物质分离提纯的方法
提纯的名词解释
提纯的名词解释在化学、生物学、物理学等自然科学领域中，提纯是一种常见的操作，指通过特定的方法将混合的物质分离出纯净物质或更纯净的混合物的过程。
提纯的目的是去除或减少杂质，以获得更准确、更稳定的数据或更高纯度的物质。
一、提纯方法1. 结晶法：结晶法是最常用的一种提纯方法。
多用于固体物质的提纯过程中。
通过加热混合物使其溶解，然后缓慢冷却或通过添加催化剂来诱导结晶过程，使溶液中的杂质与纯净物质分离出来。
结晶法适用于对固体的溶解度随温度变化的性质熟悉或已知的物质。
2. 蒸馏法：蒸馏法是一种通过液体的沸点差异来分离物质的方法。
混合物根据其成分的沸点不同，通过加热使其中沸点较低的组分先蒸发，再经冷凝，从而分离出纯净物质。
蒸馏法适用于液体混合物的提纯，常用于提炼液体石油、酒精等。
3. 汽提法：汽提法常用于提纯含挥发性物质的混合物。
通过加热混合物，在高温高压下使混合物中的低沸点挥发性物质蒸发，然后通过冷凝回收纯净物质。
汽提法适用于含挥发性物质的液体混合物。
4. 色谱法：色谱法利用不同物质在固定相和流动相中运动速度差异的原理进行分离。
通过将混合物溶解在流动相中，然后在固定相上进行分离，不同物质会以不同速度在固定相上移动，从而实现分离和提纯。
色谱法适用于对具有溶解度、挥发性、吸附性差异的样品进行分离提纯。
5. 电解法：电解法是利用电流通过电解质溶液时，离子在阳极和阴极上的不同反应速率，使分离混合物中的溶解离子的一种方法。
通过电解质溶液，离子将被氧化或还原，使其在阳极或阴极上沉淀，从而实现提纯过程。
电解法适用于含有具有不同电荷的离子的溶液。
二、提纯的意义提纯是实验室研究、工业生产以及药物制造等领域必不可少的过程。
它具有以下几个重要意义：1. 确保实验数据的准确性：在科学研究中，准确的实验数据是建立理论模型和验证科学假设的基础。
通过提纯混合物，可以去除混合物中的杂质，消除其对实验结果的影响，从而确保实验数据的准确性。
2. 提高产品质量：在工业生产中，许多产品的质量要求高，需要具有较高的纯度。
有机物分离和提纯的常用方法
有机物分离和提纯的常用方法有机物的分离和提纯是有机化学中基础而重要的实验技术之一，其目的是通过分离纯化有机物，去除杂质，得到纯度较高的目标化合物。
下面介绍几种常用的有机物分离和提纯方法。
一、结晶法结晶法是一种常见的有机物分离和提纯方法。
其原理是利用溶液中温度的变化或添加不同溶剂，在适当条件下使目标化合物逐渐析出结晶。
常用的结晶溶剂有水、醇、醚等，其选择需要根据目标化合物的溶解性来确定。
结晶法对于溶解度较高的化合物或纯化程度较高的化合物特别有效。
二、蒸馏法蒸馏法是一种根据不同化合物的蒸汽压差异来分离和提纯的方法。
常见的蒸馏方法包括简单蒸馏、分批蒸馏和真空蒸馏等。
蒸馏法通常用于液体混合物的分离，特别适用于挥发性物质的纯化。
但对于沸点差异较小的化合物，则需要较高的蒸馏技术要求。
三、萃取法萃取法是利用不同化合物在溶剂中的溶解性差异来进行分离的方法。
常见的萃取方法包括单次萃取、反复萃取和连续萃取等。
其原理是利用目标化合物在溶剂中的亲和性，使其转移到溶剂中，从而实现目标物的分离与提取。
萃取法适用于固液、液液或气液混合物的分离，可以有效地去除杂质。
四、析出法析出法是一种通过改变化合物的物理状态来实现分离的方法。
常见的析出方法包括气相析出、液相析出和超临界流体分离等。
其原理是根据显著的相态差异或溶解度差异，使目标物从混合物中析出。
由于析出法能够在非常温和的条件下进行，因此对于热敏性物质的分离和提纯特别有效。
五、色谱法色谱法是一种通过不同化合物在固定相上的吸附能力差异来进行分离和提纯的方法。
常见的色谱方法包括薄层色谱、柱层析和气相色谱等。
色谱法广泛应用于固体次级代谢产物、天然产物分离纯化以及药物分析等领域，能够高效地分离、纯化复杂混合物。
六、电泳法电泳法是一种利用分子在电场中迁移速度的差异来进行分离和提纯的方法。
常见的电泳方法包括凝胶电泳、毛细管电泳和等电聚焦等。
电泳法适用于DNA、蛋白质等大分子的分离纯化，具有分离效率高、操作简便等优点。
物质分离和提纯的方法及原理
物质分离和提纯的方法及原理宝子们，今天咱们来唠唠物质分离和提纯的那些事儿。
一、过滤。
这就像是用个小筛子把东西分开呢。
原理很简单，就是根据固体颗粒大小不同。
大颗粒的固体就被留在滤纸或者滤网这些“小筛子”上啦，像沙子和水的混合物，沙子颗粒大，水就透过滤纸流下去了，这样就把沙子和水分开了。
日常生活里，咱们泡茶的时候，茶叶就被滤网挡住，茶水就流到杯子里，这也是一种过滤哦。
二、蒸发。
这个就像是让水偷偷溜走。
通常是用来分离溶质和溶剂的，特别是溶质是固体，溶剂是水的时候。
把溶液放在容器里加热，水就慢慢变成水蒸气跑掉了，剩下的就是溶质啦。
就像咱们把海水晒一晒，水蒸发了，盐就留下来了。
这就是利用了溶剂水容易变成气态挥发走，而溶质盐不会挥发这个原理呢。
三、蒸馏。
蒸馏就有点高级啦。
它是根据液体混合物中各组分的沸点不同来分离的。
把混合液加热，沸点低的先变成蒸汽，然后通过冷凝管又变成液态收集起来，沸点高的就留在原来的容器里。
比如说，酒的酿造过程中，有时候就会用到蒸馏，把酒精和其他成分分开，因为酒精的沸点比水低，先变成蒸汽跑出来，经过冷凝就得到比较纯的酒啦。
四、萃取。
这就像是找个“中间人”来帮忙分开东西。
比如说，有个溶液里有两种溶质，我们找一种溶剂，这种溶剂对其中一种溶质特别亲，对另一种溶质不亲。
把这个溶剂加进去后，亲的溶质就跑到这个溶剂里了，然后再把这个溶剂和原来的溶液分开，就达到了分离提纯的目的。
就像从碘水中提取碘，我们用四氯化碳，碘就跑到四氯化碳里了，因为碘在四氯化碳里更“舒服”，然后分液漏斗一帮忙，就把含碘的四氯化碳和水分离啦。
五、分液。
分液就像是把两个合不来的小伙伴分开。
如果两种液体不互溶，就像油和水，它们在一个容器里是分层的，下层的液体可以从分液漏斗的下面口子放出来，上层的液体就从上面口子倒出来，简单又直接。
这就是利用了它们互不相溶而且密度不同的原理哦。
物质分离和提纯的这些方法都超级有趣呢，就像一个个小魔法，能把混在一起的东西分开得清清楚楚。
混合物分离和提纯的方法
混合物分离和提纯的方法
混合物的分离和提纯可以通过以下几种方法实现：
1. 蒸馏：适用于分离具有不同沸点的液体混合物。
通过加热混合物，其中具有较低沸点的成分首先蒸发出来，然后通过冷凝收集。
2. 结晶：适用于分离溶液中的固体成分。
通过控制溶液的温度和浓度，使固体成分结晶出来，然后通过过滤或离心分离出来。
3. 过滤：适用于分离悬浮物和溶液的固体成分。
通过过滤纸或筛网，将固体颗粒从混合物中分离出来。
4. 萃取：适用于分离具有不同亲疏水性的物质。
通过溶剂的选择性提取，将需要分离的成分溶解于溶剂中，然后通过分离溶剂的蒸发或萃取剂的分离得到纯净物质。
5. 离心：适用于对混合物中的固体和液体进行分离。
通过离心机的旋转力将固体颗粒或微粒沉积到管底或管壁上，然后将上层液体倾倒或吸出。
6. 色谱：适用于分离混合物中的成分。
通过固定相和移动相之间的互作用，使成分按照一定的速率在固定相上移动，从而实现分离。
以上仅是一些常见的分离和提纯方法，具体选择方法需要根据混合物的性质和分离成分的差异来确定。
分离提纯新技术
目前，分离提纯的新技术有很多，包括但不限于以下几种：
1. 超临界流体提取技术：这是一种利用超临界流体（如二氧化碳）进行分离提纯的技术。
在超临界状态下，流体具有类似气体的扩散性能和类似液体的溶解性能，并且粘度低、密度大、溶剂化能力增强，可以有效溶解和提取植物中的有效成分。
2. 分子蒸馏技术：这是一种利用物质分子在蒸汽状态下冷凝和蒸发性质的分离技术。
分子蒸馏技术可以去除植物提取物中的挥发油、色素、鞣质等杂质，得到高纯度的有效成分。
3. 超声波辅助提取技术：这是一种利用超声波的振动和空化作用加速植物有效成分提取的技术。
超声波可以破碎细胞壁，使细胞内的有效成分更容易释放和溶解，从而提高提取效率。
4. 膜分离技术：这是一种利用半透膜对不同分子进行选择性过滤的分离技术。
膜分离技术可以去除水中的离子、有机物、重金属等杂质，得到高纯度的水。
5. 离子交换技术：这是一种利用离子交换剂与溶液中的离子进行可逆交换，将离子分离出来的技术。
离子交换技术可以用于海水淡化、废水处理等领域。
6. 分子印迹技术：这是一种利用高分子聚合物对目标分子进行特异性识别和结合的分离技术。
分子印迹技术可以用于蛋白质、酶等生物分子的分离和纯化。
7. 泡沫浮选技术：这是一种利用泡沫浮选原理进行分离的技术。
泡沫浮选技术可以用于分离金属离子、石油等物质，也可
以用于废水处理和回收有用物质。
以上这些新技术都具有高效、环保、节能等优点，在化工、制药、环保等领域得到了广泛应用。
有机物的分离提纯汇总
有机物的分离提纯汇总
下面是有机物的分离提纯方法的汇总：
1. 溶剂萃取法：利用不同的溶剂的相对亲和力不同的特性，将混合物中的有机物分离出来，再用蒸馏、浓缩等方法提纯。
2. 极性萃取法：利用不同的极性物质之间的相互作用，将混合物中的有机物分离出来，再用蒸馏、浓缩等方法提纯。
3. 柱层析法：将混合物通过一个填料柱，根据各种化合物在填料柱中的不同亲和力，让它们逐步分离出来，然后用蒸馏、浓缩等方法提纯。
4. 液液萃取法：在两种不相溶的液体中，利用它们之间的相对亲和力不同的特性，将混合物分离出来，再用蒸馏、浓缩等方法提纯。
5. 蒸馏法：利用不同物质的沸点不同的特性，将混合物中的有机物分离出来。
6. 冷冻法：通过控制温度，将混合物中的有机物冷冻出来，然后用滤纸或离心机提取分离。
7. 结晶法：通过溶解混合物，然后控制温度和溶剂的浓度，将有机物结晶出来，再用滤纸或离心机提取分离。
8. 超声波法：利用超声波的作用，改变溶液的物理和化学性质，以分离提纯有机物。
高中化学常见物质的分离提纯方法
高中化学常见物质的分离提纯方法一、概述在化学实验和生产过程中，常常需要对物质进行分离和提纯，以获取纯净的物质或不同组分。
常见的分离提纯方法包括：过滤、结晶、蒸馏、萃取、离心、沉淀、凝固、溶解、干燥等。
二、过滤过滤是一种常见的分离固体和液体或固体与固体的方法。
通过使用滤纸、滤膜或其他过滤介质，将混合物中的固体颗粒分离出来。
常见的过滤方法有：简单过滤、吸附过滤、压力过滤、真空过滤等。
三、结晶结晶是一种将固体溶解物质从其溶液中分离出来的方法。
通过控制温度和溶剂的蒸发，使溶质逐渐形成晶体，并与溶剂分离。
结晶方法有：自然结晶、气体脱溶结晶、冷凝结晶等。
四、蒸馏蒸馏是一种通过液体的沸点差异将液体混合物分离的方法。
通过加热混合物，使液体沸腾，然后通过冷凝，使气体重新变为液体，从而分离出纯净的液体。
蒸馏方法有：简单蒸馏、分馏蒸馏等。
五、萃取萃取是一种利用溶剂选择性提取物质的分离方法。
通过将混合物与适当的溶剂接触，使其中一种或几种物质溶解于溶剂中，从而达到分离的目的。
常见的萃取方法有：液液萃取、固液萃取等。
六、离心离心是一种通过旋转离心机，利用离心力将混合物中的不同组分分离的方法。
通过离心作用，使较重的组分沉淀在离心管的底部，而较轻的组分则集中在上层液体。
离心方法有：普通离心、超速离心等。
七、沉淀沉淀是一种通过控制溶液的条件，使溶液中的固体沉淀下来的方法。
通过改变温度、浓度、pH值等因素，使溶质从溶液中析出，从而实现分离。
常见的沉淀方法有：重力沉淀、电解沉淀等。
八、凝固凝固是一种将液体转化为固体的分离方法。
通过控制温度，使液体中的溶质形成固体，从而实现分离。
凝固方法有：普通凝固、冷凝凝固等。
九、溶解溶解是一种将固体溶质溶解到液体溶剂中的方法。
通过加热或搅拌等操作，使固体溶质与液体溶剂发生作用，从而实现溶解和分离。
十、干燥干燥是一种将物质中的水分或其他溶剂去除的方法。
通过加热、通风等操作，使物质中的水分或溶剂蒸发，从而实现分离和干燥。
有机物的十种分离提纯方法
有机物的十种分离提纯方法展开全文一、过滤1、原理：根据固体的溶解度不同，将不溶性固体从溶液中分离出来的方法。
2、条件：一种固体不溶，一种固体可溶。
3、范围：适用于不溶固体和液体的分离。
4、仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒、滤纸5、注意：一贴二低三靠；对于有些溶液温度下降，会有晶体析出，应该趁热过滤。
6、列举：草酸钙中混有醋酸钙：加水溶解，过滤除去醋酸钙溶液。
二、洗气1、原理：利用气体的溶解性或者化学性质不同，将混合气体分离开来的方法。
2、条件：一种气体不溶或不反应，一种气体可溶或可反应。
3、范围：适合于混合气体的分离。
4、仪器：洗气瓶、导管5、注意：不要引进新的气体杂质，最后能够产生被提纯的气体。
6、列举：甲烷中混有乙烯：将混合气体通过溴的四氯化碳溶液，洗去乙烯。
三、蒸发1、原理：把可溶性固体从溶剂中分离出来的方法。
2、条件：固体可溶3、范围：适合于把可溶性固体从溶剂中分离出来。
4、仪器：铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒5、注意：玻璃棒作用；溶剂易挥发或易燃烧，采用水浴加热。
6、列举：从醋酸钠溶液中提取醋酸钠：蒸发溶液，使醋酸钠析出。
四、结晶1、原理：通过蒸发溶剂或者降低温度使溶质的溶解度变小，从而使晶体析出的方法。
2、条件：固体的溶解度小或者固体的溶解度随温度升高变化较大。
3、范围：固体的溶解度小一般用蒸发结晶法；固体的溶解度随温度升高变化较大，一般用冷却结晶法或者重结晶法。
4、仪器：过滤、蒸发仪器。
5、注意：基本环节：溶解—蒸发浓缩—趁热过滤—冷却结晶—洗涤干燥6、列举：苯甲酸钠中混有氯化钠：加水溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，就可以除去氯化钠。
五、分液1、原理：把互不相溶的液体分离开来的方法。
2、条件：液体互不相溶3、范围：适合于互不相溶的液体分离。
4、仪器：分液漏斗、烧杯5、注意：分液漏斗的基本操作6、列举：己烷中混有己烯：加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后用分液漏斗分离。
六、萃取1、原理：利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，选择萃取剂将溶质从一种溶剂中转移到另一种溶剂中的方法。
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物质分离提纯的方法
一、概念
1．物质的分离：根据物质的性质不同，采用适当的方法将混合物中各种物质彼此分开，从而得到几种纯净物的操作。
2．物质的提纯：根据所需物质与杂质的性质不同，采用适当的方法将杂质除去，从而得到纯净物质的操作。
分离和提纯的要求不同，设计操作步骤时一定要加以区别。
二、物质分离、提纯的区别
⒈ 物质的分离：将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
⒉ 物质的提纯：将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
三、分离和提纯物质的注意点
分离和提纯物质要注意“四个原则”及“四个必须”。
⒈“四个原则”
⑴ 不增：是指在提纯过程中不增加新的杂质；
⑵ 不减：指在提纯过程中不减少被提纯的物质；
⑶ 易分离：指被提纯物或分离的物质与杂质易分离
⑷ 易复原：是指在提纯过程中被提纯物转变成了其他物质时，应容易将其恢复到原来的状态。
⒉ “四个必须”
⑴ 除杂试剂必须过量；
⑵ 过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；
⑶ 除杂途径必须最佳；
⑷ 除去多种杂质时必须考虑加入试剂的先后顺序。
⒊ 提纯的方法
⑴ 杂转纯：将要除去的杂质变为被提纯物,这是提纯物质的最佳方案。
如除去Na2CO3中混有的NaHCO3,可将混合物加热使NaHCO3全部转化为Na2CO3。
⑵ 杂变沉：加入一种试剂将要除去的杂质变成沉淀，最后用过滤的方法除去沉淀。
⑶ 化为气：加热或加入一种试剂使杂质变为气体逸出。
如食盐水中混有Na2CO3，可加盐酸使CO32- 变为CO2逸出。
⑷ 溶剂分：加入一种溶剂将杂质或被提纯物质萃取出来。
如用CCl4可将碘从水中萃取出来。
四、物质分离提纯的常用方法
㈠物理方法
⒈ 蒸发
⑴ 原理：蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
⑵ 适用范围：适合于把可溶性固体从溶剂中分离出来。
⑶ 主要仪器：铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。
⑷ 注意点：①液体不超过容积2/3；②不断搅拌；③最后用余热加热。
⑸ 实例：从氯化钠溶液中提取氯化钠，蒸发溶液，使氯化钠析出。
⒉ 结晶
⑴ 原理：结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程。
⑵ 适用范围：适用于把溶解度差别大的溶质分开。
⑶ 主要仪器：过滤仪器、蒸发仪器。
⑷ 注意点：加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液。
⑸ 例举：氯化钠与硝酸钾的分离。
⒊ 升华
⑴ 原理：固态物质加热时不经过液态而直接变为气态，蒸气受到冷却后又直接冷凝为固体，这个过程叫做升华。
⑵ 适用范围：升华法只能用于在不太高的温度下有足够大的蒸气压的固态物质的分离与提纯。
⑶ 主要仪器：酒精灯、铁架台(带铁圈)、烧杯、烧瓶。
⑷ 注意点：① 要注意温度的控制得当，最好用水浴加热。
② 用加冷水的圆底烧瓶底部收集，要注意升华的烧杯口要适中。
⑸ 例举：加热分离I2和SiO2的混合物。
樟脑或萘与氯化钠的混
合物。
⒋ 过滤
⑴ 原理：根据固体的溶解度不同,把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。
过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
⑵ 适用范围：不溶固体和液体间的分离。
⑶ 主要仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒、滤纸。
⑷ 注意点：①一贴、二低、三靠；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损”。
⑸ 例举：除去食盐中的泥沙。
将含有泥沙的食盐溶于水，利用食盐溶于水而泥沙不溶，通过过滤把泥沙从食盐中除去，再把滤液蒸干即得纯净的食盐。
⒌ 萃取
⑴ 原理：利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，选择萃取剂将溶质从一种溶剂中转移到另一种溶剂中的方法。
⑵适用范围：适合于溶质在互不相溶的液体中的分离。
⑶ 主要仪器：分液漏斗、铁架台(带铁圈)、烧杯。
⑷ 注意点：注意对萃取剂选择的要求。
⑸ 例举：从碘水中提取碘，加四氯化碳，振荡后用分液漏斗分离。
⒍ 分液
⑴ 原理：用分液漏斗将两种密度不同且又互不相溶的液体混合物分离的方法。
⑵ 适用范围：适合于把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离。
⑶ 主要仪器：分液漏斗、铁架台(带铁圈)、烧杯。
⑷ 注意点：①先查漏；②打开分液漏斗上部的玻璃塞或使瓶塞的凹槽与瓶颈处的小孔对齐，使漏斗内外大气相通；③下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
⑸ 例举：乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液，苯和水分离。
⒎ 蒸馏
⑴ 原理：利用液体的沸点不同，经过加热冷凝使液体分离的操作。
⑵ 适用范围：适用于沸点不同且互溶的液体混合物的分离。
⑶ 主要仪器：酒精灯、铁架台(带铁圈、铁夹)、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计。
⑷ 注意点：①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从冷凝管下口通入；③加碎瓷片。
⑸ 例举：酒精中混有水，加氧化钙，蒸馏可除去水；除去乙醚中少量的酒精。
⒏ 渗析
⑴ 原理：利用半透膜(如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等)，使其中的分子、离子分离的方法。
常用渗析的方法来提纯、精制胶体溶液。
⑵ 适用范围：渗析适用于胶体与溶液的分离。
⑶ 主要仪器：烧杯、半透膜袋。
⑷ 注意点：最好在流动的水中进行。
⑸ 例举：鸡蛋白中混有少量氯化钠，把混合溶液装在半透膜袋中，置于流动的水中。
⒐ 盐析
⑴ 原理：利用轻金属盐能够降低胶体溶解度的性质,分离提纯胶体的方法。
⑵ 适用范围：适合胶体和溶剂的分离。
⑶ 主要仪器：烧杯、过滤装置。
⑷ 注意点：方法是盐析，操作是过滤。
⑸ 例举：硬脂酸钠中混有甘油，加少量食盐，使硬脂酸钠析出，然后过滤分离。
⒑ 洗气
⑴ 原理：利用气体的溶解性或化学性质不同,将混合气体分离开来的方法。
⑵ 适用范围：适合于混合气体的分离。
⑶ 主要仪器：洗气瓶、导管。
⑷ 注意点：洗气瓶接口长进短出。
⑸ 例举：CO2气体中在混有HCl气体，将混合气体通过水洗去
HCl。
㈡化学方法
⒈ 沉淀法
原理：在混合物中加入某种试剂，使其中杂质生成沉淀通过过滤而除去的方法。
实例：如除去氯化钠中的硫酸钠：把混合物溶于水，向溶液中逐滴加入BaCl2溶液至不再产生沉淀为止，过滤、蒸发滤液即得纯净的氯化钠。
Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓
＋2NaCl
⒉ 气化法
原理：采用加热或加入某种试剂，使杂质转变为气体（通常为稀盐酸和稀硫酸）。
实例：将杂质离子CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、NH4+转化为气体。
例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，可加入适量的稀H2SO4，将CO32-转化为CO2气体而除去。
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑
+H2O
⒊ 杂转纯法
原理：通过反应将杂质转变为被提纯的物质。
实例：如欲除去二氧化碳气体中的一氧化碳气体：把混合气体通过灼热氧化铜充分发生反应，即可把一氧化碳转变为二氧化碳而除去。
CO+CuO=(灼烧)CO2+Cu
⒋ 氧化还原法
原理：用氧化剂（还原剂）除去具有还原性（或氧化性）的杂质。
实例：例如：用酸性KMnO4除去CO2中的SO2；用热的铜粉除去N2中的O2。
⒌ 热分解法
原理：通过加热（高温）将不稳定的杂质转变为被提纯的物质。
此法是利用混和物中各组分热稳定性不同，将其进行加热或灼烧处理，从而分离物质。
实例：如：Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质，可将固体加热，使NaHCO3分解生成Na2CO3，而除去杂质。
2NaHCO3=(高温)Na2CO3+CO2↑
+H2O
⒍ 酸碱溶解法
原理：利用物质与酸或碱溶液混合后反应的差异，用酸或碱溶液把杂质转变成液体而除去。
实例：如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3。
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
⒎ 置换法
原理：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。
常用活泼金属置换盐中的不活泼金属，达到除去杂质的目的。
实例：如除去硫酸亚铁中的硫酸铜：可向混合溶液中加入过量铁粉，铁粉与Cu2+发生置换反应，然后过滤、蒸发结晶即得纯净的硫酸亚铁。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
⒏ 吸收法
原理：两种以上混合气体中的杂质，选择适当的试剂与气体中的杂质反应即可达到除杂目的。
一般地，酸性气体用碱溶液吸收；碱性气体用酸溶液吸收；
实例：如欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
NaCO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
⒐电解法
原理：利用电解的原理来分离提纯物质。
实例：如：电解精炼铜。
含杂质的金属作阳极、纯金属（M）作阴极，含M的盐溶液作电解质溶液。
⒑ 调节pH法
原理：加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中的某些成分沉淀而分离除去。
实例：如CuCl2中的FeCl3。