电能转化成化学能—电解池
《电能转化为化学能—电解》电解法制备金属
《电能转化为化学能—电解》电解法制备金属在现代工业中，电解法已成为制备金属的重要手段之一。
通过电能转化为化学能的过程，我们能够以高效、精确的方式获得各种金属。
首先，让我们来了解一下电解的基本原理。
电解是将直流电通过电解质溶液或熔融电解质，使电解质在两个电极上发生氧化还原反应的过程。
在电解池中，与电源正极相连的电极称为阳极，与电源负极相连的电极称为阴极。
以电解法制备金属铜为例。
通常，我们会使用含铜离子的溶液作为电解质，比如硫酸铜溶液。
在电解过程中，阳极发生氧化反应，溶液中的阴离子向阳极移动。
在这个例子中，通常是氢氧根离子失去电子生成氧气和水。
阴极发生还原反应，铜离子得到电子被还原为金属铜并沉积在阴极上。
电解法制备金属具有许多优点。
其一，它能够得到高纯度的金属。
因为在电解过程中，只有目标金属离子能够在阴极得到电子被还原，其他杂质离子由于电位的差异难以在阴极放电，从而有效地提高了金属的纯度。
其二，电解法可以实现对金属沉积过程的精确控制。
通过调整电流密度、电解时间等参数，我们可以控制金属的沉积速率和厚度，满足不同的生产需求。
再比如电解法制备铝。
铝是地壳中含量丰富的金属元素，但由于其化学性质活泼，传统的冶炼方法难以直接从矿石中提取纯铝。
而电解法为铝的制备提供了有效的途径。
工业上采用冰晶石氧化铝融盐电解法制备铝。
将氧化铝溶解在熔融的冰晶石中，在电解槽中进行电解。
在阳极，氧离子失去电子生成氧气；在阴极，铝离子得到电子还原为液态铝。
然而，电解法制备金属也并非完美无缺。
它的能耗较高，这是因为电解过程需要消耗大量的电能来驱动化学反应。
此外，电解设备的投资和维护成本也相对较高，需要有良好的技术和管理来保障生产的稳定运行。
为了降低电解过程的能耗和成本，科学家们一直在进行不懈的努力。
一方面，通过改进电解槽的结构和设计，提高电流效率，减少能量损失。
另一方面，探索新型的电解质体系和电极材料，降低电解过程的过电位，提高反应的选择性和速率。
电能转化为化学能电解池(1)
电能转化为化学能电解池(1)电能转化为化学能电解池（1）电能转化为化学能是一项重要的能量转换过程，其中电解池是其中一种常用的装置。
电解池通过将电能转化为化学能，实现了物质的电化学反应和储能。
电解池是一种设备，由一个电解质溶液和两个电极组成。
其中一个电极称为阳极，另一个称为阴极。
当外加电压施加到电解质溶液中时，阳极和阴极上会产生氧化和还原反应。
这些反应将电能转化为化学能，并在电解质溶液中产生化学变化。
电解质溶液中的阳离子和阴离子在电解过程中承担着重要的角色。
阳极上的氧化反应导致阳离子释放出电子，形成自由基。
这些自由基在电解质溶液中移动，而阴极上的还原反应则导致阴离子接收电子，还原为原子或分子。
这样，阳极和阴极之间的电流流动就形成了电解池中的化学反应。
电解池的工作原理可以通过一个简单的例子来说明。
考虑到水的电解，将水（H2O）放入电解池中，并添加一些电解质，如盐（NaCl）。
当施加电压时，阳极上的氧化反应导致水中的氢离子（H+）氧化为气态氢（H2），而阴极上的还原反应导致水中的氧离子（OH-）还原为气态氧（O2）。
这样，水的分子被分解为氢气和氧气，通过电解池将电能转化为化学能。
电解池在能源转换和储存中具有广泛的应用。
例如，在电化学电池中，电解池被用来将化学能转化为电能，以供应电力。
太阳能电池、燃料电池等能源设备都是通过电解池实现能量转换的。
此外，电解池还可以用于储存电能，例如通过电解水制备氢气，作为一种能量密集型的储能介质使用。
在实际应用中，电解池的性能和效率非常重要。
为了提高电解池的效率，人们进行了大量的研究和实验。
例如，选择适当的电解质、电极材料和操作条件可以提高电解池的效率。
此外，优化电解池的结构和设计也是提高效率的重要因素。
例如，改变电解池的电极形状和尺寸，或者增加电解质流动，都可以改善电解池的反应速率和能量转化效率。
总之，电能转化为化学能的过程在电解池中得到了实现。
通过将电能转化为化学能，电解池在能源转换和储存中起着重要的作用。
2014年高考化学一轮复习：6-2 电能转化为化学能——电解
3．电解的有关计算 (1)常见计算类型： ①两极产物的定量计算(求析出固体的质量、产生气体的体积 等)； ②溶液 pH 的计算； ③相对原子质量和阿伏加德罗常数测定的计算； ④某元素的化合价或确定物质的化学式； ⑤根据电量求产物的量或根据产物的量求电量等。
(2)解答此类问题的常用方法： ①守恒法：原子守恒、电量守恒等； ②总反应式法； ③关系式法，如： 物质(或微粒)： H2～O2～Cl2～Cu～Ag～H＋～OH－～e－ n(mol) 2 1 2 2 4 4 4 4
第2节 电能转化为化学能——电解
[考纲展示] 1．了解电解池的工作原理。 2．能写出电极反应和电解总反应方程式。
一、电解原理 1．电解的定义及能量转化形式 (1)定义 在直流电作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还 原反应的过程。 (2)能量转化形式为：电能转化为化学能。
2．电解池的构造及电极反应
此时溶液中 c(H＋)为(假设体积不变)( )
A．1.5 mol·L－1
3．电镀 (1)阳极：镀层金属。 (2)阴极：镀件。 (3)电镀液：一般用含有镀层金属离子的电解质溶液作电镀液。 (4)电极质量及离子浓度变化：电镀池工作时，阳极质量减少， 阴极质量增加，电解质溶液浓度不变。
1．Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑可以设计成电解池，但不能设 计成原电池。( )
(3)以铂为电极，使电解质和水量都减少进行电解，则电解质是
____________________________________________________。
【解析】(1)电解电解质型，水不参与反应，可以是无氧酸或较 不活泼金属的无氧酸盐，如 HCl、CuCl2。
(2)电解水型，电解质不参与反应，只起增强溶液导电性作用， 可以是含氧酸，活泼金属的含氧酸盐或强碱，如 H2SO4、Na2SO4。
电解池工作原理
电解池工作原理
电解池工作原理是指将电能转化为化学能的过程。
电解池由两个电极（阴极和阳极）和电解质溶液组成。
当外部电源施加电压时，电子从阴极流向阳极，形成电流。
在电解质溶液中，离子会根据电荷的性质被吸引到相反的电极上。
阴离子会被吸引到阳极上，而阳离子会被吸引到阴极上。
在阳极上，阴离子接受电子并发生氧化反应，从而释放出电荷为正的离子或原子。
这个过程称为氧化。
在阴极上，阳离子获得电子并发生还原反应，从而由电荷为正的离子或原子转化为电荷为零的原子或分子。
这个过程称为还原。
通过这个电化学反应过程，化学物质被转化为其他物质。
同时，在电解池中会产生电解液中的离子，导致电解液中的离子浓度的变化。
电解池的工作原理可以通过法拉第电解定律来描述，该定律表明电解的物质的质量与电流的量成正比，并与电解物质的化学当量、电流通过时间和反应的化学方程式有关。
电解池广泛应用于电镀、电解制氢、电解水、电解盐水等各种工业和实验室过程中。
电能转化为化学能—电解》电解中的能量变化
电能转化为化学能—电解》电解中的能量变化《电能转化为化学能—电解》电解中的能量变化在我们的日常生活和工业生产中，电能与化学能之间的相互转化扮演着至关重要的角色。
其中，电解作为一种将电能转化为化学能的重要方法，不仅具有广泛的应用，还涉及到一系列有趣的能量变化。
让我们先来了解一下什么是电解。
简单来说，电解就是在直流电的作用下，使电解质溶液或熔融电解质中的离子发生定向移动，并在电极上发生氧化还原反应的过程。
这个过程中，电能被输入到体系中，促使化学反应的发生。
在电解过程中，能量的变化主要体现在以下几个方面。
首先，从电能的输入角度来看。
为了使电解反应能够顺利进行，需要提供足够的电压来克服电解池中的各种阻力，包括溶液的电阻、电极的极化等。
当直流电通过电解池时，电能被不断地消耗，转化为其他形式的能量。
其次，在电极表面发生的氧化还原反应中，也伴随着能量的变化。
在阳极，失去电子的物质发生氧化反应，这个过程通常是能量释放的过程。
而在阴极，得到电子的物质发生还原反应，往往需要吸收能量。
例如，在电解水的过程中，阳极的水分子失去电子生成氧气和氢离子，这个过程释放出一定的能量。
而在阴极，氢离子得到电子生成氢气，这是一个需要吸收能量的过程。
此外，电解过程中的能量变化还与电解质溶液的浓度、温度等因素有关。
一般来说，电解质溶液的浓度越高，电阻越小，电能的消耗相对就会减少。
而温度的升高则可以提高离子的迁移速度，降低反应的活化能，从而使电解反应更容易进行，减少电能的消耗。
电解的应用十分广泛，这也从侧面反映了其在能量转化方面的重要性。
比如在电解精炼金属方面。
通过电解，可以将粗金属中的杂质去除，得到纯度较高的金属。
以电解精炼铜为例，粗铜作为阳极，纯铜作为阴极，硫酸铜溶液作为电解质溶液。
在电解过程中，阳极的粗铜逐渐溶解，其中的杂质如铁、锌等比铜活泼的金属优先失去电子进入溶液，而金、银等不活泼的金属则沉淀形成阳极泥。
阴极上则是铜离子得到电子还原为铜单质，从而实现了铜的精炼。
由电能转化为化学能的例子
由电能转化为化学能的例子
电能转化为化学能的例子有：电解池，如氯碱工业、精炼金属、电镀等。
电动车在充电过程中，也是将电能转变为化学能储存在蓄电池中。
利用电池作为能量来源，可以得到具有稳定电压，稳定电流。
电能也可转换成其他所需能量形式，如热能、光能、动能等等。
电能可以靠有线或无线的形式，作远距离的传输。
三、电能单位电能的单位是“度”，它的学名叫作千瓦时，符号kw·h。
在物理学中，更常用的能量单位（也就是主单位，有时也叫国际单位）是焦耳，简称焦，符号是J。
电能指电以各种形式做功的能力（所以有时也叫电功）。
分为直流电能、交流电能，这两种电能均可相互转换。
电能，是指电以各种形式做功(即产生能量)的能力。
电能被广泛应用在动力、照明、冶金、化学、纺织、通信、广播等各个领域，是科学技术发展、国民经济飞跃的主要动力。
化学能主要作用：各种物质都储存有化学能。
不同的物质不仅组成不同、结构不同，所包含的化学能有不同。
在化学反应中，既有化学物中化学键的断裂，又有生成物中化学键的形成。
那么，一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量于生成物的总能量的相对大小。
1。
电能转化为化学能-电解
阳极
阴极
氧气
氢 气
实例
电极反应
浓度
PH值
复原
Na2SO4
实例
电极反应
浓度
PH值
复原
Na2SO4
阳极: 4OH- → 4e- ＋ 2H2O+O2 ↑
阴极: 4H ++ 4e- → 2H2 ↑
阴极：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>（H+）>Al3+>Mg2+>Na+
电解
2H2O + 2NaCl = H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH
电解
现象： 阳极：有黄绿色气体产生，使湿润的淀粉－KI溶液变蓝 阴极：有气泡产生，滴加酚酞溶液变红
Cl2会和NaOH反应，会使得到的NaOH不纯
H2和Cl2 混合不安全
上述装置的弱点：
02
1、生产设备名称：离子交换膜电解槽
阳极：金属钛网(涂钛钌氧化物) 阴极：碳钢网(有镍涂层) 阳离子交换膜：只允许阳离子通过，把电解槽隔成阴极室和阳极室。
（3）分析电解质溶液的变化情况： 氯化铜溶液浓度降低
CuCl2 Cu+Cl2 ↑
电解
思考：
为何当一个电极存在多种可能的放电离子时，不是大家共同放电，而是只有一种离子放电？放电能力与什么因素有关？
离子放电顺序：
阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。
①当阳极为活性电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。 ②当阳极为惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中阴离子的放电顺序（由难到易）是：
电解池工作原理
第4课 电能转化为化学能——电解【引入】电能与化学能之间的转化具有重要的实用价值，通过将电能转化为化学能，可以使许多在通常条件下不能发生的反应得以进行，这对于化工生产，金属冶炼，实验室研究以及人们的日常生活都具有十分重要的意义。
回顾知识：1.电解水的装置是初中最早接触的电解池，回忆并书写电解水的反应，标出电子转移情况。
2.电解饱和食盐水：2NaCl+2H 2O === 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑演示实验：电解饱和食盐水实验步骤：1、向已将石墨电极连接到直流电源上的装置中注入饱和氯化钠溶液2、打开电源（观察现象）3、过一段时间，将湿润的淀粉碘化钾试纸放到与电源正极相连的导管口处（观察现象）4、向与电源负极相连那端滴加酚酞试液（观察现象）分析实验现象，得出结论：1、两极均产生气泡2、淀粉碘化钾试纸变蓝 验证了氯气的生成3、滴加酚酞，溶液变红 验证了NaOH 的生成，同时推出氢气的产生思考：1. 通电前，氯化钠溶液中有哪些离子？这些离子的运动情况怎样？2. 通电时，外电路上的电流方向、电子方向怎样？两极的带电情况如何？3. 通电后，氯化钠溶液中阳离子和阴离子的运动情况怎样？4. 两极表面发生什么反应？ 原理分析：1.通电前，氯化钠溶液中有( Na +、Cl -、H +、OH - ) 作无规则自由运动。
2、通电后，在电场作用下，自由移动的阴阳离子改作有规则定向运动。
3、与电源负极相连的电极称为阴极，带有负电荷，( 阳离子 ) 移向这个电极且在这个电极上 得 电子，被还原。
4、与电源正极相连的电极称为阳极，带有正电荷，( 阴离子 ) 移向这个电极且将电子转移给这个电极，自身被氧化。
电解原理工作示意图通电时，电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极，在电极的作用下，电解质溶液（或熔融的电解质）中的阴阳离子定向移动形成内电路，阳离子在阴极上得到电子，发生还原反应；阴离子在阳极上失去电子，发生氧化反应，电子沿导线流入直流电源的正极，这就是电解的原理。
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电能转化成化学能—电解池一、上周知识点回顾：1、反应热：放热反应、吸热反应的定义及常见类型？2、什么是燃烧热、中和热？3、盖斯定律的定义及计算应用.易错点知识点巩固：1、已知：H2O(g)=H2O(l) △H1=－Q1 kJ/mol；C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H2=－Q2 kJ/molC2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H3=－Q3 kJ/mol若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少kJ（）A．Q1+ Q2+Q3B．0.5(Q1+Q2+Q3)C．0.5 Q1－1.5 Q2+0.5Q3 D．1.5Q1－0.5Q2+0.5Q32、1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ；ΔH=－a kJ/mol(a>0)；4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ；ΔH=－b kJ/mol(b>0)，则a和b的关系是（）A．a>b B．a=b C．a<b D．无法确定3、最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如右图，已知断裂1molN－N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量。
根据以上信息和数据，则由N2气体生成1mol气态N4的△H为（）A．+882kJ·mol-1B．+441kJ·mol-1C．－882kJ·mol-1D．－441kJ·mol-1二、知识点梳理及归纳（一）、电解原理1、电解池：把电能转化为化学能的装置也叫电解槽2、电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程3、放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程4、电子流向：（电源）负极—（电解池）阴极—（离子定向运动）电解质溶液—（电解池）阳极—（电源）正极5、电极名称及反应：阳极：与直流电源的正极相连的电极，发生氧化反应阴极：与直流电源的负极相连的电极，发生还原反应口诀：升失氧阳，降得阴还详细：阳极失电子，化合价升高，氧化反应阴极得电子，化合价降低，还原反应6、电解CuCl2溶液的电极反应：通电时，阴离子移向阳极，在阳极上失去电子发生氧化反应。
阳离子移向阴极，在阴极得到电子发生还原反应。
通电前：CuCl2==Cu2+＋2Cl-H2O H+ +OH-（电离）做无规则运动通电后：与电源负极相连的碳棒吸引溶液中的阳离子（Cu2+、H+） Cu2+＋2e- == Cu（发生还原反应）与电源正极相连的碳棒吸引溶液中的阴离子（Cl-、OH-）2Cl- -2e- == Cl2↑（发生氧化反应）总反应式：CuCl2Cu+Cl2↑7、构成电解池的条件：（1）直流电源；（2）两个固体电极材料；（3）熔融电解质或电解质溶液；（4）构成闭合回路。
例1、下列说法正确的是( )①电解是把电能转变成化学能；②电解是化学能转变成电能；③电解质溶液导电过程就是电解过程；④任何电解过程，必将导致氧化还原反应的发生⑤电解、电离均需要通电才能实现A. ①⑤ B . ①②③C. ①③④D. ①②③④⑤（二）、离子的放电顺序①阴极：阳离子在阴极上的放电顺序（得电子）大体可参照金属活动性顺序来推断。
位于金属活动性顺序表后面的金属，其对应的阳离子越易得到电子。
无论活性电极还是惰性电极都不参加反应，参加反应的是溶液中的阳离子。
Ag+> Hg2+> Fe3+> Cu2+>H+> Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+ >Ca2+ >K+②阳极：当电极材料（阳极）为 Pt 或C时，还原性非常弱，此条件不被氧化，称为惰性电极。
当电极材料（阳极）为Cu等金属（除了Pt和C），还原性强，易失电子,易被氧化，称为活性电极。
若阳极是活泼或较活泼金属时，一般是电极的金属失去电子，而不是电解液中阴离子放电。
若阳极是惰性电极时，阴离子在阳极上的放电顺序（失e-）S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F- (SO32-/MnO4->OH-)注意：(1)活泼金属离子K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+在溶液中不会得到电子。
(2)F-、SO42-、CO32-、NO3-等在溶液中不会失去电子。
(3)当离子浓度相差较大时，放电顺序要发生改变，当[Zn2+]>>[H+]或[Fe2+]>>[H+]时，Zn2+、Fe2+先得电子而H+后得电子。
(4)石墨和金属铂是惰性电极，不会得失电子。
电极反应式的书写：①分析溶液中存在的所有离子（包括水的电离）、并分成阳离子组和阴离子组。
②根据放电规律，阳离子在阴极发生还原反应，而阴离子在阳极发生氧化反应，完成电极反应式。
（注意得失电子守恒）③由阴阳两电极反应式，合并得总反应式。
若已知一个电极反应式，可用总式减去已知的电极反应式，得另一电极反应式。
注意：弱电解质必须保持分子形式。
例题2：写出电解下列四种电解质电极反应式及总反应式（惰性电极）：CuCl2：CuSO4、：、NaOH：NaCl：④四种类型电解质归纳总结：类型电极反应特点实例电解对象电解质浓度pH 电解质溶液复原分解电解质型电解质电离出的阴阳离子分别在两极放电HCl电解质减小增大HClCuCl2--- CuCl2放氢生碱型阴极：水放H2生碱阳极：电解质阴离子放电NaCl 电解质和水生成新电解质增大HCl放氧生酸型阴极：电解质阳离子放电阳极：水放O2生酸CuSO4电解质和水生成新电解质减小氧化铜电解水型阴极：4H+ + 4e- == 2H2 ↑NaOH 水增大增大水阳极：4OH- - 4e- = O2↑+ 2H2OH2SO4减小Na2SO4不变例题2、图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板有无色无臭气体放出，符合a极板 b极板 x电极 z溶液的是（）A、锌石墨负极 CuSO4B、石墨石墨负极 NaOHC、银铁正极 AgNO3D、铜石墨负极 CuCl2例题3、用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是（）A、CuCl2B、AgNO3C、BaCl2D、H2SO4【变式1】某电解池内盛有Cu(NO3)2溶液，插入两根电极，接通直流电源后，欲达到如下要求：（1）阳极质量不变；（2）阴极质量增加；（3）电解液pH减小，则应选用的电极是（）A、阴极两极都用石墨B、铜作阳极铁作阴极C、铁作阳极铜作阴极D、铂作阳极铜作阴极【变式2】用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（）A、HClB、NaOHC、Na2SO4D、NaCl【变式3】(2011全国II卷10)用石墨做电极电解CuSO4溶液。
通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（）A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·5H2O（三）、电解原理的应用1、电解饱和食盐水：用一根碳棒作阳极，一根铁棒作阴极，电解饱和食盐水。
溶液中存在的离子有Na+、Cl-、H+、OH-。
根据放电的先后顺序，H+﹥Na+、Cl-﹥OH-，阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；阴极电极反应式为2H+ + 2e-=H2↑；总反应式为：2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH。
其中H2、NaOH是阴极产物，Cl2是阳极产物。
如电解前向溶液中滴加酚酞，随着电解反应的进行，溶液颜色由无色变为红色，两极极板上都有气体产生。
2、铜的电解精炼：应用电解原理，进行粗铜的提纯。
①粗铜作阳极，纯铜作阴极，用CuSO4溶液(含铜离子的电解质溶液)作电解液。
②电极反应：阴极：Cu2+＋2e-＝Cu 阳极：Cu－2e-＝Cu2+③比铜活泼的金属杂质——以阳离子形式进入溶液中；比铜不活泼的金属杂质(金银等贵重金属)——形成阳极泥，沉积在阳极底部。
说明：电解精炼铜过程中CuSO4溶液的浓度基本不变3、电镀铜：若把阴极精铜棒换成铁棒，电解过程不变，但不是精炼铜了，而叫电镀铜。
①电镀：应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程。
②电镀材料的选择：阴极——镀件阳极——镀层金属电镀液——含有镀层金属离子的溶液③电镀过程的特点：牺牲阳极；电镀液的浓度（严格说是镀层金属离子的浓度）保持不变；在电镀的条件下，水电离产生的H+、OH-一般不放电。
④实例：在铁制品上镀铜：阳极——铜阴极——铁制品电镀液——CuSO4溶液阴极：Cu 2++2e -＝Cu 阳极：Cu-2e -＝Cu 2+注意：电镀的目的是使金属增强抗腐蚀能力，增加美观和表面硬度，但如果镀层被破坏，会增加金属的腐蚀速率。
例题4、下图是电解精炼铜装置，其中c 、d 为铜电极。
则下列有关的判断不正确的是 ( ) A ．c 为粗铜板、d 为纯铜板 B ．电解过程中，SO 42-浓度几乎不变C ．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等D ．电解过程中，c 电极板附近沉积不溶物，d 电极板质量增加例题5、在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是 ( )A ．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B ．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C ．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D ．锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 例题6、当用两铂电极电解100 g 10％CuSO 4溶液一段时间后，在阳极析出0.16g 物质时，CuSO 4溶液的质量分数为（ ）A 、8.41％B 、8.36％C 、8.73％D 、9.62％电解原理在化学工业中有广泛应用。
例题7、右图表示一个电解池，装有电解液a ；X 、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：（1）若X 、Y 都是惰性电极，a 是饱和NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则① 电解池中X 极上的电极反应式为 。
② Y 电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。
③该反应的总反应方程式是： （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a 选用CuSO 4溶液，则① X 电极的材料是 ，电极反应式是 。
② Y 电极的材料是 ，电极反应式是 。
【变式4】取一张用饱和NaCl 溶液浸湿的pH 试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。
则下列说法错误的是（ ） A ．b 电极是阴极B ．a 电极与电源的正极相连接C ．电解过程中，水是氧化剂D ．b 电极附近溶液的pH 变小【变式5】12．工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。