第一节元素周期表1-元素的性质与原子结构
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第一章第1节元素周期表
二、元素周期表的结构
不同横行中最外层电子数相同的 2、族： 元素按电子层数递增的顺序由上 到下排成纵行。
共 18 个纵行， 16 个族
七 共7个主族 主族序数＝最外层电子数 主 （A族）表示为罗马数字加A 七 副族： ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB ，ⅠB , ⅡB 副 族 共7个副族 零 （B族）表示为罗马数字加B 八 包含三列(8、9、10) 第VIII 族： 族 最外层稳定结构的稀有气体元素 零族：
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的 难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
已知金属A可与冷水反应， 金属B和热水才能反应，金属 C和水不能反应，判断金属A、 B、C金属性强弱如何？
金属性 A〉 B〉 C
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的
碱金属与氧气反应比较
单质 Li Na K Rb Cs 与O2反应 Li2O Na2O、Na2O2 K2O、K2O2、KO2 更为复杂 更为复杂 反应程度
越 来 越 剧 烈
（1）碱金属元素原子的最外层都有 1个电子，它们的化学性质相似 ①与O2的反应
Δ Δ 4Li + O2 ＝ 2Li2O
Li、Rb、Cs 又如何呢？
二、元素周期表的结构
具有相同电子层数的元素，按 1、周期： 照原子序数递增顺序由左往右 排成横行。 共 7 横行— 7 个周期
周期数 = 电子层数
短周期 三 短 周期 四 长周期 长 （横向）
第1周期： 2种元素 第2周期：
第3周期：
第4周期：
8种元素 18种元素
第5周期：
第6周期： 32种元素 第7周期： 26种元素
第一节元素周期表
碱金属的物理性质的比较
颜色 硬度 密度 Li Na K Rb Cs 均为银白色（Cs略带金色） 柔软 较小
相 似
点
熔沸点
ⅠA
0
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
主族序数=最外层电子数
注 意
周 七 —— 2 种 第 1周期 总结: 期 主 短周期 第 2周期 —— 8 种 表 七 副 —— 8 种 里 和 第 3周期 —— 18 种 数 零 周期 第 4周期 周 族 （7个） —— 18 种 第 5周期 期 ， 长周期 —— 32 种 第 6周期 ， 最 后 第 7周期 —— 26 种 1 莫 2 忘 共 7 个主族，包括短周期和长周期元素 主族 3 第 副族 共 7 个副族，只包括在长周期中 4 族 5 族 第VIII族 包括第8、9、10 纵行 。 （16个） 6 0族 稀有气体元素 7 Ⅷ
（A） 2
3 11 19ຫໍສະໝຸດ 4（B）2 10 11 18 19
（C）
6 11 12 13 24
（D）
6 14 31 32
7
练习与思考：
3.在短周期元素中，原子最外电子层只 有1个或2个电子的元素是 （D ） A．金属元素 B．稀有气体元素 C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素
4.下列说法中正确的是（C ） A.每一周期的元素都是从碱金属开始， 最后以稀有气体结束 B.同一周期中(除第一周期外)，从左 到右，各元素原子核的电子数都是从1 个逐渐增加到8个 C.第二、三周期上下相邻元素的原子 核外电子数相差8个 D.第七周期只有23种元素
元素周期表助记词
横行叫周期，共有七周期； 三四分长短，第七不完全。 纵行称作族，共有十六族； 二、三分主副，先主后副族； VIII族最特殊，三行是一族； 二次分主副，副后是主族。 一、八依次现，一、零再一遍。 锕、镧各十五，均属IIIB族。
人教版高中化学必修一 原子结构与元素的性质 原子结构与元素周期表
1.相似性(X表示卤素元素) 卤素原子都容易得到一个电子使其最外层达到8个电子的稳定 结构，它们的单质都是活泼的非金属单质，都具有较强的氧化性。 (1)与H2反应：X2＋H2=一==定==条=件==2HX。 (2)与活泼金属(如Na)反应：2Na＋X2=点==燃==2NaX。
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(3)与H2O反应 ①X2＋H2O===HX＋HXO(X＝Cl、Br、I)； ②2F2＋2H2O===4HF＋O2。 (4)与NaOH溶液反应 X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O(X＝Cl、Br、I)。
一、原子结构与元素性质的关系 1．金属元素：原子最外层电子一般少于 4个，在化学反应中容 易 失去电子，具有 金属性。 2．非金属元素：原子最外层电子一般多于 4个，在化学反应中 容易 得到电子，具有 非金属性。
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二、碱金属元素
1．碱金属元素的原子结构
元素名 元素符 核电荷
称
号
数
原子结 构示意
图
最外层 电子层 原子半 电子数 数 径/nm
碱金属 锂 元素 钠
_L_i__ _3__ _N_a__ _1_1_
_1_
_2_ 0.152
_1_
_3_ 0.186
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钾 碱金属
铷 元素
铯
_K_ _1_9_ _R_b_ _3_7_ _C_s_ _5_5_
_1_
_4_ 0.227
_1_
_5_ 0.248
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B [A 中锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈；B 中还原性， K＞Na＞Li，但 K 不能置换出 NaCl 溶液中的 Na，而是先与 H2O 反 应；C 中碱金属元素从 Li 到 Cs，熔、沸点逐渐降低，即 Li＞Na＞ K＞Rb＞Cs；D 中从 Li 到 Cs，碱金属元素的金属性逐渐增强，对应 最高价氧化物的水化物的碱性依次增强，即碱性：LiOH＜NaOH＜ KOH＜RbOH＜CsOH。]
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(3)与H2O反应 ①X2＋H2O===HX＋HXO(X＝Cl、Br、I)； ②2F2＋2H2O===4HF＋O2。 (4)与NaOH溶液反应 X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O(X＝Cl、Br、I)。
一、原子结构与元素性质的关系 1．金属元素：原子最外层电子一般少于 4个，在化学反应中容 易 失去电子，具有 金属性。 2．非金属元素：原子最外层电子一般多于 4个，在化学反应中 容易 得到电子，具有 非金属性。
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二、碱金属元素
1．碱金属元素的原子结构
元素名 元素符 核电荷
称
号
数
原子结 构示意
图
最外层 电子层 原子半 电子数 数 径/nm
碱金属 锂 元素 钠
_L_i__ _3__ _N_a__ _1_1_
_1_
_2_ 0.152
_1_
_3_ 0.186
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钾 碱金属
铷 元素
铯
_K_ _1_9_ _R_b_ _3_7_ _C_s_ _5_5_
_1_
_4_ 0.227
_1_
_5_ 0.248
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B [A 中锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈；B 中还原性， K＞Na＞Li，但 K 不能置换出 NaCl 溶液中的 Na，而是先与 H2O 反 应；C 中碱金属元素从 Li 到 Cs，熔、沸点逐渐降低，即 Li＞Na＞ K＞Rb＞Cs；D 中从 Li 到 Cs，碱金属元素的金属性逐渐增强，对应 最高价氧化物的水化物的碱性依次增强，即碱性：LiOH＜NaOH＜ KOH＜RbOH＜CsOH。]
第一节 元素周期表(人教版)必修二
• 特性：HF能与SiO2反应，储存是用塑料容器
Page 29
卤素单质与水的反应
2F2＋2H2O = 4HF＋O2 （特例） Cl2 ＋H2O = HCl＋HClO
Br2＋ H2O = HBr＋HBrO
反 应 越 来 越 难 以 发 生
Page 30
卤素单质与金属的反应
与钠的反应 2Na+Cl2=2NaCl 与铁的反应 2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+I2=FeI2 与铜的反应 Cu+Cl2=CuCl2 Cu+Br2=CuBr2
反应条件（F2 → I2）
所需条件越来越高。
生成的氢化物的稳定性（F2→I2）
氢化物的稳定性越来越差。
Page 28
氢化物性质的递变规律
• 酸性：HF<HCl<HBr<HI • 热稳定性： HF>HCl>HBr>HI • 沸点：HF>HI>HBr>HCl
• 还原性：HI>HBr>HCl>HF
Page 41
2.3 卤素单质的物理性质
溴的物理性质：
常温下，是深红棕色液体
易挥发，溴蒸气为红棕色，有刺激性气味
密度比水，大在水中的溶解度不大
溴的保存：
密闭保存，加水液封，盛溴的试剂瓶不可 选用橡胶塞。
Page 42
碘的物理性质： 碘是一种紫黑色固体 具升华性质，碘的蒸气呈紫色 固态物质不经过转变成液态而直接变成气态 的现象） 碘（I2）遇淀粉变蓝色 溴和碘易溶于有机溶剂
Page 23
碱金属物理性质的相似性与递变性
（1）相似性
①除Cs外，其余的都呈银白色； ②碱金属都比较柔软，有延展性； ③密度较小； ④熔、沸点较低； ⑤导热、导电的性能都很强。
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卤素单质与水的反应
2F2＋2H2O = 4HF＋O2 （特例） Cl2 ＋H2O = HCl＋HClO
Br2＋ H2O = HBr＋HBrO
反 应 越 来 越 难 以 发 生
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卤素单质与金属的反应
与钠的反应 2Na+Cl2=2NaCl 与铁的反应 2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+I2=FeI2 与铜的反应 Cu+Cl2=CuCl2 Cu+Br2=CuBr2
反应条件（F2 → I2）
所需条件越来越高。
生成的氢化物的稳定性（F2→I2）
氢化物的稳定性越来越差。
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氢化物性质的递变规律
• 酸性：HF<HCl<HBr<HI • 热稳定性： HF>HCl>HBr>HI • 沸点：HF>HI>HBr>HCl
• 还原性：HI>HBr>HCl>HF
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2.3 卤素单质的物理性质
溴的物理性质：
常温下，是深红棕色液体
易挥发，溴蒸气为红棕色，有刺激性气味
密度比水，大在水中的溶解度不大
溴的保存：
密闭保存，加水液封，盛溴的试剂瓶不可 选用橡胶塞。
Page 42
碘的物理性质： 碘是一种紫黑色固体 具升华性质，碘的蒸气呈紫色 固态物质不经过转变成液态而直接变成气态 的现象） 碘（I2）遇淀粉变蓝色 溴和碘易溶于有机溶剂
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碱金属物理性质的相似性与递变性
（1）相似性
①除Cs外，其余的都呈银白色； ②碱金属都比较柔软，有延展性； ③密度较小； ④熔、沸点较低； ⑤导热、导电的性能都很强。
第一节元素周期表(共40张PPT)
第ⅦA 族
与水缓慢反应
（2）原子结构特点 Cl2+H2O＝HCl+HClO
静置后，液体分为两层。
通一过个以 12上C相质比量较同×，1点/思12考:钠和钾最的外性质层有 ７个电子
静置后，液体分为两层。
和递变性。 （氧化性：Cl2 ＞I2）
核电荷数依次增多
不同点: 电子层数依次增多 上层无色，下层分别呈橙红色、紫红色
第一章 物质结构、元素周期律
第一节 元素周期表 一、元素周期表的结构
原子序数：依原子核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种
编号叫原子序数。
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 （一）元素周期表的编排原则
1、横行: 把电子层数相同的各种元素按原子序数递增顺序
从左到右排列。
2、纵行: 把最外层电子数相同的各种元素按电子层数递增顺序 从上而下排成。
性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
2. 元素性质与原子结构有有密切的关系，主要与原子
核外的排布，特别是最外层电子数有关。原子结构
相似的一族元素，它们在化学性质上表现出相似性 和递变性。
1、砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或
砹的化合物不可能具有的性质是（ B）
A、砹易溶于某些有机溶剂 B、砹能与水剧烈反应
应越来越
，剧生烈成的氧化物越来越
。
最高复价杂氧化物对应水化物的碱性越来越 。
强
讨论1：Li与K 应如何保存？ Li封存于固体石蜡中， 少量K保存于煤油中。
讨论2：碱金属与盐酸： 2R+2H+= 2R++H2 ↑ 讨论3：碱金属与盐溶液： 先与水反应
讨论4：Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+也具有强还原性吗？ 没有。 有较弱的氧化性。 氧化性： Li+ > Na+ > K+ > Rb+ > Cs+
第一节：元素周期表1
课堂练习：
练习册P3页：课内巩固
基础训练
思考：
我们把几种元素排成同一个主族的依据是？
最外层电子数相同，化学性质相近。 结论： 元素的性质与元素原子的结构密切相关！
元素在周期表中的位置 原子结构 (层数和最外 层电子数） 元素性质
一、碱金属元素（第ⅠA族）——Li Na K Rb Cs（Fr）
递变性：从Li→Cs（随着碱金属核电荷数的增加）， 相似性：碱金属都是银白色金属（除铯外），柔软，密度 碱金属的密度逐渐↑（钾例外）， 较小，熔点较低，导电、导热性和延展性。 熔、沸点 变 性
Li
Na
电子层数 ↑
原子半径 ↑ 原子核对最外层电子的吸引力 ↓
失电子能力 ↑ 金属性（还原性） ↑
X、Y 、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，原 子序数依次增大。X和Y同周期，Y和Z同主族， 三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内 质子数之和为31，则X、Y、Z分别是？
答案：N、 O、 S 思路：★先把三者的相对位置表示出来； ★同主族元素最外层电子数相同, 则可设最外 层电子数为a来求解。 ★再根据原子核外电子数=质子数这一规律
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
51
52
53
54
6
55
56
5771
72
73
74
75
76
77
78
79
80
81
82
83
84
85
元素的性质与原子结构 核素
二、卤素
2．卤素单质的物理性质
F2
Cl2
颜色、 淡黄绿色 黄绿 色
Br2 深红棕
状态 气体
气体
色液体
密度
逐渐 增大
熔、沸 点
逐渐 升高
I2 紫黑 色
固体
二、卤素
注意事项
溴、碘单质在不同溶剂中的颜色：
水溶液
油（CCl4、苯等）溶液
Br2
橙黄色
橙红色 → 红棕色
I2
黄褐色
紫红色
常温下，Br2是唯一呈液态的非金属单质。 易挥发，保存时用水封。
四、核素
3.元素、核素、同位素、同素异形体的区别和联系
a.区别
四、核素
b.联系
即时应用
1.已知 R2－离子的核内有 n 个中子，R 原子的质量数为
M，则 m g R2－离子里含有电子的物质的量为( D )
mM－n A. M mol
M－n－2 B. Mm mol
mM－n－2
mM－n＋2
一、碱金属元素
（2）．碱金属元素单质的化学性质 a.钠、钾与氧气的反应
一、碱金属元素
b.钠、钾与水的反应
碱金属
钾
钠
实验 操作
一、碱金属元素
碱金属
钾
钠
①金属 浮在 水面上；② 金属熔化成
实
闪亮的小球 ；③ 小球四处游动 ；④
验 共同点 发出 嘶嘶 的声音；⑤反应后的溶液使酚
现
酞变 红
象 不同点
钾 与水反应更剧烈
一、碱金属元素
(1)实验室如何保存少量的金属钾？ 提示 钾的性质比钠的活泼，虽然钾的密度比钠的略 小，但钾的密度仍比煤油的大，实验室通常将少量的钾保 存在煤油中。
《 元素周期表》课件
Cs 略带金属光泽， 1.879 柔软
熔点 /0C 180.5 97.81 63.65 38.89 28.40
沸点 /0C 1347 882.9 774 688 678.4
碱金属元素的性质与结构
相似性
递变性
名称
最外 层电 子数
物理 性质
化学 性质
电子 层数
密度Biblioteka 熔点沸点元素 性质
锂Li 钠Na
钾K 1
大段--入破时，只见吹笛人呼吸盘旋回转，指法粉碎如雨敲窗。再听笛声犹如千军万马撕杀奔吼，又如雨打沙滩辟 罗有声。游徒崾??馕豢腿死氪??ィ?哟瞬恢?侣洹?p>还有一次，李谟因故请假去越州。到了越州后，当地的达官名
素，推测砹或砹的化合物最不可能具有 士或设公宴、或设私宴请他，为的是能亲耳聆听到他吹奏的笛声。当时，正逢越州新有十几位生员考中了进士。这
A、砹化氢HAt很稳定 酒宴开始后，只见湖水澄碧、波光荡漾，芳草修林，景物非凡。李谟以手拂笛，立于船边。在桨声中，舟船渐
移湖心。此时轻云笼湖，微风拂浪，波澜陡起。李谟捧笛吹奏，笛声初发，风云齐开，水明林秀，上下澄碧，仿佛 如有鬼神之工使之如此!船上的宾客都赞叹不已，纷纷说：“就是敬天的神乐也没有这么大的神力啊!”独孤丈一言未 发。与会的人都脸现不快。李谟也认为这个老丈轻视自己，也怨愤不语。过了好一会儿，才又静思一曲吹奏出来。
铷Rb 铯Cs
单质
软 具有
白 轻
强还 逐
原性， 与大
渐
低
多数 非金
导 属、
增 多
水反
应
呈逐
增 大 趋
渐 降
势低
逐 渐 降 低
金 属 性 逐 渐 增 强
碱金属的原子结构示意图
原子结构和元素周期表
1.3 氢原子的结构
4dxy 等值线图
1.3 氢原子的结构
5. 原子轨道的轮廓图
将等值线图围绕对称轴 转动，即可得到原子轨 道的轮廓图。 把波函数的等值面和正负 粗略地在直角坐标系中表 达出来，称原子轨道等值 轮廓图或简称原子轨道图
1s
1.3 氢原子的结构
5. 原子轨道的轮廓图
2px
2pz
1.3 氢原子的结构
a）Pauli原理：一个原子轨迹只能容纳自旋相反的两个电子（波函 数反对称要求）； b）能量最低原理：在不违背Pauli原理的前提下，电子优先占据低 能量轨道；（体系总能量最低） c）Hund规则：能量相同的轨道，电子尽可能自旋平行地分占； （总自旋S最大） d）Hund规则的补充规则：对能量相同的轨道，全充满，半充满时 比较稳定。（电子云呈球形）
称为原子质量单位，记为1u。
原子量为X，实际质量为多少？
1.1 原子和元素
元素的原子量：设元素A有n种同位素，第i(i=1,2,…,n)个同位素的原子 量和丰度分别为 wi 和 f i ，则元素A原子量为
wA wi f i
n i 1
丰度：第i种同位素在该元素中所占的原子数百分比 例：氧元素的原子量：15.9994 同位素 丰度 质子量
1.3.2量子数的物理意义 2.轨道角动量量子数l: 亚能级 角动量 M l (l 1)
l 0,1,2,3,...,n 1
s, p, d , f , g , h,...,
1.3 氢原子的结构
1.3.2量子数的物理意义 3.磁量子数m:伸展方向 角动量在z方向的分量
M z m m 0,1,2,...,l
轨道全充满或半充满体系能量 最低，最外层(n-1)dx-1ns1或(n1)dxns0 Cr原子Z=24，Cr:[Ar](3d)5(4s)1 Cu原子Z=29， Cu:[Ar](3d)10(4s)1
第一节元素周期表
例：Cl元素相对原子质量的计算 同位素的相对原 同位素 子质量(Mi)
35 17 37 17
丰度(ai) 75.77%
24.23%
Cl Cl
34.969
36.966
Cl元素相对原子质量=M1×a1 + M2×a2
= 34.969×75.77% + 36.966×24.23% = 35.453 Cl元素近似相对原子质量= A1×a1 + A2×a2 = 35×75.77% + 37×24.23% = 35.485
Rb
Cs
与H2O反应
剧烈， 生成H2
更剧烈， 轻微的爆 遇水立即 遇水立即 炸，生成 燃烧，爆 燃烧，爆 生成H2 H2 炸 炸
结论
同一主族，自上而下，金属性增强。
（2）递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不 同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大 .
③碱金属物理性质
元素 名称 锂 钠 钾 铷 铯 元素 符号 核电 荷数 颜色和状态 密度 g/cm3 0.534 0.97 0.86 1.532 1.879 熔点 O C 沸点 O C
随着核电荷数的增加，原子半径 递增 试从卤素的原子结构讨论它们的化学性质
②卤素的化学性质
1)卤素与金属反应
2Na+X2=2NaX
X=F、Cl、Br、I
2)卤素与氢气反应
名称
F2 Cl2 Br2 I2
反应条件
冷暗处爆炸 光照或点燃 高温 高温、持续加热 缓慢进行
方程式
H2+F2====2HF H2+Cl2=====2HCl H2+Br2======2HBr H2+I2======2HI
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第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
碱金属元素的原子结构
Li Na K Rb Cs
相似性
最外层电子数为1
递 变 规 律
核电荷数逐渐增加
电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大
碱金属元素的物理性质
相 似 性
Li Na K Rb Cs 颜色 银白色（Cs略带金色） 硬度 柔软 密度 小 熔点 低 导电导热 好
溴和镁 碘和钾 氢和氟 溴和水
Mg + Br2 = MgBr2
2K + I2 = 2 KI
H2+ F2 = 2HF Br2+ H2O = HBr + HBrO (次溴酸)
卤素单质与水的反应
氟与水发生剧烈的反应，生成氟化氢和氧气。
请你写出反应的化学方程式，标出电子的转移情况，
指出氧化剂和还原剂。 4e
2、下列关于铯及其化合物的说法中，不 正确的是（ C ）
A、 氢氧化铯是一种强碱，易溶于水
B、 铯与水反应十分剧烈，甚至发生爆炸
C、 碳酸铯用酒精灯加热可以生成氧化铯 和CO2 D、硫酸铯、碳酸铯、硝酸铯都是易溶于 水
3、如何鉴别钾和钠？
1) 分别点燃，看反应的剧烈情况, 剧 烈——K
2) 将少量的两种金属投入水中，与水 剧烈反应，傍有轻微爆炸声——K 3) 观察两者火焰燃烧时的颜色 钠为黄色 钾为紫色
2F2 + 2H2O = 4HF + O2
氧化剂 还原剂
（ 氟气的特殊性）
溴跟水反应比氯气跟水的反应更弱一些 Cl2 + H2O = HCl + HClO
（碘跟水只有很微弱 的反应）
Br2 + H2O = HBr + HBrO
小 结
卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性 质的相似性。
与金属反应，生成卤化物。 与氢气反应，生成卤化氢。 与水反应，
的颜色变化
水
汽油（苯） 四氯化碳
橙至橙红 淡紫至紫红 橙至橙红 紫至深紫
溴 碘
黄至橙色 黄至褐色
碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。
2.卤素都能跟氢气反应，生成卤化氢 试比较反应的相似点和差异点，找出递变规律。
H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl
冷暗处就能爆炸化合，HF很稳定 强光照射爆炸化合， HCl较稳定
卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异 性和递变性
与氢反应的能力渐弱 氢化物的稳定性渐弱
与水反应的能力渐弱
再见
500度，较慢地化合，HBr较不稳定
H2 + Br2 = 2HBr
H2 + I2 = 2HI
氧化剂 卤化氢
持续加热，缓慢化合，HI同时分解
反应能力渐弱 稳定性渐弱
结构决定性质
卤素原子的最外层均有七个电子
卤素单质均是通过一对共用电子形成的双原子分子
卤素单质结构相似
化学性质相似
课堂练习：请写出下列反应的化学方程式
认真观察老师做的碘升华实验后，试描述碘 （固态物质不经过转变成液态而直接变成气态的现象）
碘的蒸气呈紫色
卤素单质物理性质的变化规律
单质 颜色 状态 密度
F2
Cl2
Br2
I2
浅黄绿色 黄绿色
气 体 气 体 增 升
深红棕色 紫黑色
液 体 大 高 固体
熔沸点
溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀至浓）
与氧气 反应
反应不 如钠剧 烈 产生 Li2O 剧烈 产生氢气
与水 反应
更剧烈 生成氢气
遇水立即 轻微爆炸 燃烧爆炸
结论
相似性：还原性、（活泼的金属性） 递变规律：金属性越来越强
学习方法:
科学的思维模式:实验事实 推断 实验验证 理论 规律:结构
决定 反映
分析
性质
决定
反映
存在用途
课堂练习
1、下列叙述正确的是（ BC ） A、 原子半径Li > Na > K > Rb > Cs B、 核电荷数Li < Na < K C、 电子层数Li < Na <K D、最外电子数都是1个，易得电子
递变 密度变化 逐渐变大（K例外） 规律 熔沸点变 逐渐降低 化
碱金属元素的化学性质
Li Na 点燃剧烈 燃烧 产生 Na2O2 K 燃烧比更 剧烈 生成比过 氧化物更 复杂的化 合物 Rb 遇空气立 即燃烧生 成比过氧 化物更复 杂的化合 物 Cs 遇空气立 即燃烧 生成比过 氧化物更 复杂的化 合物 遇水立即 燃烧爆炸
网
卤族元素
氟
氯
Cl
溴
Br 35
2,8,18,7
碘
I 53
2,8,18.18,7
卤 素
元素符号 核电荷数 电子层排布
F
9
2,7
17
2,8,7
原子结构
相同点： 最外层7个电子 不同点： 核电荷数递增 电子层数递增
决定
性质
易得一个电子， 具氧化性
得电子能力逐渐减弱
原子半径依次增大
氧化性逐渐减弱
卤素原子
得到一个电子 半径增大
卤素离子
＋17
2 8 7
+e
＋17
2
8
8
Cl 半径：
(0.99)(10-10) m
Cl
-
(1.81)(10-10) m
为什么卤素单质是双原子分子？
卤素原子最外层都是7个电子 获得一个电子才能形成稳定结构 两个卤素原子共用一对电子就能形成 8电子 的稳定结构 所以卤素单质是双原子分子
第一节 元素周期表
碱金属元素的原子结构
Li Na K Rb Cs
相似性
最外层电子数为1
递 变 规 律
核电荷数逐渐增加
电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大
碱金属元素的物理性质
相 似 性
Li Na K Rb Cs 颜色 银白色（Cs略带金色） 硬度 柔软 密度 小 熔点 低 导电导热 好
溴和镁 碘和钾 氢和氟 溴和水
Mg + Br2 = MgBr2
2K + I2 = 2 KI
H2+ F2 = 2HF Br2+ H2O = HBr + HBrO (次溴酸)
卤素单质与水的反应
氟与水发生剧烈的反应，生成氟化氢和氧气。
请你写出反应的化学方程式，标出电子的转移情况，
指出氧化剂和还原剂。 4e
2、下列关于铯及其化合物的说法中，不 正确的是（ C ）
A、 氢氧化铯是一种强碱，易溶于水
B、 铯与水反应十分剧烈，甚至发生爆炸
C、 碳酸铯用酒精灯加热可以生成氧化铯 和CO2 D、硫酸铯、碳酸铯、硝酸铯都是易溶于 水
3、如何鉴别钾和钠？
1) 分别点燃，看反应的剧烈情况, 剧 烈——K
2) 将少量的两种金属投入水中，与水 剧烈反应，傍有轻微爆炸声——K 3) 观察两者火焰燃烧时的颜色 钠为黄色 钾为紫色
2F2 + 2H2O = 4HF + O2
氧化剂 还原剂
（ 氟气的特殊性）
溴跟水反应比氯气跟水的反应更弱一些 Cl2 + H2O = HCl + HClO
（碘跟水只有很微弱 的反应）
Br2 + H2O = HBr + HBrO
小 结
卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性 质的相似性。
与金属反应，生成卤化物。 与氢气反应，生成卤化氢。 与水反应，
的颜色变化
水
汽油（苯） 四氯化碳
橙至橙红 淡紫至紫红 橙至橙红 紫至深紫
溴 碘
黄至橙色 黄至褐色
碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。
2.卤素都能跟氢气反应，生成卤化氢 试比较反应的相似点和差异点，找出递变规律。
H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl
冷暗处就能爆炸化合，HF很稳定 强光照射爆炸化合， HCl较稳定
卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异 性和递变性
与氢反应的能力渐弱 氢化物的稳定性渐弱
与水反应的能力渐弱
再见
500度，较慢地化合，HBr较不稳定
H2 + Br2 = 2HBr
H2 + I2 = 2HI
氧化剂 卤化氢
持续加热，缓慢化合，HI同时分解
反应能力渐弱 稳定性渐弱
结构决定性质
卤素原子的最外层均有七个电子
卤素单质均是通过一对共用电子形成的双原子分子
卤素单质结构相似
化学性质相似
课堂练习：请写出下列反应的化学方程式
认真观察老师做的碘升华实验后，试描述碘 （固态物质不经过转变成液态而直接变成气态的现象）
碘的蒸气呈紫色
卤素单质物理性质的变化规律
单质 颜色 状态 密度
F2
Cl2
Br2
I2
浅黄绿色 黄绿色
气 体 气 体 增 升
深红棕色 紫黑色
液 体 大 高 固体
熔沸点
溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀至浓）
与氧气 反应
反应不 如钠剧 烈 产生 Li2O 剧烈 产生氢气
与水 反应
更剧烈 生成氢气
遇水立即 轻微爆炸 燃烧爆炸
结论
相似性：还原性、（活泼的金属性） 递变规律：金属性越来越强
学习方法:
科学的思维模式:实验事实 推断 实验验证 理论 规律:结构
决定 反映
分析
性质
决定
反映
存在用途
课堂练习
1、下列叙述正确的是（ BC ） A、 原子半径Li > Na > K > Rb > Cs B、 核电荷数Li < Na < K C、 电子层数Li < Na <K D、最外电子数都是1个，易得电子
递变 密度变化 逐渐变大（K例外） 规律 熔沸点变 逐渐降低 化
碱金属元素的化学性质
Li Na 点燃剧烈 燃烧 产生 Na2O2 K 燃烧比更 剧烈 生成比过 氧化物更 复杂的化 合物 Rb 遇空气立 即燃烧生 成比过氧 化物更复 杂的化合 物 Cs 遇空气立 即燃烧 生成比过 氧化物更 复杂的化 合物 遇水立即 燃烧爆炸
网
卤族元素
氟
氯
Cl
溴
Br 35
2,8,18,7
碘
I 53
2,8,18.18,7
卤 素
元素符号 核电荷数 电子层排布
F
9
2,7
17
2,8,7
原子结构
相同点： 最外层7个电子 不同点： 核电荷数递增 电子层数递增
决定
性质
易得一个电子， 具氧化性
得电子能力逐渐减弱
原子半径依次增大
氧化性逐渐减弱
卤素原子
得到一个电子 半径增大
卤素离子
＋17
2 8 7
+e
＋17
2
8
8
Cl 半径：
(0.99)(10-10) m
Cl
-
(1.81)(10-10) m
为什么卤素单质是双原子分子？
卤素原子最外层都是7个电子 获得一个电子才能形成稳定结构 两个卤素原子共用一对电子就能形成 8电子 的稳定结构 所以卤素单质是双原子分子