ℃ D、熔点是97.81 ℃，质软、导电，密度是0.97 g/cm