2013版 物质的检验、分离和提纯 知识点 例题
2013届高考化学二轮总复习限时训练 第20课时 物质的检验、分离与提纯
第20课时物质的检验、分离与提纯1.(2012·江苏)下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )图1图2图3图4A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层2.(2012·北京)下列实验中，所选装置不合理的是( )①②③④⑤A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．用FeCl2溶液吸收Cl2选⑤D．粗盐提纯，选①和②3.(2011·浙江)下列说法不正确的是( )A．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶4.下列物质的分离、提纯和鉴别的方法中(必要时可加热)，可行的是( )A．以AgNO3溶液和稀盐酸检验溶液中是否含有Cl－B．用升华法分离碘和氯化铵的混合物C．以粗铜为阴极，精铜为阳极，CuSO4溶液为电解液，精炼铜D．用NaOH溶液、蒸馏水和红色石蕊试纸检验溶液中是否含有NH＋45.下列操作中错误的是( )A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C．除去CO2中的少量SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后，取出有机层再分离6.下列除去杂质的方法正确的是( )A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤7.某固体混合物可能含有NH4Cl、KOH、AgNO3、AlCl3中的若干种，加适量水充分搅拌，得无色澄清溶液，取溶液进行如下实验：①蘸取少量原溶液滴在pH试纸上，试纸显蓝色，与标准比色卡比较，pH约为11；②取1 mL 原溶液加入3滴乙醛，水浴加热，试管内壁出现光亮的“银镜”。
专题15-物质的分离、提纯和检验
D
将少量某物质的溶液滴加到新制的 该物质一定属 银溶液中，水浴加热后有银镜生成 于醛类
【例8】（09上海卷16）物质的鉴别有多种方法。下列
能达到鉴别目的的是（
）
①用水鉴别苯、乙醇、溴苯 ②用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液 ③点燃鉴别甲烷和乙炔 A．①② C．②③ B．①③ D．①②③
【例9】（09海南卷1）将等体积的苯、汽油和水在试管 中充分混合后静置。下列图示现象正确的是（ ）
【例10】不用外加试剂，就能实现鉴别的是（ ） （1）Al(NO3)3 FeCl3 NaOH FeSO4 NaHCO3 （2）Na2CO3 BaCl2 AgNO3 Na2SO4 NH3· 2O H （3）KOH NaCl NaHCO3 MgSO4 KNO3
B．Na2CO3溶液、浓硫酸、碱石灰
C．NaHCO3溶液、NaOH溶液、浓硫酸
D．NaOH溶液、 浓硫酸、碱石灰
【例13】下列各组物质在只提供水和若干支试管的情基苯、苯、乙醇三种液体
B．硫黄、Na2O2、CaCl2三种固体
C．Na3PO4、Ba(OH)2、Ba3(PO4)2 三种固体
后，过滤、洗涤
C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，
过滤
D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过 滤、洗涤
【例6】（2008年广东卷4）下列实验能达到预期目的的 是（ ） A．向煮沸的1 mol· -1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶 L 液制备Fe(OH)3胶体
B．用氢氧化铜粉末检验尿糖
（4）CuSO4 KHSO4
NaHCO3 KOH
（5）NaAlO2 Na2SiO3 Na2CO3 NaHSO4 NaCl
物质的检验分离和提纯知识点例题
第二节物质的检验、分离和提纯【基础知识梳理】一、物质的检验物质检验的方法常用的物理方法有：①观察法；②嗅试法；③加热法；④水溶法；⑤焰色反应法等。
常用的化学方法有：①加热法；②点燃法；③指示剂法；④显色法(如无水硫酸铜遇水显蓝色)；⑤互滴法；⑥不同试剂两两混合法(又称：简明列表法)等。
常见物质检验的方法如下1．阳离子的检验：液变红Fe(SCN)产生2．阴离子的检验：3.常见气体的检验⑴ H2：灼热的CuO和CuSO4，黑色的CuO变红，白色CuSO4粉末变蓝色。
⑵ O2：带火星的木条，木条复燃。
⑶ CO：灼热的CuO和澄清石灰水，黑色的CuO变红，石灰水变浑浊。
⑷ CO2：气体通入石灰水，石灰水变浑浊。
⑸ Cl2：湿润的淀粉KI试纸，变蓝。
⑹ HCl：通入硝酸银和稀硝酸，产生白色沉淀。
⑺ SO2：品红溶液，品红溶液红色退去，再加热。
又出现红色。
⑻ NH3：湿润的红色石蕊试纸，变蓝。
⑼ NO：打开瓶口与空气接触，立即变为红棕色气体。
4.有机物的检验⑴碳碳双键或三键：加少量溴水或酸性KMnO4溶液，褪色。
⑵甲苯：取两份甲苯，一份滴入溴水，振荡后上层呈橙色；另一份滴入酸性KMnO4溶液，振荡，紫色褪去。
⑶卤代烷：与NaOH溶液（或NaOH的醇溶液）共热后，先用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀的为氯代烷，淡黄色沉淀的为溴代烷，黄色沉淀的为碘代烷。
⑷乙醇：将螺旋状铜丝加热至表面有黑色CuO生成，迅速插入待测溶液，反复多次，可见铜丝被还原成光亮的红色，并由刺激性气味产生。
⑸苯酚：滴加过量的浓溴水，有白色沉淀；或滴加少量FeCl3溶液，溶液呈紫色。
⑹乙醛或葡萄糖：加入银氨溶液，水浴加热，产生银镜；或加入新制Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾，有红色沉淀生成。
⑺乙酸：使石蕊试液变红；或加入Na2CO3或NaHCO3溶液有气泡；或加入新制Cu(OH)2悬浊液溶解得蓝色溶液。
⑻乙酸乙酯：加入滴加酚酞的NaOH溶液加热，红色变浅或消失。
考查点3物质的分离与检验
√ D．⑤②④①③
b四氯化碳与水都是无色的液体，如何判断 水层与有机层？
c不慎将油汤洒在衣服上，可以用什么的方 法除去？
例：现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知 它们的性质如下表，据此将乙二醇和丙三醇互 相分离的最佳方法是
物质 分子式 乙二醇 C2H6O2
丙三醇 C3H8O3
熔点
-11.5 0C
17.9 0C
沸点
一、物质的分离、提纯 1、分离和提纯的原则： 首先应分析各组分的物理和化学性质，然后再选 择适宜的方法，且一般要遵循 ①提纯过程中不引入新的杂质； ②不减少被提纯的物质； ③被提纯物质要复原； ④除杂试剂应过量且过量试剂必须除尽； ⑤被提纯物质与杂质容易分离； ⑥分离与提纯方法简便易行等原则。
2、分离提纯常用到方法 常见物质分离提纯的方法： ①固——固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶 （重结晶） ②固——液混合物分离型：过滤、盐析、蒸发 ③液——液混合物分离型：萃取、分液、蒸馏、渗析 ④气——气混合分离型：洗气
198 0C
290 0C
密度
1.19 g/ml
1.26 g/ml
溶解性 易溶于水和乙醇
能跟水、酒精以 任意比互溶
A、萃取法 B、结晶法 C、分馏法 D、蒸馏法
1、下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是
A．用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混 和物
√ B．用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中KNO3 √ C．用蒸馏法分离乙醇和乙酸的混合物
D．用加热法分离碘和氯化铵的混合物
2、为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙， 将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤
② 加 过 量 的 NaOH 溶 液 ③ 加 适 量 盐 酸 ④ 加 过 量
物质的检验、分离和提纯
物质的检验
二、物质检验的一般步骤
(1)对试样的外观进行观察。主要指状态和颜色的观察， 从而划定大致可能的离子范围。 (2)试样的准备。因检验反应一般在溶液中进行，所以 当试样是固体时，首先要进行试样溶液的配制过程。
(3)检验。每次均应移取少量溶液进行检验，绝对不能将 检测试剂直接加入到全部待检测溶液中
3、对溶液中所含的离子进行检验。
在设计检验离子程序时，要考虑离子之间的相互干扰。 如果存在离子之间的干扰，则要先排除干扰，再进行检验。
操作：在三支试管中分别加入少量试样溶液
(1)检验Fe2+ ：
向第一支试管中滴入 2 滴KSCN 溶液，溶液不显红色。再向这 支试管中加入几滴新配制的氯水，溶液的颜色变为红色，说明
①任加试剂的鉴别题
一般是通过实验分组，一直分到两个未知物为一组， 只要鉴别了其中之一，另一个也就确定了。此类题可 任意选用试剂或方法完成之。
【例题】用实验方法鉴别HCl、MgSO4、NH4Cl、 Na2SO4、(NH4)2SO4、BaCl2六种溶液。
物质的鉴别
②只用一种试剂或方法的鉴别题
a：选用焰色反应等操作方法鉴别 b：根据溶解度、密度等物理方法鉴别 c：加一种化学试剂逐一鉴别 d：加一种化学试剂一次性鉴别 e：附加条件加一种化学试剂一次性鉴别 f：加一种试剂由少量到多量一次性鉴别 g：加一种试剂同时利用物理方法和化学方法鉴别
常 见 阴 离 子 的 检 验 方 法
物质的检验
六、常见有机物的检验方法
物质的检验
六、常见有机物的检验方法
物质的检验
六、常见有机物的检验方法
物质的鉴定
鉴定通常是指对于一种物质的定性检验，是根据物 质的化学特性，分别检出其阳离子、阴离子，从而得出 是什么物质。
物质的分离、提纯及相关工艺流程题(解析版)
物质的分离、提纯及相关工艺流程题1下列描述正确的是A.氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离B.将少量硫酸铵和熟石灰混合在研钵中进行研磨，可以闻到刺激性气味C.检验某白色固体是铵盐的方法是：加氢氧化钠溶液，加热，用湿润蓝色石蕊试纸在试管口检验，观察试纸是否变红D.所有铵盐都易溶于水，铵盐中的氮元素均为-3价【答案】B【解析】A项，氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，但是氯化钠受热不分解，NH4Cl和NaCl的固体混合物可用加热法分离，不是升华法，错误；B项，硫酸铵属于铵态氮肥，与熟石灰在研钵中研磨，闻到有刺激性气味气体，正确；C项，将白色固体放入试管加热，应用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨气，证明该盐中含有铵根离子，错误；D项，铵盐都易溶于水，但铵盐中的氮元素不一定均为-3价，如NH4NO3中N元素为-3、+5价，错误。
2括号内物质为杂质，下列除去杂质的方法不正确的是A.乙醇(水)：先加生石灰后蒸馏B.乙烯(二氧化硫)：通过NaOH溶液洗气C.乙烷(乙烯)：通过溴水洗气D.乙酸乙酯(乙酸)：用NaOH溶液洗涤后分液【答案】D【解析】A．水与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故A正确；B．二氧化硫与NaOH反应，乙烯不反应，洗气可分离，故B正确；C．乙烯与溴水反应，而乙烷不能，则溴水、洗气可分离，故C正确；D．二者均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故D错误；故选D。
3在实验室里，某学习小组设计了下列制取纯净干燥氨气的方案，其中简易、可行的是A.加热浓氨水，产生的气体通过浓硫酸B.加热氯化铵固体，产生的气体通过无水氯化钙C.在生石灰中加入浓氨水，产生的气体通过碱石灰D.氮气和氢气的混合气体通过铁触媒，并加热至500℃，再通过碱石灰【答案】C【解析】A项，浓硫酸能吸收氨气，不能得到纯净干燥氨气，不符合题意；B项，加热氯化铵固体，产生的氨气和氯化氢气体在试管口又生成氯化铵固体，氨气也不能用无水氯化钙干燥，不能得到纯净干燥氨气，不符合题意；C项，在生石灰中加入浓氨水，得到氨气，产生的气体通过碱石灰得到干燥，能制取纯净干燥氨气，符合题意；D项，氮气和氢气的混合气体通过铁触媒，并加热至500℃，可得到氨气，但操作复杂，消耗能量高，实验室里不具有简易和可行性，不符合题意。
2013届高三暑期复习专题十 物质的检验、分离和提纯
专题十物质的检验、分离和提纯(时间：50分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是()①KOH Na2SO4AlCl3 ②NaHCO3Ba(OH)2H2SO4③盐酸NaAlO2NaHSO4 ④Ca(OH)2Na2CO3BaCl2A．①②B．②③C．①③④D．①②④2．(2010·广东高考，有改动)对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是()A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现白色固体3．(2011·华东师大附属周浦中学)常温下，以下根据实验现象的推断，正确的是()A．在潮湿的空气中能形成白雾的气态氢化物，一定是氯化氢B．溶于水能形成无色溶液的红棕色气体，一定是二氧化氮C．某物质燃烧后的产物既能使白色硫酸铜粉末变蓝，又能使澄清的石灰水变浑浊，该物质一定是碳氢化合物D．灼烧某织物纤维，可闻到烧焦羽毛气味，说明该织物是棉织物4．(2010·重庆高考)能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是()A．HNO3B．KOHC．BaCl2D．NaClO5．(2011·上海交大附中摸底试卷)有下列三种含杂质的气体(括号内为杂质)：①CO2(HCl)②H2(HCl)③NH3(水蒸气)．某学生欲除去以上气体中的杂质依次选用了三种试剂，该学生选用的试剂均正确的是() A．NaHCO3溶液、NaOH溶液、碱石灰B．Na2CO3溶液、浓硫酸、碱石灰C．NaHCO3溶液、NaOH溶液、浓硫酸D．NaOH溶液、浓硫酸、碱石灰6．(2010·潍坊模拟)为提纯下列物质(括号内为含有的少量杂质)，选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()被提纯的物质除杂试剂分离方法A NaBr溶液(NaI) 氯水、CCl4萃取、分液B NH4Cl溶液(FeCl3) NaOH溶液过滤C CO 2(CO) CuO 粉末 通过灼热的CuO 粉末DSiO 2(Al 2O 3)NaOH 溶液过滤7．(2011·浙江十二校联考)将空气缓慢通过如图所示装置后，在试管中收集到少量稀有气体．空气在通过a ～d 装置时，依次除去的气体是( )A ．O 2、N 2、H 2O 、CO 2B ．CO 2、H 2O 、O 2、N 2C ．H 2O 、CO 2、N 2、O 2D ．N 2、O 2、CO 2、H 2O8．根据下列事实得出的结论正确的是( )A ．Na 2SO 3试样――→溶解―――――→硝酸钡溶液白色沉淀――→稀硝酸沉淀不溶解 结论：此Na 2SO 3试样已变质B ．稀硫酸――→纯锌粒产生气泡的速率较慢――――――→滴入CuSO 4溶液产生气泡的速率明显加快 结论：CuSO 4对此反应有催化作用 C ．某溶液―――→打开瓶盖瓶口产生白雾――――――――――――――→用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近瓶口瓶口产生白烟 结论：此溶液一定为浓盐酸 D ．无色试液―――→足量盐酸产生无色无味气体――――――――――→将气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊结论：原无色试液中可能含有CO 2－39．下列4组溶液，不用其他试剂就能鉴别开来的是( ) ①AgNO 3溶液、稀氨水 ②NaAlO 2溶液和盐酸③NaHCO 3、NaHSO 4、Ba(NO 3)2、CuCl 2 ④NaNO 3、FeCl 3、NaCl 、AgNO 3 A ．只有①B ．只有①②C ．只有①②③D ．全部10．(2011·兰州模拟)a 、b 、c 、d 是HCl 、BaCl 2、AgNO 3、Na 2CO 3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物 a ＋bc ＋da ＋da ＋cb ＋d现象白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色气体由上述现象可推知a 、b 、c 、d 依次是( )A ．HCl 、BaCl 2、AgNO 3、Na 2CO 3B ．AgNO 3、HCl 、Na 2CO 3、BaCl 2C ．BaCl 2、Na 2CO 3、AgNO 3、HClD ．AgNO 3、HCl 、BaCl 2、Na 2CO 3二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(15分)有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH ＋4、K ＋、Na ＋、Mg 2＋、Ba 2＋、Al 3＋、Fe 3＋、Cl －、I －、NO －3、CO 2－3、SO 2－4中的几种．取该溶液进行以下实验：(1)填写表中空白：实验步骤肯定不存在的离子①用pH 试纸检验，溶液呈强酸性②取出部分溶液，加入少量CCl 4及数滴新制的氯水，经振荡CCl 4层呈紫红色 ③另取部分溶液向其中加入NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，均无沉淀产生④取③的部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝—— ⑤另取③的部分碱性溶液，向其中加入Na 2CO 3溶液，有白色沉淀产生(2)根据以上事实，该溶液中肯定存在的离子是________． (3)写出②④⑤三步反应的离子方程式：②________________________________________________________________________； ④________________________________________________________________________； ⑤________________________________________________________________________.12．(13分)海水是盐的“故乡”，海水中含有各种盐类，其中70%为氯化钠，另外还含有氯化镁、硫酸镁等．某化学兴趣小组为了从海水中分离出氯化钠，设计了如下实验方案：海水――――→Ⅰ过量A ，过滤滤液――――→Ⅱ过量B ，过滤滤液―――――→Ⅲ适量C 至( )NaCl 溶液――→ⅣNaCl (1)步骤Ⅰ中试剂A 为________，加入过量A 的目的是________________________． (2)步骤Ⅱ中试剂B 为________，加入过量B 的目的是________________________． (3)步骤Ⅲ中试剂C 为________，加入适量C 至________，其目的是________________________．(4)步骤Ⅳ的实验操作为________，试根据图示回答：①按顺序写出图中编号仪器的名称：________________________________； ②仪器a 的作用是____________________，其目的是_____________ ___________________________________________________________________；③当仪器b 中出现________时即可停止加热．(5)该化学兴趣小组用分离得到的氯化钠配制100 mL 1 mol/L 的NaCl 溶液，配制过程中需用托盘天平称取精盐的质量为________g ，用于定容的玻璃仪器的规格和名称是________________．13．(10分)物质A ～K 都是由下表中的离子形成的，且为中学化学常见物质，有如图所示的转化关系．部分产物中的水已省略．(如果需要，阴、阳离子可以重复使用)已知C 、D 、J 都是白色沉淀，其中D 、J 不溶于稀硝酸．试按要求回答下列相关问题： (1)A 、D 、J 的化学式为：A___________、D____________、J__________.(2)相同条件下，物质的量浓度相同的B 溶液和E 溶液pH 较大的是________(用化学式表示)． (3)写出反应③的离子方程式：________________________________________________ ________________________________________________________________________. (4)用惰性电极电解I 溶液阳极的电极反应式为：_______________________________ ________________________________________________________________________.14．(12分)某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有MnO 2、NH 4Cl 、ZnCl 2等物质)进行如图所示实验：(1)操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、__________、__________.(2)操作④的试管加入③中所得滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，由此推测滤渣含有MnO 2，试管中发生反应的化学方程式：______________________________________________________ __________________________________________________________________________________________.(3)操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有MnO 2外，还存在的物质为______________________．(4)已知氯化锌与稀氨水反应生成Zn(OH)2白色沉淀，Zn(OH)2可以溶于稀氨水生成可溶性的[Zn(NH 3)4](OH)2；下列是该同学对操作②的滤液主要成分进行探究的过程：(一)[猜想Ⅰ] 主要成分为氯化铵；[验证(操作)过程] 取少量滤液加入NaOH 固体，并加热； [实验现象] 闻到有轻微的氨味；[判断猜想] ____________(填“猜想Ⅰ成立”或“猜想Ⅰ不成立”)； (二)[猜想Ⅱ] 主要成分为氯化锌；[验证(操作)过程] ____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________[实验现象]____________________________________________________________________________； [判断猜想]猜想Ⅱ成立；由上述实验得出的结论是：滤液中的主次成分：___________________________________________.阳离子 Na ＋Al 3＋Ag ＋Ba 2＋阴离子OH － Cl －SO 2－4 AlO －2 NO －3参考答案：选择题答案：1～10 ACBAA CBDDD11、答案：(1)①CO 2－3 ②Fe 3＋、NO －3 ③Mg 2＋、Al 3＋⑤SO 2－4(2)I －、NH ＋4、Ba 2＋(3)②Cl 2＋2I －===2Cl －＋I 2 ④NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O ⑤Ba 2＋＋CO 2－3===BaCO 3↓12、答案：(1)Ba(OH)2 使Mg 2＋和SO 2－4全部转化为沉淀而除去(2)Na 2CO 3 使Ba 2＋全部转化为碳酸钡沉淀而除去(3)盐酸 无气体产生 除去过量的CO 2－3和OH －(4)蒸发 ①玻璃棒、蒸发皿、酒精灯②搅拌 防止因局部过热而导致液滴或晶体飞溅 ③大量固体(5)5.8(或5.9) 100 mL 容量瓶13、答案：(1)Al 2(SO 4)3 BaSO 4 AgCl (2)Ba(OH)2(3)3AlO －2＋Al 3＋＋6H 2O===4Al(OH)3↓(4)4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑ 14、答案：(1)坩埚 三脚架(泥三角) (2)2H 2O 22H 2O ＋O 2↑ (3)炭(或C)(4)(一)[判断猜想] 猜想Ⅰ不成立(二)[验证(操作)过程] 取少量滤液逐滴滴入稀氨水[实验现象] 先有白色沉淀、滴入过量稀氨水后白色沉淀溶解 [判断猜想] 结论：主要成分为氯化锌，其中含有少量的氯化铵。
物质的检验、分离和提纯(实验必考题!)
物质的检验、分离和提纯（实验必考题！）一、物质的分离与提纯1．物质的分离与提纯的区别和联系（1）二者的目的不同，但所遵循的原则与实验操作却非常相似。
物质的分离是将混合物中的各组分分别分离出来，要保持各组分的化学组成和物理状态；物质的提纯是净化混合物中的主体物质，不必考虑提纯后杂质的化学组成和物理状态。
（2）二者都是依据混合物中各物质不同的物理性质和化学性质来设计方案，即原理相同。
提纯过程包含分离过程，只是杂质部分通常舍弃。
2．分离与提纯遵循的原则（1）“四原则”一是不增加新的杂质；二是不减少被提纯物质；三是被提纯物质与杂质易分离；四是被提纯物质易复原。
（2）“三必须”一是除杂试剂必须过量；二是过量试剂必须除尽；三是除杂途径必须最佳。
3．物质的分离与提纯的基本方法（1）物理方法方法、装置适用范围操作要点过滤法固（不溶）-液分离，如除去粗盐中的泥沙①滤纸用水润湿后紧贴漏斗壁，滤纸边缘低于漏斗口上沿；玻璃棒靠在三层滤纸处；过滤时加入漏斗的溶液液面低于滤纸边缘，即“一贴二低三靠”；②过滤时，烧杯嘴与玻璃棒接触，漏斗嘴紧靠烧杯内壁；③洗涤时，蒸馏水面高于沉淀，通常浸洗三次蒸发结晶法利用物质在同一溶剂中溶解度不同，进行固-固（均溶）分离①蒸发皿可直接加热，固定在铁架台的铁环上；②加热时用玻璃棒不断搅动，防止液体溅出，蒸发皿出现较多固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干蒸馏法分离沸点不同的液体混合物，如从石油中分离出各馏分①蒸馏烧瓶加热要垫石棉网，温度计水银球放在烧瓶支管口附近；②冷凝管横放时应“头高尾低”，保证冷凝液自然流下，冷却水流萃取分液法将两种互不相溶的液体分开①将溶液注入分液漏斗中，溶液总量不超过其容积的3/4，两手握住分液漏斗倒转并反复用力振荡；②把分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层；③打开上口塞子，旋开下部的活塞，使下层液体流出渗析法用半透膜使离子或小分子从胶体中分离出来，如用渗析的方法除去淀粉胶体中的NaCl溶液将要提纯的胶体装入半透膜中，将半透膜袋系好，浸入蒸馏水中，渗析的时间要充分升华法分离易升华与不易升华的物质应与物质的分解变化区分盐析法将胶体从混合物中分离出来①注意无机盐的选择；②少量盐（如NaCl、Na2SO4等）能促进蛋白质的溶解，重金属盐使蛋白质变性；铜吸收法常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或溶液作吸收剂。
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第二节物质的检验、分离和提纯【基础知识梳理】一、物质的检验物质检验的方法常用的物理方法有：①观察法；②嗅试法；③加热法；④水溶法；⑤焰色反应法等。
常用的化学方法有：①加热法；②点燃法；③指示剂法；④显色法(如无水硫酸铜遇水显蓝色)；⑤互滴法；⑥不同试剂两两混合法(又称：简明列表法)等。
常见物质检验的方法如下1．阳离子的检验：2．阴离子的检验：溶Fe(SCN)产生使3.常见气体的检验⑴ H2：灼热的CuO和CuSO4，黑色的CuO变红，白色CuSO4粉末变蓝色。
⑵ O2：带火星的木条，木条复燃。
⑶ CO：灼热的CuO和澄清石灰水，黑色的CuO变红，石灰水变浑浊。
⑷ CO2：气体通入石灰水，石灰水变浑浊。
⑸ Cl2：湿润的淀粉KI试纸，变蓝。
⑹ HCl：通入硝酸银和稀硝酸，产生白色沉淀。
⑺ SO2：品红溶液，品红溶液红色退去，再加热。
又出现红色。
⑻ NH3：湿润的红色石蕊试纸，变蓝。
⑼ NO：打开瓶口与空气接触，立即变为红棕色气体。
4.有机物的检验⑴碳碳双键或三键：加少量溴水或酸性KMnO4溶液，褪色。
⑵甲苯：取两份甲苯，一份滴入溴水，振荡后上层呈橙色；另一份滴入酸性KMnO4溶液，振荡，紫色褪去。
⑶卤代烷：与NaOH溶液（或NaOH的醇溶液）共热后，先用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀的为氯代烷，淡黄色沉淀的为溴代烷，黄色沉淀的为碘代烷。
⑷乙醇：将螺旋状铜丝加热至表面有黑色CuO生成，迅速插入待测溶液，反复多次，可见铜丝被还原成光亮的红色，并由刺激性气味产生。
⑸苯酚：滴加过量的浓溴水，有白色沉淀；或滴加少量FeCl3溶液，溶液呈紫色。
⑹乙醛或葡萄糖：加入银氨溶液，水浴加热，产生银镜；或加入新制Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾，有红色沉淀生成。
⑺乙酸：使石蕊试液变红；或加入Na2CO3或NaHCO3溶液有气泡；或加入新制Cu(OH)2悬浊液溶解得蓝色溶液。
⑻乙酸乙酯：加入滴加酚酞的NaOH溶液加热，红色变浅或消失。
⑼淀粉：滴加碘水，呈蓝色。
⑽蛋白质：灼烧，有烧焦羽毛气味；或加入浓硝酸微热，出现黄色。
二、常见物质的分离与提纯1.物质分离、提纯的区别（1）物质的分离：将混合物中的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程（2）物质的提纯：将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程2. 物质分离、提纯的基本方法（1）物理方法（2）化学方法用化学方法分离和提纯物质的原理：不引入新的杂质；不能损耗或减少被提纯物质的质量；实验操作要简便，不能繁杂。
常见的方法有：①加热法，如：Na2CO3中含有NaHCO3②氧化还原法，如：除CO2中少量的O2，可将气体通过灼热的铜网。
③沉淀法，将杂质(离子)转化为沉淀，如：除去NaNO3溶液中的NaCl，可往溶液中加入AgNO3溶液。
④气化法，将杂质转化为气体，如：除NaCl溶液中少量的Na2CO3，加入盐酸。
⑤其它方法，酸碱反应，彻底水解法等。
【要点名师透析】一、物质的鉴别与鉴定1. 鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种物质；也可根据几种物质气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别。
鉴别题的种类包括：(1)限用一种试剂鉴别多种物质：所选用的试剂必须能和被检的大多数物质反应，且能产生不同的实验现象。
常使用的鉴别试剂有：强酸(盐酸、稀H2SO4)、强碱[NaOH溶液、Ba(OH)2溶液]、FeCl3溶液、Na2CO3(或NaHCO3)溶液、明矾溶液、溴水、新制Cu(OH)2悬浊液、指示剂等。
(2)不用任何试剂鉴别多种物质：此类题目虽规定不准另用任何试剂进行鉴别，但一般情况下，可供选择的试剂可能就隐含在待检物质中，解答此类题目一般采用如下四种方法：①特征连锁法：从具有某一特征的物质(如色、态、味、硬度、挥发性、水溶性等)入手，先鉴别出一种物质，再用这种物质作试剂来鉴别其它物质，连锁式地进行鉴别。
②加热法：若待检物均无明显外观特征，可考虑采用加热方法加以鉴别(许多物质在加热时会发生化学变化，并出现不同现象，如铵盐、硝酸盐、酸式碳酸盐等)。
③焰色反应法：根据待检物质中所含的阳离子不同进行焰色反应操作，可将其鉴别开来。
④两两混合法(又称：简明列表法)：若上述三种方法均不能达到目的时，一般即采用“两两混合法”。
即列出表格，然后把待检溶液编号，记录反应现象，对照表格确定出每一种物质。
此法适用于一些比较复杂、难以鉴别的题目。
(3)两种溶液的自我鉴别：一般采用“互滴法”。
2.鉴定鉴定通常是指对于一种物质的定性检验，鉴定是根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子。
是根据物质的某些特性，也就是所采用试剂或方法只对此例成立，再者要全证明。
物质鉴定的一般步骤为：的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是( ) 【典例1】(2011·唐山模拟)用可溶性钡盐检验SO2－4A．形成较多的白色沉淀 B．形成的沉淀纯度更高C．排除Ba2＋以外的其他阳离子的干扰 D．排除SO2－以外的其他阴离子及Ag＋的干扰4【解析】阴离子CO2－3、SO2－3也可与Ba2＋形成白色沉淀；若溶液中含有Ag＋，则加入氯化钡溶液，Ag＋与Cl－形成白色的AgCl沉淀．这些杂质形成的白色沉淀干扰了SO2－4的检验．【答案】D二、常见混合物分离提纯的方法与装置。
1．过滤：分离固体与液体互不相溶的混合物，如除去NaCl溶液中的BaCO3注意事项：“一贴二低三靠”滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘，上烧杯口紧靠玻棒，玻棒末端紧靠三层滤纸处，漏斗末端紧靠下烧杯内壁2．分液：分离互不相溶的两种液体（如图2），如水和四氯化碳的分离。
注意事项：分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，打开分液漏斗上口玻璃塞，打开活塞，让下层液体从下面流出到分界面，再关闭活塞，上层液体由上口倒入另一烧杯。
萃取剂选择：①、与原溶剂互不相溶、互不反应；②、溶质在萃取剂中溶解度比原溶剂大得多且不反应。
3．蒸馏：根据沸点不同分离互溶的两种液体，如石油的分馏。
注意事项：需加沸石防止暴沸；温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处；冷凝水从冷凝管下口进上口出。
4．蒸发：加热使溶质从溶液中结晶分离出来，如从NaCl 溶液中分离出NaCl 。
注意事项：加热过程不断搅拌 ，以免局部过热 ； 较多晶体析出时停止加热，利用余热把剩余水蒸干。
5．固体灼烧：除去固体物质中含有的易升华、易分解物质或除去结晶水合物的结晶水等。
如除去Na 2CO 3溶液中的NaHCO 3。
6．萃取：利用溶质在互不相溶的两种液体中溶解度差别很大，进行分离，如用苯或CCl 4从溴水中提取溴。
7．渗析：除去胶体中的小分子或离子，如除去Fe(OH)3胶体中的盐酸。
8．盐析：常见皂化液中分离出肥皂、甘油。
9．洗气：气体中混有的杂质气体可通过洗气瓶除去，如CO 2中混有HCl ，可通过饱和NaHCO 3溶液洗气。
解题警示：注意对实验所用仪器进行有序记忆。
对于一套装置的连接一般是由下往上，从左到右，因此记忆时我们也可采用同样的方法进行思考、记忆。
【典例2】 (2011·威海模拟)下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是( )A ．用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl 3溶液的混合物B ．用结晶法提纯NaCl 和KNO 3混合物中的KNO 3C ．用分液法分离乙醇和乙酸的混合物D ．用加热法分离碘和氯化铵的混合物【解析】A 项，胶体的提纯应用渗析的方法；C 项，乙醇与乙酸互溶，不能用分液法分离；D 项，由于碘易升华，而氯化铵加热易分解，冷却又重新化合生成氯化铵，所以通过加热法不能分离碘和氯化铵的混合物． 【答案】 B【感悟高考真题】1.（2011·江苏高考·13）.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ） A.向饱和FeCl 3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B.取少量溶液X ，向其中加入适量新制的氨水，再加几滴KSCN 溶液，溶液变红，说明X 溶液中一定含有Fe 2+C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH 溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中的少量苯酚D.已知I -3I 2+I -，向盛有KI 3溶液的试管中加入适量CCl 4，振荡静置后CCl 4层显紫色，说明KI 3在CCl 4中的溶解度比在水中的大【解析】解答本题时应结合胶体制备、离子推断、除杂、萃取等实验操作和原理分析具体问题，注意CCl 4可以萃取KI 3溶液中的I 2。
【答案】选C 。
A 项, 向饱和FeCl 3溶液中滴加过量氨水，得到的是Fe(OH)3沉淀而不是Fe(OH)3胶体，A 项错误；B 项，溶液X 中也可能含有Fe 3+没有Fe 2+，B 项错误；C 项，加入适量NaOH 溶液，苯酚与NaOH 反应生成苯酚钠，苯酚钠溶于水，苯不溶于水，振荡、静置后分液，可除去苯中的少量苯酚，C 项正确；D 项，CCl 4层显紫色是因为I 2在CCl 4中的溶解度比在水中的溶解度大，CCl 4萃取了I 2，D 项错误。
2.（2011·全国卷I ·7）下列叙述错误．．的是（ ） A ．用金属钠可区分乙醇和乙醚 B. 用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯 C ．用水可区分苯和溴苯 D. 用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛 【解析】本题属于物质鉴别题，主要考查有机化合物知识。
利用二者性质上的差异即可鉴别。
【答案】选D 。
金属钠不和乙醚反应但可与乙醇作用生成氢气，A 项正确；3-己烯可使高锰酸钾酸性溶液褪色而己烷不行，B 项正确；苯和溴苯均不与水反应也不溶于水，与水混合会分层，苯在上层，溴苯在下层，C 项正确；甲酸甲酯和乙醛均含有醛基，均可发生银镜反应，D 项错误。
3.（2011·重庆高考·11）不能．．鉴别AgNO 3、BaCl 2、K 2SO 3和Mg(NO 3)2四种溶液（不考虑它们间的相互反应）的试剂是A. 盐酸、硫酸B. 盐酸、氢氧化钠溶液C. 氨水、硫酸D. 氨水、氢氧化钠溶液 【解析】解答本题时应注意只要将所给两种试剂加入四种溶液后，现象各不相同即可。
A 项用盐酸可鉴别出AgNO 3（有白色沉淀）和K 2SO 3（有气泡产生），用硫酸可鉴别出BaCl 2（有白色沉淀），加盐酸和硫酸均无现象的是Mg(NO 3)2，A 项可以；B 项加盐酸同A 项，再加NaOH 溶液可鉴别出Mg(NO 3)2（有白色沉淀），无现象的是BaCl 2溶液，B 项可以；C 项加氨水可鉴别出AgNO 3（白色沉淀变为棕褐色沉淀）和Mg(NO 3)2（有白色沉淀），再用硫酸可鉴别出BaCl 2（有白色沉淀）和K 2SO 3（有气泡产生）；D 项氨水和NaOH 溶液可鉴别出AgNO 3溶液和Mg(NO 3)2溶液，但无法鉴别出BaCl 2溶液和K 2SO 3溶液，故D 不能。